第一篇：初三化学期中考试试题及答案
化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；
考试用时100分钟。
注意事项：答1-20题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N一14 O一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分)1．下列各图所示变化属于物理变化的是()：
在水中通入二氧化碳 D 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确的是()：
A．试管可以用作反应容器 B．铁架台可以用来固定装置 C．量筒可以用作溶解食盐的容器 D．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当的是()：
A．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是()：
A．食盐 B．白酒 C．食醋 D．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是()：
A．水是有许许多多水分子聚集而成的B．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C．游泳池中的水属于混合物 D．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是()：
A．原子的质量主要集中在原子核上 B．构成物质的微粒只有分子和原子 C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是()：
A.水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙 C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 8．下列实验现象描述不正确的是()：
A．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射 B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰 C．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色 D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟 9．2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后火焰颜色具有较好的可视性，而且不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念，该反应的化学方程式为CxH8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是()：
A． 1 B ．2 C． 3 D ．4 10．一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体()：
A．一定是化合物 B．一定是混合物 C．可能是化合物 D．可能是单质 11．“神舟7号”上天后，新一代长征二号F火箭的推进剂将换成无毒、无污染的全液氧煤油推进剂。现有的四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）推进剂有一定的腐蚀性和毒性，推力小，成本高，即将面临淘汰。偏二甲肼燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 === 3N2+4H2O+2CO2。据以上内容分析，以下说法正确的是()：
A．偏二肼和液氧都具有可燃 B．偏二肼燃烧时，反应物和生成物的化学计量数总和为11 C．四氧化二氮和氮气中氮元素的化合价都是＋4 D．推进剂的改进有助于改善环境，保护环境 12．已知由同种元素组成的不同种单质互称为同素异形体，下列各组物质互为同素异形体的是()：
A．液氢 氢气 B．干冰 冰 C．金刚石 石墨 D．二氧化硫 三氧化硫 13．下列概念中，后者不包含前者的是()：
A．非金属、单质 B．物质、纯净物 C．氧化物、含氧化合物 D．化合反应、化学反应 14．区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是()：
物 质 选用的方法或试剂 A 空气和氮气 燃着的木条 B 葡萄糖和绵白糖 灼烧看颜色 C 氧气和二氧化碳 通入澄清石灰水 D 硬水和软水 肥皂水 15．现有仪器烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙、带导气管的橡皮塞，从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是()：
A．空气中氧气体积含量的测定 B．制取氧气 C．制取二氧化碳 D．浑浊的水过滤 16．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+ 5CO==== I2+ 5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量。关于这个反应，下列说法不正确的是()：
A．参加反应的I2O5中碘元素的质量等于生成I2的质量 B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数 C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类一定相同 D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比 17．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是()：
A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂 C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量／g 5 2 20 22 反应后质量／g 待测 11 28 5 18．硫、氧、铁三种元素两两组合，能形成的化合物()：
A．只有2种 B．只有3种 C．只有4种 D．有4种以上 19．分子数均为6．02×1023个的H2、N2、CO的质量比是()：
A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．1∶14∶14 D．1∶7∶7 20．下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是()：
金刚石 石墨 C60 碳纳米管 金刚石 石墨 C60 碳纳米管 A．这四种物质都很坚硬 B．这四种物质碳原子的排列方式相同 C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子 21．形态各异的物质可按一定规律分类。现有A．高锰酸钾B．液氧 C．石灰水 D．氯化钠 E．干冰 F．水银 六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填空。
(1)属于混合物的是，（2）含有氧分子的是 ；
(3)属于由原子直接构成的单质的是 ；
(4)属于由离子构成的不含原子团的化合物是 ；
(5)属于氧化物的是。
22．各种物质之间存在着某种联系。用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填空。
(1)空气中气体成分的体积分数：氧气 氮气；
(2)地壳中元素含量：铁 铝；
(3)核外电子总数：氖原子 铵根离子；
(4)含铁质量分数：氧化亚铁 氧化铁；
(5)通常状况下的液体体积：100 mL酒精与100 mL水混合 ▲ 200 mL。
第Ⅱ卷(主观题 共50分)23．（14分）完成下列化学方程式并回答有关问题：
(1)二氧化碳通入澄清石灰水，观察到的现象是。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，该反应属于 反应类型。
(3)分解生成三种氧化物的反应。
(4)电解水，正极上收集到的是 气，正极与负极产生气体的体积比是。
(5)点燃红磷，该反应属于 反应类型。
24．（3分）数字在化学式不同部位可表示不同的意义：①表示微粒的数目 ②表示元素的化合价 ③表示离子的电荷数 ＋2 BaCO3 请你判断下列化学式中的“2”分别可以表示上述哪种含义？（填序号）(1)Mg2＋(2)2CO(3)25．（3分）2008年5月12日，四川汶川发生了里氏8.0级地震，全国人民抗震救灾，众志成城。为确保大地震之后无大疫，卫生部门用优氯剂、漂白粉等对饮用水等进行消毒。
(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，氯元素的化合价是。
(2)ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程图如下：
试回答：
ClO2 中氯元素的化合价为 ；
根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式。
26．（5分）高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内做如下图实验，试根据上述实验过程填空。
(1)在上述实验中，步骤(选填实验步骤的序号)说明物质是可分的，步骤④中溶液几乎变为无色，溶液中溶质微粒(选填“是”或“不是”)变得更小了。
(2)在溶液中含有钾离子、高锰酸根离子和水分子，请分别用化学符号表示、、。
27．（12分）(1)我们知道有多种途径可以获得氧气。如：
A．电解水 B．分离液态空气 C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢 E．。
相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称 ① ② ；
该反应的化学方程式是。实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象最可能的原因是 ；
(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如上：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）；
若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放能吸水的浓硫酸，气体应从（选填“a”或“b”）端导入。
(4)我们还知道有多种途径可以产生二氧化碳。例如：实验室制取二氧化碳的原料是（写物质的名称）和，化学方程式是，是否能用甲装置来制取？（填写是或否）。
甲图 28．（2分）资料显示：氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。某化学兴趣小组的同学为了探究氧化铁对氯酸钾分解放出氧气的反应有无催化作用，他们用如甲图所示的装置做了如下实验：
将两份质量相等的氯酸钾分别放入两支一大一小的试管中，向小试管中加入氧化铁且均匀混合，充分加热至没有气体放出，加热过程中，同时测定两支试管放出氧气的时间和氧气的体积。实验结束后，将所测数据绘制成乙图所示的曲线，同时在老师的指导下回收了氧化铁，发现其质量没有改变。
(1)实验中采用甲图所示的“套管式”加热装置的目的是 ；
（填写字母编号）氧 气 体 积 反应时间 0 氯酸钾和 氧化铁 氯酸钾 乙图 A.增加大试管中产生氧气的量 B.对比实验，获得正确的结论 C.使大试管内的氯酸钾先分解(2)分析乙图曲线，能够得到的正确结论有。（填写字母编号）A.小试管中固体分解放出氧气所需的温度比较低 B.小试管中固体分解放出氧气的速率较快 C.大小试管中固体完全分解放出氧气的体积相同 D.大试管中固体完全分解放出氧气的体积比较多 29．（3分）在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。写出下列排列中的规律。
(1)CO H2O NH3 CH4 C2H4 P2O5 ____________________________________ ；
(2)NH3 N2 NO NO2 HNO3 ____________________________________；
(3)_____________________________。
30．（8分）三聚氰胺C3N3(NH2)3为①纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g／cm3(16℃)，常压熔点354℃，升华温度300℃。②溶于热水，微溶于冷水。③低毒，在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。④ 一定条件下，能与盐酸、硫酸、硝酸等都能反应形成三聚氰胺盐，⑤也能与某些物质反应生成树脂产物。⑥三聚氰胺最主要的用途是作为生产三聚氰胺甲醛树脂（即密胺塑料）的原料。⑦该树脂不易燃，耐水、耐热、耐老化、耐电弧、耐化学腐蚀、有良好的绝缘性能和机械强度，广泛运用于木材、塑料、电气、医药等行业，在日常生活中可作碗碟，但不可在微波炉中使用，避免受热后可能散发毒性。⑧由于三聚氰胺的含氮量与蛋白质（平均含氮量16%）相比含有更高比例的氮原子，所以被一些造假者利用，添加在食品中以造成食品蛋白质含量较高的假象。
(1)归纳有关三聚氰胺的物理性质(用数字序号表示)：
，三聚氰胺的化学性质（用数字序号表示）：。
(2)三聚氰胺的相对分子质量是 ____，碳元素、氮元素、氢元素的质量比是。
(3)三聚氰胺〔C3N3(NH2)3〕中氮元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）(4)2008年09月16日，质检总局通报某物质中三聚氰胺含量为2563mg/kg。若蛋白质的含氮量以平均值16%计，则多少克蛋白质和1kg该物质中的三聚氰胺含氮量相等？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后l位）化学期中试卷答案 评分说明：1-20题每小题2分，21－22题每空1分，23题方程式2分，其余1分 24-30（1）（2）题每空1分，30题（3）（4）各2分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C D A D C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B B D D D D C C 21 题号（1）（2）（3）（4）（5）答案 C B F D E 题号（1）（2）（3）（4）（5）答案 B B C A B 22.23.（1）CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20，石灰水变浑浊。
（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑，分解（3）Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+ H20（4）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑，O2，1：2（5）4P + 5O2 点燃 2P2O5，化合 24.③①② 25.（1）＋1（2）＋4，Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 26.（1）①②,不是（2）K+、MnO4-、H2O 27.（1）光合作用，（2）①试管②集气瓶；
2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑。防止水倒流入试管，试管口没有放一团棉花（3）甲；
a大理石和稀盐酸，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 28.B，ABC 29.（1）分子中所含原子总数依次增加（2）氮元素化合价依次增高（3）最外层电子数依次增多 30.（1）①②，③④⑤。（2）126，18:42:3（36:84:6）（3）66.7%（4）10.7g
第二篇：初三化学期中考试复习提纲
期中考试复习提纲:
一、重要的化学概念
（一）物质的分类 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水
单质：由同种元素组成的纯净物。
金属单质：铜Cu、汞Hg等
非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si
稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)
2、NaCl 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4
（二）物质的宏观组成和微观构成
宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。
相关概念：
1原子：化学变化中的最小粒子。
表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S
2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。
保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3离子：带电的原子或原子团。
表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；
阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子SO4２—，硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－
4原子的构成
（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。
（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。
（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。
例：氯原子Cl
（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。5 元素
元素只论种类，不论个数。
(1)元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
(2)地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。
地壳中含量最多的金属元素是铝
人体中含量最多的金属元素是钙
空气中含量最多的元素是氮
宇宙中含量最多的元素是氢。
(3)不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。
最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。
(4)一些常见元素的名称和符号：（上册书75页表4-6）
氢___氦____ 锂____ 铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____ 铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____ 钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____ 金_____碘_____
(5)元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。
H
氢元素；一个氢原子
（三）物质组成的表示：化学式
写出下列物质的化学式
镁Mg 锌Zn 铝Al 铜Cu 铁Fe 汞Hg 氢气H2 氯气Cl2 氧气O2
氮气N2 磷P 硫S 硅Si 氦气He 氖气Ne 氩气Ar
氧化钠Na2O3 氧化钙
氧化镁
氧化铝
氧化铜
四氧化三铁
二氧化碳
五氧化二磷
二氧化硫
二氧化锰
氧化汞
氧化亚铁
氧化铁
水
三氧化钨
盐酸
碳酸
氢氧化钠
氢氧化铜
氯化钠
氯化锌
四氯化硅
硫酸铜
硫酸铵
硝酸钠
硝酸铵
碳酸铵
碳酸氢铵
碳酸钙
高锰酸钾
锰酸钾
1．化学式的含义（仿照水的写二氧化碳的）
H2O
二氧化碳
CO2
微观
1个水分子
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成氢、氧原子的原子个数比为2：1。
水是由水分子构成的。
宏观
水；水是由氢元素和氧元素组成的。
氢元素、氧元素的质量比为 1×2：16×1 = 1：8
（１）宏观：物质由元素组成。如果题目中只出现了物质的名称，这时应从元素的角度回答，它是由某元素和某元素组成的。元素只论种类，不论个数。
（２）微观：物质的分子是由原子构成的。如果题目在出现某物质名称的同时，名称的后面跟有“分子”，则是要从微观的方面描述该分子的构成，这时应从原子的角度回答，它的一个分子是由几个某原子和几个某原子构成的。
2.化合价
＋１价：H、Ag、K、Na、NH４，＋２价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亚铁）
＋３价：Fe（铁）、Al
－１价：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２价：S、O、SO４、2 CO3
（1）通常H显+1价、O显－2价是推算其它元素化合价的基础。
（2）具有变价的元素，重点是Fe可显+2价（亚铁）或+3价（铁）。
（3）化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零（单质里元素的化合价为零）。
3．数字的意义（微观）:
①元素符号前面的数字表示原子的个数。
2O：两个氧原子
②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。O2：一个氧分子由两个氧原子构成
③化学式前面的数字表示分子的个数。
2O2：前面的2表示两个氧分子，④离子符号前面的数字表示离子的个数
2Na+两个钠离子
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；
7个二氧化碳分子：7CO2；
两个钙离子：2Ca2+
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！
4.离子符号歪戴帽，先写数字后写号，1省略。表示一个离子带几个单位的正（负）电荷。
价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。表示正（负）几价的某元素。
Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷（微观）。
Ca：正2价的钙元素（宏观）。
（四）化学变化
1．化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。
物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。
2．化学性质：物质在化学变化中表现的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性等。
3．化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。
4．化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。
5、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。（MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。）
（五）认识几种化学反应
1．二种基本反应类型
特征
实例
化合反应
“多”变“一”
C + O2 = CO2
分解反应
“一”变“多”
2H2O =2H2↑+O2↑
写出下列反应的文字表达式 【化合反应】
铁丝在氧气中燃烧
碳在氧气中完全燃烧
纯氢在空气中燃烧
磷在氧气或空气中燃烧
硫在氧气或空气中燃烧
汞在氧气中加热 【分解反应】
电解水
过氧化氢分解制氧气
加热高锰酸钾制氧气
加热氧化汞
氯酸钾和二氧化锰共热制氧气
2．氧化反应
物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：
4P+5O2 =
2P2O5，CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。六）常见物质的色态
物质色态
气体
无味
氮气N氧气O2
氢气H2
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
甲烷CH4
有味
氨气NH二氧化硫SO2（刺激性气味）
氯化氢气体 HCl
固体
黄
S粉 硫磺
蓝
氢氧化铜Cu(OH)2
硫酸铜CuSO4
红
红磷P 暗红色
Fe2O3
红棕色
铜Cu
（氧化反应不一定是化合反应）
白
P2O5五氧化二磷
氯酸钾KClO3
MgO 氧化镁
白磷P
氯化钾KCl
碳酸钠Na2CO３
碳酸钙CaCO３
黑
C
炭粉
二氧化锰MnO２
氧化铜CuO
四氧化三铁Fe3O铁粉
Fe
暗紫
KMnO4 高锰酸钾
二、身边的化学物质
（一）空气（混合物）
1、成分：按体积计算，氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％。
2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。（如图）现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体压强减小，说明空气中氧气的体积约占1/5。实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的：使装置尽快冷却。
误差分析：
水面上升<1/5的原因:①瓶中氧气没有被完全耗尽②红磷量不足③装置漏气④未等装置冷却就打开止水夹。
水面上升>1/5的原因：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢
不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体；
也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。
3、物质的用途：
氧气: 用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。
氮气：保护气、冷冻剂
稀有气体：保护气、电光源
4．目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。
（二）氧气
1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水（这两个性质决定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法）。
2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
反应物质
反应现象
文字表达式
硫
硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体。
磷
剧烈燃烧，产生黄色火焰，放热，生成大量白烟。
碳
剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色能够使澄清石灰水变浑浊的气体。
铁
在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
氢气
纯净氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，倒扣在火焰上方的烧杯内壁有无色液滴生成。
①铁丝、铝箔在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。
②硫在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成物二氧化硫，防止任意排放污染大气。
③点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
（三）水
1、电解水实验：无色液体生成两种无色气体，正极氧气（正阳门）负极氢气（复兴门），氢气与氧气体积比为2:1。结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
2、纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物；
天然水（例如矿泉水、河水、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。
天然水可以通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等方法可以除去杂质，变成纯水。
单一操作净化程度最高的是蒸馏，净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
3过滤：将液体与不溶于液体的固体分离，如除去水中的不溶性杂质；粗盐提纯等。
（1）过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；漏斗内液面低于滤纸的边缘。
三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。
（2）造成滤液浑浊的原因：滤纸破损；倾倒液体时漏斗内的液面高于滤纸的边缘；
4、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如自来水、矿泉水；
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如蒸馏水，纯净水。
硬水和软水的检验方法：取两种水样少许，分别加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生泡沫少且有浮渣的是硬水。
硬水软化的方法（降低水的硬度）：蒸馏或煮沸。
5、造成水体污染的主要原因：①工业生产中的废气、废水和废渣。
②农业上的农药、化肥的任意施用。
③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。
6．水资源的保护：节约用水和防止水体污染。具体措施为：
①加强对水质的监测力度；
②工业“三废”的综合治理和达标排放；
③农业上合理使用农药化肥；
④提高国民的节水、爱水的意识。
三、化学基本实验与科学探究
（一）常用仪器名称和用途（课本，150---151页）、药品的取用（固体、液体的药品取用）课本18-19页、药品的称量（152页）、量取滴加（课本19—20页）、物质的加热（课本20--22页）、玻璃仪器的洗涤（课本22--23页）、仪器的装备（152---153页）
1.托盘天平的使用程序：
天平调零――托盘垫纸（或小烧杯）――左物右码（从大到小）――平衡读数――
砝码回盒――游码回零
2.仪器的装备：顺序从左到右，从下到上；制备气体时发生装置在左，收集装置在右。
3.装置气密性的检查（如图）：将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生，如果有气泡产生，松手后有水
进入导管，说明装置的气密性良好。
4．气体的收集：排水集气法、向上排空气法、向下排空气法
（1）溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集；
（2）如果气体的密度大于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向上排空气法收集，如氧气；
收集气体时如果气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向下排空气法收集，如氢气；
（3）排空气法收集气体时，导管要伸入容器底部，便于空气的排除。
5．常见事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
6．过滤基本操作：使用仪器、注意事项（一贴二低三靠）、玻璃棒的作用，见上面。
（二）物质的制备和性质
1．氧气的实验室制法
氧气
药品
①H2O2、MnO2
②KMnO4
③KClO3、MnO2
反应原理
仪器
装置
固固加热
固液不加热
收集方法
排水法、向上排空气法
实验步骤
检、装、固、热、集、移、熄
连、检、固、液、集、满
验满
将带火星木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满
检验
将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气
（步骤、现象、结论三环节）
注意事项
排水法收集后，先将导管移出水面后停止加热（其他见笔记）
长颈漏斗下端应液封（其他见笔记）
（三）物质的鉴别：会鉴别氧气、氮气、空气、二氧化碳（可参考绿皮P17-4）
实验步
实验现象
结论
（四）科学探究
探究点：蜡烛燃烧、呼出气体与吸入气体的比较、空气成分的测定、催化剂、氧气的制法、电解水、分子的扩散
会写实验报告：实验目的、实验设计（步骤）、现象、结论。
（已知物质探究的实验、未知物质的探究）
实验步骤
实验现象
实验结论 准备好水电解装置，加水，接电源
两极均产生气泡气体体积比是1:2（正极:负极）
水通电后能产生气体
用试管收集产生的气体
正极：用带火星木条伸入气体中
负极：用拇指堵住试管口，靠近火焰
带火星木条复燃
发出爆鸣声，火焰摆动
证明该气体是氧气
证明该气体是氢气
课本上的探究实验：观察蜡烛燃烧（p12——p13活动与探究）、酒精燃烧、吸入空气和呼出气体的探究（课本p14——p16活动与探究）
未知物质的探究：纸张燃烧、教室中二氧化碳与操场上二氧化碳含量的不同
例如：试设计一个实验证明蜡烛中含有碳、氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有水雾生成蜡烛燃烧后有水生成，证明蜡烛中含有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
蜡烛燃烧后有二氧化碳生成，证明蜡烛中含有碳元素
五、化学计算（注意格式，依照书上p84—p85的格式）
1、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= =
相对原子质量=质子数+中子数
2、利用化学式的计算：
（1）计算相对分子质量及总和
（计算总和时，是相对分子质量与化学式前面的系数相乘）。
（2）计算化合物组成元素的质量比
化合物中各组成元素的质量比是指各组成元素的原子个数与其相对原子质量乘积的最简整数比
（3）计算化合物中某组成元素的质量分数
化合物中某组成元素的质量分数=
×100%
（4）已知物质质量（纯净物）求元素质量 物质的组成知识点：
宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。
相关概念：
1原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S
2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。
保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；
阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子 9 SO4２—，硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－
4原子的构成
（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。
（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。
（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。
例：氯原子Cl
（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。
第三篇：10-11初三化学期中考试
行之实验学校初三化学期中测试题
班级
姓名
分数
可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；C-12；S-32；N-14；P-31；Ca-40
一、选择题（每小题2分，共14题，共28分）
1、生活处处有化学，下列变化过程只有物理变化的是（）
A．葡萄酿酒 B．食品发霉 C．水分蒸发 D．煤气中毒
2、地壳中含量最多的元素是（）
A．铝 B．铁 C．氧 D．硅
3、大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是（）
A．C、H、S元素质量比为6：10：3 B．属于氧化物
C．一个分子中含有三个硫原子 D．相对分子质量为178 g
4、科学家发现，在液晶电视等制造过程中使用的三氟化氮(NF3)的温室效应是二氧化碳的1．7万倍。NF3中氟元素为-1价，则氮元素的化合价是（）A．-3 B．0 C．+1 D．+3
5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是()A.铕元素的原子质子数为63 B.铕元素的原子中子数为63 C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为152
5、今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有： ①煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，合理处理的顺序是（）
A．③①②④ B．②④③① C．④①③② D．④③②①
6、现将10 gA和足量的B混 合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是()A.1∶l B.2∶1 C.5∶l D.4∶l
7、下列物质由原子直接构成的是
A、空气 B、水 Ｃ、汞
Ｄ、氧气
8、化学科学常需要借助化学专用语言来描述。下列化学用语与其含义相符的是
A、3N—3个氮元素 Ｂ、O2—氧气 Ｃ、Al—铝离子 D、P—1个氟原子
9、下列图示的实验操作中，不正确的是
10、集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳 ② 氧气 ③ 空气 ④氮气。将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是 A、①或 ② B、②或③ C、①或④ D、③或④
11、下列说法中，正确的是()A.过氧化氢的化学式为H2O B.钠原子的结构示意图为
C.硫酸根离子的符号为SO4 D.氯离子中质子数=电子数=17
12、发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为()A.N2 B.H2 C.O2 D.CO
13、下列对分子、原子和离子的认识正确的是
A．都是带电荷的粒子 B．都是构成物质的基本粒子
C．都是化学变化中的最小粒子 D．都是保持物质化学性质的最小粒子
14、已知氮元素和氧元素的质量比为7：20，则其化学式为（）A、N2O5 B、NO C、NO2 D、N2O
二、填空题（每空1分，共24分）
15、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、食盐三种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：
（1）供给人类呼吸的气体是 ；（2）烹饪时用做调味品的是 ；（3）可用作建筑材料的是。
16、用适当的数字和符号填写：
(1)钙原子(2)氢氧根离子(3)+2价的镁元素(4)2个水分子(5)地壳中含量最高的金属元素
17、图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图。
(1)图A方框的横线上填的是，图B方框的横线上的数学是。(2)用化学符号和数字表示：2个氟原子 ,钠离子。
(3)钠元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。
18、下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
(1)钙元素的相对原子质量为，氟元素的原子序数为 ；(2)X= ；
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是(填序号)；
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号)；
19、A元素的原子结构示意图为：，A元素在化学反应中容易 _电子变成________离子，属_________元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为：
，该离子带______个单位正电荷，该粒子的原子核外总共有_______个电子。A、B元素形成化合物的化学式（用A、B表示）__________。
三、综合题（共16分）
20、现有A、B、C三种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，B元素是空气中含量最多的元素，C元素的单质可以在A元素的单质中燃烧产生蓝紫色火焰，试推断（用元素符号表示），A是，B是，C是，C元素的单质在A元素的单质中燃烧的产物是（填化学式），除该气体外，B元素和A元素形成的化合物BA、BA2也是造成空气污染的主要气体写出这两种物质的化学式BA，BA2：。写出C单质和A单质反应的化学方程式，请你再举出一种能和A单质反应的单质。
21、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（3）若在实验室进行净化浑浊的河水，第一步是过滤。指出如图2所示仪器中①②③⑤⑦⑧的名称：
① ；② ；③ ；⑤ ；⑦ ；⑧ 过滤需要使用以上的实验仪器是（填编号）。第二步是用 进行吸附除臭。检验净化后的水是硬水还是软水的操作方法是（写明实验过程）
(1)写出甲图所示反应的化学方程式 ；(2)乙图所示反应的基本反应类型为 ；(3)上述物质中属于单质的有、(填化学式)；(4)D物质中氯元素的化合价为 ；
(5)以甲图为例分析，可得出结论如：分子是由原子构成的。
你能再总结出的一条结论是。
四、实验探究题（共20分）
22、如图1所示是自来水厂净水过程示意图。请回答：
（1）在净水过程中能发生化学变化的是（填序号）（2）第⑤工序是投药消毒，目前常用氯气消毒。查阅有关氯气资料记录如下：
①在常温下，氯气密度比空气大，1体积的水溶解2体积的氯气。
②在1L水中通入0.002g氯气可杀死水中的细菌和微生物等达到消毒的目的。
从资料中得知：氯气的物理性质为、；用氯气消毒后得到的自来水是（选填“纯净物”或“混合物”）；消毒后的水中的水分子和纯净的水中的水分子的化学性质（选填“相同”或“不同”），理由是。
生活中为了得到软水可以用 的方法进行硬水的软化。
（4）实验室要得到净化程度较高的蒸馏水，常用如图3所示的装置制取。
①在连接好装置后，应先进行检验 的操作，再加入水和沸石进行蒸馏； ②在烧瓶中加入沸石的目的是
③把试管浸在盛有冷水的烧杯中，冷水的作用是
五、计算题（2小题，共12分）
23、医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。右图为葡萄糖注射液的部分标签图，请根据右图回答下列问题：
⑴葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由 种元素组成，其相对分子质量是。
（2）葡萄糖分子中各元素质量比为
（3）葡萄糖分子中各原子个数比为，每个葡萄糖分子中含有 个原子。
（4）每克葡萄糖约放出17.2 kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液完全氧化可放出 kJ的能量。
24、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上钙≥1.1 g,是指100 mL牛奶中，含钙元素的质量至少为1.1 g.那么一盒牛奶中含钙元素的质量至少 g(保留到0.01 g)。（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。（保留1位小数）
（3）若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒牛奶。
第四篇：初二语文期中考试试题及答案
2012-2013学第一学期初二语文期中考试试题
（满分120分，时间100分钟）
一、古诗文（共30分）
（一）经典诗文积累。（8分）1．默写李白的《望庐山瀑布》。（4分）
。。2．根据提示默写。（4分）
①、落日照大旗，________________。
②、东方有的是，东方有的是伟大的普照的光明„ „
（《泰山日出》）
③、她松松的皱缬着，；她轻轻地摆弄着。
（《绿》）
（二）阅读下面的诗，完成第3—4题。（8分）
东栏梨花 苏轼
梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。惆怅东栏一株雪，人生看得几清明。【注解】 雪：指梨花。
3、除了以“雪”比喻梨花，诗歌还用了哪些词来描绘梨花？写“柳深青”有什么目的？（4分）
4、看着雪白的梨花，诗人为什么会产生“惆怅”的心情？（请用原诗回答），这反映了诗人怎样的思想感情？（4分）
（三）阅读甲乙两文，完成第5—8题。（14分）（甲文）《小石潭记》
从小丘西行百二十步，隔篁竹，闻水声，如鸣佩环，心乐之。伐竹取道，下见小潭，水尤清洌。全石以为底，近岸，卷石底以出，为坻，为屿，为嵁，为岩。青树翠蔓，蒙络摇缀，参差披拂。
潭中鱼可百许头，皆若空游无所依。日光下澈，影布石上，佁然不动；俶尔远逝，往来翕忽，似与游者相乐。
潭西南而望，斗折蛇行，明灭可见。其岸势犬牙差互，不可知其源。
坐潭上，四面竹树环合，寂寥无人，凄神寒骨，悄怆幽邃。以其境过清，不可久居，乃记之而去。
同游者：吴武陵，龚古，余弟宗玄。隶而从者，崔氏二小生：曰恕己，曰奉壹。
（乙文）道州①城西百余步，有小溪，南流数十步，合营溪②。两岸悉皆怪石，敧③嵌④盘曲，不可名状。清流触石，洄悬激注。佳木异竹，垂阴相荫。此溪若在山野，则宜逸民退士⑤之所游处；在人间，则可为都邑之胜境，静者之林亭。而置州⑥以来，无人赏爱。徘徊溪上，为之怅然。（节选元结《右溪记》）（注释）①道州：今湖南省道县。唐时偏僻荒凉，元结曾在此为官。②合营溪：汇入营溪。③敧：倾斜。④嵌：凹陷（又作“张开”）。⑤逸民退士：遁世隐居的人。⑥置州：设置州郡。
5、甲文第二段描写的内容是 ；乙文中描写溪水的语句是。（2分）
6、解释下面加点词在句中的意思。（4分）
(1)潭中鱼可百许头 可：(2)以其境过清 清： ．．(3)南流数十步 南：(4)不可名状 名： ．．
7、用现代汉语说说下面句子的意思。（4分）（1）其岸势犬牙差互，不可知其源。（2）佳木异竹，垂阴相荫。
8、面对美景，乙文作者为什么会产生“怅然”的情绪？（4分）
二、现代文阅读（40分）
（一）阅读下列文段，完成9-11题。（8分）
寂寞红柳 山谷
①车一过托克逊，就进入了塔克拉玛干大沙漠，除脚下一条黑色的柏油路，两旁和天尽头都是浩瀚无际的黄沙，近处是黄褐色的块状戈壁，稍远处是连绵起伏的沙丘，弥漫着没有任何生命迹象的一片死寂。汽车朝瀚海深处驶去，临近塔里木河流域，蓦地钻出一株两株、一丛两丛胡杨树，枯槁的树干和顶端的新绿，在荒漠中挺出一片片绿阴，让人眼睛为之一亮，瞪大双眼仔细观察，还见匍匐在沙丘的地表上有一层翠绿，车渐渐驶近，方辨识出那是一丛丛蓬勃的细柳一般的植物，中间蓬勃起嫩紫的新红，像姑娘脸上刚刚洇开来的胭脂痕。②同行的新疆朋友告诉我们，这是红柳。
③端详这在大荒野中也不失昂扬的一分笑意，禁不住怦然心动，一股热流在胸中回荡，久久难以释怀。这一份身处险恶环境中的自在、散漫同时不失美好的生命，兀地让人想起刑场上的视死如归，想起身处绝境之中的从容镇定，想起蛮荒之远的处变不惊，也让人联想起壮汉胸前素手的抚摸，想起干涸心田清泉的滋润„„
④我不知道有无关于红柳的民间传说，如果依我猜想，她该是侠肠柔骨的女子宁死不屈的灵魂的再现。她要在这天地之间，留下她的凄情哀婉，她的绝唱，在甩下一串潇洒和浪漫后，昂起头嫣然一笑，毅然决然地走向天涯，走向大漠深处。她依旧年年岁岁开花，在蓝天旷野中，在无人注目欣赏的孤城绝域，以自己的一腔柔情照耀天地，将微笑将柔情留存在天地方圆之间。
⑤我看见了红柳的妩媚，那一抹于深绿丛中散发出来的美丽，粉紫的细细的叶子，衬出柳枝的翠绿和旷野的落寞，那一份顽强、专注，让每一个多看她两眼的人生出无限的爱怜和敬意。她把她惊人的美丽和执著、倔强，留在天地之间，宁愿与大漠瀚海相伴，也不在繁嚣的江南内地水草丰茂之处留连，那儿有着太多是非和说不清道不明的拉拉扯扯，有太多的勾心斗角和朋比为奸，只是为了占有一丁点的蝇头微利，一丁点的风光名头，从而搅得内心不得安宁。在这个世界上，没有比心灵的安静使人更为高贵和脱俗的了。红柳安心在这寂寞之中。
⑥这荒漠瀚海，可是红柳们的天地啊，她的微笑，她的爽朗，她的高傲，是天地之间的另一种颜色和性格。（选自《扬子晚报》）
9、本文写的是红柳，而第①自然段却又写了胡杨树。请简要分析作者写胡杨树的用意。（2分）
10、文中第③段说“端详这在大荒野中也不失昂扬的一分笑意，禁不住怦然心动，一股热流在胸中回荡，久久难以释怀。”
（1）结合文意，扼要分析作者为什么“怦然心动”。（2分）
（2）联系下文，简析作者“难以释怀”的原因。（2分）
11、文中第⑤自然段末说“红柳安心在这寂寞之中”，简析作者为什么要突出红柳的“寂寞”？（2分）
（二）阅读下列文段，完成12-15题。（16分）
泰山很大 汪曾祺
描写泰山是很困难的。它太大了，写起来没有抓挠。三千年来，写泰山的诗里最好的，我以为是《诗经》的《鲁颂•閟宫》：“泰山岩岩，鲁邦所詹。”“岩岩”究竟是一种什么感觉，很难捉摸，但是登上泰山，似乎可以体会到泰山是有那么一股劲儿。詹即瞻。说是在鲁国，不论在哪里，抬起头来就能看到泰山。这是写实，然而写出了一个大境界。汉武帝登泰山封禅，对泰山简直不知道怎么说才好，只好发出一连串的感叹：“高矣!极矣!大矣!特矣!壮矣!赫矣!惑矣!”完全没说出个所以然。这倒也是一种办法。人到了超经验的景色之前，往往找不到合适的语言，就只好狗一样地乱叫。杜甫诗《望岳》，自是绝唱，“岱宗夫如何?齐鲁青未了”，一句话就把泰山概括了。杜甫真是一个深受儒家思想影响的伟大的现实主义者，这一句诗表现了他对祖国山河的无比的忠悃。相比之下，李白的“天门一长啸，万里清风来”，就有点洒狗血[注]。李白写了很多好诗，很有气势，但有时底气不足，便只好洒狗血，装疯。他写泰山的几首诗都让人有底气不足之感。杜甫的诗当然受了《鲁颂•閟宫》的影响，“齐鲁青未了”，当自“鲁邦所詹”出。张岱说“泰山元气浑厚，绝不以玲珑小巧示人”，这话是说得对的。
大概写泰山，只能从宏观处着笔。郦道元写三峡可以取法。柳宗元的《永州八记》刻琢精深，以其法写泰山那不大适用。
写风景，是和个人气质有关的。徐志摩写泰山日出，用了那么多华丽鲜明的颜色，真是“浓得化不开”。但我有点怀疑，这是写泰山日出，还是写徐志摩?我想周作人就不会这样写。周作人大概根本不会去写日出。
我是写不了泰山的，因为泰山太大。我对泰山不能认同。我对一切伟大的东西总有点格格不入。我十年间两登泰山，可谓了不相干。泰山既不能进入我的内部，我也不能外化为泰山。山自山，我自我，不能达到物我同一：山即是我，我即是山。泰山是强者之山——我自以为这个提法很合适，我不是强者，不论是登山还是处世。我是生长在水边的人，一个平常的、平和的人。我已经过了七十岁，对于高山，只好仰止。我是个安于竹篱茅舍、小桥流水的人。以惯写小桥流水之笔而写高大雄奇之山，殆矣。人贵有自知之明，不要“小鸡吃绿豆——强努”。
同样，我对一切伟大的人物也只能以常人视之。泰山的出名，一半由于封禅。封禅史上最突出的两个人物是秦皇、汉武。唐玄宗作《纪泰山铭》，文词华缛而空洞无物。宋真宗更是个沐猴而冠的小丑。对于秦始皇，我对他统一中国的丰功，不大感兴趣。他是不是“千古一帝”，与我无关。我只从人的角度来看他，对他的“蜂目豺声”印象很深。我认为汉武帝是个极不正常的人，是个妄想型精神病患者，一个变态心理的难得的标本。这两位大人物的封禅，可以说是他们的人格的夸大。看起来这两位伟大人物的封禅实际上都不怎么样。秦始皇上山，上了一半，遇到暴风雨，吓得退下来了。按照秦始皇的性格，暴风雨算什么呢?他横下心来，是可以不顾一切地上到山顶的。然而他害怕了，退下来了。于此可以看出，伟大人物也有虚弱的一面。汉武帝要封禅，召集群臣讨论封禅的制度。因无旧典可循，大家七嘴八舌瞎说一气。汉武帝恼了，自己规定了照祭东皇太乙的仪式，上山了。却谁也不让同去，只带了霍去病的儿子一个人。霍去病的儿子不久即得暴病而死。他的死因很可疑，汉武帝究竟在山顶上鼓捣了什么名堂，谁也不知道。封禅是大典，为什么要这样保密?看来汉武帝心里也有鬼，很怕他的那一套名堂并不灵验，为人所讥。
但是，又一次登了泰山，看了秦刻石和无字碑(无字碑是一个了不起的杰作)，在乱云密雾中坐下来，冷静地想想，我的心态比较透亮了。我承认泰山很雄伟，尽管我和它整个不能水乳交融，打成一片。承认伟大的人物确实是伟大的，尽管他们所做的许多事不近人情。他们是人里头的强者，这是毫无办法的事。在山上呆了七天，我对名山大川、伟大人物的偏激情绪有所平息。
同时我也更清楚地认识到我们微小，我们平常，更进一步安于微小，安于平常。
这是我在泰山受到的一次教育。
从某个意义上说，泰山是一面镜子，照出每个人的价值。
（节选自《汪曾祺散文•泰山片石》，有改动）
【注】洒狗血：（戏曲演员）脱离情节而卖弄滑稽、武艺或做过火的表演。12．从全文看，作者是从哪些方面写“泰山很大”的?请加以归纳。（4分）
13．“写风景，是和个人气质有关的”，这句话在全文结构上起什么作用?请简要分析。（4分）
14．结合原文，分析作者为什么说“泰山是一面镜子”。（4分）
15．下列对文章的赏析，正确的两项是（）（4分）
A．作者的气质本不适合写泰山，但本文却写出了泰山之大，其巧妙之处在于作者独辟蹊径，回避了对泰山风光的描写而从文化角度去揭示其博大的内涵。
B．文章中作者情绪由开篇的偏激转为愤懑，最后归于平和，这种情绪变化的过程实质是作者坎坷人生经历的艺术象征。
C．作者以惯写小桥流水之笔，采用以小见大的手法，选取了泰山上的秦刻石和无字碑两处小景进行描写，成功地表现了泰山的雄伟恢弘。
D．本文多处引用古诗、典故，提及不少名人轶事，不仅丰富了文章内涵，而且提升了文章品位，是一篇优秀的文化散文。
E．文章感情真挚自然，有分析，有感悟，语言幽默活泼，笔力遒劲老到，与他的《胡同文化》一样，于嬉笑怒骂之中展示出作者对传统文化和现实人生的深刻反思。
（三）阅读下列文段，完成16-20题。（16分）
生命的一抹 郭枫
①少年时，总喜欢站在山上听风响，躺在原野上看云飞，日子过得轻轻忽忽的，像梦，一切都令人陶醉，一切都美。②什么叫做美呢?那时还说不出来。生活在北国的原野上，只觉得天地无限辽阔。早春，在潮润润的泥土上，踏着刚出芽的青草，心头便充盈着颤栗的喜悦，要是在田间找到一朵初绽的小花，更能呆呆地凝视老半天，仿佛怕亵渎了生命的神圣，想采摘却又不敢采摘。秋天的时候，那莽莽的大平原真使人惊奇！从天上到地下，缤纷的彩色每天都有不同的变化，尽够眼睛忙的。等到西风渐紧，黄叶辞枝，我总有无端的喟叹。③那些稚气的举动，其实只是在朦朦胧胧中一种粗浅的感受罢了！稍稍成长，我便流离在连天的烽火里。可怪的是：我竟没觉得有多少颠沛的痛苦，却暗暗欣喜能趁此饱赏山河的景色。
④摄许多美丽的影像于心版上：石头城苍凉的落日，西子湖柔美的夜月，扬子江滚滚的长流„„更难忘的是那一次，我徘徊在湘江的岸边，一泓秋水，蓝得像镜子似的明澈；对岸的山峰，红叶已灿烂成一片云霞。在澄亮的秋光里，孤村隐约，渔歌悠缓。这岂非神仙境界?于是，便发下了心愿：将来要偕同二三知己，归隐于此。数亩田、几架书、一卷诗，生活像舒卷自如的云彩„„那时候，年轻的梦太年轻，美丽的幻想太美！人们谁没有过年轻呢？谁没有过美丽的梦想呢?但谁又像我这样沉迷在梦幻中而永不清醒呢？说我像那只在屋角上缀网的蜘蛛，不如说那只缀网的蜘蛛像我！把生命局促在一个小角落里，而后千丝万缕织成一个孤寂的世界。就这样，我独坐在文学天地中，微笑着面对这七彩的人生。任关注我的人叹息，任懂得我的人沉默，任嫉妒我的人讥讽。
⑤这是无可奈何的事。我就是我，在人海中打滚了三十多年，依然那么天真或者说依然那么痴傻啊！在需要勒紧腰带的日子里，仍不相信金钱的权力；在儿女成行的年纪，还要去崇拜诗，去迷信美；让许多繁华的机运从指缝间漏过而毫不动容，却常常对于掠过心灵的感受费尽心神去捕捉。有人说：“入世深些，年龄大些，思想就会成熟。”这句话的真实性使我怀疑，为什么历尽沧桑，我的心灵仍像孩童一样拙稚呢？
⑥少年时那种登高山、穷幽谷的劲儿，到现在还是兴趣不减。而且，只要有一片静美的土地，我也能欣赏老半天。每天走过的小径，常年招展的椰影，一缕明丽的阳光，一刻恬然的宁静，一朵飞花，一叶新绿„„这些都散发着沁人的香味，在平淡中自有醇厚的情趣在。少年时，我喜欢攀登历史的雕像，去倾听巨人心灵的跃动。现在，我觉得一声寒夜的叫卖，一句村野的俚语，都给我不少的认识．生活于尘俗里，我常发现许多事物每一天都有新的意义，有时在绝对的静寂中，往往有和谐的天籁洋洋盈耳．说是现实也好幻想也好，我总觉得这缤纷的世界，永远在启示我，充实我，美化我。
⑦可是，美是什么?年轻时我说不出来，现在更不会说．如果说美是真理，美是永恒。但是，真理像一种金色的蜥蜴，有时会改变颜色，而永恒是玄妙的，有时和刹那没有分别，这些都是我无法了解的问题．不过，我愿我的生命，如同那蓝天中的一缕云，尽管是那么淡淡的、淡淡的一抹，于我，已经足够。
16、结合具体语环境，解释句中加点的词语。（2分）这些都散发着沁人的香味，在平淡中自有醇厚的情趣在。．．醇厚：
17、本文是一篇富有人生哲理的散文。通读全文，谈谈文章题目“生命的一抹”的含义。（2分）
18、阅读第⑨段文字，联系上下文，说说为什么作者“流离在连天的烽火里”，“竟没觉得有多少颠沛的痛苦”？（4分）
19、阅读第④段文字，你认为“年轻的梦”、“美丽的幻想”指什么？体现了作者怎样的人生追求？（4分）
20、“我总觉得这缤纷的世界，永远在启示我，充实我，美化我。”结合你的生活实际说说生活是怎样启示、充实、美化你的。（4分）
三、作文（50分）
芊芊芦苇，触动了文人的心灵；巍巍“神舟”触动了国人的心灵；眷眷亲情，触动了游子的心；殷殷师恩，触动了学子的心灵„„相信五彩斑斓的大千世界，一定会有许多触动你的心灵的人和事。
请以“
，触动了我的心灵”为题，写一篇文章。
要求：①、根据提示，在横线上填上相相应的内容，补全题目。
②、文体不限，不少于600字。
初二语文期中考试答案
1、略
2、略
3、淡白、清明，是为了衬托梨花的洁白以及繁盛。
4、“人生看得几清明”，抒发了诗人感叹春光易逝，人生短促之愁情。
5、潭水和游鱼；清流触石，洄悬激注
6、(1)大约、大概(2)凄清、冷清(3)向南(4)说出
7、(1)那石岸的形状想狗的牙齿那样相互交错，不能知道溪水的源头。(2)秀美的树木，奇异的竹林，垂下的阴影相互遮蔽。
8、这里景色优美却无人赏爱，触发了作者对自己境遇的感慨。
译文翻译：在道州城西边一百多步的地方，有一条小溪。它向南流几十步远，并入营溪。溪水两岸，全都是怪石，它们倾斜嵌叠，回旋盘曲，姿态奇特，无法用语言来形容。清澈的溪流冲击到岩石，便激起腾空的浪花和股股洄流。岸边还有美丽的树木和珍奇的青竹，垂下荫影相互遮蔽。这条溪水如果在空旷的山野，那是很适合隐士游览和居住的；如果在人烟辏集的地方，也可成为城市居民游览的胜地，和爱清静者休憩的园林。可是自从道州城成为州的治所以来，却至今没有人们来欣赏它和喜爱它；我在溪水旁徘徊，为此怅然惋惜！
9、通过刻画在恶劣环境下顽强生长的胡杨树形象，衬托出沙漠中同样富有顽强生命力的红柳的美。
10、（1）因看见身处险恶环境中的自在、散漫同时不失美好的生命——红柳，而产生了强烈的惊讶和喜爱。（2）红柳给了作者深刻的印象，使他产生了丰富的联想。
11、（1）突出红柳甘守寂寞，淡泊名利的思想境界；（2）以物喻人，歌颂那些在名利面前甘守清贫，坚持操守的人。
12.答：从不同文化人对泰山的描述，写泰山境界宏大；从不同帝王的封禅，写泰山政治文化内涵博大；从作者的认识变化，写泰山对人的心灵震撼力巨大。13.答：这句话在文章结构上承上启下：一方面，它承接上文，是对上文不同文人所写泰山的归结；另一方面它开启下文，交代了作者自认为写不了泰山的主要原因，进而转入对泰山封禅的叙写。
14.答：无论是文人、帝王还是游客，泰山都照出了他们各自的不同。从杜甫、李白等人描写泰山的诗文中，照出了他们不同的思想、才情、风格和气质；从秦皇、汉武的封禅行为，照出了他们人格夸大的一面和虚弱的一面；从作者再次登临泰山，照出了他的偏激和最终安于微小和平常。15.A、D
16、作者把生命比作蓝天中淡淡的一抹云，表现了对平淡纯真美的追求，也体现了他对生命内涵的独特感悟。
17、点拨：要抓住关键词语；要扣住作者心灵被触动的感受，大意正确即可。
18、能围绕“因为我心中有对美的追求”，“能趁此饱赏山河的景色”的意思即可。
19、将来要偕同二三知己，归隐于此。数亩田、几架书、一卷诗，生活像舒卷自如的云彩；体现了作者对恬淡、自由生活的向往和追求。20、略
第五篇：初三化学期中考试试卷分析及反思
初三化学期中考试试卷分析及反思
一、试题评价：
试题紧扣教材、课标、考试说明；知识点全、细、覆盖面广，重点突出，取舍合理；试题的设计数量合理，阅读量适中，呈现形式新，具有开放性，联系实际、日常生活、技术与社会，注重原题变式和改变；注重对“双基”和实验教学的考查，注重综合能力考查，注重用化学知识解决实际问题能力以及创新能力、探究性学习能力、分析计算能力、化学的学科素养的考查；但这份题过于注重基础，试题的区分度不大。
二、试题主要特点：
（1）面向全体，注重能力考查
此次测试，是以学生的发展为本，根据我市的教学实际，面向全体学生，努力使不同层面的学生都获得较理想的成绩。采取低起点、小坡度、广覆盖的命题原则，（如计算题）主要考查学生对基础知识和基本技能的掌握情况，适当考查学生分析解决问题的能力，（如对基本概念的考察）突出其水平测试功能，采用活用教材、注重探究、关注过程、开放创新的方式创设新题，（如14题）以此来考查学生灵活运用所学知识分析和解决问题的能力、实践与创新能力，体现其选拔功能。
（2）对教学的导向作用
考试的改革促进教学的改革，考试的改革促进课堂教学的改革。此次测试，做到“扣紧范围、活用教材、体现课改，联系实际、开放有度、着眼基础、注意能力、指导教学、有利创新”。对我校后期教学具有很好的向导作用。
（3）体现新课改精神
此次测试坚持稳中求变、变中求新，难度相对稳定。考查内容尊重学生的实际，关注学生今后发展所需要的最基础的化学知识和技能，重视知识之间的联系，如卷中第12、13，填空题第20题；试题的素材、内容方面体现考查学生化学科学素养（知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观），如第13题（3）小题等；加强对实验探究为核心的科学探究活动和科学探究能力的考查，第14、15、题等。（4）探究创新，突出学科特色
遵循课标要求，开放适度。初中化学是中学化学的启蒙学科，此次试题在严格遵循课标的前提下，以教材、考试说明和课程标准为基本材料命制试题，源于教材，活而不难，避免死记硬背和教材、资料上的原题，注意试题的变式，适度开放，如：第4、5题。
广覆盖，突出学科特点。覆盖教材各单元的重点内容基础上，突出了化学实验、微观知识、化学用语以及元素化合物性质考查，如：11、12、15题。
联系实际，学以致用。此次试题中，联系社会实际、生活实际和现代科学的有第1题、3题、4题、5题、13题、16题，体现了化学的价值在于运用到现实生活中去的真谛。这些紧密联系社会、日常生活和科技发展的化学知识，拓宽了学生的知识视野，激发了学生的学习兴趣和热情，增强了学生的社会责任感。
注重学习过程，引导学法。注重学习过程，寻求学习规律，学生在探究性学习过程中，改变过去强调接受学习、死记硬背、机械训练的现象，不只是停留于单纯的知识的记忆，而是主动地参与知识的建构，并通过不断反思学习过程，悟出学习方法，学会学习。如第13(3)题通过学生对所学化学知识的归纳，引导学生回味化学学习过程，悟法开窍。再如第14、15题，考察了学生归纳、迁移、处理信息和解决问题的能力。这对学生在学习中逐步做到学中思变、变中得法是有所启迪的。
三、答卷中主要问题的原因分析
1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清，如16题；计算能力非常薄弱如23、24题；不会书写化学反应的表达式如22题第2问等等。
2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。
3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差；如20、21题。
4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法，如22题
5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。如19题。
6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比的计算。
四、我的感受：
1、中考命题科学严谨规范，使得任何猜题押题的行为纯属徒劳。但我们如果能够在平时的教学中，集中精力研究“考试说明”并梳理其中的知识点，做到有的放矢，重点突出，是肯定能取得事半功倍的效果的。
2、命题依据新课程标准，逐步实现由以考察知识为主向以考查能力为主，在继续加强“双基”考查的同时，重视过程方法和情感态度价值观目标的考查；考试内容加强与社会实际的联系，增强问题的真实性和情景性，重视考查学生在真实情景中提出、研究、解决问题的能力和收集、整合、运用信息的能力，开放性、探究性题目出现并逐渐增多，考查学生个性，培养学生的独立思考、发散思维和创新能力，考试的难度逐步降低（一般控制在0.7左右），考查面越来越广，引导我们教学面向全体。
3、在教学过程中我认为教学起点不要过高，不可只注重能力拔高，忽视基础，忽视化学的双基教学；不可只注重资料，忽视教材研究，挖掘教材到位；不可只注重题海战术，着眼点放在做题选题上，忽视原题研究、变式和改变，忽视规律总结和学法总结；不可只注重复习的时间长短，忽视新授课中基础掌握和能力培养；忽视对考试说明、课标学习、研究和落实，平常的教学不可只注重知识的结果，忽视知识的发生、发展过程，忽视规范训练（化学用语规范、书写认真、语言科学规范、逻辑严密、答题条理、计算题解题步骤规范等）。
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