夏季运动后电解质的吸收

第一篇：夏季运动后电解质的吸收

夏季运动后电解质的吸收

高温天气持续来袭，电解质分析仪，如果做运动时不能快速有效地补充水分，很容易造成中暑，因此很多人都养成了多喝水的习惯。但是，饮用白水过多也可能会造成“水中毒”，严重者会造成大脑肿胀、压迫颅骨，因此，科学补水尤为重要。日前，记者参观“健康补水专家”宝矿力水特的生产

工厂，了解了一些健康补水知识。

据了解，运动过程中身体在大量流汗的同时也流失了电解质，如何科学补水是很有学问的，选择正确的饮品才有助于保持身体处于平衡状态。如果运动后水分丢失体重的2%以上，身体就会出现严重缺水，此时补充一些含电解质的饮料，更容易被身体吸收，同时避免出现抽筋等现象。宝矿力水特是一款含有电解质的健康补水饮料，能迅速被人体吸收，并能在体内保留较长时间，不仅“解口渴”，更能“解体渴”，也有着“可以喝的点滴”的美誉。

据天津大冢饮料有限公司相关负责人介绍，宝矿力水特不仅适合运动中补水，同样适合在高温防暑、干燥季节、办公室空调环境、发烧腹泻等缺水环境时快速补充和储存水分。宝矿力水特经常赞助体育赛事，目的是倾力为参赛选手宣传科学的运动补水知识和方法。记者获悉，刚刚结束的亚太区难度最大的耐力跑赛事--The North Face 100？2011北京国际户外耐力跑挑战赛，和即将开展的2011年北京马拉松竞赛中，宝矿力水特均受邀成为唯一指定功能饮料。由于宝矿力水特的成分与汗液相同，比例与汗液相近，对人体而言是非常健康的电解质补充饮料，同时能被身体迅速吸收并长时间贮留，能及时缓解在运动、高温条件下因流失电解质而导致的脱水和疲劳现象。更重要的是宝矿力水特不含防腐剂、不含色素和糖精，且含糖量低，是极其适合长期饮用的健康饮料。

记者在参观位于天津经济技术开发区的宝矿力水特生产基地时细致、深入的了解了宝矿力水特先进的生产流程：宝矿力水特的制成选用日本大冢制药指定的精制原料和先进的生产工艺，原料水采用四步高精度过滤(其中包括先进的反渗透过滤技术)、一步UV杀菌提高了自来水的精度和纯度；糖浆在成为半成品之前首先经过高品质活性炭吸附，去除糖浆中的异味、杂质和微生物，然后采用0.3微米的精密过滤器过滤；半成品使用低温罐进行调配，低温罐可以使料液始终处于低温状态，具有保鲜、保味和抑制微生物生长的作用。灌装前，内包装材料经过两道杀菌；料液采用高温瞬时杀菌技术，最大程度地减少高温对饮料口味的破坏；在百级净化仓内进行热灌装，保证产品的卫生安全；最后对灌装后的成品进行了加强后杀菌，充分保证饮料的卫生安全。

第二篇：电解质学案

§2.2 电解质（第二课时）

【学习目标】

1、了解离子反应和离子方程式，会写一些简单离子反应方程式

2、了解常见离子Cl－、SO2-2-

4、CO3的检验方法

【重点难点】1.掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。2.书写典型反应的离子方程式；对所给离子方程式进行正误判断。【知识要点梳理】

1、探究问题一：阅读教材43页交流·思考的内容，探究离子反应的概念，了解离子方程式的概念。

2、探究问题二：通过交流·思考中的实验，谈谈你对稀硫酸与Ba(OH)2的反应有了哪些新的认识，并总结出这个反应的实质。

3、探究问题三：发生离子反应条件？生成_______________________________________的物质

4、探究问题四：如何书写离子方程式（P45 方法导引）

①________________________________________②____________________________________ ③_______________________________________④_____________________________________ 记熟以下内容：

★三强酸(HCl H2SO4 HNO3)，四强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)★物质溶解性：钾钠硝铵(NH4+)盐皆可溶；盐酸盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)；

硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；

碱有钾钠铵钡，其余皆不溶。

★弱电解质：H2CO3、HClO、CH3COOH、H3PO4、、H2S、H2SO3、HF、H2O、NH3·H2O（注意：单质、气体、难溶物质、氧化物、难电离物质物质不可拆）

5、探究问题五：结合学案与测评22页，总结几种常见离子的检验（Cl－

CO2－ SO2－

4)

6、问题探究六：离子能否共存的判断

正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：

1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO2－－－－2－－2－

3、HCO3、CH3COO、HS、S、F、SO3、HSO－3－2－－＋

3、PO4、HPO4、H2PO4等都不能与H大量共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH＋Fe3＋、Fe2＋、Cu24、＋、Al3＋、Zn2＋、HCO－－、H－2－－－

3、HS2PO4、HPO4、HSO3、等与OH不能大量共存。

3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2＋与CO2－2＋2－2＋

3，Ba与SO4、Cu与S2－，Pb2＋与SO2－2＋2－

4、Ca与SO4等不能大量共存。练习题:

1、下列反应不属于离子反应的是（）

A.C和炽热的水蒸气的反应 B.Cl溶于水的反应 C.硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D.Cu与AgNO3溶液的反应

1、下列离子能够大量共存，溶液为无色透明的是()A． K＋

MnO－

＋

－Na Cl

B．K＋ Mg2＋ NO－2－SO

4C． Cu2＋

H＋

NO－

2－SO4

D.Fe2＋

Na＋

Cl－

SO2－

42、在碱性溶液中能大量共存的离子组是()

A．Mg2＋

Na＋

Cl－

NO－

2＋

＋

＋

－ B．Ba K H NO3 C．Na＋

K＋

Cl－

SO2－

D．Na＋ Ca2＋ Cl－ HCO－

33、下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．CaCO2－

＋中加盐酸 CO3＋2H错误！未找到引用源。CO2 ↑＋ H2O

B．Ba(OH)2＋

－

＋

2－

2溶液中滴加稀硫酸 Ba＋OH＋H＋SO4错误！未找到引用源。H2O＋BaSO4↓

C．向澄清石灰中滴加稀盐酸 Ca(OH)＋

2＋

2＋2H错误！未找到引用源。Ca＋2H2O

D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

Ag＋

＋Cl－

错误！未找到引用源。AgCl↓

4、写出下列反应的离子方程式

①氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应______________________________ ②氢氧化钠溶液与硝酸反应__________________________________

③碳酸钙与盐酸反应____________________________________

第三篇：电解质教案

第2章 第2节 电解质

在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等。

而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。

据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。副板书：“NaCl固体、Cu，NaCl溶液”

铜能导电：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的．．电子由自由移动改为定向移动，电流形成。铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。．．．．．．．．为什么都含有Na、Cl的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？ NaCl晶体虽含Na、Cl，但不能自由移动而不能导电，当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。[板书]

一、电解质及其电离

1、电离

［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。

［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？

［讲］氯化钠、氢氧化钠等的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，它们在熔融状态下也能电离而导电。

于是我们依据这个性质把能够在水溶液里 或 熔融状态下能导电的 化合物 统称为电解质。

［板书］

2、、电解质(electrolyte)：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下 都不 导电的化合物。

3.酸、碱、盐的电离

电离时，生成的阳离子全部都是H化合物称为酸：

++

-+

-电离时，生成的阴离子全部都是OH化合物称为碱：

电离时，能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物，称为盐。电离可以用电离方程式表示：

酸：HCl=H+Cl

碱：NaOH=Na+OH

盐： NaCl=Na+Cl

+

-+

-+

第四篇：电解质教学设计

电解质教学设计

一、知识与技能：

1、了解物质导电的基本原理

2、掌握电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能

发生电离

3、学会对强电解质与弱电解质进行区分

4、学会书写强弱电解质的电离方程式

二、过程与方法：

1、通过实验与视频的展示，引导学生了解并掌握物质导电的原

因、电解质与非电解质的本质区别，强弱电解质的判断，培养学生分析问题、解决问题的能力。

2、通过前后对比，归纳分析等知识的综合运用，训练学生的科 学思维方法，加深他们对所学知识的理解。

三、情感态度与价值观：

1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度。

2、培养学生进行“透过现象看本质”的辨证唯物主义观点。

四、教学重难点

重点：物质导电的原理、电解质和非电解质的判断、电离方程式的书写 难点：强弱电解质的判断、电离方程式的书写

五、教学过程

【情景导入】用图片“潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故”引出本节课的教学内容——电解质 【板书】电解质

【设问】同学们思考一下，除了电解质溶液能导电，还有什么能导电？—金属、石墨。

那他们的导电原理相同吗？

【学生回答】金属能导电的原因：，溶液能导电的原因: 【叙述】下面我们就通过几个小实验来探究物质的导电性。【板书】

一、物质的导电性

【活动与探究1】物质的导电性实验

实验1：对盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液进行导电性实验

结论：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液 导电，原因： 实验2：对NaOH固体、NaCl固体进行导电性实验

结论：NaOH晶体、NaCl晶体 导电，原因： 实验3 ：对蔗糖固体及其溶液、酒精和酒精溶液进行导电性实验

结论：蔗糖固体及其溶液、酒精和酒精溶液 导电，原因： 【教师活动】通过实验的现象，及多媒体动画分析，引导学生对导电的原理有更深层次的了解，如有无离子，离子能否自由移动。【叙述】像HCl、NaOH、NaCl这样，在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物，我们称之为电解质。【板书】

二、电解质与非电解质

【叙述】所以像化合物中的酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都属于电解质。

【思考与讨论】而蔗糖、酒精我们则称之为——非电解质，那怎么定义非电解质呢？ 【归纳】在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物，我们称之为非电解质。像大多数的有机化合物以及非金属氧化物等都属于非电解质。【设疑】水属于化合物吗？水能导电吗？

【活动与探究2】纯水（蒸馏水）的导电性实验 结论：纯水也能导电，属于电解质

【叙述】物质的分类中，化合物中的酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都属于电解质，有机化合物以及非金属氧化物等都属于非电解质，而单质及混合物则既不是电解质，也不是非电解质。对于化合物与混合物的判断也是同学中比较容易出错。

【学生活动】

【练习1】化合物与混合物的辨析 盐酸、HCL、氨气、液氨、氨水、碘酒、稀硫酸、NaCl、CuSO4溶液、CuSO4.5 H2O、NH3.H2O 【练习2】下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 E.铜能导电，所以是电解质

F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 【小结】注意！！★1.均是化合物;

★2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态;★3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；

★4.某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；

【学生活动】

【练习3】下列物质中⑴CH3COOH ⑵熔融NaCl ⑶NaOH ⑷HNO

3⑸Cu(OH)

2⑹AgCl ⑺CuSO4溶液 ⑻Na2CO3

⑼C2H5OH ⑽盐酸 ⑾ Fe ⑿ SO2 ⒀ 石墨 A能导电的有： B属于电解质的是： C属于非电解质的是：

D 既不是电解质，也不是非电解质的是： 【叙述】物质的分类有很多不同的方法。比如，我们也可以根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电，把化合物划分为——电解质和非电解质。电解质在水溶液中的导电性完全相同吗？

【活动与探究3】导电性强弱实验

实验4：对不同浓度的NaOH溶液进行导电性实验

结论：决定溶液导电性强弱的因素：

实验5其他条件相同，用相同浓度的盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水进行导电性比较实验：

【通过观察实验现象，通过盐酸和醋酸的电离比较，得出结论】

结论： 【归纳】我们把电解质在水溶液中电离程度的不同，分为强电解质与弱电解质，全部电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。【板书】

三、强电解质与弱电解质

【叙述】强电解质包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物，弱电解质包括弱酸、弱碱及水。

【教师活动】帮助学生学会对酸碱进行分类，并归纳分析常见的强酸、弱酸，强碱、弱碱，并适当补充几种强酸与弱酸。【学生活动】

【练习4】把练习3中的电解质划分为强弱电解质

A、属于强电解质的是： B、属于弱电解质的是： 【教师活动】在学会了判断强弱电解质的基础上，再进行深入的对比分析强弱电解质的比较。

【讲解】我们可以用电离方程式形象的表示电解质的在水溶液中或熔融状态的电离 【板书】

四、电离方程式

【教师活动】通过具体例子的讲解分析，让学生明白怎样书写强弱电解质的电离方程式，并给出适当的书写原则：强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。以及在书写电离方程式时要遵循2个守恒，即元素守恒和电荷守恒。【学生活动】 【练习5】

(1)Ba(OH)2(2)HClO(3)H2O(4)Na2CO3(5)NH4HSO4(6)NH4HCO3 【小结】

本节课我们了解了物质导电的基本原理，并根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，把化合物分为电解质与非电解质，再根据在水溶液中电离程度的不同把电解质进而再分为强电解质和弱电解质，并学会用电离方程式表示强弱电解质的电离。

【板书设计】

一、物质的导电性

二、电解质与非电解质

电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。包括：水、酸、碱、盐以及活泼金属氧化物等。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物。包括：大多数的有机化合物以及非金属氧化物等。【小结】注意！！★1.均是化合物;★2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态;★3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；

★4.某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；

三、强电解质与弱电解质

强电解质：包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物，弱电解质：包括弱酸、弱碱及水。强弱电解质的比较

四、电离方程式

书写原则：强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。2个守恒：即元素守恒和电荷守恒。

第五篇：高一化学电解质教案

高一化学电解质教案

第1课时

学习目标：

1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念

2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式

3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题

教学重点：目标

1、目标

2教学难点：目标

1教学过程：

[复习引入]：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：

单质

纯净物氧化物化合物酸碱盐

而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。

[板书或投影]：

一、电解质的电离

[演示]：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验

[问题探究]：为什么上述物质的溶液具有导电性？

（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）

[学生分组讨论]：2分钟左右

[学生归纳]：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子

[质疑]：物质中有阴阳离子就能导电吗？

[演示或模拟动画实验]：教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。

[质疑]：为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？

[讲解并分析]：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。

[板书或投影]：

1.酸、碱、盐的电离

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[学生练习]：书写电离方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）

[学生分组讨论]：教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。

[学生归纳]：给酸、碱、盐下定义

[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。

[转折]：像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质

[板书或投影]：2.酸、碱、盐是电解质

[学生归纳]：在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。

[演示]：通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念。

[演示]：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）

[学生归纳]：其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比

[问题解决]：电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。

[学生阅读、讨论并回答]：

[小结]：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）：

一、电解质的电离

1.酸、碱、盐的电离

酸：………H2SO4=2H++SO42-

电解质碱：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-离子正负电荷守恒

化合物盐：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)

非电解质：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)

※电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比

2．酸、碱、盐是电解质

[形成性检测]：

1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇

2、下列物质中，导电性能最差的是()

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾

3、下列电离方程式中，错误的是()

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

[结束语]：电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看P40“知识点击”部分，也可以通过在Internet网在“googl”输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习

第2节 电解质

一.教学内容：

第二章 第二节 电解质

二.教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义

2、知道酸、碱、盐发生电离

3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式

4、了解常见离子的检验方法

三.教学重点、难点

1、电解质的概念

2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式

四.知识分析

（一）电解质的电离

实验探究：测试物质的导电

现象 结论 解释

NaCl晶体 灯泡不亮 不导电 晶体中没有自由移动的离子

NaCl（熔融）灯泡亮 导电 有自由移动的离子

NaCl溶液 灯泡亮 导电 有自由移动的离子

物质导电的情况：a、金属导电：含有 自由移动的电子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子

1、电离：

（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（2）条件：溶于水或熔化

2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

练习：写出电离方程式

H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸

碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱

盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

4、电解质与非电解质：

（1）比较

电解质 非电解质

含义 溶于水或熔化时能导电的化合物 溶于水或熔化时不能导电的化合物

能否电离 能 不能

溶液中的存在形式 阴、阳离子 分子

物质类别 酸、碱、盐等 非金属氧化物、氢化物等

举例 硫酸、氢氧化钠、硫酸铜 二氧化碳、甲烷

（2）强电解质与弱电解质

强电解质 弱电解质

含义 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离

电离条件 在水溶液中

电离程度 全部 部分

溶质粒子种类 阴阳离子 分子和离子

化合物种类 强酸 强碱和大部分盐 弱酸 弱碱和水

实例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

扩展：弱电解质的电离方程式：

a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－

b、写出NH3H2O、Fe(OH)3的电离方程式：

NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

练一练：

（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）

A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

（2）下列电离方程式错误的是（）

A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－

C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

（3）下列叙述正确的是（）

A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—

B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸

C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多

（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）

A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液

答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD

小结：

1、电解质必须是本身电离出离子

2、常见的强电解质：

强酸：HCl HNO3 H2SO

4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)

2盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl

3金属氧化物：CaO Na2O

常见的弱电解质：

弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO

弱碱：NH3H2O H2O

（二）电解质在水溶液中的反应

1、离子反应：

（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。

（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。

（3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性物质。

2、离子方程式

（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式

（2）书写：

步骤：

a、写出反应的化学方程式；

b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示；

c、删去等号两边未参加反应的离子；

d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。

例如：氯化钡溶液与硫酸反应：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓

（3）含义：表示一类化学反应。

练一练：写出下列反应的离子方程式

①铁与稀硫酸

②碳酸钙与盐酸

③钠与水

④澄清石灰水与硝酸

⑤小苏打溶液与苛性钠溶液

⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液

⑦氢氧化铜与硫酸

⑧CO2通入澄清石灰水

答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

④H＋＋OH－＝H2O

⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑥H＋＋OH－＝ H2O

⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O

（4）书写原则：

a、合事实

b、须二“恒”

c、“号”符实

d、“拆”合理

（5）检查

a、符合物质反应的客观事实

b、必须遵循质量守恒定律

c、必须遵循电荷守恒原理

d、必须遵循定组成规律

（三）物质的检验

1、不用外加试剂

方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法

练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl

2答案：先观察溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

2、限用一种试剂

练一练：限用一种试剂鉴别三种无色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）

2答案：硫酸

3、任选试剂

练一练：

（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸钠溶液

（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，请分别检验

①先检验OH－，加入酚酞试剂。

②后检验CO32－，加入HNO3试剂，离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

③再检验SO42－，加入Ba(NO3)2 试剂，离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

④最后检验Cl－，加入AgNO3试剂，离子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（四）离子共存问题

凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。

练一练：

1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C.Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D.H＋、K＋、CO32－、SO42－

E.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F.K＋、H＋、NH4＋、OH－

2、在某无色透明的pH＝0的溶液中能共存的离子组是（）

A.NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B.Na＋、S2－、K＋、NO3－

C.MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋

3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是()

A.Na＋ K＋ Cl－ B.Mg2＋ Cl－

C.K＋ Na＋ SO32－ D.K＋ Na＋ ClO－

4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）

A.K＋、Na＋、、B.Na＋、、Cl-、ClO-

C.H＋、Mg2＋、、D.Ag＋、K＋、、Na＋

5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()

A.酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－ B.酸性溶液Fe3＋、、S2－、C.碱性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.碱性溶液Ba2＋、Na＋、、Cl-

6、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）

A.Al3＋、Ag＋、、Cl－ B.Mg2＋、、、Cl－

C.Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－ D.Zn2＋、Na＋、、7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是（）

A.Na＋、Cu2＋、Cl－、B.Ba2＋、K＋、OH－、C.H＋、Al3＋、、D.Na＋、Ca2＋、Cl－、8、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）

A.Al3＋、Ag＋、、Cl－ B.Mg2＋、、、Cl－

C.Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D.Zn2＋、Na＋、、9、下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）

A.、K＋、Na＋、B.Na＋、K＋、SO32－、Cl－

C.Mg2＋、、Cl－、D.Ba2＋、K＋、S2－、10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（）

A.Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ B.K＋、S2－、、C.Al3＋、Mg2＋、Cl－、D.Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－

11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（）

（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－

（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－

（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）

A.CO32－ B.SO42－ C.NO3－ D.S2－

13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（）

A.Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－ B.H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋

C.Na＋、Cl－、SO42－、SO32－ D.H＋、Na＋、Cu2＋、S2－

14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.Na＋、OH－、Cu2＋、Cl－ B.HCO3－、Na＋、OH－、K＋

C.K＋、CO32－、Br－、SO42－ D.H＋、Cl－、Na＋、SO32－

15、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()

A.Na＋、B.Na＋、C.、D.Na＋、OH-

答案：

1、E

2、A

3、B

4、B

5、A6、A

7、D

8、AC

9、C

10、C11、2、3

12、C

13、C

14、C

15、B

小结：

（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：

1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能与H＋大量共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等与OH－不能大量共存。

3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与

SO42－、Cu2＋与S2－，Pb2＋与SO42－、Ca2＋与SO42－等不能大量共存。

（二）审题时应注意题中给出的附加条件

1、酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。

2、有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋等。

3、MnO4－，ClO－等在酸性条件下具有强氧化性。

4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。