《酸碱盐的鉴别》说课

第一篇：《酸碱盐的鉴别》说课

《酸碱盐的鉴别》说课

大家好！今天我说课的内容是化学分组实验《酸碱盐的鉴别》。下面我将从教学内容分析、说教法与学法、教具的准备、说教学过程四个方面谈谈我对这节课的教学设计。

一.教学内容分析

《酸碱盐的鉴别》是通过实验，根据需鉴别物质性质差异，利用特征反应把它们一一区分开来，这不仅仅是考查学生判断物质之间能否反应，这是首先要求学生熟练掌握判断复分解反应发生的条件，另一方面更主要是考查物质之间反应呈现什么现象，了解常见离子的一般检验方法，为以后物质的鉴别推断题做好铺垫。基于我对教学内容的以上分析，因此我为本课制定了以下的学习目标：

（1）、知识目标：。

1、进一步了解酸碱盐化学性质及相互间的关系；

2、熟练掌握常见离子的检验的特征现象；

3、学会设计实验方案和描述实验现象；（2）、能力目标：

学习科学探究的方法,体验科学探究的乐趣,培养学生观察思考,实验探究的能力；

（3）、情感目标：

1、培养小组团结合作完成实验任务的团体协作精神；

2、通过亲自动手实验，体验实验成功的喜悦。逐步培养学生对科学的学习兴趣和对科学的探究欲望。实验重点： 能根据物质的特征以及反应进行物质的鉴别。实验难点：

常见离子的检验的特征现象。

二、教法与学法的选择：

1、教法：主要采用分组实验的教学方法。通过“引导——探究——活动——发散”模式，充分体现“教师为主导，学生为主体”的教学原则，通过问题的解决实验的成功,增加学生的自信心。

2、学法：指导学生转变学习方式，既要主动的富有个性的学习，又提倡合作与创新来共同探索和研究的学习方式。教给学生科学探究的基本途径：提出问题——实验探究——归纳比较——获取结论。使学生养成善于思考、善于观察、善于动手、善于创新的学习习惯。

三、教具准备：烧杯（100mL）、胶头滴管、蒸馏水、试管若干、盛放废弃物的大烧杯、稀HCl、NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液。

四、说教学过程

（一）、联系生活实际，引入课题。

通过食盐和味精以及食醋和酱油的鉴别引入课题。

(二)、提出问题，讨论交流。

1、问题：桌上有三瓶无色透明的稀HCl、NaOH溶液、BaCl2溶液，标签脱落，请同学们动脑筋把它们鉴别出来。

2、小组讨论、设计实验方案。

教师引导：由于现在不能根据物质的物理性质鉴别，就要考虑物质的化学性质。根据学生设计的方案给予点评，并指出鉴别的依据。

3、描述实验过程，分组实验。

实验过程：取样、加试剂、观察现象、作结论。并注意基本实验操作：如胶头滴管的使用、取液方法、振荡动作准确等。

4、总结提升。物质的鉴别是利用物质之间性质（物理性质、化学性质）的差异，而物质的差别实质是由于特征离子不同造成的。总结回忆常见离子的检验：

5、巩固练习。

已知有下列NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液，请同学们设计实验方案把它们鉴别出来。

五、课后反思。

本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。

第二篇：酸碱盐复习课教案

酸碱盐复习课教案

【教学目标教学目标】

1、通过对酸、碱盐性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。【教学重点教学】

1、物质的分类。

2、常见酸碱盐的通性及物质间的相互关系 教学过程： 一：学会归纳

1、物质的简单分类。

2、本章常见的化合物

二、学会比较

1、物质的颜色

2、物质名称

3、学以致用：写化学式，归类。

判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： 铁和稀硫酸

银和稀盐酸

铁和硫酸铜溶液

铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液

三、酸碱盐的性质

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

五、练一练

六、学会归纳、归纳提高

1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚

铁盐。

3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。

4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

5．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。6.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。

七、初中化学制盐的八种方法

(1)金属+酸→盐+氢气

(2)金属+盐→新金属+新盐

(3)酸+金属氧化物→盐+水(4)酸+碱→盐十水

(5)酸+盐→新盐+新酸

(6)碱+非金属氧化物→盐+水

(7)碱+盐→新碱+新盐

(8)盐+盐→两种新盐

八、练习提高

1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。

第三篇：酸碱盐讲评课教案

教学过程：

[讲解]下面我来小结一下昨天同学们做的练习：100分6人，90分以上35人，80分以下18人，总体上讲是可以的，但也有部分题目做得不尽如人意，为了帮助同学们更好地理解这些题目，首先我们来回忆一下相关内容，本章我们接触最多的两种反应类型是（学生齐答）[板书]置换反应：

复分解反应：

[投影]简单说明金属 + 酸、金属 + 盐对金属的要求 [板书]金属活动性顺序

[提问]碱 + 盐、盐 + 盐对反应物有何要求？如何判断一个复分解反应能否发生呢？

[板书]生成物中有沉淀、气体或水生成 [投影]常见沉淀、气体

[过渡]这些知识同学们掌握得都比较好，为什么部分题目不够理想呢？我认真分析了同学们的试卷，主要存在以下几个问题 1.审题不够仔细(如8、18题……)

投影、讲

2.简答题专业术语使用不够准确(如17、21题……)3.反应条件、原理不能灵活运用(如8、11、15、17、19题……)

投影、讲 学生讲分析

4.有关题型的解题方法没有掌握(如9、17、18、19、20题……)[板书](常见题型有)鉴定：先观察、后相互反应（讲6、9）

检验：（讲18，所加物质能否起到除去Na2CO3的目的呢？）

除杂：不增、不减、易分（让我们再来分析一道推断题）

推断：（讲19另外我们还要学会对实验方案的评价）

实验方案评价：（讲20得出）理论、操作、经济、环保 [讲解]对做对的题目，我们也要仔细思考，比如数据、条件、问题发生改变了，我们能否顺利完成，分析16题

[总结]通过本节课你学会了什么？……同学们还有哪些不太清楚的？有哪位同学能帮助解决一下？……试卷中同一类型的题目我没有逐一讲解，请同学们回去思考，今天的课就上到这儿，课后请同学们认真订正试卷，下课！

第四篇：酸碱盐专题复习题

酸碱盐复习

一、常见的酸碱盐及其物理性质：

1、氢氧化钠、浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要注意；且它们有很强的吸水性，可用作气体干燥剂，例如氢氧化钠可以干燥，浓硫酸可以干燥等气体。

2、浓硫酸在稀释时会放热，且具有很强的腐蚀性，因此正确的稀释方法是

例题

1、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）

A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钙固体D.浓盐酸

例题2某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你认为正确的顺序为（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④

例题3下列可用于治疗胃酸过多的药剂有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)

3A．①③B．②④C．①⑤

二、酸的化学性质：

1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：

2、酸能与活泼金属（除K、Ca、Na）反应生成氢气：

3、酸能与碱发生中和反应，生成4、酸能与金属氧化物反应，生成和

例如：用稀盐酸出去铁锈：

例题1酸具有相似的化学性质的原因是（）

A、组成中都含氢元素 B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子 D、水溶液都有酸味

例题2洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是（）

A、用蒸馏水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

例题3检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（）

Ａ、无色酚酞试液Ｂ、紫色石蕊试液 Ｃ、碳酸钠溶液 Ｄ、锌粒

三、碱的化学性质：

碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色：

1、碱能与酸发生中和反应，生成2、碱能与非金属氧化物反应，生成和；

例如：氢氧化钠溶液放置在空气中会变质：；

例题1某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）

A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸

四、盐的化学性质：

1、盐能与酸反应：例如：HCl+Na2CO3；

2、盐能与碱反应：例如： NaOH+CuCl23、盐能与盐反应：例如： BaCl2+MgSO4；

例题1热水瓶中有较多水垢时，某学生欲用家中现有物质除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），你认为下列方法可行的是（）

A、用热碱水浸泡后洗净B、用洗涤剂浸泡后洗净C、用食醋浸泡后洗净D、用食盐水浸泡后洗净

五、复分解反应：

1、定义：两两互换，价不变。

2、注中和反应属于复分解反应；

3、发生的条件：生成物中有

4、常见酸碱盐的溶解性：

常见的沉淀物有（9种）：、、、、、、，其中 例题1下列物质中有一种物质能与其它三种物质发生反应，该物质是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀盐酸Ｃ、硝酸银Ｄ、烧碱

例题2氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中加入（）A、纯碱B、氢氧化钠溶液C、硝酸钾溶液D、石灰石 例题3已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是()A、硫酸铜B、氯化钡C、硫酸锌D、氢氧化钠 例题4下列各组物质不能发生复分解反应的是： A氢氧化钠和氯化铁B硝酸银和盐酸 C碳酸钡和氯化钙D 碳酸银和稀硝酸

六、溶液的酸碱度—pH1、酸碱度示意图：

2、当7时，溶液显酸性，且pH越当7时，溶液显中性；

当7时，溶液显碱性，且pH越

3、测量溶液的酸碱度最简单的方法是用pH试纸：

思考：向氢氧化钠溶液中不断加入水，其酸碱度怎么变化，用曲线表示？

例题1：某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）

例题2 使用pH试纸测试醋酸溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，再将待测溶液滴在试纸上，则测得的pH 与实际值的关系为（）

A、变大B、不变C、变小D、不能确定

例题3不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表PH的情况判断，下列说法中正确的是（）

A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

例题1一无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此无色溶液为（）A、一定是硝酸银溶液B、一定是稀硫酸 C、一定是可溶性的含SO42-的物质D、无法确定

例题2查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了右图的实

验。

（1）实验过程中看到的现象是。

（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（填字母）。

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液

蘸有澄清石灰水的玻璃片

盐酸

中考题型训练

碎鸡蛋壳

1．下列物质属于碱的是

A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4 2．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是

A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)

2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO

33.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一。以下对该反应的部分见解正确的是

A.该反应为化合反应B.NaHCO3不属于盐C.反应物中只有一种氧化物D.该反应可获得氮肥

4．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 ．．A．反应结束时溶液的pH=7

B．反应前后元素的种类没有变化C．酸与碱的反应属于复分解反应

D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 5.6．以下对实验现象的分析合理的是

① 向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性② 向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液

③ 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐④ 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 A.①③B.③④C.①④D.①②③④ 7.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反应一定是中和反应

8.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)

2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO

49．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A．氯化钠和碳酸钙B．氢氧化钠和硝酸钾C．氧化镁和氯化氢D．氧化钙和氢氧化钙

10．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（）A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液

11．我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．无法确定

12.向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有

A．BaSO4B．CaCO3C．K2CO3D．AgNO3 13.下列各组溶液，相互能发生反应的是（）A．碳酸钾和硝酸钡B．硝酸钡和盐酸 C．氢氧化钠和碳酸钾D．硫酸钠和碳酸钾

14．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（）A．分别滴加紫色石蕊溶液B．分别通入CO2C．分别滴加氯化钠溶液D．分别滴加稀盐酸

15．按要求完成以下化学方程式：

（1）盐酸和氢氧化钠溶液混合：。

（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4两两混合后能发生的某个反应：。（3）FeS2与空气中的O2在高温条件下生成Fe2O3和一种刺激性气体的反应：

16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

BaCl2NaOH①

过量

过量

Na2CO3过量

粗盐

②③④

HCl

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)

2、（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

17、有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。

第五篇：酸碱盐-教案设计

酸碱盐-教案设计

一、离子的检验

Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

二、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色KMnO4

红色CuFe2O3

红褐色Fe(OH)3

蓝色Cu(OH)2 CuSO45H2O

绿色Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)浅绿色溶液(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黄色溶液(铁盐溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液蓝色溶液(铜盐溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液蓝绿色溶液-CuCl2

溶液(较浓)

三、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。

7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)

8、氨水(NH3H2O)属于碱的溶液