第一篇：化学式写法总结
化学式写法总结
1.首先要会背各元素的化合价。
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价
钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价。三铝四硅五氮磷，二三铁 二四碳
二四六硫价齐全，铜汞二价最常见
金属为正非为负，莫忘单质价为零。
原子团（原子团是一个整体）
负一硝酸氢氧根NO3OH
负二硫酸碳酸根SO4CO3
负三记住磷酸根PO4-
正一价的是铵根！NH4
2.记住了化合价之后，根据中文写出元素符号,再用交叉法写化学式 如氧化铝
+3-2 +3--2-2-交叉O3
氢氧化钠
+1-1 交叉
NaOHNa OH(原子团只有一个时不需要
加括号)
硫酸铝
+3
AlSOAl 2(SO4)3(原子团不只一个时-2 交叉
要加括号)
第二篇：阅读材料：单质化学式的写法
单质化学式的写法之一
单质是由同一种元素组成的，它的化学式写法是：先写出组成单质的元素符号，然后在元素符号右下角，用小数字标出该元素单质的1个分子里所含有原子个数，原子个数为1时可省略。例如，氢气、氧气、氮气的每1个分子都是由2个原子组成，所以这三种单质的化学式依次为H2、O2、N2。
稀有气体的分子是由1个原子组成的，它们的元素符号就是它们的化学式。例如，氦气、氖气、氩气的化学式依次为He、Ne、Ar。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上就用各自的元素符号来表示它们的化学式。例如，铜用Cu表示，铁用Fe表示，硫用S表示，碳用C表示。
单质化学式的写法之二
(1)常见气态单质及溴、碘的化学式：“在元素符号右下角加2”
名称： 氢气氮气氧气氯气溴碘
化学式：H2N2O2Cl2Br2I2
(2)金属、大多数非金属固体、稀有气体的化学式：“用元素符号表示”
名称：铁铝硫磷碳氖气 氦气化学式：FeAlSPCNeHe
1∕1
第三篇：初高中化学式总结[模版]
中学化学式总结
初中化学方程式总结
1． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO
10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO
（2）化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O（氧炔焰）
2．几个分解反应：
15.过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
16.水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑
17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑
18.加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）、加热=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19.加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑
3．几个氧化还原反应：
22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2
28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2
4．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐
37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱--------盐 + 水
46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱--------盐 + 水
51.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐-----两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5．其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
6.化学黄金三角：(可以互相转化）
1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =点燃=CO2 ；2C + O2 =高温=2CO ；2CO + O2=点燃=2CO2
氧三角
3.钙三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2
CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
高中化学方程式总结
1、非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF（点燃）
F2 +Xe(过量)===XeF2（室温、紫外线照射）
2F2（过量）+Xe===XeF4（400℃）
3F2+Xe＝高压＝XeF6
nF2 +2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl(点燃)
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K＝K2O2（燃烧）
S+H2===H2S（加热）
2S+C===CS2（加热）
S+Fe===FeS（加热）
S+2Cu===Cu2S（加热）
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS（点燃）
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2（点燃）
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2（点燃）
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
高中化学方程式小结（仅供参考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
4、非金属氧化物
１，低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2===2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸 高中化学方程式小结（仅供参考）
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3,酸性:
H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2 ↑
4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3===H2O+SO2 ↑
H2CO3===H2O+CO2 ↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O
7、碱
１，低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
１，与酸性物质的作用：
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
8、盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2 ↑
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 +H2O +CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
第四篇：化学式教案
化学式与化合价教学设计（第一课时）
教学目标：
1、知识与技能：
1)了解化学式的写法规则。并能写出一些学过的物质的化学式。2)掌握化学式的写法规则。并能写出一些学过的物质的化学式。
2、过程与方法：
1)了解化学式的形成过程
2)理解化学式表示物质和组成的方便。
3)通过对比元素符号与化学式来学习化学式，通过讨论交流锻炼学生获取信息的能力
3、情感态度与价值观：
让学生客观的认识物质的组成，了解化学是实验的学科，任何化学式都是实验测定，知道知识的严谨性
教学重点与难点：
化学式的读法、写法及意义。教学手段：多媒体辅助教学 教学过程： 知识回顾：
[教师]：提问： 1.构成物质的微粒都有那些？ 2.自然界的物质分为混合物和纯净物，那么从元素组成的角度如何将纯净物继续分类？
[学生活动]:思考，举手回答，其他同学补充。分子、原子和离子。（巩固旧知识，缓解双方压力）
[教师]：继续提问：那么纯净物区别混合物它有怎样的特点？ [学生活动] 思考，举手回答：有专门的化学符号表示 新课导入活动：
[教师] 在过去的学习中我们已经学习了有关元素符号的一些知识，接下来我们做个小游戏，首先我要选一名代表, 现在我们推荐的这位代表去参加一个国际性的中学生的化学学习交流会。在座的各位也不仅仅再是师大附中的学生而是来自世界各国的学生代表。现在各国的代表一起来交流你们的学习收获，并回答活动方的问题。注意，你们来自不同国家，你们交流的东西要让每一个人都看懂。
问题：1.地壳中含量最高的元素。2.地壳中含量最高的金属元素。3.生物体中含量最高的元素。（ppt展示）
[学生活动]积极思考，学生代表回答问题。[教师] 刚刚来自德国的学生代表回答了我的问题，我们假设期间他说的全部是德语，那么，来自西班牙的某某同学你听得懂他的回答吗？来自马来西亚的某某某同学你能听得懂吗？ [学生] 不能
[教师] 可见语言障碍影响了我们学术的国际交流啊。听不懂怎么办呢？那就用小纸片写吧。假设1.非常棒，我们的同学一定做足了预习，其他同学也是，可见我们师大附中的学生学习的主动性非常强，但是也有少数同学不知道如何用国际通用的化学符号来表示物质，没关系，这正是我们今天即将要学习的内容——化学式
假设2.我们的小代表被难住了，没有关系这正是我们今天的学习内容——用来表示物质的化学符号:化学式 [板书]§4.4.1化学式
[教师] 首先请大家根据我给出的信息来讨论一下什么是化学式？ [板书]：H2O P2O5 MgO NaCl NH3 Al2O3 CO2
[教师] 提问：看看这些化学式你们来说说他们是由什么组成的呢？ 这其中H2O我们都很熟悉，谁来告诉我它的元素组成？ [学生] 认真思考，并交流、讨论,明确由元素符号和数字组合
[教师] 那好请看H2O的化学式，它恰好涵盖了氢氧元素的元素符号，我们再来看CO2它是由碳氧元素组成，它的化学式当中恰好涵盖碳氧元素的化学符号，哦，原来从化学式可以看出物质的元素组成。
[教师] 那我们大家再来探讨一下其他几种物质的元素组成 思考：探究到这里,谁能用自己的语言总结一下什么是化学式呢？ [学生] 积极思考并回答问题
[教师] 化学式是用元素符号或元素符号与数字的组合表示物质的组成和名称的式子。[板书]
一、化学式
1．定义：化学式是用元素符号或元素符号与数字的组合表示物质的组成和名称的式子。[教师] 分析：之前我们一同学习了元素符号，探究了元素符号的意义，那化学式又能带给我们哪些信息？有哪些意义呢？我们大家小组探究，把你的想法拿出来与大家交流一下，我们就以水——H2O为例 提示、引导得出结论。
H2O ： 1.水（一种物质）2.水由H、O元素组成 3.一个水分子 4.一个水分子由两个氢原子、一个氧原子构成 练习：CO2 [板书]：
2、化学式的意义： 1）表示物质的名称 2）表示该物质的元素组成 3）对于分子化合物，表示一个分子
4）对于非分子化合物，表示各种元素原子数目比
提问：在H2O中H的右下角有一个数字2，它有什么含义呢？ 追问：水分子中有氢分子吗？ 追问：2 H2O什么意思呢？
提示：2S 表示两个硫原子，元素符号前面加了数字就只有微观意义了，表示几个原子。追问：这时候它还有宏观意义吗？还能表示水这种物质？能表示水的组成吗？
明确：化学式的前面的数字表示这个分子的个数，化学式中元素符号的右下角的数字表示一个分子中该元素原子的个数。练习: H 2H H2 2H2 2H+ 过渡：学习了化学式的意义，但是现在给你一个化学式你会读吗？如果让你写你会写吗？让我们继续学习。
[板书]：
3、化学式的写法规则: 引导：什么物可以用专门的化学符号表示？ [学生] 纯净物（包括单质和化合物）[教师]：好，我们先来学写单质的化学式。[板书]：①单质
提问：由原子直接构成的物质有三大类？
[学生] 思考并回答： 金属，固态非金属，稀有气体
[板书加讲解]：a由原子直接构成的物质（金属单质，非金属单质）——元素符号 分析：像氧气，氮气，氯气，氢气等他们是由分子直接构成的物质，而且是双原子分子，他们的化学式由元素符号和原子个数2组成。
板书b非金属单质为分子（非金属气体）——元素符号和分子中的原子数目标在元素符号右下角 ②化合物 a 氧化物
分析：我给出几种氧化物的化学式，你们来分析一下氧化物的写法 Fe2O3 CuO P2O5 SO2 板书并讲解： a氧化物——氧在后
师：因为我们刚刚开始接触化学，初中阶段的内容也比较简单，我们再学习一类比较简单的化合物的书写。b.金属元素与非金属元素组成的化合物 讨论：我再给出一组化学式，大家继续分析 NaCl KCl Na2S ZnS KI NaI 板书：金属与非金属组成的化合物——金左非右 2.读法
从右向左读作某化某（有时还要加数字）或者某酸某 练习：卡片习题练习，读法与写法 板书：
一、化学式1、2、定义：化学式是用元素符号或元素符号与数字的组合表示物质的组成和名称的式子。化学式的意义： 1）表示物质的名称 2）表示该物质的元素组成 3）对于分子化合物，表示一个分子
4）对于非分子化学物，表示各种元素原子数目比
3、化学式的写法规则: 1）单质
a．由原子直接构成的物质（金属单质，非金属单质）——元素符号 b．非金属单质为分子（非金属气体）——元素符号和分子中的原子数目标在元素符号右下角 2）化合物
a．氧化物——氧在后
b.金属元素与非金属元素组成的化合物——金左非右
4.化学式的读法规则：从右向左读作某化某（有时还要加数字）或者某酸某
第五篇：化学式教案
课题4 化学式与化合价 第一课时：化学式
九年级化学 庆坪中学
任大学
课题4 化学式与化合价 第一课时：化学式
【学习目标】：
1、了解化学式的含义。
2、初步掌握并运用化学语言——化学式的书写及其意义。
3、会读简单的化合物的名称。
【学习重点】化学式的意义
【学习难点】元素符号周围数字的含义 【教学过程】 【引入】
【自学提示】自学课本83页1、2自然段，完成下列问题。
1、化学式是用＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿的组合表示物质组成的式子。
2、每种纯净物的组成是＿＿＿＿＿，所以表示每种物质组成的化学式只有＿＿个。【合作探究】
一、化学式
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如:水的化学式为 H2O
氧气的化学式为 O2
二氧化碳的化学式为 CO2 思考：（1）、任何物质都有化学式吗？（2）、同种物质可以有不同的化学式吗？（3）、化学式可以任意的书写吗？ 2.化学式的表达意义 宏观意义：
（1）表示一种物质
（2）表示一种物质的元素组成 微观意义
（3）表示一个分子
（4）表示一个分子的构成
学生讨论：符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 练习1：用元素符号或化学式填空
（1）4个二氧化碳分子
（2）7个铁原子
（3）1个氧分子
（4）5个硫原子 3.化学式的写法与读法(1)单质化学式的写法 :
a、用元素符号直接表示化学式
金属单质：铁Fe
铝Al
固态非金属单质：硫 S 磷P
稀有气体：氖气 Ne
氦气N b.气体非金属单质,在元素符号右下角加数字表示化学式 氧气O
2氢气H2
氮气 N2
（2）化合物化学式的写法和读法
a、氧化物的化学式：
如：CO2
SOP2OFe3O4
MnO2
b、金属元素和非金属组成的化合物 如：NaCl
KCl
HgO
MgO
由两种元素组成的化合物的化学式读写：
金属左，非金右；氧化物，氧在右；读式时，某化某； 遇数字，应先读；写在后，读在前。【课堂小结及板书】
1、化学式的定义：元素符号和数字表示物质组成的式子
宏观
2、化学式表示的意义
微观
单质
3、化学式的写法和读法
化合物
【课堂练习】：
1．下列化学式中，书写错误的是（）
（A）氧化钙（OCa）
（B）氧化镁（MgO）（C）三氯化铁
(FeCl3)
（D）三氧化硫（SO3）
2．化学式Fe3O4的读法是（）
（A）铁三氧四
（B）三铁化四氧
（C）四氧化三铁
（D）三氧化二铁
【作业】：
1、说明下列化学用语各表示的意义
(1)O
(2)2O
(3)O(4)2O2
(5)H2O
(6)2H2O
2、用化学符号表示：
（1）4个二氧化碳分子
（2）7个氮原子
（3）三氧化二铁
（4）氯化钾
课外作业：
继续背记元素符号及练习书写化学式
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