第一篇：化学方程式总结
化学方程式总结
化合反应
1、碳充分燃烧C+O2 点燃 CO22、碳不充分燃烧2C+O点燃 2CO3、硫燃烧S+O
2点燃 SO24、镁燃烧2Mg+O
2点燃
5、磷燃烧4P+5O点燃
2MgO2P2O56、铁在氧气中燃烧3Fe+2O
点燃 2Fe3O47、氢气燃烧2H点燃
2+O2
8、加热铜2Cu+O 2H2O△
9、一氧化碳燃烧2CO+O 2CuO
点燃 22CO210、碳还原二氧化碳CO
2+C高温2CO11、二氧化碳溶于水CO
2+H2O===H2CO3
12、氧化钙溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反应
1、碱式碳酸铜加热分解Cu2(OH)2CO3 △
===H 2CuO+H2O+CO2↑
2、碳酸分解H2CO32O+CO2↑
3、高温煅烧石灰石CaCO3高温
4、实验室用催化剂制氧气2KClO CaO+CO32↑
5、实验室不用催化剂制氧气2KMnO△ △
2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑
6、通电分解水2H2O 通电
2H2↑+O2↑
7、加热氧化汞分解2HgO△、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 2Hg+O2↑
82H2O22H2O +O2置换反应
△
↑
1、锌和稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
3、铁和稀硫酸Fe+H2SO4 ===FeSO4+H2↑
4、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
5、镁和稀硫酸Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
6、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
7、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
8、铝和稀盐酸2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
9、氢气还原氧化铜H2+CuO
△
10、氢气还原氧化铁3HO 3 △
2O
2+Fe211、氢气还原四氧化三铁4H 2+Fe3O4 2Fe+3H△
2O
C+2CuO高温3Fe+4H2O12、碳还原氧化铜
13、碳还原氧化铁3C+2Fe 2Cu+CO2↑ 2O3高温4Fe+3CO
2↑
14、碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO
2↑
15、铁和硫酸铜Fe+CuSO
4===Cu+FeSO4
16、锌和硫酸铜Zn+CuSO4===Cu+ZnSO417、铜和硝酸汞Cu+Hg(NO3)2===Hg+Cu(NO3)2 复分解反应
1、实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2、灭火器原理Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3、碳酸钾和稀盐酸K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑
4、氧化铁和稀盐酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O5、氢氧化铜和稀盐酸Cu(OH)2 + 2HCl ===CuCl2+2H2O
6、硝酸银和稀盐酸AgNO3+ HCl===HNO3+AgCl↓
7、氧化铁和稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3+3H2O
8、氢氧化铜和稀硫酸Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4+2H2O
9、氯化钡和稀硫酸BaCl2+ H2SO4===2HCl+BaSO4↓
10、氧化锌和稀硝酸ZnO+2HNO3===Zn(NO3)2+H2O11、氢氧化镁和稀硝酸Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
12、氧化铜和稀硫酸CuO+ H2SO4 === CuSO4+H2O
13、氢氧化钠和稀盐酸NaOH + HCl ===NaCl+H2O14、稀硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O
15、稀硝酸和氢氧化钠HNO3+NaOH ===NaNO3+H2O16、硫酸铜和氢氧化钠CuSO4+2NaOH ===Na2SO4+ Cu(OH)2↓
17、氯化铁和氢氧化钠FeCl3+3NaOH ===3NaCl+Fe(OH)3↓
18、碳酸钠和氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓
19、硝酸银和氯化钠AgNO3+ NaCl===NaNO3+AgCl↓ 20、氯化钡和硫酸钠BaCl2+ Na2SO4===2NaCl+BaSO4↓
21、硝酸银和氯化钾AgNO3+ KCl===KNO3+AgCl↓
22、硝酸铵和氢氧化钠NH4NO3+NaOH ===NaNO3+H2O+NH3↑ 非基本反应类型
1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
2、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Ca(OH)△
2+CO2=== CaCO3↓+H2O
O Cu+CO23、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe23高温
4、一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe 高温2Fe+3CO2 3O45、氢氧化钠和二氧化碳2NaOH+CO
3Fe+4CO2
2===Na2CO3+H2O
6、氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
7、氢氧化钠和三氧化硫点燃2NaOH+SO 3===Na2SO4+H2O
8、甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H9、乙醇燃烧CH
2O
25OH+3O2点燃
2CO2+3H2O
第二篇：化学方程式总结
八年级下化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
铜在空气中受热：
铝在空气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：
红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧：
碳在氧气中充分燃烧：
碳在氧气中不充分燃烧：
甲烷在空气中燃烧：
酒精在空气中燃烧：
葡萄糖缓慢氧化
二：氧气的制取：
水在直流电的作用下分解：
加热高锰酸钾：
加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：
过氧化氢常温下分解：
三．氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
碳酸不稳定而分解：
二氧化碳可溶于水：
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
1.氮气2氢气3.液态氧4氯气5.臭氧
6.硫7.金刚石8.白磷9.银10.铜
11.氩气12氖气13.氦气14.水15.干冰
16.二氧化硫17.三氧化硫18.五氧化二磷19.二氧化氮化铁22氧化亚铁23.氧化铝
24.氧化钙25氧化铜27 氧化钠
28.氯化亚铁29氯化铁30氯化铵31.氯化钾
32.氯化铝33.氯化锌34.氯化钠35.氯化铜
36.硫化锌37.硫化氢
38.氢氧化钠39.氢氧化钙
40氢氧化铁41氢氧化亚铁42.氢氧化铜 43硫酸铝44.硫酸钠45.硫酸铜46.硫酸钡
47.硫酸铁48 硫酸亚铁49.硫酸铵
50碳酸钙51.碳酸钠52碳酸铵53碳酸钾 54碳酸氢钙55.碳酸氢铵.56.碳酸氢钠.57.硝酸铜58.硝酸锌59硝酸银60.硝酸铵
61.氯酸钾62.高锰酸钾63.锰酸钾
64.硫酸65.磷酸66.硝酸
67盐酸68氢硫酸
69.熟石灰70..石灰石71生石灰 20.四氧化三铁21氧
第三篇：化学方程式总结
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、酸、金属化合物溶液的相互关系
（1）金属单质 + 酸--------金属化合物 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 +金属化合物溶液-------另一种金属 + 另一种金属化合物溶液 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37．铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
五、其它
39、用石灰石和稀盐酸反应：x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
40、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、酸、金属化合物溶液的相互关系
（1）金属单质 + 酸--------金属化合物 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 +金属化合物溶液-------另一种金属 + 另一种金属化合物溶液 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37．铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
五、其它
39、用石灰石和稀盐酸反应：x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 40、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
第四篇：化学方程式：酸
酸的化学性质
一、酸能使指示剂显示不同的颜色
酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。
二、酸+活泼金属单质 = 盐 + 氢气（置换反应）
1、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气的反应原理）
2、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
三、酸+金属氧化物 =盐 + 水（复分解反应）
1、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（盐酸除铁锈）
2、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O（硫酸除铁锈）
3、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O4、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水CaO + H2SO4 ==== CaSO4 + H2O6、氧化钙和稀盐酸反应反应生成氯化钙和水CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
四、酸 + 碱=盐+ 水（复分解反应中的中和反应）
1、盐酸和烧碱起反应生成氯化钠和水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2、硫酸和烧碱反应生成硫酸钠和水H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5、盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水 Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7、硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O8、硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O9、硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O10、硝酸和烧碱反应生成硝酸钠和水HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O11、氢氧化镁药物治疗胃酸过多Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
五、酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
1、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
4、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳HCl+NaHCO3= NaCl + H2O + CO2↑
5、硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳H2SO4+2NaHCO3=== Na2SO4 +2 H2O +2 CO2↑
6、盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3(盐酸的特性)
7、硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（硫酸的特性）
8、硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡和硝酸H2SO4+Ba（NO3）2= BaSO4 ↓+ 2HNO3（硫酸的特性）
第五篇：常考化学方程式总结
常考化学方程式总结
化合反应
木炭在氧气中燃烧（氧气充足）
硫磺在氧气燃烧
镁带在氧气中燃烧
铜丝在氧气中加热
一氧化碳在氧气中燃烧
二氧化碳与水反应
木炭与二氧化碳在高温下的反应
木炭在氧气中燃烧(氧气不充足)
白磷在氧气中燃烧
细铁丝在氧气中燃烧
氢气在氧气中燃烧
钠在氯气中燃烧
氧化钙与水反应
分解反应
水通电分解
高温煅烧碳酸钙
碳酸氢铵受热分解
碱式碳酸铜受热分解
氯酸钾与二氧化锰共热制氧气
碳酸分解
置换反应
氢气还原氧化铜
木炭还原氧化铜
锌与稀盐酸反应
镁与稀硫酸反应
铁与稀盐酸反应
锌与硫酸铜反应
水蒸气通过炙热的炭层
氢气还原三氧化钨(WO3)
锌与稀硫酸反应
镁与稀盐酸反应
铁与稀硫酸反应
湿法炼铜的原理
其它反应
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
氢氧化钠吸收二氧化硫气体
氧化铜与稀盐酸反应
氧化铁与稀硫酸反应
一氧化碳还原氧化铜
甲烷燃烧
氧化铜与稀硫酸反应
氧化铁与稀盐酸反应
一氧化碳还原氧化铁
酒精燃烧
重要化学方程式巩固
白磷在氧气中燃烧
水通电分解
实验室制氧气
甲烷燃烧
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合木炭还原氧化铜
实验室制备二氧化碳
铁丝在氧气中燃烧
高温煅烧石灰石
生石灰与水反应
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应
氯化钡溶液与硫酸溶液反应
一氧化碳还原氧化铁
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