第三节 化学平衡(第一课时学案)

第一篇：第三节 化学平衡(第一课时学案)

桂洲中学化学选修4讲学稿

课题：第三节

化学平衡（第一课时）

课型：新授

执笔：巫玉霞

审核：屈木林 班级__________姓名______________学号______ [教学目标] 1．知识目标

（1）理解化学平衡状态等基本概念。

（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。（3）常识性了解化学平衡常数的意义。2．能力和方法目标

（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。

（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。3．重点和难点

重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。

教学过程：一.可逆反应与不可逆反应

正反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

可逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

可逆反应的特征：“两同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？

可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。

二.化学平衡

化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

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它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。

化学平衡的前提： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

实质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

标志：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

例题：在密闭容器中充入SO2和由O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O存在于（）

A、只存在于氧气中

B、只存在于和SO3中

C、只存在于SO2和SO3中

D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。

例题：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是()A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。

B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。

C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。三.化学平衡状态的特征：

1.逆：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.等：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.定：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4.动：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 5.变：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 6.同：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

四、化学平衡状态的标志

某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量

（1）V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言。由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的18

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浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。

（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。

（3）从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，但要具体问题具体分析。例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，可以通过以下几种情况来判断： ① 当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态.② 当恒温恒容时，体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积不发生变化

都可以说明反应已达到平衡状态。

③ 混合气体的平均含量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态.④ 对于反应前后气体分子数相等的反应，无论反应是否达到平衡，体系中物质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，不能确定反应是否中达到平衡状态.课堂练习：1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。

（A）可逆反应（B）任何反应（C）部分反应（D）气体反应 2．在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）。

（A）υ正=υ逆 ≠0时的状态（B）NO2全部转变成N2O4的状态

（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态（D）体系的颜色不再发生变化的状态 3．下列哪个说法可以证明反应N2+3H2

2NH3已达到平衡状态（）。

（A）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成（B）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂（C）1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂（D）1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成 【学习反馈或反思】：

第二篇：教学设计(化学平衡第一课时)

第三节

化学平衡

第一课时

一、教材分析

本课时内容位于人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》的第一课时。本节内容是高中化学的的一个重点，同时也是一个难点，贯穿了本章内容的始终。

二、学情分析

学生在以前的学习中已经接触了一些平衡的知识，在必修二的学习中，也已经学习了可逆反应等基础知识，从溶解平衡过渡到化学平衡，教师需要做好架桥连接工作；此外，对于普通班的学生，基础比较薄弱，在讲解时需要不断补充基础知识。

三、教学目标

（一）知识与技能

1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。

2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。

3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。

（二）过程与方法

1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。

2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。

3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。

（三）情感、态度与价值观

化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。

四、教学重点

化学平衡状态的概念和特征

五、教学难点

化学平衡状态的特征

六、教学过程

[引言] 前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。[板书]

第三节

化学平衡

必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。

1、饱和溶液的可逆过程

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？

没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。

即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。溶解、结晶过程可以表示如下：

固体溶质

溶液中的溶质

过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。对溶解平衡的认识有助于对化学平衡的认识。因为溶解平衡的许多特点在化学平衡中都可以找到。溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种。溶解的过程具有可逆性，因此化学平衡状态所研究的反应也具有可逆性。

[板书]

一、化学平衡研究的对象---可逆反应

▲ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物

[例题分析]

在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g)，开始时C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 随着反应的进行，C(CO)、C(H2O)逐渐减小 C(CO2)、C(H2)逐渐增大

所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化，且正反应速率=逆反应速率

这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态 [板书]

二、化学平衡状态

（一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。

（二）化学平衡构成条件∶（1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；（2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。前提条件：可逆反应

实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

根据化学平衡状态的定义请同学们来归纳化学平衡状态的特征 [学生讨论、归纳] [板书]

（三）、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应

(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O(3)等∶V正=V逆

(4)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持 不变。

(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。重要题型：

判断可逆反应是否达到平衡状态 【例１】

在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是（AC）

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1:3:2 【例2】

下列说法中可以充分说明反应: 在恒温下已达平衡状态的是（B）

A.反应容器内压强不随时间变化

B.P和S的生成速率相等

C.反应容器内P、Q、R、S四者共存

D.反应容器内总物质的量不随时间而变化 【例3】

下列说法可以证明反应 已达平衡状态的是(AC)A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 【例4】

在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（C）

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度

D.气体的总物质的量

【练习】：

在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 ＋ O

22SO3达到化学平衡状态时的标志是（BD）

A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

B SO2的生成速率等于SO3的生成速率

C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍

D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍 [小结] １、化学平衡状态的定义前提条件

实质

标志

2、化学平衡状态的特征：

逆、动、等、定、变 [布置作业]

复习本节所学内容，预习反应条件对化学平衡状态的影响

七、教学反思

教材没有对化学平衡给出确切的定义，需要教师很好的引导学生建立化学平衡状态，教学中应在以下几个方面走出教材的编写模式：①化学平衡状态的建立，关键在化学平衡是一个动态平衡；②归纳化学平衡状态的特征；③如何判断一个可逆反应达到平衡状态。

八、板 书 设 计 第三节

化学平衡

一、化学平衡研究的对象---可逆反应

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。

二、化学平衡状态

（一）定义：

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。

（二）、化学平衡状态的特征

(1)逆：可逆反应

(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O。(3)等∶V正=V逆。

(4)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持 不变。

(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

第三篇：化学平衡图像学案

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高三化学 一轮复习课时导学案

化学平衡图像

知识目标：

1．通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。2．熟悉解决常见有关化学反应速率、化学平衡图像题的一般步骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学平衡移动因素的知识。

能力目标：1.提高学生对影响化学反应速率以及化学平衡移动因素知识的理解和应用能力。2.通过对图像的分析解释，提高学生分析图像的能力，培养学生抽象思维能力。学习重点：平衡图像的分析 知识链接：化学平衡平衡转化率 知识梳理：

一、有关化学平衡图像的知识规律：

（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。

（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。

（3）同一反应中末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。（4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。

二、平衡图像的分类研讨：

（一）、物质的量（或浓度）—时间图象

1.图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为___

___．

（二）、速率—时间图

此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．

2.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 3.已知可逆反应：N2(g)+3 H2(g)

2NH3(g);△H=-92.4 KJ/mol 下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为___________。（2）降低温度后的平衡图为____________。（3）体系加压后的平衡图为___________。（4）升高温度后的平衡图为___________。（5）减小生成物浓度后的平衡图为_______。（6）加入催化剂后的平衡图为________。

（三）、速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象 4.下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）

5.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）是（）

2AB3（g）（正反应放热）下列图象中正确的 2

6.以下化学反应中符合右侧图象的化学反应为（）Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）

ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）2ＣＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）

（四）、含量—时间—温度（压强）图

这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．

7.同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）

C（g）＋Q A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，Q＜0

B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0

D．T1＜T2，Q＞0 8.现有可逆反应A（g）＋2B（g）

nC（g）＋Q（Q＞0），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）

A．p1＞p2，n＞3

B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3

D．p1＞p2，n=3 3

五、质量分数—时间图象

9.对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。

Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 10.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如图10所示。下述判断正确的是（）

Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２

（六）、恒压（温）线

该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 11.对于反应2A（g）＋B（g）

2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（）

（七）、转化率（或质量分数等）—压强、温度图象

12.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论是（）。

Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反应放热 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反应吸热 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应放热 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应吸热 14.有可逆反应，试根据下图回答：

（1）压强（2）体积比_____________填（大、小）

_____________（填大、小）

（3）温度T1℃比T2℃____________（填高、低）（4）正反应 热（吸，放）

第四篇：第三节 城市化第一课时教案

第三节

城市化

【复习导入】上节课我们学习到了不同等级的城市的服务范围是不同的，同时不同等级的城市意味着其数量距离都是不同的。等级较高的城市数量是~~~，服务范围~~，城市与城市之间的距离是~~~；而等级较低的城市数量是~~，服务范围~~，城市与城市之间的距离是~~。而我们也了解到了城市的等级并不是一成不变的，我们以上海市为例，那么大家还记得上海城市等级升级的因素有什么吗？ 生： 师：（交通因素、地理位置优势、广阔的市场腹地）而这个升级的过程意味着什么呢？好，现在我们来看看几张图片，看看改革开放前与现在的深圳有什么变化。（教师展示图片）从我们刚看到的深圳市的变化，以及上海市的升级过程都是一个城市化的过程。大家来看看本节课的学习目标，要了解城市化的概念，以及城市化的标志是什么，要了解城市化的各个阶段和发展特点，能够解释城市化的环境改变。那么什么是城市化呢？从字面意思上来看，什么是城市化呢？ 生： 师：（根据学生回答总结）城市化是指人口向城镇集聚和城市范围不断扩大、乡村变化城镇的过程。那么城市化的标志是什么呢？大家怎么来看这个地区是不是城市化呢？ 生：

师：城市化的主要标志是城市人口的增加，城市规模用地扩大，城市人口在总人口中的比重上升。了解这些标志后，请打看看长江三角洲区城市的发展图。大家从哪些地方来看城市化的发展呢？这些 是城市化的发展，那么我们如何来衡量一个城市的城市化程度呢？我们来看看这幅图，这50年来，城市化水平是否有所提高呢？ 这也涉及到了一个地区城市化水平的衡量标准了、其衡量标准是以城市人口占总人口数量的比例来说明的。

因此，这个地区50年来城市化水平是否有所提高呢？ 生：

师：我们再来看看一下上海城市化的标志。第一个，与我们刚刚说的城市用地规模扩大了，城市人口增加了，那么是什么因素造成了上海的城市化呢？为什么会出现城市化呢？ 生： 师：（总结学生的回答）综合起来要考虑两个方面的因素，一个是农村出现了什么情况，而城市又能解决什么问题。提供了些什么。

我们现在来看看为什么会有大量农村人口流入城市呢？从我们之前学习到的人口数量的变化中就提过农村人口增长的速度相对来说是比较快的，那么就会产生大量的剩余劳动力，可是土地面积是不变的，过多的人口就会对土地造成更大的压力。自然灾害所造成的农村人口向城市迁移，另外一点，农村的收入低社会服务短缺，而对比城市，城市的就业机会比较多，那么大量的剩余劳动人口便可以再城市需找到一份工作了，文化设施、交通灯基础设施完善，社会福利保障程度又高，在各种因素的驱动下，使得大部分的农村人口更加愿意前往城市生活。综合来说，城市的有力因素我们称之为拉力因素，而农村的不利因素则为推力因素，将人口推向城市嘛。

城市化作为一种影响极其深广的社会现象，会带来怎样的影响呢？ 生: 师：首先，就是聚落的形态变化，由原来相对较为散落的聚落形态变成我们大家能够感知到的高楼大厦，比较的密集。生产方式是怎样变化呢？生活方式呢？价值意识呢？ 生： 师：（带过各种变化）了解了城市化的概念、标志和因素后，我们现在来看看世界城市化的发展。了解发达国家和发展中国家的差异。可以从城市起步时间的早晚，城市化的水平和速度这三方面来分析。（强调看图的方法）大家还记得看这种坐标图要怎么看吗？要看些什么东西呢？ 生：

师：好，知道了这些后我们现在来看看发达国家的起步是~，发展中国家则~，发达国家城市化水平~，发展中国家城市化水平~。目前的发展速度，发达国家是~，发展中国家是~。（列出图表，学生完成表格）

现在请大家看图2.19，了解城市化各个进程所出现的问题。初级阶段的城市化水平低于25%~30%，中级阶段又称加速阶段，城市化水平从25%~30%增长到60~70%，这个阶段会出现什么问题呢？在当城市化水平高于70%的时候，则为后期阶段，后期阶段会出现什么问题呢？大家思考一下，然后回答问题啊。生：

师：在初级阶段城市化发展比较缓慢。而到了加速阶段，城市容易出现劳动力过剩，交通拥挤、住房紧张、环境恶化等，这个时候人和企业会前往郊区，出现了郊区城市化。而到了后期阶段，由于城市的发展，带动了整个地区的发展，尤其是农村。这个时候的农村环境优美，基础设施也完善，吸引了人往农村去生活，这个过程就叫逆城市化，那么郊区城市化与逆城市化有什么不同呢？ 生： 师：郊区城市化是城市化过程中城市用地规模扩大的过程，这个过程城市人口还是处于增加的过程，而逆城市化则是由于城市的环境恶化，农村基础设施完善，环境优美，吸引了人们去农村生活，使得城市人口下降的过程。

那么目前发达国家和发展中国家分别处于哪个阶段呢？ 生：

师：好，现在请大家看案例4，并完成PPT上的表格。了解各个阶段的速度，和出现的问题。生：

师：了解了这些后，我们现在来总结城市化各个阶段的特点。列出表格，学生回答。

可以扩充巴西城市畸形发展。练习

第五篇：第三节 水资源 第一课时教案

第三节 水资源 第一课时教案

教学目标 知识与能力

让学生了解水资源对人类生产、生活的重要意义。了解自然界中水循环过程，认识到地球上的水是不断运动的，其运动是有规律的。知道水资源的数量及存在形式。理解淡水资源的短缺是人类面临的重大问题。过程与方法

通过学生学生自学与讲解相结合的方法教学 情感态度与价值观

让学生明白淡水资源日益短缺，合理利用和保护淡水资源的重要性。教学重点

l．水资源的重要意义。2．淡水资源日益短缺。教学难点

1．地球上的水循环过程。

2．合理利用和保护淡水资源的紧迫感与责任感。

教学过程: 1.水是宝贵的资源

水资源是可再生资源，从地球大环境及水资源总量上看，应是可以循环永续利用的。但是一方面，水资源并不是指世界水体的全部，而仅指能供人类利用的淡水资源，并且，这部分淡水资源中可直接被人类利用的部分又比重极小；另一方面，在一定空间和一定时间范围内，由于自然原因（例如气候、河流分布原因），或人为原因（例如使用不合理、污染和浪费），水资源不仅有限，还可能枯竭。因此，希望学生能辩证科学地认识可再生资源的属性，了解我们生活的这个“水球”为什么也会闹“水荒”。

教材第75页图3.16和第76页漫画形象地说明了水资源之所以越来越宝贵的原因。2.中国的水资源状况

教材中利用文字说明和“活动” 课文展示了我国水资源问题的两个主要方面：一为“水资源短缺”，二为“时空分布不均”。课文叙述方面基本依照“提出问题──图文材料补充说明──治理对策──学生活动”的体例，其知识脉络见本文“结构分析”。

“活动课文”内容拓展性较强，一类为“温故知新”，例如联系气候、河流知识，解释我国水资源分布不均的原因；二类为材料分析，例如第76页活动2；三类为联系实际，例如第80页活动2和3。

建议在教学中，不要将学生活动与知识讲授割裂开来，应以学生活动为主推进课程，由学生讨论得出我国水资源问题所在，分析其影响，研究最佳治理方案。

第二课时

教学目标 知识与能力

让学生理解淡水资源的短缺是人类面临的重大问题。使学生认识到节约用水、合理用水、保护水资源是每个公民的重要责任。过程与方法

让学生学习各种节约用水的知识，学会节约用水。情感态度与价值观

增强学生合理利用和保护淡水资源的紧迫感与责任感。教学重点

l．水资源的重要意义。2．淡水资源日益短缺。

3．合理利用和保护淡水资源。教学难点

1．地球上的水循环过程。

2．合理利用和保护淡水资源的紧迫感与责任感。教学过程：

节约用水，保护水资源

在本课每个教学内容中都涉及或渗透着节约用水、保护水资源的思想，之所以在课文中以专题形式提出，是为了强调节约、保护水资源是解决我国水资源问题的核心途径。兴修水利、跨流域调水固然可有效地缓解局部地区和局部时间内的水资源短缺问题，但这只能治标，不能治本。人口的增长，人类在农业、工业和生活中不合理的利用方式，才是造成水资源短缺的根本原因。

这段课文集中而明确地阐明和宣传了节水的重要性，又从生活实际出发，设计了实践性很强的学生活动。

例如讨论水费涨价的影响，开展“用水调查”，制定家庭节水计划等。这些活动紧密联系学生的生活体验，易于引起学生的兴趣，便于学生学以致用，非常具有现实意义。特别是活动中特别针对城市和农村的差别，设计了不同的调查项目，可谓考虑周密。在活动中注意指导，精心安排，可以很好的培养学生的探究精神、合作能力及环保意识，达到良好的“知－情－意－行”的综合教育效果。

可不拘泥于教材所提供的活动形式，可结合本地情况，设计更有特色的水资源环保活动。