备考2014年高考化学——【化学】2014年高考试题——(安徽卷)解析版

第一篇：备考2014年高考化学——【化学】2014年高考试题——(安徽卷)解析版

2011年安徽高考理科综合化学部分答案及解析

【解析】本题考查氧化还原反应以及离子反应等知识。

2A氯水会氧化SO3；B在碱性环境下各离子可以共存；C选项会生成CuS沉淀；D选项Al3

不能存在于碱性环境。

29.电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄：（PbCrO4）

2+2（aq）+2Pb（aq）+H2O（l）Cr2O72PbCrO4（s）+2H（aq）ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

【答案】A

【解析】本题考查外界条件的变化对平衡移动的影响等相关知识。

2对于放热反应升温平衡常数减小，A正确；增大pH平衡右移Cr2O7转化率应该增大，B错；

温度升高平衡不能往哪个方向移动，正逆反应速率均增大，C错；增加Pb会提高Cr2O72转化率，Cr2O7的物质的量应该减小。

2+2

【答案】D

【解析】本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。

A选项，铁粉过量应该生成Fe，不会有红色出现；B选项AgCl溶解度比Agl大；C选项Al箔插入浓HNO3中才会形成致密的氧化膜钝化。

11.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

【答案】D

【解析】本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。

A应考虑到IIA族第一电离能反常；B应考虑到F无正价；C应考虑到常温下pH<7溶液才为酸性。

12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.正极反应式：Ag+Cl-e=AgCl

B.每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子

C.Na+不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物

【答案】D

【解析】本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。

正极反应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离

子应该向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此AgCl是氧

化产物，D错。

13.室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

A.a点由水电离出的c(H)1.01014molL

1 B.b点：c(NH+

4)c(NH3H2O)c(Cl)2+

C.c点：c(Cl-)c(NH



4)

【答案】CD.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

【解析】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。

a点7

26.（17分）室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；

（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是（写名称）。B的结构简式是。

（2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是。

（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、、、。

（4）F→G的反应类型是。

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是。

a.能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.能与盐酸反应生成盐d..属于氨基酸

【答案】（1）碳碳双键羧基

（2）2-溴丙酸+2NaOH→+NaBr+ H2O

(3)

（4）取代

（5）abc

【解析】本题综合考查有机化学的命名，同分异构，官能团及性质等相关知识。较为简单，只要稍有能力的学生都能做好。

【答案】（1）MnO2和MnCO

32+-+（2）5Mn+2ClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H

(3)蒸发皿 酒精灯 玻璃棒NaCl

(4)0.0

2【解析】本题综合考查离子反应方程式书写、氧化还原反应配平、化学计算以及化学实验的相关知识。情景较为简单，工艺流程清晰。

28.(（13分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

-1（1）实验前：①先用0.1mol LH2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤

至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入（写化学式）。

（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方

+2+程式。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe的浓度却没有

增大，可能的原因是。

第二篇：高考化学备考建议

高考化学备考建议

河南省范县第一中学孙凤君 457500

高考是对学生的知识和能力差异的测量，随着高考的不断改革，高考化学越来越突出考查学生掌握化学基础知识和技能的熟练程度以及运用知识和技能的思维能力和自学能力。而化学既有理科的特点,就是概念性强,前后知识联系紧密,知识有规律可循;又有文科特征,就是记忆的成分较多,知识较零碎,易学易忘,这就要求采取科学的备考方法。下面就结合自己的经验给广大高三学生提几点建议:

首先要在熟练、全面掌握基础知识和基本技能的基础上培养和提高自身的能力。在平时的复习中做好：记、听、练。

记：高考化学突出对能力的考查，真正形成能力，仅有相应的智力是不够的，因为能力的体现是以知识和技能为载体的，没有扎实的知识和技能基础，就谈不上能力，所以准确、牢固、持久、熟练的掌握基础知识和基本技能是提高能力的基石，必须加强记忆。但记忆不能死记硬背，要注意方式方法。对基本概念和理论要在理解的基础上记忆，如：电解质概念，首先要明确电解质是化合物，而不是混合物,也不是单质,特征是导电，本质是自身能电离产生阴、阳离子，条件是熔融或水溶液。这样就全面的理解了电解质的概念，记忆就会深刻、持久，对电解质的判断就会准确、快捷。对易混概念要注意对比记忆，如：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物四个概念要找出它们的不同之处，同位素的研究对象是原子，同素异形体的研究对象是单质，同分异构体的研究对象是化合物；而同系物研究的是分子式不同 1的有机物，这样就不会混淆，区别才彻底。

对元素化合物的知识，要注意知识间的联系。同一族最好采用框

图方法，把不同物质根据转化关系联系在一起，最后归纳到元素周期

表中,不同族元素间再根据物质间的反应联系起来。这样就把知识穿

成串，织成网，达到看一个知识点，一种物质，就想到一片，记忆就

牢固。这种方法对解答有关元素化合物推断题极有帮助。

对化学实验中的基本仪器、装置采取形象记忆法。比如，制氯气

装置应整体记忆，脑子中要有整个装置图,再经常思考每一个仪器的用途以及使用的注意事项。同时比较与制氧气和制氢气装制的不同.这样就能牢固掌握常见气体的制备方法.药品的存放、取用及一些基

本操作要注意归纳总结，强化记忆。

听：听是学习新的方法和技能的重要途径。因此听课时要做到全

神贯注，紧跟老师讲解思路，要仔细领会老师是怎样提出问题、怎样

分析问题和解决问题的。老师在讲解难点时是怎样入手，如何引导启

发步步展开的，这就是学生要认真思考把握的。比如讲解一个概念，要弄清这个新概念老师是在什么基础上提出来的，怎样分析，包括哪

些要点，新概念与已经学过的哪些概念有关系，有何异同，使用新概

念时要注意什么条件。这样，才能真正理解概念，达到灵活运用的目的。

老师在讲解例题时，要注意老师是怎样审题和挖掘题给信息的，又是怎样把题给信息与所学知识联系在一起的，以及老师怎样一步步

分析推理得出答案的。这就是学生听课时要注意和思考的。只有这样，才能真正学到方法和技能，进而提高自己的能力。

练：在知识记忆牢固，方法听懂、弄清、学会的基础上，能力的提高就在练上。练，就是做一定量的习题，可以说：知识是记的，方

法是学的，能力是练的。只有达到一定的训练量，能力才能自然形成。

买油翁的一句话：“无它，惟手熟尔。”道出了能力培养的天机。所以，作为学生不能怕做题，而是要强化训练。俗话说得好,“熟能生巧”，就

是这个道理。当然，这并不是要搞题海战，而是指一定量的练习.做

题时，要注意归纳、分析、比较、研究，既要有一题多解的发散思维，又要有多题一解的归纳能力。也就是要研究题，而不是为了做题而做

题，是为了提高能力去解题。

例如:一定温度下,m g下列物质在足量的O2中充分燃烧后,产物与

足量的Na2O2充分反应,Na2O2增加了n g,且n>m,符合此要求的物质是

()(1)H2(2)CO(3)CO.H2(4)HCOOCH3(5)CH3CHO(6)HCOOH

A.(5)B.(1)(2)(3)(4)C.(1)(2)(3)(4)(5)D.(6)本题答案为A.若把

n>m改为n=m则答案为B 若把n>m改为n

正确的解题方法，规范解题,能力就会不断提高。解题出错归纳起来

主要有三种原因：

一、审题不准。没有真正理解题给的信息或者漏掉一些条件，或

者计算错误，就是常说的“马虎”。不少学生对此不重视，认为以后

注意就行了。但事实并非如此，因为很多学生一再重复这样的“马虎”，“马虎”的真正原因是生疏。熟练以后，这种马虎出现的就少了，所以，需要多练。练得多了，题感就产生了，一旦出问题，潜意识就会感到别扭，自然引起警觉，进而通过检查加以避免。

二、知识积累不够，存在缺陷。这种情况主要表现为对某些知识点不熟悉，不能把题目与所学知识结合起来，造成无法解题。这就要抓紧复习、巩固所学知识，对知识进行再强化和梳理,形成牢固的知识网络,使知识在脑海里不断浮现，问题就可以得到解决。

三、解题方法未掌握，无从下手。主要表现为题意已看明白，所用知识也清楚，就是找不到所学知识与题目联系在一起的桥梁，或者是“茶壶里煮饺子——满肚子话道不出”，这是解题方法和技巧没有掌握造成的。遇到这种情况就要向老师、同学请教或看例题，学习他们的解题方法和解题思路，学会后一定要加以巩固,定时检测。

最后，思想上要积极，要认识到化学是人类进步的关键,在能源、环保、新材料开发、医学等领域占有重要地位,激发自己学习化学的热情，增强学习化学的欲望,端正学习态度。

一、积极主动学习。学习的态度决定学习的效果，一个被动学习的学生，他的学习就是应付，就会消极对待，效果可想而知。只有自觉主动才能具有最佳的精神状态，愉快地进行学习，甚至进行创造性学习;才能不断总结自己的经验教训，积极探求知识的奥妙;不断提升自己的能力，达到最佳的学习效果。

二、要有顽强的意志，经得起时间的考验。学习是一个漫长的过程，不是一蹴而就的，因此，学生要树雄心、立壮志，用远大的理想

和抱负支撑自己。俗话说“人贵有志，学贵有恒”就是这个道理，“三天打鱼，两天晒网”，靠一时的冲动是不行的。所以，要牢记“有志者，事竟成”的古训，在学习上锲而不舍,持之以恒,勇攀高峰。

三、要有良好的心态。高三学生，面临的考试次数增多，没有哪一位学生每次考试都很理想，分数时高时低，这是一种正常现象。所以，要正确对待考试，不要过分关注分数，要通过考试发现自己的长处和不足，及时总结经验，把时间和精力全部投入到记知识,学方法,提能力上去。严格要求,精益求精,去追求知识的完整,解题的完美,能力的完善.决不能因为分数的高低而造成大喜大悲，甚至影响日常学习，耽误时光。也就是说，既要承受住失败的打击，又要经得起成功的考验，胜不骄，败不馁，这样才能真正在高考中取胜。

第三篇：2014年重庆高考试题——化学卷

2014年全国普通高校统一招生考试（重庆卷）

相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-

32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）

⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（）

A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂 ⒉下列实验可实现鉴别目的是()

A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO

2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 ⒊下列叙述正确的是()

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度

⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()

－④ A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe

3，选用③、⑧和⑩ ＋⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示

出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是()

A．Br2的CCl4溶液B．[Ag(NH3)2]OH溶液

C．HBrD．H

2⒍已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol1 －

－

1－CHO 题5图 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol1,则a为()

A．－332B．－118C．＋350D．＋130

⒎在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是()

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 a－b－－

B．T2下，在0 t1时间内，c(Y)＝L1·min

1t1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

1二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

⒏（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效能原料，其原子核内的中子数为题7图

(2)Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”。)

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为。

③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H

2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg

⒐(15)中华人民共和国国家标准(GB2760－200)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L1.某兴趣

－

－

小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定

.2O2

(1)仪器A的名称是A的进口为。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应

－

选择题9图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管

进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为g·L

1－

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： ⒑(14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件)

HCCl3 ＋ C6H5AB Cl3CCHO ＋ C6H6 DE

②

G

③

J（结晶玫瑰）

(1)(A)的类别是Cl2反应生成A的烷烃是。B中的官能团是。

(2)反应③的化学方程式为(3)已知：

B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副

产物是

＋H2O，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振

2(4)2氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为

(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为

。(只写一种)

⒒（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。⑪氢气是清洁能源，其燃烧产物为。

⑫NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。

⑬储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

FeSO4/Al 2O

高温

＋3H2(g)

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－，平衡时苯的浓度为bmol·L－，该反应的平衡常数K＝

⑭一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

题11图

①导线中电子转移方向为。（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为。

③该储氢装置的电流效率η＝。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）

参考答案：

1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.C 8.(15分)

⑪1

Na+O O

－

－

2－ +

Na

⑬①高②SiO2＋2OH＝SiO32＋H2O；原子晶体③NaCl，NaClO，Na2CO3 9.(15分)⑪冷凝管或冷凝器，b⑫SO2＋H2O2＝H2SO4 ⑬③；酚酞；④ ⑭0.24

⑮原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

10.（14分）

⑪卤代烃，CH4或甲烷。—CHO或醛基。

CCl3

＋CH3CCl3

＋H2O

⑬苯甲酸钾 ⑭1∶2∶4∶4

⑮

ClCH ＝CH2

或

ClCl

CH2

11.(14分)⑪H2O

⑫NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×10

27b4

3－3

⑬a－b·L ⑭①A

D

②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12 ③64.3%

第四篇：高考化学实验专题试题

2014届高三二轮化学实验专题复习

1．（16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学

学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

【实验一】为测定硫元素的含量

I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处

不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

图

2【实验二】测定铁元素的含量。

III．测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250mL；

④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）请完成下列填空：

(1)I中，甲瓶内所盛试剂是__________溶液；I中玻璃纤维的作用是_____________________。

(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是_____________________。

(3)III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____________________。

(4)该黄铁矿中硫元素的质量分数______________（用I、II中有关实验数据表达）该黄铁矿中铁元素的质量分数________________（用I、II中有关实验数据表达）

2．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化

合反应制得。装置如图I：有关物质的溶解度曲线如图II所示。

(1)Na2S2O3·5H2O的制备：

①写出试管内发生反应的化学方程式________________________。

②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接

近7时就停止加热，理由是______________；装置C的作用是________________。

③过滤B中的混合液，将滤液经过_______、_______、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

(2)饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性。含有OH、SO32、HCO3等阴离子。－－－

请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO32、HCO3，写出实验步骤、预期现象和结论。－－

限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol·L－1盐酸、1 mol·L1 BaCl2溶液、1mol·L1Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试－－

液、澄清石灰水等。

3.(16分)一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探

究利用其制备硫酸铜溶液。

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。

①此时装置C中产生的现象是。

②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为。

（2）接下来使Cu完全溶解的操作是：

①拆除C、D装置后，打开弹簧夹

②____________________________________________________________________。

（3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是。

a.对A装置加热b.向A内加入少量Fe2O

3c.向A内加入少量CuOd.增大空气通入量

e.向A内加入少量FeSO4f.向A内加入少量H2O

（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完

全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。

①此过程的离子反应方程式是。②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________。

a.取样于试管→滴加KSCN溶液；

b.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液

c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液；

（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤

可续写为：。

4．（16分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液，来探究Fe2+和I－－的还原性强弱。

【提出假设】

假设1：Fe2+的还原性比I强； 假设2：__________________； －

假设3：Fe2+和I的还原性一样强。－

【验证假设】

(1)利用下图装置进行试验，实验必需的装置是：A→______（按氯气流向的顺序用序号书写）

(2)实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，_________（能或不能）判断反应的先后顺序。

(3)请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。

(4)该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52g FeSO4(M= 152g/mol)和1.66g KI(M= 166g/mol)固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过

____。（标准状况）

(5)有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I反应的速率的大小。并不能证明Fe2+－

和I的还原性强弱。于是提出另一验证方案；往KI溶液中滴加_________溶液，如果能

发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是_____________。

5．（16分）某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这－

一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O

4+2+＋2H= H2C2O4＋Ca。

(1)设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L1 H2SO4、1 mol·L1 HCl、0.1 mol·L1 NaOH、1 mol·L1 CaCl2、－1－－－－

(2)要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：

① 操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL

－该溶液，用0.0100mol·L1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。

－② 计算：菠菜中草酸盐（以C2O42计）的质量分数为___________________。（只列式不

－计算。C2O42的化学式量为88）

③ 讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是_________________________________________________。

2014届高三二轮化学实验专题复习答案

1．(16分)(1)NaOH，防止粉尘进入导管和乙装置

－－(2)使SO32全部氧化SO42（无全部不得分）

(3)250ml容量瓶胶头滴管量筒（4分；答对两个给2分，错答0分）

(4)32m2/233m1×100%2.8cV/m1×100%（各3分）

2．（共16分）(1)①Cu+2H2SO44+SO2↑+2H2O（2分）

②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在（2分）吸收SO2，防止污染（2分）

③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。

(2)

或

3.（16分）（1）①水面下降，水顺长导管排入D中（2分）②88.8%（2分）

（2）②持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，（2分）再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。（2分）

（3）a b d e（2分）

（4）①Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑（2分）②c（2分）

（5）将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算（2分）

－

4．(16分)假设2：Fe2+的还原性比I弱（2分）

(1)C、E（2分）；

（假设、试剂、现象与结论要对应）（各1分，共5分）

(4)0.112L（2分）或112mL

－(5)FeCl3溶液或Fe2(SO4)3溶液（2分）2Fe3++2I=I2+2Fe2+（2分）

5．（16分）（1）（共8分）

0.0100V103510088 ②100%（2分）225.00m

③ 菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应（2分）

第五篇：09届高考化学备考总结

09年高考化学备考回顾与展望

东莞高级中学 王绍虎

09年我校化学班228名本地生源参加高考，最高分140分，130分以上共27人，平均分115.88分，平均分首次排在全市第二，为我校升学率和全市化学均分的提高尽了微薄之力。由于各个学校情况各异，在这里只是把我校的备考做法向各位同仁做个汇报，不妥之处敬请包涵。

一、研究考纲、考题、考点，明确复习方向

1、研究《考试大纲》

《考试大纲》是检验学生学习结果的重要依据，它对考试的性质、内容、要求、形式等作出十分具体的规定，其考试内容涉及范围和《教学大纲》是一致的，即学什么，考什么。所以《考试大纲》是命题的依据，也是高考复习备考的依据。高考主要以能力测试为主，考查学生对基础知识、基本技能、基本方法的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力，就化学学科而言，特别强调了考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力以及化学实验能力与探究能力。因此在复习备考中，要正确把握这一复习方向，认真研究这些能力要求的内涵，并结合具体实例有针对性地进行训练，不搞“偏、难、怪”试题，对考纲不要求的内容可以不复习，对考纲降低要求的内容不搞拓展，对考纲要求的内容花大力气进行复习，在充分研究剖析考纲的基础上，将围绕“考什么、教什么”的被动状态转变为“教什么，学什么，考什么”的主动状态。

2、研究考题

从试题的难度看：近3年的化学试题基本稳定，2007年的化学试题相对来说最易，2006、2008年难度相对较大；试题信息阅读量较大，信息容量有效性和针对性增强；命题注重从试题立意、情景设置、设问等方面适度反映高中新课程理念及要求。

从化学试题的数量和分值看：2006年共27道题，其中选择题19道，63分，非选择题8道，87分；2007年共28道题（其中28、29为选做题），其中选择20道，70分，非选择题8道，80分；2008年共26道题（其中26、27为选做题），其中选择题18道，63分，非选择题8道，87分。从中可以看出，自2006年以来，题量总体趋于稳定，非选择题都是8道，只是在选择题上作适当调整，且I、II卷分值调整不大。特别是07、08年的非选择题都为3道化学实验题、3道无机综合题、1道有机必做题、1道有机选做题和1道物质结构选做题。第I卷选择题注重考查学生的基础知识和基本技能的掌握程度，是学生必须拿分的题；第II卷注重综合能力的考查。

3、研究考点

考点是命题的导向，研究考点可以预测高考命题的趋势。近三年化学试题的常考考点主要有：化学用语、物质的量、阿伏伽德罗常数、氧化还原反应、离子方程式、元素及其化合物的性质、物质结构与元素周期律、化学反应与能量、电解质溶液、电化学、化学反应速率和化学平衡、烃的衍生物、化学实验、化学与STS（科学技术、生活、环境、能源）等。

复习备考时要力争把《考试大纲》、高考试题和常考考点渗透在备课里，体现在课堂上，落实在训练中。

二、强化“双基”，构建“网络”，突出主干知识的教学

“主干知识”指的是学科知识的树干部分，由核心概念、基本技能、主要规律和原理组

成，是支持学科的脉络。主要包括：原子结构，元素周期律和周期表，化学键和晶体结构，物质的量及其它物理量，化学反应速率和化学平衡，电解质溶液，氧化还原反应，卤族、氧族、氮族、碳族等元素化合物，碱金属，镁、铝、铁及其化合物，同分异构体和同系物，烃及烃的衍生物，糖类、油脂和蛋白质，煤和石油，合成材料，物质的量的基本计算，有关相对原子质量、相对分子质量的计算，化学方程式的计算，溶液浓度计算，有关速率、平衡常数和溶度积的计算，化学常用仪器和基本操作，常见气体的制备，物质的分离、提纯和检验，化学实验方案的设计等。

俗话说“基础不牢，一切徒劳”，高考复习备考时一定要降低重心，强化基础知识和基本技能的复习，不盲目追求考试“热点”。所以在复习备考时，要注重学生知识的基础性和全面性，要把落实“双基”放在首位。首先，要认真引导学生阅读课本，依照《考试说明》的要求，对每一个知识点逐一落实，不留盲点，进行全方位复习。与此同时，要注意每年《考试说明》中的“变化点”，这些“变化点”在高考中一般都有所体现。其次，当学生把课本知识弄懂后，教师要及时引导学生注意知识点之间的联系，将基本概念、基本理论、元素化合物、有机物、化学实验等知识分别通过点、线、面连成知识网络，把零散的知识系统化、条理化、网络化。但要注意知识的归纳不局限于某一章节，要将整个中学阶段的相关知识融入其中，形成合理的知识结构。这样，通过反复归纳、总结、类比、联想，既增强了知识的系统性和条理性，又培养了学生思维的灵活性和综合能力。

三、切实抓好三轮复习，夯实基础知识，提高综合应用能力

第一轮要夯实基础，构建化学知识体系。根据我校学生实际，我们从一开始就把重心放在第一轮上。进入第一轮复习前，学生对已学过的知识遗忘较大，这一轮花费的时间也最多，大约7—8个月左右，即到广一模前结束。复习资料是《高考直通车》，它选题较新，而且针对广东高考。复习的顺序是化学实验、元素化合物、化学基本概念和基本理论、有机化学、结构选考。复习的重点放在化学实验、元素化合物和化学反应原理上，有机化学和结构选考所用时间较少。复习时不仅要让学生认真阅读相关教材，掌握教材的编排体系，理清知识脉络，熟悉知识的落脚点，而且要勤于动脑、动手，做各种类型的练习。教材是最好的老师，每一次阅读教材，都会有不同的体会和收获，对学科知识的理解也更加深刻，运用才会更加自如。复习的措施是回归教材，突出知识“全、联、活”，分“查、讲、练、考、评”五环节进行。所谓“全”就是细致无漏，知识覆盖面要全；“联”就是加强知识间的联系，把分散、零碎的知识联系起来；“活”就是专题训练，思维变通，灵活运用；“查”就是检查课本基础知识的掌握情况，了解学情，对学生的薄弱之处做到心中有数，增强“讲、练、考”的针对性；“讲”就是对知识点进行归纳整理，使知识规律化；“练”就是每讲完一个专题，配以适当数量的练习；“考”就是定时间、定题量进行检测；“评”就是每考一次，及时阅卷并对试卷进行分析、讲评，指出答题中存在的问题，做好错误统计，教师要自我反思、回顾、诊断、总结在教学中存在的不足，及时调整复习计划和复习方法。我们一轮复习中每周一次40分钟的周练，主要是以复习过内容为主的滚动练习（高考模式的选择为主），每两周在周末有一次2小时套题训练（内容以复习过为主），一般每次月考前做一套套题训练。整个过程注意把握重点，消除盲点，做好纠错工作。对做错的题目，要进行“四查”——查引起错误的原因，查审题的偏差，查知识掌握的漏洞，查思维能力的障碍；还要进行“四归纳”——归纳试题考查目标，归纳涉及知识范围，归纳试题特点，归纳解题方法技巧；同时对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。

第二轮要培养综合能力，提高化学综合素质。该轮复习的重点任务是使知识系统化、条

理化、结构化和网络化，即将分散的知识点连成线、结成网，培养和提高学生对化学知识的综合能力、迁移能力、运用能力、探究能力、创新能力，同时也是查漏补缺的重要阶段。复习措施一般是分块归纳、专题讲座和强化训练。复习重点放在掌握分析、解决问题的方法和技巧上。这个阶段时间较短，我们在选择题方面主要是：氧化还原反应、阿伏伽德罗常数、离子反应和离子共存、化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡、电解质溶液、电化学、化学与STS等；非选择题方面主要是：制备和探究实验、图像图表综合、无机综合（选不同金属及非金属）、有机推断等。

第三轮要综合训练，提高实战能力。从知识、能力、心理上全面做好应试准备，提高学生对高考的适应性和应试能力。因为时间有限，我们的三轮是与二轮穿插进行，时间是广一模之后到5月20日左右。我们在最后阶段进行考题回放和回归课本，把近三年的广东高考题及解析印发给每个学生，并要求学生阅读课本，不能一味地做题，最好在做题的同时将知识点回归课本，找到“对应点”，巩固双基。

复习中，切忌就题论题，注意规律的提炼、方法的归纳，做到举一反三，触类旁通。在习题的使用取舍上，要树立“让学生上岸、教师下海”的教学理念，即教师在教学中要占有最大量的资料，通过教师的精心研究、分析、比较、筛选，把一些优秀的、有针对性和代表性的典型的习题推荐给学生，并有计划、分阶段地进行训练。我们除广州1月测试题、佛山二模、广一模和广二模、深圳一模和深圳二模题是完整训练外，其他练习都精挑细选，题源主要从各地高考题和广东省各地市的模拟题挑选，而不是随意拿一套题就练。

四、发挥集体智慧，制订翔实可行的复习备考计划

研究“三考”，是为了把握命题的方向，加强“双基”教学，构建知识“网络”，抓好三轮复习，都是为了提高应试能力。所以，各校可以根据自己生源的实际情况，制订周密可行的总的复习备考计划和阶段性备考计划，计划要落实到人、落实到哪一周甚至哪一天，避免复习的盲目性、随意性。如某一个知识点（或专题）怎么讲，讲到什么程度，重点、难点、考点、热点、弱点在集体备课时都要认真研究，以提高备课的针对性、有效性，这样既可以避免重复劳动，又可减轻教师的备课压力。

我们09届高三化学备课组由五人组成，两位是老教师，另外三人是毕业不久的年轻教师，其中一个是第二次上高三，两人是第一次上高三。表面上看年轻人经验不足，但他们有着自己的优势：有活力、肯钻研、专业素质高、责任性强、与学生更有亲和力，事实证明，一年来都是三个年轻人在推着我们两个老教师往前走。在整个备考过程中，我们每周开展一次备课组活动，确定下周的教学重点和难点，要求教学内容、教学进度统一；每周一次备课组内听课、研课，不但优化了教学方案，而且养成好的教学习惯，提升了个人在学科上的教学能力和教研能力；备课组内老师做到资源共享，共同提高备课效率，共同探索更好的教学方法和路子，形成教学互动，实现教学相长。除正常的集体备课活动外，我们还经常在课余时间讨论问题，研讨教法，相互切磋，共同提高。这样不仅澄清了认识，还进一步增进了同事间友谊。

五、关爱学生，走进心灵，充分发挥学生的非智力因素

在整个高考的复习过程中，既要重视智力因素核心作用，不断提高学生的智力水平，充分挖掘学生的学习潜能，又要考虑到高考不仅是知识能力的竞争，同时也是心理素质高低的较量，更何况高考试题本身具有测试学生心理素质的因素。特别在后一阶段，学生容易焦虑，怕考试，怕受挫折，这个时候我们教师要主动接近他们，生活上关心他们，学习上指导他们，遇到困难帮助他们解决。学生没有考好，不要随意训斥、责备，这样会使学生患上考试恐惧

症。我们要主动关爱他们，走进他们的心灵，帮助他们分析出现错误的原因，培养他们积极迎考、应考的心态，严肃而科学的考试态度，提高他们自我心理控制能力，以正常的心态投入高考，使得高考时有一种平时考试的延续感、熟悉感，提高临场发挥能力和应变能力。

09年高考化学科是最后一场考试，它既要受学生前3科考试的影响，同时还受先考的X科影响，这就需要老师帮他们调节好心态。比如说今年物理考试结束后考生都说简单，不少化学考生肯定有化学也会简单的心理，当他进入考场看到考题出现巨大反差时，他的心理会出现巨大波动，甚至崩溃，如果老师考前给他再次提醒可能容易、也可能难，学生有了心理准备，情况就会好许多。事实上今年考生的感觉恰好是07年的翻版，只是物理与化学互换了角色而已。另外06年与09年都是考试变化的过渡年，即教材变化或考试形式变化，绝大多数信息都认为试卷难度不大或减小，但结果却大相径庭。如果教师有了06年高考的体验，09年高考心理上准备会更充分。

六、回顾过程，反思问题和不足

1.一轮资料虽然新，针对性强，但题数多、难度大，复习过程中舍去的不够，导致一轮复习时间偏长，而二轮、三轮显得有些匆忙。

2.整个备考过程时间安排太紧，试题量偏多，学生忙于做题，自主消化的时间太少，基础知识遗忘率高，以致后期学生有时间也不会做归纳整理的工作，教师教得辛苦学生学得也累。

七、关于2010年的备考

2009年山东、宁夏、辽宁、福建、安徽、浙江、天津共七省市使用了六套新课程高考理综试卷，宁夏、辽宁两省高考理综试卷相同。从上述各省市化学试卷考查的内容来看，化学基本概念与基本理论、元素化合物、有机化学、化学实验等各部分分值比例与各地的《考试说明》的要求略有变化。另外，从上述省市化学试题的难易程度来看，容易题、中等难度题、较难题的分值比例也基本合理。因此，2009年新课改实验区高考理综化学试卷既很好地体现了考纲的要求，又体现了新课程理念，很多试题让人耳目一新，值得回味。试题坚持对常规题、热点题、主干题的考查，并不回避重点知识和热点知识，试题几乎涉及了化学学科中所有重要的核心概念和理论，同时又注意考查化学学科特点。

2010年广东高考理科综合化学试题可能为：选择题8道，非选择题4道。其中选择题还会出现近几年广东高考试题中的常考试题，如原子结构、阿伏伽德罗常数的应用、化学反应方程式或离子方程式的判断与书写、氧化还原反应、热化学方程式、元素周期律及元素周期表的应用、化学用语、化学反应速率和化学平衡、弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性、盐类水解和沉淀溶解平衡、离子（或物质）浓度关系分析、电化学基本知识（包括原电池、电解）、化学实验基本方法及基本操作以及社会热点等方面的内容；按广东的试题特点，非选择题可能为一道化学实验题（以物质分离或研究性学习类为主），一道无机题（以工业流程类或物质制备类为主），一道有机题（以推断题为主），一道归纳性试题（以数据或图表归纳类为主，涉及计算或绘图，重点考察学生的理科能力）。

不管考试模式怎么变，高三复习还是要立足基础，回归课本，以不变应万变，做到“低起点、小坡度、渐推进、常反思”。为此，我校今年一轮依然是先从化学实验开始复习，再依次为元素化合物、物质结构和元素周期律、化学反应原理、有机化学，到2月份结束。3—5月进行二轮及三轮复习。

2009年9月15日