EDTA标准溶液的配制与标定实验报告（五篇范例）

第一篇：EDTA标准溶液的配制与标定实验报告

EDTA标准溶液的配制与标定

EDTA标准溶液的配制与标定

一、实验目的（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。

（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。

二、实验原理

EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：

指示剂反应Hln2-+ Zn2+ = Znln-+ H+

22-2+2-+滴定反应HY + Zn = ZnY + 2H

终点反应Znln-+ H2Y2-↔ ZnY2-+ Hln2-+ H+

二、实验注意事项

（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；

（2）、控制好滴定速度；

（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。

三、主要仪器与药品

仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。

药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）

四、实验过程及原始数据记录

（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。

（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml，加水稀释至100ml，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。

EDTA的标定[ m(Zn)= 0.1815g ]

EDTA标准溶液的配制与标定

计算过程

c EDTA（mol/L）= m(Zn)/[M（Zn）* V] *1000*25/250

式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）。

第一次：

c(EDTA)=0.185/（65*29.7）* 1000 * 25/250=0.0094 mol/L

第二次：

c(EDTA)=0.1815/(65 * 29.65)* 1000 * 25/250=0.0094 mol/L

第三次：

c(EDTA)=0.1815/(65 * 28.6)* 1000 * 25/250=0.0098 mol/L

c EDTA（mol/L）平均值=（0.0094+0.0094+0.0098）/3=0.0095

c EDTA(mol/L)平均偏差=（|0.0094-0.0095 | + |0.0094-0.0095 |+ |0.0098-0.0095 |）/ 3 =0.0001667

c EDTA(mol/L)相对平均偏差=平均偏差/平均值*100%=0.0001667/0.0095 *100%=1.7544%

实验日期：2012.10.25学生：庄永招

第二篇：EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定(实验报告)

EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定

（四川农业大学生命科学与理学院（625014）应用化学09-2王雨20096824）

【摘要】本实验利用络合滴定法分别标定了EDTA标准溶液、测定了自来水的硬度。首先，以CaCO3为基准物质、钙指示剂指示滴定终点标定了EDTA标准溶液的浓度，得到其平均浓度为0.01592 mol²L-1。再以铬黑T为指示剂、用标定后的EDTA测定了 水的总硬为12.61±0.01（°），以钙指示剂为指示剂测得水的钙硬为9.46±0.01（°），则有镁硬为3.15±0.01（°）。

【关键词 】EDTA ；标定 ；水 ；硬度引言

EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为H4Y或Na2H2Y²2H2O），由于前者的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。尽管EDTA可制得纯品，但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子也会与EDTA反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。一般先配成浓度约为0.01mol²L-1的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O、Hg、Ni、Pb等。本实验控制pH在12~13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用CaCO3作为基准物质进行滴定。

首先，所加钙指示剂与少量Ca2+反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在一定pH范围）的纯蓝色而显示终点。其相关反应：

HIn2-（纯蓝色）+ Ca2+CaIn-（酒红色）+H+

CaIn-（酒红色）+H2Y2-+OH- CaY2+（无色）+ HIn2-（纯蓝色）+H2O

水中的钙、镁离子总量，可用EDTA配位滴定法测定。钙硬测定原理与以CaCO3为基 准物质标定EDTA标准溶液浓度相同。总硬则以铬黑T为指示剂，控制溶液的酸度为pH≈10，以EDTA标准溶液滴定之。由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即镁硬。根据《中华人民共和国国家标准GB5750—50.生活饮用水标准检验法》，生活饮用水的总硬不超过450 mg/L，即。

水的硬表示方法：以度（°）计，1硬度单位表示十万份水含1份CaO，即1°=10-5 mg²L-1

CaO。硬度





cEDTAVEDTA

VH2O

MCaO

105。实验部分

2.1 试剂与仪器

乙二胺四乙酸二钠（固体，AR）；CaCO3（固体，GR或AR）；1+1NH3²H2O；镁溶液（溶解1 g MgSO47H2O于水中，稀释至200 mL）；100 g²L-1NaOH溶液；钙指示剂（固体指示剂）；NH3—NH4Cl缓冲溶液（pH≈10）；铬黑T指示剂 酸式滴定管；烧杯；称量瓶；锥形瓶；移液管；量筒

2.2 实验方法

2.2.1 2.2.1.1

EDTA标准溶液的配制与标定

0.015 mol²L-1EDTA标准溶液的配制：在台秤上称取乙二胺四乙酸二钠2.8 g，溶

解于300~400 mL温水中，稀释至500 mL，如浑浊，应过滤。转移至500 mL细口瓶中，摇匀。2.2.1.2

0.01 mol²L-1标准钙溶液的配制：准确称取CaCO3基准物质0.25~0.3 g（称准至小

数点后第4位）于小烧杯中，盖以表面皿，加水润湿，再从烧杯嘴边逐滴加入数毫升1+1HCl至完全溶解，用水把可能见到表面皿上的溶液淋入烧杯中，加热近沸，待冷却后移入250 mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。2.2.1.3

标定：用移液管移取25 mL标准钙溶液，置于锥形瓶中，加入约25 mL水、2 mL

镁溶液、5 mL 100 g²L-1NaOH溶液及约10 mg（绿豆大小）钙指示剂，摇匀，用EDTA溶液滴定至由酒红色变至纯蓝色，即为终点。2.2.2 2.2.2.1

水的硬度测定

总硬的测定：用移液管量取澄清的水样100 mL放入250 mL锥形瓶中，加入5 mL

NH3—NH4Cl缓冲溶液，摇匀。再加入约0.01 g铬黑T固体指示剂，再摇匀，此时溶液呈酒红色，以0.015 mol²L-1EDTA标准溶液滴定至纯蓝色，即为终点。2.2.2.2

钙硬的测定：量取澄清水样100 mL，放入250 mL锥形瓶中，加4 mL100 g²L-1

NaOH溶液，摇匀，再加入约0.01 g钙指示剂，再摇匀。此时溶液呈淡红色。用0.015mol²L-1 EDTA标准溶液滴定至呈纯蓝色，即为终点。2.2.2.3

镁硬的测定：由总硬减去钙硬即得镁硬。结果与讨论

3.1 在标定EDTA标准溶液的浓度的实验中，用分析天平称取了EDTA固体2.8316 g、CaCO3固体0.3059 g。用1+1HCl将CaCO3完全溶解，配制得到钙标准溶液的浓度为0.01222mol²L-1。标定EDTA过程中消耗EDTA的量如表1。从实验结果可以看出，18.91严重偏离平均值，表1标定EDTA的实验数据

平行测定

Ⅰ

19.20 0.01591

Ⅱ

19.13 0.01597

Ⅲ

19.25 0.01587

Ⅳ

19.10 0.01599

Ⅴ

19.21 0.01590

Ⅵ

19.20 0.01591

Ⅶ

19.20 0.01591

VEDTA/mL

cEDTA/(molL1)cEDTA/(molL1)

0.01592 4.2×10-5 0.26%

s sr

3.2 以铬黑T为指示剂、标定好的EDTA为滴定剂，测定自来水的总硬度。如表一。

表一：测定水的的总硬度

平行测定

Ⅰ

14.13 12.62

Ⅱ

14.15 12.63

Ⅲ

14.12 12.61

Ⅳ

14.10 12.59 12.61 0.016 0.13%

Ⅴ

14.14 12.62

Ⅵ

14.10 12.59

Ⅶ

14.11 12.60

VEDTA/mL

水的硬度（°）水的平均硬度（°）

s sr

由络合滴定的原理和EDTA与Ca2+、Mg2+的络合滴定的条件稳定常数（lgKCaY=10.24，'

=8.25）可知，滴定前，应该用NH3—NH4Cl缓冲溶液把试液的pH控制在10左右。lgKMgY

'

3.3 以钙指示剂为指示剂、标定好的EDTA为滴定剂，测定自来水的钙硬及镁硬，结果如

表二。

表二：测定钙的硬度

平行测定 Ⅰ

10.60 9.46

Ⅱ

10.61 9.47

Ⅲ

10.59 9.45

Ⅳ

10.62 9.48 9.46 0.012 0.12% 3.15±0.01

Ⅴ

10.59 9.45

Ⅵ

10.60 9.46

Ⅶ

10.61 9.47

VEDTA/mL

钙硬（°）平均钙硬（°）

s sr

镁硬（°）

用EDTA法测定自来水的硬度时，可能有铜、锌等离子干扰结果。铜离子存在使滴定 终点不明显；锌离子参加反应，使结果偏高。遇此情况，可用20 g²L-1 Na2S溶液将铜离子沉淀。3.4实验结果

自来水的总硬度为12.61±0.01（°）；钙硬为9.46±0.01（°）；镁硬为3.15±0.01（°）。此自来水为中硬水。

[参考文献]

[1]、《分析化学实验》第三版四川大学化工系、浙江大学化学系[2]、《无机及分析化学实验》王仁国

[3]、《中华人民共和国国家标准GB5750—50.生活饮用水标准检验法》

第三篇：固体酒精的配制实验报告

固体酒精的配制

一、实验目的: 固体酒精的配制原理和实验方法

二、原料：

1、酒精： 工业酒精 》95%。

2、硬脂酸钠： 不溶于水，但溶于热乙醇

3、虫胶片： 是一种天然树脂，不溶于水，受热软化，冷却后固化，在本实验中作粘结剂使用。主要成分是一些羟基酸内酯和交酯的混合物。

4、石蜡：固体烃的混合物。本实验中，石蜡作为固化剂使用，但本身可以燃烧，加入量太多时，燃烧不充分时，产生烟雾和不愉快的气味。

三、实验原理

硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应： C17 H35C00H + NaOH = C17H35C0ONa+ H2O 反应生成的硬脂酸钠是一个长碳链的极性分子，室温下在酒精中不易溶．在较高的温度下，硬脂酸钠可以均匀地分散在液体酒精中，而冷却后则形成凝肢体系，使酒精分子被束缚于相互连接的大分子之间，呈不流动状态而使酒精凝固，形成了固体状态的酒精．

四、实验操作：

取0.4g氢氧化钠，加入烧瓶中，加入0.5g虫胶片，40mL酒精和数粒沸石，加热，冷凝回流，只至固体充分溶解。在烧杯中加入2.5g硬脂酸和10mL酒精，加热至硬脂酸充分溶解，加入上述的溶液中，摇动，使其混合均匀，回流10min，移去水浴，开始冷却。待降温到60度时，导入模具中，加盖，防止酒精蒸发，冷却固化，从模具中取出成品。切一块样品，在坩埚上，直接用火点燃，观察燃烧情况。

五、实验现象：

反应完全；反应液混合后pH=7；倒出时已有部分固体酒精生成，导致部分产物挂壁，造成损失，成品为土黄色透明固体，硬度大；燃烧时火焰呈黄色，表面形成膜状物，不流淌；燃烧后有少量残渣。

六、讨论：

1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。加料方式的影晌：

（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好． 3、温度的影响：见下表：

可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。4、硬脂酸与NaOH 配比的影响：

从表中数据不难看出．随着NaOH 比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，NaOH的量不宜过量很多．我们取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。5、硬脂酸加入量的影响：

硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5 以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

6、石蜡的影响：

石蜡在常温下为固体，且为烃类化合物，易燃，很容易使人想到加入石蜡来提高和改善固体酒精的性能．通过实验我们发现石蜡确实能提高固体酒精的硬度，但加石蜡后，燃烧时有黑烟冒出，且有石蜡的气味，因此，加石蜡的固体酒精不适合于室内使用。

7、火焰颜色的影响：

酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

第四篇：静脉用药配制与操作规范

静脉用药配制与操作规范

1、静脉用药的调配在医院静脉用药调配中心未开展之前，可在病区治疗室内调配，其他场所不能用于静脉用药的调配。

2、配制药物必须由在职护士完成，配制时应严格执行无菌操作和查对制度，确保用药安全。

3、配制药物时应注意配伍禁忌，根据药物说明书进行配制。

4、根据医嘱的用药时间进行配制药物，药物配制后在标签上注明配药时间、操作者签名。避免药液配制后放置过久。

5、静脉用药调配操作程序：

1）、按输液治疗单核对摆放的药品名称、规格、数量、有效期等的准确性和药品完好性，检查输液袋（瓶）有无裂纹，瓶口有无松动、裂缝，输液袋（瓶）内有无沉淀、絮状物等，确认无误后，方能进行调配。

2）、用 0.5%碘伏消毒输液袋（瓶）口，待干。

3）、除去铝盖瓶盖，0.5%碘伏消毒瓶胶塞；安瓿用砂轮切割后，需用 0.5%碘伏仔细擦拭消毒，去除微粒。

4）、选用适宜合格的一次性注射器，旋转针头连接注射器，确保针尖斜面与注射器刻度处于同一方向。

5）、抽取药液时，注射器针尖斜面应当朝上，紧靠安瓿瓶颈口抽取药液，然后注入输液袋（瓶）中，轻轻摇匀。

6）溶解粉针剂，用注射器抽取适量静脉注射用溶媒，注入于粉针剂的瓶内，必要时可轻轻摇动（或置震荡器上）助溶，全部溶解混匀后，用同一注射器抽出药液，注入输液袋（瓶）内，轻轻 摇匀。

7）、瓶装药液稀释后立即抽出瓶内气体，以防瓶内压力过高药液从针眼处溢出。8）调配结束后，进行检查及核对：

（1）、再次检查已配药液有无沉淀、变色、异物等；

（2）、进行挤压试验，观察输液袋有无渗漏现象，尤其是加药处；

（3）、按医嘱执行单内容逐项核对所用输液和空药瓶与安瓿的药名、规格、用量等是否相符；

（4）、核检非整瓶（支）用量的患者的用药剂量和标识是否相符；

（5）、操作人员和核对人员应当分别签名，签名需清晰可辨；

（6）、核查完成后，空安瓿等废弃物按规定进行处理。

6、输液调配操作完成后，应立即清理现场，用清水或 500mg/L擦拭台面，除去残留药液，不得留有与下批输液调配无关的药物、余液、注射器等。

7、静脉用药混合调配注意事项： 1）不得采用交叉调配流程。

2）静脉用药调配所用的药物，如果不是整瓶（支）用量，则必须 将实际所用剂量在输液贴上明显标识，以便校对。

3）若有两种以上粉针剂或注射液需加入同一输液时，应当严格按药品说明书要求和药品性质顺序加入，并注意配伍禁忌；对肠外营养液、高危药品和某些特殊药品的调配，应当制定相关的加药顺序调配 操作规程。

4）调配过程中，输液出现异常或对药品配伍、操作程序有疑点时应当停止调配，保留相关药品及用具，报告护士长或与处方医师协商调整用药医嘱，上述情况应做好详细记录，防止再次发生。

5）静脉用药调配所用药品、医用耗材和物料由药学及有关部门统 一采购，应当符合有关规定。静脉用药调配所使用的注射器等器具，应当采用符合国家标准的一次性使用产品，临用前应检查包装，如有 损坏或超过有效期的不得使用。

第五篇：护理人员配制依据与原则

护理人员的配制依据与原则

我院根据护理人员能力、专业特点合理、有效地使用人力资源，最大限度的发挥人才的智慧和潜能，提高效率和效能的思想，制定以下护理人员的配制依据和原则：

（一）、配制依据

1、《中华人民共和国护士条例》（2008年5月12日施行）；

2、卫生部《中国护理事业发展规划纲要2011—2015年》；

3、《中医护理工作指南》及国家中医药管理局的有关规定。

（二）、配制原则

1、满足病人护理需求的原则，病人的护理需要，是护理人员数量与结构的主要依据，同时还要根据医院的类型、等级、规模、科室设置等实际情况进行综合考虑。

2、合理结构的原则，根据不同学历、不同职称和实际工作能力合理编设护

理人员。

3、经济实效原则，在保证优质高效的基础上，减少人力资源不必要的浪费。

4、动态调整的原则，随着专业发展、服务对象变化、医院制度等方面不断改革，人员编制方面也要适应发展的需要，不断进行动态调整，护理人员的编设应不断吸引具有新观念、新知识、新技术的护理人员，并在用人的同时，加强对护理人员的规范化培训和继续教育，以适应医院发展的需要。

5、能级对应的原则，护士长根据危重病人数量、手术数量、患者自理能力、病人数量等合理排班，保证护理质量。

6、其人员机构符合以下比例

（1）从事护理工作岗位的人员达到医院卫生技术人员总数的50%

（2）护理管理人员系统接受中医药知识与技能培训。

（3）系统接受中医知识与技能培训（是指毕业于中医药院校或中医护理专

业；或毕业于西医药院校，三年内接受中医药知识和技能岗前培训时

间≥100小时）的护士，达到医院护理人员总数的70%以上。

（3）病区的床位数与在岗护士人数的比例不低于1：0.4。

（4）ICU护理人员与床位数的比例不低于2.5-3:1。

（5）手术室护士与手术间之比达到3:1。

7、明确护理岗位，合理使用合同制护士。

护理部2013年1月