认识硬币材质 探究金属性质

第一篇：认识硬币材质 探究金属性质

认识硬币材质

探究金属性质

认识硬币材质 探究金属性质

硬币是一种用金属铸造的货币，金属硬币具有使用方便、耐磨损、流通寿命长等优点，除了自身所具备的货币职能外，还有很高的艺术欣赏和收藏保值功能，我们日常生活中使用的硬币都是合金制作的，认识人民币硬币的材质，探究金属的两种性质。

母题：我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

⑴铸造以上硬币用到的材料都是（填“合成材料”或“金属材料”）。

⑵选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。

A.金属的导电性 B.金属的耐腐蚀性

C.金属的硬度 D.金属价格与硬

币面值的吻合度

⑶以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知金属镍Ni能够发生如下反应：

Ni+ H2SO4= Ni SO4+ H2↑；Fe+ Ni Cl 2= Ni + Fe Cll2。这两个反应的基本类型都是。四种金属活动性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。

【解析】⑴金属材料；⑵A；⑶置换反应；Al＞ Fe ＞ Ni ＞ Cu。

【变式1】材料一：2011年5月13日，媒体曝光了一则“五角硬币制作手镯”的骗局，不法商贩宣称五角硬币的材质是纯铜且能重新熔铸成手镯。

材料二：现行五角硬币材质实际为“钢芯镀铜”，表面层主要成分是铜，内芯材质主要成分是铁；不法商贩所卖手镯的材质实为铜锌合金。

⑴在不损坏五角硬币的前提下，请你用最简单的物理方法，用于证明手镯不是用五角硬币熔铸成的。

⑵五角硬币表面镀铜有效防止了

内部铁材质的腐蚀，请你列举一种日常生活中防止铁生锈的具体做法是。

⑶铁、铜、锌三种金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞铜，若比较铁、铜金属活动性强弱你还需要选择的试剂为，反应的化学方程式为。

【变式2】我国发行三种金属人民币。一元币为钢芯镶镍，镍白色。五角币为黄铜合金，金黄色。一角币为铝合金。而1955年版的1分、2分、5分硬币其材质均为铝镁合金。请结合初中学过的化学知识，回答下列问题。

⑴金属币中提到的“合金”属于 物（填“纯净”或“混合”）；在与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）优点。①强度更低；②硬度更高；③熔点更高；④抗腐蚀性能更好。

⑵根据你的理解，能选作金属人民币的金属具有 性质。人民币上的磁性金属丝，其主要目是验钞机辨别真伪的主要工具，它是稀有金属吗。

⑶5角硬币的外观呈金黄色，它是

铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，若需要用一种试剂揭穿了骗局。下列试剂一定不会用的是（）

A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液

【参考答案】变式1：⑴使用磁铁靠近镯子，不能被磁铁吸引；⑵镀金属、刷油漆等；⑶硫酸铜；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；变式2：⑴混合物；②④；⑵光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工等；不是；⑶

第二篇：金属材质的整体卫浴材料

金属材质的整体卫浴材料---书恒分享

一、铝材；

纯铝比较软，富有延展性，易于塑性成形，更加不同的用途，可以在纯铝中添加各种金属元素，生产处各种性能和用途纯铝合金。铝合金可以加工成板、带、条、箔、管、棒、型、线、等各种加工材料。铝型材在整体卫浴行业用得普遍，广泛应用淋浴房、蒸汽房、淋浴柱、桑拿房、浴缸及浴室柜。

1、结构；

铝材按表面处理要求分类：阳极氧化铝材、氟碳喷图铝材、抛光铝材（分为机器抛光与化学抛光两种，其中化学抛光成本最高，价格也最贵）。

2、性质；

铝材可分为1024、2011、6063、6061、6082、7075等合金牌号铝型材，其中6系的最为常见。不同的牌号区别在于各种金属成分的配比是不一样的，除了常用的门窗铝型材如60系列、70系列、80系列、90系列、幕墙系列等建住铝型材料之外，工业铝型材没有明确的型号区分，大多数生厂家都是按照客户的实际图纸加工的。

6系铝合金是与镁和硅，或镁、硅、铜、为主的合金元素并与MgSi相为强化相的铝合金，属于热处理可强化铝合金，合金添加适量的猛、铬或钛，主要合金牌号有

6A02、6082、6061等等。该合金有中等强度、耐腐蚀性高、无应力腐蚀破裂倾向、焊接性性能良好、焊接区腐蚀性能不变、成形性和工艺性能良好等等优点。6系列合金中用得最广的是6061和6063合金。他们具有最佳的综合性能，主要产品为挤压型材，是最佳挤压合金。该合金广泛用做建筑型材。

3、工艺；

开料：将铝型基材，按产品使用要求，裁切成规格不一的短料。

弯制：利用弯管机器及磨具，将铝材弯制成不同角度半成品。

钻孔、铣孔：按图纸要求利用钻床、铣床，在铝型材上加工出不同规格孔位，以便于装配。上色（也称表面处理）：卫浴行业一般采用阳极氧化、氟碳喷漆、粉末喷涂。

第三篇：金属牌号鉴定 金属材质分析

金属牌号鉴定 金属材质分析

一：金属牌号鉴定概述（003）

科标无机检测中心提供金属牌号鉴定、不锈钢牌号鉴定、钢材分析、金属材质分析等。主要适用类型：

1、钢铁类：各种高低合金钢、不锈钢、工具钢、铬/钼钢、镍合金、钴合金；

2、有色金属：铝合金、锌合金、钛合金、锡合金、铜合金、钨合金、焊锡，及其他合金；

3、重金属；

4、ROHS检测、WEEE检测、5、各种矿石分析（品位鉴定）、土壤重金属检测。

适合的样品

金属制品（PMI）、电器元件（ROHS）；

铸锭、铸件、金属废料、炉渣；

管材、板材、线材、环状、粒状、粉末状、刨花状，及各种不规则金属材料；各种工程件、建材、管道、法兰、阀门、机械设备等。

金属的主要检测项目

主要测试项目： 机械性能测试 金相测试 化学成分测试 镀层测试 尺寸测试 无损探伤 盐雾试验等各种耐候测试，脱碳试验等。力学测试的范围：拉伸测试，拉力测试，弯曲测试，冲击测试，低温冲击测试，耐撞击测试，硬度测试等等。可以检测的材质有：不锈钢牌号（无缝管、焊管、方管、厚壁管、大口径管）.材质为；201 202 301 302 304 304L 304LN 304TI 304H 321 321H 316 316H 316L 316LN 316TI 316F 317 317L 317LN 310 310S 309 309H 309S 904L等。

第四篇：高一化学：金属的性质总结

高一化学：金属的化学性质

【基础提高】

1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）

A．钠的熔点低

B．钠的密度小 C．钠的硬度小

D．有强还原性

2、下列叙述中不正确的是（）

A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性

B．若电解熔融的氯化钠，则钠离子被还原成钠原子

C．由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D．钠是电和热的良导体

3、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）

A．钠的原子结构示意图为

B．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 C．钠与充足的氧气剧烈反应生成氧化钠 D．在实验室里，通常将钠保存在煤油里

4、下列说法不正确的是（）

A．钠离子半径比钠原子小

B．钠在自然界里不能以游离态存在

C．钠能把钛、锆等金属从它们的卤代物溶液里还原出来 D．1个钠离子和1个水分子含有相同数目的电子

5、钠在自然界存在的主要形式为（）

A．金属钠

B．NaOH

C．NaCl D．Na2CO3

6、关于钠离子的下列叙述中，正确的是（）

A．比较活泼，必须保存在煤油中

B．是钠原子的还原产物 C．比水重，一般存在于溶液的下部 D．无色

7、下列物质置于空气中只因发生非氧化还原反应而变质的是（）

A．钠

B．硫粉

C．烧碱 D．食盐

8、下列离子方程式的错误的是（）

A．Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+2Na++Cu B．CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

－C．H2SO4稀溶液与Na反应：2Na+2H2O= 2Na++2OH+H2↑ D．FeCl3溶液中加入一小块Na：

－2H2O+2Na = 2Na++2OH+H2↑

－Fe3++3OH=Fe(OH)3↓

9、一块表面被氧化的钠，质量是10.8g，投入水中，完全反应得H2 0.2g，则被氧化的钠的质量是（）

A．4.6g

B．6.2g

C．7.8g

D．9.2g

10、取等质量的钠分别投入足量下列物质中，放出气体质量最大的是（）

A．将Na投入NH4Cl溶液中

B．将Na投入食盐水中 C．将Na投入水中

D．将Na投入CuSO4溶液中

11、把11.5克钠投入过量水m1g中得到a溶液，把12克镁投入过量盐酸m2g中得到b溶液，若m1=m2，则a，b的质量关系是（）

A．a>b

B．a

C．a=b

D．无法确定

12、金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是（）

A．都产生白烟

B．都产生黄色火焰 C．都不发生发热

D．都生成白色固体

13、将一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是（）

A．有无色气体产生

B．有金属被还原出来 C．溶液中出现白色沉淀

D．钠与石灰水可以发生反应

14、在100g HCl的质量分数为10%的盐酸和100g HCl的质量分数为1%的盐酸中，分别投入2.3g钠。钠全部反应后，所产生的气体（）

A．一样多

B．在HCl质量分数大的盐酸中产生的气体多 C．在HCl质量分数小的盐酸中产生的气体多 D．由反应的剧烈程度决定产生气体的多少

15、少量金属钠着火时，应选用下列哪种物质或器材灭火（）

A．水

B．煤油

C．泡沫灭火器

D．黄砂

16、碱金属单质与稀酸的反应与钠相似。某碱金属单质1.56g与足量稀硫酸反应，得到氢气0.04g。该碱金属的相对原子质量为（）

A．7

B．23

C．39

D．85.5

17、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，NaH与水反应时放出氢气，其反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑下列叙述中，不正确的是（）

A．NaH的水溶液显碱性

B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 C．NaH中氢离子可被氧化生成氢气 D．反应中水是还原剂

18、钠与下列物质反应产物是惟一的是（）

A．HCl

B．H2O

C．O

2D．Cl2

19、取一块钠在燃烧匙里燃烧，下列现象的叙述中，正确的是（）

①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，黄火四射；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①② B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤ 20、将4.6克钠投入到95.4克水中，所得溶液的质量分数（）

A．等于4.6% B．等于8% C．大于8% D．小于8%

【提高拓展题】

1．某合金为铷（原子量为85.5）和另一种碱金属组成，取4.6g该合金样品与水完全反应后，共放出0.2g氢气，此合金中的另一种金属是

A Li

B Na

C K

D Cs 2．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是

A 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B 硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D 氢氧化铷是弱碱 3．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是

A 铯与冷水反应，会发生剧烈爆炸 B 铯是有金色光泽的固体

C 铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH D CsOH可以受热分解 4．焰色反应可检验

A 化合物的性质

B 元素的性质

C 单质的性质

D 离子的性质 5．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离

＋＋子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近，但在生物体内呈现的差别

＋＋却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

A 单质钠的密度比钾的密度小

B 钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C 钠和钾都是短周期元素

D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态

6．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是

A 氢氧化锂难溶于水

B 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂小

C 碳酸锂受热很难分解

D 锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂

7．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是

A 投入的Na、K物质的量一定相等 B 曲线a对应的反应使用了催化剂

C 曲线a代表K的反应，曲线b代表Na D 两反应中盐酸必须是足量的

8．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如：它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物。以下对锂的性质的叙述中不正确的是

A Li2SO4能溶于水

B Li遇浓硫酸能产生“钝化”现象

C LiOH受热能分解

D Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 9．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量水中，产生2.24L气体（标准状况），并得到密度为ρg/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数是

A(1.12/ρ)％

B(0.8/ρ)％

C(0.48/ρ)％

D(0.24/ρ)％ 10．某碱金属6.28g与足量水作用时产生标况下1.8L氢气，此金属是

A Li

B.Na

C K

D Rb 11．用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：

（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_____处（填a、b、c）；

（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因：

（3）写出Na跟水反应的离子方程式

（4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_______________；（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是

。这是因为____________________________________________。

12．制氧化钾往往不直接用金属钾与氧气反应，而是用钾还原KNO3制得，该反应的化学方程式是

。为什么要采用这种方法?

13．切割钾的方法跟切割金属钠一样，但要特别小心，新切开的表面不能跟未切割的钾的表面接触，否则会发生剧烈的反应而引起爆炸，试叙其原因。

14．某金属A在空气中燃烧时火焰为橙红色，反应产物为B和C的固体混合物。该混合物与水反应生成D并放出气体E。E可使红色石蕊试纸变蓝，D的水溶液使酚酞变红。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的化学方程式。

15．某金属A与水激烈反应，生成的产物B呈碱性。B与某种溶液反应得到C，C在无色火焰中燃烧呈黄色焰色。在C中加入AgNO3溶液有白色沉淀D生成，D可溶于氨水溶液。一黄色粉末E与A反应生成F，F溶于水得到B。E溶于水则得B和G的混合溶液，G的酸性溶液使高锰酸钾溶液褪色，并放出气体H。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的化学方程式。1参考答案：

1、C

2、C

3、C

4、C

5、C

6、B

7、C

8、A

9、A

10、A

11、C

12、C

13、B

14、A

15、D

16、C

17、D

18、D

19、C 20、C

2参考答案：

1A2A、B3D4B5B、D6C7A、C8B9C10C

11、（1）a

（2）当Na跟水反应剧烈时，H2气流将a托入煤油层，反应停止。随着H2气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行。

＋－（3）2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑

（4）防止水溢出

（5）安全。此反应在隔绝空气下进行 12、2KNO3＋10K＝6K2O＋N

2①如用钾直接与氧反应，往往难以控制，产物不纯；②用此法可使生成的氧化钾处于N2的保护之中

13、未切割的金属钾的表面往往有比较多的K2O2，它是一种强氧化剂，而新切开的表面是新鲜的金属钾，它是一种强还原剂，当这两者接触时，发生剧烈的氧化－还原反应，同时放出大量的热而发生爆炸。

14、A：Li B：Li2O C：Li3N D：LiOH E：NH3

15、A：Na B：NaOH C：NaCl D：AgCl E：Na2O2

F：Na2O G：H2O2

H：O2

第五篇：探究金属的物理性质和化学性质

10、探究金属的物理性质和化学性质

步骤：

1.打磨金属（一根铁丝，二根铜丝，一根镁条），告老师：铜丝红色，镁铁银白色。

2.加热一根铜丝（用坩锅钳夹住）

3.余三种金属放入试管中（用镊子放）

4.金属中加入少量盐酸。面产生少量气泡。铜表面无气泡。

5.6.写：

7.回收金属，冲洗、擦干。放入指定容器。

8.洗理。

说明：洗三支试管，回收金属铁丝和铜丝。

强调：说二个现象，填3个空。