2014年高中化学一轮复习重点复习知识点详细汇总

第一篇：2014年高中化学一轮复习重点复习知识点详细汇总

1.优先挥发原理

当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

2.优先书写原理

大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。

3.优先溶解原理

若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

4.优先结晶原理

当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。

5.优先操作原理

(1)装置安装:从下到上，从左到右。

(2)加物质，先固后液。

(3)制气体:先验气密性，再装药品(一般)。

(4)气体净化:先洗气净化，再干燥。

(5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。

(6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。

(7)H2还原CuO的实验:

实验开始先通氢，排净空气再点灯，实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。

6.优先鉴别原理

鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

7.优先吸引原理

①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力

②化学键>氢键>分子间作用力

③组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。

8.优先考虑原理

中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。

9.优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)>S2->I->

Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。阴

极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

10.优先氧化原理（强者先）

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

11.优先还原原理（强者先）

若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。

12.优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。

13.优先吸附原理

任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。

14.优先吸收原理

用干燥剂干燥气体或用液体化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

15.优先中和原理

若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：

FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：

ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉

末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)

2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2＝ SiF4+ 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e-→ PbSO4PbO2 +2e-→ PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4正极： PbO2 + 4H++ SO42-+2e-= PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O-2e-= PbO2 + 4H++ SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si（因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+>I2 >S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂

[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

第二篇：重点复习知识点

首先，我们来说哲学。哲学的大题从唯物论，认识论，辩证法和历史唯物主义角度均可出题，所以每个知识点的原理方法论都要掌握，哲学也最好复习。

第二，经济生活里

1、价值规律，2、价格变动对生产的影响，3、收入对消费水平的影响，4、消费的反作用，5、公司的经营与发展，6、就业，7、效率与公平，8、财政的作用，9、国家宏观调控，10、对外开放和转变经济发展方式

第三，政治生活里，1、答公民的大题里要包括权利义务和参与政治生活的原则，2、民主决策的意义，民主管理的意义，3、答政府的大题要包括：国家性质、政府的宗旨原则、政府职责，政府的依法行政。

4、发展中国社会主义民主政治：最重要的是坚持人大制度，还要党的领导、依法治国和人民民主的统一。

5、党的地位，性质，党的执政能力建设（依法、民主、科学执政）

6、人大的地位和职能，人大代表的权利和义务

第四、文化生活

1、文化与经济、政治的关系

2、文化的作用

3、尊重文化的多样性

4、文化的继承和发展

5、文化的创新

6、如何对待传统文化和外来文化

第五、经济学常识

1、斯密和李嘉图的观点

2、罗斯福、凯恩斯和新自由主义的思想

3、西方国家现代市场经济的各自特征（美国、德国、日本）

第三篇：浅谈高中化学必修知识点结构复习

浅谈高中化学必修知识点结构复习

[摘要] 众所周知，化学必修知识点复习是每一位高中化学教师完成优质化学教学任务的关键。教师在教学过程结束后，针对化学考试给学生开展进一步地复习，让学生对所学化学知识进行系统化地梳理和巩固，对于激发学生化学学习兴趣，提高学生化学考试成绩有很重要的意义。因此，本文就本人所教高中化学课程的实践经验谈谈高中化学必修知识点结构复习的方法。

[关键字]高中化学；必修知识；结构复习

所谓知识点结构复习就是指学生在教师的指导下，对所学知识纵观全局合理梳理，形成结构化的思维，进而在具体操作运用的基础上形成考试技能的复习策略。那么高中化学教师应当如何有效开展必修知识点的结构复习呢？ 从教师的角度分析结构复习

作为高中化学教师，是化学课程整体的核心领军人物，整个复习课的开展是由化学教师引导学生进行知识点归纳，由化学教师全面组织学生进行化学思维梳理，由化学教师安排学生进行复习知识点巩固做题并且进行考查与评价。由此看出，作为化学教师对于必修知识点结构复习时至关重要的。

（一）教师要明确对于复习的种类，在每一个复习时段都要严格把握必修知识点，把梳理后的知识点在各个阶段渗透。复习的种类大致可分为新课复习、阶段性复习和学总复习三种。

（1）对于新课的复习，教师要将已经学过的化学知识点与新课要讲解的知识点串联起来，可以对比式进行复习；也可以由旧知识引出新知识进行复习；还可以提问与讲解共同穿插的方式进行复习。

（2）对于阶段性的复习，教师要把握好单元复习、章节复习和学期复习这三个方面。进行单元复习的时候，教师要把每章按内容划分为几个单元，每一单元讲完后复习一次，比如在讲解化学知识元素周期表的时候，教师要针对当前知识所在整个单位整体归纳，让学生对知识点一目了然；而进行章节复习的时候，教师要严格把握整个章节脉络，给予学生思路上的介绍，并配合章节习题让学生消化，进而达到结构化复习的目的；最后的学期复习，教师就要在学期期未考试前集中两周时间，将整个学期所学化学知识系统化、条理化地整理后，给予学生

清晰地讲解，通过这样的复习让学生站在一个全新的高度去把握整个化学课程，进而取得不错的化学成绩。

（3）对于学年复习，教师在依据前面所述复习策略，进一步总体复习相信

就可以收获不错的复习效果。

（二）教师要对学生所要达到的化学知识的识记、掌握、巩固、深化、提高

和迁移的效果有所明确。教师要总结和归纳章节内容，列出知识之间的相互联系，将化学必修知识点条理化、系统化，运用多种复习方法来进行结构化复习。

（1）实例法。教师要学会通过实例，认识物质的制法、用途、存在决定于

它的性质，它们之间是有机的内在联系的。如复习铵盐与碱反应放出氨气的特性

时，便应注意联系氨的实验室制法。因为氨的实验室制法，就是根据铵盐这一特

性。

（2）对比法。本身化学就是拥有各种相同与不同的学科，教师复习时对于

知识点的异同点要进行深入地对比性分析，讲解给学生能够可加深理解和记忆。

如物质的溶解度和溶液的百分比浓度，可以从不同的方面来对比分析，这样便于

清晰认识和理解。

（3）联想法。教师在复习时要善于将前后知识进行联想，使知识系统化如

复习臭氧的性质时，可联想到臭氧的制法、用途，有关的实验现象、装置，注意

事项等。

（4）归纳法。教师在复习课前可以将零散的知识，复杂的内容整理成提纲

或图表，教给学生。如氧化物、酸、碱、盐之间，通过学习就可摸索出它们相互

间的转化规律，归纳成图表，成为全章及全书的知识概括和小结。

从学生的角度分析结构复习

教师合理安排复习策略，给予学生结构化复习的整体复习规划后，学生也要

认真配合化学老师的复习安排，因此学生应当从自身角度出发，把必修的化学知

识形成网络，让复习变得系统化、结构化。

（1）在每次复习前必须要有计划做好复习准备。学生在教师开始上复习课之

前必须抽出时间对要进行复习的化学知识点有所排查，认真总结一下自己哪方面

薄弱，针对自身情况制定复习要达到的效果和水平。

（2）复习时要认真联想自己对复习要点的掌握程度，对于化学知识点的定义、性质要尽量回忆与联想，想不起来的知识便可以集中精力跟上教师的思路和整体进度，尽量做到有条不紊。经过每一轮的复习后，巩固性做题和测验的时候，就应当牢记结构化知识点复习要点，进行合理答题。

（3）化学是一门操作性与实验性相结合的科学学科，学生在复习的时候，对于实验的过程要认真观察，包括实验仪器、实验步骤、实验现象、实验最终结果都要了然于心。复习时要严格要求，不能遗漏每一个实验的要点。

综上所述，化学结构化复习需要教师系统地安排，亦需要学生积极主动地配合，教师针对化学考试给学生开展进一步地复习，将高中化学必修知识点总结后介绍给学生，让学生对所学化学知识进行系统化地梳理和巩固，对于激发学生化学学习兴趣，提高学生化学考试成绩是很有帮助的，希望本文的研究能对同行的教学有所帮助。

参考文献：

[1]姚桂荣.浅谈高中化学学习方法[J].科技创新,2000,(5):12-13.[3]胡志刚.高中化学设计与探究[J].中学生数理化,2009,(6):34.[4]盛群力.基于网络的高中化学课件库建设[J].教育展望,2002,(5):12-14.[4]曹鸣.中国课堂教学教学模式[M].北京:北京师范大学出版社,2007.

第四篇：高三地理一轮复习知识点归纳

钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。下面给大家带来一些关于高三地理一轮复习知识点归纳，希望对大家有所帮助。

第一讲地球与地图

一、地球与地图

1、赤道上经度相差10实地距离大约为111千米，其他纬线上经度相差10实地距离大约为111-千米。经线上纬度相差10实地距离大约为111千米。

2、东半球的范围从200W向东到1600E。

3、球面两点的最短距离为两点之间的“大圆劣弧”，常见大圆为赤道、经线圈和晨昏圈。北半球同一纬线上的最短距离向北偏，南半球同一纬线上的最短距离向南偏。

4、该地看北极星的仰角就是该地的纬度。

5、有经纬网的地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。东西方向是相对的，要根据劣弧进行判断。(劣弧即两点经度差小于1800)

二、等高线地形图

1、等高线地形图的判读

(1)读数值范围，判断地貌类型：海拔在200m以下，等高线稀疏的是平原;海拔在200m~500m，等高线较稀疏的是丘陵;海拔大于500m，等高线密集的是山地;海拔在1000m以上，等高线在边缘十分密集，而顶部稀疏的是高原;四周等高线密集且数值大，中间等高线稀疏且数值小的是盆地。

(2)读疏密程度，判断坡度：等高线越密集，坡度越陡;等高线越稀疏，坡度越缓。从山顶向四周，等高线高密低疏，为凹坡，可通视;高疏低密，为凸坡，易挡住人们的视线。

(3)读弯曲状况：等高线凸向高处的是山谷，凸向低处的是山脊(凸高为谷、凸低为脊)。

(4)读局部闭合等高线：等高线闭合，中高周低的地形类型是山峰;中低周高的地形类型为盆地;特殊情况，规律判读为“大于大的”为山坡上的小山丘或“小于小的”为山坡上的小洼地。

(5)基本特征：同线等高;同图等距;相邻两条等高线数值可以相等，如河谷两侧相邻的等高线，也可以递变;任意两条等高线一般不会相交，若相交或重叠则为陡崖。

2、等高线地形图中的有关计算：

(1)计算两点的相对高度：

先算出最大值和最小值的范围，再进行相减或(n-1)-d<△H<(n+1)-d

(2)进行陡崖高度的计算：

其相对高度(n-1)-d≤△H<(n+1)-d(n为陡崖处重叠的等高线条数，)d为等高距。

(3)计算陡崖的绝对高度：

陡崖崖顶的绝对高度：H大≤H顶

3、根据等高线判断区域自然地理特征：

(1)河流流向的判断：

①山谷常有河流发育，由海拔高处流向低处;②河流流向与等高线凸出方向相反。

(2)结合地形特征判断气候特征及差异：

海拔越高，气温越低，每上升1000m，气温下降60C;阳坡气温高，阴坡气温低。迎风坡降水多，背风坡降水少。海拔高，大气稀薄，光照充足，昼夜温差大。

4、根据等高线判断区域人文地理特征：

(1)选点：水库大坝应建在等高线密集的河流峡谷出口最窄处，库区多选在“口袋型”的洼地或小盆地区;露营地应在等高线较稀疏的坡地或高地，避免靠近河流，避开谷地和陡崖，以避免洪水、泥石流和滑坡。

(2)选线：公路、铁路修建多沿等高线延伸，即与等高线平行，尽量少穿越等高线。“之”字形道路是为了降低坡度。引水线应尽可能从地势高处引向地势低处，使水自流。

(3)选面：平原宜发展种植业，山区宜发展林业和畜牧业。

三、地形特征的表述

地形特征：一般从地形类型、地势高低、地形区分布三方面表述。

满分术语：地形以--为主;主要分布在--;地势--高--低;地形崎岖或平坦;特殊地貌如喀斯特地貌广布等。(地势高低可根据等高线数值大小判断或根据河流流向判断)。

第二讲地球的宇宙环境

一、地球的特殊性——太阳系中唯一有生命存在的天体

1、外部条件：稳定的太阳光照;安全的宇宙环境(大小行星各行其道，互不干扰)。

★ 2、自身条件：适宜的温度;适宜生物呼吸的大气;液态水的存在。

日地距离适中、自转周期适中，使地球有适宜的温度;

地球的体积、质量适中，使地球有适宜生物呼吸的大气。

★二、航天基地的区位条件分析：(评价时注意从有利和不利角度分析自然条件和社会经济条件。)

1、气象条件：晴天多、阴雨天少，风速小，有利于发射和跟踪，如我国西北地区的酒泉发射基地。

2、纬度因素：纬度低，自转线速度大，可以节省燃料和成本，如海南文昌发射基地。

3、地势因素：地势越高，自转线速度越大。

4、地形因素：地形平坦开阔，有利于跟踪观测。

5、海陆位置：大陆内部气象条件好，隐蔽性强，人烟稀少，安全性强;海上人类活动少，安全性强。

6、交通条件：内外交通便利，有利于航天装备运输。

7、安全因素：出于国防安全考虑，有的建在山区、沙漠地区，有的建在地广人稀处。

三、太阳辐射的分布及影响因素

1、描述太阳辐射的空间分布规律

(1)全球的太阳辐射空间分布：由低纬向高纬递减

(2)我国的太阳辐射空间分布：大致从东南向西北递增。我国太阳辐射高值中心在青藏高原，低值中心在四川盆地。

★2、影响太阳辐射分布的因素：包括纬度、昼长、地势和天气四大因素

①纬度因素：纬度低，正午太阳高度角大，获得的太阳辐射多。

②昼长因素：白昼越长，则日照时数越多，获得太阳辐射越多;

③地势因素：海拔越高，大气越稀薄，对太阳辐射的削弱作用弱，获得太阳辐射多;

④天气因素：晴天，云层少，大气对太阳辐射的削弱作用弱，获得太阳辐射多。

四、太阳辐射对地球的影响：直接提供光热资源;维持地表温度;是地球上水、大气和生物活动的主要动力;为人类生产生活提供能源(如煤、石油、天然气、太阳能、风能、水能、生物能等)。

五、太阳活动对地球的影响：扰动电离层，影响无线短波通讯;扰动磁场，产生“磁暴”现象;极地高空出现“极光”现象;影响气候(地区降水量的年际变化与黑子变化周期有一定的相关性)。

第三讲地球自转的地理意义

一、地球自转的基本特征

1、方向：自西向东，北逆南顺(东经度数增大或西经度数减小的方向就是地球的自转方向)。

2、速度：

①线速度由赤道向两极递减;角速度除两极外，其余都相等，约为150/小时。

②影响线速度大小的因素：纬度和海拔

纬度越低，线速度越大;纬度越高，线速度越小。海拔越低，线速度越小;海拔越高，线速度越大。

赤道线速度为1670km/h，南北纬300为1447km/h，南北纬600是赤道的一半，为837 km/h，由此可判断高、中、低纬。

二、区时的计算

1、地方时：

(1)同经度同地方时，不同经度不同地方时。经度每隔150地方时差1小时，10差4分钟。

(2)光照图中已知地方时的确定：

昼半球中央经线的地方时为12时;夜半球中央经线的地方时为24时或0时;

晨线与赤道交点所在的经线地方时为6时;昏线与赤道交点所在的经线地方时为18时。

2、区时的计算

(1)时区计算：某地所在时区数=该地经度÷15°(余数若小于7.5，则直接舍去;余数若大于7.5，则在结果上加一个时区)。

(2)北京时间为东八区的区时，即120°E的地方时。

(3)世界时：即0(中)时区的区时，也是00经线的地方时，又叫国际标准时。

3、地球上日期的变更

找1800经线和0时经线，从0时经线向东到1800经线为新的一天，其余为旧的一天。

三、晨昏线的判读与应用

1、晨昏线的判读：顺着自转方向，由昼进入夜的是昏线，由夜进入昼的是晨线。

2、晨昏线的主要特征：

(1)晨昏线平分地球，是一个过地心的大圆。

(2)晨昏线上太阳高度为00;

(3)晨昏线所在平面与太阳光线垂直;

(4)晨昏线与经线圈重合为春分(3月21日)或秋分(9月23日);与极圈相切，为夏至或冬至。

夏至(6月22日)的判断：北极圈及其以北地区出现极昼或南极圈及其以南地区出现极夜;

冬至(12月22日)的判断：北极圈及其以北地区出现极夜或南极圈及其以南地区出现极昼。

(5)晨线与赤道交点所在经线的地方时为6时，昏线与赤道交点所在经线的地方时为18时。

● 解题时知道晨昏线，一定要绘出夜半球。

四、沿地表水平运动物体方向的偏转(即地转偏向力)

(1)规律：北半球向右偏，南半球向左偏，赤道不偏。(北右南左)

(2)受地转偏向力影响，北半球河流向右偏，则右岸侵蚀严重，左岸堆积明显。南半球反之。河流向哪岸偏，则哪岸侵蚀。

第四讲地球的公转及地理意义

一、地球公转的基本特征

1、方向：自西向东，从北极上空看呈逆时针。

2、速度(角速度和线速度)：1月初，地球位于近日点，公转速度最快;7月初，地球位于远日点，公转速度最慢。(1近快，7远慢)

3、黄赤交角

①大小：黄道面和赤道面的夹角，大小为23.5°(23026，)。

②意义：由于黄赤交角的存在，导致太阳直射点在南、北回归线之间来回运动、引起各地正午太阳高度的变化、昼夜长短的变化以及四季的更替、五带的划分等一系列地理现象。

③ 若黄赤交角变大，则热带、寒带变大，温带变小;若黄赤交角变小，则热带、寒带变小，温带变大。

二、正午太阳高度的变化规律

1、正午太阳高度的空间变化规律：

由太阳直射点所在纬线向南北两侧递减，离直射纬线越近，正午太阳高度越大。

① 春、秋分日由赤道向南北两侧递减。② 夏至日由北回归线向南北两侧递减。

③ 冬至日由南回归线向南北两侧递减

2、正午太阳高度的时间变化规律：

(1)太阳高度日变化：当某地太阳高度达一天中的最大值时，地方时为12时。

(2)正午太阳高度年变化：太阳直射点向某地所在纬线移来，则正午太阳高度增大，移去则减小。

①夏至日：北回归线及其以北地区正午太阳高度达一年中最大，南半球达一年中最小。

②冬至日：南回归线及其以南地区正午太阳高度达一年中最大，北半球达一年中最小。

③南北回归线之间，每年有两次太阳直射，南北回归线上，每年有一次太阳直射，受太阳直射纬线上的正午太阳高度为90度。

3.某地正午太阳高度计算

公式：H=90°-两点纬度差(两点是指所求地点与太阳直射点)

两点纬度差的计算遵循“同减异加”原则，即两点同在北半球，则纬度差为大数减小数;两点分属不同半球，则纬度差为两点纬度相加。

4.正午太阳高度的应用

① 确定地方时：当某地太阳高度达一天中最大值时，此时日影最短，当地的地方时是12时。

② 确定房屋的朝向：在北回归线以北地区，正午太阳位于正南方，房屋朝南;

在南回归线以南地区，正午太阳位于正北方，房屋朝北。

③ 正午太阳高度越大，日影越短，正午太阳高度越小，日影越长，且日影方向背向太阳。

④ 太阳能热水器的倾角调整：集热板与地面的夹角与正午太阳高度角互余。

三、昼夜长短的变化规律

1、昼夜长短的纬度变化规律

①春分日(3月21日)、秋分日(9月23日)，太阳直射于赤道处，全球各地昼夜平分。

②夏至日(6月22日)，太阳直射在23.5°N，该日全球昼夜长短分布特点有：

北极圈及其以北地区出现极昼;南极圈及其以南地区出现极夜;从北极圈到南极圈昼逐渐变短夜逐渐变长;北半球昼最长夜最短;南半球昼最短夜最长;赤道昼夜等长。

③冬至日(12月22日)，太阳直射在23.5°S，该日全球昼夜长短分布特点有：

北极圈及其以北地区出现极夜;南极圈及其以南地区出现极昼;从北极圈到南极圈昼逐渐变长夜逐渐变短;南半球昼最长夜最短;北半球昼最短夜最长;赤道昼夜等长。

④赤道上永远昼夜平分。

2、昼夜长短的季节变化规律：

①太阳直射点在北半球，则北半球昼长夜短，且越往北，昼越长夜越短;

太阳直射点在南半球，则南半球昼长夜短，且越往南，昼越长夜越短。

②太阳直射点向北移动，则北半球昼变长、夜变短;向南移动，则南半球昼变长夜变短。

3、昼夜长短的变化幅度：赤道与极圈之间，纬度越高，昼夜长短变化幅度越大。

4、太阳直射点位置与日出、日落方位的对应关系

太阳直射点在北半球，则日出东北、日落西北;太阳直射点在南半球，则日出东南、日落西南;太阳直射点在赤道，则日出正东、日落正西。

5、昼夜长短的计算：

常规计算：根据昼弧或夜弧所占比例计算或根据日出、日落时间计算。

规律计算：同一纬线上各地昼长相等;北半球某度数纬线上的昼长=南半球同度数纬线上的夜长。

高三地理一轮复习知识点归纳

第五篇：高三一轮复习《师说》知识点整理

高三一轮复习《师说》知识点整理

《师说》知识点整理

教学目标：

1、理解与现代汉语不同的句式和用法（不同的句式和用法：判断句、被动句、宾语前置、成分省略和词类活用）

2、理解并翻译文中的句子。

3、筛选文中的信息，归纳内容要点，概括中心意思并分析概括作者在文中的观点态度。教学重难点：

1、理解并翻译文中的句子。

2、筛选文中的信息，归纳内容要点，概括中心意思并分析概括作者在文中的观点态度。考纲解读

阅读浅易的古代诗文。1．理解 B

（1）理解常见文言实词在文中的含义

（2）理解常见文言虚词在文中的意义和用法

常见文言虚词：而、何、乎、乃、其、且、若、所、为、焉、也、以、因、于、与、则、者、之。

（3）理解与现代汉语不同的句式和用法。不同的句式和用法：判断句、被动句、宾语前置、成分省略和词类活用。（4）理解并翻译文中的句子 2．分析综合 C

（1）筛选文中的信息

（2）归纳内容要点，概括中心意思（3）分析概括作者在文中的观点态度 3．鉴赏评价 D

（1）鉴赏文学作品的形象、语言和表达技巧（2）评价文章的思想内容和作者的观点态度 梳理课文基础知识

一、通假字

1、所以传道受业解惑也。“受”通“授”，传授。

2、授之书而习其句读。“读”通“逗”。

3、或师焉，或不焉。“不”通“否”。二、一词多义 师

①师者，所以传道受业解惑也。(老师)②惑而不从师。（跟从老师学习）

③吾从而师之。（意动，以„„为师）④吾师道也（n.作v.学习）⑤师道之不传也久矣！（n.作v.从师）⑥犹且从师而问焉（老师）

⑦而耻学于师（老师）

⑧则耻师焉（n.作v.从师）

⑨或师焉，或不焉（n.作v.从师）⑩不耻相师。（n.作v.学习）⑾师道之不复（n.作v.从师）

⑿孔子师郯子（意动，以„„为师）其

①其为惑也（代词，那些，疑难问题）

②其闻道也固先乎吾（代词，代“生乎吾前”的人）

③夫庸知其年之先后生于吾乎（代词，他的）④其出人也远矣（代词，代“古之圣人”）

⑤其下圣人也亦远矣（代词，代“今之众人”））⑥其皆出于此乎（副词，表揣测，大概）

⑦其可怪也欤（这）之

①古之学者必有师（助，的）

②人非生而知之者（代，代知识，道理）

③夫庸知其年之先后生于吾乎（助，取独）④道之所存，师之所存也（助，取独）

⑤师道之不传也久矣！欲人之无惑也难矣！（助，取独）⑥圣人之所以为圣（代，代这件事）

⑦彼童子之师（助词，的）

⑧授之书而习其句读者（代，代童子）

⑨句读之不知，惑之不解（助，宾语前置的标志）⑩巫医乐师百工之人（代，这些人）⑾郯子之徒（代词，这一类）

⑿六艺经传皆通习之（代词，这一类）传

①师者，所以传道受业解惑也（传授）

②师道之不传也久矣（流传）

③六艺经传皆通习之（名词，著作）道

①所以传道受业解惑也（道理）②师道之不传也久矣（传统）③道相似也（道德学问）惑

①惑之不解（疑难问题）

②则耻师焉，惑矣（形容词，糊涂）于

①夫庸知其年之先后生于吾乎（介，比）②而耻学于师（介，向）③于其身也（介，对于）④其皆出于此乎（介，从）

⑤不拘于时（介，表被动，被）乎

①生乎吾前，其闻道也固先乎吾（介，相当于“于”，在；表比较）②夫庸知其年之先后生于吾乎（语气助词，表反问，吗）③其皆出于此乎（语气助词，表揣测，吧）

④嗟乎！（语气助词，表感叹，与“嗟”连用，唉）而

（1）人非生而知之者（连词，表承接）（2）惑而不从师（连词，表转折）（3）吾从而师之（连词，表承接）(4)择师而教之（连词，表承接）

(5)授之书而习其句读者（连词，表并列）(6)小学而大遗（连词，表转折）(7)则群聚而笑之（连词，表修饰）

(8)如是而已（与“已”连用，表陈述语气）

三、古今异义

1）古之学者必有师。“学者”：求学的人。

2）小学而大遗。“小学”：小的方面。

3）今之众人。“众人”：一般人。

4）师者，所以传道受业解惑也。“所以”：用来„„的。

5）吾从而师之。“从而”：跟随并且。

6）句读之不知。“句读”：句子中间需要停顿的地方。

7）是故弟子不必不如师，师不必贤于弟子。“不必”：不一定。

四、词类活用 ㈠意动

1、吾从而师之。（以„„为师）

2、而耻学于师。（以„„为耻）

3、则耻师焉。（以„„为耻）

4、不耻相师。（以„„为耻）㈡adj.→n.1、是故圣益圣，愚益愚（形容作名，圣人、愚人）㈢n.→v.1、吾师道也（学习）

2、师道之不传也久矣！（从师）

3、则耻师焉（从师）

4、或师焉，或不焉。（从师）

5、不耻相师。（学习）

6、师道之不复（从师）㈣adj.→状

1、小学而大遗（在小的方面；在大的方面）

五、重点实词

1）其闻道也固先乎吾（本来）

2）夫庸知其年之后生于吾乎（难道）3）犹且从师而问焉（尚且，还）4）士大夫之族（类）

5）今其智乃反不能及（竟然）6）圣人无常师（固定的）7）余嘉其能行古道（赞赏）8）六艺经传皆通习之（普遍）

9）于其身也，则耻师焉，惑矣（糊涂）

六、文言句式 ㈠判断句

1、师者，所以传道受业解惑也。

2、道之所存，师之所存也。

3、彼童子之师，授之书而习其句读者也，非吾所谓传其道解其惑者也。㈡被动句

1、不拘于时 ㈢宾语前置

1、句读之不知，惑之不解 ㈣状语后置

1、其闻道也固先乎吾

2、其闻道也亦先乎吾

3、夫庸知其年之先后生于吾乎

4、而耻学于师

5、师不必贤于弟子

6、学于余 ㈤宾语省略

1、今其智乃反不能及 ㈥主语省略

1、问之，则曰

七、难句翻译

1、惑而不从师，其为惑也，终不解矣。

2、夫庸知其年之先后生于吾乎？

3、是故无贵无贱，无长无少，道之所存，师之所存也。

4、师道之不传也久矣！

5、而耻学于师。

6、是故圣益圣，愚益愚。圣人之所以为圣，愚人之所以为愚，其皆出于此乎！

7、句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。

8、彼与彼年相若也，道相似也，位卑则足羞，官盛则近谀。

9、今其智乃反不能及，其可怪也欤！

11、闻道有先后，术业有专攻，如是而已。

八、走进高考

（2012江苏卷）

二、文言文阅读（19分）阅读下面的文言文，完成5～8题。

伯父墓表 苏辙

公讳涣，始字公群，晚字文父。少颖悟，所与交游，皆一时长老。天圣元年，始就乡试。明年登科，为凤翔宝鸡主簿。未几，移凤州司法。王蒙正为凤州，以章献太后姻家，怙势骄横。知公之贤，屈意礼之，以郡委公。公虽以职事之，而鄙其为人。蒙正尝荐公于朝，复以书抵要官，论公可用。公喻郡邸吏，屏其奏而藏其私书。未几，蒙正败，士以此多公。

以太夫人忧去官。起为开封士曹。雍丘民有狱死者，县畏罪，以疾告。府遣吏治之，阅数人不能究。及公往，遂直其冤。夏人犯边，府当市民马以益骑士，尹以诿公，马尽得而民不扰。通判阆州。虽为政极宽，而用法必当，吏民畏而安之。阆人鲜于侁，少而好学笃行，公礼之甚厚，以备乡举，侁以获仕进。其始为吏，公复以循吏许之，侁仕至谏议大夫，号为名臣。

选知祥符。乡书手张宗久为奸利，畏公，托疾满百日去，而引其子为代。公曰：“书手法用三等人，汝等第二，不可。”宗素事权贵，诉于府。府为符县，公杖之。已而中贵人至府，传上旨，以宗为书手，公据法不奉诏。复一中贵人至曰：“必于法外与之。”公谓尹李绚曰：“一匹夫能乱法如此，府亦不可为矣，公何不以县不可故争之？”绚愧公言，明日入言之。上称善，命内侍省推之。盖宗以赂请于温成之族，不复穷治，杖矫命者，逐之，一府皆震。包孝肃公拯见公，叹曰：“君以一县令能此，贤于言事官远矣！”擢提点利州路刑狱。公至逾年，劾城固县令一人妄杀人者，一道震恐，遂以无事。

公没二十七年，不危状公遗事，以授辙曰：“先君既没，惟小子仅存，不时记录，久益散灭，则不孝大矣。”辙幼侍伯父，闻其言曰：“予少而读书，少长为文，日有程，不中程不止。出游于途，行中规矩。入居室，无惰容。故当是时，不闻有过行。尔曹才不逮人，姑亦师吾之寡过焉可也。”辙惧子弟之日怠也，故记其所闻以警焉。

（选自《苏辙集》，有删节）

5．对下列句子中加点词的解释，不正确的一项是：（3分）（B）A．蒙正败，士以此多公 多：称赞 B．府当市民马以益骑士 益：有利 C．公复以循吏许之 许：期望 D．杖矫命者，逐之 矫：假传 【答案】B

【解析】益：动词，扩充，增强。解答此题要注意上下文，依据上下文的语意来推导之，应该很容易判断出来。这道题难度不大。

[评点]实词解释题，已经考了多年，应该说这样的题型已经相当地成熟了，学生在此方面的训练也已达到一定的熟练程度。

6．下列句子中，全都表现苏涣为官公正的一组是：（3分）（D）①所与交游，皆一时长老 ②公虽以职事之，而鄙其为人 ③虽为政极宽，而用法必当 ④公礼之甚厚，以备乡举

⑤传上旨，以宗为书手，公据法不奉诏 ⑥劾城固县令一人妄杀人者 A．①②⑥ B．①③④ C．②④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D

【解析】①讲的是涣少时的事，还未为官；②是说涣鄙视王蒙正怙势骄横，体现的是涣为人性格，不能体现为官公正；④说的是涣爱惜人才。

[评点]此题也是相当成熟的题型了，在于考查考生对文章的理解能力和分析问题的能力。

7．下列对原文有关内容的概括和分析，不正确的一项是：（3分）（C）

A．苏涣担任凤州司法时，知州王蒙正很赏识他，曾经把他推荐给朝廷，又给要官写信，认为他可以担当大任。B．雍丘县有百姓死在狱中，县官报告说是因病而死。开封府多次派人处理而没能查明真相，苏涣去后，便洗雪了冤情。

C．祥符县张宗长期作奸营私，因畏惧苏涣，称病辞职，让儿子来接替自己。苏涣认为他儿子不合书手的要求，加以杖责。

D．苏涣去世二十七年后，他儿子苏不危记叙了父亲遗事，交给苏辙；苏辙又补充了他所听到的伯父言谈，写成这篇墓表。【答案】C

【解析】解答此题最好的办法就是把每个选项置于原文进行比对，比对中很容易发现问题所在：C项中“苏涣认为他儿子不合书手的要求，加以杖责”不合原文“宗素事权贵，诉于府。府为符县，公杖之”。

[评点]这篇文言文有许多删减的地方，跨度相当大，文后又没有注解，如“不危”，如果不是在选项里出现，考生还真不知这“不危”是什么。所以出题者尚要把考试用题目命制得更加人性一点。

8．把文中画线的句子翻译成现代汉语。（10分）⑪知公之贤，屈意礼之，以郡委公。（3分）

译文：（王蒙正）知道您贤能，违背自己的意愿（或降低自己骄横的态度）拿礼节对待您，并把全郡的治事交付给您。

标准【答案】（王蒙正）了解苏涣的贤能，降低身份以礼相待，把郡里的事务托付给他。

【解析】注意关键点：“屈意”“礼”“委”。⑫君以一县令能此，贤于言事官远矣！（3分）

译文：您凭借一个县令就能做到这样，远远比言事官（也可译为“谏官”或“只说不做的官员”）贤能啊！

标准【答案】你作为一个县令能够这样，比言事的官员好多了。【解析】注意关键点：“以”“此”“于”。

⑬尔曹才不逮人，姑亦师吾之寡过焉可也。（4分）

译文：你们的才能比不上别人，姑且效仿（或译为“学习”）我很少过错，也是可以的。

标准【答案】你们才能赶不上别人，姑且学习我少犯错误就可以了。【解析】注意关键点：“不逮”“姑”“师”“也”。

[评点]三道翻译小题，选得甚是精到，包含文言知识点较多，而且大部分的关键点都是在必修和选修文言文教材中学过，学以致用，考查的就是这个！可见命题人“为语文”的用心良苦，顶！

九、巩固与提高 《师说》测试题

一、解释下列加粗的字

1．所以传道受业解惑也

2．师道之不传也久矣

3．彼与彼年相若，道相似

4．其闻道也固先乎吾，吾从而师之

5．吾师道也，夫庸知其年之先后生于吾乎

6．惑而不从师

7．孔子师郯子、苌弘、师襄、老聃

8．于其身也，则耻师焉 9．古之圣人，其出人也远矣

10．今之众人，其下圣人也亦远矣

11．而耻学于师

12．余嘉其能行古道，作师说以贻之

二、解释下列加粗的虚词

惑而不从师夫庸知其年之先后生于吾乎

吾从而师之 而耻学于师

爱其子，择师而教之 于其身也，则耻师焉

授之书而习其句读者师不必贤于弟子

小学而大遗不拘于时，学于余

则群聚而笑之

古之学者必有师师者，所以传道受业解惑也

人非生而知之者

圣人之所以为圣，愚人之所以为愚

道之所存，师之所存也 师道之不传也久矣

爱其子，择师而教之

句读之不知，惑之不解

巫医乐师百工之人，不耻相师

送杜少府之任蜀州

王如知此，则列望民之多于邻国也

申之以孝悌之义

三、翻译下列句子

1．是故圣益圣，愚益愚，圣人之所以为圣，愚人之所以为愚，其皆出于此乎？

2．句读之不知，惑之不解，或师焉，或否焉，小学而大遗，吾未见其明也。

3．位卑则足羞，官盛则近谀。

4．巫医乐师百工之人，君子不齿，今其智乃反不能及，其可怪也欤？

十、课堂小结

总结本节课的重要知识点。谢谢。