2014年深一模化学试题

第一篇：2014年深一模化学试题

2014年深圳一模化学试题

相对原子质量：H（氕）1 D（氘）2C 12 N 14 O 16Na 23Al 27 S 32 Cr 52Fe 56 I 127

7．下列说法正确的是

A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源

C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器

8．下列有关有机物性质的说法正确的是

A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 ．．．

A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5NA

B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA

C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH总数为0.1NA

D．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA

10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

－

下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

C．离子半径：Z＞WD．Z的氧化物中含有非极性共价键

11．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－

－C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH＝NH3·H2O

D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3-+ OH=CO32-+H2O －

222．下列表达不正确的是 ．．．

A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-

B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）

C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）

D．同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

23．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

30．（16分）化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为，1 mol G发生加成反应最多消耗mol H2（2）除掉E中含有少量D的试剂和操作是；下列有关E的说法正确的是（填字母序号）。

A．可发生氧化反应 C．可发生取代反应 E．易溶于水

（3）写出A→B的化学反应方程式。（4）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为。

O O

CH2=CH-NO-CH2-CH2-NO

2O

B．催化条件下可发生缩聚反应 D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

（5）比G

少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；

③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式。31．（15分）利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：

5CO（g）＋I2O5（s）

（1）已知：2CO（g）＋O2（g）

2I2（s）＋5O2（g）

5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1 2CO2（g）；ΔH 2 2I2O5（s）；ΔH

3φ(CO2)

则ΔH 1＝

（用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入

0.80

2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如

右图。请回答：a

0.30 ①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝，b点时化学平衡常数Kb＝。

②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在．．．图中补充画出．．．．CO2体积分数的变化曲线。

O

b d

c

0 0.5t/min

③下列说法正确的是。（填字母序号）A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率 D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd

（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水

—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定，－

消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

32．（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

铬渣

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。

（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为

（填化学式）。

（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填

字母序号）

A．蒸发浓缩，趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr2O72可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：

－

；NaOH 酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝（4）根据2CrO42＋2H+

－

浓溶液2Cr2O7

2CrO

4Cr2O72＋H2O设计图示装置（均为惰

－

性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。

NaOH

33．（16分）某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是。．．．A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2OD．NH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。

①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是。

铵明矾

A

K1 支口

浓硫酸 B

品红 C

K2

②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（任填一种物质的化学式）。

③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。

④为了防止倒吸，实验结束时必须先（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。A．取出烧杯中的导管B．打开止水夹K1C．关闭止水夹K2

（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=。

第二篇：2014年西城一模理综化学试题（本站推荐）

北京市西城区2014年抽样测试高三理科综合能力测试（化学部分）2014-

4．．

A．a组：制备少量乙酸乙酯

B．b组：除去粗盐水中的泥沙

C．c组：用CCl4提取碘水中的碘

D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

9．下列解释事实的离子方程式不正确的是 ．．．A．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I=2Cl+I

2C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH=Al(OH)3↓

D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH=SiO32+H2O

10．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是

A．热稳定性：H2Se > H2S >HClB．原子半径：Se>P>Si

C．酸性：H3PO4>H2SO4>H2SeO4D．还原性：Se2>Br>Cl

11．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是 ．．．A．c(H)＝c(CH3COO)+c(OH)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO)降低

C．该溶液中由H2O电离出的c(H)是1.0×10-11 mol/L

D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：

①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；

②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。

下列说法正确的是

高三理科综合能力测试试卷第1页（共5页）

A．沉淀a为AgClB．沉淀b为BaCO3 C．气体中含有SO2D．气体中没有HCl

25.（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。Ⅰ.用乙炔等合成烃C。

已知：

（1）A分子中的官能团名称是、。

（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是。（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是。Ⅱ.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异

构，其反式结构简式是。（5）E的结构简式是。

（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。

（7）聚酯PMLA 有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式

高三理科综合能力测试试卷第2页（共5页）

26．（13分）氨是重要的化工产品和化工原料。（1）氨的电子式是。（2）已知：

① 合成氨的热化学方程式是。

② 降低温度，该反应的化学平衡常数K

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提

供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。电池正极的电极反应式是，A是。

图1图

2（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)

[n(H2O)/n(CO2)]的变化关系。

① 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是______。② 测得B点氨的转化率为40%，则x1=______。

高三理科综合能力测试试卷第3页（共5页）

CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]、水碳比

27．（13分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm(OH)nCl3m-n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性质如下表：

（1）操作Ⅰ是。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是。（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是。

（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。

NaClO的作用是。

（4）将滤液3的pH调至4.2~4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。

反应的化学方程式是。

（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离

子通过，电极为惰性电极）。

① 写出阴极室的电极反应：。

② 简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理：。

高三理科综合能力测试试卷第4页（共5页）

28．（15分）某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：

Ⅰ.Cu与浓HNO3反应的化学方程式是。Ⅱ.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。

乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是。（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。

进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是______、______。（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：

i．溶有NO2的浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O＝HNO3+HNO2；

HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。ⅲ．NO2能与Cu2+反应：Cu2+(蓝色)+4NO2据此，丙进一步假设：

① 可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；

② 可能是A中生成了Cu(NO2)42使溶液呈绿色。丙进行如下实验： ② 请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：______。③ 根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是______，．．．．请依据实验现象阐述理由：。．．．．

高三理科综合能力测试试卷第5页（共5页）

Cu(NO2)42(绿色)

第三篇：2014年东北三校一模化学试题

哈师大附中

2014年高三第一次联合模拟考试

东北师大附中

辽宁省实验中学理科综合能力测试

第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 2

3一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是

A．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质

C．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化

D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等

B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA

C．一定条件下，1.4gN2与0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA

－D．常温下，2 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH数目为0.02NA

9．下列化学实验中的说法不正确的是

A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法

C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发

D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

1011酸甲酯（C3H5O2F），其具有结构的同分异构体还有（不考虑—O—F结构及立体异构）．．

A．4种B．5种C．6种D．7种

12．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

A．x=

3B．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L2/mol

2C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 g∕mol H 2O D．t1时刻，保持温度不变，再充入1 molH2O(g)，重新达到平衡(HO)cHO时，2x

cH2O2x 将增大

13．6 g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下V L NO和NO2的混合气体。向反 理科综合试卷第1页（共6页）

应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12 g。则V的值可能是

A．2.688B．4.48C．8.064D．8.96

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必

须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）

26．（14分）A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其它七种元素不

在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。

图1请回答下列问题： 图2（1）已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。

a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为，实验室制取气体丙的化学方程式为。

b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途。c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味气体产生，则该反应的离子方程式为。

（2）已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是或，分别写出一个对应的反应①的化学方程式、。

27．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性

能指标均优于液化石油气，也可用作燃料电池的燃料，具有很好的发展前景。

（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热（ΔH）分别为－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为。

（2）工业上采用电浮选凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不

溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

CH3OCH3 空气 电

熔融 电 Fe Al极碳酸盐 极

污水

CO2 CO2、H2OA

CO2、H2O

A 甲 乙 B

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式；下列物质可用做电池中熔融碳酸盐的是。

A．MgCO3B．Na2CO3 C． NaHCO3D．(NH4)2CO

3②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式。

－③已知常温下Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×1038，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+

－－④已知：H2S的电离平衡常数：K1＝9.1×108K2＝1.1×1012；

－－H2CO3的电离平衡常数：K1＝4.31×107K2＝5.61×101

1测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是。

－－A．发生反应的离子方程式为：CO2 + S2+ H2O = CO32+ H2S

－－－B．发生的反应离子方程式为：CO2 + S2+ H2O = HCO3+ HS

－－C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

－－－D．c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32)+2c(S2)+ c(OH)

－－－E．c(Na+)>c(HCO3)>c(HS)>c(OH)

28．（15分）环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

227进行分离提纯。

分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）：

a．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；

b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；

c．过滤；

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；

e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

回答下列问题：

（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是（填字母）。

（2）b中水层用乙醚萃取的目的是_。

（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是。．．．

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为。

（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是。

（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12 mL，则环己酮的产率约是__________。

36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）

随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广，钛金属日益被人们重视，被誉为“现代金属”和“战略金属”，是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资。工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛。

Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（1）由滤液获得绿矾晶体的操作过程是。

（2）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有__________________。

（3）已知10kg该钛铁矿中铁元素的质量分数为33.6%，能够得到绿矾晶体22.24kg，试计算最少加入铁粉的质量。

－方法2：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（4）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________；

－②检验TiO2·xH2O中Cl是否被除净的方法是______________________________。

Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质

（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

① ②TiO2TiCl4 Mg800℃Ti

反应②的化学方程式是，该反应成功需要的其他条件及原因是：________。

37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，F的基态原子的3d的电子数是4s电子数的4倍。

请回答下列问题：

(1)F的基态原子价电子排布式为__________________________。

(2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为用元素符号回答)。

(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是_____________。

a.分子中都含有σ键和π键

b.中心原子都是sp杂化

c.都是含极性键和非极性键的非极性分子

d.互为等电子体

e.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

＋＋(4)F2能与BD分子形成[F(BD)4]2，其原因是BD分子中含有__________。

(5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。

B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原

子的数目为________；该晶体的化学式为____________。若该晶体的相对分子

质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1 pm、r2 pm、r3 pm，则该晶体

－的密度表达式为g·cm3。

38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

(i)BH 已知：R—CH=CH2RCH2CH2OH

(ii)HO/OH2

2请回答下列问题：

（1）A为相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为。

（2）鉴别A和C两种有机物的试剂为。

（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为。

（4）写出B→C的化学方程式。

（5）写出D和G生成H的化学方程式。

（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式。

2014年东北三校一模理综

化学答案

7.A8.C9.B10.B11.C12.C13.B

△ 26.(1)a.电子式略(2分)2NH4Cl + Ca(OH)2==CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O(2分)

b.制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂。（任写其中一种）(2分)

+2—c.2NH4 + SiO3 = H2SiO3↓+2NH3↑(2分)

（2）O2（1分）或H2（1分）2C + SiO2 = Si + 2CO(C + H2O = CO + H2)（条件高温或加热）(2分)

或Cl2 + H2S = S + 2HCl（O2 +2H2S = S + 2H2O）(2分)（其他合理答案也可给分）

27.(1)3H2（g）+3CO（g）＝CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH= －246.4kJ/mol(3分)

— —(2)①O2 + 4e＋2CO2 ＝2CO32(2分)；B(2分)

② 4Fe2+＋O2＋10H2O ＝ 4Fe(OH)3↓ ＋ 8H+(2分)

—③ 4.0×1011mol/L(2分)

④BCE(3分)

28.（1）d b e c a(2分)（2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量(2分)

（3）ABC(3分)（4）降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层(2分)水浴加热(2分)

（5）停止加热，冷却后通自来水(2分)（6）60%(60.3%)(2分)

36．（15分，每空2分）

（1）冷却、结晶、过滤(2分)（2）Fe3+、Fe2+(2分)（3）1.12kg(2分)

（4）①TiCl4 +(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓ + 4HCl（写==不扣分，3分）

②取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。(2分)

800℃（5）TiCl4 +2Mg ====2MgCl2 + Ti(2分)

稀有气体保护，防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用(2分)

37．（15分）

(1)3d84s2（2分）(2)MgCON（2分）(3)e（2分）(4)孤电子对（2分）

(5)8（2分）MgNi3C（2分）1030·M/﹝22(r2+r3)3NA﹞（3分）

38.（15分）

(1)C8H8（2分）(2)银氨溶液或新制氢氧化铜（2分）(3)(CH3)3CH（2分）

(4)催化剂（2分）2 2 ＋2H2O －CH2－CH2OH ＋ O2－CH2－CHO3 △ CH3 O浓H2SO4(5)－CH2－COOH HO－CH2－－CH 3 ＋ －CH2－－O－CH2－－CH 3 ＋H2O（2分）△(6)13（3分）－CH2－CHO HO－（2分）

－

第四篇：2018年深一模的试题

一、选择题：本大题共8个小题;每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的.1.已知 是虚数单位，则

A.B.C.D.2.设集合 且，那么 是 的充分而不必要条件 必要而不充分条件

充分必要条件 既不充分也不必要条件

3.已知，，则 的大小关系是

4.某铁路客运部门规定甲、乙两地之间旅客托运行李的费用为：不超过 按 元/ 收费，超过 的部分按 元/ 收费.相应收费系统的流程图如右图所示，则①处应填

5.已知一个四棱锥的高为，其底面用斜二测画法所画出的水平放置的直观图是一个边长为1的正方形, 则此四棱锥的体积为

6.已知点 在直线 上移动,当 取最小值时,过点 引圆 的切线,则此切线长等于

7.已知定义在R上的奇函数 的图象关于直线 对称，则的值为-1 0 1

28.如图，三行三列的方阵中有9个数，从中任取三个数，则至少有两个数位于同行或同列的概率是

二、填空题：本大题共7小题，每小题5分，满分30分.本大题分为必做题和选做题两部分.(一)必做题：第9、10、11、12题为必做题，每道试题考生都必须做答

9.已知，则当 取最大值时，=_____________.10.已知数列 的前 项和，则当 时，=______.11.为了调查某厂工人生产某种产品的能力，随机抽查了20位工人某天生产该产品的数量.产品数量的分组区间为，由此得到频率分布直方图如图,则由此估计该厂工人一天生产该产品数量在 的人数约占该厂工人总数的百分率是.12.已知 是抛物线 和直线 围成的封闭区域(包括边界)内的点，则 的最小值为 ___________.(二)选做题：第13、14、15题为选做题，考生只能选做两题，三题全答的，只计算前两题的得分.13.设 为正数,且 则 的最大值是___________.14.已知过曲线 上一点P，原点为O，直线PO的倾斜角为，则 点坐标是___________.15.如图, 是两圆的交点, 是小圆的直径, 和分别是 和 的延长线与大圆的交点,已知 ,且 , 则 =___________.

第五篇：北京市东城区2014年高三二模化学试题

东城区2014届高三二模理综化学试题

2014.5可能用到的相对原子质量：H1O16S

326.下列说法正确的是

A.钙和氮均为人体所需的微量元素

B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料

C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物

D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质

7.右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是 ．．．

A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2

2+C2H2↑

B.c的作用是除去影响后续实验的杂质

C.d中的有机产物与

AgNO

3溶液混合能产生沉淀

D.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

8.下列离子方程式不正确的是 ．．．

A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2-== Ag2S+ 2Cl-

B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH-==+ H2O

C.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH-+ H+ + == BaSO4↓+ H2O

D.向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2== Cu2++2NO2↑+2H2O

9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是 ．．．

A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < b

B.a、b两处铁钉中碳均正极

C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O

10.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是 ．．

铁钉 饱和食盐水 电石硫酸铜溶液溴水高锰酸钾酸性溶液 b 0.01mol/LH2SO4 11.常温时，下列叙述正确的是

A.pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c)

＋＋B.pH＝2.5的可乐中c(H)是pH＝3.5的柠檬水中c(H)的10倍

C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小

12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是 ．．．

A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到

B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物

C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D.X、Y、Z

25.（16分）有机物5-甲基茚（CH3）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：

已知：i.ii.PCl

3——OH

(CH2)3Cl

——Cl

（1）①的反应类型是______。（2）E的结构简式是______。

（3）A的结构简式是______； ③的反应条件和无机试剂是______。

（4）下列有关5-甲基茚（CH3）的说法正确的是______（填序号）。a.一定条件下能与卤素单质发生取代反应 b.1 mol 该物质最多与4 mol H2发生加成反应

c.一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物

d.与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5）反应⑧的化学方程式是______。

（6）满足下列条件的G的同分异构体有______种；写出其中一种的结构简式_______。

①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。

26.（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下： 已知：

（1）Se的氢化物的电子式是______。

（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。

（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。

（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。

27.（14分）2SO2(g)+ O

2(g)2 SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2

5的平衡转化率。

（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）400℃，1.01×10Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。

（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。

①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。

a.c + c(NH3•H2O)= 2[c()+ c()+ c(H2SO3)] b.c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)c.c()> c()> c(OH-)> c(H+)

②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。i.得到MnSO4的化学方程式是______。

ii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。

SO2吸收率

pH/min

乙 甲

图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。

28.（1）

B中反应的离子方程式是______。（2）A中溶液变红的原因是______。

（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

—

甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN与Cl2发生了反应。

—

（4）甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN的电子式为

—

—。

①甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是______。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明

—

SCN中被氧化的元素是______。

—

③通过实验证明了SCN中氮元素转化为，他的实验方案是______。

—

④若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。

北京市东城区2014年高三二模化学答案

6.D7.C8.C9.D10.B11.B12.D 25.（16分）（1）取代反应CH2 COOH

（2）

CH（3）3Cu作催化剂加热、O2

（4）a b c

（5）2

CH

H2SO4 △

CH3

+H2O3

（6）52CH2CH2 CHO2 CHO2

2CH3

26.（14分）....（1）H:Se:H

（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧

（3）CO2TeO2

△

（4）H2SeO3 2+H2O2H2SO3 + SeO2=Se+2H2SO4（5）升华，将温度控制在315℃到450℃之间 27.（14分）

（1）放热0.08（2）①ac

i.SO2+ H2OH2SO3MnO2+ H2SO3===MnSO4+H2O（或MnO2+ SO2==MnSO4）ii.2SO2+ 2H2O +O2 === 2H2SO4

不利于溶液中存在 SO2+ H2OH2SO3H++，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2从体系中溢出。

28.（14分）

———

（1）Cl2+2OH === Cl+ClO+ H2O

—

（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN反应生成红色的，所以溶液变红（3）①Fe3+

—

（4）①SCN中的碳元素是最高价态+4价

②硫元素

③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试

—

管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN中氮元素被氧化成 ④16