2014年化学考试说明变化

第一篇：2014年化学考试说明变化

2014年化学考试说明变化

一、命题原则及指导思想，增加“原则”。“遵循有利于”改为“按照有利于”。增加“遵循 ——指导思想”，将“根据普通高校对新生文化素养的要求，并结合我省中学教学的实际”改为依据“2014年一小中全国统一考试大纲和2014年四川卷考试说明”，删去“保持稳定，适度创新”，增加“力求做到科学、准确、公平、规范。”

二、化学用语及常用计量中（2）化学计量第3条将原来的“进行简单计算”改为“进行计算”。

三、元素同期律，物质结构和性质（2）化学键第4条“理解金属键”改为“了解”。（3）第2条“含有氢键”改为“存在氢键”。第3条“结构微粒”改为“构成微粒”，增加“能根据晶胞确定晶体的组成”。增加第4条“了解简单配合物的成键情况”。

四、电解质溶液第3、5、6“了解”、’认识”改为”理解”。第7条增加”了解溶度积含义及其表达式,并能进行简单计算”。

五、常见无机物第2条删去”环境质量”中的”质量”。

六、有机化合物的组成与结构第3条改为”立体异构不作要求”。‘有机物分子中官能团’删去“有机物”。

七、合成高分子化合物（1）删去’简单”

八、化学实验基础将原来的3点变为3、4两点。5中增加”了解中和滴定的原理和方法”。第6中将原来的“简单化合物”改为“典型物质”。

九、考试形式中的“

一、考试方式”改为”考试形式”。

十、题型示例中例

4、例

7、例11是原来的，其余是新选的。

第二篇：2018年中考化学考试说明

《黑龙江齐齐哈尔2018年中考考试说明：化学》

一、命题范围与原则

（一）命题范围

以《义务教育化学课程标准》（2011年版）和本地区现使用的人民教育出版社出版的义务教育教科书《化学》(九年级上、下两册)为基准。

（二）命题原则

试题要有利于素质教育的实施，有利于教师的“教”和学生的“学”，有利于减轻学生的学习负担；力求稳中有变,稳中有新，逐步适应课程改革的思想和要求，适当增加开放性试题；力求与生产、生活实际相联系。试题应：

1.关注双基考核，体现能力立意；

2.关注生产生活，突出实践体验；

3.关注能力测试，基于实际问题；

4.关注学习过程，注重思维方法；

5.关注实验规则，保障实验安全；

6.关注初高衔接，促进学生发展；

7.突出创新开放，确保科学严谨。

二、考查内容及标准

根据《义务教育化学课程标准》（2011年版），初中化学学科学业考试的考查内容包括“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学与社会发展”五个方面，适当增加《课程标准》中活动与探究建议的相关内容以及初高中衔接的相关知识的考查。下面对各部分的考查内容、标准具体说明如下：

（一）科学探究

1.初中学生的化学实验技能应达到的要求

⑴能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。

⑵能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。

⑶初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

⑷初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。

⑸初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。

⑹初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。

⑺初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。

2.初中学生需要完成以下学生实验

⑴粗盐中难溶性杂质的去除。

⑵氧气的实验室制取与性质。

⑶二氧化碳的实验室制取与性质。

⑷金属的物理性质和某些化学性质。

⑸燃烧的条件。

⑹一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。

⑺溶液酸碱性的检验。

⑻酸、碱的化学性质。

（二）身边的化学物质

1.我们周围的空气

⑴说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。

⑵知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。

⑶能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途。⑷初步学习氧气和二氧化碳的实验室制取方法。

⑸了解自然界中的氧循环和碳循环。

2.水与常见的溶液

⑴认识水的组成，知道硬水与软水的区别。

⑵了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。

⑶认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。

⑷知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

⑸了解饱和溶液和溶解度的含义。

⑹能进行溶质质量分数的简单计算。

⑺认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。

⑻能举例说明结晶现象。

⑼能说出一些常见的乳化现象。

⑽了解溶液在生产、生活中的重要意义。

3.金属与金属矿物

⑴了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。

⑵知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。

⑶知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。⑷认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

⑸认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。

4.生活中常见的化合物

⑴认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。

⑵初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。

⑶了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。

⑷知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

⑸了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

⑹知道一些常用化肥的名称和作用。

⑺列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。

（三）物质构成的奥秘

1.化学物质的多样性

⑴认识物质的三态及其转化。

⑵区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物。

⑶能从元素组成上认识氧化物。

⑷知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。

⑸认识物质的多样性。

2.微粒构成物质

⑴认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

⑵能用微粒的观点解释某些常见的现象。

⑶知道原子是由原子核和核外电子构成的。

⑷知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

3.认识化学元素

⑴认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。

⑵记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。

⑶知道元素的简单分类。

⑷能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

⑸形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

4.物质组成的表示

⑴能说出几种常见元素的化合价。

⑵能用化学式表示某些常见物质的组成。

⑶利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

⑷能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。

（四）物质的化学变化

1.化学变化的基本特征

⑴认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。

⑵知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。⑶知道催化剂对化学反应的重要作用。

⑷初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。

2.认识几种化学反应

⑴初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。

⑵能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。⑶知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。

3.质量守恒定律

(1)认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

(2)能正确书写简单的化学方程式。

(3)能根据化学反应方程式进行简单的计算。

(4)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

（五）化学与社会发展

1.化学与能源和资源的利用

⑴认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。

⑵认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。

⑶知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。

⑷知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。

⑸知道石油是由多种有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得到液化石油

气、汽油、煤油等产品。

⑹了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。2.常见的化学合成材料

⑴ 知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶及其应用。

⑵ 了解使用合成材料对人和环境的影响。

⑶认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

3.化学物质与健康

⑴了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。

⑵知道一些对生命活动具有重要意义的有机物（如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等）。

⑶知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的影响，认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识。

⑷初步认识化学科学发展在帮助人类营养保健与战胜疾病方面的重大贡献。

4.保护好我们的环境

⑴认识处理“三废”（废水、废气和废渣）的必要性及一般原则。

⑵了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。

⑶认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。

⑷初步形成正确、合理地使用化学品的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。

三、命题要求

1.科学探究既作为学习的方式，又作为学习的内容和目标，应落实在其他各主题的考查中，不宜孤立地进行探究方法的考查。

2.书面考试的命题，应注意密切联系生产与生活实际，着重考查学生对熟悉物质的组成、性质、变化的理解及运用有关知识解决生产与生活中实际问题的能力。实验考试的命题可以考查学生实验设计、实验操作、实验观察和实验信息加工等方面的能力。

3.命题时，不宜考查学生对有关概念的记忆和复述，而应重视概念之间的相互联系，考查学生从定性、定量角度分析物质的组成；要将微观与宏观联系起来，引导学生运用微观知识解释宏观现象的能力。

4.命题时，要通过生动、具体的化学变化现象，考查学生运用化学变化规律分析有关化学现象的能力；在考查有关化学方程式的计算时应注意基础性，不宜涉及多个化学方程式的计算，也不宜涉及反应物不纯、原料损耗并存的计算。

5.命题时，不宜强调对化学与社会相关知识的简单记忆，而应该从科技发展的前沿、从人类可持续发展中遇到的重大问题作为试题的背景材料，问题要有一定的开放性；在考查学生解决实际问题的同时，使学生感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用物质的观点。

四、试题难度、试卷长度与分值比例

（一）试题难度

1.为了便于甄别和选拔，试卷要有一定的区分度，所以整卷试题按照易、中、难分值比例拟定为7（0.75-0.95）:2（0.55-0.75）:1（0.35-0.55）。

2.整卷试题难度系数拟为0.75。

（二）试卷长度

考试采用笔试、闭卷方式进行，采用16开8页布局，五道大题，满分值为100分，考试时间90分钟。

（三）分值比例

科学探究约占18%，身边的化学物质约占41%，物质构成的奥秘约占11%，物质的化学变化约占12%，化学与社会发展约占18%。将过程与方法、情感态度和价值观目标的试题分值分别渗透在知识和技能目标中考核。试题中主干知识考查覆盖率为100%。

五、试卷题型、赋分与说明

(一)选择题（包括单选、多选）共15小题（1～12小题每题有一个正确选项，13～15小题每题有1个或2个正确选项）每题2分，共30分。

【题型说明】这类试题可以测量学生对所学知识的记忆、理解、分析的能力，并且具有评分标准客观和考查范围广的特点。但在考查学生的综合应用能力、探究能力等方面功能不如主观题。因此，选择题应立足于考查学生发展所必需的化学基础知识和技能的掌握情况。选择题命题要求是：科学严谨，选项准确无歧义，难度不宜过高，避免出现天平平衡问题、不外加试剂型鉴别题，情景创设应贴近学生的生活。

(二)填空题拟定24分

【题型说明】填空题的特点是侧重考查基础知识和基本

方法，能在一定程度上体现知识的相互联系和综合性。同时填空题不像选择题那样设置备选项，可以避免选项的提示和暗示。对填空题而言，除基础性、科学性、难度适当、情景贴近学生生活等基本要求外，设问应灵活且要求明确（必要时还应在所填空格后加指导语），要有利于学生展现对相关学习内容的掌握情况。填空题的命题要求是：避免答案字数过多。

（三）简答题拟定9分

【题型说明】简答题在考查学生较高层次能力方面有选择题、填空题无法替代的功能。同时，学生思维的严密性、科学性、完整性、创造性和文字表达能力在解简答题的过程中也能得到较好的体现。简答题的命题要求是：情景新，探究性强，有一定的开放性，能考查学生运用所学化学知识分析和解决简单实际问题的能力，答案灵活同时又要便于阅卷者评判。适宜考查资源、能源、环境、健康、材料等方面的内容，避免出现有关实验的问题。

（四）实验题拟定25分

【题型说明】化学是一门以实验为基础的自然科学，科学探究是学习化学的重要方式。实验探究的过程是学生科学素养的展现过程。实验探究题通过明确问题、设计实验、观察解释等环节设计问题，考查了科学探究方法的八个要素；通过列举资料、思维辨析等考查学生对比较、分类、概括、抽象等科学方法的应用能力。试题的创设一般在某一特定的情景下展开，这些情景真实、生动，学生解答试题的过程恰似一个解决实际问题的过程，学生调用自己已掌握的基础知识和基本技能，在兴趣、责任的驱使下，有充分展示自己探究能力的空间。实验题往往能够充分体现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三维目标。实验题的命题要求是：实验探究题适宜以填空、表格的形式出现，避免答案字数过多。

（五）计算题拟定12分

【题型说明】计算题通过对化学计算技能的考查测评学生的分析能力和综合能力。与包含计算的选择题、填空题不同，计算题要求学生完整

地展现思维过程，属于主观题。考虑到初中化学的启蒙性和基础性，课程标准对学生的化学计算技能没有提出过高的要求。因此，化学计算题的命题要在基础性、应用性和综合能力考查上把好关，要体现与生产生活的密切联系，减少为计算而计算的题目。计算题的命题要求是：计算过程简单，不宜繁琐。适宜文字叙述型和图像型计算，避免表格形式的计算题。有关化学式的计算，避免出现有关两个或两个以上化学式的同时计算；计算题中涉及到教科书中未出现的化学方程式要给出。

备注：1.涉及考查化学方程式的每个化学方程式分值为2分。

2.对于初高中衔接知识内容的考查，如有需要可以通过信息给予的方式提供信息背景材料。

第三篇：2009江苏高考化学考试说明

2009江苏高考化学考试说明

一、命题指导思想

普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生统考成绩、学业水平测试等级和综合素质评价情况择优录取。因此，普通高等学校招生全国统一考试应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。

1．根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求，2009年普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)将依据《普通高中课程方案(实验)》、《普通高中化学课程标准(实验)》、江苏省《普通高中课程标准教学要求》和本说明组织命题。2．2009年化学科(江苏卷)的命题将充分体现“有利于普通高等学校选拔具有创新精神和实践能力、全面发展的新生，有利于基础教育全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革，有利于正确引导基础教育化学教学”的命题思想。

3．2009年化学科(江苏卷)以测试学生的化学科学素养和综合能力为主导，以《普通高中化学课程标准(实验)》所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。引导学生认识科学和科学发展过程，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系，初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态度，初步树立和谐、可持续发展的科学发展观。4．2009年化学科(江苏卷)将更富有时代气息，更进一步体现化学新课程理念，更能体现江苏特色，有所创新、有所突破。

二、考试内容及要求

根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求和化学科学的特点，参照《普通高中化学课程标准(实验)》，结合江苏省普通高中化学教学的实际，对化学学科的考试内容作如下说明。(一)素养和能力要求 1．理解化学科学

(1)了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理，理解化学变化的基本规律。

(2)能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产生活中与化学相关的简单问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。(3)认识化学科学及其重大成果对人类社会发展的作用，初步形成科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续发展的科学发展观。2．形成信息素养

(1)能通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、图形和图表等的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。

(2)能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。3．学会实验探究(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

(2)具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值化学问题的能力。

(3)能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。

(4)能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。4．解决化学问题

(1)能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。

(2)能用正确的化学用语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和结果，并做出解释的能力。

(二)化学基础知识与技能要求层次

2009年化学科(江苏卷)重视对高中化学课程中的基础知识和技能的考查。对高中化学课程中的基础知识和技能按由低到高的要求，分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次。其含义分别为：

了解：对所学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述i再现、辨认或直接使用。

理解(掌握)：领会所学化学知识和技能的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和事实。

综合应用：在理解所学化学知识和技能的本质区别与内在联系的基础上，能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类推或计算，能解释、论证并解决一些具体化学问题。”(三)考试范围和内容

2009年普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)考试范围分为必考内容和选考内容。

必考内容为普通高中化学课程中的“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”和“有机化学基础”4个课程模块的内容。

选考内容包括普通高中化学课程中的“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，考生从中任选一个模块内容的试题作答。

第一部分必考内容

根据《普通高中化学课程标准(实验)》，2009年化学科(江苏卷)考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。1．化学科学特征和基本研究方法

(1)认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。

(2)认识物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的基本原理和规律。

(3)了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。(4)了解定量实验研究方法在化学科学发展中的应用。

(5)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。认识遵循“绿色化学”思想的重要性。2．化学基本概念和基本理论(1)物质的组成和分类

①理解分子、原子、离子等的含义。

②理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

③理解物理变化与化学变化的区别和联系。

④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。

⑤能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。

⑥知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。

⑦理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。

③了解摩尔(m01)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。

(2)化学反应与能量转化

①能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。

②能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。

③了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。

④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。

⑤认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

⑥理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。

⑦了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

⑧认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。

⑨了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。(3)物质结构与性质

①了解元素、核素和同位素的含义。

②知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。

③了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。

④了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。⑤认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。．

⑥了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。

⑦认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。

⑧能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。

⑨能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

(4)化学反应速率和化学平衡

①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

②了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。

③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

④了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。

⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。

⑥理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。

⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

(5)溶液中的离子平衡

①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

③了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。

④了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。

⑤知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡。

⑥了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。

3．无机化合物及其应用 •

(1)理解并能应用常见金属的活动顺序。、(2)了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。

(3)了解常见非金属(如H、C、N、o、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性质和重要应用。

(4)认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。(5)了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生 产中的应用和对生态环境的影响。； 4．有机化合物及其应用

(1)了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。

(2)知道有机化合物中碳的成键特征，了解常见有机化合物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。

(3)了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。

(4)能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。

(5)了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。

(6)了解烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质。认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。

(7)知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。

(8)了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

(9)能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用。

(10)关注有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。5．化学絮验基础

(1)知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。

(2)了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途。

(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

(4)掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。

(5)了解Cl__、Soi

一、CO；

一、Na+、K+、Fd+、NH≯等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。

(6)了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。初步掌握中和滴定的原理和方法：(7)了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。

(8)了解控制实验条件的方法，能设计、评价和改进简单的实验方案。(9)能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。

第二部分选考内容

1．“物质结构与性质”课程模块(1)原子结构与性质

①认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。

②了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

③了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。

④了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律。(2)化学键与物质的性质

①理解离子键的含义，能说明离子键的形成。

②了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。

③了解共价键的主要类型仃键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对d键和兀键之间相对强弱的比较不作要求)。

④了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。’

⑤能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)。

⑥了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。

⑦了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

⑧能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。

⑨知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。

⑩了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。

(3)分子间作用力与物质的性质

①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。

②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。

③了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)。

④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

2．“实验化学”课程模块(1)化学实验基础、①认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

②了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

③了解常见物质的制备和合成方法。

④能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。

⑤了解常见物质的组成和结构的检测方法，了解质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质组成和结构中的应用(相关仪器的工作原理等不作要求)。

⑥初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。

⑦了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。

③了解反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。(2)化学实验探究

①了解化学实验探究的一般过程。

②能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。

③能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。

④能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。

⑤能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。

⑥能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。

三、考试形式及试卷结构(一)考试形式

闭卷、笔试。考试时间为100分钟。试卷满分为120分。(二)试题类型及分值比例

试题包括选择题和非选择题两大类。试卷分值比例为选择题约40％，非选择题约60％。必考部分和选考部分分值比例为必考部分约90％，选考部分约10％。(三)必考部分内容比例

化学基本概念和基本理论 约32％

元素及其化合物 约20％

有机化学基础 约18％

化学实验 约18％ 化学计算 约12％(四)试题难度

容易题 约30％ 中等难度题 约50％ 较难题 约20％

第四篇：2014年化学中考考试说明分析

2014年化学中考考试说明分析

2014年的中考即将来临，为了认清化学中考的新形式，我们就要通过2014年中考考试说明分析对考试内容的难易程度，考试范围及考察重点做出初步的认识。

通过与2013年的考试说明比较，从整体上没有太大的变化，只是局部发生了一些微调，为什么说整体没有太大的变化呢？2014年考试说明还是由五大块组成，仍然包括考试性质、命题依据、考试形式和试卷结构、考察内容与要求。所以今年的中考还是延续往年的形式，其中有哪些微小的变动和调整呢？

一、1考试形式与2013年相比有变化，与生物物理三科同考，考试时间由原来的120分钟改为150分钟，时间的分配上学生通过一学期的训练，大多数学生已经能将时间分配好。但通过几次的判卷，发现学生存在这样的问题。答题时遇到不会的题没有标记好，等答完所有题后，由于没有认真检查，试卷又很多有时学生会把前面不会做题忘记，导致丢分。所以需要我们老师在反馈试卷时一定要强调考试时认真检查，一科一科的检查，每一科试卷上的题要一道道的检查。2 题型与往年相比没有变化，分值仍然是50分，但实验探究题2013年所占比例是35%，2014年占比例是36%,从分值上可能会增加一分，从历届的中考来看实验探究题学生的失分率较高，今年分值又有所增加，这就要求我们在平时的练习中加强对实验探究题的讲解，让学生熟练的掌握探究题的一般规律，同时扎实基础知识。

二、考察内容上增加了部分内容。

1、身边的化学物质：2013年中考说明只要求能用简单的装置制取氧气和二氧化碳，简单装置包括试管和带导气管的单孔胶塞或试管和带长颈漏斗的双控胶塞，2014年的中考说明中要求能在实验室制取氧气和二氧化碳。这就要求学生不但要掌握简单装置还要会使用能控制反应停止和发生的装置。奇普发生器也应该了解。难度增加。而且这部分知识我们已经讲完，需要我们在总复习的时候把这部分知识加进来，并进行强化巩固。增加了了解防止金属腐蚀的简单方法，知道一些常见金属矿物，例如熟记磁铁矿赤铁矿的主要成分。以前这部分知识学生是不需要熟记的。

2、物质构成的奥秘:2013年中考说明要求能用微粒的观点解释某些常见的现象。这种类型的的题经常出现在选择题中，且属于简单题，学生易得分。今年还是增加了难度，2014年中考说明要求能用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象。化学反应用分子原子的观点解释，只要学生掌握了化学反应的微观实质，这样的问题学生应该容易得分。

3、物质的化学变化：以往的中考说明只要求会根据化学方程式进行简单的计算，没有要求规范的书写，学生只要把化学方程式书写正确，已知量未知量比利式写出来，求出的未知数是正确，就不会扣分，对解设，答题没有太多规定。今年中考说明要求了规范书写，今年中考根据化学方式计算就有可能每一步都应该有相应的分，缺少哪一步都会扣分。我们在讲这部分知识的时候也一直在强调书写的规范性，包括每次月考我们评分标准也是按步骤给分的。我们还会继续强化书

写的。给中考打下良好的基础。

4、化学与社会发展：与2013年考试说明相比增加了知道一些科学家在化学发展中所做的贡献。原来只是让学生简单的了解一些科学家，现在需要记住一些科学家的名字以及贡献，有可能在中考中以填空的形式出现。进入总复习时可以把两册书中所有重要的科学家以及贡献做总结，便于学生记忆。

5、科学探究中没有增加内容。但需要强调的是专业术语和仪器名称需要准确的书写。这要求我们老师上课还要及时纠正错别字，因为在书写仪器名称时错别字是扣分的。

以上是我对两年中考说明的一个比较和分析，其他两位老师看还有什么问题或是补充。在以后的教学中如果还有什么问题我们可以继续讨论和研究。

第五篇：2012年山东高考化学考试说明（范文模版）

2012年普通高等学校招生全国统一考试（夏季高考）山东卷 考试说明

化学

一、能力要求

1．接受、吸收、整合化学信息的能力

（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力

（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。

（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。

3．化学实验与探究能力

（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

（二）考试内容及要求

为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

（一）必考内容及要求

1．化学科学特点

（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）

（3）了解遵循“绿色化学”思想的重要性。

2．化学研究的基本方法

（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。a．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算

b．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义

c．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算

d．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

e．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算

（2）认识化学是以实验为基础的一门科学.了解有关化学实验的基础知识，理解化学实

验在化学研究研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。

a．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

b.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

c.掌握常见气体的实验时制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)

d．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）。

e．能根据实验试题要求，做到：

①设计、评价或改进实验方案；

②了解控制实验条件的方法；

③分析或处理实验数据，得出合理结论；

④绘制和识别典型的实验仪器装置图。

（3）了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题

（4）认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达。a．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。b．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

c．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法

d．能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。

3．化学基本概念和基本理论

（1）物质的分类

①理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

②理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

③了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

④了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

a．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

b．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

c．了解胶体的性质（如胶体粒子的大小、吸附作用、丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）。

（2）物质结构和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含义。

②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义

③了解原子核外电子排布。

④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。⑤以第３周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑥以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

⑨了解分子的含义。了解原子团的含义

⑩了解物质的组成、结构和性质的关系

（3）物质的变化和能量转换

①了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系

②了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件

③了解氧化还原反应的与有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应

④理解质量守恒定律的含义

⑤了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。⑥了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

⑦了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

（4）化学反应速率和化学平衡

①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。

②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。③了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

④理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

⑤了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

（5）电解质溶液

①了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

③了解水的电离，离子积常数。

④了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。⑤了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求用溶度积常数进行相关计算）。

（6）以上各部分知识的综合应用。

4．常见无机物及其应用

（1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

①了解常见金属的活动顺序。

②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

③了解合金的概念及其重要应用。

（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

（3）以上各部分知识的综合应用。

5．常见有机物及其应用

（1）了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象

（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

（5）了解上述有机化合物所发生反应的类型

（6）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

（7）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

（8）以上各部分知识的综合应用。

（二）选考内容内容及要求

化学与技术

1．化学与资源开发利用

（1）了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。

（2）了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。

（3）了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。

（4）了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。

2．化学与材料的制造和应用

（1）了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。

（2）了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。

（3）了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。

（4）了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。

3．化学与工农业生产

（1）了解化学在水处理中的应用。

（2）了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

（3）了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。

（4）了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。

物质结构与性质

1．原子结构与元素的性质

（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（１～36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

（4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系

2．化学键与物质的性质

（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

（2）了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

（3）了解简单配合物的成键情况。

（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

（6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

3．分子间作用力与物质的性质

（1）了解化学键和分子间作用力的区别。

（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

有机化学基础

1．有机化合物的组成与结构

（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。

（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。

（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

2．烃及其衍生物的性质与应用

（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。

（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

3．糖类、氨基酸和蛋白质

（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。

（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。

（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

4．合成高分子化合物

（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。

（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

（4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。