高二复习化学平衡教学案

第一篇：高二复习化学平衡教学案

高 二复习化学平衡教学案 [1500字]

高二化学复习课学案：化学平衡

编辑：孙惠林 审核：韩守国 使用时间：2014年10月15日

【考纲要求及学习目标】

①了解化学反应的可逆性。

②了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

③理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

④化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【基础知识梳理】总结到整理本上，上课时展示

1、化学平衡特点

2、条件对平衡的影响

3、平衡常数表达式及其判断规律

4、什么是转化率？请总结随着条件的改变转化率怎样变化？

考点

一、化学平衡状态的判断

例

1、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强和密度不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内XYZ的浓度之比为1:2:2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 规律总结：

1、对于在恒温、体积不变的容器里

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当m+n=p+q时，反应初总压、密度、总物质的量、平均分子量就是 的，所以总压、密度、总

物质的量、平均分子量 是不能作为判断依据的。反之，若m+n不等于p+q时，若总压、密度、总物质的量、平均分子量 则可以说明已经达到平衡了。

2、V（A）:V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q是反应中速率与化学计量数的基本规律，与是否达到平衡。

3、一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断依据主要有三个方面：

一是用同种物质浓度变化表示的 相等，或用不同种物质浓度变化表示的 相当（其比值等于化学方程式中相应的化学计量之比）；

二是平衡

混

合物

中

各

组

分的

保持不变；

三是浓度商平衡常数。

4、一句话概括：如果是一个 量不变了，就能判断平衡状态

变式训练1：一定条件下2A（g）

+2B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是（）

A、单位时间生成2nmolA，同时消耗nmolD B、容器内的压强不随时间变化而变化

C、容器内混合气密度不随时间而变化 D、单位时间内生成nmolB，同时生成1.5nmolC 变式训练2：在一定温度下A(气)＋3B(气)2C(气)达平衡的标志是()A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2 B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2 C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3 D．反应速率

考点

二、条件对平衡的影响

例2：一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()①增加C的物质的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤将容器的体积扩大一倍

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．③④⑤

规律总结：

例3：在一个1L的密闭容器中,充入1molN2O4 有可逆反应: N2O4（g）2NO2(g)△H＞0达到

平衡后 , 改变下列条件达新平衡时颜色变浅的是（）

A.将容器的体积减小一半

B.保持体积不变，再充入1mol N2O4气体

C.保持体积不变，再充入2mol NO2气体

D.保持压强不变，再充入1molHe气

规律总结： 例4：某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)达到平衡后，改变

下列条件，下列判断正确的是（）

A．恒容时，通入A气体，平衡向正反应方向移动，A、B的转化率都增加

B．恒压时，按照1:2再充入A和B，反应向正反应方向移动，C的体积分数增大

C．恒压时，再充入3molC，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小

D．恒容时，按照1:2再充入A和B，反应向正反应方向移动，C的体积分数不变

规律总结：

例5：在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋y

B(g)zC(g)平衡时测得C的浓

－1度为1 mol·L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 －1mol·L，下列有关判断正确的是()A．x＋y>z B．平衡向逆反应方向移动

C．B的转化率降低 D．A的体积百分含量减小

规律总结：

考点

三、反应速率和化学平衡图像

例6：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋

3B(g)2C(g)；△H<0 某研究小组研究

了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定

错（）

误的是

Ⅰ 时间 Ⅱ

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

变式训练3：反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）

变式训练4：对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是

（）

考点四：反应速率、化学平衡及化学平衡常数的计算

例7：将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

－１2Ａ（气）＋Ｂ（气）2Ｃ（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6ｍｏｌ·Ｌ。现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１

－１－１②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·Ｌ·ｓ

③2s时物质A的转化率为70% －１④2s时物质B的浓度为0.7mol·Ｌ

其中正确的是

（）

Ａ．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．③④

例

8、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =_____ _。

（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a.容器中压强不变混合气体中c(CO)不变

c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。规律总结：化学平衡常数

1、K的求算：列出FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数的表达式。

2、K只受 影响：温度升高，吸热反应K，放热反应K。

3、Qc>Kc VV逆，平衡移动。

Qc=Kc VV逆，平衡移动。

Qc

变式训练5：一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后

体

积

缩

小的百

分

率是 ．．．

()A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3% 变式训练6：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

（）

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）

变式训练7：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________________________。

(2)降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率_____________，化学反应速度____________(以上均填―增大‖、―减小‖或―不变‖)。

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二

氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处

于平衡状态的时间是________。

(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)10 min到15 min的曲线变化的原因

可能是_________(填写编号)。

a．加了催化剂b．缩小容器体积

c．降低温度d．增加SO3的物质的量

化学平衡课堂强化训练

一、选择题

1、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?H＞0

2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）

Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

Ｃ．升高温度，平衡逆向移动 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

3、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列

判

断

正

确的是

：

（）A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体

C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体。

4、下列方法中可以说明

2HI(g)H2(g)+I2(g)

已

达

到

平

衡的是

：

（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；

②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；

③百分组成ω(HI)=ω(I2)；

④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；

⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

5、对于反应

2X(g)+ Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图

所示，下

列

判

断

正

确的是

：

（）

A、T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应

B、T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应

C、T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应

D、T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

6、在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：（）

A、c(X2)= 0.15 mol/L B、c(Y2)= 0.9 mol/L C、c(Z2)= 0.3 mol/L D、c(Q2)= 0.6 mol/L

7、在一密闭容器中，aA(气)

bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：（）

A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了

C、物质B的质量分数增加了 D、化学计量数关系a＞b

8、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(气)＋xB(气)2C(气)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是：（）

A、平衡时，物质的量比A:B:C＝2:11:4 B、x值等于4 C、B的平均反应速率为0.04 mol/(L?min)D、A的转化率20％

二、填空题

9、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p；

(2)A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为 态；

5(3)A、C是气体，而且m+n = p(4)加热后，可使C(选填―放热‖或―吸热‖)。

10．在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋

B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质：

① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D ③ 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D ⑤ 3mol A＋1mol B(1)达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。

(2)达平衡时C的体积分数小于ω的是________________。

(3)若发生的反应为2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态，其他条件不变，则C的体积分数为ω的是________________。

(4)若起始时加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡时C的体积分数仍为ω，则a、b、c、d应满足的关系为________________。

(5)若将题中―保持体积和温度不变‖改为―保持压强和温度不变‖，则C的体积分数为ω的是___________。

11、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)

＝______ mol／(L·min)（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

荐上教版

九

年

级

化

学

教

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第二篇：高二化学 专题二 化学平衡状态的标志教学案（最终版）

福建省漳州市芗城中学高二化学 专题二 化学平衡状态的标志教案

教学目标

知识与技能：使学生理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。

过程与方法：通过做硫酸铜晶体结晶的实验，引导学生分析、认识可逆过程与平衡状态的建立及特征，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。

情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。教学重点、难点：1.化学平衡状态建立的过程。

2.认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。教学过程：

引入：有些化学反应如NaOH与HCl反应，反应极为完全，而我们也接触过一些反应，如氮气与氢气反应，SO2与O2反应等可逆反应，反应是不能进行到底的，因此，研究化学反应，不仅要了解反应的方向性，还要关注反应进行的限度，事实上，大多数的化学反应都是难以进行到底的，都属于可逆反应。复习：

一、可逆反应

1、定义：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应

注意：①正反应和逆反应发生的条件相同；

②可逆反应是有限度的，反应物不能完全转化为生成物，反应物、生成物共同存在。③可逆反应的化学方程式用“

”连接而不用“===”号

。交流与讨论：P47 结论：随着时间的变化，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，同时正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物、生成物的浓度不再发生变化，此时，可逆反应达到最大限度，反应达化学平衡状态。

二、化学平衡的状态

1、化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里，正、逆反应速率相等，反应物与生成物浓度不再改变的状态。它是可逆反应达到的最大限度。

强调：可逆反应；内在本质：v(正)= v(逆)≠0；外在标志：反应混合物中各组分

的浓度保持不变；正、逆反应速率针对同一物质而言。

2、化学平衡状态的特征 逆：研究对象是可逆反应。等：v正v逆。

动：动态平衡。

定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。变：条件改变，平衡发生移动。

思考：在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（）

A、只存在于氧气中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于SO2和SO3中

D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。设问：如何判断可逆反应达到平衡状态？

3、化学平衡状态的标志是：①v正v逆；但不等于零，v正v逆是对同一反应物或同一生成物而言。对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。

4、化学平衡状态的判断方法（1）与v正v逆等价的标志

【例1】 在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是

（AD）A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC ①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：

v正生成v逆消耗。

②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：v正生成:v逆消耗m:n。

同侧：一种生成，一种消耗 不同侧：同生成、同消耗 练习：在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 ＋ O2

2SO

3△ H＜ 0

达到化学平衡状态时的标志是(BD)A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍

D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍

③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。

④化学键断裂情况＝化学键生成情况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。如：对反应N23H22NH3，当有3mol H—H键断裂，同时有6molN—H键断裂，则该反应达到了化学平衡。

【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是（AC)A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 练习：能够说明可逆反应H2(气)＋I2（气）2HI（气）已达平衡状态的是(C)A、一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成 B、一个I－I键断裂的同时有二个H－I键形成 C、一个H－H键断裂的同时有一个H－H键形成 D、一个H－H键断裂的同时有二个H－I键形成（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变 【例3】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气)R(气)+S(气), 在恒温下已达平衡状态的是（A）

(A)P、Q、R、S的浓度不再变化

(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1

(C)反应容器内P、Q、R、S共存

(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化

①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。

②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。［反应前后气体的分子数不变的反应，如：H2(g)I2(g)2HI(g)除外］

2P(气)+Q(气)

R(气)+S(气)?

能选D吗？ 问：怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？

【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:

A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）

（BC D)A.混合气体的压强

B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量

D.气体的颜色 分析：根据公式逐个分析 变形：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)?

A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)? 小结：

③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，如2SO2+O2 2SO3可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。［但不适用于H2(g)I2(g)2HI(g)这一类反应前后化学计量数相等的反应］

④有颜色变化的体系颜色不再发生变化。

⑤物质的量浓度不再改变。当各组分（不包括固体或纯液体）的物质的量浓度不再改变时，则达到了化学平衡状态。典型例题

下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气)

R(气)+S(气)，在恒温恒容下已达平衡状态的是（AF）

(A)P、Q、R、S的浓度不再变化

(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1

(C)反应容器内总物质的量不随时间而变化

(D)混合气体的压强

（E）气体的平均分子量

（F）各组分的质量分数不再改变

（G）混合气体的密度 变形：2P(气)+Q(气)

R(气)+S(气)?

练习：见PPT

作业：P51 2、3

第三篇：化学平衡图像学案

编制人：

审核人：

日期

编号

高三化学 一轮复习课时导学案

化学平衡图像

知识目标：

1．通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。2．熟悉解决常见有关化学反应速率、化学平衡图像题的一般步骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学平衡移动因素的知识。

能力目标：1.提高学生对影响化学反应速率以及化学平衡移动因素知识的理解和应用能力。2.通过对图像的分析解释，提高学生分析图像的能力，培养学生抽象思维能力。学习重点：平衡图像的分析 知识链接：化学平衡平衡转化率 知识梳理：

一、有关化学平衡图像的知识规律：

（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。

（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。

（3）同一反应中末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。（4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。

二、平衡图像的分类研讨：

（一）、物质的量（或浓度）—时间图象

1.图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为___

___．

（二）、速率—时间图

此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．

2.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 3.已知可逆反应：N2(g)+3 H2(g)

2NH3(g);△H=-92.4 KJ/mol 下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为___________。（2）降低温度后的平衡图为____________。（3）体系加压后的平衡图为___________。（4）升高温度后的平衡图为___________。（5）减小生成物浓度后的平衡图为_______。（6）加入催化剂后的平衡图为________。

（三）、速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象 4.下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）

5.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）是（）

2AB3（g）（正反应放热）下列图象中正确的 2

6.以下化学反应中符合右侧图象的化学反应为（）Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）

ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）2ＣＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）

（四）、含量—时间—温度（压强）图

这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．

7.同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）

C（g）＋Q A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，Q＜0

B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0

D．T1＜T2，Q＞0 8.现有可逆反应A（g）＋2B（g）

nC（g）＋Q（Q＞0），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）

A．p1＞p2，n＞3

B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3

D．p1＞p2，n=3 3

五、质量分数—时间图象

9.对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。

Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 10.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如图10所示。下述判断正确的是（）

Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２

（六）、恒压（温）线

该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 11.对于反应2A（g）＋B（g）

2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（）

（七）、转化率（或质量分数等）—压强、温度图象

12.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论是（）。

Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反应放热 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反应吸热 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应放热 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应吸热 14.有可逆反应，试根据下图回答：

（1）压强（2）体积比_____________填（大、小）

_____________（填大、小）

（3）温度T1℃比T2℃____________（填高、低）（4）正反应 热（吸，放）

第四篇：高二化学平衡教学反思

高二化学平衡教学反思

曾宪基

对化学平衡这节课，从教学目标的达成来看，我觉得基本完成了教学任务。而且网络资源的辅助性和必要性在这节课上得到了体现。下面我从以下两点进行反思。

首先，处理较好的一些突发事件。在用Excel做速率随时间变化的坐标图的时候，出现了很多情况，比如，有的组只取了一个点来做图；有的组没有从零点开始找点，有的组只找了起始点和变化点，从这点可以看出来，有些学生对如何选取点来做图还不清楚，也就是说他们对数学中的函数图像还根本没有理解。有的组只做了正反应随时间变化的图像，那说明有的学生还没有理解可逆反应中存在着两个速率。有的组把速率和浓度随时间变化的图像做到了一起，那说明有的学生还没有理解速率随时间变化的含义，事实上，还是在数学上的一些基本概念上不够理解。对于这些突发事件的处理上，我采取先找到一张做的比较准确的图像，带大家一起来分析如何找点做图像和图像的含义。在大家对准确的图像有了一定的认识和了解后，再找出一些有问题的图像让大家一起来分析问题所在。一方面帮助学生纠正错误的概念，；另一方面，加深了同学们对做图的理解和记忆。由于时间的关系，我只找了其中的几个例子来进行分析。

接下来谈谈这节课上出现的问题。课件上出现的问题。蔗糖溶解实验课件中，应该是不断向水中加入蔗糖，直到从宏观上看到加入的蔗糖不再溶解为止。由于时间关系，这点做的不够完整、准确。在蔗糖溶解的微观过程，开始溶解时和溶解一段时间后的课件中，小球逐渐减少的过程是不断重复的，这样容易给学生造成错误的印象，应该到最后画面停止，然后放个重来一次的按扭，让学生理解开始溶解时和溶解一段时间后，蔗糖的溶解速率都是大于结晶速率，所以加入的蔗糖最后都溶解了。

课前准备不够充分，课堂的应变能力不够。整节课有点前松后紧。在上课前应该预计到学生做图用的时间应该较多，而当时没有采取一定的变通措施。比如可以由原来的每个人做一个图像变为两个人做一张图像；或者课前做一定的准备，在做第二张浓度随时间变化的图像的时候，可以由老师提供一个做好的c-t图来让学生观察和分析。因为在做速率随时间变化的图像的时候，学生已经了解到了怎样用excel做图了，已经实践过了。

还有一点，大家在课后分析和讨论时产生了争议，就是在讨论和分析蓄水池进水和出水平衡的时间分配问题上。有的老师觉得课开头的引入加上这个内容相当于这节课有两个引入，而这个内容用时过多，所以致使这节课后边的内容较为紧张；而我认为，开场白是这节课的引入，那么化学平衡本身就是比较抽象的内容，所以让学生上来对化学平衡感兴趣是非常必要的。那对于蓄水池进水-出水问题，那是学生第一次接触动态平衡，所以我觉得有必要在这里多花点时间让他们更好的理解什么是动态平衡。而使课的后面出现较为紧张的原因我自己觉得主要应该是在做图的过程中。

第五篇：高二化学化学平衡教案

高二化学化学平衡教案

教学目标

知识目标

使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

教学建议 化学平衡教材分析

本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲(2018年版)中，该部分没有要求。

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

化学平衡教法建议

教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。

教学可采取以下步骤：

1.以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。

(1)复习提问，工业上合成氨的化学方程式(2)明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调二同即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行;强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

(3)由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量;一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响化学平衡研究的问题。

2.从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。

如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。

通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征?让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态(此时化学反应进行到最大限度)。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。3.为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。

影响化学平衡的条件教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。

本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。

因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。