第一篇：高二化学上学期期中考试题(附答案)
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137 第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是
A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
D．非活化分子也有可能发生有效碰撞
2．下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测定0.1mol•L−1 CH3COOH的pH B．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH C．等体积的0.1mol•L−1 HCl和0.1mol•L−1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积
D．等体积的0.1mol•L−1 HCl和0.1mol•L−1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率
3．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，2V正(NH3)=3V逆(H2O)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小 D．达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大 4．下列说法中正确的是
A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)降低
C． ℃纯水中c(OH−)×c(H+)=Kw，稀酸和稀碱中Kw=c(OH－)×c(H+)≠10−14 D．H2O H++OH−是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大
5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10 B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 C．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深
D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 6．下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol•L−1的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol•L−1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①④⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 7．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．加热氯化铁溶液颜色变深 C．铁在潮湿的环境中生锈 D．浓硫化钠溶液有臭味
8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D．a、b、c三点溶液用1mol•L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b 9．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol•L−1、0.3mol•L−1、0.2mol•L−1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是
A．X2为0.2mol•L−1 B．Y2为0.35 mol•L−1 C．XY为0.3mol•L−1 D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol•L−1 10．通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论
A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀 Ksp(AgCl)
13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反应前2min的平均速率υ(Z)=2.0×103mol•(L•min)-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)＜υ(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=120 D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
14．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol•L−1的NaOH溶液或0.10mol•L−1的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是
A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D．由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol•L-1 15．下列说法正确的是
A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C．由图丙可知，反应A(g)+B(g)===2C(g)是吸热反应
D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2 16．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10−11、5.0×10−14。下列推断不正确的是
A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度
B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2−(aq)MnS(s)+CO2−3(aq)C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10−3 D．在含相同浓度的CO2−3，S2−的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS 第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题
17．（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。②下列说法正确的是____________(填字母序号)。A．达到平衡时，H2的转化率为65% B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正) ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂 （3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_____（填“能”或“不能”）自发进行。 18．H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答： Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。（1）该反应的化学方程式为__________________________________________________。Ⅱ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为 ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ•mol−1； ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ•mol−1。（2）已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子 COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ•mol−1)1 319 442 x 678 930 1606 表中x＝________。 （3）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。 ①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。原因为_________________________________________________。 ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。19．(11分)某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示： （1）a点表示Ag2SO4________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；（2）b点对应的Ksp________(填“<”“>”或“＝”)c点对应的Ksp；（3）现将足量的Ag2SO4分别放入： a．40mL 0.01mol•L−1K2SO4溶液 b．10mL蒸馏水 c．10mL 0.02mol•L−1H2SO4溶液 则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为________(填字母)。（4）下列有关Ag2SO4的说法中正确的是________。A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag+ B．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)＝1.6×10−5(mol•L−1)3 C．0.02mol•L−1的AgNO3溶液与0.2mol•L−1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 （5）往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：__________________________________________。20．回答下列问题： （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)____________c(CH3COO－)（填“<”“>”或“＝”）。 （2）常温下，取0.2mol•L−1 HCl溶液与0.2mol•L−1 MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。（3）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c(H+)＝________，而此时溶液中的c(Na+)__________c（SO2−4）（填“<”“>”或“＝”）。（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 ①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。 ②NH+4离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。21．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1）下图中___（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是__________________。 （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现________________（填“现象”）说明达到滴定终点。 （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。 （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L−1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。 化 学答 案 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】D 【解析】A．活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故说法正确；B．活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，故说法正确；C．催化剂参加反应，能够降低活化分子的活化能，故说法正确；D．有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故说法错误。2.【答案】C 【解析】A．常温下，测定0.1mol•L−1 CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质，选项A不选；B．常温下，乙酸钠溶液显示碱性，说明乙酸钠为为强碱弱酸盐，从而证明了乙酸为弱电解质，选项B不选；C．等体积的0.1mol•L−1 HCl和0.1mol•L−1醋酸溶液，中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积相等，不能证明醋酸是弱电解质，选项C选；D．等体积的0.1mol•L−1 HCl和0.1mol•L−1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，盐酸反应产生气泡的速率较快，说明醋酸不完全电离，是弱电解质，选项D不选。答案选C。 3.【答案】C 【解析】A．平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量系数之比，则达平衡时，3V正(NH3)=2V逆(H2O)，A错误；B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，都表示反应向正向进行，不能说明反应到达平衡，B错误；C．达到化学平衡时，若增加容器体积，各物质浓度均减小，则正逆反应速率均减小，C正确；D．达到平衡时，若减小容器体积，相当于加压，平衡左移，则NH3的转化率会减小，D错误；综上所述，本题选C。 4.【答案】D 【解析】A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，故A错误；B．向水中加入稀氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；C．纯水中c(OH−)×c(H+)=10−14=Kw，Kw是一常数，只与温度有关，温度不变，Kw不变，故稀酸和稀碱中Kw=c(OH−)×c(H+)=10−14，故C错误；D．水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故Kw随之增大，故D正确；故选D。5.【答案】C 【解析】A．本来稀释10倍碱性变弱10倍，pH应该是10。但是氨水属于弱碱，弱碱部分电离，NH3•H2O NH+4+OH−加水稀释平衡正向移动，碱性稍大些，所以比10大些，但大不过11，故A 能用平衡移动原理解释；B．铝离子在水溶液中发生水解，AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑，加热条件下氯化氢逐渐挥发，平衡正向移动，氢氧化铝受热易分解，2Al(OH)3===Al2O3+3H2O，所以把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝，故B能用平衡移动原理解释；C．对2HI(g)H2(g)+I2(g)反应前后气体的物质的量没有变化，改变压强不会使平衡发生移动，而减小容器体积，气体颜色变深，是因为体积变小，碘蒸汽的密度增大，导致颜色加深，故C不能用平衡移动原理解释；D．因为溶解度S(CaCO3)＜S(CaSO4)，故水垢中的CaSO4时，加入饱和Na2CO3溶液，能将CaSO4转化为CaCO3，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，故D能用平衡移动原理解释；综上所述，本题正确答案为C。6.【答案】D 【解析】①说明水解显碱性，正确；①只能说明溶液中离子的浓度小，但无法确定是否是弱酸，不正确；③不能说明；④说明存在电离平衡，正确；⑤只能说明HF的酸性强于碳酸的，不正确；⑥不正确，和溶解性无关；⑦只能说明溶液显酸性，不正确，所以答案选D。7.【答案】C 【解析】A．纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，与水解有关，A不选；B．铁离子水解生成能生成氢氧化铁，水解吸热，因此加热促进氯化铁水解，氢氧化铁浓度增大，溶液颜色变深，与水解有关，B不选；C．铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，C选；D．硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2−+H2O HS−+OH−，HS−+H2O OH−+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，D不选。答案选C。8.【答案】B 【解析】A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，A错误；B．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，所以测量结果偏小，B正确；C．随水的增多，醋酸的电离程度增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，C错误；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol•L−1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误；答案选B。9.【答案】A 【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大，假定完全反应，则： X2(g)+Y2(g)2XY(g)开始（mol•L−1）0.1 0.3 0.2 变化（mol•L−1）0.1 0.1 0.2平衡（mol•L−1）0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小，假定完全反应，则： X2(g)+Y2(g)2XY(g)开始（mol•L−1）0.1 0.3 0.2 变化（mol•L−1）0.1 0.1 0.2平衡（mol•L−1）0.2 0.4 0 因为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0 10.【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液水解显碱性，遇酚酞变红，加BaCl2溶液，水解平衡逆向移动，则证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，选项A正确；B．瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na+CO2=====点燃2Na2O+C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，选项B正确；C．在等浓度NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀，说明先生成氯化银沉淀，则Ksp(AgCl) 温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，B正确；C.该温度下此反应的平衡常数K＝，C错误；D.该反应前后气体的分子数不变，所以改变压强后，平衡不移动。其他条件不变，再充入0.2mol Z，相当于对原平衡加压，所以平衡时X的体积分数不变，D错误。答案选B。14.【答案】D 【解析】A．由图像可知加入氢氧化钠或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故错误；B．硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定浓度的大小，故错误；C．如用氨水中和，滴定终点时溶液呈现酸性，应用甲基橙为指示剂，故错误；D．开始时醋酸的pH为3，氢离子浓度为0.001mol•L−1，滴定终点时消耗氢氧化钠的体积为15mL，则有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol•L−1，故正确。故选D。15.【答案】A 【解析】A． 由图甲可知，升高温度醋酸钠溶液的pH增大，故其水解程度增大，A正确；B．Kw只与温度有关，a点Kw的数值与b点Kw的数值相等，B不正确；C．由图丙可知，T2对应的化学反应速率较大，故T2温度较高，C的平衡时的体积分数较小，故反应A(g)+B(g)===2C(g)是放热反应，C不正确；D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)是放热反应，由盖斯定律可知，ΔH=ΔH2-ΔH1，D不正确。本题选A。16.【答案】C 【解析】A．碳酸锰和硫化锰的组成形式相似，溶度积MnCO3＞MnS，则碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度，故A正确；B． 碳酸锰中存在碳酸锰的溶解平衡，当加入硫离子时生成硫化锰沉淀，使碳酸锰的溶解平衡右移，反应离子方程式为MnCO3(s)+S2−(aq)MnS(s)+CO2−3(aq)，故B正确；C．碳酸锰转化成硫化锰的反应方程式为：MnCO3+S2− MnS+CO32−，该反应的平衡常数为K= = • = = =400，故C错误；D．MnS和MnCO3是同类型沉淀，可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，难溶的优先产生沉淀，在含相同浓度的CO2− 3、S2−的溶液中滴加氯化锰溶液，由于Ksp(MnS)＜Ksp(MnCO3)，则MnS比MnCO3更难溶，先产生沉淀是MnS，故D正确；故选C。17.【答案】（1）①0.3mol•(L•min)−1；②B（2）①−90.3kJ•mol−1；K1•K2•K3；②A（3）能 【解析】（1）①v(CO)=△c/△t=(2.0−0.5)mol•L−1/5min=0.3mol•(L•min)−1；②A．达到平衡时，H2的转化率为(2.0−0.5)mol•L−1×1L×2/4mol=75%，A错误；B．5min后反应达到平衡状态，容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，B正确；C．达到平衡后，再充入氩气，浓度不变，反应速率不变，C错误；D．在反应达到平衡前，v(正)>v(逆)，D错误。答案选B。（2）①由盖斯定律可知，将已知三个方程式相加即得到反应Ⅳ，C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=−90.3kJ•mol−1 ；方程式相加，平衡常数相乘，反应Ⅳ平衡常数K=K1•K2•K3；②A．正反应是放热反应，降低体系的温度，平衡正向移动，可以提高H2产率，A正确；B．压缩容器的体积，平衡不移动，B错误；C．增加CaO的量，平衡不移动，C错误；D．选用适当的催化剂，平衡不移动，D错误；答案选A。（3）此反应为放热反应，且没有熵变，可以自发进行。18.【答案】Ⅰ.（1）4SO2＋3CH4=====催化剂高温4H2S＋3CO2＋2H2O Ⅱ.（2）1076 （3）①增大 反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大 ②20% 0.044 【解析】（1）天然气的主要成分是CH4，根据题意，CH4与SO2反应生成H2S、CO2和H2O，反应条件是高温、催化剂。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。（2）反应热＝反应物总键能－生成物总键能，对于反应ⅰ，ΔH＝(1319＋442－678－x)kJ•mol−1＝＋7kJ•mol−1，解得x＝1 076（或利用反应ⅱ进行计算，ΔH＝(x＋930－1 606－442)kJ•mol－1＝-42kJ•mol−1，解得x＝1076）。（3）①由题图知，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大。反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数增大，综合来讲，其他条件不变，升高温度，体系中CO的平衡体积分数增大。②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol，则反应的n(COS)＝0.20mol，故COS的平衡转化率为0.20 mol1 mol×100%＝20%。反应ⅰ生成0.20mol CO，剩余0.80mol H2，生成的CO与H2O(g)发生反应ⅱ，设达到平衡时，参加反应ⅱ的CO为x mol，利用三段式法进行计算： CO(g)＋ H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol)0.20 0 0.80 转化(mol)x x x x平衡(mol)0.20－x 1－x x 0.80＋x 开始共投入3mol气体，且反应ⅰ和反应ⅱ都是气体分子数不变的反应，故平衡时体系中气体的总物质的量不变。根据题图知，T1℃达到平衡时，CO的体积分数为5%，故(0.20－x)mol3 mol×100%＝5%，解得x＝0.05。故平衡时体系中n(COS)＝0.80mol，n(H2)＝0.80mol＋0.05mol＝0.85mol，n(H2S)＝0.20 mol，n(CO)＝0.20mol－0.05mol＝0.15mol，反应ⅰ的平衡常数K＝c(H2S)•c(CO)c(COS)•c(H2)＝0.20×0.150.80×0.85≈0.044。19.【答案】（1）不饱和 （2）＝ （3）b>a>c（4）BC（5）Ag2SO4＋CrO2－4===Ag2CrO4＋SO2－4 【解析】（1）曲线上的点都是处于平衡状态，此时纵、横坐标的乘积等于Ksp，a点对应的纵、横坐标的乘积小于Ksp，没有达到饱和。（2）Ksp仅与温度有关。（3）SO2－4对Ag2SO4的溶解起抑制作 用，使溶解度减小，SO2－4浓度越大，溶解度越小。（4）由Ag2SO4(s)2Ag+(aq)＋SO2－4(aq)知A错；取图象中b点计算：Ksp＝c2(Ag+)•c(SO2－4)＝(2×10−2 mol•L−1)2×4×10−2mol•L−1＝1.6×10−5(mol•L−1)3，B对；Q＝c2(Ag+)•c(SO2－4)＝(1×10−2mol•L−1)2×0.1 mol•L−1＝1×10－5(mol•L－1) （3）1.0×10−12；1.0×10−10mol•L−1；＝（4）①B>A>D>C；②D>C>A>B 【解析】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)。（2）常温下，取0.2mol•L−1 HCl溶液与0.2mol•L−1 MOH溶液等体积混合恰好反应生成MCl，测得混合后溶液的pH=5，说明溶液显酸性，因此M＋水解，则MOH是弱碱，电离方程式为MOH M++OH−。（3）99℃时，pH＝6的蒸馏水中氢离子与氢氧根浓度均是10－6mol•L−1，则此时水的离子积Kw＝1.0×10−12。加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，即氢离子浓度是0.01mol•L−1，所以氢氧根浓度是10−10mol•L−1，硫酸氢钠抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，为1.0×10−10mol•L－1，硫酸氢钠不水解，则根据硫酸氢钠的化学式可知而此时溶液中的c(Na+)＝c（SO2−4）。（4）①A．NH4C1溶液中铵根水解，溶液显酸性；B．NH4HCO3溶液中铵根与碳酸氢根的水解相互促进；C．NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离出的氢离子抑制铵根水解；D．(NH4)2SO4溶液中铵根水解，溶液显酸性，铵根浓度大，酸性强于氯化铵；所以pH值由大到小的顺序是B>A>D>C。②根据以上分析可知NH+4离子浓度由大到小的顺序是D>C>A>B。21.【答案】（1）A；检查仪器是否漏水（2）溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色（3）D（4）26.10（5）＝ ＝26.10mL，c(NaOH)＝0.1000mol•L−1×26.10ml25.00ml＝0.1044mol•L−1 【解析】（1）A是碱式滴定管，使用滴定管前必须进行检查滴定管是否漏水；（2）选择甲基橙作指示剂，用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，当出现溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变 色时，说明达到滴定终点；（3）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，标准液浓度减小，滴加盐酸体积增大，就所测NaOH溶液的浓度数值偏高，A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，没有影响，B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，滴加盐酸体积增大，就所测NaOH溶液的浓度数值偏高，C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，滴加盐酸体积减小，就所测NaOH溶液的浓度数值偏低，D正确。答案选D。（4）所用盐酸溶液的体积为26.10mL；（5）因为第二组实验中，滴加盐酸的体积偏差太大，舍去，则二次实验盐酸体积的平衡值为： ＝ ＝26.10mL，则c(NaOH)＝0.1000mol•L−1×26.10ml25.00ml＝0.1044mol•L−1。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 一、选择题：(每小题2分，共40分。)1．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是 A．页岩气属于一种新能源 B．页岩气属于一次能源 C．页岩气属于清洁能源 D．页岩气属于不可再生能源 2.在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋ ΔH<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是 A．升高温度 B．加水稀释 C．增大Fe2＋的浓度 D．常温下加压 3．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进 行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不 断用玻璃棒搅拌 C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热 减少热量损失 D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度 4．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 5．250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应； C．熵增大效应大于能量效应 D．是熵减少的反应 6．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 7．不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．溴水中存在Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C．合成氨工业采用20~50 MPa高压 D．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，平衡后，升高温度体系颜色变深 8．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等 B．加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 D．加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 9．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．反应总过程ΔH<0 B．Fe＋使反应的活化能减小 C．FeO＋也是该反应的催化剂 D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应 10．下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 11．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1； 反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0平衡常数为K2； 总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。下列叙述正确的是 A．降低温度，总反应K减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 12．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列反应： C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量 A.①③④⑤⑦ B.①②③④⑦ C.②③④⑥⑦ D.①②④⑤⑥ 13．对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol•L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol•L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是 A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 14．已知反应：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1 12N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3 则反应2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为 A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 15．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 0.1 mol•L−1、0.3 mol•L−1、0.08 mol•L−1，则下列判断正确的是 A．c1∶c2=3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=−196.6 kJ•mol−1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=−98.3 kJ•mol−1 C．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ•mol−1 D．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=−49.2 kJ•mol−1 17.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 A．A B．B C．C D．D 18．已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ•mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ•mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ•mol-1 下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热为142.9 kJ•mol-1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C.12H2SO4(aq)+ 12Ba(OH)2(aq)12 BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ•mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+131.4 kJ•mol-1 19．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/ mol•L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是 A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3 mol•L－1•s－1 B．T1温度下该反应平衡时NO2的产率为25% C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的12,则c(N2O5)<5.00 mol•L－1 D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2 20．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是 A．在该条件下，反应前后的压强之比为6:5.3 B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L•min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 二、非选择题：(共60分。)21.(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），已知1100℃时K=0.263(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”） (2)1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣ 1、c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v(正)v(逆)（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ． 22.(10分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:(橙色)+H2O 2(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验: (1)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因为________________。 (2)若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为____________________________________________________。 (3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着____________方向移动，溶液颜色变化为____________。 (4)对比②和④可得出的结论是 23.(14分)硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 (1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。 (2)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)C．降低温度 D．在其他条件不变时，减小容器的容积 (3)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。 2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。 (4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。 ① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如下图所示的变化，则改变的条件是________。 A．体积不变，向容器中通入少量O2 B．体积不变，向容器中通入少量SO2 C．缩小容器体积 D．升高温度 E．体积不变，向容器中通入少量氮气 ② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，n(SO3)的取值范围是。 24.(12分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得： 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： ①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 ②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K2 ③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K3 则K3＝________(用K1和K2表示)。 (2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为Cl—N===O)： 化学键 N≡O Cl—Cl Cl—N N===O 键能/(kJ•mol－1)630 243 a 607 则2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝_______kJ•mol－1。(3)按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图(a)所示： ①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 ②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。 (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5时达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图(b)中D、E、F三点中的________点。25.(12分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： (1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ•mol-1 反应Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H3=-297 kJ•mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式：。 (2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如右图所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是。 (3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整 i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+______=______+______+2I-(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号 A B C D 试剂组成 0.4 mol•L-1 KI amol•L-1 KI 0.2mol•L-1H2SO4 0.2mol•L-1H2SO4 0.2 mol•L-1 KI 0.0002 molI2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ① B是A的对比实验，则a=______。②比较A、B、C，可得出的结论是______。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A．结合i，ii反应速率解释原因：______。参考答案 一、选择题（每小题2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A B C B A D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D D A D B D C 二、非选择题（共60分）21.（每空2分，共10分） (1)增大；增大 (2)否；大于；Qc < K，平衡向正反应方向移动。22．（10分） (1)黄(1分)； c(H+)变小，平衡向正反应方向移动，使c(CrO42-)增大(2分)。(2)橙(1分)；加入过量稀硫酸，使得溶液中c(H+)变大，平衡向逆反应方向移动，使c(Cr2O72-)增大(2分)(3)正反应(1分)；橙色逐渐变浅，最后变为无色(1分)。(4)K2Cr2O7酸性溶液氧化性强(2分)。23．（每空2分，共14分）(1)400℃和1个大气压 (2)AC(3)=；800(4)① C； ②向正反应方向；0.36mol (1)K21K2(2)+(289-2a)(3)①<； ②40%； ③5p(4)D 25.（除标注外，每空2分，共12分） (1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=−254 kJ•mol−1(2)>(1分)； 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的 量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大(3)SO2 SO42− 4H+(共2分)(4)①0.4(1分)②I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 ③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是()类别 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O 混合物 碱石灰 胆矾 盐酸 液氯 2．下列水溶液可以确定显酸性的是()A． 含氢离子的溶液 B． 能使酚酞显无色的溶液 C． pH<7 的溶液 D． c(H+)>c(OH-)的溶液 3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．明矾可作净水剂 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫酸氢钠溶液显酸性 4．下列电离方程式的书写正确的是()A． NH4+＋H2O NH3•H2O＋H＋ B． S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C． CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D． CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O 5．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A． 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B． 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C． 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D． 与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-6．某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为()A． 1∶9 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 11∶1 7．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是()A． ①③④⑤ B． ②④ C． ①③ D． ①③⑤ 8．下列装置能达到实验目的的是（） A． 图①用于测定NaOH溶液的浓度 B． 图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C． 图③用于实验室制备收集NH3 D． 图④可证明非金属性强弱：Cl>C>Si 9．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数Ka或Kb，水解平衡常数Kh，沉淀溶解平衡常数Ksp，水的离子积常数Kw的叙述中错误的是 A． K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了 B． 比较Ksp与离子积QC的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 C． K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大 D． 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka..Kh 10．下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度 B．加入稀醋酸 C．加入醋酸钠 D．加入氯化钠 11．室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是()A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B． 0.01 mol•L-1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合 C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合 D． 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合 12．稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。 A． ①②③⑤ B． ③⑥ C． ③ D． ③⑤ 13．下列各表述与图32所示一致的是（） A．图①表示25 时，用0.1mol•L－1盐酸滴定20mL0.1mol•L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)<0 C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)<0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化 D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图 14．常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。测得溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是()A． b点时，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)B． d点时，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)C． e点时，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)D． c→d发生的主要离子反应：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O 15．已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是（） A． 电离方程式：NaHB=Na++H++B2-B． NaHB 溶液可能呈酸性或碱性 C． NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-D． 该溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)16．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2．0×10- 11、5．0×10-14。下列推断不正确的是()A． 碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度 B． 碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)C． 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5×10-3 D． 在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS 17．某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）A． 电离平衡常数：HB> HA B． 结合H+的能力：B->A-C． 导电能力：c > b D． a、b两点酸的浓度：HA> HB 18．下列实验能达到预期目的的是（）选项 实验内容 实验目的 A 向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄 证明:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱 C 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB 证明常温下的水解程度：A- 19．在25℃时，将1.0L w mol•L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A． a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b B． b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)C． 加入CH3COOH过程中，增大 D． 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 20．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（） A． 在常温下，向0.01mol∙L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B． 25℃时，在0.1mol∙L－1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C． 浓度均为0.1mol∙L－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/L D． 均为0.1mol∙L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-)第Ⅱ卷（非选择题）(共50分)21.回答下列问题：(14分，每空2分)（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制其水解。 （2）25℃时，浓度为0.1 mo1•L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为（填写编号） （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）： 化学式 电离平衡常数 HCN K＝4.9×10-10 CH3COOH K＝1.8×10-5 H2CO3 K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11 ①25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为。(填写序号)②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为 （4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol•L−1)时，溶液中c(Ag+)为 mol•L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于 mol•L−1。 (已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。 22．（14分，每空2分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥4.4时Cu2+开始水解生成Cu(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题： （1）第一步除Fe2+，不能直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去，理由是。现有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+： ①加入NaClO后，溶液的pH变化是（填序号）； A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小 ②请写出NaClO将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式： 你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？理由是。③现有下列几种常用的氧化剂，工业上最好选用 除去该混合溶液中Fe2+（填序号）。 A．浓HNO3 B．Cl2 C．KMnO4 D．H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH的范围是，现有下列试剂均可以调整PH值，可选用的有（填序号）。A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 23．（10分，每空2分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol•L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题： （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。乙学生做了三组平行 实验，数据记录如下： 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.11 25.11 2 25.00 1.56 33.30 3 25.00 0.21 25.21（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（4）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定 D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数 （5）滴定达到终点的标志是。 24．（12分，每空2分）能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。（1）已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566 kJ/mol H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41 kJ/mol CH3OH(g)+ O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H3=-660 kJ/mol CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H4=（2）某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。 ①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2(填“>”“<”“=”)；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a= 1、b=2，测得平衡时氢气的转化率为 ； ②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1 α2(填“＞”“＜”“=”“无法确定”)③若恒温恒容条件下，起始时a= 1、b=2，则下列能说明反应达到化学平衡状态的是 A． CO、H2的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化 B．混合气体的密度不再随时间的变化而变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 D．若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化 （3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10- 7、K2=4.7×10-11，NH3•H2O的电离常数K=1.8×10-5，则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)c(HCO3-)(填“＞”“＜”“=”)。 答案 选择题：1---5：CDDCB 6---10：ACBCD 11—15：ACDCC 16---20：CBADC 填空题：【答案】（每空2分） 21：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐酸 ①<②<⑥<⑤<④<③ b>a>c CN-+CO2+H2O===HCO3-+HCN 2.0×10-5 5×10-3 22： 因为Fe2+沉淀pH最大，Cu2+、Fe2+也会沉淀 A ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O 否，引入新杂质Na+ BD 3.7 2/3(66.7%)< CD > 可能用到的相对原子质量：H－1 C－2 O－6 Na－23 S－32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分；共 52分） 1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A． 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源 B． 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 C． PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D． 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统 2、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6 kJ•mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3 kJ•mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1 kJ•mol–1 A． 反应①中电能转化为化学能 B． 反应②为放热反应 C． 反应③使用催化剂，ΔH3减小 D． 反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ•mol–1 3、下列各组物质的燃烧热相等的是 A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和红磷 D．淀粉和纤维素 4、已知723 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ•，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是 A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2 5、H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ•mol－1。已知： (a、b、c均大于零)下列说法不正确的是 A． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B． 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C． 断开2 mol H—I键所需能量约为(a＋b＋c)kJ D． 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2akJ 6、.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ B． NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 C． 在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=0.1 mol• • D． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 7、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A． e是 B． b→a+c反应的活化能为60 kJ•mol﹣1 C． a，b，c，d，e中c最稳定 D b→a+d反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ•mol﹣1 8、在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为 A．A＋B C B．2A＋2B 3C C．3A＋B 2C D．A＋3B 2C 9、在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L•s)，则6 s末NO的浓度为()A．1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定 10、在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为 A．0.04 mol/（L•s）B．0.06 mol/（L•s）C．0.6 mol／（L•s）D．0.8 mol／（L•s） 11、已知298K时，合成氨反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A.一定大于92.0 kJ B.一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D.不能确定 12、、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是 ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的物质的量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④平衡时反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂 A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤ 13、已知 3A(g)+2B(g)C(s)+4D(g)△H ＜0。 图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数 随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可 采取的措施是 A.增大A的浓度 B.升高温度 C.加催化剂 D.缩小容器体积 14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A． 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B． 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C． 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D． 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 15、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A． 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B． 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C． 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D． 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 16、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则 A．a＜b B．平衡向逆反应方向移动了 C．平衡向正反应方向移动了 D．物质B的质量分数增加了 17、下列事实或操作不符合平衡移动原理的是 A．开启啤酒有泡沫逸出 B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅 C．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 18、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是 A．①压强对反应的影响(p2>p1)B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响 19、有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 20、化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In﹣（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4 mol•L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸钾溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A． ①④ B． ②⑤⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑥ 21、在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03 C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5% 22、500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．平衡常数K增大 C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 23、某温度下，反应SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应 2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g)的平衡常数K2的值为 A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2 24、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+ 4HCl(g)ΔH=+QkJ/mol（Q>0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min） D．反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应 25、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是 A．10Q B．5Q～10Q C．大于10Q或小于5Q D．小于8Q 26、将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是 A．平衡后氨气的分解率为a－ba×100% B．平衡混合气体中H2的体积分数为 ×100% C．反应前后气体的密度比为ab D．平衡后气体的平均摩尔质量为17ab g 二、填空题（48分） 27、（10分）在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol•L－1。计算：(1)10 s末L的物质的量浓度为________。 (2)前10 s内用M表示的化学反应速率为________。(3)化学方程式中x值为________。 (4)在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。 (5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变) 28、（9分）（1）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol； 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol ①写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式______________________, ②写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________（2）.已知反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。Ⅱ.其能量变化示意图如图： 由上述数据判断断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为________kJ。 时间(min)CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 29、（11分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，t℃时物质浓度（mol•L-1）的变化 CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol•L-1•min-1。 （2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol•L-1(填大于、小于或等于)②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 (3)、已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表： C(s)＋CO2(g)2CO(g)K C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1 CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)K2 则K、K1、K2之间的关系是K＝________。 30、（18分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ•mol-1,（1）在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应: ①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是__________ ②升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ④若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。 （2）该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。①t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。 ②下列时间段中，氨的百分含量最高的是（_______）A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题：（共14小题，每小题只有一个合理答案，每小题3分，共42分）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏 2.以下关于甲烷的说法中错误的是 A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键 3.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是 化学事实 类推结论 A Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3 B pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9 C 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法制取金属钠 D 将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2 将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O2 4.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．在1.0mol•L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 数为1NA B．标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1NA C．金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NA D．1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10 NA 5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图（1）图（2）图（3）图（4） A．图（1）用于除去CO2中的HCl气体 B．图（2）表示已组装的铜锌原电池 C．图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 D．用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 6.可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在2L的密闭容器中反应，达到平衡的标志是 A单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO B.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 C.混合气体的颜色不再改变的状态 D混合气体的密度不再改变的状态 7.下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O 8.下列说法正确的是 A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)＝1×10－7 mol•L－1的溶液一定是中性溶液 C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4 mol•L−1 D．加热蒸干AlCl3溶液然后灼烧得到Al(OH)3固体 9.下列说法正确的是 A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大 C.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 D.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 10.依据如图判断，下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ•mol－1 B．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低 C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1 D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 W Y Z 11．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是 A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 D．Y、Z分别与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y比Z更剧烈 12．常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是 A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol•L-1 B．若pH=7，A-的浓度大于Na+的浓度 C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol•L-1 13.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O − 4e– = O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 14.25 ℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．pH＝4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H＋)>c(Fe3＋)>c(OH－)D．pH＝11的CH3COONa溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 二、非选择题：（共4题，每空2分，共58分） 15．（14分）用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差(t2－t1)/℃ HCl NaOH平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 _________。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。 (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。(5)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)（保留两位小数）。 (6)如果用50 mL0.55mol/L的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，则△H会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），其原因是。 16.（14分）某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 （1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是。 （2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为。 （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式； ②检验有Fe2+生成的方法是； ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-，该做法不合理，理由是。（4）D装置中倒置漏斗的作用是。 （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填字母）。a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液 17.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下: 已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示： Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 6.7 完成下列填空： （1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号）A．天平B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管 （2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是（用离子方程式表示）； （3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是 。（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：① ；②进一步调节溶液pH。（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为。 （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）： ①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol•L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol•L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的依据是；所得活性氧化锌的纯度为。 18.（16分）除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。 （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。 ① 此反应的化学平衡常数表达式为； ② 下列能增大碳的转化率的措施是。 A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高温度 D．增大压强 （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为： CH4(g)+ O2(g)CO(g)+ 2H2O(g)△H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）① X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍； ② Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍； ③ Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍； 根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是。 （3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH（g）△H=－90.8kJ•mol－1 T℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应 10min后测得各组分的浓度如下： 物质 H2 CO CH3OH 浓度/（mol•L-1）0.2 0.1 0.4 ① 该时间段内反应速率v(H2)= mol•L－1•min－1。② 此时，正、逆反应速率的大小：（填“＞”、“＜”或“＝”） （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。（5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为。参考答案 一、选择题：（共14小题，每小题只有一个合理答案，每小题3分，共42分）1.C 2.D 3.C 4.D 5.A 6.C 7.B 8.C 9.A 10.C 11.D 12.D 13.B 14.B 二、非选择题：（共4题，每空2分，共58分）15.（14分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分）（2）减少实验过程中的热量损失（2分） （3）完全反应后混合溶液的最高温度（2分） （4）偏小（2分）（5）1.31 kJ（2分）（6）偏大（2分）NH3.H2O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）（2分）16.（14分）（1）抑制氯化铁水解（2分）（2）溶液由棕黄色变为浅绿色（2分） （3）①2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（2分，没有配平扣1分）②取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色，说明有亚铁离子，不褪色说明没有没有亚铁离子（2分，合理答法可以给分）③硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（2分） （4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸（2分）；（5）b、c（2分，答1个对的得1分）17.（1）D（2分） (2)H2O2+2Fe2+ +2H+=2Fe3+ +2H2O（2分，没有配平扣1分）(3)4.1～4.7（2分）；(4)除去溶液中的Cu2+（2分）（5）Zn2(OH)2CO3= 2ZnO+ CO2↑+H2O（2分，没有配平扣1分）（6）当滴入最后一滴0.5000 mol•L-1的氢氧化钠溶液时，溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色（2分）97.2%（2分） 18.（16分）（1）①(2分)② BC（2分,答1个对的给1分，若有1个错误，得0分） （2）Z（2分）催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低）（2分） （3）① 0.08(2分)② ＞（2分） （4）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）(5)CH3OH﹣6e-+8OH﹣=CO32-+6H2O(2分)第二篇：高二化学上学期期中考试题(附答案)
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