高一化学必修一课时教学案(第一章分课时)1.2.6

第一篇：高一化学必修一课时教学案(第一章分课时)1.2.6

第六课时关于物质的量浓度的计算

2.溶液的稀释规律

稀释前后：①溶质的总质量，②溶质的物质的量(填不变或改变)。设稀释前某溶液浓度为c1,体积为V1，密度为ρ1，质量分数为ｗ1；稀释后某溶液浓度为c2,体积为V2，密度为ρ2，质量分数为ｗ2；则有：c1V1=,V1ρ1ｗ1=.-3-33．用密度为D g·cmL，质量分数为n%的盐酸，配成体积比为1∶4的盐酸(密度为d g·cmL),则所配溶液的物质的量浓度为：

A．10Dnd10Dnd-1mol·LB． mol·L-1 36.5(D＋4)(D＋4)

10Dn10Dnd mol·L-1D． mol·L-1 182.5182.5C．

1.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于01 L水中，所得溶液密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（）

A.VdMV+2 240 mol/LB.1 000VdMV+2 240 mol/L

C.1 000 VdMMV+2 240 mol/LD.MV224（V+01d）mol/L

答案B

2.V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ a g,取V4 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是。

-1答案125a36V mol·L

3.一定量的14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）

A.22 mol/LB.4 mol/L

C.5 mol/LD.625 mol/L

答案B

1.有关定义式的计算（1）注意溶液中各量间的关系溶质的物质的量浓度×V÷V溶质的物质的量÷cB×cB溶液的体积×ρ÷ρ溶液的质量。（2）注意物质的量与质量、气体体积和微粒数之间的关系：n=mM=VVm=NNA。2.有关溶液稀释和混合的计算计算原理：稀释和混合前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。（1）对已知溶质质量分数的溶液进行稀释，稀释前后溶质的质量不变。即：m1·w1=m2·w2(m表示质量，w表示质量分数)。（2）对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变。即：c1·V1=c2·V2（V1、V2的体积单位一致即可）（3）对不同物质的量浓度的溶液混合时，溶质的物质的量不变，即c总V总=c1V1+c2V2（c1V1和c2V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，c总V总是混合后溶液的物质的量浓度和体积，V总可由两溶液的质量和及混合溶液的密度来求）。3.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算c(B)=溶质的物质的量n(B)溶液的体积（V），w

（B）=溶质质量溶液的质量×100%二者之间要进行换算，必须有一个前提，即溶液的密度已知，因为溶质质量与物质的量之间可通过n=mM换算，而溶液的质量与体积要换算只能通过密度，具体转换关系如下：

1.100 mL 03 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 02 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4物质的量浓度为（忽略两溶液混合时由于渗透而引起的体积变化）（）

A.020 mol/LB.025 mol/L

C.04 mol/LD.05 mol/L

答案C

2.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3,质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L溶液中含氢氧化钠质量为m g。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为。

（2）用m,V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。

（3）用w,d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。

（4）用c,d表示溶液中溶质的质量分数为。

答案（1）S=w100-w×100 g

（2）25mV mol/L（3）025 dw mol/L（4）4cd%

3.将标准状况下的HCl气体448 L溶于水配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

答案800 mol·L-1

【例3】（2006·全国Ⅰ·13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=01 mol·L-1,c(Al3+)=04 mol·L-1，c（SO2-4）=08 mol·L-1，则c(K+)为（）

A.015 mol·L-1B.02 mol·L-1

C.03 mol·L-1D.04 mol·L-1

解析要确定溶液中离子的浓度一定注意溶质的组成情况，如1 mol·L-1的NaCl溶液中，c(Na+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=1 mol·L-1，而1 mol·L-1的MgCl2中，c(Mg2+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=2 mol·L-1。溶液本身的浓度与所取该种溶液体积的大小无关，如取1 mol·L-1的NaCl溶液100 mL和500 mL，其中的各种微粒浓度均相同，但微粒数目却是不同的，因为微粒的多少由溶液体积和微粒浓度的乘积决定，即n=V·c。根据电解溶液中电荷守恒有：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO2-4），所以有

c(K+)=2c(SO2-4)-c(H+)-3c(Al3+)=2×08 mol·L-1-01 mol·L-1-3×04 mol·L-1=03 mol·L-1。

答案C

8.将标准状况下的V L HCl（气）溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A.1 000Vρ22 400+365V mol/L

B.Vρ22 400 mol/L

C.Vρ22 400+365V mol/L

D.V224 mol/L

答案A

第二篇：高一化学必修一课时教学案(第一章分课时)1.2.4

第二节 化学计量在实验中的应用

第四课时

物质的量浓度及计算

【知识衔接】

1.溶液是、、的，由 和 两部分组成。

2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。

【问题引入】

参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？

学案导学

一、物质的量浓度

1定义：

。2符号：。

3表达式：。

4注意事项：。5关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算

例1把标准状况下，0.224LHCl气体溶于水中制成1L溶液，求盐酸的物质的量浓度？ 例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为.（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算 例3下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 A．2L溶液中含有Ba离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3离子0.2mol C．0.5L溶液中Ba离子的物质的量浓度为0.2mol/L D．0.5L溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.2mol/L 例4在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为.+-2+-+课后练习

1.1L 1mol/L NaCl溶液表示

A．溶液中含有1mol NaCl

B．1mol NaCl溶于1L 水中

C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中

D．1L溶液中含有58.5gNaCl 2．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是

A．150mL 1mol/LNaCl溶液

B．75mL 2mol/LCaCl2溶液 C．150mL 3mol/LKCl溶液

D．75mL 1mol/LFeCl3溶液 3．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是

A．在2L水中溶有80g的NaOH

B．80gNaOH溶于水配成的溶液

C．每升溶液中含有80gNaOH

D．每2L溶液中含有80gNaOH 4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是

A.含4gNaOH的溶液1L

B.含0.1gNaOH的溶液1L

C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D.含19.6gH2SO4的溶液1L 5.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为

A.0.04mol/L

B．0.2mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L 6．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl¯离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是

A．25mL B．50mL C．12.5mL D．0.025mL 7．用等体积0.1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为。

8．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为。

9．在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为。

10．把50mL 2mol/L CuSO4溶液和50mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2mol/L的BaCl2溶液多少mL才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？产生沉淀质量多少g?

第三篇：历史必修2课时教学案

历史必修2课时教学案 编号：5 编制者：王秀娟 使用时间：09年2月

日 班级：

姓名：

第4课

农耕时代的手工业

 课程标准：列举古代中国手工业发展的基本史实，认识古代中国手工业发展的特征。 知识重点：中国古代手工业的主要成就  旧课复习：

 新课学习――先预习，再学习，后巩固

一、金属冶炼技术的进步：（学习要求：列举中国古代金属冶炼技术的主要成就）

1、青铜冶炼：（1）青铜时代：（2）商周时期青铜器的特点：

2、冶铁业和炼钢业：（1）主要成就：（2）钢铁应用的影响

（3）冶炼燃料的变化（按时间顺序列举）

二、纺织业的发展

1、丝织业：（1）按时间顺序列举中国古代丝织业的主要成就。

（2）汉代的中外贸易之路被称为“丝绸之路”说明了什么？

2、棉纺织业：

（1）棉纺织业何时在中国内地兴起？黄道婆为中国棉纺织业的发展作出了什么贡献？

(2)棉纺织业的出现和发展对中国古代社会经济和人民生活有什么影响？

三、陶瓷制造业地（根据了解陶器与瓷器的区别）

1、制陶业：了解中国古代制陶业的主要成就

2、制瓷业：按时间顺序列举中国古代陶瓷业的主要成就，概括每个阶段的特点（1）东汉南朝时期：

（2）唐代：

（3）宋代：

（4）元以后：

四、中国古代手工业的经营

1、中国古代手工业经营有哪些方式？

2、中国古代官营手工业有何特点？其长期存在对我车古代经济的发展有何影响？

3、中国古代私营手工业是怎样产生的？在发展过程中其经营方式经历了怎样的变化？

4、中国古代手工业经营经历了一个由官营手工业为主到私营手工业为主的变化过程。你认为变化的原因是什么？

 巩固练习

1、我国古代用煤冶铁的时代出现在（）

A 春秋

B 战国

C 西汉

D 唐朝

2、我国古代从何时起获得“丝国”的称号（）A 西周 B 春秋

C 战国

D 汉代

3、元代黄道婆革新的技术是（）

A 丝织技术

B 麻织技术

C 毛织技术

D 棉纺织技术

4、古代制瓷业成为独立的手工业生产部门始于（）A 战国

B 汉代

C 南北朝

D 唐朝

5、士农工商并称为国家的“四民”始于（）

A 西周B 春秋战国

C 秦汉

D 南北朝

6、阅读下列材料：

材料一

天子之六工:曰土工、金工、石工、木工、兽工、草工,典制六材。

——《礼记

曲礼》 材料二

（官府工匠）相语以事，相示以功，相陈以巧，相高以知。

——《管子 小匡》 材料三

（豪强）得管山海之利，采铁石、鼓铸、煮盐，一家聚众或千余人。

——《汉书 盐铁论 复古》 请回答：上述三则材料各反映了什么问题？

 反思总结

附答案：选择：CDDDD 材料题：材料一反映了西周官营手工业内部分工细致；材料二反映了战国时期齐国官营手工业具有技术人才的优势，且工匠们在一起相互促进提高；材料三反映了汉代一度出现私营手工业发展的局面。

历史必修2课时教学案 编号：6 编制者：刘金花

使用时间：09年2月 日 班级：

姓名：

第5 课

农耕时代的商业与城市

 课程标准：概述古代中国商业发展的概貌，了解古代中国商业发展的特点  重点：商业发展的特点  难点：重农抑商  旧课复习：

 新课学习――先预习，再学习，后巩固

一、商业的发展：

1、思考：与商业发展的因素有哪些？

2、不同时期商业发展的特点：（1）商朝时期：（2）周朝：

（3）春秋战国时期：

（4）隋唐时期：

这一时期发展的原因有哪些？

（5）宋代：（6）元代：

（7）明清时期商业的新特点有哪些？

二、城市的繁荣

1、商业与城市发展的关系如何？

2、自周秦迄唐代城市的特点有哪些？

3、与唐代长安城相比，宋代城市有哪些特点？

4、唐宋时期沿海港口城市的发展情况如何？

5、明清时期工商业市镇

三、“重农抑商”

1、王朝政策与商业的重要性

2、重农抑商产生的原因有哪些？

3、不同时期商业政策的变化： 商周时期： 战国： 汉朝：

中唐以来：

明清时期：

4、如何评价重农抑商政策：

 巩固练习：

1、私商成为商人的主体是在（）

A 西周B 春秋战国

C 西汉

D 唐朝

2、明清时期商业发展出现了许多新的特点包括（）①商业市镇兴起 ②货币经济占主要地位 ③农产品大量进入市场 ④ 烟草等经济作物普遍种植，成为商品化的组成部分

A ①②③④ B ①②③ C ①③④ D ①②④

3、下列关于城市的说法，错误的是（）

A 周到唐代的市与居民区分开

B 县城以下禁止设置市的规定在唐朝被打破 C 宋朝的市取消了时间的限制 D 明清出现了大批工商业市镇

4、自战国至明清，统治者极力推行重农抑商政策，然而，某一朝代重农抑商政策有了某种松动，这一朝代是（）

A 隋朝 B 唐朝 C 明朝 D 清朝

5、下列关于重农抑商政策的评价，正确的是（）

①限制了商业的发展 ②有利于保证农业生产的劳动力 ③避免了逃避生产劳动的现象 ④后期阻碍了生产力的发展

A ②③ B ①②④ C ②③④ D ①②③④

6、阅读下列材料：

材料一 国不农,则与诸侯争权,不能自持也,则众力不足也。故诸侯挠其弱,乘其衰,„„圣人知治国之要,故令民归心于农。归心于农,则民朴而可正也,纷纷则易使也,信可以守战也。

——《商君书•农战》

材料二

民贫，则奸邪生。贫，生于不足；不足，生于不农；不农，则不地著；不地著，则 离乡轻家。民如鸟兽。虽有高城深池，严法重刑，犹不能禁也。夫寒之于衣，不待轻暖；饥之于食，不待甘旨。饥寒至身，不顾廉耻。人情一日不再食则饥，终岁不制衣则寒。夫腹饥不得食，肤寒不得衣，虽慈母不能保其子，君安能以有其民哉？明主知其然也，故务民于农桑，薄赋敛，广畜积，以实仓廪，备水旱，故民可得而有也。

——《汉书•食货志》

请回答：根据材料，结合商鞅、晁错所处的时代背景，从目的和结果两方面评述两人的重农主张。

 反思总结

附答案：选择：BABBB 材料题：（1）商鞅处于战国兼并战争时代，认为只有发展农业，国家才能强大；百姓从事农业，则易于治理驱使。这是赢得兼并战争的保证。这种主张的实行，为日后秦统一六国奠定了基础。（2）晁错处于西汉初年经济凋敝时期，主张通过发展农业生产满足人民基本生活，缓和社会矛盾，稳定统治秩序，恢复社会经济。这种主张的实行，为“文景之治”的出现奠

历史必修2课时教学案 编号：7 编制者：葛美玉 使用时间：09年3月 日 班级：

姓名：

第6课近代前夜的发展与迟滞

 课程标准：了解“重农抑商”“海禁”等政策及影响，分析中国资本主义萌芽缓慢发展的原因。 知识重点：重农抑商、海禁、中国资本主义萌芽  旧课复习：

 新课学习――先预习，再学习，后巩固

一、近代前夜的发展

（一）传统经济：农耕经济的高度发展（简单了解）

1、农业的发展

2、手工业的发展

3、商业的发展

4、明清国力强盛

（二）新的经济因素：资本主义萌芽

1、产生的时间和地点：

2、原因：

3、含义：（从中概括出资本主义萌芽产生的三个要素）

4、萌芽的典型表现：

5、阻碍萌芽发展的因素（1）

（2）

（3）

（4）

二、近代前夜的危机

1、危机的原因（结合教材和课后阅读与思考）

2、危机的表现：

巩固练习：

1、下列关于明清农业发展状况的表述，正确的是（A 水稻的种植南北比较普遍

B 玉米、番薯等高产作物引进）C 粮食产量减少，经济作物增多 D 耕地面积日益缩小

2、明清时期商业和手工业发展，最重要的影响是（）

A 造成货币制度的变化

B 促进了对外贸易的繁荣

C 促进了城镇集市的发展

D 促成了雇佣劳动关系的产生

3、明朝中后期资本主义萌芽产生的主要标志是（）

A 出现了不少工商业繁荣的城市

B 白银成为普遍流通的货币

C 制瓷业中出项很细的技术分工

D “机户出资，机工出力”

4、体现江西景德镇制瓷业产生资本主义萌芽的史实是（）

A 官办手工工场

B 民间小手工作坊

C 分散的雇工集中起来的民营劳动组合 D “机户出资，机工出力”

5、清朝实行重农抑商和闭关锁国政策产生的影响是（）

① 阻碍了资本主义萌芽的发展 ② 强化了自给自足的自然经济 ③ 造成了中国的日益落后 ④ 加速了小农经济的解体

A ①③④ B ②③④ C ①②④ D ①②③  反思总结

答案：BDDCD

第四篇：高一化学必修1 课时作业

高一化学必修1 课时作业

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

1．下列关于电能的特点叙述中错误的是

（）A．电能较其它能源使用方便

B．电能在现代社会中的使用最为广泛 C．电能使用导致的污染小

D．电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的2．下面的能源中属于二次能源的是

（）A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油

3．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是

（）

A．水电（水力发电）

B．火电（火力发电）

C．核电（核能发电）

D．风电（风力发电）

4．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确 的是

（）A．化学能 → 电能

B．化学能 → 机械能 →电能

C．化学能 → 热能 →电能

D．化学能 → 热能

→ 机械能 →电能

5．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是

（）

A．锂电池

B．锌锰电池

C．氢氧燃料电池

D．镍镉电池

6．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

（）A．化合价的升降

B． 电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存

二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）

7．下列电池中不属于二次电池的是

（）A．碱性锌锰电池 B．铅蓄电池

C．镍镉电池 D．锂离子电池

8．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是

（）A．电池负极发生氧化反应

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极（外电路）

D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

9．原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）。①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡 A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④

10．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是

（） A．锌为电池负极，发生氧化反应

B．电解质溶液是酸性溶液

C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌

D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ＋H2O＝ZnO＋2H＋

11．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2ｅ＝Zn2＋；2NH4＋＋2e＝2 NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋。）根据上述叙述判断下列说法中正确的是

（）A．干电池中Zn为正极，碳为负极

B．干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极

C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

12．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是

（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极

C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子

13．燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是

（）①优点之一是能量转换率高

②优点之二是无污染

③缺点之一是需要持续的补充燃料

④缺点之二技术问题有待改进，尚未广泛使用

A．①②③④ B．只有①② C．只有②③

D．只有②

14．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

（）

A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

B．铝片与盐酸的反应 C．甲烷与氧气的反应

D．石灰 石的分解反应

15．某学生用下图制作了原电池，其中正确的是

（）

16．现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用

电器（如照相机、收音机等）中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙 述中正确的是

（）A．由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效 B．这种电池较传统锌锰电池使用寿命长

C．这种电池的电解质由传统的KOH改进为NH4Cl D．这种电池的电解质由传统的NH4Cl 改进为KOH 第Ⅱ卷（非选择题

共42分）

三、填空题（计 42分）

17．（9分）原电池是一种把

转化

的装置。在原电池中，较活泼的金属发生

反应，是

极，活泼性较差的金属发生

反应，是

极。

18．（18分）利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

（1）实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

（2）实验用品：电极（、）、稀硫酸、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3）实验装置

（4）原电池设计及注意的问题

①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓„„„„”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为，在耳机中又由

转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的极，电极反应是：

，发生了

反应；铜钉应该接电流计的 极，电极反应是：，发生了

反应。19．（8分）题目：化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为： Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2（1）已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电 是给电池补充电量的过程。以下说法中正

确的是

① 以上反应不属于置换反应

② 以上反应是复分解反应

③ 充电时化学能转变为电能

④ 放电时化学能转变为电能 A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为

（3）另一种常用的电池是锂电池（它是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏 器，一般使用的时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li＋MnO2→LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是

锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因

（4）下图是废弃镍钢电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：

生物体D中重金属浓度

（大于、等于、小于）生物体A中重金属浓度，这是通过食物链

作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过

（途径）_________进入人体。

（5）下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池

某型号进口电池 某型号国产电池 RECHARGEABLE 1.2V 500mAh STANDARD

CHARGE 15h at 50mA GNY 0.6（KR－AA）1.2V 600mAh RECHARGE ABLESTANDARD CHARGE 15h at 60mA 上述进口电池的电动势是

伏。上述国产电池最多可放出

毫安时的电量；若该电池平均工作电流为0.03安，则最多可使用

小时。20．（7分）在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了56mL标准状况下的气体，试问：①铜电极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的锌溶解？②铜电极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？

第五篇：高一化学必修一物质的量(第一课时)教学设计

物质的量（第一课时）教学设计

[教学目标] 1，让学生了解并掌握物质的量的概念，并且能够运用。2，了解物质的量的单位，并且可以加以运用。3，让学生学会推导的方法，培养学生创新思维。

4，让学生形成团队参与讨论，了解合作的好处，让学生知道宏观和微观之间可以相互转化，知识之间有紧密的联系。要灵活运用。[教学重、难点]

重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数的涵义

难点：物质的量及其单位的理解，物质的量与阿伏加德罗常数的关系

方法：运用逻辑，联系实际推理 【教学过程】

【引入】提问：一个排有多少人？一个连有多少人？一个营有多少人？ 学生讨论，举手回答。

继续提问：排，连，营都是对一定人数的计算单位，那么我们喝进去的水怎么计算呢？有多少个水分子呢？ 学生讨论，举手回答。

【板书】物质的量

科学实验表明，在0.012kg12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同,我们就说它为1摩尔。

【板书】1，物质的量是物理量

【拓展】国际单位制的7个物理量

【板书】2，符号，n

3，单位，mol

说明物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观可数的物质。

【板书】阿伏加徳罗常数

1，表示1mol任何粒子的粒子数

2，符号：一般用NA表示

3，NA ≈ 6.02 ×1023mol-1

4，单位： mol-1(每摩尔）

【板书】

n=N除以NA

【课堂练习】

1molH2O中：

约含有____________个水分子，约含有__________个O，_____mol O

约含有__________个H，_____mol H

【课后思考】怎么验证1mol里含有的粒子数？