九年级上科学第一章习题

第一篇：九年级上科学第一章习题

1.下列物质在实际应用中，属于利用其物理性质的是（）

A．浓硫酸作干燥剂B．盐酸除水垢

C．氢气作为人类理想的能源D.用硫酸铜检验蛋白质的存在2．实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是（）

A．它是深棕色的溶液B．它是稳定的化合物

C．它是易跟空气反应的物质D．它是见光易分解的物质

3.下列实验操作可能会引发事故的是（）

A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B．用镊子取出白磷并在水中切割C．用灯帽盖来酒精灯火焰

D．PH试纸使用前先用水湿润一下再滴加待测液

4．下列化学方程式所表示的化学反应，正确的是（）

A．Fe+H2SO4（浓）=FeSO4+H2↑B．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

C．NaOH+H2SO4=NaSO4+H2↑D．BaSO4+2HNO3=Ba（NO3）2+H2SO

45．在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是：（）

A．AgNO3B．Fe2O3C．CuOD．Na2CO

36．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）．．．

A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性

B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性

C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性

D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

7．下列各组物质在溶液中能够共存的是（）

A．盐酸和硝酸银B．硫酸有硝酸钡C．盐酸和氯化钡D．铁和稀盐酸

8．在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）

A．Na2CO3B．Ca（OH）2C．CaOD．NaCl

9.在稀盐酸中加入下列物质，溶液质量增加且有气体生成的是()

A．AgNO3溶液B．CaO固体C．KOH溶液D．金属Fe

10．报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）

A．用水冲洗泄漏的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上

C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋

11．把①CaO；②BaSO4；③CaCO3；④Cu； ⑤CuO；⑥Fe(OH)3。六种固体物质分别放入足量的盐酸中，固体不会消失的是()

A．②⑥B．②③④C．②④⑤D．②④

12．若6克不纯的锌粉(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙)，分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0．2克氢气，则甲、乙可能是()

A．甲为Cu、乙为ZnB．甲为Fe、乙为Mg

C．甲为Mg、乙为CuD．甲为Ag、乙为A

113．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯中注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相同的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余则还可观察到的现象是（）

A．天平仍保持平衡B．铝也有剩余

C．天平指针偏向镁的一方D．天平指针偏向铝的一方

14．胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。但盐酸过多，人就会感到不舒服。下列物质中，可用作治疗胃酸过多的是（）

A．氢氧化钠稀溶液B．澄清石灰水C．氢氧化铝D．食醋

15．市场上有“问题藕”出售。“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味。用PH试纸测试，“普通藕”PH是7，而“问题藕”PH在3-4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。

（1）写出测“问题藕”PH值的操作步骤：。

（2）为了探究它究竟是什么酸呢？某科学兴趣小组的同学榨取了“问题藕”的液汁，用 来鉴别。写出反应的化学方程式

16．有三瓶失去了标签的无色溶液，它们分别是稀硫酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，现给这三瓶溶液重新贴上标签。下面是一个实验小组设计和实施的一种方案，请你一起参与完成。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C各取少量进行实验，得到相关的实验记录（见表）。

（1）请你判断B是，写出A与B反应的化学方程式：A与C反应的化学方程式：17．某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的18．某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸遇酸液变红，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显色。这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为的物质。要加入这种物质的原因是。

19．强强从菜场买了一些鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做如下的探究实验：（1）分别将破裂的蛋壳和不破裂的蛋壳洗净、烘干、研碎；

（2）分别称取等质量的两种蛋壳，分别加入到足量的相等的稀盐酸中；

（3）将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中；

（4）将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量。请回答：

探究实验第（3）步发生的化学反应的方程式是，这个探究实验的目的是比较。

20．“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4·10H2O）。某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。

（1）甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加。如果乙小组的观点正确，现象应该是

＿＿＿＿＿＿＿；

（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是。

21．小田同学在进行酸碱反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定硫酸与氢氧化是否完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是它得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确_________________，理由是__________________；

(2)该反应的化学方程式________________

（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：

22．小王同学在学习了金属的化学性质后，想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定。在科学老师的指导下，设

计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：A．蒸

馏水B．锌、铜合金C．稀硫酸。小王设计实验的基本思路是：利用合金与酸反应产生的气体，通

过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积(不考虑其它因素的影响，反应产生的气体体积

即为量筒中水的体积)，可计算锌、铜合金中锌、铜的质量分数。试回答下列问题：

(1)根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应加入(填写试剂的相应字母标号)。

(2)小王同学在实验过程中选取了3g锌、铜合金与足量的稀硫酸，反应完全后，量筒中接收的液体的体积为0.1L，求锌、铜合金中锌的质量分数是多少?(氢气的密度为0.089g／L)

(3)如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法(填“能”或“不能”)，请说明理由。

23．人体的汗液有咸味。某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。其中方法是正确的。

在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：

（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中硫酸和硫酸盐。

（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀出现，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀物的化学式是。

（3）将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。

你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？

24．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：

（1）猜想：维生素C可能具有酸性？

（2）实验方案：

提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。

（3）结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（）

A、金属镁B、食盐C、氢氧化钠D、硫酸铜

（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：

Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；

Ⅱ取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：

请回答下列问题：

①你认为西红柿中维生素C含量高的是。

②你从中得到的启示是。

24．人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多引起一系列胃病。中国食品与药品管理局批准的胃酸完全抑制剂（PepcidComplete）是治疗胃酸分泌过多的药品，该药品的标签如下：

通过计算说明，患者按处方服用该药一天，理论上可消耗胃酸中的HCl多少毫克？

25．右图为某厂生产的是儿童咀嚼片标签上的部分文字，请仔

细阅读后回答下列2题问题。

（1）计算碳酸钙的相对分子质量为；

每片药剂中至少含钙元素的质量为g。

（2）为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，现取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入一定量稀盐酸，恰至不再放出

气体为止，化学方程式是CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +

CO2↑。经称量发现反应后总质量减少了2．2克。（假定钙

片其它成分不与盐酸反应。）

求出：（1）生成二氧化碳的质量。

（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否准确。

第二篇：科学习题

根据化学方程式计算（第二课时）学案

【复习提问】

1、化学方程式表示的意义？

2、根据化学方程式计算的步骤？

【课题导入】

根据化学方程式可以计算反应物和生成物的质量，那么根据化学方程式的计算还有哪些类型呢？

【新课学习】

一．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？ 例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

二．有关反应物（或生成物）体积的计算？

例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。

求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为

1.43g/L）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

第三篇：科学实验班习题

科学实验班培优题(4)

姓名_____班级_______

一、选择题

1．下列哪种运动属于机械运动：

A．枯黄的树叶落地B．电铃声传入人耳C．太阳光照射大地D．桃树上结出了桃子

2．据报道,1999年5月17日下午3时许,一片彩云飞快飘过深圳赛格广场工地上正在建设

着的一幢高为291.6米的大楼的上空,突然有人惊呼“楼要倒了”这引起了邻近数千人惊慌

失措地狂奔。造成这种判断的失误,是由于观察者选用的参照物是：

A.彩云B.地面C.观察者自己D.大楼

3．加油站的工人给汽车加油，这是给汽车补充：

A.热能B.化学能C.机械能D.动能

4．一辆汽车在平直公路上行驶，车起动后，第一秒内经过0.5 m，第二秒内经过l m，第三

秒内经过1.5 m，第四秒内经过2 m，由此可知汽车()

A．在这四秒内做匀速直线运动B．在第一秒内做匀速直线运动

C．在第四秒内做匀速直线运动D．在这四秒内做变速直线运动

5．坐在空中飞行的飞机中的乘客，相对于哪个物体是运动的()

A．关着的舱门B．在通道上走过的空姐

C．坐在旁边的乘客D．这架飞机的驾驶员

6．第一次世界大战期间，一位在空中飞行的飞行员，伸手到窗外，竟然轻易抓住了一颗敌

人射来的高速飞行的子弹，这是因为这颗子弹()

A．相对于飞机是静止的B．相对于地球是静止的C．相对于飞机和地球是静止的D．相对于宇宙是静止的7．歌中唱的“月亮在白莲花般的云朵里穿行”中的运动物体的参照物是()

A．地球B．看月亮的人C．白云D．太阳

8．在一条平直公路上，有甲、乙、丙三辆汽车向东行驶，并且甲车比乙车快，乙车比丙车

快，以下列哪个物体为参照物时，乙、丙两车向西行驶()

A．甲车B．乙车C．丙车D．地面：

9．在平直公路上匀速行驶的一辆汽车，30min通过了36km的路程，汽车的速度是()

A．20m／sB．10m／sC．1 2km／hD．36km／h

10．一位短跑运动员的百米成绩是10s，他前5s跑过45m，后5s跑过55m，则他百米的平

均速度是()A．9m／sB．11m／sC．10m／sD．20m／s

二、计算题

11．一辆汽车在广深高速公路上匀速行驶，车上的驾驶员在车

到如图A处看了一下表，时间正好是8点钟，当车在B处时，他又看了一下表，时间是8点54分，求：

(1)汽车在A、B之间行驶时的速度；

(2)若汽车在B处以同样的速度行驶到深圳，还需要多少时间?

深圳100 深圳19

第四篇：九年级化学质量守恒定律习题精选

九年级化学质量守恒定律习题精选

习题精选

（一）1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH9O2点燃4CO22X6H2O，则X的化学式为（）

A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO2

2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目

3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应

B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子 C．一切化学反应都遵循质量守恒定律

D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减 4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5．以下说法中，不正确的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后，分子的种类一定改变 C．化学反应前后，原子的个数一定改变 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

用心 爱心 专心

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6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A．5g水受热变成5g水蒸气

B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D．木炭燃烧后质量减少

7．在化学反应中一定没有发生变化的是（）

A．原子的种类B．分子的种类 C．物质的种类D．元素的化合价 8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学表达式为________。

（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．． 9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由______种元素组成，其中Y呈_____价，YmOn的化学式是_____。

（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。

10．早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

11．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。

用心 爱心 专心

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参考答案

1．C [点拨：根据质量守恒定律知X为SO2] 2．C [点拨：化学反应中反应物的分子被破坏] 3．C 4．B [点拨：B是物理变化] 5．C [点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减] 6．D [点拨：木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了] 7．A

燃8．（1）Mg+O2点MgO（2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；„„

9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [点拨：注意质量守恒定律的灵活运用] 10．（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。

11．遵守质量守恒定律，CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2生成CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。

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（二）1．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）

2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）

用心 爱心 专心

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3．图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（）

A．8 B．4 C．2 D．1 4．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（）A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断

5．在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。6．化学反应前后，肯定没有变化的是（）

①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。

A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤

7．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。

请回答：

（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。

用心 爱心 专心

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（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。（4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。（5）实验室可用________法来收集氧气。

（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_______________。a．试管 b．漏斗 c．酒精灯 d．导管 e．胶头滴管 f．集气瓶 g．量筒 参考答案

1．B [点拨：反应前后密闭容器的质量不变] 2．C [点拨：铁片与稀盐酸反应生成的H2扩散到空气中去了，使其质量减轻了] 3．B [点拨：在坐标任取一数如：Cu的质量为6，则氧的质量为7.5g－6g=1.5g，其质量比为6g︰1.5g＝4] 4．C [点拨：O2的质量为bg－ag] 5．生成C的质量为9.8g+8g－14.2g＝3.6g 6．B 7．（1）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。（2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。

（3）磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。（4）①KClO

32K2MnO4+MnO2+O2③KCl+O（或②KMnO24MnOH2O+O2）H2O2（5）排水集气（或向上排空气）。

（6）若（4）中写反应①或②：acdf。若（4）中写反应③：a、d、f。MnO2用心 爱心 专心

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（三）1．某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）。反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2

（1）此反应是否符合质量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。（2）天平显示W2

（4）若生成的H2为0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过__________L。（标准状况氢气密度为0.0899g／L）

2．请你比较一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计算：

（1）参加化学反应的各物质的质量总和，_________反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。根据质量守恒定律，写化学反应方程式时，“等号”两边各原子的数目_______。

（2）能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，_________保持不变。这个规律叫做能量守恒定律。

（3）计算：根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有1400J机械能，而滑到中点时他只剩下1150J机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少（计算时设他受到的摩擦力大小不变）?整个过程有多少机械能转化为热能?

3．小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填

用心 爱心 专心

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写以下探究过程中的空格：

[提出假设]化学反应中，反应物与生成物质量（1）。[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。

[设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

[实验结论]小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。

你认为（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。（3）[结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。（4）

[查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。

[交流表达]请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?（不超过30字）（5）[结论应用]环保部门常用I2O5空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO＝I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是（6）。

参考答案

1．（1）符合。（2）氢气球有浮力。（3）真空。（4）2.23L。

2．（1）等于，必须相等。（2）能量的总量。（3）根据能量守恒定律，依题意，滑行一半路程所放出的热能为Q1＝1400J－1150J=250J由于摩擦阻力的大小不变，在另一半路程还将有同样多的热能放出，即Q2=Q1=250J故知：整个过程有Q=Q1+Q2=500J机械能转化为热能所以滑到滑梯底端时，他还剩下的机械能为1400J－500J=900了在底端，他的势能为零，所剩下的机械能即为他的动能。答：（略）3．（1）相等；（2）小洁；（3）小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了。（4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。（5）该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。（6）CO2

用心 爱心 专心

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第五篇：领导科学课后习题

问答题案例分析题

导论P121、领导科学产生的客观必然性与条件各是什么？

2、当前在我国为什么要重视领导科学的学习？

3、领导科学有哪些学科的特点？为什么？

4、领导科学的研究对象和任务是什么？

5、你认为学习领导科学的意义主要体现在哪里？

第一章 领导的含义

P29案例分析

精力充沛与大权在握的总称汤姆在72小时前中风。。

思考题：根据以上材料，你认为谁是“领导”？为什么？

P321、怎样正确地理解领导的含义？

2、领导的两种属性各是什么？两者的相互关系是怎样的？

3、为什么说领导者有别于管理者？

4、被领导的含义及其作用是什么？

5、结合实际谈谈在实际工作中怎样处理领导与被领导的关系？

6、什么是经验领导？什么是科学领导？

7、科学领导的内涵是什么？

8、怎样理解领导就是“被追随”？

第二章 领导的职能和权力

P73

案例分析

《三国演义》中描述，刘备死后，诸葛亮怕别人不尽忠职守。。

思考题：诸葛亮晚年的失误对当代的领导工作有何借鉴？

P751、在具体的领导工作中，领导怎样通过目标管理来实施引导的？

2、请分析“组织”所包含的具体内容

3、什么是“非正式结构”?为什么要重视它？

4、领导的协调工作有什么重要的作用和具体的内容？

5、当代领导的教育职能有哪些重要的作用和内容？

6、怎样认识领导权力的两重性？

7、领导者怎样提高自己的“非权力的影响力”？

8、领导者为什么要做到“疑人不用，用人不疑”？

9、科学授权有哪些基本原则和主要模式？

案例：

沙特阿拉伯有个国王费萨尔年轻时就很有才华。

思考题：结合这个案例，分析说明权力对领导来说具有什么重要的作用？费萨尔的成功之处在哪里？

案例：

1993年圣诞节，从化市某看守所，39岁的刘日金独对四壁，思绪万千。。思考题：请从刘日金由一位廉洁奉公的好干部蜕变成腐败分子的事例，剖析权力的两重性以及领导干部应如何抵制权力的诱惑？

第三章：领导的决策

P111 案例：苏联卫国战争期间，苏联国防委员会对是否调用。

思考题：从上面的“一条信息，一个决策，一段历史”案例中，分析情报、信息对决策的重要性。

P1131、怎样全面理解领导决策的含义

2、非常规决策一般有几种形式？请举例说明

3、为什么当前要提高领导者的非常规决策的能力？

4、科学决策的具体含义包括哪些？它有哪些特点？

5、在调查研究中领导要注意什么问题？

6、决策中药遵循什么原则？为什么？

7、科学决策的体制包括什么？它们各承担什么工作？

8、在实际工作中怎样培养和提高领导者自身的决策能力？

案例：

1970年12月30日，原湖北省委书记，当时革委会副主任张体学穿着一身军装。。思考题：

从葛洲坝留下的历史教训，分析决策时应注意什么问题？

案例：

粟裕是解放军十位大将之一，是毛泽东最喜欢的将军之一。。

思考题：

从粟裕料事如神、潇洒用兵的例子中，分析粟裕成功的原因。

第四章：领导的素质

P151

案例：粤西山区广宁县。。

思考题：结合陈维胜的先进事迹，谈谈当今的“好官”应具备哪些主观条件和客观标准？

问答题

P1521、怎样全面理解领导的素质？

2、领导的素质有什么特点？研究这些特点有什么意义？

3、当前我国的领导素质中包括了哪些基本的内容？

4、当前党中央要求提高各级领导干部的执政能力，它包括了哪些内容？

5、提高领导素质的途径有哪些？

案例分析：

一段时间，600万湛江人民以复杂的心情关注着市委书记陈同庆的下场。。

思考题：从当年的“湛江同庆”到如今的神憎鬼厌，陈同庆在短短的6年间完成了从天堂岛地狱的嬗变。试析诱使他蜕变的主客观原因。

案例2:1998年7月4日上午，头戴博士帽、身披黑衣红边博士服的江门市书记。。思考题：领导干部要实现从“经验型”向“科学型”转变，提高自身的科学文化素质是一条根本途径，钟阳胜的经历给了你哪些有益的启示？

第五章：领导的方法

P184

案例分析：

某部召开办公室会议，讨论事项中有两项有关基本建设的问题。。

思考题：请分析下列围绕“开水房与实验大楼的建设”议题而召开的会议中出现的问题。

1、怎样理解领导方法及其作用？

2、基本的领导方法有哪些？怎样理解它的作用？

3、群众路线的领导方法的理论基础与基本的要求是什么？

4、怎样理解“一般号召与个别指导相结合”的科学含义？

5、为什么在当代领导者的工作是通过制定目标来实现的？

6、怎样才能有效地发挥下属人员的积极性？

7、领导者怎样才能召开一次成功的会议？

第六章：领导的艺术

P226

案例分析：第五次反“围剿”战争失败后，中央红军被迫进行战略性大转移。。思考题：从下面的案例中分析：

（1）协调工作的重要性（2）毛泽东高超的协调艺术成功之处在哪里？

1、为什么领导活动既有科学性又有艺术性？

2、怎样准确理解领导艺术的科学含义？

3、“以己观人”的缺陷和危害是什么？怎样走出这一误区？

4、在领导工作中为什么要提倡“抓住中心和统筹全局”的辩证统一？怎样才可以做到这一点？

5、在实际的工作中为什么只有领导者的积极性还不能做好领导工作？

6、为什么领导工作中要提倡适度的“含糊性”？

7、领导的演讲在领导工作有什么作用？怎样提高领导的演讲能力？

8、提高领导艺术的途径有哪些？

案例：

加拿大总理让 克雷蒂安其貌不扬。。

思考题：克雷蒂安知人善任，用人不“避敌”，不“避亲”，成就了他的事业。他的成功经验你有哪些启示？

第七章：领导的绩效

P2561、怎样理解领导的绩效？

2、领导绩效的考评对改进领导的工作有什么意义？

3、提高领导绩效的途径有哪些？

4、怎样确保领导绩效测评的客观公正有效？

5、当前党中央要求当的领导干部树立的科学的政绩观是什么？

你认为学习领导科学的意义主要体现在哪里？(1)学习领导科学，是开创社会主义现代化建设新局面的需要。我们的旗帜是建设具有中国特色的社合主义，这是极其伟大而又复杂的创新事业。没有领导工作的科学化，就不会有社会主义建设的现代化。各级领导者只有树立现代领导观，认识和掌握现代领导规律，才能很好地担负起领导现代化建设的责任。

(2)学习领导科学，是深化全面改革的需要。我国社会主义现代化建设是在改革、开放的方针指导下进行的人，改革的重要内容之一是领导体制的改革。学习和掌握领导科学，就是要势力做到领导体制的科学优，有利于改革的实现。领导体制的科学化是我国社会主义制度和领导工作成熟和完各的标志之一。

(3)学习领导科学是迎接世界新技术革命挑战的需要。当今世界，科技进步日新月异知识创新空前加快。所谓新的技术革命，是指世界范围内以原子能、电子计算机、新型材料、遗传工程、激光技术、航天技术、海洋工程等为主要内容的新技术的广泛运用。这场新的技术革命，对我国社会和经济的发展，既是一个机会，又是一场新的挑战。新的技术革命不可避免地要引起社会生产方式、生活方式和思维方式的深刻变化。这就要求领导工作也应有相应的变革。学习领导科学，正是为了掌握高超的领导本领和领导艺术，跟上科学技术进步和知识创新的步伐。

(4)学习领导科学，是促进子部“四化”、实现领导工作科学化的需要。实现干部队伍革命化年轻化、知识化、专业化，是具有战略意义的事业。但日前我们的干部总的来说都还缺乏现代化建设所需要的新知识新经验。做过多年领导的老同志，在新时期繁重的新任务面前，需要重新学习。大批走上领导岗位不久的中青年同志，妥尽快改变生疏和不适应状况，更要不断加强学习或进行知识更新。特别是在新的历史条件下，我们党不仅要继续经受执政的考验，而且还面临着改革开放和发展市场经济的考验，面临教反对和平演变的考验。因此，学习领导科学，应是每个领导干部的必修课、专业课。应用领导科学的思想武装自己，才能不断使自己所领导的工作坚持正确的政治方向并更加科学化，才能在社会主义现代化建设的领导岗位上作出更大的贡献。