初中化学知识小结

第一篇：初中化学知识小结

初中化学总复习资料

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl NaOH==Na+ + OH

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

回答者：hellokoko_-助理 二级 5-18 21:20

初中化学知识小辑

一：化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

二：其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、写出下列物质的颜色、状态

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体

碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）

32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；

(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；

(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。

37、碳的两种单质：石墨、金刚石

38、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）

2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3

第二篇：初中化学小结

一.常见化学物质的俗名

1.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 2.铜绿：Cu2(OH)2CO3 3.水银：Hg

4.金刚石、石墨：C

5.大理石、石灰石：CaCO3 6.生石灰：CaO

7.熟石灰、石灰乳：Ca(OH)2 8.天然气、沼气：CH4 9.酒精：C2H5OH 10.铁锈、赤铁矿：Fe2O3 11.磁铁矿：Fe3O4

12.菱铁矿：FeCO3

13.苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 14.食盐：NaCl 15.假盐：NaNO2

16.纯碱、口碱、碱面：Na2CO3

二.化学方程式

1.某些物质在氧气中燃烧：

CO2SO2点燃CO2

点燃SO2

4P5O2点燃2P2O5 2MgO 2MgO2点燃3Fe2O2点燃Fe3O4



2.碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO23.实验室制氧气：

2KClO3MnO22KCl3O2

 2KMnO4K2MnO4MnO2O2电解4.水的电解：H2OH2O2 5.实验室制氢气：

MgH2SO4MgSO4H2 Mg2HClMgCl2H2 2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2 2Al6HCl2AlCl33H2

ZnH2SO4ZnSO4H2 Zn2HClZnCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 Fe2HClFeCl2H2

6.氢气燃烧：2H2O2点燃2H2O

7.氢气还原氧化铜：CuOH2CuH2O 8.某些物质在氯气中燃烧： 2NaCl2H2Cl2点燃2NaCl

点燃2HCl

点燃9.黑火药爆炸：S2KNO33C10.碳的不完全燃烧：2CO211.碳的还原性：

K2SN23CO2

点燃2CO

2CuOC高温2CuCO2

CO2C高温2CO

H2CO(水煤气)

点燃H2OC高温12.一氧化碳的燃烧：2COO213.一氧化碳的还原性：

2CO2

CuOCO高温CuCO2

Fe2O33CO2Fe3CO2 14.酸性氧化物与水反应：

CO2H2OH2CO3 H2CO3H2OCO2(易分解)SO2H2OH2SO3 H2SO3H2OSO2(易分解)SO3H2OH2SO4

15.鉴别二氧化碳：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O

16.生产生石灰：CaCO3CaOCO2 17.溶洞的形成：

CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2

Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2

18.实验室制二氧化碳：CaCO32HClCaCl2H2OCO2 19.快速产生二氧化碳：

Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 NaHCO3HClNaClH2OCO2 20.某些有机物的燃烧： 高温高温CH42O2点燃CO22H2O

点燃点燃C2H5OH3O22CO23H2O

2CH3OH3O22CO24H2O 21.醋酸的性质：

CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaH2OCO2 2Al6CH3COOH2(CH3COO)3Al3H2 Fe2CH3COOH(CH3COO)2FeH222.铁与非金属单质反应：FeSFeS 23.置换反应：

FeCuSO4FeSO4Cu

ZnFe(NO3)2Zn(NO3)2Fe



24.铁、铜生锈：

4Fe3O22H2O2Fe2O3·H2O

2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO3 25.某些金属在氧气中燃烧：

4Al3O2点燃2Al2O3

2ZnO22ZnO

26.酸与碱性氧化物反应：

CuO2HClCuCl2H2O

Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O MgO2HNO3Mg(NO3)2H2O 27.酸与碱反应：

NaOHHClNaClH2O

Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O KOHHNO3KNO3H2O 28.盐酸、硫酸的鉴别：

AgNO3HClAgClHNO3 BaCl2H2SO4BaSO42HCl 29.碱与酸性氧化物反应：

2NaOHCO2Na2CO3H2O 2NaOHSO2Na2SO3H2O 30.碱与盐反应：

CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 FeCl33KOHFe(OH)33KCl

Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 31.难溶性碱受热分解：

Cu(OH)2CuOH2O

2Fe(OH)3Fe2O33H2O 32.盐与盐反应：

AgNO3NaClAgClNaNO3 BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl 点燃三.物质鉴别

1.O2(带火星的木条，复燃)2.H2(点燃，淡蓝色火焰、轻微的爆鸣声、有水珠生成)3.CO2(澄清的石灰水，变浑浊)4.CO(点燃，蓝色火焰、生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊)5.Cu2(NaOH溶液，生成蓝色絮状沉淀)6.Fe3(NaOH溶液，生成红褐色沉淀)7.CO32或HCO3(稀HCl或稀H2SO4，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊)8.Cl(AgNO3溶液，生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀)29.SO4(BaCl2溶液，生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀)

第三篇：初中化学知识

化学元素周期表读音和记忆

氢(qīng)氦(hài)锂(lǐ)铍(pí)硼(péng)碳(tàn)氮(dàn)氧(yǎng)氟(fú)氖(nǎi)钠(nà)镁(měi)铝(lǚ)硅(guī)磷(lín)硫(liú)氯(lǜ)氩(yà)钾(jiǎ)钙(gài)钪(kàng)钛(tài)钒(fán)铬(gè)锰(měng)铁(tiě)钴(gǔ)镍(niè)铜(tóng)锌(xīn)镓(jiā)锗(zhě)砷(shēn)硒(xī)溴(xiù)氪(kè)铷(rú)锶(sī)钇(yǐ)锆(gào)铌(ní)钼(mù)锝(dé)钌(liǎo)铑(lǎo)钯(pá)银(yín)镉(gé)铟(yīn)锡(xī)锑(tī)碲(dì)碘(diǎn)氙(xiān)铯(sè)钡(bèi)镧(lán)铪(hā)钽(tǎn)钨(wū)铼(lái)锇(é)铱(yī)铂(bó)金(jīn)汞(gǒng)铊(tā)铅(qiān)铋(bì)钋(pō)砹(ài)氡(dōng)钫(fāng)镭(léi)锕(ā)钅卢(lú)钅杜(dù)钅喜(xǐ)钅波(bō)钅黑(hēi)钅麦(mài)钅达(dá)钅仑(lún)镧(lán)铈(shì)镨(pǔ)钕(nǚ)钷(pǒ)钐(shān)铕(yǒu)钆(gá)铽(tè)镝(dí)钬(huǒ)铒(ěr)铥(diū)镱(yì)镥(lǔ)锕(ā)钍(tǔ)镤(pú)铀(yóu)镎(ná)钚(bù)镅(méi)锔(jū)锫(péi)锎(kāi)锿(āi)镄(fèi)钔(mén)锘(nuò)铹(láo)(一)N 氮 O 氧 S 硫，C 碳 P 磷金 Au；K 钾 I 碘 Al 铝，钨的符号 W。……(二)H He Li Be B(氢 氦 锂 铍 硼)C N O F Ne(碳 氮 氧 氟 氖)Na Mg Al Si P(钠 镁 铝 硅 磷)S Cl Ar K Ca(硫 氯 氩 钾 钙)五个五个背，比较顺口。(三)化合价：

一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 一至五价都有氮，铜汞二价最常见。

正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌； 三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷； 一五七氯二三铁，二四六七锰为正； 碳有正四与正二，再把负价牢记心； 负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。初中常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一。氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。记化合价，我们常用下面的口诀： 一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

(四)自编的小故事口诀，10分钟全背，在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：

侵 害

从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。

这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。

侵害

鲤皮捧碳 蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命 铁姑捏痛新嫁者 生气 休克 如此一告你 不得了

老爸银哥印西提 地点仙

（彩）色贝（壳）蓝（色）河 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾 供它牵 必不爱冬（天）防雷啊！

好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的2分钟，对照一下： 第一周期：氢 氦----侵害

第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩----那美女桂林留绿牙 第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰----嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗----铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪----生气 休克

第五周期：铷 锶 钇 锆 铌----如此一告你 钼 锝 钌----不得了

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑----老把银哥印西堤 碲 碘 氙----地点仙

第六周期：铯 钡 镧 铪----色贝蓝河 钽 钨 铼 锇----但乌来鹅

铱 铂 金 汞 砣 铅----一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡----必不爱冬 第七周期：钫 镭 锕----防雷啊！

(五)记忆力是人们积累知识、增长智慧的基本条件。要培养学生具有良好的记忆力，最根本的是要教会学生记忆的方法，掌握记得快、记得牢的要领。笔者结合初中化学知识，介绍几种巧妙的记忆方法。

一、比喻记忆法。

比喻记忆法就是运用比喻，把抽象的事理具体化，把深奥的道理浅显化，把陌生的东西熟悉化，从而增进大脑记忆的一种方法。如一氧化碳还原氧化铜的实验步骤中，把一氧化碳气体的通入和撤出，比喻为“早出，晚归”，把酒精灯的点燃和熄灭，比喻为“迟到，早退”。又如把盐酸的性质和用途比喻为乌龟壳，并编成歌诀，帮助学生形象记忆。“盐酸性质乌龟壳，一头一尾四只脚脚，前爪金属、氧化物，后爪盐、碱一起捉。头衔酸碱指示剂，尾巴除锈又制药”。

二、谐音记忆法。

通过谐音，可以使材料具有双重意义。这样一开始，识记材料便成双结对输入大脑，并分别与大脑中已有知识结构的不同层次相结合，等到回忆提取时，自然就多了一条渠道。根据这一原理，我们可以对某些零散的、枯燥的、毫无意义的材料地进行谐音处理，以形成新奇有趣的语句，这样就容易输入和方便提取了。例如：

1、记忆元素周期表中1－20号元素，氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙，谐音为“青海狸皮捧炭，蛋养弗奶。拉美旅归，林柳路呀”。解释：青海用狐狸皮捧木炭，由蛋养出来的动物就不用喂奶。拉美旅行回来，树林中柳树夹道风景多么好呀！

2、地壳中所含元素质量分数由多到少的顺序，氧硅铝铁钙，钠钾镁，谐音为“养龟铝铁盖，哪家没青（菜）？”。

3、电解水时，正负极产生的气体，谐音为“父亲养羊”。（负极氢气，阳极氧气。）

4、金属活动性顺序，钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，谐音为“假（乞）丐拉美旅，心铁喜牵轻，统共一百斤”。

5、液态氮的沸点为－196℃,液态氧的沸点为－183℃，谐音记忆为“一把伞，依旧漏”。（183－196）

6、酸的pH＜7，用谐音记忆“3（酸）＜7”。

三、歌诀记忆法。

歌诀记忆法，语音和谐，节奏鲜明，顿挫有致，琅琅上口，容易引起学生的兴趣和注意，便于存储，又利于检索。应用歌诀记忆法应注意：不难记的无须编成歌诀，歌诀最好自己编写；歌诀一定要准确简炼对别人编写的歌诀要认真理解，现举例如下：

1、记忆元素符号口诀：C 碳 O 氧 H 氢，N 氮 K 钾 P 是磷；Mg，Ag 镁和银，Hg 是汞叫水银；Sn，Zn 锡和锌，Cu，Au 铜和金。

2、氢气还原氧化铜的步骤口诀：先通氢，后点灯，操作顺序要记清；黑色变红把灯撤，试管冷却再停氢；先点后通要爆炸，先停后撤要氧化。

3、液体试剂取用口诀：取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。

4、碱盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆： 溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀。钾、钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵。

5、制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

6、集气口诀：

与水作用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。

7、电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

8、常见元素的主要化合价口诀： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。

四、概括记忆法

概括记忆法，是在对知识充分理解的基础上，将所学的内容加以系统总结和高度概括，使它变成一个或一组简单的“信息符号”。经过概括的内容记住了，在使用时，就会有助于联想它的具体细节。它的特点是简化系统，处理信息，大大减轻记忆负担，提高记忆效率。是一种较为有效的记忆方法。现举例如下：

1、顺序概括。把识记材料按原顺序概括，记忆时突出顺序性。这样概括起来顺口，记起来便当，需要回忆时，再添上内容就行了。如：

实验室制取氧气，并用排水法收集氧气的步骤概括为：一检二装三固定，四满五热六收集，七移导管八熄灯。

根据化合价写化学式的步骤概括为：一排顺序二标价，第三约简再交叉。书写化学方程式的步骤为：一写二配三注。

根据化学方程式的计算步骤为：设、方、关、比、算、答。

鉴别物质的过程归纳为：一取样，二配液，三操作，四现象，五结论。

2、数字概括 就是用数字来概括识记材料。例：催化剂概念要点是“一变两不变”。过滤应注意事项为“一帖二低三靠”。化学药品取用要遵守“三不”原则；酒精灯的使用应做到“两个绝对”；工业生产中污染水的因素是“三废”等。

除以上方法外，还有编写故事法，类比联想法，改错记忆法，自测记忆法等，在此不再详述。总之通过指导学生对这些方法的运用，使课本中枯燥的材料变得饶有趣味，使呆板的知识变得活泼生动，让学生乐学易记，减轻了学生的记忆负担，提高了学生的记忆效率，培养了学生的记忆能力

化学常用元素性质

氢（在自然界中存在的同位素有: 氕 1H、氘 2H，D，重氢、氚 3H，T，超重氢）物理 ：熔点-259.1 ℃；沸点-252.9 ℃；密度 0.089 88 g/L，是世界上已知的最轻的气体，密度只有空气的 1/14；无色无臭气体；不溶于水（所以可以用排水集气法收集）。化学：1.可燃性：能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物，这一反应过程中有大量热放 出，火焰呈淡蓝色（H2+O2 H2O）2.还原性：是极强的还原剂，能够还原金属氧化物（WO3+3H2 W+3H2O）用途：氢是重要工业原料，如生产合成氨和甲醇，也用来提炼石油；由于氢气很轻，人们利用它来制作氢气球； 氢气与氧气化合时，放出大量的热，被利用来进行切割金属； 氢气还作为一种可替代性的未来的清洁能源，用于汽车等的燃料。制法：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

锂(Li)物理：熔点为180.5 ℃，沸点为1 347 ℃，锂的密度非常小，仅有0.534g/cm3，为非气 态单质中最小的一个；一种柔软的，银灰色，极易反应的碱金属元素；它在金属中比重 最轻； 化学：跟氧气和水缓慢反应。用途：用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。

碳(C)物理：熔点约为3 550 ℃（金刚石），沸点约为4 827 ℃（升华），密度为3.513 g/cm3(金 刚石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)。碳的同素异形体有几种，共包括：石墨、钻石及无定形碳。这些同素异形体之间的物理性质具有极大的差异，包括外表、硬度、电导率等等。在正常条件下，钻石、碳纳米管和石墨烯的热导率是已知材质中最高的。所有碳的同素 异形体在一般条件下都呈固体，其中石墨的热力学稳定性最高。它们不易受化学侵蚀，甚至连氧都要在高温下才可与其反应。无机碳主要来自石灰石、白云石和二氧化碳，但也大量出现在煤、泥炭、石油和甲烷水合物等有机矿藏中。碳是所有元素中化合物最多的，目前有近一千万种已记录的纯有机化合物。用途：用于首饰(金刚石)、炼钢(焦炭)、印刷(炭黑)和精制糖(活性炭)等。

氮(N)物理： 熔点为-209.9 ℃，沸点为-195.8 ℃，密度为1.251 g/L（0 ℃)。无色无臭气体。在室温下一般不活泼。用途：用于制硝酸、化肥、炸药、塑料和染料等。

氧(O)物理： 熔点为-218.4 ℃，沸点为-183.0 ℃，密度为1.429 g/L（0 ℃)。无色无臭气体。化学：非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物，在水中有一定的溶解性。用途：用于炼钢、金属切割和化学工业。

钠(Na)物理：熔点为97.81 ℃，沸点为883.0 ℃，密度为0.971 g/cm3(20 ℃)。软的银白色金属，化学：切割时迅速被氧化，跟水剧烈反应。用途：用于原子反应堆的热交换器中。

镁(Mg)物理： 熔点为648.9 ℃，沸点为1 090 ℃，密度为1.738 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，化学：在空气中燃烧，跟热水反应。用途：用于制合金以及保护其他金属的牺牲阴极。铝(Al)物理： 熔点为660.4 ℃，沸点为2 467 ℃，密度为2.698 g/cm3(20 ℃)。银白色金属，化学：由于表面形成氧化层而保护其不与空气和水起反应。溶于热的浓盐酸和氢氧化钠溶液。用途：作为金属和合金在飞机、建筑业、容器、铝箔等方面有许多用途。

硅(Si)物理：熔点为1410 ℃，沸点为2 355 ℃，密度为2.329 g/cm3(20 ℃)。超纯半导体晶体是蓝 灰色，用碳还原砂子得到的无定形硅为黑色。化学：不跟氧气、水、酸（HF 除外）反应，但溶于热碱。用途：用于制半导体、合金和聚合物。

磷(P)物理： 熔点为44.15 ℃(白磷)，410 ℃（红磷，加压），沸点为280 ℃，密度为1.820 g/cm3，2.200 g/cm3(红磷)。白磷软而易燃，红磷呈粉末状，通常不易燃。化学：都不跟水或稀酸反应，但跟碱反应生成磷化氢气体。用途：用于制化肥、杀虫剂、清洁剂以及金属处理等。

硫(S)物理：熔点为112.9 ℃(α)，沸点为444.7 ℃，密度为2.070 g/cm3(α)(20 ℃)。有几种同素异 形体，其中正交晶型的 S8是最稳定的。化学：对空气和水稳定，但加热时会燃烧；跟氧化性的酸反应。用途：是重要的工业化学品。

氯（Cl)物理： 熔点为-101.0 ℃，沸点为-33.97 ℃，密度为3.214 g/cm3(0 ℃)。黄绿色具有强烈刺 激性气味的气体。用途：用于制漂白剂、有机氯溶剂和聚合物（PVC）。

钾(K)物理：熔点为63.65 ℃，沸点为774 ℃，密度为0.862 g/cm3(20 ℃)。软的白色金属，化学：切割时有银白色光泽，但同时迅速被氧化，跟水剧烈反应。用途：用于制化肥、化学品和玻璃等。

钙(Ca)物理：熔点为839 ℃，沸点为1 484 ℃，密度为1.550 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，化学：跟氧和水反应。用途：用于制合金、生产锆、钍、铀和稀土金属。生石灰用于冶金、水处理、化学工业和 建筑等。

铁(Fe)熔点为1 535 ℃,沸点为2 750 ℃，密度为7.874 g/cm3(20 ℃)。银白色有光泽的 金属，纯时较软。在潮湿空气中生锈，溶于酸中，在冷的浓硫酸、硝酸中钝化。主要用于钢铁。

铜(Cu)熔点为1 084 ℃,沸点为2 567 ℃，密度为8.960 g/cm3(20 ℃)。红色、有光泽、有延展性和韧性的金属，具有高的导电性和导热性。难跟空气和水反应，但会缓慢地被侵蚀 而生成铜绿。用于制造合金、电线、电器、钱币等。

锌(Zn)熔点为419.6 ℃,沸点为907 ℃，密度为7.133 g/cm3(20 ℃)。略带浅蓝色的白色 金属，铸锌较脆。在空气中失去光泽，跟酸和碱反应。用于镀锌铁皮、合金、电池等，氧化锌用在橡胶中，可以用作聚合物稳定剂。

溴(Br)熔点为-7.2 ℃,沸点为58.78 ℃，密度为3.123 g/cm3(20 ℃)。深红色、稠密的、具有强刺激性气味的液体。具有强烈的氧化性，腐蚀性。其化合物用于燃料添加剂、杀虫剂、阻燃剂和照相等。

化学反应大全

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：

72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 73．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 74.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 75.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

第四篇：初中化学方程式小结

化学方程式的小结

第二单元

红磷在空气中燃烧：4P＋5O2 2P2O5

硫在氧气中燃烧：S＋O2SO

2铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2

Fe3O4

过氧化氢溶液（双氧水）分解： 2H2O22H2O＋O2↑

高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl＋3O2↑

第三单元 电解水：2H2O2H2↑＋O2↑

氧化汞受热分解：2HgO2Hg＋O2↑

第五单元

白磷与空气的反应：4P＋5O2 2P2O5

铁和硫酸铜溶液的反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 镁条在空气中燃烧：2Mg＋O22MgO

高温煅烧石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑第六单元

煤气的主要成分：CO

固体二氧化碳的俗称：干冰 木炭在氧气中燃烧：C＋O2CO2（氧气充足）2C＋O22CO（氧气不足）

木炭还原氧化铜：

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

木炭还原氧化铁： 3C＋2Fe2O

34Fe＋3CO2↑

实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

二氧化碳和水反应：CO2＋H2O＝H2CO3

碳酸分解： H2CO3＝CO2↑＋H2O

二氧化碳和石灰水反应： CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 一氧化碳在空气中燃烧： 2CO＋O2

2CO2

木炭和二氧化碳的反应： CO2＋C

2CO

一氧化碳还原氧化铜： CO＋CuOCu＋CO2

第七单元

天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷

（CH4）乙醇（C2H5OH）的俗称：酒精 甲烷在氧气中燃烧： CH4＋2O

2CO2＋2H2O 乙醇在氧气中燃烧：

C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O

氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O

实验室制氢气的反应原理： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 锌和盐酸反应制氢气：

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 第八单元

汞（Hg）的俗称：水银 生铁、钢的主要成分：铁（Fe）铁锈的主要成分：氧化铁

（Fe2O3）铝在空气中能形成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜

在空气中灼烧铜：2Cu＋O22CuO 镁和盐酸反应：

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

铁和盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 镁和稀硫酸反应：

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 铁和硫酸的反应： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 铝和硫酸铜溶液的反应： 2Al＋3CuSO4＝3Cu＋Al2(SO4)3 铜和硝酸银溶液的反应： 2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2

一氧化碳还原氧化铁：(炼铁的反应原理)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2

炼钢的原理：C＋O2CO2

第十单元

氢氧化钠（NaOH）的俗称： 烧碱、火碱、苛性钠

氢氧化钙［Ca(OH)2］的俗称： 熟石灰、消石灰

胃酸的主要成分：盐酸（HCl）

氧化钙（CaO）的俗称：生石灰 铁锈（氧化铁）与稀盐酸的反应： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 铁锈（氧化铁）与稀硫酸的反应： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 生石灰和水反应：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 二氧化碳和石灰水的反应：

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 氢氧化钠溶液与三氧化硫的反应： 2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

氢氧化钙溶液（石灰水）与稀盐酸的反应：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应： 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 含氢氧化铝的药物与胃酸的反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 水垢与稀盐酸的反应： Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 含硫酸的废水用熟石灰中和： Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 第十一单元

碳酸钠（Na2CO3）的俗称：纯碱、苏打 碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称：小苏打 食盐的主要成分：氯化钠（NaCl）

石灰石、大理石、贝壳、鸡蛋壳、水垢等的主要成分：碳酸钙（CaCO3）碳酸钠溶液与稀盐酸的反应： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（泡沫灭火器的反应原理）碳酸氢钠溶液与稀盐酸的反应： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的反应：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH(工业制氢氧化钠方法)

含NH＋4的盐与熟石灰（碱）混合能产生氨气

第五篇：初中化学备课组小结

本学期根据学校教务处工作计划，结合本学期化学教研组的工作计划，本组教师认真完成学校的各项工作，贯彻执行市教研室有关化学教学方面的要求指示，认真学习学校有关教学工作的要求，认真履行教研组长、备课组长与教师的职责，加强学科的理论学习，使化学组成为团结和谐、勤奋互助、合作能力较强的教研组。

（一）教学常规方面

1.严格落实教学常规，提高教学效益。全组教师做到重点落实备课常规和课堂教学常规，提高备课和上课质量。注意教学常规管理中的各个细节，并且尽量落实细节，养成学生良好规范的学习习惯，最终达到提高教学效益的目的。

2.加强集体备课。备课组做到基本统一进度、统一教案、统一练习、统一考试等。尤其是每次中差生辅导的进度、内容、时间、备课人都是有计划、有落实的，充分发挥集体智慧，提高集体备课的质量。

3.加强作业管理。全组教师尽量控制作业量、规范作业批改，做到有发必收、有收必改、有改必评、有评必纠。

4.认真组织完成各次“诊断”性考试的命题、阅卷工作，认真作好考试后的情况分析，根据成绩对教学作及时的调整，并拿出相应的措施和办法进行弥补。本期初XX级10个班在月考和半期考试的成绩良好、悬殊不大，具体分析见各次的“试后分析”。

5．加强实验教学、加强基础训练、加强过手训练。

（二）教研组活动开展情况

1．坚持开展好教研组活动和备课组活动。本学期继续坚持间周一次教研组活动和间周一次备课组活动，做到每次活动都有计划有主题，责任到人。本期李宁专题主讲4次、单元主讲2次，张雅莲单元主讲2次，高英单元主讲1次，高琴单元主讲2次。利用教研组活动和备课组活动钻研新教材、新课标，共同分析教学过程中遇到的问题，讨论交流解决问题的方法，在探索实践中共同成长。

2.加强理论学习，更新教育观念。本学期，化学组利用教研活动时间组织组内教师进行了《中考命题的变化和趋势以及教学导向研究》、《中学化学教学中“科学探究策略”研究》、《中学化学教学中“问题情景设计”研究》、《中学化学教学中“习题讲评”研究》等专题学习，通过学习，教师逐步转变教学观念，确立了“以人为本”的教学理念，并在教学实践中能自觉运用所学的知识分析指导教学工作，使自身的教育教学能力不断提高。

3．组织好组内听课评课活动，强化教学过程的相互学习、研讨。本期按学校要求开设好公开课和组内听、评课活动。本学期初中化学组开设组内听、评课活动4次，公开课2次。其中组内听、评课为李宁、张雅莲、高英、高琴各1次，公开课为李宁2次。全组教师听课时按规范做好听课笔记，并利用教研活动时间就组内听、评课和公开课的成功和不足之处开展讨论，充分发表自己的观点，找出闪光点、疑惑点和不足点，以求达到更好的课堂效果。另外组内教师间相互听课每人都按要求达到5至10次。

4．认真进行课题研究，使教师的教学科研能力得到提高。利用教研组活动时间，全体教师认真学习教育理论，共同分析探讨教学过程中遇到的问题，讨论交流解决问题的方法，在此基础上形成一些经验或反思，又为今后进一步的教学研究打基础。如本期在习题评讲课方面的研究最后形成论文《浅谈新课程下初中化学习题讲评课教学》并获市论文评比一等奖。

（三）教师专业发展情况

1.积极参加培训。本学期本组教师李宁参加了雅安市第六届青年骨干教师培训，进一步加强对新教育教学理念的学习，提高自身业务水平。本期李宁还被中国化学学会评为“全国化学教学改革优秀教师”。

2.加强业务学习。全体教师通过不断学习新教材，以及新教学理念和新教学方法，全面提高化学教学质量，优化教学过程。

3.积极撰写教育教学论文。本学期本组教师撰写的《浅谈新课程下初中化学习题讲评课教学》获市论文评比一等奖，《浅谈初中化学教学中问题情景的创设》在省级刊物上发表，《设计评比性说课的几点建议》、《爱的教育》在校内交流，《爱的教育》获校一等奖。

4．青年教师培养。本组老教师都能热情地把自己在教育教学方面的经验拿出来传授、交流，帮助青年教师熟悉教学业务，掌握教学方法，提高教学能力，使青年教师不断取得进步，快速成为教学骨干。

（四）教研组建设的打算

今后，我们初中化学教研组将继续加强理论学习，提高理论素养，加强教研工作；继续搞好课题研究，重视课题研究的过程管理，提高教师的教科研水平；继续鼓励教师撰写教育教学论文，对教育教学过程中的问题或经验进行及时的反思或总结。继续做好培养青年教师工作，使全组教师都成为教学骨干。进一步提高初中化学教研组活动的质量，尽量使教研组活动形式多样内容丰富。