第一篇：【恒心】2014年高考化学第三轮复习练习：专题八 电化学基础
专题八 电化学基础
(时间：40分钟 满分：70分)
小题限时满分练
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)
1．(仿2010广东高考，23)下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池
C．镍镉电池
答案 A
2．(仿2012福建高考，9)下列关于电解槽的叙述中不正确的是
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
C．在电解槽的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
答案 A
3．(仿2013北京高考，7)下列有关金属腐蚀及防腐的叙述中，不正确的是()。
A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e===Fe3 －＋()。B．锌锰电池 D．铅蓄电池()。
C．水中的钢闸门连接电源的负极是外加电流的阴极保护法
D．镀锌铁制品的镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用，该保护法称为牺牲阳 极的阴极保护法
答案 B
4．(仿2010福建高考，11)关于铅蓄电池的说法正确的是()。
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq)
解析 A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－。
答案 B
5．(仿2012上海高考，14)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是()。
A．a、b可能是同种材料的电极
B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸
C．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
解析 若该装置为电解池，则a、b两电极的材料可以都为锌，A正确；在保证阳极为锌时，该电解池的电解质溶液可以是稀盐酸，C正确；在保证其中一电极的材料为锌，另一电极材料的活泼性比锌弱的情况下，该原电池的电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸都可以，但不能为稀硝酸，B错误、D正确。
答案 B
6．(仿2012大纲全国高考，11)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的顺序是()。
A．D>C>A>B
C．D>B>A>C
答案 B
7．(仿2012海南化学，3)用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是()。
B．D>A>B>C D．B>A>D>C
解析 A项和D项中，实质为电解水，故应加水复原；B项中，电解反应式：2NaCl＋
电解2H2O=====Cl
2↑＋H2↑＋2NaOH从溶液中析出Cl2、H2，二者合成HCl，复原措施为通入HCl气体；C项中，阳极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液，故为电镀装置，电解质溶液浓度和成份均未改变。
答案 D
大题限时争分练
二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)
8．(仿2013广东高考，33)(满分11分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===
Cu2(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。＋
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________；X电极上发生的电极反应为________________________。
(3)外电路中的电子流向为________________。
(4)盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥换为铜线，电流计的指针将________偏转。答案(1)铜(或Cu)AgNO3溶液
(2)正 2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===Cu2＋
(3)从负(Cu)流向正(Ag)
(4)Cu(或负)不
9．(仿2013山东高考，28)(满分16分)电解法在金属精炼、保护环境、处理
废水中起着十分重要的作用。AgNO3—HNO3溶液
(1)右图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________。
(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===
2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题：
①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。
②当生成1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。
③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是______________________________
_________________________________________________________________。
(3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3－的原理如图所示。
16． 电源正极为________(填A或B)，阴极反应式为______________________。②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－
Δm右)为________g。
解析(1)电解精炼时，不纯金属作阳极，即为a极；b电极是阴极，NO3－发生还原反应，生成了NO，遇空气氧化生成红棕色的NO2。(2)根据电解原理，该电解法的阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，生成的亚铁离子被溶液中的Cr2O72－氧化：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原，得到2 mol Cr(OH)3。氢离子浓度减小，随着溶液中的酸性下降，Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀。
(3)要实现2NO3－＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－，该反应应该在阴极中进行，Ag不能作阳极，否则会失去电子，所以Pt是阳极，A是正极；Ag－Pt是阴极，阳极的反应式为：
55H2O－10e－===10H＋＋2O2↑，在阳极区生成的H＋通过质子交换膜到达阴极区，所以当电解过程中电子转移10 mol时，5Δm左＝2 mol32 g/mol＋10 g＝90 g，Δm右＝28 g－10 g＝18 g，当电解过程中电子转移
2mol时，膜两侧电解液的质量变化差Δm左－Δm右＝90 g－18 g＝14.4 g。
5答案(1)a NO3－＋3e－＋4H＋===NO↑＋2H2O或NO3－＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O
(2)①2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋ ②6 ③阳极生成的Fe2＋被溶液中的Cr2O72－氧化Fe3＋，阴极H＋放电，随着溶液中的酸性下降，使Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀
(3)①A 2NO3－＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－ ②14.410．(仿2012海南高考，16)(满分15分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚酞)电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________、________________________。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是________；电解过程中________极(填“a”或“b”)附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为
________________________。将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情况下可用“84”消毒液吸收SO2，反应的离子方程式为
________________________。
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
解析(3)根据CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O、2Cl－－2e－===Cl2↑和电子守恒知，计算关系式为CH4～8e－～4Cl2，所以标准状况下氯气体积为4 L。
答案(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－
CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
电解(2)Cl2 b 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO42－
＋2H＋
(3)4
第二篇：2014年高考化学第三轮复习练习：专题十二 化学与可持续发展
专题十二 化学与可持续发展
(时间：40分钟 满分：70分)
小题限时满分练
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)
1．(仿2013福建高考，6)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()。
A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂
B．氯化铝是一种电解质，但不可用于电解法制铝
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
答案 D
2．(仿2011上海高考，8)金属冶炼中不会涉及到的反应类型是
A．氧化还原反应
C．分解反应B．置换反应 D．复分解反应()。
解析 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子，即发生的反应一定是氧化还原反应。可能是置换反应，如热还原法；也可能是分解反应，如加热分解法；但一定不会涉及复分解反应。
答案 D
3．(仿2013山东高考，28)冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热冶炼铬，(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是()。
A．(Ⅰ)用①
C．(Ⅲ)用③
答案 BB．(Ⅱ)用② D．(Ⅳ)用④
4．(仿2013浙江高考，8)海带中的碘元素是以I－的形式存在的，为将I－转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：
①通入Cl2 ②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌 ③加CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液
合理的操作顺序为
A．②④①③⑤
C．①③⑤②④
答案 A
5．(仿2013山东高考，7)煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是
()。()。B．②①③④⑤ D．③①②⑤④
A．石油裂解得到的汽油可用于萃取碘水中的碘
B．石油是混合物，其分馏产品液化石油气是纯净物
C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
D．天然气和可燃冰都是清洁的燃料
答案 D
6．(仿2012上海高考，2)下列变化中，属于物理变化的是()。
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤乙烯合成聚乙烯 ⑥氧气转变为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧苯遇溴水 ⑨蒸馏法淡化海水
A．①②③④
C．①⑧⑨
答案 C
7．(仿2013浙江高考，7)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能防止污染的科学。它包括“化学实验的绿色化”“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列不符合“化学实验的绿色化”或“化学反应的绿色化”的是
()。
A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO
3B．萃取操作演示实验：将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水B．①②⑤⑦D．①②⑥⑨
△C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△D．制CuSO4：2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
答案 C
大题限时争分练
二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)
8．(仿2013上海高考，26)(满分15分)如图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。
通过以上实验信息，回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式：__________________，该反应称为________反应。
(2)选出该实验的实验现象(将序号填在横线上)________。
①镁条剧烈燃烧 ②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射 ③纸漏斗的下部被烧穿 ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体
(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：________________________；蒸发皿盛沙：________________________；镁条：________________________；氯酸钾：________________________。
高温答案(1)Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe 铝热
(2)①②③④
(3)使熔融物易于落下 防止溅落物炸裂蒸发皿 镁条燃烧提供热量，使KClO3发生分解 KClO3分解放出O2，使镁条剧烈燃烧，单位时间内放出更多的热量，以引发Al与Fe2O3的反应
9．(仿2013江苏高考，16)(满分10分)海水中镁的总储量约为2.11015 t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：
①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；⑤将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。
试回答下列问题：
(1)请写出海水提取镁的过程中①、⑥反应的化学方程式：
①______________________；⑥________________________。
(2)步骤⑤中的“一定条件”指的是____________________，目的是
_________________________________________________________________。
(3)上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点____________________________________________________。
高温电解答案(1)CaCO3=====CaO＋CO2↑ MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
(2)在氯化氢气流中 抑制氯化镁水解生成氢氧化镁
(3)电解产生的氯气用于制取氯化氢气体，以实现氯元素的循环
10．(仿2013上海高考，27～30)(满分17分)海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有________；蒸馏时碎瓷片的作用是________。除蒸馏法外，请再写出一种海水淡化的方法：________。
(2)电解NaCl溶液可制备Cl2，若电解槽中无阳离子交换膜，可直接得到产品H2、NaClO。阴极的电极反应式为________________________，生成NaClO的化学方程式为
________________________。
(3)步骤Ⅰ中反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)步骤Ⅱ的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式________________________。反应中________(写化学式)是氧化剂。1 mol氧化剂在反应中得到________mol电子。
(5)下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是________(填序号)
A．盐酸B．酒精C．乙酸D．苯
答案(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 离子交换法(或电渗析法)
(2)2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 Br2 2
(5)D
第三篇：2014年高考化学电化学专题复习试题训练
2014年高考化学复习电化学专题
2014年高考电化学专题复习
1、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋－
6Fe2＋14H
＋＋2Cr3＋6Fe3＋7H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 ＋＋＋
－A.阳极反应为Fe－2e
Fe2B.电解过程中溶液pH不会变化 ＋
－C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原
【答案】B
2.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl－向正极移动
【参考答案】C
3．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
[答案]D
4．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是
[答案]D
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5.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe
3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）答案：D
6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl-2e＝CaCl2B．放电过程中，Li向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 【答案】D
7.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cl D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 答案：B8、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交
换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH==IO3+5I+3H2O 下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e==H2↑+2OH B．电解结束时，右侧溶液中含有IO
3— —
—
—
—
—
－
－
＋
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 答案：
D9、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+ 2H2O(l)电解池：2Al+3H2O
电解
Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
答案：D
10.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 C.汽水底盘喷涂高分子膜【答案】A
11.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2+2e=Cu
+
B.金属护拦表面涂漆
D.地下钢管连接镁块
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】A
12．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B14.（14分）
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_.(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下
:
①写出该反应的热化学方程式: _。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：<2oCaO 12MgO <38SrO<56BaO。原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下
:
①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式:。【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；
催化剂（2）①N2(g)+O2（g）=2NO(g)△H=+183KJ/mol；②增大；（3）①2NO+2CON2+2CO
2②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，得知它们均为第ⅡA族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；（4）①还原；②NO+O2-2e-＝NO2；
15．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O
3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。
（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b
极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。
答案：（1）b、d（2）Cu2S；4；氢气（3）a；NO3+e＋2H＝NO2↑+H2（4）做电解质溶液
16、化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为。
②上述反应离子方程式为，其平均反应速率v(NO3)为mol ∙L ∙min
—
—
—
1—1
—
--+
③还原过程中可生成中间产物NO，写出3 种促进NO2水解的方法。
(2)电化学降解NO3的原理如题11图所示。①电源正极为(填“A”或“B”)，阴极反应式为。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧 电解液的质量变化差(△m左－△m右)为g。
—
—
题11图
催化剂--答案：（1）①N≡N②2NO3+5H2N2+2OH+4H2O0.001③加酸，升高温度，加水
（2）①A，2NO3+6H2O+10e＝N2+12OH②14.417
．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
---
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为(用a、b 表示)。(2)负极反应式为。
(3)电极表面镀铂粉的原因为
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ．2Li＋H
22LiHⅡ．LiH＋H2
O
LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为mol。
H2OH2e2H2O(3)增大电极单位面积吸附2答案：(1)由化学能转变为电能由a到b(2)
H2、O2分子数，加快电极反应速率(4)①LiH2O②1148或8.7110-4③
3218、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：
(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为(2)第③步反应的离子方程式是。
(3)第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L−1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有Na2CO3参加了反应。答案：(1)Al(OH)3(2)4LiMn2O4＋O2＋4H＝4Li＋8MnO2＋2H2O
(3)漏斗 玻璃棒 烧杯 ；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等(4)5.3
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第四篇：电化学基础专题复习
《电化学基础专题复习》第二课时
教学设计
鹿泉一中
冯文娟
教学目标：
1.学生能熟练解决电化学工作原理相关问题。2.能够快速的写出陌生的电极反应式。
3.克服学生对陌生的电化学装置和电极反应式的恐惧心理。教学过程：
环节一：近三年高考电化学考点剖析
1.基本原理考察（如电极反应类型、得失电子情况、电子流向、溶液中阴阳离子的移动方向）2.质量变化、气体产生、颜色变化、pH变化、离子交换膜等 3.转移电子数、电极质量、产物的定量计算 4.电极反应式的书写及判断 5.电化学腐蚀与防护相关内容
本节课主要是解决上述考点中的1、2、4。环节二：归纳电化学原理一类题目的解题步骤 展示例1（2014·广东卷）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极I为Al，其它均为Cu，则（）A.电流方向：电极Ⅳ→A→电极I B.电极I发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu
从这道较为简单的高考题入手，归纳此类题目的解题思路
1.判断装置是原电池还是电解池 2.判断电极（正负极或阴阳极）3.解决与工作原理相关的问题 4.解决与反应式相关的问题
并且总结电极的判断方法，并用这种方法处理习题中出错较多的问题。
5、（福建卷.2015.T）11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的
A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C.每生成1mol O2，有44gC02被还原
D.a电极的反应为:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H20 Lil－xCoO2+xLi＋+ xe－=LiCoO2
9.某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是
A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加 K3［Fe(CN)6］后出现蓝色，Fe被腐蚀 B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色，Fe被腐蚀 C．③区Zn电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］未出现蓝色，Fe被保护
D．④区Zn电极反应式为2H+ + 2e－===H2↑，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色, Fe被腐蚀
6.将H2S通入FeCl3 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
下列有关说法正确的是
A．过滤得到的沉淀可能是FeS和S B．若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气 C．可以用Fe与外接电源的a极相连
D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋ 【自我检测】(2012·福建高考)将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
2c(SO4)
增大 C.片刻后甲池中
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
环节三：陌生电极反应式的书写
展示了学生在书写电极反应式中出现的问题。总结电极反应式书写的一般步骤。巩固练习
【典例】按照要求完成下列电极反应式：
(1)MnO2的生产方式之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶 液。阳极的电极反应式是_______________________。
－HO形式(2)已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以
存
电池总反应如在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如图所示，－－－2Al3HO2AlOOHH2O 22下：正极反应式为__________________(3)已知反应：2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH<0，根据原电池原理判断该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)：_______________。（4）工业上常用如下方法制备K2FeO4:以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，阳极的电极反应式为： _______________。最近，工业上用更加廉价的Fe2O3代替铁丝网制备高铁酸钾，写出阳极的反应式 _______________。
展示学生答案。纠正其中的问题。板书设计
电化学基础
一、归纳电化学原理一类题目的解题步骤
1.判断原电池还是电解池 2.判断电极 3.基本原理解题
二、电极反应式书写
产物——电子——电荷——元素
第五篇：高三二轮复习教案电化学基础
电化学基础
【考纲展示】
1.了解原电池和电解池的工作原理。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。【知识回扣】
知识网络
定义：将化学能转化为电能的装置（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液构成条件（3）形成闭合回路失去e—，沿导线传递，有电流产生原电池反应原理 氧化反应—2+ Zn—2e=Zn不断溶解负极电解质溶液析氢腐蚀 还原反应正极2H++2e—=H2阳离子移向化学腐蚀 类型电化学金属腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层（3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程装置特点：电能转化为化学能电解电解池（1）与电源相连的两电极构成条件（2）电解质溶液（3）形成闭合回路阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应反应原理阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀 要点扫描
一、原电池和电解池电极确定的方法
电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有： 1.根据反应本质速判电极
不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。
2.根据电子、离子移动方向判断电极
不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。
3.根据溶液pH变化或电极现象判断电极 无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O2生成的电极，该电极区pH就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。
二、电极反应式的书写 1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写 列物质标得失看环境配守恒两式加验总式判断电极反应产物，找出得失电子总数电极产物在电解质溶液中应稳定存在，如碱性介质中生成的H应让其结合OH—生成水。电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平两电极反应式相加，与总反应式对照+
（2）复杂电极反应式的书写
复杂电极反应式 = 总反应式 — 较简单一极电极反应式
2.电解池电极反应式的书写
首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。
注意事项：（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，但书写总方程式时，弱电解质要写成分子式；（2）要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。
三、电解计算
1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
2.根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。3.根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式，如
+——物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H～OH～e mol 2 1 2 2 4 4 4 4 【热点透视】
热点题型
【典例1】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
—A.液滴中的Cl由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e=4OH C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由a区向b —区迁移，与b区的OH形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e=Cu
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