化学方程式(上册总结A4)

第一篇：化学方程式(上册总结A4)

初中化学方程式（上）二单元(7)1.磷在空气中燃烧:4P+5O2=== 2P2O5

点燃点燃

2.木炭在空(氧)气中充分燃烧:C+O2 ===CO2(O2充足)

点燃

3.硫在空(氧)气中燃烧: S+O2===SO2

点燃

4.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4

MnO

5.过氧化氢溶液中加入二氧化锰：2H2O2 === 2H2 O +O2↑

MnO

6.氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3 ===2KCl +3O2↑ 7.高锰酸钾受热分解：2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ △

点燃四单元(2)8.氢气的燃烧：2H2+O2===2H2O

通电

9.电解水：2H2O === 2H2↑+O2↑

五单元(5)10.镁带的燃烧：2Mg+O2===2MgO

11.铁与硫酸铜的反应：Fe+CuSO4== FeSO4 +Cu

△点燃

12.氢气还原氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O

13.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4== Na2SO4 +Cu(OH)2↓

高温

14.煅烧石灰石：CaCO3 === CaO + CO2 ↑（工业制取二氧化碳）六单元(11)15.碳在空(氧)气中不充分燃烧:2C+O2===2CO(O2不充足)

高温点燃

16.碳的还原性：C+2CuO===2Cu+CO2↑

高温

17.碳的还原性：3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑

高温

18.碳的还原性：CO2+C === 2CO

19.二氧化碳的实验室制取：CaCO3 +2HCl == CaCl2 +CO2↑+H2O

20.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O==H2CO3

21.碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O

22.检验二氧化碳：CO2 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O

点燃

23.一氧化碳的燃烧：2CO+O2===2CO2

△

24.一氧化碳的还原性：CuO+CO ==Cu+ CO2

高温

25.一氧化碳的还原性：3CO + Fe2O3===2Fe +3CO2（炼铁原理1）七单元(5)26.简易灭火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

27.食品干燥剂原理：CaO + H2O==Ca(OH)2

点燃

28.甲烷燃烧：CH4+ 2O2=== CO2+2H2O

点燃

29.酒精燃烧：C2H5OH+ 3O2===2CO2+3H2O

30.实验室制取氢气：Zn+H2SO4== ZnSO4 +H2↑

第二篇：初三上册主要化学方程式总结

初三上册主要化学方程式

一、化合反应1、2Mg+O2现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2、现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

3、C+O2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体4、2C+O2现象：燃烧现象外，其他现象不明显5、4P+5O2现象:：生成白烟6、3Fe+2O2现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体7、2H2+O2现象：淡蓝色的火焰

8、CO2+C高温====2CO

现象：黑色固体逐渐减少分解反应

1、现象：溶液里冒出大量的气泡

2、现象：生成银白色的液体金属

3、现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

4、现象：同上，4、CaCO3高温====CaO+CO2↑

现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成三、置换反应

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑

现

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

现象：有水珠生成，C+2CuO 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

三、其他反应

2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

Fe3O4+4CO现象：固同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

Fe2O3+3CO现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成度CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

第三篇：初三化学上册化学方程式总结

初三化学上册化学方程式总结

《为了明天 把握住今天》

画横线的是必须记住的，随时准备默写！！

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应： 1.点燃2Mg + O2 2MgO 2.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3.2Cu + O22CuO 4.4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5.2 + O2 点燃2H2O 6.点燃22P2O5 7.S + O2 SO2 8.点燃C + O2 CO2 9.2C + O2 点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10.2CO + O2 点燃2CO2 11.点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13.通电 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 14.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2H2O+O2↑ 15.2KClO3 2KCl + 3O2 ↑16.2KMnO4 ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.CaCO3 CaO + CO2↑

三．几个还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 20.高温 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 24.高温 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．其它反应 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28．Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 30.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 31.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

第四篇：化学方程式总结

八年级下化学方程式总结

一、物质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：

铁在氧气中燃烧：

铜在空气中受热：

铝在空气中燃烧：

氢气中空气中燃烧：

红磷在空气中燃烧：

硫粉在空气中燃烧：

碳在氧气中充分燃烧：

碳在氧气中不充分燃烧：

甲烷在空气中燃烧：

酒精在空气中燃烧：

葡萄糖缓慢氧化

二：氧气的制取：

水在直流电的作用下分解：

加热高锰酸钾：

加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：

过氧化氢常温下分解：

三．氧化碳的制法与性质：

大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

碳酸不稳定而分解：

二氧化碳可溶于水：

高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

1.氮气2氢气3.液态氧4氯气5.臭氧

6.硫7.金刚石8.白磷9.银10.铜

11.氩气12氖气13.氦气14.水15.干冰

16.二氧化硫17.三氧化硫18.五氧化二磷19.二氧化氮化铁22氧化亚铁23.氧化铝

24.氧化钙25氧化铜27 氧化钠

28.氯化亚铁29氯化铁30氯化铵31.氯化钾

32.氯化铝33.氯化锌34.氯化钠35.氯化铜

36.硫化锌37.硫化氢

38.氢氧化钠39.氢氧化钙

40氢氧化铁41氢氧化亚铁42.氢氧化铜 43硫酸铝44.硫酸钠45.硫酸铜46.硫酸钡

47.硫酸铁48 硫酸亚铁49.硫酸铵

50碳酸钙51.碳酸钠52碳酸铵53碳酸钾 54碳酸氢钙55.碳酸氢铵.56.碳酸氢钠.57.硝酸铜58.硝酸锌59硝酸银60.硝酸铵

61.氯酸钾62.高锰酸钾63.锰酸钾

64.硫酸65.磷酸66.硝酸

67盐酸68氢硫酸

69.熟石灰70..石灰石71生石灰 20.四氧化三铁21氧

第五篇：化学方程式总结

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、酸、金属化合物溶液的相互关系

（1）金属单质 + 酸--------金属化合物 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 +金属化合物溶液-------另一种金属 + 另一种金属化合物溶液 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37．铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

五、其它

39、用石灰石和稀盐酸反应：x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

40、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、酸、金属化合物溶液的相互关系

（1）金属单质 + 酸--------金属化合物 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 +金属化合物溶液-------另一种金属 + 另一种金属化合物溶液 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37．铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

五、其它

39、用石灰石和稀盐酸反应：x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 40、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O