氢氧化钠检测 氢氧化钠纯度检测

第一篇：氢氧化钠检测 氢氧化钠纯度检测

氢氧化钠检测 氢氧化钠纯度检测

一：氢氧化钠检测概述（003）

科标无机检测中心提供氢氧化钠检测、氢氧化钠纯度检测、氢氧化钠成分检测、氢氧化钠含量检测等相关分析、检测服务。氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。用途很广，如制造肥皂、纸浆、人造丝，整理棉织品，精炼石油，提炼煤焦油产物等。制法有电解法和化学法两种。

二：氢氧化钠的主要用途

氢氧化钠用途极广。用于制祁虽溶液、造纸浆、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。三：主要检测产品

碳酸钙、无水高氯酸锂、工业过硫酸盐产品、工业氯化钙、工业用高纯氢氧化钠、化纤用氢氧化钠、工业硼化物、工业硼酸、工业用氢氧化钠、工业碳酸钠、工业用合成盐酸、工业硝酸 浓硝酸、工业硫酸、工业氢氧化镁、工业氢氧化钙、副产盐酸、工业碳酸氢钠、工业高锰酸钾、工业氯化钙等。碳酸钙、无水高氯酸锂、工业过硫酸盐产品、工业氯化钙、工业用高纯氢氧化钠、化纤用氢氧化钠、工业硼化物、工业硼酸、工业用氢氧化钠、工业碳酸钠、工业用合成盐酸、工业硝酸 浓硝酸、工业硫酸、工业氢氧化镁、工业氢氧化钙、副产盐酸、工业碳酸氢钠、工业高锰酸钾、工业氯化钙等。

四：主要检测项目

化合物含量、单质含量、水分、氯化物、重金属含量、灼烧残渣、PH值、不溶物含量、水溶物含量、密度、白度、吸油量、活化度测定、酸碱度、筛余物含量、粒度、堆积密度、松散度、105℃挥发物等。

第二篇：氢氧化钠练习题

氢氧化钠

1、下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）

A．汞——水银B．氧化钙——熟石灰、消石灰

C．干冰——二氧化碳D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠

2、下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）

A、H2B、CO2C、SO2D、HCl

3、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是()A.生石灰氯化钠B.碳酸钡碳酸钙C.氢氧化钠氢氧化钙D.氯化钠硝酸铵

4、某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实

验：

①

②

③

浓溶液

浓溶液

（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a，b。（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验①。实验③。

（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的．．．实验现象是。

（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是。(5)小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：

(6)请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：

5氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应密封保存。

6、氢氧化钠有强烈的 性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的发生反应而变质，其反应的化学方程式为。

7、久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变．

8、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7

（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢

氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质

为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。

9、写出下列反应的化学方程式

（1）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体

（2）硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液

（3）氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液28题图

10、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

（l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变

成（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化

学反应方程式为：.（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反

应方程式表示为：

从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有。

（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是。

A．Na2CO3B

．HClC．CuSO4D．NaCl

第三篇：氢氧化钠复习

氢氧化钠的有关题目

1、写出氢氧化钠溶液中通入二氧化碳所发生的反应的化学方程式：

_____________。

2、联系课本上所学的知识，你能说出实验

室中固体氢氧化钠必须密封保存的原因吗？① ____________；②

__________。

3、写出石灰水中通入二氧化碳所发生反应的化学方程式： _____________。

4、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是石灰水，如何

进行鉴别？例：取两瓶待鉴别的溶液各1—2ml，分别通入CO2，若有白色沉

淀生成的，原溶液是石灰水，无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。

答：

5、如何证明NaOH溶液与CO2确实发生了反应：（证明氢氧化钠变质）

思路一：从反应物CO2的减少（压强减小）来判断反应的发生

从反应物CO2的减少（压强减小）来判断反应的发生

6那么，怎样改进和完善你的实验方案，才能证明NaOH溶液与CO2确实发生了反应？

还有哪些试剂之间的反应也能产生与NaOH溶液和CO2 反应相类似的现象？

1、氯化氢气体和水;

2、氨气和水；

3、SO3和NaOH溶液；

4、CO2和KOH溶液等。

思路二：从生成物Na2CO3的存在来判断反应的发生（证明变质）

你能选用不同类别的物质来鉴定NaOH溶液与CO2确实发生了反应吗？ 酸：碱：盐：酸：稀盐酸、稀硫酸碱： Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2溶液

盐： CaCl2 溶液、BaCl2 溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液 证明NaOH溶液与CO2发生反应的方法：

1、利用压强原理；

2、通过化学反应鉴定 Na2CO3的存在。

三、上述三类反应中，哪一类既能证明NaOH溶液已与CO2反应变质，同时又能

除去Na2CO3杂质？（除去变质氢氧化钠中的杂质）

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2 NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2 NaOH

答：取待鉴别的溶液少许，滴加 适量的 Ca(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，则证

明原溶液已变质，同时也除去了杂质。

四、某同学欲证明变质的NaOH溶液中还存在NaOH（证明未完全变质），请你帮

助他完成以下探究方案：

把一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，使CO2恰好与NaOH完全反应，测得反

应后溶液的质量为88.8g，若把溶液蒸干可得到21.2g无水碳酸钠。求NaOH溶液的溶质质量分数。解、设生成21.2g碳酸钠需NaOH的质量为x，需 CO2的质量为y2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O8044106Xy21.2g80：106=x：21.2gNaOH溶液的溶质质量分数 16g/（88.8g-8.8g）

X100％

x=16g=20％

44：106=y：21.2g y=8.8g答：略仔细思考为什么求CO2质量？

第四篇：氢氧化钠的性质

《氢氧化钠与稀盐酸反应》的教学案例与反思

晋江平山中学庄育红

教学目标

认知目标：

1．了解酸碱中和反应中溶液pH的变化；

2．了解酸碱中和反应中的热量变化；

能力目标：

1．初步了解中和滴定的原理和操作

2．能够通过中和反应的操作和现象，得出中和反应中酸碱性变化的规律及热量变化； 情感目标：

1．初步感受对立统一的思想；

2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。

课题分析

本课题是上教版九年级化学课本P193的内容。是学生学习一段时间的化学知识，了解到化学变化的本质是生成了新物质；化学变化过程中经常伴随着一些现象，这些现象有助于我们进行判断；化学变化中还经常伴随着能量的吸收或者释放；掌握了要通过实验获得结论以及实验设计的一般思路和流程后遇到的一个新课题。

本课题中两种反应物均为无色溶液，混合后没有出现任何明显现象，两种物质是否会起反应？如何指示这个反应是否发生？反应过程中能量是如何变化的？反应的产物是什么？提出了许多问题，使学生亲身感受到探究学习的重要、实验设计和探究的一般思路和流程。从长远看，为今后的学习方式打下一定的基础。

设计思路

教师以学案形式引导学生复习旧知识，提出新问题→学生思考并在老师的引导下设计实验方案→学生按实验方案进行试验，记录实验现象→学生思考得到结论，感知化学的学习方法→教师引导学生归纳实验结论，得出“中和反应”概念→学生理解“中和反应”概念的特征并学习其在生活中的应用→教师布置学生完成本实验的实验报告→学生感知科学的学习习惯和学习方法。

课前准备：课前布置学生预习思考。

教师准备实验器材。

[复习旧课]

课堂练习

1、写化学式：盐酸＿＿＿＿，硝酸＿＿＿＿，硫酸＿＿＿＿；氢氧化钠＿＿＿，氢氧化钙＿＿＿＿＿；氢氧化钾＿＿＿＿＿；氢氧化镁＿＿＿＿。

2、下列说法错误的是（）

A．所有的酸都含有氢原子B．所有的金属都能跟酸发生置换反应放出氢气

C．酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红D．酸的溶液都具有酸味

3、下列说法错误的是（）

A．碱的溶液都有滑腻感B.烧碱在空气中放置会发生化学变化

C．熟石灰在空气中久置不会变质D.一定浓度的碱溶液都能使无色酚酞试液变红

4、下列叙述错误的是（）

A．酸和碱都是化合物B.盐酸是氯化氢气体的水溶液

C．固体氢氧化钠溶于水时会有热量放出D.稀硫酸没有腐蚀性

[引入新课]

【师】酸和碱是两类不同的物质，酸溶液呈酸性，PH＜7，使紫色石蕊试液变红；碱溶液呈碱性，PH>7,使紫色石蕊试液变蓝。如果把一种酸溶液加入一种碱溶液中，会反应吗？

大家桌上都有一瓶酸溶液－稀盐酸，什么颜色？一瓶碱溶液－氢氧化钠溶液，什么颜色？

现在，我把这两种溶液混合，请同学们注意观察现象。

【演示】两种溶液混合――→ 观察不到明显现象――→

【追问】怎么办？

【学生讨论，回答，评价，定方案】在氢氧化钠溶液中滴加2－3滴酚酞，并用滴管逐滴加稀盐酸至溶液刚好褪色

【师】溶液刚好褪到无色时，说明溶液酸碱性的变化情况怎样？有没有发生化学变化？

【学生讨论，回答】碱性――→中性

【师】如果往这溶液中再滴入一滴氢氧化钠溶液，这时候溶液的酸碱性又会怎样变化？有何现象？

【学生讨论，回答】中性――→碱性，溶液从无色――→红色

【师】化学变化中常伴随着能量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，这个反应又怎样？

【学生回答，定方案】 用温度计

【师】盐酸和氢氧化钠溶液反应的产物是什么？（出示演示实验的产物）怎样获知这里面的溶质是什么？

【学生讨论，回答，定方案】蒸发

【教师归纳方案及板书】

[板书]一．中和反应

1． 探究实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

[提出问题]（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，有没有发生化学变化？

对于没有明显现象的化学反应，怎么办？

（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应过程中，能量的变化情况怎样？

（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的产物是什么？如何证明？

[所需药品]＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

[所需仪器]＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

[实验设计]

氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。

【学生】进行实验（20min），教师巡回指导

【教师归纳实验结论及板书】

[板书]

2、结论：

（1）中和反应概念：

酸 + 碱 → 盐 + 水

Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；

Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O

（2）中和反应为放热反应

（3）中和反应在日常生活、生产中的应用p19

4A．酸性土壤可以用熟石灰来改良；

B．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗；

C．处理工厂的一些废水 2NH3·H2O + H2SO4 ==(NH4)2SO4 + 2H2O

D．昆虫叮咬的止痛、消肿 酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]）

课堂练习

1、下列反应中属于中和反应的是（）

A.CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2OB.CaO + H2O == Ca(OH)

2C.2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + H2OD.BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+2HCl

2、做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（）

A.氢氧化钠B.氧化钙C.碳酸钠D.氯化钠

3、下列试剂中，能将NaOH、NaCl、HCl三种物质的溶液一次鉴别出来的是（）

A.盐酸B.稀硫酸C.石蕊试剂D.澄清石灰水

4、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）

A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变

C.混合溶液质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%

5、往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。

课后反思

本节课有以下特点：

1、“稀HCl与NaOH溶液的反应基本无现象如何指示？”的情境，激发了学生的好奇心。

2、利用已有的知识经验，“用紫色石蕊试液指示二氧化碳与水的反应”，激发学生的思维，使学生设计出探究思路。

3、“实验现象要尽量明显的原则”确定实验方案。

4、通过实验探究使学生认识到稀HCl与NaOH确实发生了反应，属于“中和反应”，并通过验证反应生成物的方法来证明其产物为氯化钠，并利用温度计测量反应过程中溶液温度的变化，知道“中和反应为放热反应”。增强了学生的感性认识，有利于培养学生的创新能力和分析问题、解决问题的能力，对培养学生运用科学方法探索、发现新知识起到了促进作用。

从做实验时多数学生全神贯注的神情和讨论交流的热烈气氛，可以看出本节课基本达到预期目标。

不足：

1、营造氛围不够少数学生不能以“主人”的身份参与学习活动。

2、创设的问题情景与学生生活联系不够，少数学生没有激起好奇的探究心理，缺乏积极性。

3、放手让学生讨论交流的时间空间不够。

4、学生实践操作训练不够，操作不规范、害怕的情况依然存在。

5、没有及时地评价和反馈，鼓励优秀，指出缺点。

第五篇：氢氧化钠变质专题

氢氧化钠变质的探究

知识积累：

1、氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O

所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：

（1）全部是NaOH（一点都没变质）；

（2）全部是Na2CO3（全部变质）；

（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。

检验剩余物成分的方法：

第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑会产生气泡）

第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。

第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。

2、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：

（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑

（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

练习：

1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：（写

化学方程式），所以保存氢氧化钠必须。

（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出。

（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：

（4）请你写出上面第二步的化学方程式：

（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由。

（6）除上面用到的检验固体中含有碳酸钠的方法外，请你用另外一种不同类别的物质检验固体中含有碳酸钠，这种试剂是，反应的化学方程式。

（7）小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠。这种设计合理吗？说明理由。

2、小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。

他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。

小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入 试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是

②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究： ③猜想：

④实验验证：(要求写出操作、现象)，试液中还有NaOH。⑤通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存。

3、“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱在包装过程中和空气接触，可能发生变质，小王购买了一包工业烧碱，你认为这包工业烧碱的成分可能有哪三种情况：（1）；

（2）（3）

你认为最有可能的是哪种情况？

事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。

小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入

试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。

①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是

②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象

小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究：

③猜想：

④实验验证：(要求写出操作、现象)

NaOH。

⑤通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存。

5.某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：

（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是_________________。

（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是_________________。为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充。）

6.思奇同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。思奇同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。思奇同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有；

（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象，（填“放热”或“吸热”）。请你设计实验验证这一猜想；

（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。

思奇同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C

可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是；