应用物理化学作业 - 副本（共5则）

第一篇：应用物理化学作业 - 副本

高效率的光催化制氢

随着人口和经济的迅速增长，未来几十年内，世界能源的消费会成倍增长，这必然会进一步加快化石燃料的枯竭。而且由燃烧化石燃料引起的日益严重的能源危机和环境污染导致搜寻的可再生能源和环保友好的替代能源变得更加严峻。氢气是一种理想的能源载体，能量密度是普通汽油的三倍，燃烧产物是水，对环境无污染。氢能源认为在未来是一种重要的形式可变得可储存的清洁能源。随着以燃料电池为代表的各种氢能技术的迅猛发展，未来人类将迈入“氢经济”时代。最近，研究人员关注可见光作为光催化剂，因为紫外光只占太阳辐射能量的4%，而可见光则占43%。

1.光催化分解水制取氢气

1927年的Fjishima和Honda发现在光辐射的TiO2半导体点击和

金属电极所组成的电池中，可以和持续发生水的氧化还原反应，产生氢气。通过光电解水的方法吧光能转化成氢和氧的化学能。此后众多的研究者围绕着光催化的基础过程和提高他的光催化效率对光催化分解水做了详尽的研究。利用太阳能直接分解水制氢成为最具吸引力的可再生能源氢的途径。半导体光催化分解水制氢是利用半导体颗粒来制氢，半导体颗粒可以是价格便宜的多晶半导体也可以是纳米粉催化剂。另外，光催化分解水产生氢系统具有结构简单，投资少的优点。19990年的DOE氢能计划进展报告指出“利用光电化学及生物技术分解水制氢是将太阳能转化为化学能的最理想也是最主要的氢能

生产技术”。要实现太阳能光催化分解水制氢的实用化，首先需要解决两大关键问题：高效稳定低成本的可见光催化剂的研制；高效稳定光催化反应体系的构建。TiO2、钙钛矿型层状金属氧化物、CdS以及

其他能吸收可见光的光催化剂都成为光催化分解水中的研究热点。

2.光催化分解水制氢基本原理

从化学热力学上讲，水作为一种化合物是十分稳定的。在标准状态下若要把1 mol H20分解为氢气和氧气，需要237 kJ的能量。这说明光催化分解水的过程是一个Gibbs自由能增加的过程(△G>0)。这种反应没有外加能量的消耗是不能自发进行的，是一个耗能的上坡反应，“逆反应容易进行。但水作为一种电解质又是不稳定的，H20／1／202的标准氧化还原电位为+0．81 eV，H20／H2的标准氧化还原电位为一0．42 eV。在电解池中将一个分子水电解为氢气和氧气仅需要1．23 eV。如果把太阳能先转化成电能，则光催化分解水制氢可以通过电化学过程来实现。半导体光催化在原理上类似于光电化学池，细小的光半导体颗粒可以被看作是一个个微电极悬浮在水中。

半导体光催化剂按载流子的特征可分为11型半导体和P型半导体两种。n型半导体是施主向半导体导带输送电子，形成以电子为多子的结构。P型半导体是受主接受半导体价带电子，形成以空穴为多子的结构。目前广泛研究的光催化剂大多数属于宽禁带的n型半导体。尤其是在光催化氧化还原方面，n型半导体应用较多。但是P型半导体也在逐步引起重视。

半导体粒子具有能带结构，一般由填满电子的低能价带和空的高能导带构成，价带和导带之间存在禁带。当用能量等于或大于禁带宽度(tg称带隙，Eg)的光照射在半导体上时，价带上的电子(e-)被激发跃迁至导带，在价带上产生相应的空穴(h+)，在电场作用下分离并迁移到粒子表面。光生空穴具有很强的氧化性，可夺取半导体表面吸附的有机物或溶剂中的电子，使原本不吸收光而无法被光子直接氧化的物质，通过光催化剂被活化氧化。光生电子具有很强的还原性，能使半导体表面的电子受体被还原。水在这种电子一空穴对的作用下发生电离，生成H2和02。

但是，并不是所有的半导体都可以实现光催化分解水，其禁带宽度要大于水的电解电压(理论值1．23 eV)。而且由于过电势的存在，禁带宽度要大于1．8 eV。对于能够吸收大于400 rim可见光的半导体，根据其光吸收阈值(垤)与其Eg的关系式：A,g=1240／Eg，其禁带宽度还要小于3．1 ev。另外，光激发产生的电子和空穴还必须具备足够的氧化还原能力，即半导体的导带的位置应比H2／H20电位更负，价带位置应比2／HE0的电位更正。

光激发产生的电子和空穴可经历多种变化途径，其中最主要的是捕获和复合两个相互竞争的过程。对光催化反应来说，光生电荷与粒子表面吸附的反应物种发生作用才是有效的。如果光生电子和空穴没有被及时的捕获，分离的电子和空穴可能在半导体粒子内部或表面复合并放出热量。光能就转化成热能而不是所需要的化学能。完全的光催化分解水应该能放出化学计量比的氢气和氧气。铜铁矿结构的CuFe204 在可见光下分解蒸馏水，该反应能持续1800 h，产生的氢气和氧气的总量分别达到1720和520 mol。Zou等研究发现

Inl.xNixTa04(x=0～0.2)在可见光照射下能将水按化学计量比分解成氢气和氧气，量子效率能达到0．66％。

但是从目前的研究状况来看，严格意义上的循环体系光解水是难以实现的。通常是在电子给体存在下放氢，或在电子受体存在下放氧。由于光解水的主要目的是制氢，选择廉价电子给体构建光解水反应体系，有可能使光解水产生氢气向应用研究阶段发展。

3.在已修饰CdS的石墨烯纳米层上光催化制氢

具有二维平台的石墨烯使它具有出色的支持度对于光催化粒子，就是层状结构具有提高光催化效率的做用，正如前面所提到的方法。此外，具有出色电导性的石墨烯提供二维的平面的共轭结构，它可以有效抑制电子空穴复合。另外，适量的石墨烯可以使符合材料颜色变暗，因此增强可见光的吸收。在这里，系统的调查了石墨烯对CdS性质的影响，并得到了可见光催化高效率制氢在修饰了CdS粒子的石墨烯纳米片层上。

对《应用物理化学》的认识

物理化学是许多学科及专业课的基础课，在大学课程中“物理化学”历来备受重视。物理化学的逻辑性、系统性、理论性和实践性均很强，内容十分丰富，几乎包罗万象。物理化学犹如一座巨大的宝山，不同的人带着不同的目的来攫取宝物，但谁都不可能将其整体搬走并用尽，只能各取所需。

在我看来，物理化学就是从研究化学现象和物理现象之间的相互联系入手，找出化学变化过程中普遍的基本规律的一门学科。也就是用物理的方法研究化学反应的能量关系、方向、限度、速率和机理的问题，用物理手段表征化学反应体系的状态、性质、和变化及物质的性质与其结构之间的关系问题。为合成新的化合物和材料，开发新的能源和发明灵巧而节约能量的机器提供科学基础。

物理化学在土壤化学、生物化学、食品化学、环境工程、农药学、生命科学等领域中起着重要的作用。土壤改良及河流三角洲的形成均属于胶体化学研究范畴；保水剂的保水机理属于凝胶化学范畴；通过电阻分布测定提供田间管理依据，食品、药品有益成分分析和环境有害物质分析均属于电化学范畴。在生物化学方面，生命体内的酶催化反应过程属于化学反应动力学问题；生命体能量转换过程属化学热力学问题；生命体衰老现象中有自由基产生、消除及其链式反应。食品化学方面，食品添加剂、植物食品及药膳有益成分的提取、分离、纯化涉及相转移、吸附、脱附等技术；食品和果蔬保鲜技术涉及相平衡理论；食醋与啤酒的陈化除杂和澄清涉及表面现象和胶体化学技术。

环境化学方面，污染物在环境中富集和消除涉及吸附过程；用甲壳素处理电解废水的絮凝过程；水的自净涉及沉降和聚沉过程。在农药学方面，乳化农药涉及润湿过程和乳化剂-乳化技术。在生命科学方面，生物膜电势属电化学范畴；生物膜的电势和结构属表面现象；利用表面压确定蛋白质膜属单分子技术。在其他方面，如航天器的绝缘性设计属热力学过程；是化学反应在非苛刻条件下进行并获得高产率的目的产物涉及催化动力学和化学平衡；炊具和餐具的油污与清洁属吸附和脱附作用等。

因此，物理化学知识广泛应用在生活的方方面面，学好物理化学也具有必要性。以我而言，要想学好物理化学要从以下几个方面着手：

1.牢记并活用公式。熟悉假设和应用条件。

2.采用适当的记忆方法。如比较记忆、联系记忆、倒置记忆等。

3.及时反复地复习。

4.理论联系实际。

第二篇：2014年物理化学在线作业标准答案

2014年物理化学在线作业

您的本次作业分数为：97分1.当电解质的浓度降低时，电导率（）。

A 增大 B 减小 C 不变

D 可能增大，也可能减小

正确答案:D 2.如果表面层浓度小于本体浓度，则（）。

A 浓度增大使表面张力减小 B 溶质可能是表面活性剂 C 发生负吸附 D 表面超量大于零

正确答案:C 3.下列测定大分子平均摩尔质量的方法中，（）不是独立的测定方法。

A 渗透压法 B 光散射法 C 粘度法 D 超离心沉降法

正确答案:C 4.大分子化合物对溶胶稳定性的影响是：（）。

A 稳定作用 B 破坏作用

C 大分子化合物量少时起稳定作用，量多时起破坏作用 D 大分子化合物量少时起破坏作用，量多时起稳定作用

正确答案:D 5.下列叙述中不属于状态函数特征的是（）。

A 系统变化时，状态函数的改变量只与系统的始、终态有关。B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。C 状态函数均有加和性。

D 经循环过程，状态函数的值不变。

正确答案:C 6.将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值（）。

A 大于7 B 小于7 C 等于7 D 不能确定

正确答案:A 7.对于双组分部分互溶的液-液系统，下列说法正确的是（）。

A 升高温度能够使之完全互溶 B 降低温度能够使之完全互溶 C 升高或降低温度都能够使之完全互溶

D 改变温度能否使之完全互溶取决于给定的系统

正确答案:D 8.已知A和B可以形成最低恒沸混合物，纯A的沸点低于纯B的沸点。对某一比例的A和B混合物进行精馏，（）。

A 塔底得到纯A，塔顶得到纯B B 塔底得到纯B，塔顶得到纯A

C 塔底得到纯A或纯B，塔顶得到最低恒沸混合物 D 塔底得到最低恒沸混合物，塔顶得到纯A或纯B 正确答案:C 9.（）与浓度无关。

A 相对粘度 B 增比粘度 C 比浓粘度 D 特性粘度

正确答案:D 10.（）是溶胶的光学性质。

A 沉降平衡 B 布朗运动 C 电泳 D 丁达尔现象

正确答案:D 11.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？（A △H>0，△S>0 B △H>0，△S<0 C △H<0，△S>0 D △H<0，△S<0 正确答案:C 12.（）是物理吸附的特点。

A 吸附热大 B 稳定性高 C 多分子层吸附 D 有吸附选择性

正确答案:C 13.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。

A △G=0，△H<0 B △G=0，△H=0 C △G<0，△H<0 D △G<0，△H=0）正确答案:A 14.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。

A 只能得到纯乙醇 B 只能得到纯乙酸乙酯 C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯 D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到

正确答案:B 15.（）不是状态函数。

A H B U C S D △G

正确答案:D 16.在电导滴定中，用强酸滴定强碱时，终点以后溶液的电导（）。

A 不变 B 减小 C 不规则改变 D 增加

正确答案:D 17.1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气，该过程的（）。

A △G=0，△H<0 B △G=0，△H>0 C △G<0，△H<0 D △G<0，△H>0

正确答案:B 18.下列性质中，大分子溶液不具备的是（）。

A 系统具有很大的相界面 B 扩散慢 C 不能透过半透膜 D 热力学稳定系统

正确答案:A 19.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。

A C（石墨）B C（金刚石）C CO2 D CO

正确答案:C 20.关于克-克方程，下列说法正确的是（）。

A 适用于任何两相平衡 B 适用于气-液平衡和气-固平衡 C 适用于固-液平衡和气-固平衡 D 适用于气-液平衡和液-固平衡

正确答案:B 21.下列说法正确的是（）。

A 熵不会减小 B 熵总是增大

C 孤立系统中熵不会减小 D 孤立系统中熵总是增大

正确答案:C 22.理想气体在外压为101.325kPa下的等温膨胀，该过程的A Q>0 B Q<0 C △U>0）。（D △U<0

正确答案:A 23.一级反应的半衰期与初始浓度（）。

A 成正比 B 成反比 C 无关 D平方成正比

正确答案:C 24.对于摩尔电导率与电解质浓度的关系，下列说法正确的是（）。

A 摩尔电导率总是随着电解质浓度的增大而增大 B 摩尔电导率总是随着电解质浓度的减小而增大 C 摩尔电导率与电解质浓度无关

D 当电解质浓度增大时，摩尔电导率可能增大，也可能减小

正确答案:B 25.关于活化分子，下列说法错误的是（）。

A 能量大于反应物分子的平均能量的分子是活化分子 B 只有活化分子的碰撞才可能发生化学反应 C 活化分子数与反应温度有关 D 活化分子数与反应物浓度有关

正确答案:A 26.测定大分子平均摩尔质量，不宜采用的方法是（）。

A 渗透压法 B 光散射法 C 粘度法 D 冰点下降法

正确答案:D 27.（）的标准摩尔生成焓等于零。A C（石墨）B C（金刚石）C CO2 D CO

正确答案:A 28.分散相粒子半径在（）的分散系统称为胶体分散系统。

A 1～10nm B 10～100nm C 1～100nm D 1～1000nm

正确答案:C 29.光化反应的特点之一是（）。

A 多数是一级反应 B 量子效率小于1

C 可以向△G>0的方向进行 D 温度影响非常显著

正确答案:C 30.关于基元反应的活化能，下列说法正确的是（）。

A 活化分子的最低能量 B 活化分子的平均能量 C 反应物分子的平均能量

D 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差

正确答案:D 31.化学反应刚产生沉淀时，生成的沉淀颗粒大小不一，当放置一段时间后，会出现的现象是（）。

A 小颗粒变大，大颗粒变小，直至颗粒大小相同 B 小颗粒变小直至消失，大颗粒变得更大 C 小颗粒和大颗粒都变小，颗粒数增加 D 小颗粒和大颗粒都不发生变化

正确答案:B 32.晶体物质的溶解度和熔点与粒子大小的关系是（）。

A 粒子越小，溶解度越大，熔点越低 B 粒子越小，溶解度越大，熔点越高 C 粒子越小，溶解度越小，熔点越低 D 粒子越小，溶解度越小，熔点越高

正确答案:A 33.溶质表观吸附量（）实际吸附量。

A 大于 B 小于 C 等于 D 大于或小于

正确答案:B 34.使一定量的某种溶胶聚沉需要1.00mol？dm-3 CaCl2溶液 20mL 或0.002mol？dm-3 Na2SO4 50mL，则该溶胶（）。

A 带正电 B 带负电 C 不带电

D 可能带正电，也可能带负电

正确答案:A 35.关于溶胶和大分子溶液，下列说法正确的是（）。

A 都是胶体分散系统 B 都是热力学稳定系统 C 都是热力学不稳定系统 D 都是多相系统 正确答案:A 36.杠杆规则适用于任何两相平衡区。

正确 错误

正确答案: 对

37.对于二组分系统，易挥发组分在气相中的浓度一定大于其在液相中的浓度。

正确 错误

正确答案: 错

38.催化剂改变速率常数，但不改变平衡常数。

正确 错误

正确答案: 对

39.大分子溶液是热力学不稳定系统。

正确 错误

正确答案: 错

判断题

40.可以用精馏方法分离双组分系统的恒沸混合物。

正确 错误

正确答案: 错

判断题

41.等压过程是指系统在变化过程中系统的压力等于环境的压力。

正确 错误

正确答案: 错

判断题

42.1mol 25℃，101.3kPa液态水向真空膨胀成25℃，101.3kPa水蒸气的△G大于零。

正确 错误

正确答案: 对

43.阿仑尼乌斯公式不适用于光化反应。

正确 错误

正确答案: 对

44.果胶酸钠水溶液的浓度越稀，粘度越小。

正确 错误

正确答案: 错

45.加入催化剂虽然不能改变经验平衡常数，但可以改变标准平衡常数。

正确 错误

正确答案: 错 46.标准平衡常数和经验平衡常数都与反应物浓度无关。

正确 错误

正确答案: 对

47.粒子越小，比表面越大。

正确 错误

正确答案: 对

48.温度越高，Q值越大。

正确 错误

正确答案: 错

49.能斯特方程式可以计算任何电池的电动势。

正确 错误

正确答案: 错

50.只有表面张力较小的液体才可能在表面张力较大的液体表面铺展。

正确 错误

正确答案: 对

51.以苯为溶剂的聚苯乙烯溶液的浓度越稀，粘度越小。

正确 错误

正确答案: 对

52.在标准状态下，最稳定单质的焓值等于零。

正确 错误

正确答案: 错

53.作为洗涤剂的表面活性剂的HLB值通常在12~15。

正确 错误

正确答案: 对

54.光的波长越短，散射作用越强。

正确 错误

正确答案: 对

55.数均摩尔质量大于质均摩尔质量。

正确 错误

正确答案: 错

56.用超离心沉降法测定得到大分子的质均摩尔质量。

正确 错误

正确答案: 错 57.孤立系统内发生的一切变化过程，其 必定为零。

正确 错误

正确答案: 对

58.由于p和V都是状态函数，则pV也是状态函数。

正确 错误

正确答案: 对

59.标准平衡常数没有单位，而经验平衡常数一定有单位。

正确 错误

正确答案: 错

60.根据热力学第二定律，热不能从低温物体传到高温物体。

正确 错误

正确答案: 错

61.HLB值越大，亲脂性越强。

正确 错误

正确答案: 错

62.电池的正极发生还原反应。

正确 错误

正确答案: 对

63.只要不违反能量守恒，任何过程都有可能发生。

正确 错误

正确答案: 错

64.电池反应一定是发生氧化-还原反应。

正确 错误

正确答案: 错

65.最稳定单质的标准摩尔熵等于零。

正确 错误

正确答案: 错

66.反应温度既改变速率常数，也改变平衡常数。

正确 错误

正确答案: 对

67.溶胶粒子的大小通常可以用渗透压法测定。

正确 错误

正确答案: 错 68.在常压下，0℃水结冰是熵增大过程。

正确 错误

正确答案: 错

69.温度越高，两种液体的相互溶解度越大。

正确 错误

正确答案: 错

70.速率常数与温度、催化剂、反应物浓度等因素有关。

正确 错误

正确答案: 错

71.浓度越大，弱电解质的电离度越小。

正确 错误

正确答案: 对

72.增加反应物浓度，使△rGm减小，有利于反应正向进行。

正确 错误

正确答案: 对

73.溶液的沸点一定介于组成该溶液的纯组分沸点之间。

正确 错误

正确答案: 错

74.当浓度无限稀时，HAc完全电离成H+ 离子和Ac-离子。

正确 错误

正确答案: 对

75.外压越大，沸点越高。

正确 错误

正确答案: 对

76.电解质对溶胶的聚沉作用，主要取决于反离子的浓度。

正确 错误

正确答案: 错

77.以FeCl3作为稳定剂制备得到的Fe(OH)3溶胶带负电。

正确 错误

正确答案: 错

78.BET吸附等温式适用于多分子层吸附。

正确 错误

正确答案: 对 79.ζ电势的绝对值越大，溶胶越稳定。

正确 错误

正确答案: 对

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第三篇：物理化学

数学物理，学好很容易

掌握规律，并熟练运用这些规律

很多学生反映数学和物理难学，不知道怎样提高数学和物理的成绩。

北京101网校专家认为，其实，数学和物理不是很难学，学习数学和物理肯定要做很多题目，但是要明白做题的真正目的是总结解题规律和解题方法，然后运用这些规律去解决新的问题，不断总结各类题型的解题规律和解题方法是学好的关键，如果我们能有现成的解题规律，并能够熟练运用这些规律，数学和物理就能够轻松学好。如何寻找到这些解题规律和方法呢？

北京101网校的名师，可以帮助学生学好数学和物理。因为101网校的课程是名师的总结提高课，网校课堂上老师会按知识点讲解相应的例题，而且每个类型的例题老师都会给出解题思路分析，解题方法总结、同类题目的思考突破口等详细讲解，同学们只要记住这些规律，再遇到相同类型的题目时就会举一反三了，同学们听101网校数学和物理的名师面授，再做相应的练习题目，数学和物理成绩就会很快提高上去。高一有个学员叫李诗诺，使用101网校4个月，数学成绩就由不及格冲天一跃提高到125分。咨询电话：80997101***

第四篇：物理化学

一、选择题

1.在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？(C)

（A）过饱和溶液

（B）过冷液体

（C）过热液体

（D）过饱和蒸气

2.外加直流电于胶体溶液，向电极作电极移动的是(B)（A）胶核

（B）胶粒

（C）胶团

（D）紧密层

下列物体为非胶体的是（D）

（A）灭火泡沫

（B）珍珠

（C）雾

（D）空气在晴朗的白昼天空呈蔚蓝色是因为（B）

（A）蓝光波长短，透射作用显著

（B）蓝光波长短，散射作用显著（C）红光波长长，透射作用显著

（D）红光波长长，散射作用显著

日出或者日落的时候，太阳成鲜红色的原因（D）

（A）蓝光波长短，透射作用显著

（B）蓝光波长短，散射作用显著（C）红光波长长，透射作用显著

（D）红光波长长，散射作用显著

丁达尔现象的发生，表明了光的（A）

（A）散射

（B）反射

（C）折射

（D）透射

7.在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的（D）

(A）透射光、折射光

（B）散射光、透射光

（C）透射光、反射光

（D）透射光、散射光

明矾静水的主要原理是（B）

(A)电解质对溶胶的稳定作用

(B)溶胶的相互聚沉作用(C)对电解质的敏化作用

(D)电解质的对抗作用

由等体积的1mol/dm3KI溶液与0.8mol/dm3AgNO3溶液制备的AgI溶胶 分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3

一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电 解质的用量由小到大的顺序正确的是（A）

(A)AlCl3

电解质 KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095

该胶粒的带电情况为（A）

（A）带负电（B）带正电（C）不带电（D）不能确定

下述对电动电位的描述错误的是（C）

（A）表示胶粒溶剂化界面至均匀相内的电位差（B）电动电位值易随外加电解质尔变化

（C）其值总是大于热力学电位值

（D）当双电层被压缩到溶剂化层相结合时，电动电位值变为0 将0.012dm3 浓度为0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3浓度为0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向（B）（A）向正极移动（B）向负极移动（C）不规则运动（D）静止不动

使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：

（A)

A 溶胶粒子的大小；

B 溶胶粒子的形状；

C 测量散射光的波长；

D 测量散射光的振幅。

对于 Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：(A)

A 膜两边同一电解质的化学位相同；

B 膜两边带电粒子的总数相同；

C 膜两边同一电解质的浓度相同；

D膜两边的离子强度相同。当溶胶中加入大分子化合物时：

(C)

A 一定使溶胶更稳定；

B 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉； C 对溶胶稳定性影响视加入量而定；

D 对溶胶稳定性没有影响 溶胶的聚陈速度与电动电位有关

（C）

A 电动电位愈大，聚沉愈快

B 电动电位越小，聚沉愈快 C 电动电位为零，聚沉愈快

D 电动电位越负，聚沉愈快 将橡胶电镀在电制品上，是应用了

（B）A 电解

B 电泳

C 电渗

D 沉降电势

在电泳实验中，发现分散相向阳极运动，这表明（B）A 胶粒带正电

B 胶粒带负电

C 电动电位相对于溶液本体为正

D Stern面处电位相对溶液本体为正 20 关于电动电位，描述不正确的是（B）

A 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差 B 电动电位的绝对值总是大于热力学电位 C 电动电位的极值易为少量外加电解质而变化

D 当双电层被压缩到溶剂化层的相合时，电动电位变为零 溶胶的基本特性之一是(C)A热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B热力学上和动力学上皆属于不稳定体系 C热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系 D热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系

质均摩尔质量w 和数均摩尔质量n的关系一般为：(B)A w ＝

n

B w ＞

n C w ＜ n D w≠ n

当溶胶中加入大分子化合物时：(C)A一定使溶胶更稳定

B一定使溶胶更容易为电解质所聚沉 C对溶胶稳定性影响视加入量而定

D对溶胶稳定性没有影响 溶胶的基本特性之一是（C)A 热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B 热力学上和动力学上皆属于不稳定体系 C 热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系 D 热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系

使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是（A）

A溶胶粒子的大小

B溶胶粒子的形状 C测量散射光的波长

D测量散射光的振幅

二、填空题

1、溶胶是热力学不稳定体系，但它能在相当长的时间里稳定存在，主要原因是_______________。

2、溶胶的动力学性质表现为如下三种运动_______________________________________。

3、若乳化剂分子大的一端亲水，小的一端亲油，此乳化剂有利于形成_______型乳状液：反之则有利于形成_______型乳状液。

丁铎尔效应是由光的 作用引起的，强度与入射光的波长

次方成反 比 少量外加电解质对

电势的数值有显著影响而对热力学电势ψ不产生显

著影响

胶体粒子的Zeta电势是指_______________________________________ Donnan平衡产生的本质原因是_______________________________________

区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单灵敏的方法是_____________________ 9 在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液

,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶胶，该溶胶为____(正、负)溶胶，在电场中向______极移动

11胶体分散体系是热力学_____________(稳定、不稳定)系统，原因是 ______________________。

答案

1、布朗运动，ξ电位和离子外的离子化膜等主要因素

2、布朗运动，扩散，沉降活沉降平衡

3、O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降 大离子不能透过半透膜，且因静电作用使小离子在膜两边的浓度不同 8 观察丁铎尔效应 透射光，散射光

正，负

11不稳定，胶体具有很大的表面积

三、判断题溶胶能产生丁达尔现象

（）溶胶在动力学和热力学上都是稳定系统

（）溶胶与大分子溶液的共同点是动力学稳定系统

（）胶体动力学性质包括渗透，扩散，沉降平衡。

（）当某一溶胶达到扩散平衡时，扩散动力与摩擦阻力相等

（）用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法是电渗

（）电动电位是胶核与介质间电位差

（）

对于Helmholz紧密双电层模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能说明电泳现象

（）对于Al(OH)3 溶胶，逐滴加入适量的盐酸溶液，则溶胶先沉淀后逐渐溶解（）乳状液有两种不同的互溶溶液组成（）

答案

对，错，对，对，对，错，错，错，对，错

第七章

电化学

选择题

1．离子独立运动定律适用于

(A)强电解质溶液

(B)弱电解质溶液(C)无限稀电解质溶液

(D)理想稀溶液 答案C

2.电解质水溶液属离子导体。其离子来源于(A)电流通过溶液, 引起电解质电离

(B)偶极水分子的作用, 引起电解质离解

(C)溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D)电解质分子之间的静电作用引起分子电离 答案：B

3.在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A)直流电源(B)交流电源

(C)直流电源或交流电源

(D)测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D

2．电解浓度为0.5mol的硫酸水溶液和电解浓度为1mol的氢氧化钠水溶液，都使用铂作电极，在相同温度下的理论分解电压是否总是相同？为什么？

答：是的。因为其理论分解电压与相应的原电池的电动势相等。分别计算两个不同溶液的原电池的电动势，结果都为1.23伏。说明电解水产生氢和氧的理论分解电压与溶液的pH值无关。

填空题

双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同一种电解质溶液的接界处存在液界电势，可采用加盐桥的方法减少或消除。

2． 电池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,则电池电动势E〈0。若a1=a2,则电池 电动势E=0。

3在电池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中阳极反应是 0.5H2(g)---H+(a1)+e

阴极反应是

H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)电池反应是H2O(l)— H+(a1)+OH-(a2)

4．在298。15K时，已知Cu2+加2e—Cu 标准电池电动势为0。3402V

Cu+加e—Cu标准电池电动势为0。522，则Cu2+加e—Cu+ 标准电池电动势 :0.1582V

5.在一个铜板中有一个锌制铆钉，在潮湿空气中放置，锌制铆钉先腐蚀。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt电池电动势与氯离子活度无关

44．电解金属盐的水溶液时，在阴极上

A.还原电势愈正的粒子愈容易析出；

B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出； C.还原电势愈负的粒子愈容易析出；

D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

答案：B

45．一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？

A.铜片；

B.铁片； C.镀锡铁片；

D.锌片

答案：C

问答题

1有人为反应1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2设计了如下两个电池：

Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你认为错在哪里？应如何设计？

答：根据电池反应分别写出阴阳极的电极反应如下：

阴极：1-HO + e HOH 222  

阳极.：Na → Na＋

＋ e 上面所设计的电池（1）是金属Na在NaOH水溶液中，这样金属钠会与水立刻反应放出氢气，化学能不能转变为电能，故电池（1）的设计是错误的。在电池（2）的设计中阳极反应为Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 电池总反应为：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 与要求不符，故 设计（2）亦为错误的。正确的设计可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2为乙基胺。这样的设计即把下面两个电池串联起来。左边一只为：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右边一只为：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 这样的设计符合要求。因为

左电池：阳

极：Na → Na＋

+ e

阴

极：Na＋ + e → Na(Hg)

电池反应：Na → Na(Hg)右电池：阳

极：Na(Hg)→ Na＋ + e 阴

极：1HO + e H2 + OH 22  －

电池反应：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即

1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。

串联电池的电池反应＝左电池＋右电池，

第五篇：《应用写作》作业

《实用文写作》期末作业题

姓名： 聂金有班级：专业：工商企业管理学号：

1、根据下列材料，拟写一份通知。(20分)

某市拟召开税务系统xx工作会议，要向全市各区、县国家税务局，市局直属分局、稽查局下

发一份通知。

会议内容：传达总局、省局xxx工作会议精神，总结全市xxx工作情况及布置2007年xxx工

作。

时间：2007年1月5-6日，地点：x市国家税务局会议室。

议程：经验交流，分组讨论，领导讲话。

要求各区、县国家税务局，市局直属分局、稽查局分管领导、法制征管科科长、从事xxx工作的人员参加。

关于召开税务系统xx工作会议的通知（通知名称）

各区、县国家税务局，市局直属分局、稽查局：（收件人）

为传达总局、省局xxx工作会议精神，总结全市xxx工作情况及布置2007年xxx

工作，XXX决定召开税务系统xx工作会议，会议具体安排如下：

一、时间：2007年1月5-6日

二、地点：x市国家税务局会议室

三、议程：经验交流，分组讨论，领导讲话

四、要求：要求各区、县国家税务局，市局直属分局、稽查局分管领导、法制征

管科科长、从事xxx工作的人员准时参加。

联系人:xxx联系电话:xxxxxxxx

xxxxx办公室

xxxx年x月x日

2、扬州新华公司计算机实验中心需添置100台计算机,需经费70万元人民币.拟向新华集团请求拨

款50万元人民币,自筹资金20万元.请代该公司写一篇请示(添置设备的理由应自行补充)(20分)

关于核拨计算机经费的请示

新华集团：

随着我司日益的壮大，然而我司计算机实验中心也需扩大，现需要添置100台计

算机，经询价需经费70万元人民币。我校自筹资金20万元，另外50万元恳请贵局

帮助解决。

妥否，请批示。

二○○九年三月二十五日（压日期盖上公章）

（联系人：%%%；联系电话：%%%%）

3．前一段时间，一些媒体播发或刊登了有关高考“报告会”、“培训班”或推销辅导材料的消息，声称主讲教师由考试中心“副主任”、“高考命题组顾问”、“命题人员”等人担任，辅导材料也由这些人组织编写。请你针对这些虚假宣传，为“考试中心”草拟一条恰当、得体的声明，不必写标题和落款，不超过100字。(20分)

考试中心禁止（未允许）相关（各级）工作（命题）人员参加以任何形式组织的有关高考的培训、报告、编写复习资料等活动。考试中心从未出版或发行过任何高考辅导材料。请广大考生和家长不要上当受骗。

4、3月里，高三级邀请省优秀大学生演讲团来校作《理想的阶梯》的演讲。请根据以下材料，以学生主持人的身份拟写一段开场白。（包括标点符号不超过100字。）(20分)．．．

省优秀大学生演讲团由来自中山大学、华南理工大学、外语外贸大学等学府的8位在校本科生、研究生组成。他们中，有近两年艰辛拼搏、脱颖而出的高考“状元”，有身残志坚、学业优异的强者，有孜孜求索、与导师联手攻下世界难题的准科学家，有运用知识，未毕业已创业的未来实业家。他们有一个共同点，就是胸怀大目标，走好脚下路。春风习习，鲜花盛开。今天，我们有幸迎来省优秀大学生演讲团的哥哥姐姐。他们带着实践理想的激情，学业成功的经验，为正在紧张备考的弟妹加油鼓励来了。让我们用热烈的掌声欢迎作《理想的阶梯》的演讲。

5、为庆祝“五四”的到来，团委学生会准备进行全校性的征文比赛，请你拟一则征文启事。内容．．．．必须包括征文主题、文章要求、截止日期、奖励办法等。(20分)

征文启事

为庆祝“五四青年节”的到来，我校将举办以“青年对社会的责任”为主题的征文比赛。要求来稿须围绕主题，文体不限，字数在1000字左右。截止日期：2012年4月30日。本次征文拟设一、二、三等奖，结果在校刊上公布。

团委、学生会2012年4月1日