中考数学考前模拟检测试卷（含详细参考答案解析）[精选合集]

第一篇：中考数学考前模拟检测试卷（含详细参考答案解析）

中考数学考前模拟检测试卷 一、选择题（每小题4分，共40分）1．下面的图形是天气预报中的图标，其中既是轴对称图形又是中心对称图形的是（）A．晴 B． 浮尘 C．大雨 D． 大雪 2．2017年北京市在经济发展、社会进步、城市建设、民生改善等方面取得新成绩、新面貌．综合实力稳步提升．全市地区生产总值达到280000亿元，将280000用科学记数法表示为（）A．280×103 B．28×104 C．2.8×105 D．0.28×106 3．下列计算正确的是（）A．x2﹣3x2＝﹣2x4 B．（﹣3x2）2＝6x2 C．x2y•2x3＝2x6y D．6x3y2÷（3x）＝2x2y2 4．如图，AB∥CD，DB⊥BC，∠2＝50°，则∠1的度数是（）A．40° B．50° C．60° D．140° 5．一次函数y＝x﹣2的图象经过点（）A．（﹣2，0）B．（0，0）C．（0，2）D．（0，﹣2）6．如图，在Rt△ABC中，∠ACB＝90°，CD是AB边上的中线，AC＝8，BC＝6，则∠ACD的正切值是（）A． B． C． D． 7．在△ABC中，已知∠A、∠B都是锐角，|sinA﹣|+（1﹣tanB）2＝0，那么∠C的度数为（）A．75° B．90° C．105° D．120° 8．一个布袋内只装有1个黑球和2个白球，这些球除颜色外其余都相同，随机摸出一个球后放回并搅匀，再随机摸出一个球，则两次摸出的球都是黑球的概率是（）A． B． C． D． 9．如图，P为平行四边形ABCD边AD上一点，E、F分别为PB、PC的中点，△PEF、△PDC、△PAB的面积分别为S、S1、S2，若S＝2，则S1+S2＝（）A．4 B．6 C．8 D．不能确定 10．如图，△ABC中，∠ACB＝90°，AB＝10，tanA＝．点P是斜边AB上一个动点．过点P作PQ⊥AB，垂足为P，交边AC（或边CB）于点Q，设AP＝x，△APQ的面积为y，则y与x之间的函数图象大致为（）A． B． C． D． 二．填空题（每小题4分，共24分）11．3的算术平方根是　 　． 12．分解因式：x3﹣2x2+x＝　 　． 13．如图，等边△OAB的边长为2，则点B的坐标为　 　． 14．《九章算术》中记载：“今有牛五、羊二，直金十两；

牛二、羊五，直金八两．问牛、羊各直金几何？” 译文：“假设有5头牛、2只羊，值金10两；

2头牛、5只羊，值金8两．问每头牛、每只羊各值金多少两？” 设每头牛值金x两，每只羊值金y两，可列方程组为　 　． 15．如图，一等腰三角形，底边长是18厘米，底边上的高是18厘米，现在沿底边依次从下往上画宽度均为3厘米的矩形，画出的矩形是正方形时停止，则这个矩形是第　 　个． 16．如图，已知在Rt△ABC中，AB＝AC＝3，在△ABC内作第一个内接正方形DEFG；

然后取GF的中点P，连接PD、PE，在△PDE内作第二个内接正方形HIKJ；

再取线段KJ的中点Q，在△QHI内作第三个内接正方形…依次进行下去，则第2014个内接正方形的边长为　 　． 三．解答题（共9小题）17．解不等式组：，并把解集在数轴上表示出来． 18．先化简，再求值：（2﹣）÷，其中x＝2． 19．如图，在等边三角形ABC中，点D，E分别在BC，AB上，且∠ADE＝60°． 求证：△ADC∽△DEB． 20．已知圆锥的底面半径为3，母线长为6，求此圆锥侧面展开图的圆心角． 21．在国家的宏观调控下，某市的商品房成交价由去年10月份的14000元/m2下降到12月份的11340元/m2．（1）求11、12两月平均每月降价的百分率是多少？（2）如果房价继续回落，按此降价的百分率，你预测到今年2月份该市的商品房成交均价是否会跌破10000元/m2？请说明理由． 22．某校学生会发现同学们就餐时剩余饭菜较多，浪费严重，于是准备在校内倡导“光盘行动”，让同学们珍惜粮食，为了让同学们理解这次活动的重要性，校学生会在某天午餐后，随机调查了部分同学这餐饭菜的剩余情况，并将结果统计后绘制成了如图所示的不完整的统计图．（1）这次被调查的同学共有　 　人；

（2）补全条形统计图，并在图上标明相应的数据；

（3）校学生会通过数据分析，估计这次被调查的所有学生一餐浪费的食物可以供50人食用一餐．据此估算，该校18000名学生一餐浪费的食物可供多少人食用一餐． 23．如图，在△ABC中，AB＝AC，AE是BC边上的高线，BM平分∠ABC交AE于点M，经过B，M两点的⊙O交BC于点G，交AB于点F，FB为⊙O的直径．（1）求证：AM是⊙O的切线；

（2）当BE＝3，cosC＝时，求⊙O的半径． 24．如图，抛物线y＝ax2+bx+c（a＞0）的顶点为M，直线y＝m与抛物线交于点A，B，若△AMB为等腰直角三角形，我们把抛物线上A，B两点之间的部分与线段AB 围成的图形称为该抛物线对应的准蝶形，线段AB称为碟宽，顶点M 称为碟顶．（1）由定义知，取AB中点N，连结MN，MN与AB的关系是　 　．（2）抛物线y＝对应的准蝶形必经过B（m，m），则m＝，对应的碟宽AB是　 　．（3）抛物线y＝ax2﹣4a﹣（a＞0）对应的碟宽在x 轴上，且AB＝6． ①求抛物线的解析式；

②在此抛物线的对称轴上是否有这样的点P（xp，yp），使得∠APB为锐角，若有，请求出yp的取值范围．若没有，请说明理由． 25．已知⊙O的半径为5，弦AB的长度为m，点C是弦AB所对优弧上的一动点．（1）如图①，若m＝5，则∠C的度数为　 　°；

（2）如图②，若m＝6． ①求∠C的正切值；

②若△ABC为等腰三角形，求△ABC面积． 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题4分，共40分）1．下面的图形是天气预报中的图标，其中既是轴对称图形又是中心对称图形的是（）A． 晴 B． 浮尘 C． 大雨 D． 大雪 【分析】根据轴对称图形与中心对称图形的概念求解． 【解答】解：A、是轴对称图形，也是中心对称图形，故此选项正确；

B、是轴对称图形，不是中心对称图形，故此选项错误；

C、不是轴对称图形，也不是中心对称图形，故此选项错误；

D、不是轴对称图形，也不是中心对称图形，故此选项错误． 故选：A． 【点评】本题考查了中心对称图形与轴对称图形的概念：轴对称图形的关键是寻找对称轴，图形两部分沿对称轴折叠后可重合；

中心对称图形是要寻找对称中心，旋转180度后与原图重合． 2．2017年北京市在经济发展、社会进步、城市建设、民生改善等方面取得新成绩、新面貌．综合实力稳步提升．全市地区生产总值达到280000亿元，将280000用科学记数法表示为（）A．280×103 B．28×104 C．2.8×105 D．0.28×106 【分析】科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数．确定n的值时，要看把原数变成a时，小数点移动了多少位，n的绝对值与小数点移动的位数相同．当原数绝对值＞1时，n是正数；

当原数的绝对值＜1时，n是负数． 【解答】解：将280000用科学记数法表示为2.8×105． 故选：C． 【点评】此题考查科学记数法的表示方法．科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数，表示时关键要正确确定a的值以及n的值． 3．下列计算正确的是（）A．x2﹣3x2＝﹣2x4 B．（﹣3x2）2＝6x2 C．x2y•2x3＝2x6y D．6x3y2÷（3x）＝2x2y2 【分析】根据合并同类项法则、积的乘方与幂的乘方、单项式的乘除法逐一计算可得． 【解答】解：A、x2﹣3x2＝﹣2x2，此选项错误；

B、（﹣3x2）2＝9x4，此选项错误；

C、x2y•2x3＝2x5y，此选项错误；

D、6x3y2÷（3x）＝2x2y2，此选项正确；

故选：D． 【点评】本题主要考查整式的运算，解题的关键是掌握合并同类项法则、积的乘方与幂的乘方、单项式的乘除法法则． 4．如图，AB∥CD，DB⊥BC，∠2＝50°，则∠1的度数是（）A．40° B．50° C．60° D．140° 【分析】根据直角三角形两锐角互余求出∠3，再根据两直线平行，同位角相等解答． 【解答】解：∵DB⊥BC，∠2＝50°，∴∠3＝90°﹣∠2＝90°﹣50°＝40°，∵AB∥CD，∴∠1＝∠3＝40°． 故选：A． 【点评】本题考查了平行线的性质，直角三角形两锐角互余的性质，熟记性质是解题的关键． 5．一次函数y＝x﹣2的图象经过点（）A．（﹣2，0）B．（0，0）C．（0，2）D．（0，﹣2）【分析】分别把x＝0，y＝0代入解析式y＝x﹣2即可求得对应的y，x的值． 【解答】解：当x＝0时，y＝﹣2；

当y＝0时，x＝2，因此一次函数y＝x﹣2的图象经过点（0，﹣2）、（2，0）． 故选：D． 【点评】此题考查一次函数图象上点的坐标特征，在这条直线上的各点的坐标一定适合这条直线的解析式． 6．如图，在Rt△ABC中，∠ACB＝90°，CD是AB边上的中线，AC＝8，BC＝6，则∠ACD的正切值是（）A． B． C． D． 【分析】根据直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半可得CD＝AD，再根据等边对等角的性质可得∠A＝∠ACD，然后根据正切函数的定义列式求出∠A的正切值，即为tan∠ACD的值． 【解答】解：∵CD是AB边上的中线，∴CD＝AD，∴∠A＝∠ACD，∵∠ACB＝90°，BC＝6，AC＝8，∴tan∠A＝，∴tan∠ACD的值． 故选：D． 【点评】本题考查了锐角三角函数的定义，直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半的性质，等边对等角的性质，求出∠A＝∠ACD是解本题的关键． 7．在△ABC中，已知∠A、∠B都是锐角，|sinA﹣|+（1﹣tanB）2＝0，那么∠C的度数为（）A．75° B．90° C．105° D．120° 【分析】直接利用绝对值的性质以及偶次方的性质得出sinA＝，tanB＝1，进而得出∠A＝30°，∠B＝45°，即可得出答案． 【解答】解：∵|sinA﹣|+（1﹣tanB）2＝0，∴|sinA﹣|＝0，（1﹣tanB）2＝0，∴sinA＝，tanB＝1，∴∠A＝30°，∠B＝45°，∴∠C的度数为：180°﹣30°﹣45°＝105°． 故选：C． 【点评】此题主要考查了特殊角的三角函数值以及偶次方的性质，正确得出sinA＝，tanB＝1是解题关键． 8．一个布袋内只装有1个黑球和2个白球，这些球除颜色外其余都相同，随机摸出一个球后放回并搅匀，再随机摸出一个球，则两次摸出的球都是黑球的概率是（）A． B． C． D． 【分析】列表将所有等可能的结果列举出来，利用概率公式求解即可． 【解答】解：列表得：

黑 白 白 黑（黑，黑）（黑，白）（黑，白）白（黑，白）（白，白）（白，白）白（黑，白）（白，白）（白，白）∵共9种等可能的结果，两次都是黑色的情况有1种，∴两次摸出的球都是黑球的概率为，故选：D． 【点评】本题考查了列表法与树状图法的知识，解决本题时采用了两个独立事件同时发生的概率等于两个独立事件单独发生的概率的积，难度不大． 9．如图，P为平行四边形ABCD边AD上一点，E、F分别为PB、PC的中点，△PEF、△PDC、△PAB的面积分别为S、S1、S2，若S＝2，则S1+S2＝（）A．4 B．6 C．8 D．不能确定 【分析】过P作PQ平行于DC，由DC与AB平行，得到PQ平行于AB，可得出四边形PQCD与ABQP都为平行四边形，进而确定出△PDC与△PCQ面积相等，△PQB与△ABP面积相等，再由EF为△BPC的中位线，利用中位线定理得到EF为BC的一半，且EF平行于BC，得出△PEF与△PBC相似，相似比为1：2，面积之比为1：4，求出△PBC的面积，而△PBC面积＝△CPQ面积+△PBQ面积，即为△PDC面积+△PAB面积，即为平行四边形面积的一半，即可求出所求的面积． 【解答】解：过P作PQ∥DC交BC于点Q，由DC∥AB，得到PQ∥AB，∴四边形PQCD与四边形APQB都为平行四边形，∴△PDC≌△CQP，△ABP≌△QPB，∴S△PDC＝S△CQP，S△ABP＝S△QPB，∵EF为△PCB的中位线，∴EF∥BC，EF＝BC，∴△PEF∽△PBC，且相似比为1：2，∴S△PEF：S△PBC＝1：4，S△PEF＝2，∴S△PBC＝S△CQP+S△QPB＝S△PDC+S△ABP＝S1+S2＝8． 故选：C． 【点评】此题考查了平行四边形的性质，相似三角形的判定与性质，熟练掌握平行四边形的判定与性质是解本题的关键． 10．如图，△ABC中，∠ACB＝90°，AB＝10，tanA＝．点P是斜边AB上一个动点．过点P作PQ⊥AB，垂足为P，交边AC（或边CB）于点Q，设AP＝x，△APQ的面积为y，则y与x之间的函数图象大致为（）A． B． C． D． 【分析】分点Q在AC上和BC上两种情况进行讨论即可． 【解答】解：当点Q在AC上时，∵tanA＝，AP＝x，∴PQ＝x，∴y＝×AP×PQ＝×x×x＝x2；

当点Q在BC上时，如下图所示：

∵AP＝x，AB＝10，tanA＝，∴BP＝10﹣x，PQ＝2BP＝20﹣2x，∴y＝•AP•PQ＝×x×（20﹣2x）＝﹣x2+10x，∴该函数图象前半部分是抛物线开口向上，后半部分也为抛物线开口向下．并且当Q点在C时，x＝8，y＝16． 故选：B． 【点评】本题考查动点问题的函数图象，有一定难度，解题关键是注意点Q在BC上这种情况． 二．填空题（每小题4分，共24分）11．3的算术平方根是． 【分析】根据开平方的意义，可得算术平方根． 【解答】解：3的算术平方根是，故答案为：． 【点评】本题考查了算术平方根，注意一个正数的算术平方根只有一个． 12．分解因式：x3﹣2x2+x＝　x（x﹣1）2　． 【分析】首先提取公因式x，进而利用完全平方公式分解因式即可． 【解答】解：x3﹣2x2+x＝x（x2﹣2x+1）＝x（x﹣1）2． 故答案为：x（x﹣1）2． 【点评】此题主要考查了提取公因式法以及公式法分解因式，熟练应用完全平方公式是解题关键． 13．如图，等边△OAB的边长为2，则点B的坐标为（1，）． 【分析】过B作BD⊥OA于D，则∠BDO＝90°，根据等边三角形性质求出OD，根据勾股定理求出BD，即可得出答案． 【解答】解：

过B作BD⊥OA于D，则∠BDO＝90°，∵△OAB是等边三角形，∴OD＝AD＝OA＝＝1，在Rt△BDO中，由勾股定理得：BD＝＝，∴点B的坐标为（1，），故答案为：（1，）． 【点评】本题考查了等边三角形的性质，坐标与图形性质和勾股定理等知识点，能正确作出辅助线是解此题的关键． 14．《九章算术》中记载：“今有牛五、羊二，直金十两；

牛二、羊五，直金八两．问牛、羊各直金几何？” 译文：“假设有5头牛、2只羊，值金10两；

2头牛、5只羊，值金8两．问每头牛、每只羊各值金多少两？” 设每头牛值金x两，每只羊值金y两，可列方程组为． 【分析】根据“假设有5头牛、2只羊，值金10两；

2头牛、5只羊，值金8两”，得到等量关系，即可列出方程组． 【解答】解：根据题意得：． 故答案为：． 【点评】本题考查了由实际问题抽象出二元一次方程组，解决本题的关键是找到题目中所存在的等量关系． 15．如图，一等腰三角形，底边长是18厘米，底边上的高是18厘米，现在沿底边依次从下往上画宽度均为3厘米的矩形，画出的矩形是正方形时停止，则这个矩形是第　5　个． 【分析】根据相似三角形的相似比求得顶点到这个正方形的长，再根据矩形的宽求得是第几张． 【解答】解：已知剪得的纸条中有一张是正方形，则正方形中平行于底边的边是3，所以根据相似三角形的性质可设从顶点到这个正方形的线段为x，则，解得x＝3，所以另一段长为18﹣3＝15，因为15÷3＝5，所以是第5张． 故答案为：5 【点评】本题主要考查了相相似三角形的判定和性质，关键是根据似三角形的性质及等腰三角形的性质的综合运用解答． 16．如图，已知在Rt△ABC中，AB＝AC＝3，在△ABC内作第一个内接正方形DEFG；

然后取GF的中点P，连接PD、PE，在△PDE内作第二个内接正方形HIKJ；

再取线段KJ的中点Q，在△QHI内作第三个内接正方形…依次进行下去，则第2014个内接正方形的边长为． 【分析】首先根据勾股定理得出BC的长，进而利用等腰直角三角形的性质得出DE的长，再利用锐角三角函数的关系得出，即可得出正方形边长之间的变化规律，得出答案即可． 【解答】解：∵在Rt△ABC中，AB＝AC＝，∴∠B＝∠C＝45°，BC＝，∵在△ABC内作第一个内接正方形DEFG；

∴EF＝EC＝DG＝BD，∴DE＝BC ∴DE＝2，∵取GF的中点P，连接PD、PE，在△PDE内作第二个内接正方形HIKJ；

再取线段KJ的中点Q，在△QHI内作第三个内接正方形…依次进行下去，∴，∴EI＝KI＝HI，∵DH＝EI，∴HI＝DE＝，则第n个内接正方形的边长为：2×，∴则第2014个内接正方形的边长为2×＝2×＝． 故答案为：． 【点评】此题主要考查了正方形的性质以及数字变化规律和勾股定理等知识，根据已知得出正方形边长的变化规律是解题关键． 三．解答题（共9小题）17．解不等式组：，并把解集在数轴上表示出来． 【分析】分别求出每一个不等式的解集，根据口诀：同大取大、同小取小、大小小大中间找、大大小小无解了确定不等式组的解集． 【解答】解：解不等式3（x﹣2）≥x﹣4，得：x≥1，解不等式＞x﹣1，得：x＜4，则不等式组的解集为1≤x＜4，将解集表示在数轴上如下：

【点评】本题考查的是解一元一次不等式组，正确求出每一个不等式解集是基础，熟知“同大取大；

同小取小；

大小小大中间找；

大大小小找不到”的原则是解答此题的关键 18．先化简，再求值：（2﹣）÷，其中x＝2． 【分析】根据分式的减法和除法可以化简题目中的式子，然后将x的值代入化简后的式子即可解答本题． 【解答】解：（2﹣）÷ ＝ ＝ ＝ ＝，当x＝2时，原式＝． 【点评】本题考查分式的混合运算，解答本题的关键是明确分式混合运算的计算方法． 19．如图，在等边三角形ABC中，点D，E分别在BC，AB上，且∠ADE＝60°． 求证：△ADC∽△DEB． 【分析】依据△ABC是等边三角形，即可得到∠B＝∠C＝60°，再根据∠CAD＝∠BDE，即可判定△ADC∽△DEB． 【解答】证明：∵△ABC是等边三角形，∴∠B＝∠C＝60°，∴∠ADB＝∠CAD+∠C＝∠CAD+60°，∵∠ADE＝60°，∴∠ADB＝∠BDE+60°，∴∠CAD＝∠BDE，∴△ADC∽△DEB． 【点评】此题考查了相似三角形的判定与性质、等边三角形的性质等知识．解题时注意：有两组角对应相等的两个三角形相似． 20．已知圆锥的底面半径为3，母线长为6，求此圆锥侧面展开图的圆心角． 【分析】易得圆锥的底面周长，就是圆锥的侧面展开图的弧长，利用弧长公式可得圆锥侧面展开图的角度，把相关数值代入即可求解． 【解答】解：∵圆锥底面半径是3，∴圆锥的底面周长为6π，设圆锥的侧面展开的扇形圆心角为n°，＝6π，解得n＝180，答：此圆锥侧面展开图的圆心角是180°． 【点评】考查了圆锥的计算，用到的知识点为：圆锥的侧面展开图的弧长等于圆锥的底面周长． 21．在国家的宏观调控下，某市的商品房成交价由去年10月份的14000元/m2下降到12月份的11340元/m2．（1）求11、12两月平均每月降价的百分率是多少？（2）如果房价继续回落，按此降价的百分率，你预测到今年2月份该市的商品房成交均价是否会跌破10000元/m2？请说明理由． 【分析】（1）设11、12两月平均每月降价的百分率是x，那么4月份的房价为14000（1﹣x），12月份的房价为14000（1﹣x）2，然后根据12月份的11340元/m2即可列出方程解决问题；

（2）根据（1）的结果可以计算出今年2月份商品房成交均价，然后和10000元/m2进行比较即可作出判断． 【解答】解：（1）设11、12两月平均每月降价的百分率是x，则11月份的成交价是：14000（1﹣x），12月份的成交价是：14000（1﹣x）2 ∴14000（1﹣x）2＝11340，∴（1﹣x）2＝0.81，∴x1＝0.1＝10%，x2＝1.9（不合题意，舍去）． 答：11、12两月平均每月降价的百分率是10%；

（2）会跌破10000元/m2． 如果按此降价的百分率继续回落，估计今年2月份该市的商品房成交均价为：

11340（1﹣x）2＝11340×0.81＝9185.4＜10000． 由此可知今年2月份该市的商品房成交均价会跌破10000元/m2． 【点评】此题考查了一元二次方程的应用，和实际生活结合比较紧密，正确理解题意，找到关键的数量关系，然后列出方程是解题的关键． 22．某校学生会发现同学们就餐时剩余饭菜较多，浪费严重，于是准备在校内倡导“光盘行动”，让同学们珍惜粮食，为了让同学们理解这次活动的重要性，校学生会在某天午餐后，随机调查了部分同学这餐饭菜的剩余情况，并将结果统计后绘制成了如图所示的不完整的统计图．（1）这次被调查的同学共有　1000　人；

（2）补全条形统计图，并在图上标明相应的数据；

（3）校学生会通过数据分析，估计这次被调查的所有学生一餐浪费的食物可以供50人食用一餐．据此估算，该校18000名学生一餐浪费的食物可供多少人食用一餐． 【分析】（1）用不剩的人数除以其所占的百分比即可；

（2）用抽查的总人数减去其他三类的人数，再画出图形即可；

（3）根据这次被调查的所有学生一餐浪费的食物可以供50人用一餐，再根据全校的总人数是18000人，列式计算即可． 【解答】解：（1）这次被调查的学生共有600÷60%＝1000人，故答案为：1000；

（2）剩少量的人数为1000﹣（600+150+50）＝200人，补全条形图如下：

（3），答：估计该校18000名学生一餐浪费的食物可供900人食用一餐． 【点评】本题考查的是条形统计图和扇形统计图的综合运用，读懂统计图，从不同的统计图中得到必要的信息是解决问题的关键．条形统计图能清楚地表示出每个项目的数据；

扇形统计图直接反映部分占总体的百分比大小． 23．如图，在△ABC中，AB＝AC，AE是BC边上的高线，BM平分∠ABC交AE于点M，经过B，M两点的⊙O交BC于点G，交AB于点F，FB为⊙O的直径．（1）求证：AM是⊙O的切线；

（2）当BE＝3，cosC＝时，求⊙O的半径． 【分析】（1）连结OM，易证OM∥BC，由于AE是BC边上的高线，从而可知AM⊥OM，所以AM是⊙O的切线．（2）由于AB＝AC，从而可知EC＝BE＝3，由cosC＝＝，可知：AC＝EC＝，易证△AOM∽△ABE，所以，再证明cos∠AOM＝cosC＝，所以AO＝，从而可求出OM＝ 【解答】解：（1）连结OM． ∵BM平分∠ABC ∴∠1＝∠2 又OM＝OB ∴∠2＝∠3 ∴OM∥BC ∵AE是BC边上的高线 ∴AE⊥BC，∴AM⊥OM ∴AM是⊙O的切线（2）∵AB＝AC ∴∠ABC＝∠C，AE⊥BC，∴E是BC中点 ∴EC＝BE＝3 ∵cosC＝＝ ∴AC＝EC＝ ∵OM∥BC，∠AOM＝∠ABE ∴△AOM∽△ABE ∴ 又∵∠ABC＝∠C ∴∠AOM＝∠C 在Rt△AOM中 cos∠AOM＝cosC＝，∴ ∴AO＝ AB＝+OB＝ 而AB＝AC＝ ∴＝ ∴OM＝ ∴⊙O的半径是 【点评】本题考查圆的综合问题，涉及锐角三角函数，相似三角形的判定与性质，等腰三角形的性质等知识，综合程度较高，需要学生综合运用知识的能力． 24．如图，抛物线y＝ax2+bx+c（a＞0）的顶点为M，直线y＝m与抛物线交于点A，B，若△AMB为等腰直角三角形，我们把抛物线上A，B两点之间的部分与线段AB 围成的图形称为该抛物线对应的准蝶形，线段AB称为碟宽，顶点M 称为碟顶．（1）由定义知，取AB中点N，连结MN，MN与AB的关系是　MN⊥AB，MN＝AB　．（2）抛物线y＝对应的准蝶形必经过B（m，m），则m＝　2，对应的碟宽AB是　4　．（3）抛物线y＝ax2﹣4a﹣（a＞0）对应的碟宽在x 轴上，且AB＝6． ①求抛物线的解析式；

②在此抛物线的对称轴上是否有这样的点P（xp，yp），使得∠APB为锐角，若有，请求出yp的取值范围．若没有，请说明理由． 【分析】（1）直接利用等腰直角三角形的性质分析得出答案；

（2）利用已知点为B（m，m），代入抛物线解析式进而得出m的值，即可得出AB的值；

（3）①根据题意得出抛物线必过（3，0），进而代入求出答案；

②根据y＝x2﹣3的对称轴上P（0，3），P（0，﹣3）时，∠APB 为直角，进而得出答案． 【解答】解：（1）MN与AB的关系是：MN⊥AB，MN＝AB，如图1，∵△AMB是等腰直角三角形，且N为AB的中点，∴MN⊥AB，MN＝AB，故答案为：MN⊥AB，MN＝AB；

（2）∵抛物线y＝对应的准蝶形必经过B（m，m），∴m＝m2，解得：m＝2或m＝0（不合题意舍去），当m＝2则，2＝x2，解得：x＝±2，则AB＝2+2＝4；

故答案为：2，4；

（3）①由已知，抛物线对称轴为：y轴，∵抛物线y＝ax2﹣4a﹣（a＞0）对应的碟宽在x 轴上，且AB＝6． ∴抛物线必过（3，0），代入y＝ax2﹣4a﹣（a＞0），得，9a﹣4a﹣＝0，解得：a＝，∴抛物线的解析式是：y＝x2﹣3；

②由①知，如图2，y＝x2﹣3的对称轴上P（0，3），P（0，﹣3）时，∠APB 为直角，∴在此抛物线的对称轴上有这样的点P，使得∠APB 为锐角，yp的取值范围是yp＜﹣3或yp＞3． 【点评】此题主要考查了二次函数综合以及等腰直角三角形的性质，正确应用等腰直角三角形的性质是解题关键． 25．已知⊙O的半径为5，弦AB的长度为m，点C是弦AB所对优弧上的一动点．（1）如图①，若m＝5，则∠C的度数为　30　°；

（2）如图②，若m＝6． ①求∠C的正切值；

②若△ABC为等腰三角形，求△ABC面积． 【分析】（1）连接OA，OB，判断出△AOB是等边三角形，即可得出结论；

（2）①先求出AD＝10，再用勾股定理求出BD＝8，进而求出tan∠ADB，即可得出结论；

②分三种情况，利用等腰三角形的性质和垂径定理以及勾股定理即可得出结论． 【解答】解（1）如图1，连接OB，OA，∴OB＝OC＝5，∵AB＝m＝5，∴OB＝OC＝AB，∴△AOB是等边三角形，∴∠AOB＝60°，∴∠ACB＝∠AOB＝30°，故答案为30；

（2）①如图2，连接AO并延长交⊙O于D，连接BD，∵AD为⊙O的直径，∴AD＝10，∠ABD＝90°，在Rt△ABD中，AB＝m＝6，根据勾股定理得，BD＝8，∴tan∠ADB＝＝，∵∠C＝∠ADB，∴∠C的正切值为；

②Ⅰ、当AC＝BC时，如图3，连接CO并延长交AB于E，∵AC＝BC，AO＝BO，∴CE为AB的垂直平分线，∴AE＝BE＝3，在Rt△AEO中，OA＝5，根据勾股定理得，OE＝4，∴CE＝OE+OC＝9，∴S△ABC＝AB×CE＝×6×9＝27；

Ⅱ、当AC＝AB＝6时，如图4，连接OA交BC于F，∵AC＝AB，OC＝OB，∴AO是BC的垂直平分线，过点O作OG⊥AB于G，∴∠AOG＝∠AOB，AG＝AB＝3，∵∠AOB＝2∠ACB，∴∠ACF＝∠AOG，在Rt△AOG中，sin∠AOG＝＝，∴sin∠ACF＝，在Rt△ACF中，sin∠ACF＝，∴AF＝AC＝，∴CF＝，∴S△ABC＝AF×BC＝××＝；

Ⅲ、当BA＝BC＝6时，如图5，由对称性知，S△ABC＝． 【点评】此题是圆的综合题，主要圆的性质，圆周角定理，垂径定理，等腰三角形的性质，三角形的面积公式，用分类讨论的思想解决问题是解本题的关键．

第二篇：中考化学模拟试卷(含解析)1

北师大二附中2016年中考化学模拟试卷（2）

一．选择题

1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．用自来水制蒸馏水 B．用木材制桌椅 C．用液态空气制氧气 D．用高锰酸钾制氧气 2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．稀硫酸 B．胆矾 C．碘酒 D．空气

3．根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写错误的是（）A．氧化镁（MgO）B．氯化铝（AlCl）

C．硫酸亚铁（FeSO4）D．氧化钠（Na2O）

4．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用．误作食盐使用会引起中毒死亡的是（）A．NaNO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO2

5．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（）A．变大 B．变小 C．不变 D．先变大后变小

6．下列情况中，会引起大气污染的是①燃烧氢气②燃烧烟煤③工业废气的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飞机、汽车尾气的排放（）A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤ 7．某同学归纳出下列说法，其中正确的是（）A．复分解反应的产物都是化合物 B．化合反应的反应物都是单质 C．有单质生成的反应一定是置换反应 D．化合物加热时才能发生分解反应 8．下列叙述中，错误的是（）A．同种物质制取的方法不一定相同 B．式量相同的物质不一定是同种物质 C．同种元素组成的物质不一定是同种物质 D．同种分子组成的纯净物，其化学性质不一定相同 9．下列各组中的气体可以用同一种方法收集的是（）A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO

C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO2

10．下列实验操作中正确的是（）A．将实验用剩余的药品放回原试剂瓶 B．给烧杯加热时垫上石棉网 C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．给盛满液体的试管直接加热

11．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（）

A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色 C．无色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色

12．下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（）A．石灰石 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．烧碱溶液

13．用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应有①溶解②称量③计算④量取等操作步骤．其操作顺序正确的是（）

A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④①

14．下列每组中的两种气体混合后，遇火可能发生爆炸的一组是（）A．N2、O2 B．N2、H2

C．CO、CO2 D．CH4、O2

15．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是（）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中 C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在干燥、致密、不透气的土壤中

16．除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是（）A．在空气中加热

B．加入足量的水，充分搅拌后过滤 C．加入足量的铁粉，反应后过滤 D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤

17．只用一种试剂将NaOH、Ca（OH）

2、稀H2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊试液 C．酚酞试液 D．碳酸钠溶液

18．下列各组中的物质，依次加入水中不断搅拌，能形成无色溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、稀盐酸 B．AgNO3、NaCl、稀硝酸

C．MgSO4、NaNO3、石灰水 D．CaCl2、Na2CO3、稀盐酸

19．（1分）下列物质的转化中只有加入酸才能一步实现的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2

C．MgO→MgCl2

D．BaCl2→BaSO4

20．（1分）相同质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳质量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3

21．（1分）过氧化氢（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若将H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能发生的反应有（）A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

22．（1分）下列物质溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO2

23．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液③加入适量的稀盐酸④加入适量的石灰水（）A．①或③ B．②或③ C．②或④ D．③或④

24．CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X是下列气体中的（）A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2

25．下列药品未经密封保存，经过一段时间后，质量增加的是①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸（）

A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④

26．将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，可得无色透明溶液的一组是（）A．AgNO3、BaCl2、HCl（过量）B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（过量）C．CaCO3、NaOH、HNO3（过量）D．CuO、Na2SO4、H2SO4（过量）

27．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转 C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断

28．现有氯化钠溶液140克，当蒸发掉20克水或向原溶液中加入4克氯化钠，均可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是（）A．30克 B．24克 C．20克 D．16克

29．（1分）向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成．则析出的少量金属为（）A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Ag D．Cu 和Ag 30．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数为．（）

A．21% B．32% C．37% D．无法确定

二、选择题

31．对于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜在适当的条件下反应，下列叙述正确的是（）A．都有水生成 B．都有还原剂参加反应 C．都是置换反应 D．都有红色的物质生成

32．（2分）下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4

33．下列基本类型的反应中，一定有单质生成的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

34．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固体

B．用足量的H2还原CuO后留下的红色物质

C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 D．用CO还原Fe2O3后留下的黑色物质

35．60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（）A．把溶剂蒸发掉 B．加入7.5g硝酸钠固体

C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的硝酸钠溶液30g 36．（2分）向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（）A．废液中一定含有Ag+

B．废液中一定含有CO32﹣

C．废液中一定含有SO42﹣ D．废液中一定含有H2SO4

37．地壳中含量最高的金属元素与空气中含量占第二位的非金属元素形成化合物甲．有关甲的叙述正确的是（）A．甲的化学式为AlO2 B．甲的相对分子质量为102g C．甲中金属元素与非金属元素的质量比为2：3 D．甲中金属元素的质量分数约为52.9% 38．取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物（）A．只由碳、氢两种元素组成 B．一定含碳、氢、氧三种元素

C．其分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1 D．其化学式为CH2O2

39．一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子个数比为7：12，则该氮的氧化物的化学式为（）A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O5

40．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加，把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的质量减少，下列判断正确的是（）

A．金属活动性顺序：Y＞X＞Z B．相对原子质量：Y＞Z＞X C．X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg

三、填空题（24分）

41．（4分）从固体烧碱、纯碱、盐酸、氢氧化钙、浓硫酸中，选出合适的物质，填入相应的空格中（写化学式）．

可用来配制石硫合剂的是___________；可用于作干燥剂的是___________；我国著名化学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的碱是___________；将纯碱与熟石灰相混合，发生的化学反应是___________．

42．要除去食盐溶液中少量的硫酸钠，可以加入适量的（只选一种试剂）___________，该反应的化学方程式是___________．

43．大麻是一种毒品，我国政府严禁生产、销售和吸食．大麻的主要成分是C21H30O2，在空气中焚烧，可生成CO2和H2O，这个反应的化学方程式是___________．

44．经测定某生石灰样品中含有25%的碳酸钙，现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全反应，所得固体的质量是原样品的质量的___________%．

45．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖类化合物是人们生命活动不可缺少的重要物质．已知核糖的式量为150，其中含碳40%，含氢6.7%，其余是氧．则核糖的化学式是___________． 46．（2分）现称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两只烧杯中，配成溶液．在氢氧化钠溶液中滴入一定质量盐酸恰好完全中和，将等质量盐酸加入到氢氧化钾溶液中，再滴入紫色石蕊试液，石蕊试液呈___________色．

四、实验题

47．某化工场排放污水中，常溶有某些对人体有害物质．通过目测，初步认为可能Fe3+、Ba2+、Na、OH、Cl、CO3、SO4；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．

（2）向取样污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH试纸测定污水pH值，试纸显深蓝色．

由此可知，该污水中，肯定含有的离子是___________．肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________．

五．计算题（结果保留一位小数48题4分，49题7分共计13分）

48．（4分）将CO和CO2的混合气体9克通过灼热的氧化铜后得到13克CO2气体，求原混合气体中一氧化碳的质量分数？

49．（7分）已知20℃时氯化钠的溶解度为36克．在该温度下，将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克质量分数为20%的盐酸溶液，恰好完全反应．求：（1）生成二氧化碳的质量

（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

+﹣﹣2﹣

2﹣

2016年北师大二附中中考化学模拟试卷（2）

参考答案与试题解析

一．选择题

1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．用自来水制蒸馏水 B．用木材制桌椅 C．用液态空气制氧气 D．用高锰酸钾制氧气 【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成． 【解答】解：

A、用自来水制蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误； B、用木材制桌椅的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误； C、用液态空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误； D、高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化．正确． 故选D．

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．稀硫酸 B．胆矾 C．碘酒 D．空气 【考点】纯净物和混合物的判别．

【分析】纯净物是由一种物质组成的；混合物是由多种物质组成的． 【解答】解：

A、稀硫酸是溶液，是混合物，故错误． B、胆矾是结晶水合物，是纯净物，故正确． C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故错误． D、空气中含有多种物质是混合物，故错误． 故选B

【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物

3．根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写错误的是（）A．氧化镁（MgO）B．氯化铝（AlCl）

C．硫酸亚铁（FeSO4）D．氧化钠（Na2O）

【考点】有关化学式的计算和推断；化合价规律和原则．

【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为0，由所写化学式计算其中各元素化合价代数和是否为0，判断化学式的正误．

【解答】解：MgO中两元素的化合价分别为+

2、﹣2，代数和=（+2）+（﹣2）=0，化学式正确；故A书写正确；

B、AlCl中两元素的化合价分别为+

3、﹣1，代数和=（+3）+（﹣1）=+2≠0，化学式不正确；故B书写错误；

C、FeSO4中亚铁（+2价）与硫酸根（﹣2价）的化合价代数和=（+2）+（﹣2）=0，化学式正确；故C书写正确；

D、Na2O中两元素的化合价分别为+

1、﹣2，代数和=（+1）×2+（﹣2）=0，化学式正确；故D书写正确； 故选：B．

【点评】铁元素有+

2、+3价两种化合价，当铁为+2价时，称为亚铁；当铁为+3价时，称为铁；因此硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价．

4．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用．误作食盐使用会引起中毒死亡的是（）A．NaNO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO2

【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．

【分析】白色工业用盐主要成分是亚硝酸钠，亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，不能食用．

【解答】解：NaNO2亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正确． 故选D．

【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，食品安全不容忽视，要了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和预防措施．

5．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（）A．变大 B．变小 C．不变 D．先变大后变小

【考点】二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】因为pH表示酸碱度，pH值越小酸性越大，所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，二氧化碳和水反应生成碳酸，则人体的血液pH值将会变小．

【解答】解：二氧化碳和水反应生成碳酸，生成的碳酸越多，则酸性越强pH值越小；所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH值将会变小． 故选B．

【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质，并且还考查了溶液的酸碱性与pH值的关系．

6．下列情况中，会引起大气污染的是①燃烧氢气②燃烧烟煤③工业废气的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飞机、汽车尾气的排放（）A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤ 【考点】空气的污染及其危害．

【分析】氢气燃烧生成水，煤燃烧能生成大量的一氧化碳、二氧化硫等物质，光合作用能生成葡萄糖和氧气，燃放鞭炮能生成一氧化碳、二氧化硫等物质． 【解答】解：燃烧氢气、植物光合作用过程中不能产生污染环境的物质；

燃烧烟煤、工业废气的排放、燃放鞭炮、飞机、汽车尾气的排放等过程中能够产生大量污染环境的物质． 故选C．

【点评】环境污染日趋严重，要保护环境，树立保护环境人人有责的理念．

7．某同学归纳出下列说法，其中正确的是（）A．复分解反应的产物都是化合物 B．化合反应的反应物都是单质 C．有单质生成的反应一定是置换反应 D．化合物加热时才能发生分解反应

【考点】复分解反应及其应用；化合反应及其应用；分解反应及其应用；置换反应及其应用． 【分析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．

B、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”． C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应． D、化合物加热时才能发生

【解答】解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应的产物都是化合物，故选项说法正确．

B、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，化合反应的反应物不一定都是单质，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物均是化合物，故选项说法错误． C、有单质生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuO

Cu+CO2，故选项说法错误．

D、化合物不需要加热也可以发生分解反应，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项说法错误． 故选A．

【点评】本题难度不大，掌握复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．

8．下列叙述中，错误的是（）A．同种物质制取的方法不一定相同 B．式量相同的物质不一定是同种物质 C．同种元素组成的物质不一定是同种物质 D．同种分子组成的纯净物，其化学性质不一定相同

【考点】分子的定义与分子的特性；物质的相互转化和制备；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算．

【分析】A、制取一种物质的方法可以有多种，如氧气的制取就有工业制法和化学实验室制法；

B、不同的物质相对分子质量可以相同；

C、同种元素可以组成不同种物质，如金刚石和石墨就都是有碳元素组成的； D、由同种分子组成的纯净物，化学性质相同．

【解答】解：A、制取一种物质的方法可以有多种，如氧气的制取就用分离空气法和加热高锰酸钾分解制氧气的不同方法； 正确；

B、不同的物质相对分子质量可以相同；因物质的结构不同，但和相对分子质量是否相等没关系； 正确；

C、同种元素可以组成不同种物质，如金刚石和石墨就都是有碳元素组成的，氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质； 正确；

D、由同种分子组成的纯净物，化学性质相同，不同种物质的分子，化学性质不同；故不正确． 故选D 【点评】此题看似简单，其实涉及知识面很多，跨度较大，能锻炼学生的思维解题能力．

9．下列各组中的气体可以用同一种方法收集的是（）A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO

C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO2

【考点】常用气体的收集方法．

【分析】常用气体的收集方法，如图所示，它主要有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种．

【解答】解：

A、H2、O2可用排水法收集，而CO2易溶于水，不能用排水法收集．O2、CO2可用瓶口向上排气法收集，而氢气的密度比空气的小，只能瓶口向下排空气法收集． B、H2、O2、CO都可用排水法收集．

C、CH4、CO可用排水法收集，CO2不能用排水法收集；且CO有毒，不能用排空气法收集． D、H2、CH4可用排水法和瓶口向下排空气法收集，而CO2不能用排水法收集且需用瓶口向上排气法收集． 故选B．

【点评】收集气体选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等．如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取“排水法”的装置来收集．如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么该气

体可选取“向下排空气法”的装置来收集．如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向上排空气法”的装置来收集．

10．下列实验操作中正确的是（）A．将实验用剩余的药品放回原试剂瓶 B．给烧杯加热时垫上石棉网 C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．给盛满液体的试管直接加热 【考点】实验操作注意事项的探究．

【分析】A、用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；

B、烧杯底面积大，不能直接加热，会受热不均，炸裂； C、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，会发生事故； D、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等．

【解答】解：A、将实验用剩余的药品放回原试剂瓶，则会污染药品，故A错误； B、给烧杯加热时垫上石棉网，防止受热不均，炸裂，故B正确；

C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．操作错误，故C错误；

D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，故D错误． 故选B．

【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用、酒精灯的使用及给试管里的液体加热的方法．

11．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（）

A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色 C．无色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色 【考点】酸碱指示剂及其性质．

【分析】根据物质的酸碱性进行分析，石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，生石灰的水溶液呈碱性，二氧化碳的水溶液呈酸性，食盐的水溶液呈中性．

【解答】解：生石灰的水溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，食盐的水溶液呈中性，石蕊为紫色，观察选项，故选A．

【点评】本题考查了酸碱指示剂及其变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行．

12．下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（）A．石灰石 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．烧碱溶液 【考点】酸碱盐的应用．

【分析】酸碱盐之间发生复分解反应时，要注意对反应物溶解性的要求，盐与碱或盐发生反应时，盐和碱都必须是可溶的．

【解答】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，该物质不溶于水，与碱或盐不能发生反应，故A与D或C不能发生反应，排除得出答案为B，故选B．

【点评】本题考查的是常见酸、碱、盐之间的复分解反应，要完成此类题目，需要同学们掌握住复分解反应的条件以及对反应物溶解性的要求．

13．用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应有①溶解②称量③计算④量取等操作步骤．其操作顺序正确的是（）

A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④① 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【分析】配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，需要先计算出所需溶质与溶剂的量，而后进行根据所知的量进行称量、量取及溶解

【解答】解：配制50g20%的氢氧化钠溶液时，需要先知道用溶质氢氧化钠多少克，溶剂水多少克，故首先是计算．计算完后，先称固体氢氧化钠，后量取水，最后是溶解，故步骤为：计算，称量，量取，溶解． 故选A．

【点评】此题是对溶液配置实验的考查，重点复习配制溶液的步骤，对强化学生对溶液配制的知识有一定帮助

14．下列每组中的两种气体混合后，遇火可能发生爆炸的一组是（）A．N2、O2 B．N2、H2

C．CO、CO2 D．CH4、O2

【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．

【分析】物质燃烧的条件包括①物质具有可燃性②与氧气接触③温度达到可燃物的着火点，可燃性的气体与空气或氧气混合后，遇明火可能发生爆炸．

【解答】解：可燃性的气体与空气或氧气混合后，遇明火可能发生爆炸；

A、氮气不能燃烧也不能支持燃烧，氧气只具有助燃性，二者混合遇明火不会发生爆炸；故不正确；

B、氢气是可燃性的气体，但氮气不能助燃，二者混合遇明火不会发生爆炸；故不正确； C、一氧化碳是可燃性的气体，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二者混合遇明火不会发生爆炸；故不正确；

D、甲烷是可燃性的气体，氧气能助燃，二者混合遇明火会发生爆炸；故正确． 故选D．

【点评】安全重于泰山，生产、生活安全是当今社会的热点，特别是食品安全、饮水安全、易燃易爆物的安全问题等，不但是社会热点，也是化学考查的重点．

15．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是（）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中 C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在干燥、致密、不透气的土壤中 【考点】金属锈蚀的条件及其防护．

【分析】铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进铸铁生锈．据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件．

【解答】解：A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈； B、在含铁元素较多的酸性土壤中，铸铁管道与酸性物质充分接触，容易生锈； C、在潮湿、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气，铸铁管道的生锈速率很慢； D、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈； 通过对比可知，D种情况下铸铁管道腐蚀最慢． 故选D．

【点评】在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可的同时，丰富了生活知识．

16．除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是（）A．在空气中加热

B．加入足量的水，充分搅拌后过滤 C．加入足量的铁粉，反应后过滤 D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤

【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质．

【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中的杂质氧化铜，铜与盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应，加入足量的盐酸，充分反应后过虑即可． 【解答】解：A、铜在空气中加热生成氧化铜，把原物质除去了，故选项错误； B、铜和氧化铜都不溶于水，故选项错误； C、铜和氧化铜都不能与铁粉反应，故选项错误；

D、铜与盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应，加入足量的盐酸，充分反应后过虑即可，故选项正确； 故选D 【点评】本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个重点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．

17．只用一种试剂将NaOH、Ca（OH）

2、稀H2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊试液 C．酚酞试液 D．碳酸钠溶液 【考点】酸、碱、盐的鉴别．

【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

【解答】解：A、BaCl2溶液与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，而与NaOH和Ca（OH）2反应都没有明显现象，故A不适合；

B、由于NaOH、Ca（OH）2都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，故B不适合；

C、由于NaOH、Ca（OH）2都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，故C不适合；

D、Na2CO3溶液与NaOH不反应，与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，与H2SO4反应有气体生成，故D适合． 故选D．

【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

18．下列各组中的物质，依次加入水中不断搅拌，能形成无色溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、稀盐酸 B．AgNO3、NaCl、稀硝酸 C．MgSO4、NaNO3、石灰水 D．CaCl2、Na2CO3、稀盐酸 【考点】离子或物质的共存问题．

【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的、含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子的不能得到无色的溶液；据此进行分析判断．

【解答】解：物质依次加入水中不断搅拌能得到无色溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．

A、FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，但氯化铁溶液显黄色，故选项错误．

B、AgNO3、NaCl反应生成不溶于水，也不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色溶液，故选项错误．

C、MgSO4能和石灰水反应生成氢氧化镁沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色溶液，故选项错误． D、CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，但是碳酸钙沉淀和稀盐酸反应生成氯化钙和水，且不存在有色离子，故选项正确． 故选D．

【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．

19．（1分）下列物质的转化中只有加入酸才能一步实现的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2

C．MgO→MgCl2

D．BaCl2→BaSO4

【考点】物质的相互转化和制备；酸的化学性质．

【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质和酸的化学性质，分析能否只通过加入酸才能一步实现即可．

【解答】解：A、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气；但锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌；不一定加入酸就能一步实现，故选项错误．

B、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误．

C、金属氧化物与酸反应生成盐和水，氧化镁只有与稀盐酸反应才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步实现，故选项正确．

D、氯化钡与硫酸或可溶性硫酸盐反应均生成硫酸钡白色沉淀，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误． 故选：C．

【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质和酸的化学性质、抓住关键词“只有加入酸才能一步实现”是解决此类问题的关键．

20．（1分）相同质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳质量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3 【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3分别与足量的盐酸反应的化学方程式；根据化学方程式分别找出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3与二氧化碳气体的质量比，由Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3的质量可表示出生成的二氧化碳气体质量，然后进行比较即可．

【解答】解：（方法一）直接利用化学方程式进行计算，假设CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3的质量都为1g，则：

设1克Na2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 1g x

x=g 设1克NaHCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为y． NaHCO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 84 44 1g y y=

设1克MgCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为z． MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 1g z z=

设1克CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为a． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 1g a a=

根据上述计算可以知道：MgCO3、NaHCO3分别跟足量稀盐酸反应，产生CO2质量相等． 故选A．

方法

（二）：根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等，即碳酸盐中碳元素含量相等，生成二氧化碳气体的质量就相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的质量相等时，碳

酸盐的相对分子质量相等则生成的二氧化碳的质量就相等，分析所给四种碳酸盐可以知道：M（Na2CO3）=106，M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，M（CaCO3）=100，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等的为碳酸镁和碳酸氢钠 故选A

【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，计算要细心、准确．

21．（1分）过氧化氢（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若将H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能发生的反应有（）A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

【考点】实验室制取氧气的反应原理；生石灰的性质与用途；盐的化学性质．

【分析】根据题意，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁发生复分解反应，据此进行分析判断．

【解答】解：若将H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故可能发生的反应有3个． 故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、氧化钙的化学性质、复分解反应发生的条件等是正确解答本题的关键．

22．（1分）下列物质溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO2 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

【解答】解：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故选项错误． B、氯化氢溶于水溶液显酸性，pH小于7．故错误；

C、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，溶液显碱性，pH大于7．故正确； D、二氧化碳溶于水后生成碳酸，溶液显酸性，pH小于7．故错误； 故选C．

【点评】本题考查物质溶于水后的酸碱性，以及溶液酸碱性与pH大小的关系．

23．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液③加入适量的稀盐酸④加入适量的石灰水（）A．①或③ B．②或③ C．②或④ D．③或④

【考点】物质除杂或净化的探究．

【分析】根据氯化钠和碳酸钠的性质选择适当的除杂剂，所选物质不能和氯化钠反应，不能带入新的杂质，氯化钠的质量不能减少，可以增加．

【解答】解：①二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误；

②氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确； ③盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确；

④氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误． 故选B 【点评】本题主要考查了物质除杂的试剂选择，在使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，并且反应后不带来新的杂质．

24．CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X是下列气体中的（）A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2 【考点】元素的质量分数计算．

【分析】该题可以利用极端假设法，来分析求解．即首先，假设原物质是CO；根据元素的质量分数的计算公式（即某元素质量分数=该原子的相对原子质量与该原子个数的乘积÷该物质的相对分子质量×100%），计算出CO中氧元素的质量分数；然后，用已知的氧元素的质量分数（即55%）与之相比较，如果大就从选项中找个氧元素的质量分数比其更大的；如果小就从选项中找个氧元素的质量分数比其更小的；使已知的氧元素的质量分数（即55%）处于中间．最后，分别计算出选项中的氧元素的质量分数，寻找合适的选项即可． 【解答】解：根据元素的质量分数的计算公式可得，CO中氧元素的质量分数为： =57.1%．

由于已知数55%＜57.1%；所以X只能是氧元素的质量分数＜55%的物质才有可能． 同理可得，A、CO2中氧元素的质量分数为：B、NO2中氧元素的质量分数为：C、SO3中氧元素的质量分数为：D、SO2中氧元素的质量分数为：

=69.6%； =60%； =50%．

=72.7%；

由此可见，只有D选项中的SO2中氧元素的质量分数小于已知数55%．

故选D．

【点评】本题既考查元素的质量分数的计算，又考查了据此推断混合物的组成成分．解答此类题目时，常常采用极端假设法来分析推算．即假设原物质是纯净物，根据题意的信息，求算出相应数值来，然后，通过比较大小后，再进行推断物质的可能组成．

25．下列药品未经密封保存，经过一段时间后，质量增加的是①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸（）

A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④ 【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

【分析】根据物质的性质进行分析，苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而质量增加，碳酸钠晶体在空气中会失掉结晶水发生反应，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加．

【解答】解：苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而质量增加，故①正确，碳酸钠晶体在空气中会失掉结晶水发生反应，自身质量减小，故②错误，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小，故③错误，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加，故④正确． 故选C．

【点评】本题考查了常见物质的保存与质量的变化关系，完成此题，可以依据物质在空气中的性质进行分析判断．

26．将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，可得无色透明溶液的一组是（）A．AgNO3、BaCl2、HCl（过量）B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（过量）C．CaCO3、NaOH、HNO3（过量）D．CuO、Na2SO4、H2SO4（过量）【考点】离子或物质的共存问题．

【分析】根据复分解反应发生的条件，若物质在水中电离成的离子重新结合生成沉淀，则生成沉淀时会得到浑浊液，还要注意无色溶液这一信息． 【解答】解：

A、因物质在水中电离产生的Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则不能得到溶液，故A错误； B、因物质在水中电离产生的Mg2+、CO32﹣、OH﹣能结合生成氢氧化镁、碳酸镁的沉淀，则不能得到溶液，故B错误；

C、因硝酸过量，可将碳酸钙完全溶解，可以得到无色透明的溶液，故C正确；

D、因硫酸过量，可将氧化铜全部溶液得到溶液，但得到蓝色的溶液，与无色不符合，故D错误． 故选C．

【点评】本题考查学生利用复分解反应的条件来判断物质溶于水能否得到溶液，学生应熟悉常见物质的溶解性及常见离子在水中的颜色来解答．

27．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转 C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断

【考点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．

【分析】根据信息：足量稀盐酸，投入等质量的锌和铁可分析出关键在于产生氢气的多少，来判断天平偏转情况．

【解答】解：由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌． 故选：A．

【点评】在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用．

28．现有氯化钠溶液140克，当蒸发掉20克水或向原溶液中加入4克氯化钠，均可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是（）A．30克 B．24克 C．20克 D．16克 【考点】有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】由蒸发掉20克水或向原溶液中加入4克氯化钠，可得到质量分数相同的氯化钠溶液，利用溶液的溶质质量分数的计算公式，即可解决问题． 【解答】解：设原溶液中含氯化钠的质量为x，则

×100%=x=20g

×100%

故选C．

【点评】明确外界条件变化后溶液的组成，利用溶液中溶质质量分数计算公式进行，是解决此类问题的常用方法．

29．（1分）向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成．则析出的少量金属为（）A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Ag D．Cu 和Ag 【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．

【分析】铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答．

【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜；由题意，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银溶液，即加入铁粉的量很少，只发生了铁与硝酸银溶液的反应，生成硝酸亚铁溶液和银，故析出的少量金属为银． 故选：C．

【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键．

30．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数为．（）

A．21% B．32% C．37% D．无法确定 【考点】元素的质量分数计算．

【分析】根据FeSO4和Fe2（SO4）3两物质的组成特点，可知混合物中S元素与O元素的质量比为1：2，混合物中硫元素的质量分数为22%则混合物中O元素质量分数为44%，则可计算混合物中铁元素质量分数 【解答】解：

在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中氧元素的质量分数为42%，则混合物中硫元素的质量分数=42%÷2=21%

则混合物中铁元素的质量分数=1﹣21%﹣42%=37% 故选：C．

【点评】根据混合物组成中两化合物的中组成元素的特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通过存在这种特点．

二、选择题

31．对于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜在适当的条件下反应，下列叙述正确的是（）A．都有水生成 B．都有还原剂参加反应 C．都是置换反应 D．都有红色的物质生成

【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；反应类型的判定． 【分析】A、根据生成物分析； B、根据还原剂的定义分析； C、根据反应的特点分析反应的类型； D、根据生成物的性质分析分析．

【解答】解：A、氧化铜与木炭、一氧化碳的反应中没有水生成．故A错误；

B、氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，夺去了氧化铜钟的氧，是还原剂．故B正确；

C、氢气、木炭在适当条件下分别跟氧化铜反应，都是一种单质与化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；一氧化碳和氧化铜的反应，反应物是两种化合物，不属于置换反应．故C错误；

D、一氧化碳、木炭和氢气还原氧化铜具有相同的现象：黑色变红色．故D正确． 故选BD．

【点评】本考点探究了铜的冶炼原理，实际上也是考查了一氧化碳、木炭和氢气的还原性，考查了反应的现象，又考查了反应的基本类型，希望同学们加强记忆、认真把握．

32．（2分）下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4 【考点】金属活动性顺序及其应用．

【分析】根据金属的活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐．

【解答】解：A、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故A错误； B、锌在氢前，能与盐酸反应生成氯化锌，故B正确； C、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故C错误； D、镁在氢前，能与硫酸反应生成硫酸镁，故D正确． 故选BD．

【点评】本题考查了金属与酸反应的性质，完成此题，可以依据金属的性质结合金属活动性顺序进行，需要注意的是铁与盐酸反应生成的是亚铁盐．

33．下列基本类型的反应中，一定有单质生成的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【考点】反应类型的判定．

【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．置换反应的特点是反应物和生成物但是一种单质和一种化合物．

【解答】解：A、化合反应是两种或两种以上物质反应另一种物质的反应，生成物只能是化合物．故错误；

B、分解反应中有些没有单质生成，例如高温煅烧碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙．故错误． C、置换反应的反应物和生成物中都有单质．故正确；

D、复分解反应中一定没有单质生成，因为复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应．故错误； 故选C．

【点评】解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对反应中的物质的所属类型做出正确的判断．

34．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固体

B．用足量的H2还原CuO后留下的红色物质

C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 D．用CO还原Fe2O3后留下的黑色物质 【考点】酸的化学性质．

【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水以及碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙、水、二氧化碳判断．

B、根据氢气还原氧化铜的产物及铜的金属活动性判断．

C、根据氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水判断．

D、一氧化碳还原氧化铁的产物及铁的金属活动性判断．

【解答】解：A、石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，久盛石灰水后留下的白膜是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙、水、二氧化碳，故能用盐酸除去，所以正确．

B、氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，在金属活动性顺序中铜位于氢后，不能通过与盐酸反应而除去，所以错误．

C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，故能用盐酸除去试管内壁附着的氢氧化铜，所以正确．

D、一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质是铁，铁能与盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和水，故能用盐酸除去试管内壁附着的铁，所以正确． 故选B．

【点评】酸、碱、盐是初中化学的重点内容，是教学难点，也是考查的重点和热点，透彻理解掌握酸、碱、盐及氧化物的化学性质，了解反应现象、物质状态和颜色，明确各类反应发生的条件，是解题的前提条件．

35．60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（）A．把溶剂蒸发掉 B．加入7.5g硝酸钠固体

C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的硝酸钠溶液30g 【考点】有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．

【解答】解：60g10%的硝酸钠溶液中硝酸钠钠的质量为：60g×10%=6g，含溶剂60g﹣6g=54g

A、设需要蒸发水的质量为x，（60g﹣x）×20%=6g，x=30g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故A错误；

B、设需要再溶解该物质的质量为y，（60g+y）×20%=6g+y，y=7.5g，故B正确； C、设需要蒸发水的质量为x，（60g﹣x）×20%=6g，x=30g，故C正确；

D、向60g10%的硝酸钠溶液中，加入30g20%的硝酸钠溶液，所得溶液的溶质质量分数应小于10%，故D错误． 故选：BC．

【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．

36．（2分）向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（）A．废液中一定含有Ag +

B．废液中一定含有CO3

2﹣C．废液中一定含有SO42﹣ D．废液中一定含有H2SO4 【考点】常见离子的检验方法及现象．

【分析】根据题干叙述进行分析解答，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银，据此解答．

【解答】解：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银；

A、废液中一定不含有银离子，错误； B、废液中一定含有碳酸根离子，正确； C、废液中不一定含有硫酸根离子，错误；

D、废液中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸，错误； 故选B．

【点评】本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的性质结合反应的实验现象进行．

37．地壳中含量最高的金属元素与空气中含量占第二位的非金属元素形成化合物甲．有关甲的叙述正确的是（）A．甲的化学式为AlO2 B．甲的相对分子质量为102g C．甲中金属元素与非金属元素的质量比为2：3 D．甲中金属元素的质量分数约为52.9% 【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

【分析】A、根据地壳中含量最高的金属元素为Al，空气中含量占第二位的非金属元素是O，形成化合物甲的化学式为Al2O3；进行分析解答． B、根据相对分子质量的单位为“1”进行分析；

C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析； D、根据物质某元素的质量分数公式进行分析．

【解答】解：A、地壳中含量最高的金属元素为Al，空气中含量占第二位的非金属元素是O，形成化合物甲的化学式为Al2O3，因此甲的化学式为Al2O3；故说法错误； B、相对分子质量是有单位的，其单位为“1”，不是g，故说法错误；

C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲中金属元素与非金属元素的质量比为（27×2）：（16×3）=27：24；故说法错误； D、甲中金属元素的质量分数为：故选D．

【点评】本题考查学生对化合物中各元素质量比、元素的质量分数计算方法的理解与在解题中应用的能力．

38．取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物（）A．只由碳、氢两种元素组成 B．一定含碳、氢、氧三种元素

C．其分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1 D．其化学式为CH2O2

×100%=52.9%，故说法正确．

【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于4.6g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于4.6g，则有机物中含有O元素，然后利用质量来求原子个数之比来确定有机物的化学式． 【解答】解：

一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素． 是否含氧则可根据质量守恒定律进行确定： 8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×6.4g=2.4g；

5.4g水中含氧元素的质量为：5.4g×

=4.8g，含氢元素的质量为：5.4g﹣4.8g=0.6g；

=6.4g，含碳元素的质量为：8.8g﹣则4.6g某纯净物中含氧的质量为：4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g； 则一定含碳、氢、氧三种元素； 此有机物中原子个数比为C：H：O=（故选：B、C．

【点评】本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定及含量容易出错．

39．一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子个数比为7：12，则该氮的氧化物的化学式为（）A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O5

【考点】有关化学式的计算和推断；元素质量比的计算；物质组成的综合计算． 【分析】先确定氢原子的个数是由NH3提供的，它的系数应为8，然后根据质量守恒定律，计算出该氮的氧化物中氮的个数与氧的个数比，即可推断出其化学式．

【解答】解：由题意知，生成7个N2分子和12个H2O分子，故反应物中H的个数应为：12×2=24个，故反应物NH3的系数为：24÷3=8；那么根据质量守恒定律，氮的某种氧化物中氮的个数为：2×7﹣8=6，氧的个数为：12，氮的个数与氧的个数比为：6：12=1：2，故可推断该氮的氧化物的化学式为：NO2． 故选A．

：

：）=2：6：1；

【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行计算和推断的能力．解题的关键是找准突破口，得出含未知数的化学方程式，即可正确解答．

40．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加，把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的质量减少，下列判断正确的是（）

A．金属活动性顺序：Y＞X＞Z B．相对原子质量：Y＞Z＞X C．X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg 【考点】金属活动性顺序及其应用．

【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据金属与酸反应的质量关系判断溶液质量的变化．

【解答】解：A、把Y投入XCl2溶液中，Y溶解，则Y＞X，X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解，则X＞Z，说明Y＞X＞Z，故A正确；

B、Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加，只有当X、Y的化合价相同时，由质量守恒定律可知，Y的相对原子质量大于X，所以，Y的相对原子质量不一定大于X．故B错误； C、在金属活动性顺序中，锌＞铜＞汞，根据A判断，Y＞X＞Z，符合不活动性顺序．故C错误；

D、在金属活动性顺序中，锌＞铜＞汞，根据A判断，Y＞X＞Z，符合活动性顺序，根据B判断，符合相对原子质量关系，故D正确． 故选AD．

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用以及金属与盐溶液反应的质量关系的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．

三、填空题（24分）

41．（4分）从固体烧碱、纯碱、盐酸、氢氧化钙、浓硫酸中，选出合适的物质，填入相应的空格中（写化学式）．

可用来配制石硫合剂的是 Ca（OH）2 ；可用于作干燥剂的是 NaOH、H2SO4 ；我国著名化学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的碱是 Na2CO3 ；将纯碱与熟石灰相混合，发生的化学反应是 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ． 【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：氢氧化钙能与硫磺混合配制石硫合剂，其化学式为：Ca（OH）2．

氢氧化钠固体、浓硫酸均具有吸水性，可用作某些气体干燥剂，其化学式分别为：NaOH、H2SO4（浓）．

我国著名化学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的碱是指纯碱，即碳酸钠，其化学式为Na2CO3；

纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式分别是Na2CO3、Ca（OH）2，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

故答案为：Ca（OH）2；NaOH、H2SO4；Na2CO3；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH． 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

42．要除去食盐溶液中少量的硫酸钠，可以加入适量的（只选一种试剂）氯化钡溶液，该反应的化学方程式是 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ．

【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质；书写化学方程式．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：要除去食盐溶液中少量的硫酸钠，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸钠溶液与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl． 故答案为：氯化钡溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

43．大麻是一种毒品，我国政府严禁生产、销售和吸食．大麻的主要成分是C21H30O2，在空气中焚烧，可生成CO2和H2O，这个反应的化学方程式是 2C21H30O2+55O242CO2+30H2O ．

【考点】常见中毒途径及预防方法；书写化学方程式．

【分析】根据化学方程式的写法进行书写，大麻燃烧能生成二氧化碳和水． 【解答】解：大麻与氧气反应生成二氧化碳和水，所以本题答案为：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O．

【点评】本题考查了有机物燃烧化学方程式的书写，完成此题，可以依据题干提供的信息进行．

44．经测定某生石灰样品中含有25%的碳酸钙，现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全反应，所得固体的质量是原样品的质量的 89 %． 【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，根据样品的质量可以计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算反应生成氧化钙和二氧化碳的质量，进一步可以计算所得固体的质量是原样品的质量质量分数．

【解答】解：设样品的质量为m，反应生成二氧化碳的质量是x，CaCO3CaO+CO2↑，100 44 m×25% x =x=0.11m，所得固体的质量为：m﹣0.11m=0.89m，所得固体质量是原样品质量的质量分数为：故填：89．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

×100%=89%，45．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖类化合物是人们生命活动不可缺少的重要物质．已知核糖的式量为150，其中含碳40%，含氢6.7%，其余是氧．则核糖的化学式是 C5H10O5 ． 【考点】有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算． 【分析】据物质中某元素的质量分数

×100%求出碳和氢的原子个数，再根据物质的相对分子质量等于该物质中各元素的相对原子质量的总和，求出氧原子的原子个数，从而写出化学式． 【解答】解：一个分子中碳原子个数为：150×40%÷12=5 一个分子中氢原子个数为：150×6.7%÷1≈10 一个分子中氧原子个数为：（150﹣10×1﹣5×12）÷16=5 故核糖的化学式为：C5H10O5

【点评】以生产，生活的实际问题为背景考查所学知识，体现了科学贴近生产，贴近生活的特点．

46．（2分）现称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两只烧杯中，配成溶液．在氢氧化钠溶液中滴入一定质量盐酸恰好完全中和，将等质量盐酸加入到氢氧化钾溶液中，再滴入紫色石蕊试液，石蕊试液呈 红 色．

【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算． 【分析】根据氢氧化钠与氢氧化钾与盐酸反应后溶液的酸碱性判断所显示的颜色． 【解答】解：

NaOH+HCl═NaCl+H2O；KOH+HCl═KCl+H2O 40 36.5 56 36.5 观察化学方程式可以看出，消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量多，当使用相同量的氢氧化钠、氢氧化钾来与盐酸反应时，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红． 故答案为：红

【点评】本题考查了中和反应以及指示剂的性质，解答时，可以依据反应的化学方程式进行分析，作出正确的判断．

四、实验题

47．某化工场排放污水中，常溶有某些对人体有害物质．通过目测，初步认为可能Fe、Ba、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．

（2）向取样污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH试纸测定污水pH值，试纸显深蓝色．

由此可知，该污水中，肯定含有的离子是 Ba、OH ．肯定没有的离子是 Fe、CO3、SO42﹣，可能含有的离子是 Na+、Cl﹣ ．

【考点】常见离子的检验方法及现象；溶液的酸碱度测定．

【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存．本题还要注意污水为无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．

【解答】解：污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定，所以本题答案为：Ba、OH，Fe、CO3、SO4，Na、Cl． 【点评】本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．

五．计算题（结果保留一位小数48题4分，49题7分共计13分）

48．（4分）将CO和CO2的混合气体9克通过灼热的氧化铜后得到13克CO2气体，求原混合气体中一氧化碳的质量分数？ 【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】高温条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算． 【解答】解：设一氧化碳质量为x，CuO+COCu+CO2，气体质量增加

2+

﹣

3+

2﹣

2﹣

+

﹣

2+

﹣

3+

2﹣

3+2+ 28 44 44﹣28=16 x 13g﹣9g=4g，=，x=7g，原混合气体中一氧化碳的质量分数为：×100%=77.8%，答：原混合气体中一氧化碳的质量分数为77.8%．

【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

49．（7分）已知20℃时氯化钠的溶解度为36克．在该温度下，将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克质量分数为20%的盐酸溶液，恰好完全反应．求：（1）生成二氧化碳的质量

（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】（1）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据参加反应的盐酸的质量进行计算；

（2）根据化学方程式计算生成氯化钠的质量和样品中氯化钠的质量，然后计算溶液是否饱和，再计算溶液的溶质质量分数．

【解答】解：（1）设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗碳酸钠的质量为z Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44 z 36.5g×20%y x = x=10.6g y=11.7g z=4.4g（2）生成溶液中氯化钠的质量为：11.7g+17.2g﹣10.6g=18.3g 溶液质量为：17.2g+19g+36.5g﹣4.4g=68.3g 所以水的质量为：68.3g﹣18.3g=50g，20℃时氯化钠的溶解度为36克，所以反应后所得溶液的溶质的质量分数为：故答案为：（1）4.4g；

×100%=26.5%． =

=

（2）26.5%．

【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

第三篇：2013北京中考语文试卷答案及详细解析

2013北京中考语文试卷答案及详细解析

【解析】

1、A项中 “隘”读音为“ài”；C项中“载”读音为zài ；D项中的“庇”读音为bì

2、D项中“两全齐美”的应是“两全其美”

3、A项“别具匠心”指在技巧和艺术方面具有与众不同的巧妙构思，有人为的意思，原句语境写的是天然石林，并非人工的结果。可用”鬼斧神工”一词； B项“耳濡目染”形容听得多了，见得多了，自然而然受到影响。句中的他恰是自小便受到研究艺术父亲的熏陶，符合句意；C项“玉不琢不成器”指玉石不经过雕琢，成不了器物。比喻人如果不经历磨难，就会难以成材。此句强调的便是一个运动员要经过严格的磨练，符合题意；D项“青出于蓝而胜于蓝”原指靛青是从蓼蓝里提炼出来的，但是颜色比蓼蓝更深。比喻人经过学习或教育之后可以得到提高。常用以比喻学生超过老师或后人，胜过前人。与题意吻合。

4、第一句和第二句之间是因果关系，第一句是结果，第二句是原因，所以第一个空用“因为”。第三句是再次强调结果，和前面的句子是因果关系，并非转折关系，所以第二个空是“因此”。第三个空后的短句是后面的短句的条件，是假设关系，所以用“如果”。

5、病句类型：成分残缺。画线的句子“太阳辐射到地球的热量向外层空间无法发散”的主语是“热量”，是一个独立句，和前面的句子无法衔接。因为此句中已有主语“玻璃罩”，所以需要加衔接性的动词，答案D项符合。

6、B项错在作用分析。这两句诗强调的是“我们”在人生的旅途中应该坚持前行，风雨无阻。并非表现对“同甘共苦的友谊赞美之情”。

二、填空

7、（1）答案：山气日夕佳

（2）答案：暂凭杯酒长精神

（3）答案：五十弦翻塞外声

（4）答案：下视其辙，登轼而望之

8、【解析】名著阅读。难度低。《水浒传》和《西游记》恢复刚统一中考试卷时08年09年的考试热点。属于给分题。

答案示例：

①章回体

②宋江

③大闹天宫

三、综合性学习

9、【解析】提取主要信息。难度比去年略高，信息阅读量大，要求的信息点多。

答案示例：近年来中国纪录片首播时长和总投资都逐年递增，先后推出多部纪录片精品，但与故事片的产量相比还有较大差距（但远远低于故事片的产量），纪录片还有相当大的发展空间。

10、答案示例：

①精心选择主题 ②独有饮食文化展示 ③剪辑方式新颖，技术设备先进 ④情感传递性强 ⑤文化认同感强

11、【解析】拟标题。难度大，要求把握整体材料，侧重考查纪录片的核心意义。

答案示例一：

体验中国独有文化

答案示例二：

见证中国人文历史、社会发展的轨迹

四、文言文阅读。

12、答案：（1）高高的（2）靠近

13、答案：抬头仰望，神情跟苏（东坡）、黄（鲁直）不相同。

14、答案要点：①长不盈寸 ②各具情态 ③船舱旁边左右各四扇的小窗（或高起而宽敞的船舱）④神奇精湛卓越的雕刻艺术

五、现代文阅读

（一）记叙文阅读

15、【解析】行文思路题。本题考查的是文章情节的概括，有一定难度。与2012年（去年）相比题型一致，同时降低了难度，因为划分层次较简单。在划准层次的基础上，每空由事件加上情感构成。

答案示例：①初见砖茶，不以为意 ②茶砖相伴，温暖安慰 ③误买茶砖，绝望黯然 ④重逢茶砖，思念感动

16、【解析】语句含义题。有一定的难度，题干是：洞茶对于“我”有哪些意义，学生答题时大多停留在 “洞茶”是作者的知己这一直接的层面，而缺少对作者生活经历这一层面的思考，洞茶同时是作者边防生活的见证。

答案示例：

①茶砖将我和高原以及高原的战士紧紧联系在一起。

②我与这茶砖朝夕相伴，茶砖不仅缓解了我的高原反应，而且它是我无声的知己，是我的朋友。

③茶砖见证了我在高原度过的难忘的岁月，寄托着我对高原生活的热爱和思念之情。

④茶砖给边防军人带来温暖和力量，我对茶砖充满了感激和赞美之情。

⑤茶砖更寄托了我对逝去的高原战友们的思念和赞美之情。

17、【解析】阅读延伸题。历年中考侧重对人物形象或景物描写的赏析，多以描写、修辞等角度切入，今年依旧以写作技巧赏析给定内容。

答案示例：

第⑦段运用排比，强调作者对于茶的繁文缛节、高贵和价格的昂贵的讨厌，体现了 “我”的迷惘困惑，又用排比将四个反问句联系在一起，从侧面表达自己对茶砖的思念之情。第⑿段“我终于再次和你相逢！你甘暖依然，你温润如旧”直抒胸臆，运用拟人和第二人称的写作手法，从味觉方面描写出再次与茶砖重逢时的那种思念和感动。

（二）说明文阅读

18、【解析】筛选有效信息并概括归纳——说明对象特点的概括。

答案要点：①虚拟性表演来源于现实生活，必须符合现实生活

②京剧演员要深入地了解生活，亲身去体验、认真去观察生活

③经过艺术加工，演员动作舞蹈化、节奏化。

19、【解析】本题考查的是印证型材料链接题，学生须通读全文，理解作者所述京剧艺术的虚拟性这一特点后，方能根据文章中2.3.4自然段有关虚拟性在京剧舞台上的表现形式、及其与现实生活的关系等内容，对材料中对京剧舞台上的一系列表演进行阐释，说明其表演是如何体现京剧的虚拟性这一特点的。

答案示例：

演员拿着长篙，做出靠岸、推出小船等动作，舞台虽然是平地，但是两位演员的身体很有节奏地起伏着，无论快走还是慢行，距离绐终保持不变，观众从演员的表演中感觉到，这是一场两个人坐船的场景。这种借助真实的道具，角色行为进行虚拟，不仅在舞台上真实细致地再现现实生活，而且演员的动作更加舞蹈化、节奏化，既给观众带来了真实的感觉，也使观众获得了美的享受，体现京剧的虚拟性。

（三）议论文阅读

20、答案：①有中心并有现实意义②蕴含一定道理并用精彩的趣言解说③有情调趣味并使人回味无穷

21、【解析】论证过程概括题，此题在出题形式上改变了去年的字数限制，但依然可用去年的框架与思路进行答题，即分析论证过程分三个层次：首先，其次，然后。

答案示例：

首先，第1段通过讨论生活现象提出中心论点“说话要有旨趣，有理趣，有情趣”；其次，第2到4段分别举总书记、毛泽东主席、克雷洛夫的例子论证说话要有旨趣，有理趣，有情趣三个分论点；最后，第5段强调说话有趣的内在本质“强调对事物要有深刻的认识和思考”，并进而提出使说话有趣的建议“只有靠自身不断地学习、实践与思考，才能使话有趣，行致远。”

22、【解析】语言严谨性——补写材料和论点之间关系题。根据第②③段中的解说句仿写。

答案示例：

这样说话，既表现了克雷洛夫的谦虚情怀，又轻松有趣地回应了朋友。

六、作文

参见中考作文评分标准

第四篇：联考数学中考模拟试卷

一、填空题：本大题共12小题，每小题2分，共24分，请把正确结果填在题中的横线上。

1、的相反数是___________；的绝对值是___________；

2、计算：=___________；分解因式：=_______________；

3、若代数式的值为0，则x=________；若代数式，则x=_______；

4、如图，若BD⊥AC，当满足条件_______________时，△ABD≌△CBD；

若点E、F分别是AB、AC边上的点，当满足条件_______________时，△AFE∽△ABC；

（第4题图）

（第5题图）

（第6题图）

5、如图，E、F、G、H分别四边形ABCD各边AB、BC、CD、DA的中点，当四边形ABCD满足条件_____________时，四边形EFGH是菱形；当四边形ABCD满足条件____________时，四边形EFGH是矩形；（请填上你认为正确的一个条件即可）

6、如图，点⊙O是上两点，点是⊙O的动点（与不重合），连结，过点分别作于，于，则；

（第7题图）

（第10题图）

（第12题图）

7、如图，是反比例函数在第一象限内的图象，且过点A（3，1），l2与关于

轴对称，那么图象的函数解析式为

（）；

8、矩形ABCD中，M是BC边上与B、C不重合的点，点P是射线AM上的点，若以A、P、D为顶点的三角形与△ABM相似，这样的点有________个；

9、一次函数y=kx+b

(k≠0)的图像经过点（0，1），且y随

x的增大而增大，请你写出一个符合上述条件的函数关系式______________________；

10、如图，圆锥的母线长是，底面半径是，是底面圆周上一点，从点出发绕侧面一周，再回到点的最短的路线长是________________；

11、按照图示的规律摆放三角形：

则第（4）堆三角形的个数为_______；第(n)堆三角形的个数为_______；

12、如图，将边长为1的正方形OAPB沿x轴正方向连续翻转2

008次，点P依次落在点P1，P2，P3，P4，…，P2008的位置，则P2008的坐标为__________．

二、选择题：本大题共6小题，每小题3分，共18分。

请将正确答案填在题后的【

】内.13、下列运算正确的是……………………………………………………………………【

】

A、x2

+

x3

=

2x5

B、(-2x)2·x3

=

4x5

C、(x-y)2

=

x2

–y2

D、x3y2

÷

x2y3

=

xy14、如图（甲），在一本书上放置一个乒乓球，则此几何体的俯视图是………………【

】

15、若为锐角，且是方程的一个根，则=…………【

】

A、B、C、D、和

16、如图一个小球从A点沿制定的轨道下落，在每个交叉口都有向左或向右两种机会均相等的结果，那么，小球最终到达H点的概率是…………………………………………【

】

A、B、C、D、（第16题图）

（第17题图）

（第18题图）

17、如图，两个反比例函数y＝

和y＝

（其中k1＞k2＞0）在第一象限内的图象依次是C1和C2，设点P在C1上，PC⊥x轴于点C，交C2于点A，PD⊥y轴于点D，交C2于点B，则四边形PAOB的面积为…………………………………………………………【

】

A、k1－k2

B、k1＋k2

C、k1·k2

D、18、一块含30°角的直角三角板（如图），它的斜边AB=8cm，里面空心△DEF的各边与△ABC的对应边平行，且各对应边的距离都是1

cm，那么△DEF的周长是………………【

】

A、5

cm

B、6

cm

C、（）cm

D、（）cm

三、解答题：本大题共10小题，共78分。

解答应写出文字说明、证明过程或推演步骤。

19、（本小题满分10分）

⑴计算：+sin30°

⑵化简：

20、（本小题满分10分）

⑴解方程：x2－4x－12＝0

⑵解不等式组：

21、（本小题满分7分）

某中学团委会为研究该校学生的课余活动情况，采取抽样的方法，从阅读、运动、娱乐、其它等四个方面调查了若干名学生的兴趣爱好，并将调查的结果绘制了如下的两幅不完整的统计图（如图①，图②），请你根据图中提供的信息解答下列问题：

⑴在这次研究中，一共调查了_____多少名学生；（2分）⑵“其它”在扇形图中所占的圆心角是__________度；（1分）⑶补全频数分布折线图；（2分）⑷若该中学共有2000名学生，估计其中喜欢“阅读”的人数为___________人．（2分）

22、（本小题满分6分）

如图，在菱形ABCD中，AE⊥BC，E为垂足，cosB，EC＝2，⑴求菱形ABCD的边长.（4分）

⑵若P是AB边上的一个动点,则线段EP的长度的最小值是多少?

（2分）

23、（本小题满分6分）

如图，在△ABC中，AB＝AC＝，BC＝2，以AB为直径的⊙O分别交AC、BC两边于点D、E，⑴连结BD，求线段BD的长；（3分）

⑵连结ED，求△CDE的面积．（3分）

24、（本小题满分7分）

已知二次函数的图象G和x轴有且只有一个交点A，与y轴的交点为B（0，4），且．

⑴求该二次函数的解析表达式；（4分）

⑵将一次函数y=x的图象作适当平移，使它经过点A，记所得的图象为L，图象L与G的另一个交点为C，求△ABC的面积．（3分）

25、（本小题满分6分）

在2008年镇江句容草梅节前夕，某果品批发公司为指导今年的草梅销售，对往年的市场销售情况进行了调查统计，得到如下数据：

销售价

x（元/千克）

…

…

销售量

y（千克）

…

2000

2500

3000

3500

…

⑴在如图的直角坐标系内，作出各组有序数对（x，y）所对应的点．连接各点并观察所得的图形，判断y与x之间的函数关系，并求出y与x之间的函数关系式；（3分）

⑵若草梅进价为13元/千克，试求销售利润P（元）与销售价x

(元/千克)之间的函数关系式，并求出当x取何值时，P的值最大？（3分）

26、（本小题满分7分）

阅读：如图（1），正方形ABCD的边AB在x轴上，C、D在抛物线的图象上，我们称正方形ABCD内接于抛物线。抛物线的对称轴交x轴于点M，设正方形ABCD的边长为,那么满足哪个二元一次方程呢？由对称性可知M是AB的中点，则AM=，AD=.易知OM=1，所以OA=，所以D点坐标为，代入抛物线解析式并化简可知满足二元一次方程；根据以上材料探索：（第⑴小题要求写出过程，其它两小题只要写出答案，不必要过程）

⑴如图（2），若并排两个正方形内接于抛物线，则每个正方形的边长满足的二元一次方程是_________________________；（3分）

⑵如图（3），若并排三个正方形内接于抛物线，则每个正方形的边长满足的二元一次方程是_________________________；（2分）

⑶如图（4），若并排n个正方形内接于抛物线，则每个正方形的边长满足的二元一次方程是_________________________；（2分）

27、（本小题满分9分）

在我们学习过的数学教科书中，有一个数学活动，其具体操作过程是：

第一步：对折矩形纸片ABCD，使AD与BC重合，得到折痕EF，把纸片展开（如图1）；

第二步：再一次折叠纸片，使点A落在EF上，并使折痕经过点B，得到折痕BM，同时得到线段BN（如图2）.（图1）

（图2）

（图1）

（图2）

请解答以下问题：

⑴如图2，若延长MN交BC于P，△BMP是什么三角形？请证明你的结论；（3分）

⑵在图2中，若AB=a，BC=b，a、b满足什么关系，才能在矩形纸片ABCD上剪出符合（1）中结论的三角形纸片BMP

？（2分）

⑶设矩形ABCD的边AB=2，BC=4，并建立如图3所示的直角坐标系，直线经过原点O，交AD于点M’

①将△ABM′沿BM′折叠，使得点A落在x轴上，求此时直线BM’的解析式；（2分）

②将△ABM′沿BM′折叠，使得点A落在EF上（E、F分别为AB、CD中点），求此时直线BM’的解析式.（2分）

（图3）

28、（本小题满分10分）

如图，平面直角坐标系中，四边形为矩形，点的坐标分别为，动点分别从同时出发．以每秒1个单位的速度运动．其中，点沿向终点运动，点沿向终点运动．过点作，交于，连结，已知动点运动了秒．

⑴点的坐标为（，）（用含的代数式表示）；（2分）

⑵试求面积的表达式，并求出面积的最大值及相应的值；（2分）

⑶设四边形OMPC的面积为，四边形ABNP的面积为，请你就x的取值范围讨论与的大小关系并说明理由；（3分）

⑷当为何值时，是一个等腰三角形？简要说明理由．（3分）

第五篇：六年级数学上册第四单元检测卷及详细答案解析

六年级数学上册第四单元检测卷及详细答案解析

一、填一填。

(每空1分，共21分)

1.()∶6＝

∶()＝

2.∶的最简整数比是()，比值是()。

3.()∶6＝12÷18＝＝2∶()＝()(填分数)。

4.女生人数占男生人数的，则女生人数与男生人数的比是()，男生人数占总人数的()。

5.一个三角形的三个内角的度数比是3∶8∶4，这是个()三角形，其中最大的一个内角是()度。

6.把一些水果按5∶4分给一班和二班，一班分得这些水果的()，如果有45千克水果，二班分得()千克。

7.把25克糖溶解到200克水中，糖与水的质量比是()，水与糖水的质量比是()。

8.3∶7的前项扩大到原来的4倍，要使比值不变，后项就应()；4∶5的前项增加8，后项应增加()，才能使比值不变。

9.一本书，看了，看了的页数与没看的页数比是()。

10.一根铁丝，剪去的长度与剩下的长度的比是5∶7，剪去的长度占全长的()，若剪去了3.5米，则全长是()米。

二、辨一辨。

(每题1分，共5分)

1.运动队男生、女生的人数比是8∶5，则男生人数是女生人数的。

()

2.小亮身高140

cm，妹妹身高1

m，他们身高的比是140∶1。()

3.把3∶5的前项和后项同时增加3倍比值不变。

()

4.一场足球比赛的比分是2∶0，因此，特殊情况下比的后项可以是0。

()

5.一个比的前项除以4，后项乘，比值不变。

()

三、选一选。

(每题1分，共5分)

1.一个比的比值是6，如果比的前项扩大为原来的2倍，后项缩小为原来的，比值是()。

A.36

B．12

C．6

D．1

2.一批货物，已运的和剩下的比是3∶7，已经运了这批货物的()。

A.B.C.D.3.甲乙两个数的平均数是24，甲乙两个数的比是3∶5，求乙数正确的列式是()。

A.24×

B．24×

C．24×2×

D．24×2×

4.学校买来80本图书，按照一定的比例分配给三个班，正好分完，三个班分到的图书本数的比可能是()。

A.2∶3∶5

B．2∶3∶4

C．1∶2∶3

D．3∶4∶5

5.六(4)班共有70人，男女生人数的比是4∶3，女生有多少人？列式正确的是()。

A.70×

B．70×

C．70×

D．70×

四、算一算。

(4题9分，其余每题8分，共33分)

1.直接写出结果。

÷＝

×＝

－＝

6÷＝

×＝

32÷＝

5－＝

×35＝

2.化简下面各比。

0.12∶56

∶

300

cm∶50

dm

升∶350毫升

3.求比值。

1.28∶0.32

144∶72

时∶15分

0.5千克∶3吨

4.解方程。

x∶＝1　　　10∶x＝　　　　x－x＝20

五、我会应用。

(每题3分，共6分)

1.把30克盐溶解在120克水中，盐与盐水的质量比是多少？

2.一个长方形的周长是140米，这个长方形的长和宽的比是4∶3，这个长方形的面积是多少平方米？

六、想一想、填一填。

(每空1分，共5分)

1.两个正方形的边长之比是2∶3，它们的周长之比是()，面积之比是()。

2.甲数的与乙数的相等(甲数、乙数均不为0)，甲、乙两数的比是()。

3.从学校到电影院，小雯用16分钟，小红用20分钟，小红和小雯所用的时间之比是()，速度之比是()。

七、解决问题。

(6题5分，其余每题4分，共25分)

1.池塘里有鲢鱼和鲫鱼共2700条，它们的条数之比为7∶11，鲢鱼和鲫鱼各有多少条？

2.下表是合用一个水表的三户居民九月份用水情况，九月份共交水费84元。三家各应交水费多少元？

张奶奶家

宋阿姨家

李叔叔家

6吨

10吨

8吨

3．果园里苹果树比桃树多90棵，苹果树的棵数与桃树的棵数的比为5∶2，果园里苹果树、桃树各有多少棵？

4．(变式题)张大伯用45米长的篱笆靠墙围了一个长方形养鸡场，长方形长与宽的比是5∶2，这个养鸡场的面积是多少平方米？

5．(变式题)工地上有10.5吨水泥和20吨黄沙。将水泥和黄沙按3∶5搅拌成混凝土，水泥正好用完，黄沙还剩多少吨？

6．(变式题)在一次测试中，明明语文、数学、英语三科平均分为93分，语文、数学、英语三科分数的比为10∶11∶10，明明三科分别考了多少分？

答案

一、1．　　2．2∶1　2　3．4　6　3　　4．5∶6

5．钝角　96　6．　20　7．1∶8　8∶9

8.扩大到原来的4倍　109．5∶3　10.8.4

二、1.×　2.×　3.√　4.×　5.√

三、1.A　2.B　3.C　4.A　5.B

四、1.48　　40　4

2．3∶1400　3∶4　3∶5　5∶7　3.4　2　6

4.x∶＝1

解：

x＝×

x＝2

10∶x＝

解：

10÷x＝

x＝10÷

x＝20

x－x＝20

解：x＝20

x＝20÷

x＝

五、1．30∶(30＋120)＝1∶5　答：盐与盐水的质量比是1∶5。

2．长：140÷2×＝40(米)宽：140÷2×＝30(米)

30×40＝1200(平方米)

答：这个长方形的面积是1200平方米。

六、1．2∶3　4∶9　2．9∶8　3．5∶4　4∶5

七、1．2700÷(7＋11)＝150(条)150×7＝1050(条)

150×11＝1650(条)

答：鲢鱼有1050条，鲫鱼有1650条。

2．张奶奶家：84×＝21(元)

宋阿姨家：84×＝35(元)

李叔叔家：84×＝28(元)

答：张奶奶家应交水费21元，宋阿姨家应交水费35元，李叔叔家应交水费28元。

3．苹果树：90÷(5－2)×5＝150(棵)

桃树：150－90＝60(棵)

答：果园里苹果树有150棵，桃树有60棵。

4．45÷(5＋2＋2)＝5(米)5×5＝25(米)5×2＝10(米)

25×10＝250(平方米)

答：这个养鸡场的面积是250平方米。

5．20－10.5÷3×5＝2.5(吨)答：黄沙还剩2.5吨。

6．93×3×＝90(分)93×3×＝99(分)

答：明明语文考了90分，数学考了99分，英语考了90分。