第一篇：高中化学中的有色物质小结
高中化学中的有色物质小结
高中化学教材中涉及到的有色物质比较多，且毫无规律。为方便同学们记忆，特小结如下：
一、红色
1、Li的焰色：紫红色（用于元素锂元素存在的检验）
2、Ca的焰色：砖红色（用于元素钙元素存在的检验）
3、Sr的焰色：洋红色（用于元素锶元素存在的检验）
4、固体铜：红色（有金属光泽）
5、红磷：暗红色
6、液溴：深红棕色（水溶液为橙色，蒸汽为红棕色）
7、氧化铁粉末：红棕色（通常用作颜料，俗称铁红）
8、氢氧化铁胶体或沉淀：红褐色（通常用来检验Fe2+、Fe3+的存在）
9、氧化亚铜沉淀：砖红色（用于检验有机物中醛基的存在）
10、二氧化氮气体：红棕色
11、Fe3+溶液中加入SCN-：棕色溶液变成血红色（用来检验Fe3+的存在）
12、碱性溶液中滴入酚酞溶液：溶液变红色
13、酸性溶液中滴入石蕊试液：溶液变红色
二、黄色
1、Au：金黄色（有金属光泽）
2、Na的焰色：黄色（用于检验Na元素的存在）
3、白磷：黄色或白色
4、硫固体：淡黄色晶体
5、AgBr：淡黄色（不溶于稀硝酸，用于检验溴离子的存在）
6、AgI：黄色（不溶于稀硝酸，用于检验碘离子的存在）
7、Ag3PO4：黄色（溶于稀硝酸）
8、Na2O2：淡黄色固体（用于潜水艇中的制氧气）
9、Fe3+的溶液：棕黄色
10、工业盐酸：因含有Fe3+而显黄色
11、浓硝酸：因长久放置分解出NO2而显黄色
12、鸡蛋白溶液：遇浓硝酸而变黄色
三、绿色
1、Cu的焰色：绿色（用于检验铜元素的存在）
2、Ba的焰色：黄绿色（用于检验钡元素的存在）
3、白磷自燃：绿色（俗称鬼火）
4、FeSO4·7H2O：绿色（俗称绿矾）
5、Cu(OH)2CO3:绿色（铜锈）
6、氯气：黄绿色气体
7、氯水：黄绿色
8、氟气：淡黄绿色气体
2+
9、Fe溶液：浅绿色
四、蓝色
1、O2（液态或固态）：淡蓝色
2、CuSO4·5H2O晶体：蓝色（俗称蓝矾，又叫胆矾）
3、Cu（OH）2沉淀：蓝色
4、CuSO4溶液：蓝色
5、CuCl2溶液：蓝绿色（与溶液浓度有关）
6、CO在空气中燃烧：蓝色火焰
7、H2、H2S、CH4、C2H5OH、S在空气中燃烧：淡蓝色火焰
8、淀粉遇上I2:变蓝色
9、葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液：变成绛蓝色溶液（若加热煮沸则生成砖红色沉淀Cu2O）
10、碱性溶液中加入石蕊试液：变蓝色
11、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝色
12、白色的碘化钾淀粉试纸：遇氧化性物质变蓝色（如H2O2、Cl2、NO2等）
五、紫色
1、I2固体：紫黑色（有金属光泽）
2、I2蒸汽：紫色
3、I2的CCl4溶液或苯溶液：紫红色（I2水呈褐色）
4、KMnO4溶液：紫色或紫红色
5、石蕊试液：紫色
6、苯酚溶液中滴加FeCl3溶液：变紫色
7、K的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃，用于检验钾元素的存在）
8、Rb（铷）的焰色：紫色（用于检验铷元素的存在）
六、白色
1、大多数金属固体都是银白色（铯略带金色光泽）
2、AgCl：白色沉淀（不溶于稀硝酸，用于检验氯离子的存在）
3、BaSO4：白色沉淀（不溶于稀硝酸，用于检验钡离子或硫酸根离子的存在）
4、Fe（OH）2：白色絮状沉淀（接触空气后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁，可用于检验Fe2+的存在）
5、澄清石灰水中通入过量的CO2或SO2：先出现白色浑浊，后又澄清。
6、Ag2CO3：白色沉淀（溶于稀硝酸，并产生无色无味的气体CO2）
七、黑色
1、无定型碳或石墨：黑色（纯净的金刚石是无色）
2、CuO：黑色
3、Ag2S、CuS、Cu2S、FeS等金属硫化物多数都是黑色的
4、FeO：黑色
5、Fe3O4：黑色晶体（俗称磁性氧化铁）
6、MnO2：黑色（常用作催化剂）
7、蔗糖中加入浓硫酸：生成黑色泡沫状固体
以上是对高中教材中有颜色物质的一点小结，仍有疏漏之处，敬请大家批评指正。希望本小结能给同学们带来一点帮助。
第二篇：高中化学有色物质总结
1.单质 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨)黑 Cl2 黄 Br2 红棕 C(金刚石)无 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕 2.氧化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 3.氧化物的水化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO2溶液 亮蓝 CU(OH)2 蓝 4.盐 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿 5.盐溶液中离子特色: 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu2+ 蓝 MnO4-紫红 [CuCl4]2-黄 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 6.非金属互化物 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐 溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红 7.其它:蛋白质遇浓 变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫
第三篇：高中化学有色物质总结
一、颜色
1、Fe2+：浅绿色
2、Fe3O4：黑色晶体
3、Fe(OH)2：白色沉淀
4、Fe3+：黄色
5、Fe(OH)3：红褐色沉淀
6、Fe(SCN)3：血红色溶液
7、FeO：黑色的粉末
8、Fe(NH4)2(SO4)2：淡蓝绿色
9、Fe2O3：红棕色粉末
10、铜：单质是紫红色
11、Cu2+：蓝色
12、CuO：黑色
13、Cu2O：红色
14、CuSO4（无水）：白色
15、CuSO4·5H2O：蓝色 Cu2(OH)2CO3 ：绿色
16、Cu(OH)2：蓝色
17、[Cu(NH3)4]SO4：深蓝色溶液
18、FeS：黑色固体
19、BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水：黄绿色F2：淡黄绿色气体Br2：深红棕色液体
I2：紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4：无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2：黄色固体 Ag3PO4：黄色沉淀 S：黄色固体AgBr：浅黄色沉淀AgI：黄色沉淀O3：淡蓝色气体SO2：无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3：无色固体（沸点44.8度）品红溶液：红色氢氟酸：HF：腐蚀玻璃
N2O4、NO：无色气体 NO2：红棕色气体NH3：无色、有剌激性气味气体 KMnO4：紫色 MnO4-：紫色
二、现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2＝ SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S：微弱的淡蓝色火焰 H2：淡蓝色火焰H2S：淡蓝色火焰CO：蓝色火焰 CH4：明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧：明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)
2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
第四篇：中学常见有色物质总结
中学常见有色物质总结
梦幻领地
1.有色气体：
F2（淡黄色气体）Cl2（黄绿色气体）O3（淡蓝色气体）NO2（红棕色气体）碘蒸气（紫色气体）溴蒸气（红棕色气体）其余均为无色气体。
2.有色液体：
液溴（深红棕色液体）溴水（橙色溶液）溴的四氯化碳溶液（橙红色溶液）氯水（黄绿色溶液）碘水（深黄色→褐色溶液）碘的四氯化碳溶液（紫色溶液）Fe3+（黄色溶液）Fe2+（浅绿色溶液）MnO4-（紫色溶液）Cu2+（蓝色溶液）Cr2O72+（橙色溶液）Cr3+（绿色溶液）Fe(SCN)3（血红色溶液）其他常见溶液均为无色溶液。
3.有色固体：
Au（黄色金属）Cu（红色金属）大多数金属呈银白色。
I2（紫黑色固体）KMnO4（紫黑色固体）S（淡黄色固体）Cu2O（砖红色固体）Fe2O3（红棕色固体）Na2O2（淡黄色固体）Na2O（白色固体）Fe3O4（黑色固体）FeO（黑色固体）大多常见主族元素金属氧化物为白色。
AgBr（淡黄色沉淀）AgI（黄色沉淀）Cu(OH)2（蓝色沉淀）Fe(OH)3（红褐色沉淀）CuS（黑色沉淀）大部分常见沉淀均为白色沉淀。
第五篇：高中化学常见物质性质小结之颜色篇
常见物质性质小结之颜色篇
写在前面
曾经有一位学弟朋友问我：“你都高考结束了，还写这些高中的学习资料做什么？”我当时回答他说：“我只不过是闲着没事的时候随便写写而已，还可以造福你们学弟学妹。”其实我这样做，是出于对我高三的化学老师的尊敬和学习。张德莉老师是我所经历的最负责任、最考虑周到、最会给同学做思想工作的老师，同时，也是能把同学们在化学学习中所犯的错误减少到最少的老师。也就是因为在高三的时候遇到了会让我感激一辈子的张老师，才有了我高考化学的106分（满分108）。所以我愿意把我在高三做的化学笔记写到我的博客上，同大家一起分享，希望大家在看过这些资料后，写下你们的感受、意见或建议，也让我有更多动力和支持。同时也欢迎大家收藏、转载，把张老师给予我的悉心教导传播开来，但请在转载时注明“本文由梦魇狂朝整理其恩师张老师所作板书或学案完成”，谢谢！
还有一点，如果你是程度不错的高中同学，可以把这些材料拷到MP4、电子词典或者打印出来，作为工具资料用。如果你的化学有些不好意思，那么请最好用笔抄到你的学习笔记上，这样才能使你牢牢记住这些知识点。化学是一门很琐碎的学科，建议大家每人准备一本化学笔记，把琐碎的知识点随时记下来，同时在复习的时候系统的整理下来，这样学习的效果会更好！
常见物质性质小结之颜色篇
本文源自 梦魇狂朝 的恩师张德莉老师所整理的学案 一.物质颜色 1.红
① 红棕色：
气体：NO2 Br(g)固体：Fe2O3 深红棕色：液溴 ② 红褐色：Fe(OH)3 ③ 粉红色：空气中久置的苯酚
④ 红色：Cu 品红溶液 甲基橙溶液pH<3.1 石蕊试液在酸性环境中 酚酞在碱性环境中 红磷 Fe(SCN)3(或血红色)Cu2O(或砖红色)2.橙
① 橙色：溴水
② 橙红色：Br2在无色有机溶剂中 3.黄
① 淡黄色：S Na2O2 AgBr ② 黄色：AgI Ag3PO4 Fe3+ Mg3N2 Al2S3 久置的浓硝酸(溶有NO2)久置的KI溶液(被氧化为I2)工业浓盐酸(含Fe3+)含苯环的蛋白质中加入浓硝酸 碘水
(由黄色到棕褐色)③ 金黄色：FeS2 4.绿
① 浅绿色：Fe2+ 绿矾（FeSO4·7H2O）② 绿色：Cu2(OH)2CO3 ③ 黄绿色：Cl2 ④ 淡黄绿色：F2 氯水 5.蓝
① 淡蓝色：臭氧（O3）
② 蓝色：Cu2+ CuSO4·5H2O I2与淀粉混合 6.紫
① 紫色：碘蒸汽 I2在无色有机溶剂中 MnO4-Fe3+与苯酚混合 石蕊试液在中性环境中 ② 紫黑色：
固体：I2 KMnO4 气体：臭氧（O3）7.黑
FeO Fe3O4 FeS CuS Cu2S CuO Ag2S PbS MnO2 HgS(黑色或红色)碳粉 铁粉 8.白
Fe(OH)2 AgOH(极易分解)Mg(OH)2 Al(OH)3 无水CuSO4 Na2O Na2CO3 AgCl BaSO4 CaCO3 MgO MgCO3 三溴苯酚
二、火焰颜色
① 淡蓝色：H2 CH4 H2S C2H5OH S在空气中燃烧 ② 蓝色：CO ③ 明亮的蓝紫色：S在纯氧中燃烧 ④ 苍白色：H2在Cl2中燃烧 ⑤ 明亮火焰并伴有黑烟：C2H4 ⑥ 明亮火焰并伴有浓烈黑烟：C2H2
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