第一篇：《化学实验基本方法》典型实例剖析
《化学实验基本方法》典型实例剖析
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
题型 1 化学实验安全 【例 1】
进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 E．酒精灯着火时可用水扑灭 解析 在实验过程中如果不慎将酸(浓 H 2 SO 4 除外)沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用 3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以 A、B 说法是正确的；浓碱具有腐
蚀性，C 的说法不正确；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，D 错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故 E 错误。
答案 CDE
稀释浓 H 2 SO 4 或浓 H 2 SO 4 与密度较小的乙醇等液体混合时，由于浓硫酸溶解放热，如果后加密度较小的水或乙醇等，易使水或乙醇浮于浓硫酸表面，受热沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅。
题型 2 物质的分离与提纯 【例 2】
提纯含有少量 Ba(NO 3)2 杂质的 KNO 3 溶液，可使用的方法为（）A．加入过量 Na 2 CO 3 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO 3
B．加入过量 K 2 SO 4 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO 3
C．加入过量 Na 2 SO 4 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO 3
D．加入过量 K 2 CO 3 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO 3
解析 对于物质的提纯，除去杂质时一般加入稍过量的试剂，以便将杂质完全除去，这样就不免带入了一定量的新杂质，因此，在选用试剂时，应考虑到最后能将之除去，但不能再引入新杂质。A 项会引入新
杂质 Na＋，B 项会引入新杂质 SO 2－4，C 项会引入新杂质 Na＋、SO 2－4。
答案 D
①除杂质时，一般加过量的试剂以彻底除去杂质，过量试剂应在后续步骤中除去。
②除杂质时，最后不能引入新的杂质，被提纯物质尽可能不减少。
题型 3 分液操作 【例 3】
某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把 50 mL 碘水和 15 mL CCl 4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔； H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
______→______→______→A→______→G→E→F。
(2)上述 E 步骤的操作中应注意____________________。上述 G 步骤 操 作 的 目 的 是____________________________________________________________。
(3)能 选 用 CCl 4 从 碘 水 中 萃 取 碘 的 原 因 是_____________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘，________(填“能”或“不能”)，其理由是___________________________。
解析 本题考查了萃取及分液的操作。对于分液漏斗，首先是要检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；然后才能装液、振荡并不断放气；再放在铁架台上。静置分层，为使漏斗内外气压一致，便于液体顺利流下来，要将漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；然后旋开活塞，使下层液体流下来，但要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁并及时关闭活塞，以免上层液体流下来；上层液体要从上口倒出；碘在 CCl 4 中的溶解度比在水中大，且 CCl 4 与水不互溶，故可用其萃取碘水中的碘；酒精易溶于水，不能作碘水中碘的萃取剂。
答案(1)C B D H(2)应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证 E 操作时，漏斗里的液体能够流出(3)CCl 4 与水不互溶，且碘在 CCl 4 中溶解度比在水中大很多(4)不能 酒精和水可以互溶
1．萃取的一般步骤及注意事项 装液→装液→振荡→静置→分液。
(2)注意事项：
①振荡时，需不断放气，以减小分液漏斗内的压强；(理由：分液漏斗振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出。)②分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出； ③将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； ④漏斗颈的下端要紧贴烧杯内壁。
2．萃取剂的选择(1)被萃取的物质在其中的溶解度比在原溶剂中大；(2)萃取剂与原溶剂不互溶，也不反应。
3．如何振荡分液漏斗 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。倒转分液漏斗时，应使上下两个玻璃塞关闭。
4．CCl 4 萃取碘水后的溶液可采用蒸馏法分离出碘。
题型 4 液体混合物的分离 【例 4】
回答下列问题：
(1)有 A、B 两种有机液体的混合物，如果 A、B 互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A 的沸点为 35℃，B 的沸点为 200℃。回答以下问题：
①用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是。
②如果加热升温后，第 3 至 10 min 收集第一个馏分，第 15 至 25 min收集第二个馏分。请在如图所示的格纸中画出蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间的关系示意图。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方
法。
解析 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。分液漏斗中的下层液体，要么是有机溶剂层，要么是水层，取分液漏斗中少量下层液体，向其中加少量水后观察现象，如果分层了，证明分液漏斗中的下层液体是有机溶剂层，反之是水层。当然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有机溶剂来验证，只不过没有用水方便。
答案(1)①蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角
管、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片(或碎玻璃、沸石)②如右图(2)取一支小试管，打开分液漏斗，放出少量下层液体，向其中加少量水，若分层为有机溶剂层，不分层则为水层
第(2)小题易有这样的思路：向下层液体中加入无水硫酸铜，看是否变蓝。结果与答案不符，为什么呢？因为实验室没有无水硫酸铜，无水硫酸铜需要用硫酸铜晶体加热制得，并不是“一种简便的判断方法”。说明那些考生没有发散思维的意识，被课内学习到的水的证明方法——无水硫酸铜遇水变蓝给局限住了。
题型 5 粗盐提纯与离子检验综合实验 【例 5】
某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是
；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
猜想 验证的方法 现象 结论 猜想Ⅰ：固体 A 中含 CaCO 3、MgCO 3
取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ____ 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固体 A 中含 BaCO 3
取少量固体 A 于试管 中，先 滴 入有气泡 放出，______
________，再滴入Na 2 SO 4 溶液 无白色 沉淀 猜想Ⅲ：最后制得的 NaCl 晶体中还含有 Na 2 SO 4
取少量 NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水，________ ____ 猜想Ⅲ成立 解析 本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸后使产生的气体通入澄清石灰水来加以检验，猜想Ⅲ是对 SO2－4 的检验，可选用适当的钡试剂即可。
答案(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)猜想Ⅱ：滴入稀硝酸(或稀盐酸)猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入 BaCl 2 [或 Ba(OH)2 或 Ba(NO 3)2 ]溶液和稀 HNO 3
有白色沉淀且不溶于稀 HNO 3
(1)在进行沉淀反应的实验时，认定沉淀已经完全的方法是：取上层清液少量置于小试管中(或取滤液少许置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果无沉淀生成，说明沉淀已完全。
(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的方法是：
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀，等水流完后，重复操作 2～
次。
【分析】
在进行沉淀反应的实验时，如果沉淀没有完全，滴加沉淀剂将会继续反应而产生沉淀。洗涤沉淀时，为了使沉淀物表面残留的可溶性杂质全部除去，应使水面没过沉淀物，然后让水流完，一次洗不净，一般要重复操作 2～3 次。
第二篇：《化学实验基本方法》教学设计
《化学实验基本方法》教学设计
教学目标
(一)知识与技能
1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3.掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
4.知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
(二)过程和方法
通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
(三)情感态度与价值观
1.树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
2.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
教学重点难点
1.过滤、蒸发操作的掌握及应用
2.蒸馏和萃取的掌握和应用
教学过程
第一课时
实验准备：(4人一组)烧杯(15)、玻璃棒(15)、过滤装置(15)、蒸发装置(15)、试管
415、稀硝酸、氯化钡。
教学过程：
[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学地认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步形成 的。化学研究的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些? [学生讨论、回答]固体和液体的取用、物质的加热以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下，当未说明用量时，固体、液体的取用量是多少?
[学生回答] 固体盖住试管底、液体1～2mL。
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
[板书]
一、化学实验安全
[投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道它们的意义吗?
[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所等，它们都是安全标志。
[简介]各图标的意义。[讲解]实验安全是顺利进行实验及避免受到意外伤害的保障，我们的探究实验要想取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
[学生阅读]P4应注意的问题1、2、3、[学生回答]实验安全注意的问题：(老师穿插、补充、完善)
[板书]
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
4、重视污染物和废弃物的处理方法
[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上互相交流。
[交流]讨论情况及归纳总结。
[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。
[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙的混合物，你用什么方法将铁屑分离出来?
[学生回答]具体的方法。(水冲刷、磁铁)
[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
[板书]
二、混合物的分离与提纯
[学生阅读]P5中间自然段，思考回答学与问。
[过渡]粗盐中含有许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用;但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。
[板书]
1、过滤和蒸发 [学生阅读]实验1-1内容
[学生实验](前后位四人一组)教师巡视、指导，并参与实验。
[交流]P6所填的操作步骤及现象。
[幻灯]展示图1-2
图1-3
[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意哪些问题?
[学生交流回答]学生回答：一贴、二低、三靠老师补充、完善。
[板书](1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(一贴、二低、三靠)、蒸发。
[点击高考试题] 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重
C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等
答案：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等 [思考]制得的食盐中可能含有哪些杂质?如何检验?
[阅读] 资料卡片;注意：物质检验的原则。
[过渡]经过溶解、过滤和蒸发能够除去粗盐中不溶于水的杂质，但不能除去可溶于水的杂志，下面我们通过实验检验上面实验得到的食盐中是否含SO42-。
[讲解]操作步骤：
[分组实验]1-2;老师指导试管实验的操作方法。
[学生交流]实验结果，并向老师汇报。
[板书](2)SO42-检验：
化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl
[思考交流]为何加入稀硝酸酸化?
[讲解]排除CO32-等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2+H2O
[问题]粗盐经溶解、过滤、蒸发等操作后得到的盐，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去?将答案写在作业本上。
[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、[作业]
1、P7思考与交流
2、P10习题3、4
3、预习：蒸馏和萃取
附：板书设计：
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
(第一课时)
一、化学实验安全
SO42-检验。
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
4、重视污染物和废弃物的处理方法
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
(1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(一帖、二低、三靠
(2)SO42-检验：
化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl
第二课时)、蒸发。[实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 mL分液漏斗(15)、10 mL量筒(15)、烧杯(15)、铁架台(含铁圈)(15)、CCl4、碘水。
教学过程：
[纠正作业]作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系;规范答案。
[复习提问]过滤、蒸发操作及SO42-检验方法。
[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离?
[学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。
[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法
[板书]
2、蒸馏和萃取
[幻灯]展示：用自来水制取蒸馏水示意图
[思考与交流] 用自来水制取蒸馏水利用了什么原理?
[阅读]P7最后一自然段。
[讲解并板书](1)蒸馏利用液体混合物中各组混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发、或者不挥发的杂质。
[实验]1-3;先阅读实验内容。
[思考、回答]氯离子的检验方法：
[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。
[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。
[填表]P8实验记录表，学生组内交流。
[强调并板书] 蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/
3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
[讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。
[幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻
(位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水)
[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的?为何要珍惜淡水资源?
[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
[板书](2)萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
[展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗
[讲解]几种常见的分液漏斗。
①普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。
②长颈漏斗用于组装气体发生器。
③分液漏斗用于萃取分液或组装气体发生器。
[演示]分液漏斗的使用方法：振荡方法(图1-7)及拿法：
[学生分组实验]据实验1-4要求，认真做;老师巡回指导。
[强调] 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。
[交流]实验记录，最后萃取出来的产品，观看图1-
8、图1-9
[讲述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。
[点击高考试题]
1、回答下面问题：
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法?
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是水层，试设计一种简便的判断方法。
答案：(1)蒸馏方法。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体于试管中，并向其中加入少量水，如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是水层，反之，则上层是水层。
2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;
E、放开活塞，用烧杯接收溶液;
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔;
H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：
_______________ AG _____ EF。
(2)上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
答案：(1)CBDAGHEF(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
[学生阅读]P9最后一自然段。
[强调]DNA测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
[小结]略
[作业]
1、P10 1、2、2、课后复习本节内容
3、预习第二节
附：板书设计：
2、蒸馏和萃取
(1)蒸馏利用液体混合物中各组分的沸点不同除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/
3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
(2)萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
萃取主要仪器：分液漏斗
第三篇：《化学实验基本方法》教学设计
人教版高中化学必修1第一章第一节
《化学实验基本方法》（第一课时 化学实验安全）教学设计
【教学目标】
知识与技能：
1.了解实验安全的重要性。2．了解化学实验的安全常识。过程与方法：
通过化学实验的安全常识的习，掌握常见化学实验突发事件的处理方法。
情感态度与价值观：
树立安全意识，遵守实验室安全守则，养成良好的实验习惯。教学重点：了解化学实验的安全常识
教学难点：掌握化学实验的规范操作和突发事件的处理方法。教学用具：多媒体电教平台。教学过程：
[引入情境]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。（课件3）
[问题] ①初中化学实验过程中涉及到哪些实验安全问题？如何避免？（课件4、5）
②实验中出现意外如何处理？
[分组讨论,完成学案] 建议5—6人一组，组间交流，达成共识。[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
[板书]
一、化学实验安全 [学生发言，小结讲述] 1.遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室规则。
2.了解安全措施。了解危险化学药品和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话等。
3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。[讲解]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
[学生阅读]P4注意问题1、2、3、[学生回答]实验安全注意的问题：……（老师穿插、补充、完善）[情境创设1]实验室规则展示（课件6-8）
(1)进入实验室后，须按指定座位就座，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静、清洁。
(2)实验课前，要预习实验内容，明确实验目的、原理、方法和步骤。
(3)实验前要认真听老师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤，实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。(4)要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走仪器和药品要按其情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。
(5)实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处，打扫实验室并切断电源，关好门窗，经老师或实验员验收后方可离开。
[情境创设2]常见意外情况展示，引导学生讨论解决（课件9-13）(1)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。(2)玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
(3)眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
(4)浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。
(5)浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(6)汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。[情境创设3]针对实际问题的操作展示，归结正确操作方法(1)化学实验中的常见操作列举
(2)常见危险化学品的分类及标志（课件14-16）
(3)实验后的废液和废渣的妥善处理。（课件17-21）(4)数值与实验安全(5)实验药品的安全存放(6)气体收集的原理 [穿插讲解，板书]
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。
[交流]讨论情况及归纳总结。
[小结]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，为确保实验效果及安全，我们应牢记于心。[板书设计]： 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
（第一课时）
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法 [作业设计]配套课时练习题
《化学实验基本方法》（第二课时 过滤和蒸发）教学设计
【教学目标】
知识与技能：
1.了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领； 2.掌握SO42-的检验。过程与方法：
通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一定的分离、提纯操作技能。
情感态度与价值观：
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风养成良好的实验习惯。
教学重点：1.了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领；
2.掌握SO42-的检验(重点)。
教学难点：粗盐提纯过程的实验设计要点。
教学用具：多媒体电教平台；过滤、蒸发实验仪器装置。教学过程：
[复习引入] 如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？
[学生回答] 用磁铁将混合物中的铁屑分离出来——物理方法。加盐酸，将铁屑溶解掉——化学方法。
[设问]化学实验中使用到的实际往往来自自然界或人工合成，但初级产品往往为混合物。要得到较为纯净的实际就要使用分离和提纯的操作，你能否准确表述分离与提纯的定义？
[学生讨论、回答] 将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。
将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
[引入]今天我们就重点来学习分离与提纯过程中经常用到的两个方法——过滤和蒸发
[板书]
二、过滤与蒸发
[问题]请同学们自主阅读课本，小组讨论后准确得出过滤和蒸发的概念、仪器用品和实验操作注意事项等记忆性结论。[学生讨论、回答] 1．过滤
(1)概念：将固体与液体分离的一种方法。
(2)主要仪器及用品：烧杯 漏斗 玻璃棒 铁架台(带铁圈)滤纸
(3)注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：①滤纸上沿低于漏斗上沿；②液面低于滤纸上沿。
三靠：①烧杯口紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸处；③漏斗下端紧靠烧杯内壁。
2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用品：蒸发皿 酒精灯 铁架台(带铁圈)玻璃棒
①蒸发过程中要 不断搅拌
②当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。[总结学生发言，板书] 1．过滤
(1)概念：将固体与液体分离的一种方法。
(2)主要仪器及用品：烧杯 漏斗 玻璃棒 铁架台(带铁圈)滤纸
(3)注意事项：一贴、二低、三靠。2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用品：蒸发皿 酒精灯 铁架台(带铁圈)玻璃棒
①蒸发过程中要 不断搅拌
②当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。
[问题情境1] 粗盐主要成分为氯化钠，常由海水晒盐或盐井水日光蒸发得到，因此当中往往含有大量泥沙，试分析，如何除去粗盐中混有的泥沙？
[分组讨论，完成学案] 建议5—6人一组，组间交流，达成共识。[讲解]溶解（粗盐溶解有少量不溶物）——过滤（烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物）——蒸发（有白色晶体析出）[问题情境2]粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性杂质。
(1)可以通过何种试剂进行提纯除杂？(2)在有关除杂步骤中应注意哪些问题？
[复习回顾]除杂问题中需要遵循怎样的原则？ 不增（不加入新的物质）；不减（不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分）；易分（杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4）。
除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂符合复分解反应类型。
[分组讨论，完成学案] 建议5—6人一组，组间交流，达成共识。[总结学生发言，讲述] 可行性方案（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl [小结] Na2CO3在BaCl2之后加入，Na2CO3除CaCl2 和BaCl2。稀盐酸最后加入。
[深化并板书] 2－3.SO4和Cl-的检验 2－SO4的检验
(1)试剂：盐酸、氯化钡溶液。
滴加稀盐酸酸化加BaCl2溶液(2)步骤某溶液――――――→无沉淀―――――→白色沉淀，－证明原溶液中有SO24。
可溶性氯化物的检验
+硝酸+AgNO3 —— AgCl↓（验证）过滤除去
[本节小结]本节我们主要学习了过滤和蒸发的操作要点，并通过实际问题对这两种方法进行了演练。
[板书设计]：
二、过滤与蒸发 1．过滤(1)概念：将固体与液体分离的一种方法。
(2)主要仪器及用品：烧杯 漏斗 玻璃棒 铁架台(带铁圈)滤纸
(3)注意事项：一贴、二低、三靠。2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用品：蒸发皿 酒精灯 铁架台(带铁圈)玻璃棒
①蒸发过程中要 不断搅拌
②当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。
2－3.SO4和Cl-的检验
2－SO4的检验
(1)试剂：盐酸、氯化钡溶液。
滴加稀盐酸酸化加BaCl2溶液(2)步骤某溶液――――――→无沉淀―――――→白色沉淀，－证明原溶液中有SO24。
可溶性氯化物的检验
+硝酸+AgNO3 —— AgCl↓（验证）过滤除去
[作业设计]配套课时练习题
《化学实验基本方法》（第三课时 蒸馏、萃取和分液）
教学设计
【教学目标】 知识与技能：
1.了解蒸馏的实验原理和操作要领； 2.了解萃取的实验原理和操作要领。过程与方法：
通过对蒸馏和萃取等方法的学习，掌握一定的混合物分离、提纯操作技能。
情感态度与价值观：
通过对蒸馏和萃取两种分离方法和操作技能的学习，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习惯。
教学重点：1.了解蒸馏的实验原理和操作要领； 2.了解萃取的实验原理和操作要领。
教学难点：相关实验操作规范和注意事项。
教学用具：多媒体电教平台；蒸馏、萃取实验仪器装置。教学过程：
[问题引入]某同学在实验室欲配制硝酸银溶液，可恰好蒸馏水刚刚用完，他就用自来水配制，结果如何？如何检验自来水中的Cl-? [学生回答] 配制出的硝酸银溶液中将会出现少量白色沉淀，分析自来水中含有一定量的Cl-杂质。
Cl-杂质的检验：可向自来水样品中先加硝酸酸化，再加硝酸银，若产生不溶于水的白色沉淀AgCl。
[设问]如何除去自来水中的Cl-杂质？
[讲述]今天我们就重点来学习分离与提纯过程中经常用到的另外三种方法——蒸馏、分液和萃取。
[板书]
三、蒸馏、分液和萃取。
[问题]请同学们自主阅读课本，小组讨论后准确得出蒸馏的概念、仪器用品和实验操作注意事项等记忆性结论。
[学生讨论、回答] 1．蒸馏
(1)原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
(2)主要仪器及用品：圆底烧瓶 冷凝器 石棉网 牛角管 铁架台 锥形瓶 酒精灯
(3)注意事项
①温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口下方处；②冷凝水，下口进冷水，上口出热水；③投放沸石或瓷片防暴沸；④烧瓶底加垫石棉网；⑤使用前要检查装置的气密性。
[板书] 1．蒸馏
(1)原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
(2)主要仪器及用品：圆底烧瓶 冷凝器 石棉网 牛角管 铁架台 锥形瓶 酒精灯
(3)注意事项
[问题情境]海水资源是人类的宝贵财富，但海水中由于含有大量的NaCl、MgCl2等可溶性杂质而无法食用，现请设计一实验方案实现海水的淡化并验证。
[学生活动]分组讨论，并依据教师对问题分析的辅助完成学案。验证自来水中含有可溶性盐酸盐杂质——蒸馏分离——验证上述杂质已被除净。
[实验情景]用CCl4萃取碘水
现象：液体分层；上层液体显（黄或几乎无色）色；下层液体显（紫红）色
[分组讨论]
1、上层液体中的溶剂是？下层液体中溶剂是？
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？(CCl4)
3、CCl4与H2O比较有何异同？ 注：
同：都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。[总结学生发言，讲述] 2．萃取与分液(1)萃取
原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液
原理：将两种互不相溶的液体分开的操作。（溶剂互不相溶；溶质在溶剂里溶解性不同被萃取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。）
(3)主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(4)分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，目的是保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。萃取和分液结合的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
[板书] 2．萃取与分液(1)萃取
原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液
原理：将两种互不相溶的液体分开的操作。(3)主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(4)分液的操作方法：
萃取和分液结合的操作方法：
[本节小结]本节我们进一步学习了蒸馏、分液和萃取的操作要点，并通过实际问题对这两种方法进行了演练。[板书设计]：
三、蒸馏、分液和萃取。1．蒸馏
(1)原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
(2)主要仪器及用品：圆底烧瓶 冷凝器 石棉网 牛角管 铁架台 锥形瓶 酒精灯
(3)注意事项 2．萃取与分液(1)萃取
原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液
原理：将两种互不相溶的液体分开的操作。(3)主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(4)分液的操作方法。
萃取和分液结合的操作方法。[作业设计]配套课时练习题
第四篇：趣味化学实验实例
趣味化学实验实例
趣味实验一：固体汽水
一、实验目的：
1、了解并掌握本趣味实验的原理及操作；
2、尝试并熟练各仪器的操作以及其中各种技能手段的运用；
3、了解固体汽水的制备过程。
二、实验原理：
固体汽水与液体汽水所不同的是：液体汽水中的CO2一般是通过加压的方法使其溶解在水中；而固体汽水中的CO2是借助于原料中的碱性物质小苏打（NaHCO3），与可食用的有机酸柠檬酸反应而产生的。但是酸和碱混放在一起极易发生作用，因此，为了提高贮藏的稳定性，通常是先将小苏打用天然胶进行包结，使其在固态是不与固态的柠檬酸反应；当放入水中，由于天然胶的溶解，便可与酸反应，缓慢释放CO2出来。其制备主要原理是将碳酸氢钠分散在明胶溶液中，然后烘干，接着于各种所需药品（香精，蔗糖，柠檬酸，色素）混合，饮用时取其部分，置于饮水器皿，倒入水溶解时柠檬酸会与碳酸氢钠反应，进而放出CO2。这样喝起来口感和液体汽水相似，味道也很不错反应方程式如下：
三、实验仪器与药品：
仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、研钵、托盘天平、药匙、胶头滴管、电热炉、电吹风
药品：明胶、小苏打（NaHCO3）、无水柠檬酸、蔗糖、食用香精、柠檬黄色素
四、实验步骤：
1、制备明胶溶液：称取0.1g明胶，置于盛有10ml水的小烧杯中，使其充分膨胀；然后微火加热（温度不宜过高，防止明胶变性），使其溶解，再冷却至室温，即得明胶溶液；
2、处理碱：在盛有2.5g NaHCO3的小烧杯中，加入1mL明胶溶液，充分搅拌混合均匀后，用电吹风充分吹干至粉末状；
3、固体汽水的制备：将上述经明胶处理过的NaHCO3放入研钵中，再加入4.5g4g蔗糖、少量香精和色素，充分研磨混合均匀，即可得固体汽水。往烧杯中加入50mL水，搅拌至溶。
五、注意事项：
1、处理碱时，加入的明胶溶液不易过多，否则会不容易干燥；
2、加热明胶溶液时，温度不易过高，因为明胶是蛋白质，高温会导致明胶变性。
趣味实验二：蓝色振荡实验
一、实验目的：
1、了解并掌握本趣味实验的原理及其操作；
2、尝试并熟练各仪器的操作以及其中各种技能手段的的运用；
3、了解控制化学反应条件的作用；
4、通过观察亚甲基蓝和亚甲基白在不同条件下的相互转化，学习观察方法，体验对比实验法。
二、实验原理：
亚甲基蓝是一种暗绿色晶体，溶于水和乙醇，亚甲基蓝的水溶液呈蓝色，在碱性条件下，蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还原为无色亚甲基白。振荡此无色溶液时，溶液与空气接触面积增大，溶液中氧气溶解量就增多，氧气把亚甲基白氧化为亚甲基蓝，溶液又呈蓝色。可以表示为：
亚甲基蓝溶液 亚甲基白溶液
大约2小时后，溶液最终变为无色，是由于葡萄糖消耗完毕，总反应式为：
NH3CNCH3SNCH3CH
2C6H12O72C6H12O6+O2-OH
如果有酚酞试剂滴加的话，我们会发现颜色变化中还会多了红色与紫色。原因是当溶液在碱性条件下时，滴加酚酞试剂滴加后溶液显红色。所以：①当葡萄糖可把亚甲基蓝还原为无色时，由于溶液显强碱性，此时溶液呈红色；②搅拌或略微震荡条件下空气会把部分无色产物氧化为蓝色，由于红色与蓝色相混，由于颜色的混合效应，我们将看到此时溶液显紫色③剧烈震荡后，将会有更多的无色产物被氧化为蓝色的亚甲基蓝，这时由于蓝色过深，将会遮掩酚酞的红色，结果我们会看到溶液呈蓝色。
三、实验仪器与药品：
3仪器：带空心塞的锥形瓶、托盘天平、药匙； 药品：NaOH固体、葡萄糖、亚甲基蓝乙醇溶液。
四、实验内容：
1、配制溶液：称取2g NaOH固体溶于50ml水中，再称取5.4g葡萄糖溶于30ml水中，将配制好的溶液一齐倒入锥形瓶中，滴加3滴亚甲基蓝乙醇溶液，摇匀；
2、反应过程：开始时溶液呈蓝色，静置后蓝色逐渐消失，变为无色，并形成斑纹结构；剧烈摇晃锥形瓶（或用玻璃管向溶液中吹气），可以看见溶液又变成蓝色；由于这个实验过程中包含的是一种热力学平衡，在2-3h后这个实验现象就完全消失，此时已达到了极限状态；
3、待溶液静置为无色后，往溶液中滴加5滴酚酞试剂，溶液变红，轻微缓慢持续振荡，溶液的颜色依次为紫红，紫色，最终变为蓝色。静置后溶液的颜色又从蓝色→紫色→紫红色→红色这样转变，然后继续振荡，实验现象同上。
五、注意事项：
1、NaOH的用量太多或水浴加热的水温太高会导致葡萄糖在强碱性条件下形成双键在不同位置的烯醇式和碳键断裂分解为醛，醛又聚合生成树脂状物质，最终溶液变黄失效；
2、亚甲基蓝溶液不可以滴加的过多，这样被还原所用的时间会增加并且被还原所需要的葡萄糖的量也会增加，会导致实验现象不明显。
趣味实验三：便携式化学冰袋
一、实验目的：
1、了解并掌握本实验趣味实验的原理及其操作；
2、尝试并熟练各仪器的操作以及其中各种技能手段的的运用；
3、了解无机盐溶解的热效应；
4、探究实验中各物质的作用。
二、实验原理：
无机盐溶于水包括两个步骤:1.溶质分子的扩散过程；2.溶质分子的溶剂化过程；物质溶解后，溶液的温度是升高还是降低，要看这两个过程哪一个占主导地位，当吸收的热量大于放出的热量，溶液的温度将降低；当吸收的热量小于放出的热量时，溶液的温度将升高。
硝酸铵、氯化铵等铵盐，溶于水时具有强烈吸热降温的性质，它们还可以从与其相接触的晶体盐中夺取结晶水而溶解吸热，利用这种性质，可以通过简单地混合两种或两种以上的盐而制冷，制成化学“冰袋”。该种便携式“冰袋”可应用于需简便制冷的场合，如外出郊游时，对饮料和食品的保鲜、制冷。本实验只要是利用Na2SO4·10H2O, NH4NO3,(NH4)2 SO4混合后制作成的“冰袋”。
三、实验仪器与药品：
仪器：软质塑料袋、托盘天平、药匙；
药品：Na2SO4·10H2O、(NH4)2SO4、NH4NO3。
四、实验内容：
1、物质称取：分别称取24g Na2SO4·10H2O、10g(NH4)2SO4、12.5g NH4NO3，研细。将其置于便携式封口塑料袋中，即得化学冰袋；
2、反应过程：使用时，用手揉合，使物料充分接触，即可发挥制冷作用；实验中Na2SO4·10H2O提供溶剂水；(NH4)2SO4、NH4NO3溶解吸收大量的热，起到冷却的作用。
五、注意事项：
如若长期贮存化学冰袋，可将Na2SO4·10H2O和(NH4)2SO4、NH4NO3、两种盐分别装于两个便携式封口塑料袋中，使用时，再将两袋物料混合，即可发挥制冷效果。
六、实验反思：
1、制作固体汽水时，香精不要加的过多，否则会产生让人不愉快的气味；
2、做蓝色振荡实验室，亚甲基蓝乙醇溶液不能加的太少，否则会使实验现象不明显，但也不能加的过多，否则也会使实验现象不明显；
3、通过这次实验，让我懂得如何利用趣味实验激发学生对学习化学的兴趣。
第五篇：高三化学第一章教案：化学实验基本方法
高三化学第一章教案：化学实验基本方法
【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高三化学第一章教案：化学实验基本方法，供大家参考!
本文题目：高三化学第一章教案：化学实验基本方法
高一化学必修1学案设计
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第一课时
学习目标：
1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3、掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
知识梳理：
化学是一门以____ ___为基础的自然科学。科学规律是通过对__________的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是_____ __方法，所以学习化学离不开____ ____，掌握__________以及___________________________，是学好化学的关键。
一、化学实验安全
1、遵守________ ______。
2、了解___________ ____。
例如：防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO等)或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前要。防失火：实验室中的可燃性物质要远离。防中毒：制取有毒气体(如CO等)时，应在 中进行。
在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。不可用嘴去吹。④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
3、掌握_______________。包括___ ___和___ ___的使用、____ __、_________等。
4、重视_____________________________________________________。
例：进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是。
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。C.稀释浓H2SO4时，将水倒入浓硫酸中，边加边搅拌。
D.如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰。
二、混合物的分离与提纯
物质的分离：将 中各物质通过 变化或 变化，把各成分彼此分开的过程.物质的提纯：把 中的杂质除去，以得到 的过程.(注意两者的区别。)
1、过滤和蒸发
粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的、以及 等。
粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。
(1)过滤
A.定义：过滤是把 分离的一种方法。B.所用仪器：_______________________________ ___。
C.操作注意事项：
一贴：，二低：。
三靠：;。
(2)蒸发
A.所用仪器：_________ _________________________ ________。
B.操作要点：_______________________ ___ ____________ ________。
通过上述操作得到的__ ___(填是或不是)比较纯的氯化钠，用___________证明有无杂质存在。
SO42-离子检验的方法：_______________________________________。
利用这种方法可以检验 和。
要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：
杂质 加入试剂 化学方程式
可溶性的硫酸盐 a.CaCl2 b.MgCl2 c.要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质，上述试剂加入顺序合理的是()
A.b c a B.a b c C.a c b D.b a c
课下作业： 1.下列有关实验的叙述中正确的是
A.用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，要垫石棉网
B.使用试纸检验溶液的性质时，应将试纸浸入溶液中
C.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在天平左盘的称量纸上
D.如果某溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子
2.观察右图，量筒中液体的体积读数是：
A.0.5mL B.1.5mL C.1.6mL D.1.7mL
3.某同学在实验室里过滤一种浑浊液体，发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()
A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
4.下列仪器不宜直接用来加热的()
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
5.下列实验操作中错误的是()
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
6.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是()①点燃酒精灯进行加热 ②在试管中加入2-3mL液体 ③用试管夹夹持在试管的中上部 ④将试剂瓶的瓶塞塞好，放在原处
A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④
7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
8.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： ①放置酒精灯 ②固定铁圈的位置 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)④加热搅拌 ⑤停止加热 正确地操作顺序是()
A.③②①④⑤ B.③①②④⑤ C.②①③④⑤ D.①②③④⑤
9.下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是()
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯 C.气体试验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用
10.为了除去粗盐中含有的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液
A.⑤②④③① B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③
11.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③__ _ ___④____ __⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示()
A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重
C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止____ ____。
(5)在进行第②③④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是_____ ___ _______。
(6)所得产物中主要的钾盐有__________________________ __等。
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