氢氧化钙的作用总结

第一篇：氢氧化钙的作用总结

氢氧化钙的作用总结

化学式：Ca(OH)2 密度：2.24 g/mL at 25 ℃(lit.)别称：熟石灰、消石灰

氢氧化钙分为化学试剂级、医药级、食品级，和工业级。其作用具体如下： 化学试剂级氢氧化钙主要用于科研和开发.其品质高,含量高,价格也很贵。医药级和食品级氢氧化钙广泛用于医药、食品添加剂的合成、高技术生物材料HA的合成、饲料添加剂的VC磷酸脂的合成、食品魔芋、钙剂合成及环烷酸钙、乳酸钙、柠檬酸钙制糖业的添加剂和水处理及其他高档有机化工的合成：

氢氧化钙在医药方面的用途：医学表明，人体缺钙会造成一系列的生理问题，比如说：高血压、骨质疏松、结石等疾病，氢氧化钙可以做为钙剂的合成及环丙烷酸钙、乳酸钙的主要原料。

氢氧化钙在食品方面的用途：由于氢氧化钙活性强，结构疏松，广泛用于食品添加剂。在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再 通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去这样才能减少糖的酸味。

工业级氢氧化钙主要应用环保中和剂,酸性废水、污水处理、锅炉烟气脱硫和房屋建筑等等，具体神龙钙业精编如下：

一、污水处理方面的具体应用：

1、用在废水中可以中和废水中的游离酸；

2、用在废水中可以中和废水中的酸性盐；

3、用在废水中，其中氢氧化钙中的氢氧根离子可以与金属离子反应生产不溶于水的沉淀物；

4、氢氧化钙用在废水中，可以调节废水的PH值至碱性，这样可以更好的使金属氢氧化物沉淀。

二、烟气脱硫方面的具体应用 主要是用来中和二氧化硫、三氧化硫和一小部分氟离子氯离子等酸性气体等，使排放烟气含硫量符合环保标准。

三、在涂料中的应用：氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙，又白又硬可以助凝。

四、在冶金行业的应用 在这个行业为了在金属表面镀膜，要先除去金属板表面杂质（含金属氧化物），所以要先使用稀硫酸去除。生产过程中产生的废水要用氢氧化钙来中和。

五、在皮革制造行业的应用：主要用于皮革制造行业中的梳皮工艺。

六、在耐火材料上的应用 ：在生产硅砖的时候，氢氧化钙可以作为添加剂，增强转的强度和黏度。硅砖以SiO4含量不小于96%的硅石为原材料，加入矿化剂（比如铁鳞、石灰乳）和结合剂（比如糖蜜和亚硫酸纸浆废液）,经混炼、成型、干燥、烧成等工序制的。

第二篇：《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较

《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较

常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。

②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。

③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲

碱的通性

碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH）表现出来的性质。

1.紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。

2.非金属氧化物＋碱 → 盐＋H2O

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。

3.碱＋酸 → 盐＋H2O

4.碱＋盐 → 新碱＋新盐

注意点：

① 能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。

② 碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。

第三篇：氢氧化钙给水的情书

氢氧化钙给水的情书

亲爱的水：

请允许我这样叫你，那么长时间以来我一直深爱着你。虽然我的腐蚀性远不如硝酸，硫酸，比起氢氧化钠和盐酸我也占劣势，但是我勇于承认自己的弱点，而且我不会像他们一样明知你不愿意还要强占你，你看，硫酸不就是这样吗？他不让你和有机物呆在一起，可看出他的妒嫉心和欲望是多么的强烈。再看看硝酸和盐酸，得到了你自己又会挥发出去，证明他们并非像外表那样专一，他们特意欺骗您。氢氧化钠虽然是我们强碱的一家子，但是你看看，他在空气中到处拖着你和他在一起，他碰到了你还会放出大量的热，有时候还使你沸腾起来，从这就可以看出他的脾气是多么的爆躁，如果你选择了他，那过的将会是炼狱般的生活。只有我是你唯一的选择，选择我就是选择了未来。

我不会在空气中强夺你，也不会惹你生气。当我遇上你时我也只会溶解很少很少，这点我比他们都强，而且我决不会像硝酸和盐酸那样扔下你自己头也不会地跑出去。如果我看到你和别人在一起，我不会像硫酸那样把你强抢到怀里，只会为你默默地祝福。我更不会像硫酸，硝酸那样倚着氧化性强去欺负别的金属。水，你有什么理由不选择我呢？？？难道你忘记了吗？我是生石灰和你共同铸造出来的，我身上有如此优秀的品质全都是你的结晶，从那时起我就开始崇拜您。水！不要再犹豫了！选择我吧！我会保护你的，如果二氧化碳和二氧化硫敢骚扰你，我会和他拼命的，就算我变成碳酸钙和亚硫酸钙，永远不能再和你在一起，我都心甘情愿。

水，快选择我吧！

高中化学教学论文：浅谈多媒体技术在化学教学中的运用与误区

随着计算机信息化的飞速发展，计算机在教育领域的应用日趋广泛。多媒体教学是一种现代的教学手段，它是利用文字、实物、图像、声音等多种媒体向学生传递信息，而多媒体教学法则是以各种电教媒体如：计算机、电视、录像、投影、幻灯等为标志，以传统的教学媒体如：黑板、挂图、实验、模型等为基础的多种媒体有机结合的教学方法。化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。运用多媒体教学手段可以增强学生的学习兴趣和加深对知识的理解，对提高课堂教学效率有很大的助益。

笔者近两年里在化学课堂教学中运用多媒体辅助教学进行了一些探索，帮助学生突破学习上的难点，提高了课堂的教学效率和教学质量。

一、多媒体强化课前研究

课前研究是讲课教学的准备，只有课前研究进行充分，才能上出高质量的课，才能取得理想的教学效果。利用计算机强化课前研究，辅助备课是一个很好的途径。计算机备课便于随时修改教案，当然这并非计算机辅助备课的主要目的。现在很多地方要求老师实行无纸备课，即要电子备课。如果想进行多媒体辅助教学，要备好一节课是不容易的，要输入文字、制作动画等则需花二、三天才能备好一节课。而且不是每个老师都懂得制作电脑动画的。但随着网络技术的发展，我们可以通过网络的资源共享，想备好一节含有多媒体的课就容易很多了，不会制作动画可以到网上找，结合自己学生的实际加以修改，这样变成自己的课件，可大大加快老师的备课速度和质量。

一、同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：

1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同

3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：

⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学

一、元素符号的书写：

1、大小写不分 如：AL、CU、CL这几种书写错误主要表现为有两个字母的元素符号第二个字母应该小写，有的同学在书写时大写了。还有的同学也知道第二个字母小写，但是他把大写字母写小了如：MN。特别是在写化学式时，如：KMNO4、MNO2 还有一种情况就是把有的字母写成了印刷体，如：CI2、易混淆：Al和Cl、Na和Ba、Hg和Mg及Ag、Au和Cu等

二、元素名称的书写：

1、易混淆：钠和钡、氢和氦、铝和氯。

2、也有的把碳写成炭、汞写成贡。

3、钙的部首应该是乞丐的丐字，很多同学往往给丐字多添一横。

三、元素符号周围数字表示的意义的混淆：如2H和H2中数字2的意义分不清。出现这种情况的主要原因是元素符号表示的意义没理解。元素符号一方面表示一种元素另一方面还表示该元素的一个原子。如H表示氢元素还表示一个氢原子，既然H表示一个氢原子那么两个氢原子就是2H。对于H2中2的意义，我们应借助氢分子的模型：

一个氢分子中含有两个氢原子。

四、离子符号的书写和化合价的标注：

1、离子符号的混淆：错例如：亚铁离子符号写成Fe3+，而铁离子符号写成Fe2+。

2、离子符号与原子团（根）的混淆：错例如：氢氧根离子写为OH而氢氧根写成OH—。

3、离子符号与化合价的混淆：错例如：硫离子写成 ,-2价的硫元素则写成S2—。以上错例全部写反了，离子符号中所带电荷数和电性，应写在元素符号的右上角，且所带电荷数在前电性在后；元素化合价所显正负化合价数应写在元素符号的正上方，且正负号在前数字在后。

五、化学式宏观和微观意义的混淆：

1、2CO2和2SO2中含有相同的是氧元素，这种错误的认识是对化学式前有数字是表示的意义不懂。当化学式前面有数字时，只表示微观意义。所以应该相同的是氧原子。

2、H2O和CO2中含有相同的是氧原子，这种错误的认识是对化学式表示的意义不理解。H2O既可以表示微观意义一个水分子还可以表示宏观物质水，而物质是由元素组成的，所以应该相同的是氧元素。一个水分子和一个二氧化碳分子中氧原子的个数是不等的。

六、根据化学式计算相对分子质量时出现的错误：如计算H2O的相对分子质量=1×2×16=32，再如：Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58这两种情况都是对概念理解的错误。相对分子质量是分子中所有相对原子质量的和，应该是求和而不是求积。

一、问题的提出

化学高考是注重考查学科能力与能力品质、旨在选拔人才的考试。化学高考总复习的目的除了使学生做到：普通的知识规律化、零碎的知识系统化外，更应该注重培养学生的能力品质和创新素质，以适应高考由知识立意向能力立意的转变。

受应试教育的影响，在传统的高三复习教学中，往往是教师总结出一种方法后，学生随着套用，教师再讲，这种模式（讲—练—讲）使学生省略了“方法”的思考和被揭示的过程，即检索选择判断的过程，同时也限制了学生的思维。在练习中，采用的是“题海战术”，训练的目的是应付考试。其存在的问题是：

1.教与学相脱节：只有教师的“教案”，无学生的“学案”；只写教师要讲的，少写学生要练的，上课抄题或投影，一是浪费学生的时间，二是不利于学生的课后复习。

2.题海战术：所选习题量大、难度高，课上教师只讲题，课后学生再做题，未能充分发挥例题的总结知识，形成解题技能，开发学生能力的功能。

3.教学活动：教师不是当好“导演”而是充当“演员”，学生则当“听长”，只能被动地听教师讲，无思独立考活动，没有生动的竞争学习和快乐的协作学习。

4.教学方法和手段：教师把学生当作知识的容器，一味地讲，不考虑学生的感受和体验，高中化学教学论文：流芳百世的化学家

化学伴随着人类社会的发展走到了今天，我们很难得知世界上有多少热衷于化学的科学家们历尽的艰辛、付出的代价。如：开创化学发展新纪元的拉瓦锡；创立分子学说的阿佛加德罗；电离学说的创立者阿累尼乌斯；提出科学原子论的道尔顿；电磁学和电化学的奠基人法拉弟；有机结构理论的奠基人凯库勒；发现元素周期律的门捷列夫；尤其值得一提的是侯氏制碱法的创造者侯德榜。

在许多工业部门，尤其是纺织、肥皂、造纸。玻璃、火药等行业都需要大量用碱。古代那种从草木灰中提取碱液，从盐湖水中取得天然碱的方法是远远不能满足需求的。为此，1775年法国科学院用10万法郎的悬赏征求可工业化的制碱方法。1788年，勒布兰提出了以氯化钠为原料的制碱法，经过4年的努力，得到了一套完整的生产流程。到了1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法的工业化。由于这种新方法能连续生产，产量大，质量高，省劳动力，废物容易处理，成本低廉，它很快取代了勒布兰法。掌握索尔维制碱法的资本家为了独享此项技术成果，他们采取了严密的保密措施，使外人对此新技术一无所知。一些技术专家想探索此项技术秘密，大都以失败告终。不料这一秘密竞被一个中国人运用智慧摸索出来了。高中化学教学论文：研究性学习走进高三化学专题复习

现代教育改革的关键在于把传统式“授之以鱼”的教学模式转变为“授之以鱼”的教学模式。一方面，我们的教学艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓励；另一方面，学生的头脑不是一个被甜满的容器，而是一个需要被点燃的火把。为了改变中国学生在中学各科“世界奥林匹克竞赛”上次次荣登榜首而“诺贝尔奖却无人问津的僵局，我们必须大搞教育改革，激发学生探究热情，培养学生的创新意识，必须积极开展研究性学习。

当前，环境问题是世界一大热门话题。随着工业革命到来，世界工业快速发展，世界环境迅速恶化，酸雨就一直困扰着世界各国人民，因此，环境问题中，酸雨的问题也就自然成为综合科化学高考的热点问题。但学生对酸雨的认识仅仅局限于课本的一点介绍，并且对酸雨知识也只是被动地了解，解题时不能根据实际情况回答问题。因此，笔者根据实际情况，结合平时教学的实践，以《酸雨专题复习》为例，谈谈在高三综合科化学复习的过程中，如何开展研究性学习。高中化学教学论文：论化学课堂教学设计

1.时代的要求与研究性学习课堂教学是教与学双边活动的主要场所。但在教学实践中，教师往往按照自己长期积累形成的教学经验，较多地关注学生对教师自身教法的适应，而很少调整自己的教学策略去适应学生的学法。

我区曾有一堂化学公开课，课题是“化学与水处理”.从教案来看，从复习对水资源的认识，引出世界性缺水的一个重要原因——水体污染，特别是人为因素造成的水体污染，然后引述水体污染的四个原因，并提出化学在防治水污染中的主要作用，最后从可持续发展角度认识水资源的利用和保护。本堂课的教学目的明确、教学内容清晰、教学过程流畅。而且学生在教学过程中也踊跃发言，课堂气氛活泼。但将教师活动与学生活动做一分析，不难看出，学生对水资源的认识，是以教师使用投影仪预先将几点认识遮住，待学生答出一点、拉开一点来进行。这与其说是讨论，不如说是猜谜；尤其是讲授到水体污染时，更是出一道计算题，由学生解出，再投影出一种污染，学生完全依照教师的思路去学习、分析与归纳，显然是以教师预先设计好的答案定位，难以体现出课堂教学中学生的主体作用。

第四篇：《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点1

《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较

常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。

②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。

③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲

碱的通性

碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH）表现出来的性质。

1.紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。

2.非金属氧化物＋碱 → 盐＋H2O

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。

3.碱＋酸 → 盐＋H2O

4.碱＋盐 → 新碱＋新盐

注意点：

① 能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。

② 碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。

一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2．酸（除硝酸）+ 金属 → 盐 + 氢气（置换反应）

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3．酸 +金属氧化物→盐 +水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

4．酸 +碱→盐 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

+-中和反应的实质是：H和OH离子结合生成水

5．酸 + 某些盐 →新酸+新盐（条件：生成物有沉淀或气体）

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO

3H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色

酚酞试液遇碱变红色。）

2．可溶性碱 +非金属氧化物 → 盐 + 水

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

3．碱 +酸→盐+水

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

4．可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

三、盐：有金属离子和酸根离子构成1． 可溶性盐 +某些金属 →另一种金属 +另一种盐，Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

2．酸 + 某些盐 →新酸+新盐（同上）

3.可溶性碱+可溶性盐 →新盐+新碱（同上）

4．可溶性盐+可溶性盐 → 两种新盐

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO

3Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。

实质：互相交换阴阳离子

条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。

五、酸碱指示剂

1．指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能

将试纸投入到待测溶液中去。

3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液

显红色。

4．溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越

大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

5．PH试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试

纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。

六、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO

4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO（生石灰）

氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水

石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4

氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）

工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO

3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O波尔多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）

磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO

4氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物

七、溶解性

1．酸： 全部溶于水 ；

2．碱：Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3 红褐色沉淀Mg(OH)2白色沉淀

3．盐：AgClBaSO4CaCO3BaCO3白色沉淀（书上的口诀要牢记）

八、有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红色

3+Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe的溶液）黄色

2+FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe）浅绿色

Fe块状是白色的，粉末状是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色

2+CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu的溶液）蓝色无水

CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu 红色

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色

九、酸碱盐的应用

1．浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

2．浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

3． NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封

保存。放在空气中质量增加且变质。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。

可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。

4．碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变

质。

5．无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。吸水后由白色粉末变为

蓝色CuSO4·5H2O

6．生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

7．需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、铁、白磷、纯碱晶体。

8．稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁

锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。

9．Al(OH)3用于治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

10．熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

11．粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐是NaNO2（亚硝酸钠）

工业酒精中含有杂质是CH3OH

12．检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

高温13．制取NaOH用：CaCO3CaO + CO2↑

CaO+H2O= Ca(OH)2

Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

14．波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

15．酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

16．酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

17．证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水

18．证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液（微热）产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

19．检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液

碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

20．区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

21．能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整

个溶液不显电性。

第五篇：2013初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题

变质问题专题复习

【探究1：NaOH变质问题】

例

1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是

否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：

（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式

_______________________________________________________。

（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。

①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。

②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：

（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。

例

2、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实验，请你帮助其完成下面的探究：

甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质：

乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。

丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是。

如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面：

实验中酚酞还可以用替代。

丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择：

A、Ca(OH)

2B、CaCl2C、HCl

将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加（填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行操作和操作，最终得到纯净的烧碱固体。

保存氢氧化钠溶液的方法是。

练

1、小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。

小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入 试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。

①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究：

③猜想：④实验验证：(要求写出操作、现象)，试液中还有NaOH。⑤通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存。

练2.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是反应的化学方程式是。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。

根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是A、测定沉淀的质量

B、溶液蒸发溶剂，测定残留固体的质量C、溶液与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量

练

3、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

（1）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出。

（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：

（4）请你写出上面第二步的化学方程式：

（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由。

（6）除上面用到的检验固体中含有碳酸钠的方法外，请你用另外一种不同类别的物质检验固体中含有碳酸钠，这种试剂是，反应的化学方程式

（7）小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚

酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠。这种设计合理吗？说明理由。

练

4、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。图线AB段发生反应的化学方程式，在B点时溶液中的溶质是

；图线BC段发生反应的化学方程

式，在C点时溶液中的溶质是。【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：

（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的。（2）借助于可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

【探究2：Ca(OH)2变质问题】

例

1、在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验．干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告．（1）

（2）既然干燥剂中已有CaO和Ca（OH）小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是 _______________ 2，_____________________________________（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）（3）小西认为步骤②不严密，理由是___________________________________________________________．（4）愉快的小组活动结束了，除以上的猜想及实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的探究___________________________________________________________________________（写出一条即可）

例2.期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．

（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？（2）进行猜想：

①氢氧化钙全部变为碳酸钙； ②氢氧化钙部分变为碳酸钙； ③氢氧化钙没有变质．

（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：

（4）反思与应用：

①氢氧化钙俗称：，其水溶液的_____________PH7（选填“大于”“小于”或“等于”）。农业上一般用氢氧化钙改良________性土壤。（选填“酸”或“碱”）

②氢氧化钙变质是由于与空气中的________ 发生反应的缘故，反应的化学程式是：________________________，因此氢氧化钙应_____________ 保存．

练

1、思奇同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”，思奇同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B，思奇同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有；

（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象，（填“放热”或“吸热”）。请你设计实验验证这一猜想；

（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。

思奇同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是；（4）请你设计实验证明你的猜想（填下表）

练

3、小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。

（1）小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是。针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2;乙同学猜想是CaCO3；你认为是________________________。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想。【实验设计】

取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量__________；向滤出固体中加入适量__________________________； ________________ 猜想正确

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应________保存熟石灰。

练

4、某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：

（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是_________________。

（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是_________________。为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充。）