高中化学气体性质小结

第一篇：高中化学气体性质小结

高中化学气体性质小结，你都背熟了没！

1、有颜色的气体有：F2(淡黄色)、Cl2(黄绿色)、Br2(气，红棕色)、NO2(红棕色)；其余气体为无色。

2、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性气味；如有刺激性气味的有：HX、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(气)

3、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S

4、易溶于水的有：NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2；微溶于水的有：CO2、Cl2、H2S、Br2(气)

5、有毒的有：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、HBr、Br2(气)和NO2。

6、易液化的有：NH3、Cl2、SO2。

7、在空气中易形成白雾的有：HCl、HBr、HI。

8、在常温下，由于发生化学反应而不能共存的有：H2S跟Cl2、HI跟Cl2、NH3跟HCl、Cl2跟HBr、F2跟H2。

9、其水溶液呈酸性(能使紫色石蕊试液变红色)的有：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(气)；紫色石蕊试液先变红，后褪色的有：Cl2；可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有：NH3。

10、有漂白作用的气体有：Cl2(湿润的)、SO2、O3(很少考到)；

11、使少量澄清石灰水变浑浊的有：CO2、SO2

12、能使无水CuSO4由白色变蓝色的有：H2O(气)

13、在空气中可以燃烧的有：H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、H2S；在空气中点燃后，火焰呈浅蓝色的有：CH4、CO、H2；

14、显示氧化性的有：F2、O2；通常显示氧化性的有：Cl2、Br2(气)；显示还原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可显示氧化性，又可显示还原性的有：Br2、SO2、NO2、N2。

15、不能用浓硫酸干燥的有：H2S、HI、NH3、C2H2、C2H4；不能用碱石灰干燥的有：HX、X2、SO2、H2S、CO2；不能用无水氯化钙干燥的有：NH3

16、跟水可发生反应的有：F2、Cl2、NO2、Br2(气)、CO2、NH3；其中Cl2、F2、NO2、Br2(气)跟水的反应属于氧化还原反应

17、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的有：Cl2和Br2(气)

18、遇AgNO3溶液可产生沉淀的有：Cl2、HCl、Br2(气)、HBr、HI、H2S和NH3(少量)

19、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有：H2S、SO2、C2H2、C2H4；

20、由于化学性质稳定，通常用作保护气的有：N2、Ar和Ne

21、制得的气体通常为混合物的是：C2H4、C2H2。

第二篇：高中化学常见气体性质总结

1.常见气体的溶解性

极易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

3.在常温下易发生反应而不能共存的气体HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。

2.常见气体的制取装置

启普发生器装置：CO2，H2，H2S(块状固体，热效应小)。

固-固加热装置：O2，NH3，CH4。

固-液加热装置：Cl2，HX，SO2。

固-液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

液-液加热装置：C2H4。

4.只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4。

5.有颜色的气体：F2(淡黄绿色)，Cl2(黄绿色)，Br2(红棕色)，NO2(红棕色)。

6.在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr。

7.有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭鸡蛋味)。

8.只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。

9.易液化的气体：Cl2，SO2，NH3。

10.有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。

11.能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2。

12.在空气中易被氧化变色的气体：NO。

13.能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF。

14.能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(纯氧)。

15.在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4。

16.用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2;CH4，C2H4，C2H2。

17.具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。

18.具有氧化性的气体：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。

19.能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

20.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。

21.能用浓硫酸制取的气体：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。

22.不能用碱石灰干燥的气体：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。

23.能使AgNO3溶液产生沉淀的气体：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。

24.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

25.能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的气体：Cl2。

26.能用排水法收集的气体：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。

27.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。

28.能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体：H2S。

29.能使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体：Cl2，F2，NO2，Br2。

30.不能用浓硫酸干燥的气体：H2S，HBr，HI，NH3。

31.制备时不需要加热的气体：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

32.不能用CaCl2干燥的气体：NH3，C2H5OH(g)。

第三篇：高中化学气体制备

H2S实验室制法

药品：FeS & 稀硫酸或稀盐酸

方程：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

装置：启普发生器

除杂：饱和NaHS除HCl

干燥：P2O5或无水氯化钙除H2O

收集：向上排空气法

检验：湿润的醋酸铅试纸变黑

尾气：CuSO4溶液或NaOH溶液（H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4）

SO2实验室制法

药品：Na2CO3 & 较浓硫酸（浓硫酸无离子反应）

方程：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+ H2O

装置：圆底烧瓶 分液漏斗

干燥：浓硫酸除H2O蒸气

收集：向上排空气法

检验：品红溶液褪色

验满：湿润蓝色石蕊试纸放于集气瓶口变红

尾气：NaOH溶液

NH3实验室制法

药品：NH4Cl & Ca(OH)2

方程：NH4Cl & Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

装置：同制氧气装置

干燥：碱石灰

收集：向下排空气法（收集管口塞棉花，防止氨气与空气对流）

检验：湿润红色石蕊试纸放于集气瓶口变蓝 或 沾有浓盐酸的玻璃棒冒白烟

HNO3实验室制法

药品：NaNO3 & 浓硫酸

方程：NaNO3 & H2SO4(浓)△NaHSO4+HNO3↑

装置：曲颈甑

钠的制备

2NaCl(熔融2Na+Cl2↑

海水提镁

CaCO3（贝壳）煅烧得 CaO与水反应得Ca(OH)2

与海水中Mg2+反应得Mg(OH)2与HCl反应得MgCl2电解得Mg

第四篇：高中化学《气体摩尔体积》教学反思

高中化学《气体摩尔体积》教学反思

气体摩尔体积是中学化学中比较难的一个知识点，也是高考的热点、必考点，在一节课的45分钟里，要完成结论的得到，微观原因的分析，定义的学习及应用，任务重，每年授课老师都很头疼的一节课，今天在多年经验基础上不断改进，我本人人为是比较成功的一节课，总结如下：

1、充分预习

由于，我们学生基础知识差，学习主动性不强，往年课本上的“科学探究”关于1mol物质的体积都不会计算或懒于计算，微观分析也是一知半解，致使课堂时间非常紧，往往讲不完或刚刚引出气体摩尔体积的定义就下课。今年我前一天就明确要求必须预习且必须阅读课文至少3遍，填写预习报告，是学生对要学习的知识点有初步印象，课堂的学习和问题才会有针对性。

2、明确学习目的

课堂上，我先要求学生再次阅读课文一遍，画出重点词句，反复理解。后再要求学生合上课本能对课文的主要内容进行概括，了解本节要学习的对象为气体，以及气体摩尔体积有规律。并提问为什么只研究气体。使课文思路清晰，学生学习的对象和目的明确，气体摩尔体积的定义得到充分的理解。

3、充分利用课本资源

在讲到固体和液体的摩尔体积的无规律时候，除了课本的科学探究计算，用数据来说明问题以外，在13页配有的插图也可以作为实例，而且使用图片更增强了感性认识。气体摩尔体积概念的内涵外延都得到了充分理解。所以本节课气体摩尔体积概念的学习其实我只是一两句话就结束了。而且，22.4L/mol只是一个特定条件下的特定值，以及非标况下气体摩尔体积也可以为22.4L/mol，学生的接受都非常快，这一点是我始料未及的。同时，本节课还做了相应的练习，使新学知识点得到巩固，我认为，非常成功。

第五篇：中学化学常见的气体性质归纳

中学化学常见的气体性质归纳

2009-01-06 20:351、有色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）。其余均为无色气体。

2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。

4、易液化的气体：NH3，SO2，Cl25、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。

6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。

10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF。

11、能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。

12、在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S，CH4，CO，H2。

13、具有氧化性的气体：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。

14、与水可发生反应的气体：Cl2，F2，NO2，溴蒸气，CO2，SO2，NH3。其中Cl2，F2，NO2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。

15、在空气中易被氧化变色的气体：NO。

16、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2，NO2，溴蒸气。

17、遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体：H2S，Cl2，溴蒸气，HCl，HBr，HI，NH3。其中NH3通入AgNO3溶液产生的沉淀当NH3过量时会溶解。

18、能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

19、由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：N2和Ar。

20、制得的气体通常为混合气的是：NO2和N2O4。