00220样品滴定记录（合集五篇）

第一篇：00220样品滴定记录

样品滴定记录表 序号 样品编号 样品类别/检验项目 质量 m（g）

滴定体积(mL)滴定液浓度(mol/L)备注 1

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检验：

检验日期:

第二篇：滴定设计题

分析化学滴定设计题

12、设计测定下列混合物中各组分含量的方法，并简述其理由。

a.HCl+H3BO3：

因为H3BO3的酸性很弱，Ka=5.8×10-10，可加入甘油或甘露醇，使其与硼酸根生成稳定的络合物，从而增加硼酸在水溶液中的解离，使硼酸转变为中强酸，从而用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基红为指示剂，用NaOH滴定至橙色，消耗NaOH体积为V1。HCl滴定为NaCl，H3BO3未被滴定。以V1计算HCl的含量。在上溶液中加入甘油，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，消耗NaOH体积为V2。以V2计算H3BO3的含量。

b.H2SO4+H3PO4：

1.因为H3PO4被NaOH滴定为NaH2PO4的第一化学计量点的pH=4.7，此时是甲基橙变色，设消耗的NaOH为V1；再加入百里酚酞指示剂，用NaOH滴定至浅蓝色，NaH2PO4被滴定为Na2HPO4，设消耗的NaOH为V2。H3PO4消耗NaOH为2V2mL，H2SO4消耗NaOH为(V1-V2)mL。

2.以酚酞为指示剂，用NaOH标液滴定，使H2SO4→Na2SO4，H3PO4→HPO4。由于H3PO4 的Ka3很小，所以不能直接用NaOH滴定，但可加入CaCl2使HPO4→Ca3(PO4)2↓，而释放出H，用NaOH继续滴定至酚酞变红，由后一次滴定消耗NaOH的体积计算出H3PO4的含量。从第一次滴定测出的含量中减去H3PO4的量，即得H2SO4的含量。2-+2-c.HCl+NH4Cl：因为NH4+的酸性很弱，Ka=5.6×10-10，需要加入甲醛，生成质子化的六亚甲基四胺和H+，才能用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基红为指示剂，用NaOH滴定至橙色，设消耗NaOH体积为V1。HCl滴定为NaCl，NH4Cl未被滴定。以V1计算HCl的含量。在上溶液中加入甲醛，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，设消耗NaOH体积为V2。以V2计算NH4Cl的含量。d.Na3PO4+Na2HPO4：

1.因为Na2HPO4的碱性很弱，不能直接被滴定，要在溶液中加入CaCl2生成Ca3(PO4)2沉淀，将H+释放出来，就可用HCl滴定了。取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl体积为V1。Na3PO4滴定为Na2HPO4，原有的Na2HPO4未被滴定。以V1计算Na3PO4的含量。另取一份溶液，加入CaCl2，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，设消耗NaOH体积为V2。以(V2-V1)计算Na2HPO4的含量。2.以酚酞为指示剂，用HCl标液滴至酚酞褪色，测Na3PO4的含量，再加入甲基橙为指示剂，用HCl标液滴至甲基橙显橙色测得Na3PO4与Na2HPO4的含量，从其中减去Na3PO4的量，即可得Na2HPO4的含量。e.Na3PO4+NaOH：

1.用HCl标准溶液只能将Na3PO4滴定至NaH2PO4，再滴定为Na2HPO4。取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl体积为V1。NaOH全部被滴定，Na3PO4滴定为NaH2PO4。在上溶液中加入甲基橙作指示剂，用HCl滴定至红色，设消耗HCl体积为V2。以V2计算Na2HPO4的含量。NaOH消耗HCl体积为(V1-V2)。f.NaHSO4+NaH2PO4：

1.因为HSO4-的酸性较强，可用甲基橙为指示剂，以NaOH滴定，此时NaH2PO4不被滴定，再在上溶液中以百里酚酞为指示剂，用NaOH滴定NaH2PO4为Na2HPO4。取混合液一份，以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定至黄色。仅有NaHSO4被滴定，设消耗NaOH体积为V1。以V1计算NaHSO4的含量。在上溶液中加入百里酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅蓝色，设消耗NaOH体积为V2。以V2计算Na2HPO4的含量。

2.NaHSO4+ NaH2PO4 酚酞NaOH V1

酚酞变红Na2SO4+ Na2HPO4

加CaCl2

酚酞褪色HCl + Ca3(PO4)2↓

NaOH V2

酚酞变红NaCl+ H2O 14.拟定一个测定工业产品Na2CaY中Ca和EDTA含量的络合滴定方案，指出所用试剂，pH条件，滴定方式，终点指示

(1)测EDTA，取一份样液，调pH≈2，以磺基水杨酸钠作指示剂，用Fe3+标准溶液滴定EDTA至终点，nY=CFe3+·VFe3+

(2)测Ca2+ 另取一份同量试液，先调pH≈2，加入与(1)同量的Fe3+标准溶液，使之与EDTA反应完全，然后再调pH至12～13，采用钙指示剂，以EDTA标准溶液滴定至终点，nCa=CY·VY,由nCa和nY可算出样品中Ca%和EDTA%。

15.水泥中Fe、Al、Ca和Mg的分别测定。

在pH1.5～2.0之间，以磺基水杨酸为指示剂，EDTA标准溶液为滴定剂测定Fe离子；然后加入过量EDTA标准溶液，煮沸，调节溶液pH4.5，以PAN为指示剂，用Cu标准溶液返滴定，可测得Al含量；另取一份，加入三乙醇胺掩蔽Fe和Al，调节溶液pH=10.0，以NH3-NH4Cl为缓冲溶液，铬黑T为指示剂，EDTA标准溶液为滴定剂测定Mg、Ca总量；再取一份，加入三乙醇胺掩蔽铁离子和铝离子，调节溶液pH≥12.0，加入钙指示剂，以EDTA标准溶液为滴定剂测定Ca含量，用Mg、Ca总量减去Ca含量, 可得Mg含量。2+2+

2+

2+

2+2+2+

3+

3+

2+

3+3+3+

3+

2+

2+

第三篇：滴定分析原始记录

滴定分析原始记录

检测项目：

检测时间：

****年**月**日

别类别

样品编号

取样量

（ml）

滴定试剂

检测结果

（mg/L）

滴定前量（ml）

滴定后量

（ml）

用量

（ml）

计算公式

检

测

人：

第四篇：中和滴定练习

1.简述中国教师角色行为中的文化传统。（1）道德追求大于社会索取；（2）社会本位高于个人本位；（3）自我修养先于对他人教育。2..简述影响个体发展的主要因素。（1）遗传。遗传是人发展的自然的或生理的前提条件，为人的身心发展提供了可能性。遗传素质的差异性对人的身心发展有一定的影响作用。（2）环境。环境是围绕在个体周围的并对个体自发地发生影响的外部世界。社会环境是人的身心发展的外部客观条件，对人的发展起着一定的制约作用。人的社会实践对人的发展起着决定性作用。（3）教育。教育是有目的有计划地影响人的一种活动，教育对人的发展，特别是年轻一代发展起着主导作用，它规定着人的发展方向。（4）个体的主观能动性。包括自身的态度和所付出的精力。学生个体的主观能动性是身心发展的动力。

3.简述教学方法选择的衡量标准。（1）选择的教学方法是否符合学生特点，教师特点，教学大纲的规定，是否采用了现代化设备。（2）是否维持学生的注意与兴趣。（3）分析教师用什么方法解决妨碍、干扰教与学的智力问题和情趣问题。（4）是否给学生带来满足感。（5）维持课堂纪律是实施教学方法的重要前提。4如何根据学生的气质类型差异，做好教育工作?（1）教师可引导学生认识自己气质中积极的一面，帮助学生克服不同气质类型中的消极影响。使学生的潜力得到充分的发挥。（2）由于气质特点不同，同一种教学方法在不同学生身上产生的教育效果不同。这就要求真正做到“因材施教”。（3）气质特征是职业选择的依据之一，教师应根据学生的气质特点，进行职业指导。（4）教师本人正确认识自己气质的优缺点，加强自身的行为修养，对于搞好教育工作具有重要意义。5.简述指导学生学习方法的基本要求（1）学习方法指导要有整体观；（2）把学法指导的研究与研究学生结合起来；（3）激发学生学习的自觉性、主动性；（4）必须着眼于学生能力的培养。6.简述应试教育的负效应。(1)片面追求升学率。片面追求升学率的结果是把基础教育搞成了升学教育，把精力集中在少数学生身上，忽视了德、体、美、劳的教育，把学生封闭在狭窄的生活空间里。背离了我国教育目的和基础教育的性质，违反了人的成长规律。(2)中小学生课业负担过重。有两种具体的表现：一是不断加大习题量和使用各种辅导材料；二是不断增加课时，拉长授课时间。中小学生过重的课业负担，已经严重影响了学生在德智体诸方面的发展。(3)升学教育造成学生分化。在升学教育中，以考试为中心组织教学，教学方法简化，实施恶性补习，大量购置试题集和试卷，面对升学有望的学生教学。这些严重导致了学生的分化，尤其是毕业班时期的分化是最严重的。7.社区在发展教育中有着什么样的功能?（1）服务功能。社区对教育事业具有强烈的认同意识和自我意识，把教育的发展真正当成与社区的利益密切相关的事情，置于应有的重要地位。（2）教育功能。促进个体的社会化和德智体美劳全面发展必须得到社会的支持和配合，形成一体化的社会环境（3）宣传功能。有效的大众传媒是宣传、强化尊师重教，培养对教育认同和自我意识的有效途径。（4）经济功能。地方和区域负有为教育筹集资金的主要任务，社区的教育投入对学校来说至关重要。（5）协调功能。在协调社会大众传媒所产生的教育影响与学校教育目标的关系方面起着重要作用。家庭教育的特点。(1)家庭教育影响具有先主性。(2)家庭对受教育者的控制方式具有多维性。(3)家庭群体中交往接触的密切性。(4)家庭群体中教育和生活的统一性。.(5)教育者对受教育者了解和影响的深刻性。

第五篇：酸碱中和滴定教案

第四节

酸碱中和滴定

从容说课

本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。遵照教学大纲，本节教材尽管对中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本节教材教学的重要实际意义。应把教学的重点放在酸碱中和滴定原理的介绍上，而不应放在中和滴定操作的熟练训练以及提高有关计算题的综合性和灵活性上。

教材先从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。在此基础上，教材转入对本节的重点内容即酸碱中和滴定原理的讨论。

酸碱中和滴定原理主要讨论了三个问题：第一，酸碱中和反应的实质，即H++OH-===H20；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，即酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，具体地讲，就是会应用

n(A)v(A)n(B)c(A)v(A)等关系推导出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能应用上述关系式进行有关酸碱中和滴定的计算；第三，如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。

教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH为例，较详细地讨论了滴定过程中溶液的pH变化,以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。在此基础上，说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。

教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且也把如何处理实验数据、如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等．较详细地介绍给了学生。

教材最后的讨论题，实质上是引导学生理解中和滴定的计量依据和计算公式，这对于中和滴定的准确计算是很重要的。

本节教材的教学包括对酸碱中和滴定原理的讨论和酸碱中和滴定实验示范两部分。酸碱中和滴定原理的教学设置为以下几个知识台阶进行：(1)从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质；(2)从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据；(3)从盐类水解的角度。引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色突变情况。中和滴定实验示范教学包括了滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点的判断，以及实验数据的处理等。同时引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。

●教学目标

1.使学生理解中和滴定的原理。

2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

●教学重点

酸碱中和滴定的原理 ●教学难点

酸碱中和滴定的计算依据及有关计算 ●课时安排 二课时

●教学方法

采用启发式教学。●教学用具

1．盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞

2．25 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯 3．中和滴定的录像带、放像机、投影仪 ●教学过程

★第一课时

［导入］（教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋）

［师］同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗？ ［生］食用方法、成分、含量、生产日期等等。［师］在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。我们今天就学习一种定量分析方法。

［板书］第四节

酸碱中和滴定 ［问］什么叫中和反应？

［生］酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。［师］请同学们写出以下几个反应的方程式：①HCl+NaOH

②H2SO4+NaOH

③H3PO4+NaOH ［学生练习，并使一个学生板演］ HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O ［师］请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。

［教师提示］H3PO4是弱电解质，注意离子方程式中的写法。

［学生写完后，教师总结］由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都

－是酸电离的H+和碱电离出的OH反应生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？

［板书］1.原理

［师］从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系？

［生］酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。

［师］如果我们用A表示酸、B表示碱，就有以下关系式：

［板书］n(A)V(A)(A：酸；B：碱)n(B)V(B)［讲述并板书］我们知道，在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系： n=c·V

代入上式可得出：c(A)V(A)c(B)V(B)V(A)V(B)［讲述］根据以上关系式，用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应，若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积，就可求出碱的浓度，这就是中和滴定的原理。即：

［板书］cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)

［讲述］若酸、碱都是一元的，则c（B）=

c(A)V(A)

V(B)［板书］若V(B)V(A)1，则cB=

c(A)V(A)V(B)［师］下面我们利用以上关系式算一道题。

－［投影］用0.1032 mol·L1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84 mL。通过中和滴定测得NaOH 的物质的量浓度是多少？

［边分析边板书］根据NaOH和HCl反应的方程式，它们反应时物质的量之比为1∶1，由上述公式可求出NaOH的浓度。

解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=

c(B)V(A)

V(B)c(HCl)VHCl(aq)0.1032 molL-10.02784 L－c(NaOH)==0.1149 mol·L1 VNaOH(aq)0.02500 L［师］请同学们根据以上原理，给中和滴定下个定义。

［学生叙述，教师板书］

2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。［讲述］从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，还必须使用精密的实验仪器和严格的实验操作，下面我们介绍一下中和滴定仪器的选择。

［板书］3.仪器的选择

［讲述］盛放标准液和量取待测液用到的精密仪器叫滴定管，滴定管有两种，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取碱液用碱式滴定管。

［板书］（1）滴定管（酸式、碱式）［展示］酸式滴定管和碱式滴定管。

［师］请同学说出滴定管结构上有何特点，为什么酸式滴定管不能盛放碱液，碱式滴定管不能盛放酸液？读数时可以读到小数点后几位？

［学生分组观察滴定管后回答］（1）零刻度在上方。

（2）酸式滴定管下端为玻璃活塞，盛放碱液会生成Na2SiO3，使活塞不能旋转。（3）碱式滴定管下端为一段橡皮管，酸液会腐蚀橡胶。（4）滴定管可以读到小数点后两位。

［展示］被腐蚀的酸式滴定管和碱式滴定管。

［师］这是两支被腐蚀的滴定管，已经都不能使用了，因此我们在以后的实验中一定要爱护仪器。

那么，我们用滴定管时，滴定管如何固定呢？ ［生］铁架台和滴定管夹 ［板书］（2）铁架台、滴定管夹。

［展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上］

［师］要计算待测液的浓度，还必须准确量取一定体积的待测液，那么用什么容器盛放待测液呢？

［生］甲：烧杯。乙：锥形瓶。

［讲述］在滴定过程中，为了使酸碱充分反应，要不断地摇动盛待测液的容器，因此，盛待测液的容器口径要小，以免摇动过程中液体溅出，因此选用锥形瓶。

［板书］（3）锥形瓶。

［师］我们选好了仪器，但仍然不能得到准确的实验结果，因为我们无法知道加入的标准液是否已恰好和待测液完全中和，因此还要选择合适的指示剂，那么常用的指示剂有哪些？在不同的pH范围内各显什么颜色呢？请同学们打开书71页，看表3－2。

［讲述］石蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此在滴定实验中一般不用。常用的指示剂为酚酞或甲基橙［板书］（4）指示剂：酚酞或甲基橙。

［师］有了这些仪器和试剂我们就可以进行实验了，那么实验前需要做什么准备工作？实验中需要注意什么问题？实验后的数据如何处理？这些问题我们下一节课讨论。

［布置作业］1.课后作业一、二。2.完成课本P75家庭小实验 ●板书设计

第四节

酸碱中和滴定

1.原理：n(A)V(A)(A:酸，B：碱)n(B)V(B)因为n=c·V 所以c(A)V(A)c(B)V(B)V(A)

V(B)cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)V(A)1，则cB= V(A)V(B)2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。3.仪器的选择

（1）滴定管（酸式、碱式）（2）铁架台、滴定管夹（3）锥形瓶

（4）指示剂：酚酞或甲基橙 ●教学说明

本节课的重点内容为中和滴定的原理，在教学中采用以旧引新的方法来完成本节的教学目标，使学生理解中和滴定的原理。由于学生对酸碱中和反应及其方程式的书写已非常熟悉，因此对中和滴定的原理也很容易理解，第一课时只介绍中和滴定的原理内容有点少，因此把第五节的内容分为两课时完成，把中和滴定仪器的选择放在第一课时，中和滴定的操作及有关计算放在第二课时。

参考练习

1.下列仪器中没有零刻度的是（）A.温度计

B.量筒 C.滴定管

D.托盘天平游码标尺

答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度处，若将试管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（）

A.> 0.1mol·L-1 B.<0.1mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.不能确定 答案：A 3.下图是向100 mL的盐酸中，逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化的图象，根据图象所得结论正确的是（）

－A.原来HCl的物质的量浓度为0.1 mol·L1 B.x为含0.1 mol NaOH的溶液

－C.原来HCl的物质的量浓度为1 mol·L1 D.x 为含0.01 mol的NaOH的溶液 答案：AD 4.准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A.50 mL量筒

B.10 mL量筒

C.50 mL的酸式滴定管

D.50 mL的碱式滴定管 答案：C