第一篇：2014年四川省高考化学试题及答案解析
2014年四川省高考化学试题及答案解析
1．（2014四川高考）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是：
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．褔尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
2．（2014四川高考）下列关于物质的分类说法正确的是：
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3．（2014四川高考）能正确表示下列反应的离子方程式是：
－－－ A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH=Cl＋ClO＋H2O
－＋ B．NaHCO3溶液中加入HC：CO32＋2H=CO2↑＋H2O
＋－＋ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4＋2H2O
＋－＋ D．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O
5．（2014四川高考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
－ B．室温下，1LpH=13的NOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA
C．氢氧化燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA
D．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
6．（2014四川高考）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：
A．0.1mol/L NH4CO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
＋－－－C(Na)＞c(CO32)＞c(HCO3)＞c(OH)
B．20ml0.1mol/L CH3COONa溶液与10mlHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
－－＋C(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl)+c(H)＞c(NH4)＞c(OH)
D．0.1mo;/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中：
－＋ c(OH)＞c(H)+c(CH3COOH)
7．（2014四川高考）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y(g)
所得实验数据如下表：
－＋＋－M(g)+N(g)，下列说法正确的是：
A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）
－=1.0×102mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b>0.060
8．（2014四川高考）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的元素是。
－（2）XY2离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。
9．（2014四川高考）硫代硫酸钠一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）.I.【查阅资料】
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
II.【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是；E中的试剂是（选填下列字母编号）。
A。稀H2SO4B.NaOH溶液C。饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4.（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
III.【探究与反思
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。
10．（2014四川高考）A是一种有机合成中间体，其结构简式为
A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。
请回答下列问题：
（1）A中碳原子的杂化轨道类型有；A的名称（系统命名）是；第⑧步反应的类型是。
（2）第①步反应的化学方程式是
（3）C物质与CH2=C(CH3)COOH按物质的量之式1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。I的结构简式是
（4）第⑥步反应的化学方程式是
（5）写出含有六元环，且一氯代物只有两种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简
式：。
11．（2014四川高考）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）。
A。废弃物的综合利用B。白色污染的减少C。酸雨的减少
＋＋（2）用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是。
（3）已知：25℃、101kPa时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=－520kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)H=－297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)H=－1065kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是
（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是
（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO 2。
《2014年普通高等学校招生考试四川卷化学试题》参考答案
1．C 2．A 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C
8．（1）①1s22s22p4②Cl
（2）①V形②O
（3）2：
1－（4）2Cu+8NH3·H2O+O2＝2[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O
9．II（1）①分液漏斗②B③蒸发
III（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl
（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
（3）重结晶
10．（1）①sp2、sp3②3，4－二乙基－2，4－已二烯③消去反应
11．（1）A、C
＋＋（2）消耗溶液中的酸，促进Al3和Fe3水解生成氢氧化物沉淀
（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)H=－248kJ/mol
＋－＋（4）Mn2+2H2O－2e=MnO2+4H
－－（5）MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH
（6）
第二篇：2022年四川省巴中市中考化学试题及答案解析
2022年四川省巴中市中考化学试题
一、单项选择题（本大题共30个小题，每小题2分，共60分）
1．（2分）以下巴中特产制作过程中涉及到化学变化的是（）
A．制作腊肉时将成品切块包装
B．酿造白酒的发酵过程
C．制作中草药时晾干水分
D．制作豆腐时用纱布滤浆
2．（2分）下列食物中蛋白质含量最高的是（）
A．大米
B．西红柿
C．大豆
D．菜籽油
3．（2分）为了推进垃圾分类工作，把生活垃圾按图示进行科学分类处理，实行“定时、定点”投放。手机废旧电池属于（）
A．可回收物
B．其他垃圾
C．有害垃圾
D．厨余垃圾
4．（2分）为了防止天然气漏造成危险，可在家中安装报警器，如图安装位置最合理的是（）
A．a处
B．b处
C．c处
D．以上各处都可以
5．（2分）下列说法错误的是（）
A．家中使用的保鲜膜属于有机合成材料
B．自制简易净水器中活性炭的主要作用是杀菌、消毒
C．“大漠孤烟直”中的“烟，是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象
D．车用乙醇汽油中乙醇属于可再生能源
6．（2分）下列判断正确的是（）
A．含氧元素的化合物一定是氧化物
B．生成盐和水的反应都是中和反应
C．只含一种元素的物质一定是单质
D．含碳元素的化合物不一定是有机物
7．（2分）规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作不规范的是（）
A．倾倒液体
B．酒精灯失火用湿抹布扑盖
C．气密性检查
D．稀释浓硫酸
8．（2分）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（）
A．“”代表非金属单质汞
B．反应前后的原子种类发生了改变
C．此反应属于置换反应
D．反应前后各元素的化合价都不变
9．（2分）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度相等
C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
10．（2分）常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH＝7
11．（2分）下列实验方案不合理的是（）
A．除去CO2中少量的HCl气体，通过足量的NaOH溶液
B．除去CaO中少量的CaCO3，高温煅烧至质量不变
C．鉴别NaCl固体和NH4NO3固体，加水溶解，感知温度变化
D．鉴别羊毛线和棉线，灼烧、闻气味
12．（2分）取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（）
A．溶液中溶剂的质量
B．烧杯中固体的质量
C．溶液的pH
D．溶液中溶质的质量
二、填空题（除标注分数外，其余每空1分，共14分）
13．（8分）我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）Na2CO3属于
（选填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显
性，其用途
（任写一条）。
（2）NH3中氮元素的化合价是
价。
（3）写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式。
（4）NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：
NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，则X为
（填化学式）。
（5）请设计实验方案鉴别NaCl固体和NH4Cl固体
。（写出操作、现象、结论）
14．（6分）现有A、B、C、D、E、F六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。
（1）下列属于B元素的原子结构示意图是。
（2）写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号。
（3）D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式。
（4）人体缺D元素可能会引起。
（5）为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是。
①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中
②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中
③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中
④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中
三、实验与探究题（除标注分数外，其余每空1分，共16分）
15．（9分）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）X仪器的名称。
（2）写出用该方法制取氧气的化学方程式
，其中二氧化锰的作用是
，制取并收集干燥的氧气应选用
（填实验装置图字母序号）。
（3）氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
实验操作中，操作①的名称是
；实验操作②应选择上述图中的
（填实验装置图字母序号）。
（4）实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑
第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是
，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因。
16．（7分）天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：
（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是。
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有
（填化学式）。
（3）C装置中发生反应的化学方程式为。
（4）实验中观察到D装置中
，E装置中
，说明气体产物中还有CO。
（5）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是。
四、计算题（6分）
17．（6分）粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO(NH2)2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：
2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
（1）尿素中氮元素的质量分数为
（结果精确到0.1%）。
（2）巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程）
答案解析
一、单项选择题（本大题共30个小题，每小题2分，共60分）
1．（2分）以下巴中特产制作过程中涉及到化学变化的是（）
A．制作腊肉时将成品切块包装
B．酿造白酒的发酵过程
C．制作中草药时晾干水分
D．制作豆腐时用纱布滤浆
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、制作腊肉时将成品切块包装，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、酿造白酒的发酵过程，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、制作中草药时晾干水分，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、制作豆腐时用纱布滤浆，只是进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列食物中蛋白质含量最高的是（）
A．大米
B．西红柿
C．大豆
D．菜籽油
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、西红柿中富含维生素，故选项错误。
C、大豆中富含蛋白质，故选项正确。
D、菜籽油中富含油脂，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3．（2分）为了推进垃圾分类工作，把生活垃圾按图示进行科学分类处理，实行“定时、定点”投放。手机废旧电池属于（）
A．可回收物
B．其他垃圾
C．有害垃圾
D．厨余垃圾
【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
【解答】解：废旧手机电池和其他一些零部件中均含有铅、镍、锌、镉等多种对人体有害的物质，溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，属于有害垃圾，应投入有害垃圾图标的垃圾桶中。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
4．（2分）为了防止天然气漏造成危险，可在家中安装报警器，如图安装位置最合理的是（）
A．a处
B．b处
C．c处
D．以上各处都可以
【分析】根据天然气的主要成分是甲烷，密度比空气的小，进行分析判断。
【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，密度比空气的小，在家中安装报警器，安装位置最合理的是a处。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确天然气的主要成分是甲烷、甲烷的密度比空气的小是正确解答本题的关键。
5．（2分）下列说法错误的是（）
A．家中使用的保鲜膜属于有机合成材料
B．自制简易净水器中活性炭的主要作用是杀菌、消毒
C．“大漠孤烟直”中的“烟，是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象
D．车用乙醇汽油中乙醇属于可再生能源
【分析】A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
B、根据活性炭具有吸水性，进行分析判断。
C、根据烟形成的原因，进行分析判断。
D、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
【解答】解：A、保鲜膜是用塑料制成的，属于有机合成材料，故选项说法正确。
B、活性炭具有吸水性，能吸附异味和色素，不能用于杀菌、消毒，故选项说法错误。
C、“大漠孤烟直”中的“烟，是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象，故选项说法正确。
D、乙醇可用粮食制取，属于可再生能源，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、活性炭具有吸水性、可再生能源和不可再生能源的特点等是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列判断正确的是（）
A．含氧元素的化合物一定是氧化物
B．生成盐和水的反应都是中和反应
C．只含一种元素的物质一定是单质
D．含碳元素的化合物不一定是有机物
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
【解答】解：A、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项说法错误。
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误。
D、含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、氧化物和单质、有机物的特征是正确解答本题的关键。
7．（2分）规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作不规范的是（）
A．倾倒液体
B．酒精灯失火用湿抹布扑盖
C．气密性检查
D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据酒精灯失火的处理方法，进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、酒精灯失火用湿抹布扑盖，以隔绝氧气，图中所示操作正确。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．（2分）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（）
A．“”代表非金属单质汞
B．反应前后的原子种类发生了改变
C．此反应属于置换反应
D．反应前后各元素的化合价都不变
【分析】“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞，由反应的微观示意图，该反应是硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫，进行分析判断。
【解答】解：A、“”代表汞，属于金属单质，故选项说法错误。
B、化学反应前后的原子种类不变，故选项说法错误。
C、该反应是硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
D、反应物是氧气是单质，生成物是汞是单质，则氧元素和汞元素的化合价一定发生了改变，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9．（2分）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度相等
C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
【分析】A、根据a1℃时，硝酸钾的溶解度为35g，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小。
D、根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，进行分析判断。
【解答】解：A、a1℃时，硝酸钾的溶解度为35g，a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，能全部溶解，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明温度，KNO3和NaCl的溶解度不一定相等，故选项说法错误。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，当KNO3中含有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，析出的硝酸钾晶体多，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（2分）常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH＝7
【分析】根据能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，要证明溶液显中性，进行分析判断。
【解答】解：A、加入碳酸钙粉末，有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。
B、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，因为盐酸、氯化钠均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，故选项错误。
C、加入酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液显碱性，故选项错误。
D、测定溶液的pH，pH＝7，说明溶液显中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确溶液显中性能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应是正确解答本题的关键。
11．（2分）下列实验方案不合理的是（）
A．除去CO2中少量的HCl气体，通过足量的NaOH溶液
B．除去CaO中少量的CaCO3，高温煅烧至质量不变
C．鉴别NaCl固体和NH4NO3固体，加水溶解，感知温度变化
D．鉴别羊毛线和棉线，灼烧、闻气味
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
C、加水溶解，感知温度变化，温度降低的是NH4NO3固体，温度几乎不变的是NaCl固体，可以鉴别，故选项实验方案合理。
D、灼烧、闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项实验方案合理。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．（2分）取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（）
A．溶液中溶剂的质量
B．烧杯中固体的质量
C．溶液的pH
D．溶液中溶质的质量
【分析】取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色，说明溶液中含有盐酸；现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中溶剂的质量，不可能先不变，故选项错误。
B、向其中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，烧杯中固体的质量先不变，后由于生成碳酸钙沉淀而增加；完全反应后，继续加入碳酸钠，能继续溶解碳酸钠，固体质量不变，但达到饱和状态后，碳酸钠不能继续溶解，固体的质量又开始增加，故选项正确。
C、现另取一定质量的废液于烧杯中，pH小于7；向其中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH＝7；盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH＝7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项错误。
D、向其中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，原溶液中的溶质不可能为0，溶液中溶质的质量不可能不变，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。
二、填空题（除标注分数外，其余每空1分，共14分）
13．（8分）我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）Na2CO3属于
盐（选填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显
碱 性，其用途 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产（任写一条）。
（2）NH3中氮元素的化合价是
﹣3 价。
（3）写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：
NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，则X为
H2O（填化学式）。
（5）请设计实验方案鉴别NaCl固体和NH4Cl固体
分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。（写出操作、现象、结论）
【分析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
根据碳酸钠的化学性质、用途，进行分析解答。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）根据碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（5）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：（1）Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；溶于水形成的溶液显碱性，其用途有用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（2）在化合物中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价。
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，反应前钠、氢、碳、氧原子个数分别为1、5、3、5，反应后的生成物中钠、氢、碳、氧原子个数分别为1、3、3、4，根据反应前后原子种类、数目不变，每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O。
（5）NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。
故答案为：
（1）盐；碱；用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；
（2）﹣3；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）H2O；
（5）分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。
【点评】本题难度不大，理解题意，掌握盐的化学性质、盐的特征、物质鉴别的原理等是正确解答本题的关键。
14．（6分）现有A、B、C、D、E、F六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。
（1）下列属于B元素的原子结构示意图是
②。
（2）写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号
OH﹣。
（3）D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（4）人体缺D元素可能会引起
贫血。
（5）为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是
①③④。
①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中
②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中
③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中
④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中
【分析】根据A、B、C、D、E、F六种元素，A元素原子的原子核中没有中子，所以A是氢元素，B是地壳中含量最多的元素，所以B是氧元素，C元素原子的核电荷数为17，所以C是氯元素，D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属，所以D是铁元素，E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色，所以E是铜元素，F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光，所以F是镁元素，然后将推出的元素验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F六种元素，A元素原子的原子核中没有中子，所以A是氢元素，B是地壳中含量最多的元素，所以B是氧元素，C元素原子的核电荷数为17，所以C是氯元素，D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属，所以D是铁元素，E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色，所以E是铜元素，F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光，所以F是镁元素，经过验证，推导正确，所以B元素的原子结构示意图是故选：②；
（2）由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号是OH﹣；
（3）D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）人体缺D元素可能会引起贫血；
（5）为了判断铁、铜、镁元素形成的三种单质的活动性强弱，①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中，依据气泡产生的速率，可以判断，故正确；
②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中，都会反应，不能验证，故错误；
③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中，铁会置换出铜，不会置换出镁，可以验证，故正确；
④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中，镁会置换出铁，铜不会置换出铁，可以验证，故正确。
故选：①③④。
故答案为：（1）②；
（2）OH﹣；
（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）贫血；
（5）①③④。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验与探究题（除标注分数外，其余每空1分，共16分）
15．（9分）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）X仪器的名称
长颈漏斗。
（2）写出用该方法制取氧气的化学方程式
2KClO32KCl+3O2↑，其中二氧化锰的作用是
催化作用，制取并收集干燥的氧气应选用
AE（填实验装置图字母序号）。
（3）氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
实验操作中，操作①的名称是
过滤 ；实验操作②应选择上述图中的
G（填实验装置图字母序号）。
（4）实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑
第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是
氯气，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因
C12有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，采用固固加热型装置，氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应，要收集较干燥的氧气，可采用向上排空气法收集进行分析；
（3）根据过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作进行分析；
（4）根据反应会产生具有刺激气味的氯气，加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是C12有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应进行分析。
【解答】解：（1）X仪器的名称为：长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，其中二氧化锰的作用是：催化作用，氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，采用固固加热型装置，所以发生装置应选择A，氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应，要收集较干燥的氧气，可采用向上排空气法收集，收集装置应选E，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；AE；
（3）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，实验操作中，操作①的名称是过滤；氯化钾溶液经过蒸发操作可以得到氯化钾固体，实验操作②应选择上述图中的G，故答案为：过滤；G；
（4）2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑，该反应会产生具有刺激气味的氯气，加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是C12有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应，故答案为：氯气；C12有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。
【点评】本题主要考查氧气的制取，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16．（7分）天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：
（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是
将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸。
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有
CO2（填化学式）。
（3）C装置中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（4）实验中观察到D装置中
黑色固体变红，E装置中
澄清的石灰水变浑浊，说明气体产物中还有CO。
（5）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是
①②④。
【分析】（1）根据一氧化碳具有可燃性，先通一会儿N2，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸进行分析；
（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
（3）根据二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据一氧化碳在加热的条件下会与氧化钙反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
（5）根据一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性进行分析。
【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸，故答案为：将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有二氧化碳，故答案为：CO2；
（3）二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）一氧化碳在加热的条件下会与氧化钙反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验中观察到D装置中黑色固体变红，E装置中澄清的石灰水变浑浊，说明气体产物中还有CO，故答案为：黑色固体变红；澄清的石灰水变浑浊；
（5）由于一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，F处为尾气处理装置，可以用气球收集，也可以点燃尾气，也可以用排水法收集，则装置中合理的是①②④，故答案为：①②④。
【点评】本题主要考查常见气体的检验，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
七、计算题（6分）
17．（6分）粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
（1）尿素中氮元素的质量分数为
46.7%（结果精确到0.1%）。
（2）巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程）
【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。
（2）根据生成尿素的质量，由反应的化学方程式列式计算出需要CO2的质量。
【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%。
故答案为：46.7%。
（2）设合成这些尿素需要CO2的质量为x。
2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
x
12t
x＝8.8t
答：合成这些尿素需要CO2的质量是8.8t。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算和化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
第三篇：小高考化学试题及答案
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小高考化学试题及答案、单项选择题：下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。请在答题卡上填涂你认为正确的选项。（本部分共30小题，每小题2分，共60分)1．2010年10月15日至18日，中国共产党第十七届中央委员会第五次全体会议在北京召开，会议审议通过了《中共中央关于制定
▲
第十二个五年规划的建议》。
A．经济结构战略性调整
B．科技进步和创新
C．国民经济和社会发展
D．教育改革和发展 2．2010年11月1日零时，第▲
次全国人口普查登记工作正式开始。
A．五
B．六
C．七
D．八 3．2010年11月17日，第36届全球超级计算机500强排行榜发布，我国的 ▲ 超级计算机二期系统运算速度位居世界第一。
A．“银河”
B．“曙光星云”
C．“魔方”
D．“天河一号”
4．2010年9月12日，《海峡两岸 ▲ 框架协议》（ECFA）正式生效。这是两岸关系和平发展进程中的又一标志性事件。
A．经济合作
B．政治对话
C．文化交流
D．军事互信 5．2010年12月11日，全球气候变化大会在 ▲ 闭幕，大会通过了两项应对气候变化的决议。
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A．南非德班
B．墨西哥坎昆
C．中国北京
D．丹麦哥本哈根
6．小明近日在淘宝网上看中了一件标价为120元的运动服。在这里，货币
①执行价值尺度职能
②执行流通手段职能 ③只是观念上的货币
④必须是现实的货币 A．①③
B．①④
C．②③
D．②④ 7．2011年春节期间，某地因为青菜产量减少，平时0.8元一斤的青菜竟买到了3元一斤。这表明
A．价格的变动会引起需求量的变动
B．价格是价值的货币表现
C．供求关系的变化会引起价格的变化
D．买方此时在市场交易中处于有利地位
8．当前，面对严峻的资源短缺和环境污染，我们应该树立生态文明的观念，践行绿色消费原则。绿色消费的核心是
A．勤俭节约，艰苦奋斗
B．可持续性消费
C．避免盲从，理性消费
D．保护消费者健康节约资源
9．十几年前，为满足人们对彩电、冰箱的需求，彩电业、冰箱也迅速发展；近几年，由于人么对健康和休闲的需要，美容、健体、娱乐、旅游业随之兴旺发达起来。这表明
A．生产为消费创造动力
B．消费决定生产的质量和水平C．生产对消费起决定作用
D．消费对生产的调整和升级起导向
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作用
10．2010年2月，国家出台相关文件，禁止将携带乙肝病毒作为限制就业的条件，这有利于维护劳动者的
A．取得劳动报酬的权利
B．获得劳动安全卫生保护的权利 C．平等就业和选择职业的权利
D．享受社会保险和福利的权利 11．江苏省加大公共财政支持力度，至2010年11月底，全省700多万60岁以上农民均可按月领取基础养老金60元。这表明，财政 A．在资源配置中起基础性作用
B．具有促进国民经济平稳运行的作用 C．是促进社会公平、改善人民生活的物质保障 D．能够促进社会总供给与社会总需求的平衡
16．2010年10月，国家发改委就居民生活用电实行阶梯电价向社会公开征求意见，小张通过电子邮件向其反映了自己的意见。这是公民通过一定途径参与
A．民主选举
B．民主决策 C．民主管理
D．民主监督 17．下列选项中，存在互相监督关系的是
A．人民与人民代表
B．中国共产党与各民主党派 C．全国人大与国务院
D．全国人大与全国政协 18．改革开放以来，中国共产党遵循社会主义市场经济规律，驾驭社会主义市场经济的能力不断提高。这表明中国共产党坚持 A．科学执政
B．民主执政
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C．依法执政
D．文明执政
19．党和国家高度重视新时期民族工作，“兴边富民”行动实施10多年来，随着边疆和民族地区群众生活明显改善，各民族群众的凝聚力和向心力也明显增强。这说明 A．民族平等是民族团结的前提条件
B．民族团结是民族平等的政治基础 C．民族凝聚力是国家综合国力的重要标志 D．各民族共同繁荣是民族团结的物质保证
20．民族区域自治是适合我国国情的一项基本政治制度。实行这一制度
①能够从根本上消除民族之间的差别
②有利于改变“大杂居、小聚居”的民族分布特点
③是有我国的历史特点和现实情况决定的④有利于保障少数民族人民当家作主的权利
A．①②
B．③④
C．①②④
D．②③④
21．我国宪法规定：“中华人民共和国公民在法律面前一律平等。”这表明
A．公民享有同样的权利
B．公民履行相同的义务 C．公民平等地适用法律
D．公民共同地参与立法 22．划分唯物主义和唯心主义的唯一标准是
A．物质和意识的关系问题
B．思维和存在何者为本原的问
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题
C．运动和静止的关系问题
D．思维和存在有没有同一性的问题
23．“嫦娥二号”卫星在发射之前，科学家就发射时间、设备安装、运行轨迹凳进行了精心的设计与论证，为其成功发射奠定了基础。这表明
A．自然界的存在和发展是有规律的B．意识活动具有目的性和计划性
C．发挥主观能动性就能认识规律
D．意识是对客观世界的正确反映
24．实践之所以能够检验认识是否正确，是因为
A．实践是认识的来源
B．实践是认识发展的动力 C．实践是连接主观和客观的桥梁
D．实践是认识的目的和归宿 25．右侧漫画蕴含的哲学道理是 A．矛盾的特殊性离不开普遍性
B．矛盾的普遍性寓于特殊性之中 C．矛盾双方具有相互趋同的倾向 D．矛盾双方在一定条件下相互转化 26．唯物辩证法的两个总特征是
①联系的观点
②矛盾的观点 ③发展的观点
④实践的观点
A．①③
B．②④
C．①②
D． ③④
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27．下列图示中，能形象地表示事物发展方向和道路的是
28．有人做过这样的测试：在一张白纸上画一个黑点，让不同的人来看。结果发现人们通常都是看到那个黑点，而忽视了黑点之外的那一大片空白。该测试给我们的哲学启示是
①不要忽视次要矛盾的解决
②要坚持两点论和重点论的统一
③要善于把握矛盾的主要方面
④要集中力量解决主要矛盾
A．①②
B．②④
C．①④
D．②③
29．古语云：“善不积不足以成名，恶不积不足以灭身。”下列选项中，与此蕴含哲理一致的是
A．水滴石穿，绳锯木断
B．量体裁衣，对症下药 C．有无相生，难易相成D．解放思想，实事求是 30．南宋朱熹说；“读书无疑者须教有疑，有疑者却要无疑，到这里方是长进。”这启示我们，在学习中要
A．敢于否定一切
B．善于肯定一切 C．有批判性思维
D．理论联系实际
二、判断题：阅读下列各题，判断正确与错误，并在答题卡上对应的方框内填涂。（本题共10小题，每小题1分，共10分）31．汇率是用外币表示的用于国际间结算的支付手段。
32．贷款业务是我国商业银行的主体业务，是商业银行营利的主要来
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源。
33．建立以道德为支撑、法律为保障的社会信用制度是规范市场秩序的治本之策。
34．是否充分行使政治权利是判断公民有序与无序政治参与的标准。35．民主集中制是在民主基础上的集中和集中指导下的民主相结合的制度。
36．人民政协是履行政治协商、民主监督、参政议政职能的重要国家机构。
37．我国已经形成了平等团结互助和谐的社会主义民族关系。38．自然、社会和思维知识的总和就是哲学。39．规律的存在和发生作用是不以人的意志为转移的。40．群众路线是无产阶级政党的根本领导方法和工作方法。
三、简答题：请紧扣题意，结合所学相关知识，在答题卡上简要回答问题。（本部分共2小题，第41题8分，第42题10分，共18分）41．危难时刻，祖国接你回家。2011年2月，鉴于利比亚安全形势发生重大变化，我国迅速采取有效措施，海陆空联动，在最短时间内安全有序的撤出了3.5万多中国公民。这是新中国成立以来我国政府最大规模的有组织撤离海外公民行动。
这次撤离行动取得成功，取决于我国综合国力的增强，也得益于我国多年来的成功外交：
◇
我国坚持走和平发展道路。坚定地维护国家的主权和利益。◇
我国在国际事务中坚持原则，主持正义，得人心，朋友多。
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◇
我国积极促进国家之间的交流合作，与世界各国的友好关系不断发展。◇
……
运用所学《政治生活》知识，回答下列问题：（1）上述材料反映了我国外交政策的哪些基本内容？（2）我国在外交活动中为什么要坚定地维护本国公民的利益？
42．材料一：现阶段我国居民收入差距状况示意图
图一
图二
材料二：2010年2月27日，中共中央政治局常委、国务院总理温家宝做客中国政府网、新华网，与广大网民在线交流时说，我们不仅要把蛋糕做大，而且要把蛋糕分好，要让每一个人都分享改革发展的成果，我们一定努力实现这个目标。
（1）图
1、图2共同反映了我国收入分配中存在什么问题？运用《经
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济生活》知识，谈谈如何解决这一问题。
（2）结合材料，运用唯物辩证法的联系观简要说明“把蛋糕分好”的意义。
四、探究题：请你进入下列情境中，参与问题的探究与分析，并将你的观点与建议写在答题卡上（本部分1题，12分）
43．慈善事业是在政府的倡导或帮助、扶持下，由民间团体和个人自愿组织和开展的，对社会中遇到灾难或不幸的人，不求回报地实施救助的事业。2010年我国社会捐助总额约700亿元，慈善事业的发展引起了人们的广泛关注，一些网友就此展开交流，请你参与其中。网友“星星”： 有钱的富人应该去做慈善，普通百姓就不用去做了。我要发言：
（1）请你跟帖，运用《经济生活》知识对网友“星星”的观点加以评析。
网友“闻讯”： 某企业家经常宣扬自己的慈善行为，我认为这样不好，做慈善不是为了扬名获得回报，所以要低调些！
网友“亚非”： 我认为做慈善就应该高调些，这样能起到榜样作用，让更多的人加入到慈善活动中来。
我要发言：
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（2）请你站在其中的一方立场上，运用《生活与哲学》中价值观知识论证该观点。
网友“亚非”：近年来，虽然主动献爱心的人比以前多了，但还有很多人对慈善事业缺乏了解。
网友“呐喊”： 另外，社会对慈善机构缺乏信任、慈善捐款使用不透明、捐款人的权责不明确等问题，也影响了慈善事业的发展。
我要发言：
（3）结合两位网友的发言，运用《政治生活》知识，就如何促进慈善事业健康发展向政府提出合理化建议。
④“我国在国际事务中坚持原则，主持正义，得人心，朋友多。”体现了我国对外关系基本准则：和平共处五项原则。
（2）我国在外交活动中要坚定地维护本国公民的利益的原因： ①我国是人民当家作主的社会主义国家，本质是人民当家作主。②我国政府有维护国家统一和保证国家长治久安的职能。③维护国家利益是主权国家对外活动是出发点和落脚点。
④在当代国际社会中，中国坚定地维护自己的国家利益，国家利益与人民的根本利益一致，维护我国的国家利益就是维护广大人民的根本利益，具有正当性和正义性。
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42.（1）图
1、图2共同反映了我国收入分配中存在不公平的问题：城乡差距、行业差距都依然很大。解决这一问题的举措：
①贯彻落实科学发展观，坚持以人为本，把发展作为第一要务，大力发展生产力。
②坚持和完善按劳分配为主体、多种分配方式并存的分配制度。③保证居民收入在国民收入分配中占合理比重、劳动报酬在初次分配中占合理比重。
④再分配更加注重公平。要加强政府对收入分配的调节，保护合法收入，调节过高收人，取缔非法收入。
⑤统筹城乡发展，加快社会主义新农村建设，逐步拓宽农民增收渠道。（2）“把蛋糕分好”的意义：
①事物的联系具有普遍性、客观性和多样性，我们要用联系的观点看问题。我国政府“把蛋糕分好”能促进经济的发展、社会的和谐稳定，对社会发展具有深远影响。
②在整体和部分的辨证关系中，整体居于主导地位，整体统率着部分，具有部分所不具备的功能。我们要树立全局概念，立足整体，统筹全局，选择最佳方案，实现整体的最优目标。全体人民要树立全局观念，为社会主义现代化建设贡献自己的力量，“把蛋糕做大”，才能真正实现国富民强。
②人的真正价值在于对社会、对他人的贡献。③要在个人与社会的统一中实现价值，树立集体意识。
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针对网友“亚非”的观点：
①个人既是价值的创造者，又是价值的享受者。
②价值观作为一种社会意识，对社会存在具有重大的反作用，对人们的行为具有重要的驱动、制约和导向作用。慈善行为具有榜样作用，有正确价值观的指引，能使人们坚定理想信念，奉献社会。（3）答题思路：主要从政府的性质、宗旨、原则、职能等角度来回答：
①我国是人民民主专政的社会主义国家，政府是人民意旨的执行者和人民利益的捍卫者，政府要坚持为人民服务的宗旨、对人民负责的工作原则，求真务实，增强政府的公信力。
②我国政府要保障人民民主和维护国家长治久安，严厉打击各种借助慈善机构来谋个人私利的行为。
③我国政府要组织社会主义经济建设，加强对各种慈善机构的监督和管理。
④我国政府要切实履行组织社会主义文化建设的职能，通过树立正面典型，加大宣传力度，提高全体人民的思想觉悟，从而引导广大人民主动地投身于社会慈善事业；
⑤政府要切实履行社会公共管理服务的职能，通过各种途径加大对慈善事业的投入，促进慈善事业的发展。
⑥我国政府要坚持依法行政，依照宪法和法律，提高行政效率。⑦我国政府要增加决策的透明度，建立健全监督和制约机制，自觉主动地接受人民、社会的监督。
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第四篇：2018中考化学试题及答案解析
2018中考化学试题及答案解析
一、选择题(每题各有一个正确答案，共16道小题，每题1分，共16分)
1.(1分)(2018?青岛)厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的 是()
A.菜刀生锈 B.葡萄酿酒 C.食品发霉 D.瓷盘摔碎
考点： 化学变化和物理变化的判别.专题： 物质的变化与性质.分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.解答： 解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化.B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.C、食品发霉过程中有新物质生成，属于化学变化.D、瓷盘摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.2.(1分)(2018?青岛)下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是()
A.氢气 B.柴草 C.酒精 D.汽油
考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响.专题： 化学与环境保护.分析： 实现二氧化碳的零排放即是在反应过程中不生成二氧化碳气体;根据氢气、柴草、酒精、汽油等常用燃料的生成物进行分析判断即可.解答： 解：A、氢气燃烧产物是水，不产生二氧化碳，能实现二氧化碳零排放，故选项正确.B、柴草燃烧的主要生成物是二氧化碳，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误.C、酒精汽油燃烧产物是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误.D、汽油燃烧产物主要二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误.3.(1分)(2018?青岛)光导纤维是由二氧化硅(SiO2)制成的，二氧化碳中硅元素的化合价为()
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
考点： 有关元素 化合价的计算.专题： 化学式的计算.分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SiO2的化学式进行解答本题.解答： 解：氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(﹣2)×2=0，则x=+4价.4.(1分)(2018?青岛)下列实验操作中，错误的是()A.倾倒液体 B.称量固体药品 C.读取液体体积 D.加入粉末状固体
考点： 液体药品的取用;测量容器-量筒;称量器-托盘天平;固体药品的取用.专题： 常见仪器及化学实验基本操作.分析： A、从取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口去分析解答;
B、从用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘去分析解答;
C、从量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平去分析解答;
D、从在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上去分析解答;
解答： 解：A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，故正确;
B、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘;故错误;
C、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积.故正确;
D、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来;故正确;
由于题目要求选出错误的，故答案为：B.点 评： 化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础.5.(1分)(2018?青岛)下列化学用语与其所表达的意义一致的是()
A.Co﹣﹣﹣1个一氧化碳分子 B.3Fe3+﹣﹣﹣3个亚铁离子
C.2SO42﹣﹣﹣﹣2个硫酸根离子 D.4N2﹣4个氮原子
考点： 化学符号及其周围数字的意义.专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： A、元素符号有大小写之分;
B、1个亚铁离子带2个单位正电荷;C、1个硫酸根离子带2个单位负电荷;
D、氮元素的元素符号可以表示1个氮原子.解答： 解：A、Co表示1个钴原子，或表示钴元素，或表示钴这种物质，不能表示一氧化碳分子，该选项说法不正确;
B、3Fe3+表示3个铁离子，不能表示3个亚铁离子，该选项说法不正确;
C、2SO42﹣表示2个硫酸根离子，该选项说法正确;
D、4N2表示4个氮气分子，不能表示4个氮原子，该选项说法不正确.6.(1分)(2018?青岛)2018年青岛世园会园区内设有许多直饮水要，其中水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是()
A.吸附杂质 B.过滤 C.杀菌消毒 D.蒸馏
考点： 过滤的原理、方法及其应用.专题： 空气与水.分析： 根据除去不溶物的一般方法进行分析;
解答： 解：超滤膜可以除去不溶性的杂质，所以步骤②对应的操作是过滤;
7.(1分)(2018?青岛)最适宜小麦生长的土壤pH为6.0﹣7.0.某土壤(pH=7.5)种植的小麦长势较差，在施用某农家肥后生长很好，这说明该农家肥的pH()
A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.无法判断
考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系.专题： 常见的酸 酸的通性.分析： 根据题干提供的信息进行分析，土壤(pH=7.5)种植的小麦长势较差，呈碱性，施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为酸性，据此解答.解答： 解：土壤(pH=7.5)种植的小麦长势较差，呈碱性，施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为酸性，pH小于7，观察选项，故选A.8.(1分)(2018?青岛)调查统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的，下列自救措施中，正确的是()
A.家用电器着火时，立即用水扑灭
B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C.高层住房着火时，立即乘坐电梯逃离
D.发现煤气泄漏时，立即打开吸排油烟机排气
考点： 灭火的原理和方法;防范爆炸的措施.专题： 化学与生活.分析： A、在扑灭电器着火时，应注意预防触电事故，并小心被烧热的电器遇水可能发生爆炸;B、油锅着火时用锅盖盖灭，是隔绝空气灭火;
C、根据高楼着火的急救方法分析;
D、可燃性气体煤气与空气混合达一定浓度时，遇火就会产生爆炸，为避免泄漏的煤气发生爆炸，应降低空气中煤气含量.解答： 解：A、电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，切断电源可以防止触电或火势进一步蔓延，用二氧化碳灭火器扑灭可以防止有水时电器发生爆炸，故说法错误;
B、油锅着火时用锅盖盖灭，是隔绝空气灭火，方法正确;
C、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，故方法错误;
D、煤气泄露，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气混合，开窗通风降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸，而不是点火检查，故说法错误.9.(1分)(2018?青岛)化学对社会发展的重要贡献之一，就是不断研发新型材料，用途广泛的不锈钢是一种()
A.非金属材料 B.有机合成材料 C.复合材料 D.金属材料
考点： 金属材料及其应用.专题： 金属与金属材料.分析： 根据材料的分类来分析解答.材料主要包括非金属材料、有机合成材料、金属材料以及复合材料等.解答： 解：金属材料包括纯金属和合金.不锈钢是一种合金，属于金属材料.10.(1分)(2018?青岛)生产生活中下列做法，正确的是()
A.为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
B.降低新装修房屋内的甲醛含量，最好的方法是紧闭门窗并在房间内放一盆水
C.为提高农作物产量并减少对环境的污染，应合理使用农药和化肥
D.提倡节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛
考点： 白色污染与防治;防治空气污染的措施;亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义.专题： 化学与环境保护.分析： A、根据焚烧废弃塑料会造成空气污染解答;
B、根据为降低居室甲醛含量，应该打开门窗通风换气;
C、根据化肥、农药要合理使用，以避免污染水体解答;
D、根据燃放烟花爆竹会造成空气污染解答.解答： 解：、A、为减少“白色污染”，集中并露天焚 烧废弃塑料袋，会造成环境污染，故错;
B、降低居室甲醛含量，应该打开门窗通风换气，故错;
C、合理使用农药和化肥，以避免污染水体，是可取的，故对;
D、提倡节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛，会造成空气污染，故错.11.(1分)(2018?青岛)如图是某品牌牙膏包装盒上的部分说明，这里的碳酸钙和水都属于()
A.盐 B.氧化物 C.单质 D.化合物
考点 ： 单质和化合物的判别;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.专题： 物质的分类.分析： 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素.碳酸钙属于化合物中的盐，水属于化合物中的氧化物.解答： 解：A、碳酸钙属于化合物中的盐，水属于化合物中的氧化物，不属于盐，故选项错误;
B、碳酸钙属于化合物中的盐，但不属于氧化物，水属于化合物中的氧化物，故选项错误;
C、碳酸钙和水都属于化合物，不属于单质，故选项错误;
D、碳酸钙属于化合物中的盐，水属于化合物中的氧化物，因此它们都属于化合物，故选项正确;
12.(1分)(2018?青岛)人体必需的微量元素﹣碘(I)，具有“智力元素”之称.健康成人体内的碘元素含量为25mg～50mg.已知碘元素的原子核外电子数为53，则其原子核内质子数为()
A.28 B.53 C.74 D.103
考点： 原子的有关数量计算.专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成.分析： 根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答.解答： 解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知碘元素的原子核外电子数为53，则其原子核内质子数为53.13.(1分)(2018?青岛)物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是()
A.氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B.洗涤剂常用来去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用
C.工业上常用稀硫酸除去铁锈，是由于稀硫酸能与铁反应
D.干冰可用于人工降雨，是由于干冰升华时会吸收大量的热
考点： 常见气体的用途;二氧化碳的用途;乳化现象与乳化作用;酸的化学性质.专题： 物质的性质与用途.分析： A、根据氮气做保护气的依据考虑;
B、根据洗涤剂去除油污的原理分析;
C、根据稀硫酸与铁锈反应考虑;
D、根据干冰升华吸热考虑.解答： 解：A、因为氮气化学性质不活泼，不易和其他物质发生反应，所以可用氮气作保护气，故说法正确;
B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能，故说法正确;
C、稀硫酸能与铁锈反应，故工业上常用稀硫酸除去铁锈，故说法错误;
D、因为干冰易升华，升华时吸收大量的热，使周围空气中水蒸气冷凝成水滴，所以可用于人工降雨，故说法正确.14.(1分)(2018?青岛)下列关于溶液的说法中，正确的是()
A.泥水中，泥是溶质，水是溶剂
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
D.60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
考点： 溶液的概念、组成及其特点;溶解时的吸热或放热现象;固体溶解度的概念;固体溶解度的影响因素.专题： 溶液、浊液与溶解度.分析： A、从泥水不是溶液去分析解答;
B、从物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化去分析解答;
C、从不能增大物质的溶解度去分析解答;
D、从60℃时硝酸钾的溶解度为110g，是指在60℃时，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为：110g，溶剂质量为100g去分析解答;
解答： 解：A、泥水不是溶液，没有溶质和溶剂;故错 误;
B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故正确;
C、搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度;故错误;
D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，是指在60℃时，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为：110g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为11：10;故错误;15.(1分)(2018?青岛)下列对有关实验操作或现象的描述中，错误的是()
A.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出pH
B.收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳
C.向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色
D.将 碘水滴加在馒头片上，出现蓝色
考点： 溶液的酸碱度测定;二氧化碳的检验和验满;鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质.专题： 常见仪器及化学实验基本操作;实验现象的观察和记录.分析： A、根据PH试纸在使用时用玻璃棒蘸取待测液，滴到PH试纸上，然后将PH试纸与标准比色卡对照得出PH值解答;
B、根据二氧化碳验满的方法解答;
C、根据浓硝酸能使蛋白质变性考虑;
D、淀粉溶液遇碘单质显蓝色，将碘水滴加到含有淀粉的食品中会变蓝.解答： 解答：
A、pH试纸在使用时，不能用水将pH试纸润湿，若用水润湿则将溶液稀析，测得的结果不准确，故错;
B、二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳，故对;
C、浓硝酸能使蛋白质变性，从而变成黄色，蛋清中含有蛋白质，所以向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色，故正确;
D、面包中含有淀粉，碘遇淀粉变蓝色，故碘水滴在面包片上，出现蓝色，故正确.16.(1分)(2018?青岛)按元素周期表(局部)提供的信息，下列有关判断错误的是()
A.铍(Be)和镁属于同一个族
B.第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多
C.铝原子的核内中子数为13
D.Na+和Mg2+的核外电子数相同
考点： 元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： A.处于同一纵行的元素为同一族;
B.同一周期的元素的原子最外层电子数从左到右依次增多;C.原子的原子序数=质子数=核外电子数，与中子数不一定相等;
D.Na+和Mg2+都是失去了最外层电子数形成的离子，故Na+和Mg2+核外电子数相同;
解答： 解：A.处于同一纵行的元素为同一族，铍和镁处于同一纵行属于同一个族，说法正确;
B.同一周期的元素的原子最外层电子数从左到右依次增多;说法正确;
C.原子的原子序数=质子数=核外电子数，与中子数不一定相等;铝原子的原子序数=13，但核内中子数不一定为13，说法错误
D.Na+和Mg2+都是失去了最外层电子数形成的离子，故Na+和Mg2+核外电子数相同;
二、选择题(每题各有一个或两个正确答案，本题共6道小题，每题2分，共12分)17.(2分)(2018?青岛)质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展.化学反应前后可能发生改变的是()
A.原子的种类 B.分子的数目 C.原子的数目 D.元素的质量
考点： 质量守恒定律及其应用.专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变.解答： 解：A、化学反应前后原子的种类一定不变;
B、化学反应前后分子的数目可能改变，也可能不变;
C、化学反应前后原子的数目一定不变;
18.(2分)(2018?青岛)镁是一种用途广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的.其主要流程如图：上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是()
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
考点： 反应类型的判定.专题： 化学反应的基本类型和能量变化.分析： 从各种反应类型的特点去判断流程图中出现的化学反应是哪一类反应.解答： 解：从流程图中可知有下列反应：氯化镁和石灰乳的主要成分氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，其反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2;氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，其化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;是两种化合物相互交换成分，生成另个两种化合物的反应，属于复分解反应;氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，其化学方程式为：MgCl2 Mg+Cl2↑，是一种物质生成两种物质的反应，是“一变多”的反应，属于分解反应;故答案为：BC.19.(2分)(2018?青岛)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是()
A.碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
C.通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
D.分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子
考点： 碱的化学性质;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;原子的定义与构成;燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃.专题： 课本知识同类信息.分析： A、显碱性的溶液能使酚酞试液变红色;
B、有发光、放热现象的不一定是燃烧;
C、由铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐;
D、不显电性的粒子不一定是分子或原子.解答： 解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，该选项说法正确;
B、燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如电灯通电时发光，放热，不是燃烧，该选项说法不正确;
C、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，该选项说法不正确;
D、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，该选项说法正确.小编为大家提供的中考化学试题及答案解析，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
第五篇：2014年海南省高考化学试题及答案
2014年海南省高考化学试题及答案
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
2、下列有关物质性质的说法错误的是（）
A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞Mg
——C、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2＞Cl3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是
A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体
C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小
4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）
A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H =—485KJ/mol
B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H = + 485KJ/mol
C、2 H2(g)+ O2(g)==2 H2O(g)△H = + 485KJ/mol
D、2 H2(g)+ O2(g)==2 H2O(g)△H =—485KJ/mol5、下列除杂操作可行的是（）
A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的CO
C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）
A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7、下列有关物质水解的说法正确的是（）
A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C、纤维素不能水解成葡萄糖D、油脂水解产物之一是甘油
8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A、反应过程a有催化剂参与
B、该反应为放热反应，热效应等于△H
C、改变催化剂，可改变该反应的活化能
D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E29、下列有关物质应用的说法错误的是（）
A、玻璃容器可长期盛放各种酸B、纯碱可用于清洗油污
B、浓氨水可检验氯气管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+
10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）
A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光导纤维
11、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH)=20ml时，C(Cl—)== C(CH3COO—)
D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：
C(Na+)＞ C(CH3COO—)＞ C(H+)＞ C(OH—)
12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）
A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加
第Ⅱ卷
本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。
13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。
（3）气体分子(mn）2的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
—
14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15°C时测得的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：
（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。
（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。
（3）为提高的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施
有______________________________（要求写出两条）。
15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。
（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。
16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）
（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。
（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________
___________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。
17、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
（3）d中的试剂为__________________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________。
【选考题】【有机化学基础】
18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（）
A、分子中含有三种含氧官能团
B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO
218—Ⅱ（14分）
1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。
回答了了问题：
（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。
（2）B到C的反应类型为________________。
（3）F的结构简式为________________。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。
（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。
（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。
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