2014年中考化学模拟试题九(附答案)

第一篇：2014年中考化学模拟试题九(附答案)

中考化学模拟试卷

（九）可能用到的相对原子质量: Ca:40;O:16;C:12

一、选择题（共30分，每小题只有一个正确选项）

l．下列变化属于化学变化的是（）A.灯泡通电发光

B.水结成冰C.蜡烛燃烧

D.酒精挥发

2．在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是：()A.用活性炭除去冰箱内的异味B.用天然气作燃料 C.“干冰”用于人工降雨D.用金刚石刻划玻璃

3下列事实及对这些事实的解释，正确的是（）

A．金刚石很硬，而石墨质软----------------构成的碳原子不同 B．蔗糖是甜的，食醋是酸的----------------不同种分子性质不同

C．水银温度计测量体温度变化--------------原子的体积随温度的升高而增大D．电解水产生氢气和氧气------------------说明水是由氢分子和氧分子构成的 4．下列符号：2N、N2、H2O、2CO、SO2 中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有()A.2个B.1个C.4个

D.5个

5．下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（）A.氮气蒸馏水B熟石灰稀盐酸C.氢气大理石D.二氧化碳空气

6．下列关于氧气的说法正确的是()A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.氧气能跟所有物质发生氧化反应 C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

7．下列实验方案中，可行的是()A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物

B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体 D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO

48.下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是()

A.12号元素的离子符号是Mg+

2B.氯原子的核外电子排布是，则氯原子容易得一个电子达到稳定结构 C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素D.硫元素的相对原子质量为16

中考化学模拟试卷

（九）9.下列关于实验安全的说法错误的是（）A.化学实验室必须备有灭火器等防火器材B.易燃易爆物不能跟其他物质混存 C.不得品尝任何化学药品的味道D.一切产生有毒气体的实验均不要进行

10.元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电

荷数（）A．m＋n＋a

B．m—n—a

C．m＋n—a

D．a—m—n

11．认真对实验现象进行观察和分析，有助于获得化学知识并学会简单的科学探究方法。下列结论是对实验现象分析得出的。其中正确的是()A.某固体物质加到水中，液体温度升高，则该物质一定是氢氧化钠B.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸根

C.某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥 D.把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳

12.右图是KNO3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A.t10C时，100g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO

3B.NaCl 的溶解度不受温度的影响 C.t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

D.温度高于t20

C时，KNO3的溶解度大于NaCl 的 溶解度

1213、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气

候变化”。下列做法或认识不符合．．．这—主题的是（）A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行

B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具C、植树造林，严禁乱砍滥伐D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应

14、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，）

15．下列关于空气的说法正确的是（）

A．空气不可以作为生产化肥的原料B．空气中的稀有气体没有任何用途

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C．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子D．空气中含量最多的物质是氧气 16．生活中的下列现象，用分子的有关知识解释不正确的是（）A．湿衣服在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关

B．金秋时节，人们在桂花树旁会闻到怡人的香味，说明分子在不断运动 C．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙D．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大

18．下列行为中不利于地球保护的是（）A．大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要 B．严格履行《京都议定书》，控制温室气体的排放 C．加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料 D．研发可降解塑料或替代用品，控制白色污染

19．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能．．

达到实验目的的是（）A．为除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发结晶的实验步骤 B．实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气 C．用浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气 D．用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液

20、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所

示。则下列叙述中正确的是（）A、图线a、b分别表示铁、锌的反应情况B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余C、盐酸均反应完，—定有锌剩余D、盐酸均反应完，—定有铁剩余

二、填空题（共43分）

21．(3分)请你用化学符号填空：

⑴ 三个五氧化二磷分子_____；（2）形成酸雨的气体_______；(写出一种)（3）小苏打_____； 22．(3分)物质由微粒构成,微粒具有一定性质.用微粒的知识填空:

(1)构成氨气的微粒是；（2）氨气受压时，体积能缩小，说明；（3）打开盛装浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味，说明。

23．(1分)小明 在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，他所得的固体为。

24．(3分)请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。

CaC03粉末(Na2C03)；H2(C02(2)写出有关反应的化学方程式：25．(4分)天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。

(1)天然水污染的来源有________________________________(写出一种即可)；常用的净水方法有________________________(写出一种即可)。

(2)漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为。次氯酸钙中氯元素的化合价为_______________________。

26．(3分)请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。(1)分解反应__________________________________________________。(2)化合反应__________________________________________________。(3)不属于反应基本类型的反应__________________________________。

27．(5分)2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为

航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的性，发生了

_______填“物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式_____。(2)在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保

持不变，你认为NiFe2O4在这一反应中是________。你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是_______________。28．(3分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图所示。请回答下列问题：

(1)提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得

到黑色不溶物。再经过__________的处理，即得到MnO2。(2)取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产 生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用作化肥，则

该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为________________。

29．(7分)“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。请分析题意，按要求回答问题：

（1）写出右下图实验一中“更高”的化学方程式：由此实验你认为实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是；（选填氢氧化钠或氢氧化钙）理由是：（2）写出右图实验二中“更快”的化学方程式：。造成两者反应速度快慢不同的因素是。

（3）“更强”，辩论见风采。某学校化学兴趣小组的同学准备了一场辩论赛。辩论主题是“1 + 1等于不等于2。”甲方认为：1 + 1等于2。乙方认为：1 + 1不等于2。请根据溶液的相关知识判断。①如果你认为甲方正确，请举一例； ②如果你认为乙方正确，请举一例30．（3分）赤铁矿的主要成分是Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，请你写出生成铁的化学方程式：；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)其化学方程式为：，该反应的反应类型是反应。31．（1分）玉树大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门经常对灾区水质进行监测，若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：32.（4分）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0.9～1.5之间，超出这一范围，会引起胃部不适，以下是两位胃病患者分别从医生处得到的药方的一部分：

（1）分别判断两位病人所患胃病的情况。甲乙（2）病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，请问这种调味品是什么？

（3）写出用胃舒平治病时发生反应的化学方程式。33.(3分)通过一年的化学学习，同学们已经认识了“酸”和“碱”，请你回答下列问题：(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质如：„„等(写一条即可)。

(2)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，请举出一个日常生活和工农业生产中应用酸和碱发生中和反应的实例。

三、实验探究题（共21分）

34.(5分)为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳气体，用下图所示装置进

行实验：

请回答下列问题：

(1)装置A、B中应盛放的试剂分别是、；装置B的作用是

(2)在整个检验过程中，当观察到现象时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体。

(3)上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：。35．(6分)实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

ABCDE

F

(1)写出实验室制取氧气的一个化学方程式____________。利用该反应制取氧气，发生装置应选____________(填序号，下同)。

(2)一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2==2NO2，则收集一氧化氮气体时应用的收集装置是(填序号)____________。

(3)按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有____________(只答一条)，其相关的化学方程式是____________。

(4)实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，分析可能的原因是____________（答出一点即可）。36．(4分)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。

请根据以上方案回答：

(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_____________。(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。

(3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为______________。37．(6分)某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体(如下图)(温馨提示：标签上的5％表示该混合物中主要成分所占的质量分数)。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。

【大胆猜想】猜想一：水猜想二：稀硫酸猜想三：过氧化氢溶液

小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理。理由是。【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案：

向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。【实验与事实】按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。【结论与解释】(1)以上事实证明猜想是正确的；

(2)产生气体的反应可用化学方程式表示为。【反思与评价】(1)在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为(填“有”或“没有”)必要。

(2)为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意。【拓展与迁移】 根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为价

(已知氢元素显＋1价)。

五、计算题（6分）

38．某水泥厂化验室，实验员为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下

(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。

(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（结果保留小数点后三位）

中考化学模试卷参考答案

（模试卷九）CBBBCCABDDCDDDCDAADD

21..(1)3P2O5(2)SO2(3)NaHCO322.(1)氨气分子（2）分子间有间隙（3）分子运动 23.FeCu24.(1)④①(2)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 25.(1)生活污水的任意排放过滤（2）CO2+1

26.(1)H2CO3===H2O+CO2↑(2)2H2+O2====2H2O(3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 27.(1)吸附物理变化2LiOH+CO2===li2CO3↓+H2O(2)催化剂在舱内种植绿色植物

28.（1）在空气中加热（2）NH3NH4Cl

29.（1）CO2＋2NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O；氢氧化钠；氢氧化钙微溶于水而氢氧化钠易溶于水，吸收二氧化碳更彻底）（2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑（3）溶液中溶液质量等于溶质和溶剂质量之和；两种不同液体互溶，得到的液体体积小于两种液体体积之和

30.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O复分解反应 31.用玻璃棒蘸取待測液地在PH试纸上，与标准比色卡比色。

32.（1）胃酸过多胃酸过少（2）食醋（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 33.（1）H

+

与酸反应（2）用熟石灰改良酸性土壤

34.(1)NaOH溶液，Ca(OH)2溶液；确保通过灼热的CuO的气体中不含CO2。(2)B中石灰水不变浑浊，D中石灰水变浑浊。(3)点燃（用气球收集）。

35.（1）2H2O2====2H2O↑+O2↑B(2)E(3)生成黑色固体3Fe+2O2=====Fe3O4（4）二氧化碳中混有盐酸会发出的氯化氢气体

36.（1）CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCO污染空气（2）大于（3）FeSO437.从标签上可知这瓶无色液体属于混合物，而水是纯净物

(1)三(2)2H2O22H2O+O2↑(1)没有(2)标签向着手心－1价

38.（1）4.4（2）83.3﹪

第二篇：2014年中考化学模拟试题十(附答案)

中考化学模拟试卷

（十）可能用到的相对原子质量：H—1C-12N-14Na-23Cl-35..5Fe-56Cu-6

4一、选择题（本题包括25小题，每小题1分，共25分。每小题只有1个选项符合题意）1.下列成语或俗语涉及到化学变化的是（）A．滴水成冰

B．木已成舟C百炼成钢

D．大浪淘沙

2.下列各组物质中按酸．碱．盐顺序排列的是（）A．碳酸钠．硝酸．硫酸锌B．硫酸亚铁．氢氧化钙．硫酸 C．盐酸．氢氧化镁．硫酸铜

D．氯化钙．碳酸钙．氧化钙

3.下列物质长时间露置于空气中，质量不变的是（）A．石灰石B．浓盐酸C．浓硫酸

D．固体氢氧化钠

4.选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是（）A.硬度大B.化学性质比较稳定C.密度大D.有比较漂亮的色译 5.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤。蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来

涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）A.苹果汁（pH约为3）B.肥皂水（pH约为10）C.矿泉水（pH约为7）

D.牛奶（pH约为6.5）

6.能一次区别氢氧化钾、稀盐酸、氯化钠三种无色溶液的试剂是（）A．稀硫酸B．无色酚酞试液

C．澄清石灰水D．紫色石蕊试液

7.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的()A．食盐

B．硝酸铵

C．固体氢氧化钠

D．熟石灰

8.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是（）A．为保证高产尽量多施用化肥B．不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用 C．KNO3是一种常用的复合肥料D．提倡将农家肥与化肥综合使用

9.下列哪种物质属于有机合成材料（）A．尼龙

B．棉花C．钛合金D．羊毛

中考化学模拟试卷

（十）10.将甲、乙两种银白色金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）A.甲＞乙＞铜B.乙＞铜＞甲C.铜＞甲＞乙D.甲＞铜＞乙.11下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A．Fe(OH)3 → FeCl3B．CO2 → CaCO3C．NaNO3 → NaCl

D．SO2 → H2SO

312下列物质放入水中能形成溶液的是（）

A．碳酸钙

B．高锰酸钾

C．植物油D．面粉

13向一无色溶液中滴入数滴无色酚酞试液，溶液变红，说明该溶液一定是（）

A．酸性溶液B．酸的水溶液C．碱性溶液

D．碱的水溶液

14.小华到医院检查完身体后，医生建议他多吃水果。则小华需要补充的营养成分是()

A．糖类B．油脂

C．蛋白质D．维生素

15.青少年体内缺乏钙元素，易患的疾病是（）

A．甲状腺肿大B．贫血C．佝偻病D．夜盲症

16.下列物质中能与澄清的石灰水发生中和反应的是（）

A．氯化铁溶液

B．碳酸钠溶液

C．稀盐酸

D．硝酸钠溶液

17.碱石灰干燥剂是由固体ＮaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有（）

A．O

2B．HClC．CO2

D．SO2

18.将下列各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反应的是（）

A．K2 SO4和CuCl2

B．ＮaOH和CuSO

4C．HCl和Ba（OH）2

D．BaCO3和HCl

19.将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是（）

A．纯铁B．碳的单质

C．氯化亚铁D．氧化铁

20.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验无意义的是（）A．观察KCl溶液没有颜色

B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

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C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

21.下列物质.能用金属与酸直接反应制得的是（）

A.CuCl2

B.AgCl

C．ZnSO4

D． FeCl3

22.用过滤的方法可以分离的一组物质是()A．汽油和酒精B．碳酸钙和碳酸钠C．烧碱和食盐D．二氧化锰和氧化铜 23.下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐中一定含有原子团B.食盐晶体和食盐溶液都可以导电

C．盐中一定含有金属元素D．碱有相似的化学性质是因为有相同的氢氧根离子 24.下列有关实验操作中，正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中。B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 C．把PH试纸直接浸入待测液中，测定其PH

D．把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量

25.将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是（）

二、填空题（本大题每空1分，共50分）26.（4分）用适当的数字或符号填空:

2个银原子，3个 氢氧根离子，-2价的硫元素葡萄糖27.（6分）在“稀盐酸、小苏打、钛合金、蔗糖、过磷酸钙、氯化钠”中选择合适的物质填空：(1)用于做糕点发酵粉的是；(2)在医疗上配制“生理盐水”的是；(3)用于金属表面除锈的是；(4)用于制造人造骨的是；

(5)常用作磷肥的是；(6)白糖、冰糖的主要成分。28.（4分）从H、O、C、N、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质）。

（1）用来改良土壤酸性的碱是;（2）厨房用的酸性调味品是；（3）常用做建筑材料的盐是；（4）你来试着写一个。29.（4分）写出下列反应的化学方程式，（1）生石灰和水反应（2）铜丝插入硝酸银溶液中（3）石灰水和纯碱溶液反应

（4）以赤铁矿(主要成分为Fe2O3)为原料炼铁的反应原理30.（4分）如右图为a、b两物质的溶解度曲线，请依图回答下列问题：（1）M点的完整含义为，（2）要想从b物质的溶液中获得较多b晶体，最好用法。（3）在80℃时，将15g的a物质投入50g水中，得到的溶液是 否饱和？，若不饱和，请说出一种使其变为饱和溶液的方

法。31.（2分）已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中逐滴加入B时溶液的PH变化曲线。请写出你从曲线中收获的信息。

（1）A是（2）C点表示32.（4分）小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式。

小亮思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是，反应的化学方程式是，吐蛋的原因是。33.（4分）据报道：某化工厂一装有数十吨浓盐酸的贮酸罐突然发生泄漏，并冒出浓浓的白雾，水泥地面上冒出许多气泡。消防队员们赶赴现场，用水枪对泄漏出来的浓盐酸进行稀释，并采取其它措施消除盐酸。请你根据所学的知识回答：

（1）从以上叙述写出浓盐酸的一点物理性质：；（2）化工厂不能直接用铁制罐体来贮存浓盐酸，其原因是：；（3）稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利，其原因是（434、（4胃酸过多的药物)趣，请你和他一起完成探究活动。【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。

【作出猜想】他的猜想是。

【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸； 实验二：将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。

【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用。

(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是。35．(6分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应

是否完全必须用到的试剂是_____________。

(2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_____________。(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是。

36．（8分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。【提出问题】空气里SO2是否超标呢?

【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：

【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。(1)采集工厂附近的空气样品250L。

(2)将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2 SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式：。

(3)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。计算：250L空气样品中SO2的质量为__________mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2__________。(4)简述采集空气样品的方法。

【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，你提出的实验改进方案是_________________________。【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_______________。

三、实验题（每空1分，共17分：）

37.（5分）如下图是配制80克质量分数为20％的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：

(1)B操作中应称量氯化钠的质量是________，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是________。

(2)D操作应选用________毫升的量筒（从10mL、100mL中选择），量水时，量筒必须平放，视线要和量筒凹液面的________处保持平衡。(3)E操作的作用是________________________。

38、（5分）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

(1)反应①的基本反应类型是；(2)C的化学式为；

(3)写出②的化学方程式（4）x溶液中的溶质

(5)右图转化中产生无色气体E的原因是。

39、（7分）下图为实验室制取气体的装置图，回答下列问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气时选用的发生装置为（填编号、下同），若要收集较纯净的氧气，应选择。若用F装置收集，则导管应从端通入。

（2）利用B图气体发生装置能够制备的常见气体有(至少填写2种)。写出制备上述气体的化学方程式：。（3）氨气密度比空气小，且易溶于水，水溶液呈碱性。实验室通常用固体氯化铵与熟石灰混合加

热制得，制取氨气时应选择的装置组合是。

四、计算题（计算结果保留小数点后一位）

40、（8分）100克稀盐酸恰好与80克10%的氢氧化钠溶液完全反应。求：（1）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

中考化学模试卷参考答案

（模试卷十）CCABB、DBAAD、CB CDC、CAABD、CB DDA

226.①2Ag②3OH-③S④C6H12O6

27.（1）小苏打（2）氯化钠（3）稀盐酸（4）钛合金（5 过磷酸钙（6）蔗糖

28.（1）Ca(OH)2（2）CH3COOH（3）CaCO3（4）汽水中含有的酸：H2CO3 等29.（1）CaO+H2O===Ca(OH)2（2）Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（置换反应）

（3）Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（复分解反应）（4）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

30.（1）60℃时，a、b 两物质溶解度相等为52克（2）蒸发溶剂

（3）不饱和（4）增加溶质/蒸发溶剂/降低温度

31.（1）氢氧化钠溶液（2）此时A、B两物质恰好完全中和32.① 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O②盐酸③Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ ④ 反应后生成了二氧化碳气体，瓶内压强增大

33.（1）挥发性（2）铁制罐体会和浓盐酸发生反应（3）会酸化土壤，大多数农作物不适宜在酸性土壤中生长。（4）喷洒碱性溶液

34.咀嚼后反应速度快研磨成粉末后（1）无害（2）碳酸盐与胃酸反应生成气体是为膨胀，加剧病情。

35、（1）酚酞试液（2）使二氧化碳不与水接触使量气管内液面与油层向平（3）将样品与氯化钙溶液反应，测量生成沉淀的质量，再计算出碳酸钠的质量 36．Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O0.33超标用注射器抽取

用稀盐酸洗涤沉淀后干燥称量

37.（1）16克减少部分药品（2）100ml最低处（3）搅拌加快溶解速率

38.（1）化合反应（2）Fe（3）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O

（4）硫酸铜和硫酸（5）过量的硫酸和铁反应生成的39.（1）A、C、a（2）H2、O2 / H2、CO2 / O2、CO2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（3）AE40.7.3%6.5%

第三篇：黄冈教育网2014年中考模拟试题化学A卷【附答案】

黄冈教育网2014年中考模拟试题化学A卷

（试卷总分：50分）

可能用到的相对原子量：H-1O-16S-32Zn-6

5第I卷（选择题，共12分）

一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项最符合题意，请将该选项的序号填

在第I卷答题卡中，每小题1分，共12分）

1．我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是：

A．冰雪融化B．干冰升华C．蜡烛燃烧

2．下列实验操作正确的是：

3．下列实验现象的描述错误的是：

C．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体

D．硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，且有刺激性气味气体生成4．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是：D．菠萝榨汁 A．白磷自燃产生大量白雾B．木炭在氧气中燃烧发出明亮白光

5．家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是：

A．增大可燃物的热值

B．提高可燃物的着火点

C．提高空气中氧气的含量

D．增大可燃物与空气的接触面积

6．下列做法中，不利于保护和改善环境的是

A．开发替代化石燃料的绿色能源B．研发高效率低消耗的污水处理技术

C．将垃圾实行分类回收和无害化处理D．电厂、水泥厂远离城市排放含PM2.5的烟尘

7．关于钢铁及制品的说法错误的是：

．．

九年级化学

A．生铁和钢都是铁的合金

B．含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良 C．高炉中炼铁的主要反应可表示为：2Fe2O3 + 3CD．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈

8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是：

A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和 C．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t2℃时，乙先析出晶体 D．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100

9．金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果，有无金属析

出的情况如下：

高温

4Fe + 3CO2↑

它们的金属活动性递减的顺序是：

A．X、Zn、Ni、Y、ZB．X、Y、Ni、Zn、Z C．Z、Zn、Y、Ni、XD．X、Zn、Y、Ni、Z

10．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl离子造成的，下列实验无意义的是：

A．观察KCl溶液没有颜色

B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 1

1—

12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应

对该反应，下列描述中正确的是：

A．“待测”数值一定为2 gB．乙一定是该反应的催化剂 C．反应中甲和丙的质量比为1:7D．该反应可能是铜与氧气的反应

第I卷答题卡

第II卷（非选择题，共38分）

二、填空题（本题包括4小题，共22分）

13．（5分）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式：

（1）可作燃料的气体单质；（2）制备高空电缆的金属；（3）可用作食品干燥剂的氧化物；（4）常用作调味品的酸；（5）工业用盐中含有的一种有毒物质。14．（7分）请用所学化学知识解释下列原理。

（1）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。有些村庄打深井取用地下水，食用前可用区分地下水是软水还是硬水，常用的方法来降低水的硬度。

（2）煤、石油和天然气被称作当今三大化石能源，其中较清洁的能源是，其在空气中燃烧的化学方程式是。

（3）夏天打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体的溶解度随压强的减小而。

（4）在检查胃部疾病之前，医生常让病人饮用一种含有硫酸钡的白色牛奶状液体，形象的称作“钡餐”，“钡餐”中的主要物质是硫酸钡，而不能用碳酸钡，其原因可用化学方程式解释为。

（5）“白色污染”是由于人类在生活中随意废弃塑料引起的。塑料长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等，为解决“白色污染”问题，你认为可采取的一条措施是。15．（6分）碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。

（1）右图是碳原子结构示意图，碳元素在元素周期表中位于第周期。

（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具

有性。右图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式C+CuO 是，单质碳的还原性可以用于冶金工业。

（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但

澄清的是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而

石灰水

导致。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）

反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是。

（4）研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途。如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性。从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还．．．原性的原因是。16．（4分）实验中学兴趣小组同学，利用氢氧化钠和稀盐酸反应探究

酸碱中和反应，右图是兴趣小组的同学绘制的溶液液的pH与加入的A溶液的关系图像，请你跟图像回答下列问题：

（1）该实验中发生反应的化学方程式为______________________；（2）物质A的化学式为____________；

（3）图中a点表示的意义为____________________________；（4）图中处于b点的溶液中溶质的化学式为。

三、计算题（本题包括1小题，共5分）

17．（5分）“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，充分反应后硫酸有剩余，且剩余溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算：（1）产生氢气的质量为g。

（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）

四、探究与实验题（本题包括2小题，共11分）

18.（4分）实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

（1）写出实验室制取氧气的一个化学方程式。利用该反应制取氧气，应选择的发生装置是（填序号，下同）。

（2）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2==2NO2，则收集一氧化氮气体的应选择的装置是。

（3）实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的．．．．．原因是（答一条）。19．（7分）实验中学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设： 【提出假设】

假设一：该溶液没有变质；

假设二：该溶液全部变质；变质的原因是（用化学方程式表示）。假设三：该溶液部分变质。此时该溶液中含有的溶质是（用化学式表示）【设计方案】兴趣小组的三位同学根据以上假设设计了如下三个实验方案：

方案一：取溶液样品，向样品中加入足量的氯化钙溶液，若无沉淀出现，则假设一正确；

若有沉淀出现，再向反应后的残留液中加入几滴无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红，则假设正确，若无色酚酞溶液不变色，则另一种假设正确。

方案二：取溶液样品，向样品中逐滴加入稀盐酸至过量，若假设一正确，则出现的现象是

自始至终都无气体生成；若假设二正确，则加盐酸，就立即有气体生成；若假设三正确，则出现的现象是。

【方案评价】

万相宏同学认为将方案一中的氯化钙溶液换为氢氧化钙溶液也能完成实验，你认为

他的评价（填“正确”或“错误”），其原因是。【实验结论】假设三正确。

【反思拓展】玻璃的主要成分是二氧化硅，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，不能用玻璃塞，其原因是。

答案

13．（1）H2（2）Al（3）CaO（4）CH3COOH（5）NaNO2 14．（1）肥皂水加热煮沸（2）天然气CH4+2O

2点燃

2O+CO2（3）减小

（4）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（5）重复使用某塑料制品（其它合理答案也可）15．（1）2（2）稳定2CuO+C

高温

2Cu+CO2↑（3）温室效应2NH4HCO3+H2SO4=

（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑（4）CO和C中碳元素的化合价在反应中化合价都能升高 16．（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）NaOH（3）加入的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完

全反应（4）NaCl、NaOH17．（1）0.2（2）65.25%

18．（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A（其它合理答案也可）（2）E（3）二氧化碳

气体中含有氯化氢气体（其它合理答案也可）

19．CO2+2NaOH=2Na2CO3+H2ONaOH、Na2CO3三先无气体生成，后有气体生成错误氢氧化钙与碳酸反应会生成氢氧化钠，对溶液中是否有氢氧化钠的鉴别造成干扰氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢的发生反应，产物使瓶口和瓶塞粘合在一起

△

第四篇：最新生物中考模拟试题附答案六

最新生物中考模拟试题附答案六

一、选择题（每题2分，共50分。

1、生物既能适应环境，也能影响环境。下列现象中，属于影响环境的是

A、根深叶茂

B、大雁南飞

C、大树底下好乘凉

D、秋风扫落叶

2、植物光合作用和呼吸作用吸收利用的气体分别是

A、二氧化碳和氧气

B、氧气和二氧化碳

C、氧气和氧气

D、氮气和氧气

3、下面可以看作一个生态系统的是

A.一片森林里所有的树木和所有的动物

B.一个鱼缸中的所有金鱼、水草和鱼虫

C.一个烧杯中取自池塘的水、泥土和浮游生物

D.一个池塘中的所有水蚤、分解者和水草

4、农民给作物施肥时，如果一次施肥过多，会造成“烧苗”的现象，产生这种现象的原因是

A、根部受到损伤

B、温度过高损坏植物

C、土壤溶液浓度大

D、水分运输不通畅

5、人类与动物在神经调节方面最本质的区别是

A．动物同时具有条件反射和非条件反射，人只有条件反射

B．人有高级的神经中枢，动物只有低级的神经中枢

C．人具有通过语言中枢建立的另一类条件反射，而动物没有

D．动物形成的条件反射是永久的，人形成的条件反射是暂时的6、生长激素具有调节人体生长发育的作用，分泌生长激素的是

A．垂体

B．甲状腺

C．胰岛

D．胰腺

7、一个人意外摔倒，体表未见大量出血，但心跳和呼吸都骤然停止。他受损伤的部位可能是

A．小脑

B．脑干

C．运动中枢

D．脊髓

8、植被覆盖率高的地方，气候条件往往较好，如降雨量较多，夏天也较凉爽。这主要是利用植物的何种生理作用

A．光合作用

B．呼吸作用

C．蒸腾作用

D．吸收作用

9、绿色开花植物完成受精作用后，发育成果实和种子的结构分别是

A．子房和花药

B．子房壁和胚珠

C．

子房和胚珠

D．子房壁和花丝

10、在植树过程中，为了提高树苗成活率，应该采取的措施是

①带土移栽

②去掉部分叶片移栽

③在烈日炎炎的中午移栽

④尽量利用早晚移栽

A.②④

B.①②④

C.②③

D.①③④

11、静脉血流经心脏各腔及有关血管时，正确的流动途径是

A．左心房→左心室→主动脉

B．右心房→右心室→肺动脉

C．左心房→左心室→肺动脉

D．右心房→右心室→主动脉

12、下图是细胞发生一系列变化，下列叙述错误的是

A．过程①表示细胞生长

B．过程②表示细胞分裂

C．过程③表示细胞分化

D．过程③表示细胞癌变

13、下列对蜘蛛织网行为的描述不正确的是

A.动物的本能

B.由遗传物质控制

C.属于先天性行为

D.通过学习获得的14、“鱼儿离不开水”，下列不属于鱼类适应水生生活的特征是

A.用鳃呼吸

B.体表覆盖鳞片

C.身体背部有脊柱

D.侧线感知水流方向

15、甲状腺是人体重要的内分泌腺，如果胎儿期甲状腺激素分泌不足，可能会引起的病症是

A.呆小症

B.侏儒症

C.甲亢

D.甲状腺肿大

16、英国有灰色和黑色两种桦尺蛾，都喜欢栖息于树干上，它们是由一种桦尺蛾发展而来的。一位科学家对未污染区和污染区的两种桦尺蛾进行放出和重新捕捉的实验，其重捕率如右图，对不同地区两种桦尺蛾重捕率差异的最好解释是

A.污染区黑色桦尺蛾的数量少于灰色桦尺蛾的数量

B.未污染区黑色桦尺蛾更能适应坏境

C.两种桦尺蛾重捕率的差异是桦尺蛾迁移的结果

D.两种桦尺蛾重捕率的差异是自然选择的结果

17、下列各反射活动中，属于条件反射的是

A.风沙进眼流泪

B.膝跳反射

C.望梅止渴

D.缩手反射

18、与植物细胞相比,细菌的结构中没有

A、细胞壁

B、细胞膜

C、细胞质

D、成形的细胞核

19、黄鼬在遇到敌害追击时会释放一种“臭气”，利用这种气体将敌害“击退”

“击晕”。该行为属于

A．先天性、攻击行为

B．先天性、防御行为

C．后天性、防御行为

D．后天性、攻击行为

20、人类的下列疾病中，一般不能遗传给后代的是

A.艾滋病

B.血友病

C.白化病

D.苯病酮尿症

21、在制作口腔上皮细胞临时装片时，滴一滴生理盐水而不是清水的作用是

A.保持细胞的形态

B.杀死细胞

C.避免细胞死亡

D.使细胞分开

22、春夏是手足口病的多发季节。专家认为，经常清洗儿童的玩具或其它用品以及儿童养成勤洗手的习惯，都能起到很好的预防效果。这在预防传染病的措施中属于

A.切断传播途径

B.控制传染源

C.讲究个人卫生

D.保护易感人群

23、下图的A～D中，表示细胞分化的是24、2009年甲流肆虐之际，在疫苗不能充足供应的情况下，威海市政府首先为医院医护人员和学校师生提供了甲流疫苗。甲流疫苗和注射甲流疫苗的免疫类型分别属于

A．抗原

非特异性免疫

B．抗体

特异性免疫

C．抗原

特异性免疫

D．抗体

非特异性免疫

25、“低碳生活”理念已进入寻常百姓脑海中，这是因为大气中的二氧化碳逐渐增加，“温室效应”越来越危及地球，以下哪一因素与二氧化碳增加无直接关系

A、砍伐热带雨林

B、燃烧化石燃料

C、土地沙漠化日益扩张

D、滥捕野生动物

二、识图题（每空1分，共30分，将答案写在答题卡相应区域内。

30、科学家们将男性、女性体细胞内的染色体进行整理，形成了下列排序图。

请分析回答：

（1）从图中可以看出，在人的体细胞中，染色体是        存在的。染色体是由蛋白质和

两种物质组成的。

（2）根据染色体组成可以判断，乙为（填“男”或“女”）性的染色体组成。乙产生的生殖细胞中含有           条染色体。

（3）若甲、乙是一对夫妇，则甲产生的生殖细胞与乙产生的含有           染色体的生殖细胞结合，所生后代的性别表现为女性。

（4）有耳垂（B）对无耳垂（b）是显性，一对有耳垂的夫妇生下了一个无耳垂的女儿，他们再生一个无耳垂的孩子的可能性是。

三、实验题：本题包括2小题，共10分。

32、根据下列实验回答有关问题：

（一）制作洋葱鳞片叶表皮细胞的临时装片

完善实验步骤：

①．用干净的纱布把载玻片和盖玻片擦拭干净。

②．把载玻片放在试验台上，用滴管在载玻片的中央滴一滴。

③．把洋葱鳞片叶折断，用镊子从鳞片叶的内侧撕下一小块透明的薄膜。

④．把撕下的薄膜放在载玻片中央的水滴中，用解剖针或镊子轻轻地把它展平．。

⑤．用镊子夹住盖玻片一侧的边缘，将它的另一侧先接触水滴，然后缓慢地放平，盖在要观察的材料上。这样做可以避免盖玻片下面出现        而影响实验观察。

⑥．在盖玻片的一侧滴一滴。

⑦．用吸水纸从盖玻片的另一侧吸引，重复2~3次，使所加试剂浸润标本的全部。

（二）观察植物细胞

把制作的洋葱鳞片叶表皮细胞临时装片放在显微镜下用低倍镜观察，先转动粗准焦螺旋，如果物像不够清晰，再转动，直到看到清晰的物像。若在视野中看到的物像位于视野的左下方，要把物像移到视野的中央，载玻片应向          方向移动。

四、简答题：本题包括2小题，共10分。

33．请你说说绿色植物在维持生物圈的碳—氧平衡中有什么重要作用？

34．请你列举三种常见的人类传染病？并就怎样预防和控制传染病谈谈自己的看法。

参考答案

一、选择题：本题包括25小题。

1.C

2.A

3.C

4.C

5.C  6.A  7.B  8.C   9.C   10.B   11.B   12.D   13.D   14.A  15.A   16.D  17.C  18.D  19.B  20.A  21.A  22.A  23.D  24.C  25.D

二、识图作答题：本题包括5小题，每空1分，共30分

30.（1）成对

DNA（或脱氧核糖核酸）（2）男

（3）X（4）25%（或1/4）

三、实验及实验探究题：本题包括2小题，共10分。

32.（一）②清水    ⑤气泡    ⑥碘液（二）细准焦螺旋    左下方

四、简答题：本题包括2小题，共10分。

33.绿色植物能吸收各种生物呼吸和燃料燃烧产生的二氧化碳，通过光合作用制造出氧气，为生物圈中的生物进行生命活动提供氧气，保证了大气中氧气和二氧化碳的循环，对维持整个生态系统中的碳—氧平衡有重要作用。

34.流感、乙肝、肺结核、艾滋病等；

控制传染源：早发现、早隔离、早报告、早治疗；切断传播途径：加强卫生管理，养成良好的卫生习惯，保持环境卫生等；保护易感人群：积极锻炼身体，避免接触传染源，加强个人防护，实行计划免疫等。

第五篇：高二化学上学期期中考试题(附答案)

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56

一、选择题：(每小题2分，共40分。)1．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是 A．页岩气属于一种新能源 B．页岩气属于一次能源 C．页岩气属于清洁能源 D．页岩气属于不可再生能源

2.在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋ ΔH<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是 A．升高温度

B．加水稀释

C．增大Fe2＋的浓度

D．常温下加压

3．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进 行反应，求出的中和热数值和原来相同

B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不 断用玻璃棒搅拌

C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热 减少热量损失

D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度 4．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论

A 其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应

C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同

D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变

5．250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应；

C．熵增大效应大于能量效应 D．是熵减少的反应

6．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 7．不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率

B．溴水中存在Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C．合成氨工业采用20~50 MPa高压

D．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，平衡后，升高温度体系颜色变深

8．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等

B．加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 D．加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 9．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．反应总过程ΔH<0 B．Fe＋使反应的活化能减小 C．FeO＋也是该反应的催化剂

D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应

10．下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③

11．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1；

反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0平衡常数为K2；

总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。下列叙述正确的是

A．降低温度，总反应K减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小

12．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列反应：

C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量

A.①③④⑤⑦ B.①②③④⑦ C.②③④⑥⑦ D.①②④⑤⑥

13．对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol•L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol•L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是 A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 14．已知反应：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1 12N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3 则反应2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为 A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 15．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 0.1 mol•L−1、0.3 mol•L−1、0.08 mol•L−1，则下列判断正确的是 A．c1∶c2=3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=−196.6 kJ•mol−1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=−98.3 kJ•mol−1 C．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ•mol−1 D．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=−49.2 kJ•mol−1 17.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

A．A B．B C．C D．D 18．已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ•mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ•mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ•mol-1 下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热为142.9 kJ•mol-1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C.12H2SO4(aq)+ 12Ba(OH)2(aq)12 BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ•mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+131.4 kJ•mol-1 19．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/ mol•L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是

A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3 mol•L－1•s－1 B．T1温度下该反应平衡时NO2的产率为25% C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的12,则c(N2O5)<5.00 mol•L－1 D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2 20．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是 A．在该条件下，反应前后的压强之比为6:5.3 B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L•min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

二、非选择题：(共60分。)21.(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），已知1100℃时K=0.263(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”）

(2)1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣

1、c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v(正)v(逆)（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ． 22.(10分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:(橙色)+H2O 2(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

(1)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因为________________。

(2)若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为____________________________________________________。

(3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着____________方向移动，溶液颜色变化为____________。

(4)对比②和④可得出的结论是 23.(14分)硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

(2)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

(3)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。

2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。

(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如下图所示的变化，则改变的条件是________。

A．体积不变，向容器中通入少量O2 B．体积不变，向容器中通入少量SO2 C．缩小容器体积 D．升高温度

E．体积不变，向容器中通入少量氮气

② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，n(SO3)的取值范围是。

24.(12分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得： 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 ②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K2 ③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K3 则K3＝________(用K1和K2表示)。

(2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为Cl—N===O)： 化学键 N≡O Cl—Cl Cl—N N===O 键能/(kJ•mol－1)630 243 a 607 则2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝_______kJ•mol－1。(3)按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图(a)所示： ①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5时达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图(b)中D、E、F三点中的________点。25.(12分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ•mol-1 反应Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H3=-297 kJ•mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式：。

(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如右图所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是。

(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整

i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+______=______+______+2I-(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号 A B C D 试剂组成 0.4 mol•L-1 KI amol•L-1 KI 0.2mol•L-1H2SO4 0.2mol•L-1H2SO4 0.2 mol•L-1 KI 0.0002 molI2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ① B是A的对比实验，则a=______。②比较A、B、C，可得出的结论是______。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A．结合i，ii反应速率解释原因：______。参考答案

一、选择题（每小题2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A B C B A D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D D A D B D C

二、非选择题（共60分）21.（每空2分，共10分）

(1)增大；增大

(2)否；大于；Qc < K，平衡向正反应方向移动。22．（10分）

(1)黄(1分)； c(H+)变小，平衡向正反应方向移动，使c(CrO42-)增大(2分)。(2)橙(1分)；加入过量稀硫酸，使得溶液中c(H+)变大，平衡向逆反应方向移动，使c(Cr2O72-)增大(2分)(3)正反应(1分)；橙色逐渐变浅，最后变为无色(1分)。(4)K2Cr2O7酸性溶液氧化性强(2分)。23．（每空2分，共14分）(1)400℃和1个大气压

(2)AC(3)=；800(4)① C； ②向正反应方向；0.36mol

(1)K21K2(2)+(289-2a)(3)①<； ②40%； ③5p(4)D 25.（除标注外，每空2分，共12分）

(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=−254 kJ•mol−1(2)>(1分)； 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的

量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大(3)SO2 SO42− 4H+(共2分)(4)①0.4(1分)②I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率

③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快