山东省潍坊市普通高中2011～2012学年高一化学阶段性评估练习题人教版必修一

第一篇：山东省潍坊市普通高中2011～2012学年高一化学阶段性评估练习题人教版必修一

山东省潍坊市普通高中2011～2012学年阶段性评估练习题高一化学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第1I卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

注意事项：

l．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题 幸上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H lC 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Mn 5

5一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．下列说法中，正确的是

A．化学研究的主要目的就是认识分子

B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质

C．化学研究最终将人类毁灭在化学物质中

D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础

2．下列说法正确的是

A．摩尔是化学上常用的物理量

B．标准状况下，1mol水蒸气的体积与lmolH2相同，都约是22．4L

C．氧气的摩尔质量是32g

D．阿伏加德罗常数的单位是mol-

13．氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀 菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述中，正确的是

A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同

B．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集

C．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

D．自来水常用氯气来消毒，用自来水配制NaOH溶液时，药品不会变质

4．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是

A．雾B．石灰乳C．FeCl3溶液 D．氢氧化铁胶体

5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得：②用金属与盐酸反应制 得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

A．AICl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl

2二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

6．下列物质中，属于非电解质的是。

A．NaOHB．C12C．乙醇D．BaS0

47．下列叙述中，正确的是

A．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂

C．置换反应不一定是氧化还原反应

D．胶体分散质微粒有较大的表面积，能吸附离子，使得胶体带有电荷

8．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：①假说法②实验法③分类法④比较法

A．①②B．①③C．②④D．①③

9．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙 述中，正确的是

用心爱心专心

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

10．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②B．②④C．①③D．②③④

11．如果ag某气体中含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为 阿伏加德罗常数)

A．22.4bc

aNALB．22.4abcNALC．22.4acbNAL D．22.4bacNAL

12．下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 :2H++CO32-=CO2↑+H20

B．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．钠投入水中：Na+H20= Na++OH-+H2↑

13．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它

A．一定被氧化B．一定得到电子

C．有可能被氧化。也有可能被还原D．一定由高价变为零价

14．能用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和盐酸反应B．氢氧化钠和硝酸反应

C．氢氧化钡和醋酸溶液反应D．氢氧化钾溶液和碳酸反应

15．电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路扳。向盛有 FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜，无铁B．烧杯中铁、铜都无

C．烧杯中铜、铁都有D．烧杯中有铁，无铜

三、(本题包括2小题，共25分)

16．(10分)高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从其化合物中还原出来。请回答下列问题：

高温

Fe2O3CO

2(1)上述反应中Fe2O3、CO、Fe、CO2的化学计量数(即系数)分别为、、。

(2)此反应中是氧化剂还原剂。

(3)此反应中，氧化产物是

17．(15分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根 据所学知识回答下列问题：

I； 请你解释其中的原因

。Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)其反应原理为：(用离子方程式表示。

(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，这种溶液L才能与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应。

(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容 量瓶。

d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻 度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是。

②上述步骤的正确操作顺序是。

③上述实验需要的仪器有。

四、(本题包括3小题，共26分)

18．(8分)处于下列状态的物质中：A．氯化钠晶体B．干冰C．液态醋酸D．铜E．硫酸钡 晶体F．蔗糖G．酒精H．熔融的硝酸钾

(1)上述物质中能导电的是(填字母，下同

(2)上述物质中属于电解质的是。

(3)上述物质中属于非电解质的是

(4)上述物质中属于强电解质的是

19．(8分)在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：

(1)NaHSO4的电离方程式是：NaHSO4=Na++H++ SO42-。从物质分类的角度考虑，NaHSO4 属于(A．酸B．碱C．盐D．氧化物)

(2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是。

(3)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是

20．(10分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。

(1)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确 的是。

A．耐腐蚀性强，不易生锈B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化

(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是。

(3)电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是。

(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是(填字母)。

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸④烧碱⑤浓氨水⑥氯水

A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

五、(本题包括1小题，共9分)

21．(9分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCI(浓)====MnCl2+C12↑+2H2O

△

取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。请回答下列问题：

(1)参加反应的二氧化锰的质量为。

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为

(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3,为使用方便，请计算出

该浓盐酸的物质的量浓度:。

山东省潍坊市普通高中2011～2012学年阶段性评估练习题高一化学

高一化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）．．．．

1.B2.D3.C4.B5.A

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

6.C7.A8.C9.C10.A11.A12.B13.C14.B15.D

第II卷（非选择题，60分）

三、（本题包括2小题，共25分）

16.（10分）

（1）1、3、2、3（2分）

（2）Fe2O3、CO（每空2分）

（3）CO2、Fe（每空2分）

17.（15分）

Ⅰ.（5分）

溶液先变为红色，然后退色。（2分）

Cl2溶于水生成少量HCI和HCIO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色；生成的HCIO具有漂白性，可使石蕊退色。（3分）

II．（10分）

－（1）Cl2 + 2OH=CIO—+ Cl¯+ H2O（2分）

（2）0.05（2分）

（3）① 40g（2分）② a b d c f e（2分）③天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL

容量瓶（2分）

四、（本题包括3小题，共26分）

18.（8分）（1）DH（2）ACEH（3）BFG（4）AEH（每空2分）

19.（8分）

(1)C（2分）

(2)BaCO3NaHSO4（2分）

(3)CO32-+ 2H+ ====CO2↑+ H2OBa2+ + SO42-=== BaSO4↓（每个离子方程式2分）

20.（10分）

(1)AD（2分）

(2)1~100nm（2分）

(3)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（2分）

KSCN溶液或NaOH溶液（2分）(其它合理答案同样得分)

(4)A（2分）

五、（本题包括1小题，共9分）

21.（9分）（1）87 g（2）2 mol（3）11.9 mol·L-1（每空3分

第二篇：高一化学必修一课时教学案(第一章分课时)1.2.4

第二节 化学计量在实验中的应用

第四课时

物质的量浓度及计算

【知识衔接】

1.溶液是、、的，由 和 两部分组成。

2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。

【问题引入】

参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？

学案导学

一、物质的量浓度

1定义：

。2符号：。

3表达式：。

4注意事项：。5关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算

例1把标准状况下，0.224LHCl气体溶于水中制成1L溶液，求盐酸的物质的量浓度？ 例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为.（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算 例3下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 A．2L溶液中含有Ba离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3离子0.2mol C．0.5L溶液中Ba离子的物质的量浓度为0.2mol/L D．0.5L溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.2mol/L 例4在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为.+-2+-+课后练习

1.1L 1mol/L NaCl溶液表示

A．溶液中含有1mol NaCl

B．1mol NaCl溶于1L 水中

C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中

D．1L溶液中含有58.5gNaCl 2．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是

A．150mL 1mol/LNaCl溶液

B．75mL 2mol/LCaCl2溶液 C．150mL 3mol/LKCl溶液

D．75mL 1mol/LFeCl3溶液 3．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是

A．在2L水中溶有80g的NaOH

B．80gNaOH溶于水配成的溶液

C．每升溶液中含有80gNaOH

D．每2L溶液中含有80gNaOH 4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是

A.含4gNaOH的溶液1L

B.含0.1gNaOH的溶液1L

C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D.含19.6gH2SO4的溶液1L 5.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为

A.0.04mol/L

B．0.2mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L 6．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl¯离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是

A．25mL B．50mL C．12.5mL D．0.025mL 7．用等体积0.1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为。

8．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为。

9．在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为。

10．把50mL 2mol/L CuSO4溶液和50mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2mol/L的BaCl2溶液多少mL才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？产生沉淀质量多少g?

第三篇：高一化学必修一课时教学案(第一章分课时)1.2.6

第六课时关于物质的量浓度的计算

2.溶液的稀释规律

稀释前后：①溶质的总质量，②溶质的物质的量(填不变或改变)。设稀释前某溶液浓度为c1,体积为V1，密度为ρ1，质量分数为ｗ1；稀释后某溶液浓度为c2,体积为V2，密度为ρ2，质量分数为ｗ2；则有：c1V1=,V1ρ1ｗ1=.-3-33．用密度为D g·cmL，质量分数为n%的盐酸，配成体积比为1∶4的盐酸(密度为d g·cmL),则所配溶液的物质的量浓度为：

A．10Dnd10Dnd-1mol·LB． mol·L-1 36.5(D＋4)(D＋4)

10Dn10Dnd mol·L-1D． mol·L-1 182.5182.5C．

1.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于01 L水中，所得溶液密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（）

A.VdMV+2 240 mol/LB.1 000VdMV+2 240 mol/L

C.1 000 VdMMV+2 240 mol/LD.MV224（V+01d）mol/L

答案B

2.V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ a g,取V4 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是。

-1答案125a36V mol·L

3.一定量的14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）

A.22 mol/LB.4 mol/L

C.5 mol/LD.625 mol/L

答案B

1.有关定义式的计算（1）注意溶液中各量间的关系溶质的物质的量浓度×V÷V溶质的物质的量÷cB×cB溶液的体积×ρ÷ρ溶液的质量。（2）注意物质的量与质量、气体体积和微粒数之间的关系：n=mM=VVm=NNA。2.有关溶液稀释和混合的计算计算原理：稀释和混合前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。（1）对已知溶质质量分数的溶液进行稀释，稀释前后溶质的质量不变。即：m1·w1=m2·w2(m表示质量，w表示质量分数)。（2）对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变。即：c1·V1=c2·V2（V1、V2的体积单位一致即可）（3）对不同物质的量浓度的溶液混合时，溶质的物质的量不变，即c总V总=c1V1+c2V2（c1V1和c2V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，c总V总是混合后溶液的物质的量浓度和体积，V总可由两溶液的质量和及混合溶液的密度来求）。3.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算c(B)=溶质的物质的量n(B)溶液的体积（V），w

（B）=溶质质量溶液的质量×100%二者之间要进行换算，必须有一个前提，即溶液的密度已知，因为溶质质量与物质的量之间可通过n=mM换算，而溶液的质量与体积要换算只能通过密度，具体转换关系如下：

1.100 mL 03 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 02 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4物质的量浓度为（忽略两溶液混合时由于渗透而引起的体积变化）（）

A.020 mol/LB.025 mol/L

C.04 mol/LD.05 mol/L

答案C

2.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3,质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L溶液中含氢氧化钠质量为m g。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为。

（2）用m,V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。

（3）用w,d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。

（4）用c,d表示溶液中溶质的质量分数为。

答案（1）S=w100-w×100 g

（2）25mV mol/L（3）025 dw mol/L（4）4cd%

3.将标准状况下的HCl气体448 L溶于水配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

答案800 mol·L-1

【例3】（2006·全国Ⅰ·13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=01 mol·L-1,c(Al3+)=04 mol·L-1，c（SO2-4）=08 mol·L-1，则c(K+)为（）

A.015 mol·L-1B.02 mol·L-1

C.03 mol·L-1D.04 mol·L-1

解析要确定溶液中离子的浓度一定注意溶质的组成情况，如1 mol·L-1的NaCl溶液中，c(Na+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=1 mol·L-1，而1 mol·L-1的MgCl2中，c(Mg2+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=2 mol·L-1。溶液本身的浓度与所取该种溶液体积的大小无关，如取1 mol·L-1的NaCl溶液100 mL和500 mL，其中的各种微粒浓度均相同，但微粒数目却是不同的，因为微粒的多少由溶液体积和微粒浓度的乘积决定，即n=V·c。根据电解溶液中电荷守恒有：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO2-4），所以有

c(K+)=2c(SO2-4)-c(H+)-3c(Al3+)=2×08 mol·L-1-01 mol·L-1-3×04 mol·L-1=03 mol·L-1。

答案C

8.将标准状况下的V L HCl（气）溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A.1 000Vρ22 400+365V mol/L

B.Vρ22 400 mol/L

C.Vρ22 400+365V mol/L

D.V224 mol/L

答案A

第四篇：人教高中生物必修一细胞癌变教案

第6章 第4节 细胞的癌变

一、知识教学点：

1、说出癌细胞的主要特征和致癌因子。

2、讨论恶性肿瘤的防治，选择健康的生活方式。

二、能力训练点：

1、通过学生在解决实际问题的过程中理解生物学的基本概念，培养学生的理解能力以及从课文中提取信息的能力。

2、通过对癌症的预防措施的讨论，让学生亲历思考和探究的过程，领悟研究方法，养成尊重事实的研究态度和能力，以及应用理论知识解决实际生活问题的能力。

三、德育渗透点：

1、通过癌症的致死率高的学习，激发学生对细胞癌变的关注，从而确立积极的生活态度和健康的生活方式。

2、通过致癌因子的讨论，引导学生认识到吸烟的危害，以及增强爱护环境的意识。

四、美育渗透点：

通过本节课的学习，让学生认识到生命的美，从而感知生命的珍贵。

五、学科方法训练点：

1、结合本课内容，引导学生联系实际生活，发现问题、探究问题、解决问题。

2、对学生进行口头表述能力的训练。

六、教学重点：

1、癌细胞的主要特征。

2、致癌因子。

七、教学难点：

原癌基因与抑癌基因的区别。

八、课时安排：1课时

九、教具：多媒体平台

十、教学设计：

（一）教学方法：启发式讲授法、直观教学法、小组合作学习法

（二）教学过程

1、课前准备

制作PowerPoint演示文稿

2、情景导入

播放一个细胞的生长、增殖、衰老、凋亡的过程动画。从动画中学生深刻认识到细胞是有一定寿命的，细胞的生长、增殖、衰老、凋亡是细胞的正常生理过程。人没有长生不老，细胞有长生不老吗？当今世界人们谈癌色变，患病的原因是什么？这节课我们将围绕这些问题展开讨论。

3、师生互动

〖提问〗在我们身边时常听到有关癌症的情况，就你所知，你听说过哪些癌症？

〖学生回答〗肝癌、肺癌、胃癌、肠癌、食管癌、宫颈癌、鼻咽癌、乳腺癌、皮肤癌、血癌（白血病）、脑癌、前列腺癌、舌癌等等。

〖问题探讨〗同学们回答的很好，下面我们来看书上的问题探讨。（学生思考回答，教师提示。）

〖提示〗

（1）日光浴使皮肤生发层细胞中的胆固醇在紫外线照射下转化成维生素D，可以预防佝偻病、骨质疏松症；同时在紫外线的照射下，表皮细胞可以产生黑色素，保护内部组织和器官。

2（2）首先尽量不在紫外线强烈辐射的时间和地点长时间进行日光浴。不同的地区由于经纬度不同，因而日照强度过强的时间长短不同。可以引导学生调查当地的紫外线辐射的情况。其次涂上防晒霜，可以在一定程度上减弱紫外线辐射对皮肤的伤害。然后使用防紫外线遮阳伞，可以适当减少紫外线辐射。

（3）臭氧层可以部分吸收紫外线。当臭氧层被破坏时，过多的紫外线辐射有可能伤及表皮细胞中的遗传物质，严重时可能导致皮肤癌。

〖提问〗通过前面的学习，我们知道细胞是会分裂和分化的，细胞的分裂和分化如果出现异常将会造成什么后果呢？

〖板书〗癌细胞：有的细胞受到致癌因子的作用，细胞中遗传物质发生变化，就变成不受机体控制的、连续进行分裂的恶性增殖细胞，这种细胞就是癌细胞。

〖提问〗那么癌细胞与正常细胞有哪些区别呢？

〖看课件〗播放正常细胞与癌细胞的图片，启发学生回答： 癌细胞与正常细胞的区别是：

①恶性增值的“不死的细胞”：能够无限增值； ②形状显著改变的“变态的细胞”：形态结构变化；

③黏着性降低的“扩散的细胞”：癌细胞表面糖蛋白减少，使得细胞之间的黏着性减少，因此癌细胞容易在机体内分散和转移。

〖提问〗（分四小组，每组讨论一个问题）（1）引起细胞癌变的致癌因子有哪些？（2）细胞为什么会发生癌变？（3）原癌基因与抑癌基因的区别？

（4）怎样预防癌症的发生？（教师巡查指导，待学生讨论分析后由学生回答，教师归纳）

〖代表发言〗各小组组长代表发言汇报，经过全体同学的质疑和探讨后得出：

一、致癌因子

⑴物理致癌因子：主要指辐射，如紫外线、X射线、电离辐射等。⑵化学致癌因子：无机物如石棉、砷化物、铬化物、镉化物等；有机物如黄曲霉素、亚硝胺、联苯胺、烯环烃等。

⑶生物致癌因子：如Rous肉瘤病毒。

〖练习〗根据以下案例分析是哪种致癌因子引起的癌症？（1）二战时日本受原子弹爆炸影响，幸存居民经29年观察，发现白血病发生率明显增高，距离爆炸中心越近，发生率也越高。（物理致癌因子）

（2）

3、4－苯并芘是煤焦油的主要成分，近几十年来肺癌的发生率增加，可能与烟草燃烧的烟雾、工厂的煤烟、汽车的废气等气体有关。（化学致癌因子）

（3）有人用砷酸钠治疗皮肤病后，出现局部色素增加，过度角化，最后发展为皮肤癌，砷是唯一能使人类致癌而动物不致癌的物质。（化学致癌因子）

二、癌症的发生是基因突变的累积效应。环境中的致癌因子会损伤细胞中的DNA分子，使原癌基因和抑癌基因发生突变，导致正常细胞的生长和分裂失控而变成癌细胞。细胞的畸形分化，与癌细胞的产生有直接关系。

三、细胞中既有原癌基因，又有抑癌基因，其中原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程。抑癌基因则主要是阻止组织细胞不正常的增值。

四、在个人日常生活中注意远离物理、化学和病毒致癌因子；同时要注意增强体质，保持心态健康，养成良好的生活习惯，从多方面 4 采取防护措施。

〖资料分析〗健康的生活方式与防癌。学生思考讨论回答，教师提示。

〖提示〗（1）“病从口入”也适用于癌症。发霉的、熏制的、烧烤的以及高脂肪的食品中含有较多的致癌物质，如黄曲霉素、亚硝酸盐、苯并〔α〕芘等。

（2）物理的，化学的，生物的。

4、小结

（1）癌细胞的主要特征：①恶性增值的“不死的细胞”；

②形状显著改变的“变态的细胞”； ③黏着性降低的“扩散的细胞”。

（2）致癌因子：物理、化学、病毒致癌因子。

（3）原癌基因和抑癌基因的区别：原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程。抑癌基因则主要是阻止组织细胞不正常的增值。

（4）预防癌症发生的措施：在个人日常生活中注意远离物理、化学和病毒致癌因子；同时要注意增强体质，保持心态健康，养成良好的生活习惯，从多方面采取防护措施。

5、随堂练习

（1）癌细胞形成的根本原因是（）

A、细胞内原癌基因的激活 B、物理致癌因子的刺激 C、化学致癌因子的刺激 D、病毒致癌因子的刺激（2）检测某一植物组织，发现其分解有机物速率减慢，且细胞萎缩。该细胞正在（）

A、分化 B、分裂 C、衰老 D、癌变（3）下列哪组是细胞癌变的特征（）

① 细胞无限分裂 ②水分减少 ③畸形改变 ④酶活性减低 ⑤色素沉着 ⑥易分散转移 ⑦呼吸速率减慢 ⑧细胞膜通透性改变

A、①③⑥ B、①②⑤⑦ C、②④⑤⑦⑧ D、②④⑥⑧

（4）当今世界严重威胁人类生存的细胞变化是（）A、细胞增值 B、细胞分化 C、细胞癌变 D、细胞衰老

（5）癌细胞具有的特征中，不正确的是（）

A、能无限增值 B、形态与结构出现畸形变化

C、细胞表面发生变化 D、能进行正常的细胞分化（6）当人的成纤维细胞由扁平梭形变成球形时，说明该细胞已经完成（）

A、细胞分裂 B、细胞分化 C、细胞癌变 D、细胞衰老

A C A C D C

6、作业：练习一二。

〖提示〗基础题1.（1）√；(2)√。

2.癌细胞的特点：细胞增殖失控，能够无限增殖；细胞的形态结构发生显著变化；容易在体内分散和转移。

拓展题

1.提示：不都是。如果早发现，有些癌症完全可以通过手术切除、化疗或放疗治愈，如乳腺癌、胃癌、肠癌等。

2.提示：（1）被动吸烟也可能导致肺癌。（2）其他因素可能导致肺癌。

第五篇：人教新课标版必修一《沁园春

《沁园春·长沙》教案

教学目标：

1．掌握词的常识，提高形象思维能力；

2．体会词中的景物，学会鉴赏现代诗歌的方法；

3．感受词中的博大情怀和革命壮志，确立学生历史责任感和远大抱负。教学重点和教学难点：体会词中的景物 教学方法：诵读法、提问法、小组讨论法 教学时数：1课时 教学过程 ：

一、导入

自古文人多悲秋。宋玉《九辨》：“悲哉！秋之为气也”，欧阳修《秋声赋》：“噫嘻悲哉！此秋声也”。杜甫《登高》：“万里悲秋常作客，百年多病独登台。艰难苦恨繁霜鬓bìn，潦倒新停浊酒怀。”以叹时运不济jì，人生的艰难万苦。但也有不少古代文人为我们唱出了秋的赞歌。如唐朝刘禹锡《秋词二首》：“自古逢秋悲寂寥，我言秋日胜春朝，晴空一鹤排云上，便引诗情到碧霄。”催人奋发有为，大展鸿图，给人顽强奋斗的精神。今天，让我们一同走进一代伟人毛泽东给我们描绘的秋景，一同走进这位伟人的崇高心灵，体会这位伟人青年时代的宏大胸襟和抱负。

二、作者简介、词的基础知识和背景介绍

毛泽东（1893-1976），伟大的马克思主义者，伟大的无产阶级革命家、战略家和理论家。中国共产党和中国各族人民的伟大领袖，中国共产党、中国人民解放军和中华人民共和国的主要缔造者和领导人、诗人、书法家。词：词兴起于唐，盛行于宋，配乐歌唱，句式不齐，也称长短句。词最初称为“曲词”或“曲子词”，是配音乐的。后来词也跟乐府一样，逐渐跟音乐分离了，成为诗的别体，所以有人把词称为“诗余”。

词牌：就是词的格式的名称。词牌决定了这首词的字数、句数和平仄声韵。某些词牌的命名，与创始之作的内容有关联，但后人倚声或依谱继作，则不一定受此限制，可以赋词牌本意，也可以撇开词牌本意自由发挥。词的标题和词牌有着严格的区别，标题是词的内容的集中体现，它概括了词的主要内容。如沁园春是词牌，长沙是标题。

词的分类：词分为小令、中调、长调，这是依字数的多少来划分的。58字以内为小令；59至90字为中调；91字以上为长调。

学生介绍背景：这首词作于1925年，当时革命运动正蓬勃发展，农民运动蓬勃兴起。毛泽东直接领导了湖南的农民运动，创建了湖南第一个党支部：韶山支部。同时，国共两党的统一战线已经确立，国民革命政府已经在广州正式成立。但陈独秀看不到革命力量，想把革命领导权交给资产阶级。毛泽东看到了革命力量，看到了“星星之火，可以燎原”。1925年2月，毛泽东同志从上海回到韶山，从事革命活动。军阀赵恒惕要逮捕毛泽东同志，在韶山人民的掩护下，毛泽东同志秘密离开韶山，前往广州创办全国农民讲习所，途经长沙，独自去橘子洲头。面对绚丽的秋景和大好的革命形势，追忆了昔日的战斗岁月，不禁心潮起伏，浮想联翩，写下了这首气势磅礴的豪放词。

三、指导诵读，整体感知

1、下面，咱同学一块朗诵全词，注意朗诵技巧：上下阙的领词“看”和“忆”后要稍停顿下，“看”字引导的7句要读出作者的兴奋喜悦之情，抑扬顿挫要分明；“忆”字引导的8句要读出作者的慷慨激昂之情，语速要快，要充满自信。

2、我们听听配乐朗诵并跟诵，注意停顿、重音、抑扬顿挫和朗诵的情感色彩。有哪位同学来试一试。

3、齐读全词。词中呈现给我们的不仅是诗歌美，更有由语言组成的一幅幅图画，我们给词的上下阙所呈现的图画起个标题，同学们小组讨论，每个小组推荐一名同学写在黑板上，我们选一个最好的标题。注意标题的要求：概括主要内容，简短，有一定的文采。

上阕写景：湘江秋色图。下阕抒情：少年学子图

四、合作探讨，解决重难点

1、齐读。“独立寒秋，湘江北去，橘子洲头”的大意，交代了什么？独立寒秋”这句语法采用了倒装，倒装的目的在于强调，作者要强调的是哪个词呢？。

“独立”的含义在深秋的季节，我独自一人站在橘子洲头，望着江水日夜不息地向北奔流。独立—作者；寒秋—写作时间；橘子洲—地点；湘江北去—环境。独立 “独立不仅表明一开始作者就把自己置于秋水长天之中，同时也把读者带进了一个高远的深秋境界里，可以让读者想象出诗人中流砥柱的英雄气概，而倒装的目的就是要突出毛泽东身处险境却能“独立寒秋”坦荡从容、临危不惧的伟人形象。

2、自由读。让我们注意一个“看”字，它一直领起到那一句？ 万类霜天竞自由。《沁园春•长沙》的景美突出表现在景物的选择上，作者视野广阔，选取的景物或广博，或宏伟，或雄峻。尤其是“看”字领起的部分特别典型，我们重点分析这一部分，首先，作者选择了哪些景物？（思考）指名回答，其余同学补充：“万山”“层林”“漫江”“百舸”“雄鹰”“游鱼。从景物的状态看，有静态的火红的枫林，有动态的“争流”的“百舸”等。作者从远望到近观，从仰视到俯瞰，天长地阔，山红水绿，“笼天地于形内，挫万物于笔端”(陆机《文赋》)。

3、《沁园春•长沙》一词的景美还表现在描写景物上。景物的选择固然很重要，但景物的表达则更应别具匠心。诗人笔下的景物不应是客观的白描，而应是“灌注了生气的形象”(康德语)，毛泽东在《沁园春•长沙》中为了给选取的客观物象“灌注”更多的生气，很注重景物的表达。同学们小组讨论，找出并分析上阕中“看”字所总领的一组景物群中用得精彩的词。

明确：“万”字写出了山之多，“遍”字写出了红之广。“层”表现了树林的重重迭迭，“染”字活画出岳麓山一带枫林，仿佛人工染成一样的壮美景色。“漫”写出了江水溢满之壮，“透”表现了江水碧绿清澈，“万”“层”“漫”以及“遍”“尽”“透”这些词在范围、程度、层次等方面，使红绿两色更为突出，更为丰富，更为浓艳鲜明，令人感到可爱。“百”写舸之多，“争”给碧绿天尘的江面增加了昂扬奋进的气氛，活现出千帆竞发、争先恐后的热烈场面。“击”准确地形容了雄鹰展翅迅猛有力地拍打的矫健勇猛的雄姿。“翔”精当地把鸟不扇动翅膀的盘旋回飞的壮志用来描写游鱼在水中自如轻快的神态。

想象能力训练 雨果说：想象是人类思维中最美丽的花朵。下面让我们展开想象的翅膀将诗人所描绘的绚丽多彩的秋色图，由文字变成形象的画面，在大脑荧屏上放映出来，分四步：

（1）勾勒形态：将群山、层林、江水、船只、雄鹰、游鱼„„的轮廓勾勒出来；（2）染上颜色：把黑白荧屏变为彩色荧屏，火红的枫林，蓝天碧水„„

（3）使画面动起来：秋风送爽，吹动满山的枫叶，像熊熊燃烧的烈火，江水流淌，大小各式船只争相竞发，雄鹰在翱翔，游鱼在清澈的水底自由轻快地嬉戏；

（4）让画面更细致、逼真：在脑海中来几个特写镜头，如：船上耀眼的白帆，游鱼的细鳞，水底的沙石。

4、作者对景物的选取，在很大程度上是制约于情的，古代文人墨客的“悲秋”“伤秋”“叹秋”等诗文就正是由他们特定的“意”所决定的。譬如，马致远的《天净沙•秋思》将“意”立在“断肠人在天涯”，所选之“象”便自然是“枯藤”“老树”“昏鸦”“瘦马”等。这首词的立意积极向上，昂扬奋进。正因为他的立意，他所取的“象”，自然就是那些竞相向上、生机勃勃的景物了，如万山、层林、百舸、雄鹰、游鱼等。

5、大家可以看到这几句都是写景，但又都是写情，我们分析时要注意情与景的交融。谁能告诉我，毛泽东笔下的秋景，给人的总体感觉是什么？

绚丽多彩，生机盎然。

为什么毛泽东笔下的秋如此绚丽多彩、充满生机呢？ 由物及人

生：身份，党的领导者；性格，胸怀大志；心境，广阔崇高；胸襟，以天下为己任。

6、“怅”、“寥廓”、“谁主沉浮”三个字词是什么意思？

生：“怅”：原意是失意，这里用来表达由深思而激昂慷慨的思绪； “寥廓”：指高远空旷；

“谁主沉浮”：谁主宰国家的命运、掌握民族的前途。

面对这一派生机勃勃的大千世界，怎不激起万端思绪！广阔无垠的大地，谁才是主宰兴衰的真正主人呢？ “怅„„”句运用了什么修辞手法？反问是无疑而问，设问是有问有答。

7、“携„„”中的“百侣”与上文那句话形成了对比，说明了什么？“峥嵘”“稠”什么意思？

独立 说明了当初一同志向的同学们现在只剩自己坚守志向。不平凡，多。1911年，18岁的毛泽东来到长沙，开始了他在此地长达13年之久的求学和革命斗争生活。

1913-1918年，他在湖南一师读书，常和同学在橘子洲一带游览游泳； 1915年9月，诗人印发反袁称帝的小册子；

1918年，与何叔衡创立了以改造中国和世界为奋斗目标的新民学会；

1919年，主编《湘江评论》，发表了一系列重要论文，引起了全国进步思想界的重视。1919年底组织和领导湖南驱逐军阀张敬尧的运动。这首词是哪几句诗形象地概括，请大家齐读。8、“曾„„”句，与上句的问句相答。

五、总结

从这首词的中，我们可以体察到毛泽东阔大的内心世界，五彩缤纷的精神视野，这不仅 仅是逆境中的拼搏，还是诗人灰色际遇中的亮色，是丰富多彩的底色，是“面对大海，春暖花开”，是“冬天到来了，春天还会远吗”的哲思，是冬天中的诗人心中的春天。所以，当他面临生命的威胁时候，能够“独立寒秋”“怅寥阔”，能够发出“曾记否，到中流击水，浪遏飞舟”的激动人心的呼声。

六、拓展延伸

我们不能把诗人这种拼搏简单地理解成“让暴风雨来的更狂烈些吧！”简单的单薄的呼喊。联系诗人以前的诗作，我们来看诗人的心路历程。咏蛙

一九零九年（１６岁）

独坐池塘如虎踞，绿荫树下养精神。

春来我不先开口，哪个虫儿敢作声。

毛泽东在东山书院读书，他的同学们大多是纨绔子弟，衣着华丽，看不起来自穷乡僻境、衣着很差的毛泽东。因为被许多同学疏远，毛泽东在精神上感到有些压抑，一种“知音世所稀”的孤独感不时袭上心头，毛泽东写下此诗。这首诗运用了托物言志的手法，通过对青蛙所处的环境和它的形象，心态的描述，表现了毛泽东在少年时代就有的抱负和胸怀，也可以说是霸气，很年轻时就显现的帝王之气。

毛泽东一九一零年秋所作的《七绝•呈父亲》则体现了诗人思想的进一步发展： 孩儿立志出乡关，学不成名誓不还。

埋骨何须桑梓地，人生无处不青山。

这首诗少了《咏蛙》诗的个人境遇不如意时情绪的宣泄，更多地体现了诗人对理想的执着追求。毛泽东要外出求学，父亲不支持他，但他毫不犹豫地离家而去。

到了写作本诗，已是１９２５年。三相比较，他的精神更丰富了，他的志向更明确了，他的人格更完善了。在自己的人生中，诗人不断地发展自己、丰富自己。这才是人生真谛。一个发展的人才能正确对待个人命运的升降起伏。得意而不忘形，悲哀而不丧志，“不管风吹浪打，胜似闲亭信步”。这对我们是很有教益的。这警省我们要与时俱进，一步一层楼，一层一重天。要记住，时时丰富自己，人生无止境，避免人生无谓的悲剧。像中国哈佛学子自杀事件，这个清华大学的学生，在国内学习是一路顺风，博得家长、老师、同学的赞扬，但到了哈佛，却忽然不优秀了，于是自残生命。今年发生了不少青年人坠楼的事件，也不是什么不得了的原因，无非感情、生活、事业受挫。这真是些沉痛的事件，如果从发展的角度来看，挫折不是终极目标，却是丰富自己的磨刀石，怎可因挫折而自戕。自戕，表现的是生命的苍白甚至乌有！毛泽东在个人政治境遇不如意的情况下，在生命受到威胁的险境下，却吟唱了一首昂扬的砺志之歌，这值得我们每一个人学习。