初中化学上学期化学方程式总结

第一篇：初中化学上学期化学方程式总结

常用化学方程式总结

基本反应类型：

一、化合反应

1、硫燃烧：

2、磷燃烧：

3、碳完全燃烧：

4、碳不完全燃烧：

5、氢气燃烧（爆炸）：

6、铁丝燃烧：

7、镁带燃烧：

8、铝与氧气反应：

9、铜与氧气反应：

10、汞与氧气反应：

11、一氧化碳燃烧：

12、碳还原CO2：

13、CO2和水反应：

14、氢气在氯气中燃烧：

二、分解反应

15、水通电：

16、过氧化氢分解制取氧气（MnO2催化剂）：

17、氯酸钾与二氧化锰混合加热：

18、加热高锰酸钾：

19、加热氧化汞： 20、高温煅烧石灰石：

21、碳酸分解：

三、置换反应

22、镁和稀盐酸：

23、锌和稀盐酸：

24、锌和稀硫酸：

25、铁和硫酸铜溶液反应：

26．氢气还原氧化铜：27．木炭还原氧化铜：28．焦炭还原氧化铁：29．焦炭还原四氧化三铁：

30、大理石与稀盐酸反应：（实验室制取CO2）

31、碳酸钠与稀盐酸反应：

32、氢氧化钠与硫酸铜：

33．氢氧化钙放在空气中变质：（检验二氧化碳）

34．一氧化碳还原氧化铜：

35.一氧化碳还原氧化铁：

36．一氧化碳还原四氧化三铁：

37．甲烷燃烧

38．酒精（乙醇）燃烧：

第二篇：九年级上学期化学方程式总结

化合反应：

1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点 燃2Al2O3 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃2CO 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高 温2CO 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点 燃 2NaCl生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

分解反应：

14.15.16.17.18.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电2H2↑ + O2 ↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高 温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰其他：

19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高 温2Cu + CO2↑ 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高 温 H2 + CO 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高 温4Fe + 3CO2↑ 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO△ Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高 温2Fe + 3CO2 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

化学方程式与反应现象、应用

2Mg + O2点 燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹 2Hg + O2点 燃2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu + O2点 燃 2CuO红色金属变为黑色固体

4Al + 3O2点 燃 2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe + 2O2点 燃3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C + O2 点 燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S + O2 点 燃2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 + O2 点 燃2O淡蓝火焰、放热、高能燃料

4P + 5O2 点 燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2KClO3 MnO22KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑有大量气泡放出实验室用双氧水制氧气 2HgO△2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑有气泡冒处，正极与负极气体体积比为1：2电解水 Fe2O3 + 3H2△ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 2C +O2点 燃煤炉中常见反应、空气污染物之

一、煤气中毒原因

C + CuO 高 温2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属 CuO +CO△Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3△CO2↑ + H2O石蕊红色褪去

Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

第三篇：人教版初中化学全册化学方程式总结

人教版初三《化学》上、下册化学方程式小结

【化合反应】镁带在空气中燃烧

铝箔在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

纯氢在空气中燃烧

磷在氧气或空气中燃烧

硫在氧气或空气中燃烧

碳完全燃烧

碳不完全燃烧

铝缓慢氧化

一氧化碳燃烧

二氧化碳通过炽热碳层

二氧化碳和水反应

生石灰和水反应

【分解反应】电解水

过氧化氢分解制氧气

加热高锰酸钾制氧气

加热氧化汞

碳酸分解

高温煅烧石灰石

【置换反应】锌与稀盐酸反应

镁与稀盐酸反应

铁与稀盐酸反应

锌与稀硫酸反应（实验室制氢气）镁与稀硫酸反应

铁与稀硫酸反应

氢气还原氧化铜

木炭还原氧化铜

木炭还原氧化铁

铁片浸入硫酸铜溶液

铝丝浸入硫酸铜溶液

铜丝浸入硝酸银溶液

【复分解反应】

实验室制取二氧化碳（盐酸除水垢）

纯碱和稀盐酸反应（灭火原理）

纯碱和稀硫酸反应

烧碱溶液与硫酸铜溶液反应

火碱和稀盐酸反应

苛性钠和稀硫酸反应

石灰水与稀盐酸反应

熟石灰除去硫酸厂废酸

盐酸除水垢（成分之一氢氧化镁）

氢氧化铝中和胃酸过多

小苏打治疗胃酸过多

纯碱制烧碱

盐酸除铁锈

硫酸除铁锈

氧化铜和稀盐酸反应

氧化铜和稀硫酸反应

【其他类型】一氧化碳还原氧化铜

高炉炼铁主要反应原理

二氧化碳通入石灰水（检验CO2）

烧碱久置变质（吸收或除去CO2）

甲烷燃烧

酒精燃烧

葡萄糖酶解

第四篇：高一上学期化学方程式总结

高一上学期化学方程式总结

【金属元素】 【钠元素】 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 2NaOH+SO2（少量）==Na2SO3+H2O 【铝元素】 4Al+3O2==2Al2O3 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2 + H2O 2Al2O32Al(OH)3H3AlO34Al+ 3O2↑ Al 2O3 + 3H2O H2O+HAlO2

2Al+6H2O

2Al(OH)3+3H2↑

AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+SO2（足量）==NaHSO3 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl NaHSO4==Na++ H++SO42－ Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑）

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

（2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑；Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O）【铁元素】 3Fe+2O23Fe+4H2O(g)Fe3O4 Fe3O4+3H2↑

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（胶体）+3HCl

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

4Fe(OH)2+ 2H2O+O2 ==4Fe(OH)3 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 【非金属元素】 【氮元素】 N2+H2N2+O2NH3 2NO

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO（稀）==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 3C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4ClNH4HCO3NH4＋＋OH－

2NO+O2==2NO2

3NO2 +H2O==2HNO3 + NO 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 4NO2+O2+2H2O ==4HNO3 4HNO3NH3+H2O4NH3+5O2【硅元素】 2C+ SiO2Si+O22CO↑ + Si SiO2 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O NH3·H2O4NO + 6H2O

NH3↑+HCl↑

NH3↑+ H2O +CO2↑

CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3↑+NaCl+H2O

NH3 + HCl==NH4Cl 2NH4Cl+Ca(OH)2NH4Cl +NaOH

Si+2NaOH+ H2O==Na2SiO3+2H2↑ SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF==SiF4+2H2O SiO2+CaOSiO2+Na2CO3【硫元素】 H2 + SFe + S2Na + S2Cu + SSO2 + H2O H2S FeS Na2S Cu2S H2SO3 CaSiO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+ H2SiO3↓ Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ 2SO2+O

22SO3

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+ H2O SO3+H2O==H2SO4 H2SO4（浓）+2NaCl2H2SO4（浓）+Cu2H2SO4（浓）+C

Na2SO4+2HCl CuSO4+2H2O+SO2↑ CO2↑+2H2O+2SO2↑ SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O SO2＋Na2SO3+H2O==2NaHSO3

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（Br2、I2 类似）SO2（少量）+2NH3+H2O==(NH4)2SO3 SO2（足量）+NH3+H2O==NH4HSO3 【氯元素】 Cl2+Cu3Cl2+2FeCl2+2 NaCl2 + H2CuCl2 2FeCl3 2NaCl 2HCl

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2+H2O Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4 +2HCl Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+ CO2（少量）==CaCO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2（足量）==Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑

HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl Br2 + H2 == 2HBr 2Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2 +2KI==2KCl+I2 Br2 +2KI==2KBr+I2 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O NaBr+AgNO3=AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3==AgI↓（黄色）+ Na NO3

2AgBr2Ag＋Br2

第五篇：初中化学最全的知识点及化学方程式总结

一、常见物质的俗称和化学式：

①生石灰—— CaO

②熟石灰——Ca(OH)

2③石灰石、大理石—— CaCO

3④食盐——NaCl

⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH

⑥纯碱、苏打——Na2CO

3⑦小苏打—— NaHCO3

⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3

⑨赤铁矿—— Fe3O4

⑩金刚石、石墨—— C

⑾干冰——CO

2⑿冰—— H2O

⒀天然气（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉

白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO4•5H2O

蓝色絮状沉淀——Cu（OH）

2红褐色絮状沉淀——Fe（OH)

3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)

2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋ 溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)

3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液

三、常见气体

（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

NH3）

初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体： 碱式碳酸铜

3、蓝色固体： 氢氧化铜，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体： 氢氧化铁

10、白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液： 硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液： 硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液： 高锰酸钾溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体： 二氧化氮

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

常见沉淀及颜色

红褐色絮状沉淀----Fe(OH)

3浅绿色沉淀-----Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2

白色沉淀---CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,(其中BaSO

4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 3、BaCO3 是溶于HNO 3 的白色沉淀)白色微溶于水------Ca(OH)2,CaSO 4

初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色

蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2 等含Cu2+的溶液

浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+ 的溶液 黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3 等含Fe3+ 溶液 紫红色：KMnO4 溶液 火焰颜色

淡蓝色： H2、S（空气中）蓝色：CO、CH4

蓝紫色：S（氧气中）常见气体

无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味：SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色：硫磺（S）

暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3

红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P)黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C 粉、Fe 粉

白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl 3 元素之最

1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4．形成化合物最多的元素是碳（C）其它

1．使带火星木条复燃的气体是O2

2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。3．最简单的有机物是甲烷CH4

4．天然最硬的物质是金刚石（C）5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4

6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8．常用的食品脱氧剂是Fe 粉

9．与酸反应有CO2 产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）

10．与碱反应（研磨）有NH3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）

一些常用物质的相对分子质量

H2O-18 ；CO2-44 ；CaCO3-100 ；HCl-36.5 ；H2SO4-98 ；NaOH-40 ；Ca(OH)2-74 ； 一些物质的俗称

NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；

Na2CO3-纯碱、苏打；

NaHCO3-小苏打；

Hg-水银； CO2-干冰；

CaO-生石灰；

Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；

CaCO3-石灰石、大理石； CH4-沼气、瓦斯、天然气；

C2H5OH-酒精

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等

③ 除HCl 气体可用： AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸： 点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2 还原CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如： CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉； SO2、NO2 用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5% NaHCO3 冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2 要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2 要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂： 浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl 气体的试剂： AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现 象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4 中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2 = 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的点燃 白光

S+O2 = SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有 刺激性气味的气体。

C+O2 = CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2= 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2= 2P2O5 现象:：生成白烟

3Fe+2O2 = Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2 = 2H2O 现象：淡蓝色的火焰

2H2O2 = 2H2O+O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO=2Hg+O2 ↑现象：生成银白色的液体金属

2KClO3 △= 2KCl+3O2 ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气 体

2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2 = 2H2O 现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑现象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放点燃 △ MnO2 △ MnO2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 出气体

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 ↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑现象：有气体生成

H2+CuO = Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温

2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

C+O2 = CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2 = 2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温 C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 ↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C = 2CO 现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O = CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是高温 高温 高温 高温 点燃 点燃 △ △ 可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2 = CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3)= CaCO3 ↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显 CaCO3 = CaO+CO2 ↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

FeO+CO = Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变 高温 高温 高温 高温 △ △ 点燃 浑浊的气体生成

CuO+CO = Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl ↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑现象： 百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 高温 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑现象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑现象：有气体生成 硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 ↑现象：同上 Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 ↑现象：同上

Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑现象：有气体生成

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑ Na CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 ↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 ↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 ↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 ↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的 Na 换成K 是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成K是一样的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的 Na 换成K 是一样的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+2H2O 现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜：

CuSO4(5H2O)= CuSO4+5H2O ↑现象：固体由蓝色变为白色 CuO+CO = Cu+CO2 现象： 固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO = Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金高温 高温 高温 属

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：

Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 △ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 ↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO ↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2 ↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 ↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃

2=

2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 点燃= Fe3O4

23.铜在空气中受热： 2Cu + O 点燃=

2CuO

24.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 点燃=

22Al2O3 5.氢气中空气中燃烧： 2H + O点燃 =

222H2

O 6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O点燃 =

22P2O7.硫粉在空气中燃烧： S + O点燃 =

2SO2

8.碳在氧气中充分燃烧： C + O 点燃=

2CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O点燃=

22CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O点燃2 =

2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH点燃4 + 2O2 =

CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C点燃2H5OH + 3O2 =

2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解： 2H通电=

2O

2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜： Cu(OH)CO = △

22CuO + H2

O + CO2

↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClOMnO= 2

△

2KCl + 3O2

16.加热高锰酸钾： 2KMnO = △

4K2MnO4 + MnO2 + O2

↑

↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 ↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

高温

=

= 20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO ↑ = 21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2FeO = 4Fe + 3CO↑ 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ FeO = 3Fe + 2CO↑ 23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO = Cu + CO 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ FeO =

2Fe + 3CO 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ FeO = 3Fe + 4CO 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO

Cu + H2O

高温

加热

高温

232

高温 加热

342

高温

232

高温

342四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 ↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 +水

37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 +另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2 ↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O

CuSO4 + 5H2O 加热

= 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4· 5H2O