铵盐教案

第一篇：铵盐教案

课题：铵盐 学科：化学 执教：丁烨 班级：高一（8）班

时间：2011年5月4日（星期三）上午第五节

一、教学目标：

（一）知识与技能：

1、知道铵盐的物理、化学性质。

2、学会铵根离子的检验方法。

3、了解铵盐正确的保存与使用方法。

（二）过程与方法：

1、通过学生实验和演示实验，培养学生动手、观察、分析的实验能力。

2、通过铵盐化学性质的探究活动，建立探究物质性质的一般方法。

（三）情感态度与价值观：了解化学肥料使用的利与弊，树立人与自然和谐共存的生态 文明观念。

二、教学重点：铵盐的化学性质

三、教学难点：铵根离子的检验方法。

四、教材分析：

《铵盐》是高中化学第二册《化学肥料中的主角》中的第二节《氨与铵盐》的第二课时，是在学习了卤素、氧族元素、碱金属后学习的又一类元素化合物知识。在内容上侧重于对铵盐化学性质的探究，即是对氨气与酸反应后的产物的一个延续；铵根离子的检验方法为氨气的实验室制法做好铺垫，起到承上启下的作用。铵盐作为工农业生产中重要的化工产品，科学合理的使用有利于减少肥料对环境的负面影响，建立人与自然的和谐关系。

五、学情分析：

学生在学习了卤族、氧族、碱金属后，具备了一定的元素化合物知识,对于学习元素化合物知识，要抓住“结构—性质—用途”这条主线，这样的学习方法已经比较熟悉。但在实验设计、实验动手能力方面比较缺乏，缺少将理论知识转为实践的机会。

六、教学流程：

创设情景，引出常

见的几种铵盐。

阅读导学资料，小组探究铵盐的不稳定性。

阅读导学资料，小组探究铵盐与碱的反应。

[引入]文印室与家中绿色植物的图片的展示,引出氮肥的重要性，讲述常见的氮肥种

类，引出常见的铵态氮肥，即常见的几种铵盐。

［板书］

二、铵盐

［实物展示］氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵固体样品。［生］观察三种铵盐，结合资料导读1，得出铵盐的物理性质。 ［板书］1.铵盐的物理共性：能溶于水的无色晶体。［师］：上述几种铵盐，作为常见的氮肥，使用广泛。但是铵盐在保存和使用过程中有

很多注意点。阅读学案中的资料导读2，猜测铵盐可能具备的化学性质，设计实验方

案加以验证。 ［生］：阅读资料导读2：铵盐的保存，讨论铵盐可能具备的化学性质，设计实验验证。［师生］交流小组讨论结果。［生］：学生实验验证氯化铵的不稳定性，描述实验现象，分析反应原理。［板书］2.铵盐的化学性质

（1）铵盐受热分解△ NH4Cl → NH3↑+ HCl↑ HCl+ NH3 → NH4Cl ［迁移］刚才反应中大家可以看到NH4Cl晶体经反应后又变成了固体状，那么它和卤素

中所学到的碘的升华是不是一回事呢？ ［生］回答。

［师］利用氯化铵的上述性质，可以将布浸泡在饱和氯化铵溶液中，制成防火布。戏院的舞台布景，舰艇上的木材等，都经常用氯化铵处理，以达到防火的目的。[演示实验]浸有饱和氯化铵棉布的燃烧实验。[生]解释上述实验现象的原因。

［师］继续验证碳酸氢铵受热分解情况。

[演示实验]播放视频演示实验：取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体 通入新制的澄清石灰水中

[生]观看视频，观察实验现象，作好记录，并得出结论：碳酸氢铵受热发生了分解

［师］引导其他铵盐的受热分解规律：对于非氧化性酸的铵盐，加热后分解为氨气和相

△ 应的酸如：NH4HCO3 → NH3↑+ H2O + CO2↑

而氧化性酸的铵盐，加热后一般要发生氧化还原反应，无NH3产生如：

△ △ 5NH4NO3 → 2HNO3+4N2↑+9H2O 或2NH4NO3 → N2↑+O2↑+4H2O↑

该反应是硝铵炸药爆炸原理。[师] 通过上述实践活动，我们得出了铵盐受热易分解的结论,并对探究物质的化学性

质做了初步的尝试。这个探究过程可以归纳为: 猜测假设，设计实验，完善方案，实

验验证。根据该探究步骤,结合资料导读3,我们进行下一步的铵盐性质的研究.［生］阅读资料导读3：铵盐的使用注意事项，讨论铵盐可能具备的化学性质，设计

实验验证。

［师生］交流小组讨论结果。

［生］学生实验验证铵盐与碱的反应，描述实验现象，分析反应原理。

［板书］（2）铵盐与碱的反应

△(NH4)2SO4+2NaOH → Na2SO4+2NH3↑+2H2O △ NH4NO3+NaOH → NaNO3+NH3↑+H2O ［引导］不仅硫酸铵、硝酸铵、氯化铵与NaOH共热可生成NH3，其他铵盐与碱共热都能

产生NH3。铵盐与碱性肥料同时使用，容易造成“跑氨”现象，降低肥效。如何从本质 上解释该现象？

［板书］ 原理：NH4+OH → NH3↑+H2O ［迁移］如何证明某物质中是否含有铵根离子？

［讨论］结论：在待检液中加NaOH溶液加热，看是否能产生可使润湿的红色石蕊试纸 变蓝的气体，若能则说明含铵根离子，否则不是。

［评价］利用这一性质来检验铵根离子的存在，如果铵根离子几乎无法检测出来，该铵

盐作为肥料的价值就已经没有了。但作为一名农民，在不具备实验室的实验条件下，他如何来检测铵盐是否还具有肥效呢？

［师］ 少量铵盐与熟石灰混合实验。

［小结］本节课我们重点学习了铵盐的化学性质：受热易分解，与碱共热可放出氨气。

这些性质决定了铵盐保存和使用时的特殊性。即贯穿在元素化合物学习过程中的普遍

原理：性质决定用途。

铵盐作为氮肥使用，为粮食增产，做出了重要的贡献，但长期使用会造成土壤酸 化、板结；肥料的过度使用，会打破自然界中氮循环的平衡体系。化学肥料有如一把双 刃剑，必须适时、适量科学的使用，才能构建人与自然和谐发展的生态环境。

板书设计

二、铵盐

1.铵盐的物性共性：都是易溶于水的无色晶体。 2.铵盐的化学性质

△

（1）铵盐受热分解 NH4Cl → NH3↑+HCl↑

NH3+HCl→ NH4Cl

△

NH4HCO3 → NH3↑+H2O↑+CO2↑（2）铵盐与碱的反应

△

(NH4)2SO4+2NaOH → Na2SO4+2NH3↑+2H2O △

NH4NO3+NaOH → NaNO3+NH3↑+H2O（3）铵根离子的检验

△-原理：NH4+OH→ NH3↑+H2O

△ 现象：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

第二篇：高二化学氨铵盐教案2

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一、教学目的

掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验。

二、教学重点 铵离子的检验。

三、教学难点

氨气的实验室制法。

四、教学方法 启发探究法。

五、教学用品

固体 NH4Cl、Ca（OH）

2、红色石蕊试纸、蒸馏水、固体（NH4）2SO4、NH4NO3、NaOH溶液，制NH3的装置一套、试管、试管夹、酒精灯、滴管

一、教学过程

[引言]我们上节课学习了氨气的化学性质，这一节课我们再学一下氨的实验室制法。

[板书]4.氨的实验室制法：

Δ 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)====CaCl 2+ 2NH3↑+2H2O [提问]①若无固体NH4Cl、Ca（OH）2，能否用溶液代替？ ① 固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？ ② 我们已学过哪些气体的制备与NH3相同？

③ 如何收集氨气？为什么？为什么收集NH3的试管要十分干燥？ ④ 根据NH3的性质，可用什么方法检验NH3是否收集满？ ⑤ 多余的氨气是否需处理？ 如何处理？ ⑥ 干燥的NH3可选择什么干燥剂？

[演示][实验1-5]氨气的实验室制法（让学生上讲台操作）[板书]5.NH3的用途 引导学生看书后小结

二、铵盐：

[展示]固体NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3的样品。[演示]上述三种铵盐的溶解性实验。

[板书]1.铵盐的物理性质：均为白色晶体、均易溶于水 2．铵盐的化学性质： [演示][实验1-3] [提问] 1.NH4Cl受热分解，冷却又结合成NH4Cl，与碘升华是否相同？ 2．根据铵盐受热易分解的性质，在保存和施用氨态氮肥时，应注意什么问题？

3．写出（NH4）2CO3、NH4HCO3、NH4Cl热分解的方程式。[板书]①铵盐的受热分解

[说明]并不是所有铵盐受热分解都产生氨气。

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[板书]②铵盐与碱的反应 [演示] [实验1-4] 要求： 写出NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4NO 3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。

-Δ [结论]铵盐与碱反应的实质是：NH4+OH====NH3·H2O====NH3↑+H2O [讲述]铵盐均含有NH4，因此所有的铵盐均可与碱反应产生氨气。所以可以利用这一性质来检验NH4的存在。

[板书]③铵盐的检验

[提问]氨态氮肥能否与碱性肥料混合施用？ 小结：本节课主要内容

作业：一

二

三、3

四、2 [板书设计]

一、4．NH3的实验室制法

二、铵盐

1． 铵盐的物理性质 2． 盐的化学性质 ①铵盐的受热分解 ②铵盐与碱的反应 ③铵盐的检验

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第三篇：氮气、铵盐自我检测

氮气、铵盐自我检测

编辑：刘春平

审核：刘慧颖

2014.11.12

1、下列反应起了氮的固定作用的是（）

A、N2、H2在一定条件下反应生成NH3

B、NH3经催化剂氧化生成NO C、NO与O2反应生成NOD、由NH3制碳铵和硫铵

2、室温时，将盛有20mL NO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积是（分析讨论）（）

A．12.4mL

B．13.6m

C．14.8mL

D．17.8 mL

3、在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）A．①＞②＞③＞④

B．②＞③＞④＞① C．①＝②＝③＝④

D．③＞②＞①＞④

4、下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是（）

A．NH3和H2O

B．HCl和水

C．Cl2和H2O

D．CO2和NaOH溶液

5、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选 用 做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。答：。

6、标准状况下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定

7、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为

（）

A、2:1:2

B、5:5:4

C、1:1:1

D、无法确定

8.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是。（）

9、下列关于氨水的叙述正确的是（）

Ａ、氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

Ｂ、氨水和液氨成分相同

Ｃ、氨水中共有５种粒子 Ｄ、氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O（除水外）

拓展延伸：喷泉实验的原理是什么？哪些气体可以进行喷泉实验？喷泉实验要成功应具备哪些条

件？

拓展延伸：NO2进行喷泉实验时，为何溶液不能充满整个烧瓶，标准状况下4体积的NO2和1体积的氧气混合充满圆底烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度为多少？

问题：工业制取硝酸的方法是什么？利用氨气什么样的性质？将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相

互靠近会有什么现象？

分析比较：氨水中存在哪些分子和离子？氨气、液氨、氨水的区别？

答案：

5、（1）2NH4CI+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCI2+2H2O

（2）向下排空气 碱石灰

（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 NH3极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小

（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气和水，NH3与水接触，即发生喷泉。

第四篇：高二化学教案系列氨、铵盐2

1—2—2

氨、铵盐（第二课时）

[教学目标] 1．知识目标

（1）掌握氨气的实验室制法。

（2）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。（3）理解氨和铵的异同。2．能力和方法目标

（1）通过氨气的实验制法学习，提高实验设计能力。（2）通过氨、铵盐性质的综合运用，提高推理能力。

（3）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。[教学重点、难点] 铵离子的鉴定。[教学过程] 见课件[氨、铵盐

（二）ppt文件] [巩固练习] 1．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。

答案：C。

2．白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物生成水。由此上事实推知：

A的化学式应该是______________；A受热变化的化学方程式是_________。

答案：NH4I；2 NH4I=2NH3+I2+H2。

3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D。②B在空气中燃烧生成气体E。E与C反应又生成B。③将D通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。则（填化学式）A是_________，B是________，C是________，D是_______，E是________。答案：A是NH4HS，B是S，C是H2S，D是NH3，E是SO2。4．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

（1）写出A~F物质的化学式。

（2）写出E→F的化学方程式：____________。（3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。答案：

（1）各物质的化学式为：A是(NH4)2SO3，B是(NH4)2SO4，C是SO2，D是NH3，E是

K2SO3，F是K2SO4。

（2）K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr。

（3）F中的阴离子是硫酸根离子，可以加盐酸、BaCl2溶液来鉴别。

第五篇：人教版高二化学教学设计——氨 铵盐05高中化学

第二节 氨 铵盐 一.教学目的要求

1.使学生了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质和氨的实验室制法.2.使学生了解铵盐的性质.3.使学生了解铵离子的检验方法.二.教学重点: 氨的化学性质,铵离子的检验方法.三.教学过程: ㈠氨

在自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物.1.氨的物理性质: 无色,有刺激性气味的气体,比空气轻.易液化.液氨气化时要吸收大量的热,常用作制冷剂.氨的刺激性,对人的眼鼻喉等粘膜有伤害,可引起病变.2.氨的化学性质: 氨分子的结构: 三角锥形

氮原子位于锥顶;三条N-H 的夹角为107018’

氨分子是极性分子.⑴氨与水的反应: 氨易溶于水,一体积水中可溶解700体积的氨气.(做实验1－2)氨的水溶液叫氨水.氨水中: 存在: NHNHOH3H2O3· H2ONH4 H2OHOH

故：氨水显弱碱性，能使酚酞试液变红。氨水中,共存在6种粒子：

分子： NH3;H2O;NH3·H2O.离子：NH4+ ；

OH-;H+。

氨水对许多金属有腐蚀作用。

⑵氨与氯化氢的反应: 氨与酸反应可以生成盐。

如：2NH3H2SO4(NH4)2SO4 NH3HClNH4Cl

做实验1-3(P10)

⑶氨与氧气的反应: 通常状况下,氨和氧气不反应.在催化剂存在的条件下,氨和氧气反应生成一氧化氮和水.—催化氧化

(接触氧化)—工业上制硝酸的基础.3.氨的用途:

见P11

㈡铵盐

铵盐: 铵离子和酸根离子构成的盐,叫铵盐.都是晶体;都能溶于水.1.铵盐受热易分解: 铵盐不稳定,受热易分解.NH4ClNH3HCl

做实验1-4(P11)似升华而不是升华!NH4HCO3NH3CO2H2O

大多数铵盐受热都能分解放出氨气.但并非所有的铵盐受热都能放出氨气.保存氮肥时,应密闭包装并放阴凉通风处.施肥时,应埋在土下并及时灌水,以保证肥效.2.铵盐与碱的反应: 做实验1-5(P11)都有气体生成.生成的气体都有刺激性气味.润湿的红色石蕊试纸变蓝.(NH4)2SO42NaOHNa2SO42NH32H2O

NH4NO3NaOHNaNO3NH3H2O

铵盐和碱共热都能生成氨气.因此,本反应可用于铵离子的检验.讨论:(P12)㈢氨气的实验室制法: 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O

做实验1-6(P12)可以用硫酸铵等铵盐代替氯化铵.但不能用硝酸铵,因其反应产物复杂.可以用生石灰代替氢氧化钙，制得的氨气更干燥。

不能用氢氧化钠代替氢氧化钙,因为氢氧化钠易吸潮,且易腐蚀玻璃.干燥只能用碱石灰(NaOH+CaO)，不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。验满：可用润湿的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒试之。实验室，也可用加热浓氨水的方法得到氨气

四．学生作业

P13

1，2，3，4。

五．课后反思