华南理工大学材料物理化学硕士研究生考试大纲

第一篇：华南理工大学材料物理化学硕士研究生考试大纲

《材料物理化学》考试大纲

本课程是无机非金属材料学科的一门主要基础理论课程。它从物理化学基本原理入手，阐明无机非金属材料形成过程中的组成、结构、化学反应、物性之间的规律及相互关系。

一、主要要求如下：

１ 了解材料的结构及结构对性能的影响。

２ 了解表面、界面的微观结构和宏观的界面行为。

3能够应用热力学原理分析无机非金属材料形成和应用过程中的问题并能解释相关机理。

4认识相律，学习用相平衡知识分析各类系统的变化过程和规律。

5了解固体材料中的扩散特点、规律和在无机非金属材料结构形成过程中的作用、影响。

6通过对高温过程的各种变化机理和外界因素的讨论，了解这些过程对材料结构、性能等方面的重要意义。

二、主要内容如下：

1.晶体结构

2.晶体结构缺陷

3.熔体和玻璃体

4.热力学应用

5.表面与界面

6.相平衡

7.扩散

8.固相反应

9.相变

10.烧结

三、教材和主要参考资料

《材料物理化学》张志杰 等化学工业出版社2006

《材料科学基础》张联盟 等武汉理工大学出版社2008

第二篇：中国石油大学(华东)2014年硕士研究生入学物理化学考试大纲

中国石油大学（华东）

2014年硕士研究生入学考试大纲

考试科目名称：物理化学考试时间：180分钟，满分：150分

一、考试要求：

闭卷考试，书写规范、工整，所有答案均写在答题纸上，否则无效。

二、考试内容：

1．气体p-V-T性质：

（1）： 理解理想气体模型、实际气体和理想气体p-V-T性质的差别。

（2）： 掌握理想气体状态方程、范德华方程、分压、分容概念及应用、气体液化与临

界性质、临界参数、对比参数、对应状态原理、压缩因子等概念。

2．热力学第一定律：

（1）： 理解系统和环境、状态和状态性质、过程和途径、可逆过程、功和热的概念。

（2）： 掌握热力学第一定律、焓、Cp、Cv、ΘfHΘ

mrHm、、相变焓等重要概念以及rHΘ

m、相变HΘm与温度关系的重要关系式。熟练掌握单纯pVT变化过程、相变过程、化学反应过程的Q、W、ΔU、ΔH的计算。

（3）： 会设计过程计算复杂情况下的热、功、温度、热力学能及焓的变化。

（4）： 掌握化学反应焓、相变焓和温度的关系、热力学第一定律对理想气体的应用、节流过程特点。知道溶解焓、稀释焓、离子生成焓的概念。

3．热力学第二定律：

（1）： 掌握卡诺循环、热机效率概念。会在p-V，T-S，H-S等图上表示卡诺循环。

（2）： 理解第二定律的表述、实质、卡诺定理及其推论。掌握熵的概念、实质、统计

意义、克劳修斯不等式、熵增原理、熵判据、ΔF、ΔG判据。

（3）： 理解第三定律、规定熵、标准熵的概念及其数值求取。

ΔH、ΔS、ΔF、（4）： 熟练掌握单纯pVT变化过程、相变过程、化学反应过程的ΔU、ΔG的计算。掌握热力学基本关系式、麦克斯韦关系式及其应用，能够较熟练地做有关证明题。熟练克拉佩龙及克劳修斯-克拉佩龙方程的各种形式和应用。

4．多组分体系热力学：

（1）： 熟练掌握拉乌尔定律和亨利定律。

（2）： 掌握偏摩尔量和化学势的定义，理解其物理意义、偏摩尔量间关系。

（3）： 掌握理想气体、理想溶液、稀溶液中化学势的表达、各种标准态的选取和化学

势在化学平衡、相平衡中的应用、理想溶液、稀溶液定义、特点及微观说明。

（4）： 理解并会计算理想溶液的混合性质，会用吉布斯-杜亥姆公式。理解稀溶液的依

数性质，熟练它们的应用和计算。

（5）： 掌握逸度、活度概念和路易斯-兰德尔规则，会计算活度系数。

5．化学平衡：

（1）： 掌握fGm和rGΘm及化学反应亲和势概念、化学反应等温方程及其应用、理想

气体化学反应的各种平街常数及其相互关系。

（2）： 掌握温度、压力、浓度、惰性气体等因素对化学平衡的影响、多相化学平衡。

（3）： 熟练计算化学反应的rGm、不同温度的平衡常数和平衡组成，会推导

KΘfT关系式。

（4）： 理解实际气体化学平衡、同时平衡、反应耦合。

（5）： 知道溶液中平衡常数和rGΘ

m的关系，化学平衡近似计算，反应有利温度。

（6）： 利用红外光谱、核磁共振谱并结合理化性质推断结构。

6．相平衡：

（1）： 掌握相、自由度、物种数、组分数的概念及求法。

（2）： 理解相律的推导和表达，能熟练进行相数、自由度、组分数的计算。

（3）： 熟练相图分析(单组分相图，二组分理想溶液、真实溶液、部分互溶，完全不互

溶体系的气-液平衡、液-液平衡相图，二组分固态不互溶及生成稳定、不稳定化合物的固-液平衡相图，水-盐体系相图，三组分一对液体部分互溶的液-液平衡相图：点、线、面、自由度、相、动态分析、冷却曲线、方程计算等)。

（4）： 理解精馏原理和各类气-液平衡体系的精馏特点。

（5）： 熟练杠杆规则及其计算。

7．电化学：

（1）： 明确电化学和热力学之间的关系。

（2）： 熟悉阳极、阴极、正极、负极、标准氢电极、电极电势的规定。

（3）： 理解电解质溶液导电机理。

（4）： 掌握法拉第定律和离子迁移数的希托夫法测定。

（5）： 熟练掌握电导率、摩尔电导率、离子独立运动定律，离子摩尔电导率、离子迁

移率的概念、影响因素和计算。

（6）： 掌握电导测定应用、电解质平均活度和平均活度系数、德拜-许克尔极限公式及

有关计算，理解可逆电池概念。

Θ

（7）: 熟练掌握各类可逆电极、电极反应、原电池热力学、能斯特方程、E和E的测

定及应用、原电池的书写和设计。

（8）: 掌握盐桥的作用、浓差电池、极化、极化曲线、极化造成的影响和极化原因及

影响极化的因素。

（9）: 知道电解时电极反应的影响因素、电动势产生的机理、液接电势的计算。

8．统计热力学初步：

（1）： 熟悉统计系统分类和统计热力学基本假设。

（2）： 明白能级、简并度、能级分布、状态分布、能级分布的微态数、系统的总微态

数、数学几率、热力学几率、最可几分布、平蘅分布的概念。

（3）： 理解定域子系及离域子系能级分布热力学几率计算方法。

（4）： 掌握粒子配分函数、玻尔兹曼分布、配分函数析因子性质、能量零点的选择对

配分函数的影响、玻尔兹曼熵定理、各种运动形式对热容的贡献，熟悉平动、转动、振动、电子、核、振动特征温度、转动特征温度的表达式。

（5）： 知道热力学能、熵与配分函数的关系，残余熵概念，理想气体化学平衡常数与

配分函数的关系。

9．表面现象：

（1）： 掌握表面张力及其影响因素，曲界面压力差、毛细现象，弯曲液面上的饱和蒸

气压极其应用（液体的过冷、过热、过饱和现象及毛细凝结现象等）、单分了层吸附理论、溶液的表面吸附、表面活性物质基本性质。

（2）： 熟悉润湿现象、物理吸附、化学吸附、吸附热、Freundlich吸附等温式。

（3）： 知道吸附等压，等量线概念、溶液中吸附、多分子层吸附。

10．化学动力学基础：

（1）： 掌握反应速率定义、反应级数、反应分子数、基元反应，质量作用定律、反应

速率测定、速率方程微分和积分形式，零级、一级、二级、n级反应的特点，确定速率方程的方法、温度对反应速率的影响等。

（2）： 明确活化能、表观活化能、碰撞理论活化能、过渡状态理论活化能、阿累尼乌

斯活化能以及活化能对反应速率的影响、影响活化能的因素。

（3）： 熟练动力学计算。掌握平行，对峙，连串，链反应的特点，会推导有关公式。

（4）： 掌握复杂反应近似处理方法、反应速率理论要点及其与阿累尼乌斯公式的关系。

明白单分子反应、爆炸反应的分类和影响因素。

11．各类特殊反应：

（1）： 掌握催化剂基本特征、催化反应一般机理、气-固相催化与吸附、光化反应定律、机理和速率方程，温度对光化反应速率影响。

（2）： 明白溶液中反应、酶催化反应。知道酸碱催化、络合催化。

12．胶体化学：

（1）： 掌握分散体系分类，胶体的基本性质、光学性质、动力性质、电学性质（胶团

结构）以及胶体稳定和聚沉的影响因素。

（2）： 熟悉乳状掖的类型，稳定原因及破坏方法，高分子溶液的渗透压、黏度和唐南

平衡、盐析；凝胶，冻胶，触变的概念。

（3）： 知道溶胶制备、悬浮液的斯托克斯公式、泡沫和气溶胶的性质。

三、参考书目：

1)《物理化学》(第五版)傅献彩等编，北京：高等教育出版社2005年版；

2)《物理化学》(第五版)天津大学物化教研室编，北京：高等教育出版社

2009年版

第三篇：生物化学硕士研究生考试大纲

生物化学硕士研究生考试大纲

一、糖类

1．糖类的概念与分类

2.单糖的命名、结构、分类及理化性质

3．寡糖和多糖

4．糖蛋白、蛋白聚糖和细胞外基质

二、脂质

1．脂质概念与分类

2.脂肪酸的定义、结构特点和表示方式等

3．单纯脂质类型及理化性质

4．复合脂质类型及理化性质

5．衍生脂质类型及理化性质

脂质的提取, 分离与分析

三、氨基酸和蛋白质

1.氨基酸

2.氨基酸的一般结构

3.氨基酸的分类

4.氨基酸的酸碱化学

5.氨基酸的化学反应

6.氨基酸的光学活性和光谱性质

7.蛋白质的生物学功能

8.蛋白质的分子组成9.蛋白质的分子结构

10.蛋白质结构与功能的关系

11.蛋白质的理化性质及分离纯化

12.蛋白质一级结构测定简介

四、核酸化学

1．核酸的发现和研究进展概况

2.核酸的分类、分布和生物学意义

3．核酸的化学组成4．DNA的分子结构

5．RNA的结构与功能

6．核酸的理化性质

7．核酸酶的分类原则及作用特点

8．核酸的核苷酸序列测定基本原理

五、酶

1．酶的生物学功能

2．酶的化学本质、分子结构

3．酶促反应的特点及机理

4.酶促反应的动力学

5．调节酶

6．酶活性测定

7．酶的命名与分类原则

六、维生素与辅酶

1． 维生素的定义、命名、分类及缺乏症发生原因

2．脂溶性维生素

3．水溶性维生素

七、糖代谢

1．糖的生理功能

2．食物中糖的消化吸收概况

3．糖的无氧分解

4．糖的有氧氧化

5．磷酸戊糖途径概况

6．糖原合成、分解及糖异生

7．血糖及其调节

八、生物氧化

1.生物氧化的概念、特点及物质氧化方式

2．线粒体氧化体系

3．非线粒体氧化体系类型、特点、组成及功能

九、脂类代谢

1．脂类的生理功能

2．脂类的消化吸收

3．甘油三酯的中间代谢

4．磷脂代谢

5．胆固醇代谢

十、核苷酸代谢

1．嘌呤核苷酸代谢

2．嘧啶核苷酸代谢

十一、氨基酸代谢

1．蛋白质的生理功能、需要量及营养价值

2．蛋白质消化、吸收和腐败简介

3．氨基酸的一般代谢

4．氨的代谢

5．个别氨基酸的代谢

十二、物质代谢的相互联系与调节控制

1．体内物质代谢特点

2．代谢途径间的相互联系

3．器官间代谢联系及区别

4.细胞水平的调节

5．激素的调节

6．整体调节

7．代谢调节障碍简介

十三、核酸的生物合成1．DNA的生物合成2．RNA的生物合成3．基因工程原理

十四、蛋白质的生物合成1．蛋白质生物合成体系

2．蛋白质生物合成过程

3．蛋白质合成后加工和输送

4．蛋白质生物合成的干扰和抑制

十五、基因表达与调控

1．基因表达的基本概念与原理

2．原核基因转录调节

3．真核基因转录调节

第四篇：2018年宁波大学881物理化学考研大纲硕士研究生入学考试大纲

2018年宁波大学硕士研究生招生考试初试科目

考 试 大 纲

科目代码、名称: 881物理化学

一、考试的总体要求

1.对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围；

2.掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确,步骤简明。

二、考试内容及比例

1.气体、热力学第一定律、热力学第二定律

理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。

热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G的计算；熵增原理及三种平衡判据。

了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用；克拉贝龙方程及克-克方程的应用。

2.多组分热力学及相平衡

偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；逸度、活度的定义以及活度的计算。

拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。

相律的应用；单组分相图；二组分气－液及凝聚系统相图。

3.化学平衡

等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响；同时平衡原理。

4.电化学

电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。

原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念。

5.化学动力学

反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。

零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。

催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。

6.界面现象与胶体化学

弯曲液面的附加压力与Young-Laplace方程；Kelvin公式；溶液的表面吸附；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式。

了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；掌握胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用；了解乳状液的稳定与破坏。

三、试卷题型及比例

概念题（选择、填空、简答、证明）、计算题

四、考试形式及时间

考试形式均为笔试。考试时间为3小时。

第五篇：物理化学专升本考试大纲

材料专升本“物理化学”课程考试大纲

课程编号：I0100233 学时数：58（含课外学时）学分数：3.5 适用专业：材料

先修课程：《无机化学》、《有机化学》、《分析化学》 考核方式：闭卷考试120分钟

一、课程的性质和任务

《物理化学》是材料，化工，轻工，纺织，制品等专业的主要理论基础课。是在物理、化学、高等数学基础上开设的一门专业基础课，而又为后续课化工原理，化工热力学，化工反应工程打下良好的基础。起一个承前启后的作用。通过本课程的学习，学生应较牢固地掌握物理化学的基本概念、基本理论及基本计算方法；同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养；进一步扩大知识面，加深对先行课程如无机化学、有机化学、分析化学的理解；并为化学化工类各专业的后续课程学习和进一步掌握新的科技成果打下必要的基础。

平时成绩、期末考试成绩共同评定为课程总成绩。平时成绩（作业、出勤等）占总成绩的30%，期末考试占总成绩的70%。

先修课程为《无机化学》、《有机化学》、《分析化学》，后续课程为《表面活性剂化学》、《化工工艺学》等。

本课程教学内容的基本要求分为掌握、理解、了解三个层次：

掌握：要求学生能够全面、深入理解和熟练掌握所学内容，并能够用其分析、初步设计和解答与应用相关的问题，能够举一反三。

理解：要求学生能够较好地理解所学内容，并且能够进行简单分析和判断。了解：要求学生能够一般地了解所学内容。

整个教学过程由授课、作业和自学三个环节组成。授课采用口授、自学形式。作业未完成者不得参加考试。

注解：由于本专业物化课程课时数有限，所以第八章、第九章、第十章和第十二章为学生自学内容，另后续课程《表面活性剂化学》将讲授第十章界面现象。

二、教学内容与要求

理论教学（学时：58学时）

第一章 气体

（一）教学内容

1、理想气体状态方程

2、道尔顿分压定律及阿马格分容定律

3、真实气体状态方程

4、临界状态及对应状态原理

（二）考试要求：

掌握：熟记理想气体状态方程及会应用理想气体状态方程计算气体的P、V、T，气体的密度，平均分子量；熟记道尔顿分压定律及阿马格分容定律并能进行相应的计算。

理解：压缩因子Z，临界状态及对应状态原理。了解：真实气体状态方程及相关计算。

第二章

热力学第一定律

（一）教学内容

1、物化中的基本概念

2、热力学第一定律，恒容热，恒压热，相变焓

3、单纯P、V、T变化和相变过程的计算

4、燃烧焓，反应焓，生成焓的概念及反应焓的计算

5、可逆体积功的概念及计算

（二）考试要求

掌握：熟记热力学能、热力学第一定律、恒容热、恒压热、摩尔定容热容、摩尔定压热容、相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓和可逆过程的概念；熟练掌握系统发生单纯P、V、T变化，相变化，化学变化体系的W、Q、△U、△H的计算；熟记可逆体积功的概念及计算。

理解：物化中的基本概念 了解：真实气体的节流膨胀

第三章 热力学第二定律

（一）教学内容

1、卡诺循环的内容

2、热力学第二定律的内容

3、熵的概念及计算

4、热力学第三定律的内容

5、亥姆霍兹函数，吉布斯函数的概念及计算

6、热力学基本方程

7、克拉佩龙方程的应用

（二）考试要求

掌握：熟记卡诺定理、熵、熵判据、热力学第三定律、规定熵、标准熵、亥姆霍函数、吉布斯函数的概念；熟练掌握单纯PVT变化、相变化和化学变化过程中△S、△A△G的计算；熟练应用熵变判断、亥姆霍函数判据、吉布斯函数判据判断过程变化的方向及条件，掌握克拉佩龙方程及应用。

理解：热力学基本方程和麦克斯威关系式，热功转换规律及热机效率。了解：热力学第二定律的内容，卡诺循环，偏摩尔量，化学势。

第四章 化学平衡

（一）教学内容

1、等温方程及标准平衡常数

2、平衡常数测定及平衡组成计算

3、标准摩尔吉布斯函数的计算

4、温度对标准平衡常数的影响

5、影响平衡常数的因素

（二）考试要求

掌握：掌握用化学反应等温式判断化学反应的方向和限度的方法；掌握平衡常数和平衡组成的计算；掌握等温方程和等压方程的表达式及计算。

理解：了解压力和惰性气体对平衡组成的影响。了解：了解真实气体化学平衡及溶液中的化学平衡

第五章 多组分系统热力学与相平衡

（一）教学内容

1、拉乌尔定律、亨利定律

2、理想液态混合物

3、稀溶液的依数性

4、理想溶液

5、理想稀溶液中溶剂与溶质的化学势

6、相律

7、单组分系统相平衡、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图、二组分液态部分互溶系统的气-液平衡相图、二组分固态不互溶凝聚系统的相图、生成化合物的二组分凝聚系统相图。

（二）考试要求

掌握：掌握拉乌尔定律、亨利定律的概念和相关计算；熟记理想液态混合物的混合性质和理想稀溶液的四个依数性；掌握相律公式及应用；掌握单组分系统相图、二组分理想液态混合物的气—液平衡相图、二组分固态不互溶凝聚系统相图的绘制、相图的认知、相图的分析，能熟练标出相图各区的稳定相、点线面表示的意义，熟练绘制步冷曲线。

理解：二组分液态部分互溶系统的气-液平衡相图

了解：二组分真实液态混合物的气—液平衡相图

第八章 化学动力学基础

（一）教学内容

1、反应速率的几种定义及测定

2、化学反应的速率方程

3、速率方程的积分形式

4、温度对反应速率的影响

5、活化能

（二）考试要求

掌握：掌握化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念；掌握基元反应及反应分子数的概念；掌握零极、一级和二级等反应的速率方程的积分和微分形式及其微分方程的计算及应用。掌握阿伦尼乌斯方程及其应用。掌握活化能的概念。

理解：对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征；由反应机理建立速率方程的近似方法（控制步骤法、稳态近似法、平衡态近似法）

了解：链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系

三、其它

四、教材和参考资料

1．教材：

《物理化学》，肖衍繁

李文斌编，天津大学出版社（第二版）

2．参考资料：

[1]《物理化学》，宋世谟主编，天津大学出版社 [2]《物理化学》，傅献彩主编，高等教育出版社 [3]《物理化学简明教程》，印永嘉主编，高等教育出版社

执笔人 ：李爱阳 教研室主任签字： 系主任签字：