第一篇：三门峡2013-2014学年上学期期末调研考试高二化学参考答案（推荐）
2013~2014学年度高二上期期末
化学试卷参考答案
1.D 2.B 3.C 4.C 5.D 6.B 7.B 8.C 9.A 10.B 11.A 12.B 13.C 14.B 15.B 16.D
17.（1）①2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O（2分）
②N2H4（1）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.2 kJ·mol1（1分）－
（2）2LiBH4＋4O2===Li2O＋B2O3＋4H2O（2分）
（3）①吸热（1分）
②ad（2分）
18.（1）炭粉（1分）
（2）Ni2、Fe3（1分）＋＋
（3）过滤（1分）；使Fe3转化为沉淀而除去（2分）＋
（4）2Ni（OH）2＋Cl2＋2OH===2Ni（OH）３＋2Cl（2分）
19.（1）①0.2 mol·L1·min1；2（各1分）－－－－
②小于（2分）
③36.1%（保留3位有效数字）（2分）
（2）③④（2分）
20.（1）KNO3溶液；盐酸（各1分）
2（2）14；2c（CO3）+ c（HCO3）+ c（OH）+ c（Cl）（各2分）－－－－
（3）①B；不符合电荷守恒
②A（各1分）
221.（1）CH3OH－6e＋8OH===CO3＋6H2O（2分）－－－
（2）粗铜；Cu2＋2e===Cu（各1分）＋－
（3）168 mL（2分）
电解（4）两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红；2KCl＋2H2O =====2KOH＋H2↑＋Cl2↑（各2分）
22.（1）H2O2＋2Fe2＋2H===2Fe3＋2H2O（2分）＋＋＋
（2）氯水（或其他合理答案）（1分）
（3）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水流完后，重复操作2～3次（1分）
（4）250 mL容量瓶、胶头滴管（1分）
（5）酸;消除Fe3的颜色干扰（各1分）＋
（6）不需要（1分）
（7）16.8%（2分）
【化学试卷·参考答案 】
第二篇：三门峡2013-2014学年上学期期末调研考试高二英语答案
2013~2014学高二上期期末 英语试卷参考答案
听力部分录音材料
(Text 1)
M:What’s on tonight?
W:Gone with the Wind.
M:That’s wonderful!But I’ve seen it twice so far.
(Text 2)
W:You look sleepy.When did you go to bed last night?
M:We went to bed at 9:30, but we had promised to wake up 2 hours later to meet your 12:00 train.(Text 3)
M:What’s the weather going to be like this weekend?
W:They say it’s going to be wet and windy.
M:Then we’d better pick the rest of these cabbages before the weather changes.(Text 4)
M:I want to have this coat dry-cleaned.
W:Very well, sir.Your name and room number, please.
(Text 5)
W:Would you mind if I borrowed your car just for the weekend?
M:I’m sorry, but I’m visiting my aunt this weekend.
(Text 6)
W:You look unhappy, Tony.What’s the matter?
M:Oh, it’s my landlady again.
W:You’re always in trouble with her.What is it this time?
M:I got back late from a party last night.My landlady said I left the front door open for the whole night. W:Did you really leave the front door open?
M:I can’t remember clearly.Anyway she always complains.First it’s about the noise, now about this. W:Then why don’t you look around for another place?
M:I have already started.I looked in a paper this morning.But most of the places are too far out of the town for me.W:You know, maybe I can ask my landlady whether there are any spare rooms in the building I live in.The rooms are small, but the landlady is very kind.You can do whatever you like.
M:Good.Thank you for your kindness.I hope I can hear good news from you soon.
(Text 7)
W:Dear, I have to go to the office early today.Can you take Sally to school?
M:Sure.Want me to give you a ride?
W:No, forget it.I’ll just take the subway.It’s very quick.I’ll pick Sally up this afternoon.You can just come home after work.
M:OK.Oh, I almost forgot.I probably won’t be back for supper.I’ve made an evening appointment with Mr Steven to talk about our next project.
W:Oh, I see.I’ve got to run.Hurry Sally up a little.She hasn’t even had her breakfast yet. M:OK.Don’t worry.Love you, honey.
W:I love you, too.See you this evening.
(Text 8)
M:Come in, please.Oh, Mary, come over and sit here.Your annual report is well done.I heard that you did it within just two days.
W:Yeah.But I’ve received a lot of help from my colleagues.
M:I know you’re a capable person.The others couldn’t have helped you much.They had their own work to do.
W:Thank you for saying that.But I don’t always do a good job.I’ve been thinking that you must still be angry with me for the wrong figures I gave you the day before yesterday.
M:Take it easy.Everyone makes mistakes.However, be more careful next time.You have a bright future ahead of you.
W:Thank you so much for your encouragement, Mr Chandler.I will do my best.
(Text 9)
M:Where to, Miss?
W:Diamond Hotel on Beach Street.How much do you think the fare will be?
M:Well, about three dollars.I can’t tell exactly, but no matter how much it is, it’ll show on the meter.
【英语试卷·参考答案】
W:I took a taxi yesterday from the train station to Diamond Hotel, and the driver charged me six dollars. M:I wouldn’t do that, Miss.Any taxi driver would lose his license if he got caught doing a thing like that. W:I didn’t know that.
M:Now you know.Are you new in this city?
W:Yes.I’ll probably stay here for another two weeks.
M:In that case, you can try to call a taxi company to send you a taxi next time when you need one.That’ll certainly make you feel safer...Here you are, Diamond Hotel.
W:Thank you for the advice.How much is it?
M:Two dollars and ninety-eight cents.
W:Here is three dollars.Keep the change.
(Text 10)
Lydia intended to walk to Meryton that morning, and every sister except Mary, who preferred to read, agreed to go with her.When they entered Meryton, the attention of the sisters was drawn by the crowds of people.And their attention was soon caught by a young man whom they had never seen before.He was of a most handsome appearance and was walking with an officer on the other side of the road.All were struck with the stranger’s manners.Kitty and Lydia knew the officer, and determined to find out if possible who his friend was.They led their way across the street, pretending to see something in a shop opposite, and had just reached the pathway when the two gentlemen arrived at the same place.Mr Denny, the officer, greeted them directly and begged permission to introduce his friend, Mr Wickham, who had just joined the army.
试题答案
1~5BACAB6~10ACCBB11~15AACAB16~20CBBAC
21~25BBABD26~30ADCBB31~35DCAAB
36~40CBABC41~45DACDB46~50DACBA51~55CDCCB
56~59BCAD60~62ACD63~66BBBC67~70BDCA
71~75ABFGD
短文改错
which / that
wereWith ’s money.Although I was nervous, I tried towhen ∧ good idea.I stepped on the man’
apurpose
the man’
gavehearing
me
书面表达
One possible version:
Dear Sir,
I’m writing to request a valuable chance to be one of the host families for the British students.Located in a beautiful and quiet neighborhood, our large fully equipped apartment can meet all their needs.
Apart from the convenient public transportation, our own car can also take them to some nearby places of interest.With fluent English and an outgoing personality, my parents and I are sure to have no difficulty communicating with them.Above all, we have hosted some American friends, through which we've gained lots of experience.In addition, my mother is expert at cooking, and it can guarantee them a wonderful chance of tasting delicious Chinese food.
I would greatly appreciate it if I could have the chance to host them and make friends with them.Looking forward to your reply.
Yours,Li Hua
【英语试卷·参考答案】·14-12-103B·
第三篇：高二化学上学期期中考试题(带答案)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－2 O－6 Na－23 S－32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分；共 52分）
1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A． 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
B． 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C． PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D． 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
2、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6 kJ•mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3 kJ•mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1 kJ•mol–1 A． 反应①中电能转化为化学能 B． 反应②为放热反应
C． 反应③使用催化剂，ΔH3减小 D． 反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ•mol–1
3、下列各组物质的燃烧热相等的是
A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和红磷 D．淀粉和纤维素
4、已知723 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ•，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是 A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2
5、H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ•mol－1。已知：
(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是
A． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B． 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C． 断开2 mol H—I键所需能量约为(a＋b＋c)kJ D． 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2akJ
6、.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ B． NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
C． 在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=0.1 mol• • D． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
7、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A． e是 B． b→a+c反应的活化能为60 kJ•mol﹣1 C． a，b，c，d，e中c最稳定
D b→a+d反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ•mol﹣1
8、在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为
A．A＋B C B．2A＋2B 3C C．3A＋B 2C D．A＋3B 2C
9、在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L•s)，则6 s末NO的浓度为()A．1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定
10、在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为 A．0.04 mol/（L•s）B．0.06 mol/（L•s）C．0.6 mol／（L•s）D．0.8 mol／（L•s）
11、已知298K时，合成氨反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A.一定大于92.0 kJ B.一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D.不能确定
12、、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的物质的量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④平衡时反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂
A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤
13、已知 3A(g)+2B(g)C(s)+4D(g)△H ＜0。
图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数 随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可 采取的措施是
A.增大A的浓度 B.升高温度 C.加催化剂 D.缩小容器体积
14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A． 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B． 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C． 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D． 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
15、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A． 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B． 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C． 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D． 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
16、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则 A．a＜b B．平衡向逆反应方向移动了
C．平衡向正反应方向移动了 D．物质B的质量分数增加了
17、下列事实或操作不符合平衡移动原理的是 A．开启啤酒有泡沫逸出
B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅 C．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
18、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是
A．①压强对反应的影响(p2>p1)B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响
D．④催化剂对反应的影响
19、有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
20、化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In﹣（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4 mol•L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸钾溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
A． ①④ B． ②⑤⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑥
21、在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03 C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5% 22、500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．平衡常数K增大
C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
23、某温度下，反应SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应
2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g)的平衡常数K2的值为 A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2
24、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+ 4HCl(g)ΔH=+QkJ/mol（Q>0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）
D．反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应
25、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是
A．10Q B．5Q～10Q C．大于10Q或小于5Q D．小于8Q
26、将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是 A．平衡后氨气的分解率为a－ba×100% B．平衡混合气体中H2的体积分数为 ×100% C．反应前后气体的密度比为ab D．平衡后气体的平均摩尔质量为17ab g
二、填空题（48分）
27、（10分）在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol•L－1。计算：(1)10 s末L的物质的量浓度为________。
(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为________。(3)化学方程式中x值为________。
(4)在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)
28、（9分）（1）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol； 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol ①写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式______________________, ②写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________（2）.已知反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。Ⅱ.其能量变化示意图如图：
由上述数据判断断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为________kJ。
时间(min)CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104
29、（11分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，t℃时物质浓度（mol•L-1）的变化
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol•L-1•min-1。
（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol•L-1(填大于、小于或等于)②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
(3)、已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
C(s)＋CO2(g)2CO(g)K C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1 CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)K2 则K、K1、K2之间的关系是K＝________。
30、（18分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ•mol-1,（1）在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应: ①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是__________ ②升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
④若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
（2）该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。①t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。
②下列时间段中，氨的百分含量最高的是（_______）A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5
第四篇：高二化学上学期期中考试题(附答案)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56
一、选择题：(每小题2分，共40分。)1．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是 A．页岩气属于一种新能源 B．页岩气属于一次能源 C．页岩气属于清洁能源 D．页岩气属于不可再生能源
2.在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋ ΔH<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是 A．升高温度
B．加水稀释
C．增大Fe2＋的浓度
D．常温下加压
3．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进 行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不 断用玻璃棒搅拌
C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热 减少热量损失
D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度 4．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变
5．250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应；
C．熵增大效应大于能量效应 D．是熵减少的反应
6．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 7．不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
B．溴水中存在Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C．合成氨工业采用20~50 MPa高压
D．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，平衡后，升高温度体系颜色变深
8．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等
B．加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 D．加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 9．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．反应总过程ΔH<0 B．Fe＋使反应的活化能减小 C．FeO＋也是该反应的催化剂
D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应
10．下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
11．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1；
反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0平衡常数为K2；
总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。下列叙述正确的是
A．降低温度，总反应K减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小
12．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列反应：
C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
A.①③④⑤⑦ B.①②③④⑦ C.②③④⑥⑦ D.①②④⑤⑥
13．对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol•L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol•L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是 A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 14．已知反应：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1 12N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3 则反应2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为 A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 15．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 0.1 mol•L−1、0.3 mol•L−1、0.08 mol•L−1，则下列判断正确的是 A．c1∶c2=3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=−196.6 kJ•mol−1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=−98.3 kJ•mol−1 C．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ•mol−1 D．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=−49.2 kJ•mol−1 17.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 A．A B．B C．C D．D 18．已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ•mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ•mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ•mol-1 下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热为142.9 kJ•mol-1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C.12H2SO4(aq)+ 12Ba(OH)2(aq)12 BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ•mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+131.4 kJ•mol-1 19．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/ mol•L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是 A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3 mol•L－1•s－1 B．T1温度下该反应平衡时NO2的产率为25% C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的12,则c(N2O5)<5.00 mol•L－1 D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2 20．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是 A．在该条件下，反应前后的压强之比为6:5.3 B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L•min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 二、非选择题：(共60分。)21.(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），已知1100℃时K=0.263(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”） (2)1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣ 1、c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v(正)v(逆)（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ． 22.(10分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:(橙色)+H2O 2(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验: (1)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因为________________。 (2)若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为____________________________________________________。 (3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着____________方向移动，溶液颜色变化为____________。 (4)对比②和④可得出的结论是 23.(14分)硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 (1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。 (2)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)C．降低温度 D．在其他条件不变时，减小容器的容积 (3)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。 2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。 (4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。 ① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如下图所示的变化，则改变的条件是________。 A．体积不变，向容器中通入少量O2 B．体积不变，向容器中通入少量SO2 C．缩小容器体积 D．升高温度 E．体积不变，向容器中通入少量氮气 ② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，n(SO3)的取值范围是。 24.(12分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得： 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： ①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 ②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K2 ③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K3 则K3＝________(用K1和K2表示)。 (2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为Cl—N===O)： 化学键 N≡O Cl—Cl Cl—N N===O 键能/(kJ•mol－1)630 243 a 607 则2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝_______kJ•mol－1。(3)按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图(a)所示： ①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 ②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。 (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5时达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图(b)中D、E、F三点中的________点。25.(12分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： (1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ•mol-1 反应Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H3=-297 kJ•mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式：。 (2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如右图所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是。 (3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整 i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+______=______+______+2I-(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号 A B C D 试剂组成 0.4 mol•L-1 KI amol•L-1 KI 0.2mol•L-1H2SO4 0.2mol•L-1H2SO4 0.2 mol•L-1 KI 0.0002 molI2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ① B是A的对比实验，则a=______。②比较A、B、C，可得出的结论是______。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A．结合i，ii反应速率解释原因：______。参考答案 一、选择题（每小题2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A B C B A D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D D A D B D C 二、非选择题（共60分）21.（每空2分，共10分） (1)增大；增大 (2)否；大于；Qc < K，平衡向正反应方向移动。22．（10分） (1)黄(1分)； c(H+)变小，平衡向正反应方向移动，使c(CrO42-)增大(2分)。(2)橙(1分)；加入过量稀硫酸，使得溶液中c(H+)变大，平衡向逆反应方向移动，使c(Cr2O72-)增大(2分)(3)正反应(1分)；橙色逐渐变浅，最后变为无色(1分)。(4)K2Cr2O7酸性溶液氧化性强(2分)。23．（每空2分，共14分）(1)400℃和1个大气压 (2)AC(3)=；800(4)① C； ②向正反应方向；0.36mol (1)K21K2(2)+(289-2a)(3)①<； ②40%； ③5p(4)D 25.（除标注外，每空2分，共12分） (1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=−254 kJ•mol−1(2)>(1分)； 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的 量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大(3)SO2 SO42− 4H+(共2分)(4)①0.4(1分)②I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 ③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D．非活化分子也有可能发生有效碰撞 2．下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测定0.1mol•L−1 CH3COOH的pH B．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH C．等体积的0.1mol•L−1 HCl和0.1mol•L−1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积 D．等体积的0.1mol•L−1 HCl和0.1mol•L−1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率 3．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，2V正(NH3)=3V逆(H2O)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小 D．达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大 4．下列说法中正确的是 A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)降低 C． ℃纯水中c(OH−)×c(H+)=Kw，稀酸和稀碱中Kw=c(OH－)×c(H+)≠10−14 D．H2O H++OH−是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大 5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10 B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 C．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深 D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 6．下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol•L−1的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol•L−1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①④⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 7．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．加热氯化铁溶液颜色变深 C．铁在潮湿的环境中生锈 D．浓硫化钠溶液有臭味 8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D．a、b、c三点溶液用1mol•L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b 9．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol•L−1、0.3mol•L−1、0.2mol•L−1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是 A．X2为0.2mol•L−1 B．Y2为0.35 mol•L−1 C．XY为0.3mol•L−1 D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol•L−1 10．通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀 Ksp(AgCl) 13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反应前2min的平均速率υ(Z)=2.0×103mol•(L•min)-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)＜υ(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=120 D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大 14．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol•L−1的NaOH溶液或0.10mol•L−1的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是 A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸 B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂 D．由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol•L-1 15．下列说法正确的是 A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C．由图丙可知，反应A(g)+B(g)===2C(g)是吸热反应 D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2 16．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10−11、5.0×10−14。下列推断不正确的是 A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度 B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2−(aq)MnS(s)+CO2−3(aq)C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10−3 D．在含相同浓度的CO2−3，S2−的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS 第Ⅱ卷（共52分） 二、非选择题 17．（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。 ①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。②下列说法正确的是____________(填字母序号)。A．达到平衡时，H2的转化率为65% B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正) ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂 （3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_____（填“能”或“不能”）自发进行。 18．H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答： Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。（1）该反应的化学方程式为__________________________________________________。Ⅱ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为 ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ•mol−1； ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ•mol−1。（2）已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子 COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ•mol−1)1 319 442 x 678 930 1606 表中x＝________。 （3）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。 ①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。原因为_________________________________________________。 ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。19．(11分)某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示： （1）a点表示Ag2SO4________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；（2）b点对应的Ksp________(填“<”“>”或“＝”)c点对应的Ksp；（3）现将足量的Ag2SO4分别放入： a．40mL 0.01mol•L−1K2SO4溶液 b．10mL蒸馏水 c．10mL 0.02mol•L−1H2SO4溶液 则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为________(填字母)。（4）下列有关Ag2SO4的说法中正确的是________。A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag+ B．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)＝1.6×10−5(mol•L−1)3 C．0.02mol•L−1的AgNO3溶液与0.2mol•L−1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 （5）往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：__________________________________________。20．回答下列问题： （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)____________c(CH3COO－)（填“<”“>”或“＝”）。 （2）常温下，取0.2mol•L−1 HCl溶液与0.2mol•L−1 MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。（3）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c(H+)＝________，而此时溶液中的c(Na+)__________c（SO2−4）（填“<”“>”或“＝”）。（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 ①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。 ②NH+4离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。21．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1）下图中___（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是__________________。 （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现________________（填“现象”）说明达到滴定终点。 （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。 （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L−1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。 化 学答 案 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】D 【解析】A．活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故说法正确；B．活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，故说法正确；C．催化剂参加反应，能够降低活化分子的活化能，故说法正确；D．有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故说法错误。2.【答案】C 【解析】A．常温下，测定0.1mol•L−1 CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质，选项A不选；B．常温下，乙酸钠溶液显示碱性，说明乙酸钠为为强碱弱酸盐，从而证明了乙酸为弱电解质，选项B不选；C．等体积的0.1mol•L−1 HCl和0.1mol•L−1醋酸溶液，中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积相等，不能证明醋酸是弱电解质，选项C选；D．等体积的0.1mol•L−1 HCl和0.1mol•L−1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，盐酸反应产生气泡的速率较快，说明醋酸不完全电离，是弱电解质，选项D不选。答案选C。 3.【答案】C 【解析】A．平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量系数之比，则达平衡时，3V正(NH3)=2V逆(H2O)，A错误；B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，都表示反应向正向进行，不能说明反应到达平衡，B错误；C．达到化学平衡时，若增加容器体积，各物质浓度均减小，则正逆反应速率均减小，C正确；D．达到平衡时，若减小容器体积，相当于加压，平衡左移，则NH3的转化率会减小，D错误；综上所述，本题选C。 4.【答案】D 【解析】A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，故A错误；B．向水中加入稀氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；C．纯水中c(OH−)×c(H+)=10−14=Kw，Kw是一常数，只与温度有关，温度不变，Kw不变，故稀酸和稀碱中Kw=c(OH−)×c(H+)=10−14，故C错误；D．水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故Kw随之增大，故D正确；故选D。5.【答案】C 【解析】A．本来稀释10倍碱性变弱10倍，pH应该是10。但是氨水属于弱碱，弱碱部分电离，NH3•H2O NH+4+OH−加水稀释平衡正向移动，碱性稍大些，所以比10大些，但大不过11，故A 能用平衡移动原理解释；B．铝离子在水溶液中发生水解，AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑，加热条件下氯化氢逐渐挥发，平衡正向移动，氢氧化铝受热易分解，2Al(OH)3===Al2O3+3H2O，所以把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝，故B能用平衡移动原理解释；C．对2HI(g)H2(g)+I2(g)反应前后气体的物质的量没有变化，改变压强不会使平衡发生移动，而减小容器体积，气体颜色变深，是因为体积变小，碘蒸汽的密度增大，导致颜色加深，故C不能用平衡移动原理解释；D．因为溶解度S(CaCO3)＜S(CaSO4)，故水垢中的CaSO4时，加入饱和Na2CO3溶液，能将CaSO4转化为CaCO3，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，故D能用平衡移动原理解释；综上所述，本题正确答案为C。6.【答案】D 【解析】①说明水解显碱性，正确；①只能说明溶液中离子的浓度小，但无法确定是否是弱酸，不正确；③不能说明；④说明存在电离平衡，正确；⑤只能说明HF的酸性强于碳酸的，不正确；⑥不正确，和溶解性无关；⑦只能说明溶液显酸性，不正确，所以答案选D。7.【答案】C 【解析】A．纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，与水解有关，A不选；B．铁离子水解生成能生成氢氧化铁，水解吸热，因此加热促进氯化铁水解，氢氧化铁浓度增大，溶液颜色变深，与水解有关，B不选；C．铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，C选；D．硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2−+H2O HS−+OH−，HS−+H2O OH−+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，D不选。答案选C。8.【答案】B 【解析】A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，A错误；B．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，所以测量结果偏小，B正确；C．随水的增多，醋酸的电离程度增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，C错误；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol•L−1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误；答案选B。9.【答案】A 【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大，假定完全反应，则： X2(g)+Y2(g)2XY(g)开始（mol•L−1）0.1 0.3 0.2 变化（mol•L−1）0.1 0.1 0.2平衡（mol•L−1）0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小，假定完全反应，则： X2(g)+Y2(g)2XY(g)开始（mol•L−1）0.1 0.3 0.2 变化（mol•L−1）0.1 0.1 0.2平衡（mol•L−1）0.2 0.4 0 因为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0 10.【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液水解显碱性，遇酚酞变红，加BaCl2溶液，水解平衡逆向移动，则证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，选项A正确；B．瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na+CO2=====点燃2Na2O+C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，选项B正确；C．在等浓度NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀，说明先生成氯化银沉淀，则Ksp(AgCl) 温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，B正确；C.该温度下此反应的平衡常数K＝，C错误；D.该反应前后气体的分子数不变，所以改变压强后，平衡不移动。其他条件不变，再充入0.2mol Z，相当于对原平衡加压，所以平衡时X的体积分数不变，D错误。答案选B。14.【答案】D 【解析】A．由图像可知加入氢氧化钠或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故错误；B．硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定浓度的大小，故错误；C．如用氨水中和，滴定终点时溶液呈现酸性，应用甲基橙为指示剂，故错误；D．开始时醋酸的pH为3，氢离子浓度为0.001mol•L−1，滴定终点时消耗氢氧化钠的体积为15mL，则有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol•L−1，故正确。故选D。15.【答案】A 【解析】A． 由图甲可知，升高温度醋酸钠溶液的pH增大，故其水解程度增大，A正确；B．Kw只与温度有关，a点Kw的数值与b点Kw的数值相等，B不正确；C．由图丙可知，T2对应的化学反应速率较大，故T2温度较高，C的平衡时的体积分数较小，故反应A(g)+B(g)===2C(g)是放热反应，C不正确；D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)是放热反应，由盖斯定律可知，ΔH=ΔH2-ΔH1，D不正确。本题选A。16.【答案】C 【解析】A．碳酸锰和硫化锰的组成形式相似，溶度积MnCO3＞MnS，则碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度，故A正确；B． 碳酸锰中存在碳酸锰的溶解平衡，当加入硫离子时生成硫化锰沉淀，使碳酸锰的溶解平衡右移，反应离子方程式为MnCO3(s)+S2−(aq)MnS(s)+CO2−3(aq)，故B正确；C．碳酸锰转化成硫化锰的反应方程式为：MnCO3+S2− MnS+CO32−，该反应的平衡常数为K= = • = = =400，故C错误；D．MnS和MnCO3是同类型沉淀，可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，难溶的优先产生沉淀，在含相同浓度的CO2− 3、S2−的溶液中滴加氯化锰溶液，由于Ksp(MnS)＜Ksp(MnCO3)，则MnS比MnCO3更难溶，先产生沉淀是MnS，故D正确；故选C。17.【答案】（1）①0.3mol•(L•min)−1；②B（2）①−90.3kJ•mol−1；K1•K2•K3；②A（3）能 【解析】（1）①v(CO)=△c/△t=(2.0−0.5)mol•L−1/5min=0.3mol•(L•min)−1；②A．达到平衡时，H2的转化率为(2.0−0.5)mol•L−1×1L×2/4mol=75%，A错误；B．5min后反应达到平衡状态，容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，B正确；C．达到平衡后，再充入氩气，浓度不变，反应速率不变，C错误；D．在反应达到平衡前，v(正)>v(逆)，D错误。答案选B。（2）①由盖斯定律可知，将已知三个方程式相加即得到反应Ⅳ，C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=−90.3kJ•mol−1 ；方程式相加，平衡常数相乘，反应Ⅳ平衡常数K=K1•K2•K3；②A．正反应是放热反应，降低体系的温度，平衡正向移动，可以提高H2产率，A正确；B．压缩容器的体积，平衡不移动，B错误；C．增加CaO的量，平衡不移动，C错误；D．选用适当的催化剂，平衡不移动，D错误；答案选A。（3）此反应为放热反应，且没有熵变，可以自发进行。18.【答案】Ⅰ.（1）4SO2＋3CH4=====催化剂高温4H2S＋3CO2＋2H2O Ⅱ.（2）1076 （3）①增大 反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大 ②20% 0.044 【解析】（1）天然气的主要成分是CH4，根据题意，CH4与SO2反应生成H2S、CO2和H2O，反应条件是高温、催化剂。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。（2）反应热＝反应物总键能－生成物总键能，对于反应ⅰ，ΔH＝(1319＋442－678－x)kJ•mol−1＝＋7kJ•mol−1，解得x＝1 076（或利用反应ⅱ进行计算，ΔH＝(x＋930－1 606－442)kJ•mol－1＝-42kJ•mol−1，解得x＝1076）。（3）①由题图知，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大。反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数增大，综合来讲，其他条件不变，升高温度，体系中CO的平衡体积分数增大。②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol，则反应的n(COS)＝0.20mol，故COS的平衡转化率为0.20 mol1 mol×100%＝20%。反应ⅰ生成0.20mol CO，剩余0.80mol H2，生成的CO与H2O(g)发生反应ⅱ，设达到平衡时，参加反应ⅱ的CO为x mol，利用三段式法进行计算： CO(g)＋ H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol)0.20 0 0.80 转化(mol)x x x x平衡(mol)0.20－x 1－x x 0.80＋x 开始共投入3mol气体，且反应ⅰ和反应ⅱ都是气体分子数不变的反应，故平衡时体系中气体的总物质的量不变。根据题图知，T1℃达到平衡时，CO的体积分数为5%，故(0.20－x)mol3 mol×100%＝5%，解得x＝0.05。故平衡时体系中n(COS)＝0.80mol，n(H2)＝0.80mol＋0.05mol＝0.85mol，n(H2S)＝0.20 mol，n(CO)＝0.20mol－0.05mol＝0.15mol，反应ⅰ的平衡常数K＝c(H2S)•c(CO)c(COS)•c(H2)＝0.20×0.150.80×0.85≈0.044。19.【答案】（1）不饱和 （2）＝ （3）b>a>c（4）BC（5）Ag2SO4＋CrO2－4===Ag2CrO4＋SO2－4 【解析】（1）曲线上的点都是处于平衡状态，此时纵、横坐标的乘积等于Ksp，a点对应的纵、横坐标的乘积小于Ksp，没有达到饱和。（2）Ksp仅与温度有关。（3）SO2－4对Ag2SO4的溶解起抑制作 用，使溶解度减小，SO2－4浓度越大，溶解度越小。（4）由Ag2SO4(s)2Ag+(aq)＋SO2－4(aq)知A错；取图象中b点计算：Ksp＝c2(Ag+)•c(SO2－4)＝(2×10−2 mol•L−1)2×4×10−2mol•L−1＝1.6×10−5(mol•L−1)3，B对；Q＝c2(Ag+)•c(SO2－4)＝(1×10−2mol•L−1)2×0.1 mol•L−1＝1×10－5(mol•L－1) （3）1.0×10−12；1.0×10−10mol•L−1；＝（4）①B>A>D>C；②D>C>A>B 【解析】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)。（2）常温下，取0.2mol•L−1 HCl溶液与0.2mol•L−1 MOH溶液等体积混合恰好反应生成MCl，测得混合后溶液的pH=5，说明溶液显酸性，因此M＋水解，则MOH是弱碱，电离方程式为MOH M++OH−。（3）99℃时，pH＝6的蒸馏水中氢离子与氢氧根浓度均是10－6mol•L−1，则此时水的离子积Kw＝1.0×10−12。加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，即氢离子浓度是0.01mol•L−1，所以氢氧根浓度是10−10mol•L−1，硫酸氢钠抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，为1.0×10−10mol•L－1，硫酸氢钠不水解，则根据硫酸氢钠的化学式可知而此时溶液中的c(Na+)＝c（SO2−4）。（4）①A．NH4C1溶液中铵根水解，溶液显酸性；B．NH4HCO3溶液中铵根与碳酸氢根的水解相互促进；C．NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离出的氢离子抑制铵根水解；D．(NH4)2SO4溶液中铵根水解，溶液显酸性，铵根浓度大，酸性强于氯化铵；所以pH值由大到小的顺序是B>A>D>C。②根据以上分析可知NH+4离子浓度由大到小的顺序是D>C>A>B。21.【答案】（1）A；检查仪器是否漏水（2）溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色（3）D（4）26.10（5）＝ ＝26.10mL，c(NaOH)＝0.1000mol•L−1×26.10ml25.00ml＝0.1044mol•L−1 【解析】（1）A是碱式滴定管，使用滴定管前必须进行检查滴定管是否漏水；（2）选择甲基橙作指示剂，用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，当出现溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变 色时，说明达到滴定终点；（3）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，标准液浓度减小，滴加盐酸体积增大，就所测NaOH溶液的浓度数值偏高，A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，没有影响，B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，滴加盐酸体积增大，就所测NaOH溶液的浓度数值偏高，C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，滴加盐酸体积减小，就所测NaOH溶液的浓度数值偏低，D正确。答案选D。（4）所用盐酸溶液的体积为26.10mL；（5）因为第二组实验中，滴加盐酸的体积偏差太大，舍去，则二次实验盐酸体积的平衡值为： ＝ ＝26.10mL，则c(NaOH)＝0.1000mol•L−1×26.10ml25.00ml＝0.1044mol•L−1。第五篇：高二化学上学期期中考试题(附答案)
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