原电池教学设计方案

第一篇：原电池教学设计方案

叙述式教学设计方案模板

原电池

一、概述

这是新课程高一化学必修2第二章化学反应与能量第二节化学能与电能的第一课时

当今社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识，当学生知道了化学反应中能量的相互转化过程之后，对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。教材通过“科学探究”进一步挖掘原电池原理和组成条件，接着教材介绍根据此原电池原理可以制成的各种在现代工农业生产、科学实验、日常生活中被广泛应用的原电池。教材紧密联系生活实际，以激发学生学习化学兴趣，更重要的是启发学生运用已学化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。

二、教学目标分析

1、知识与技能目标

（1）通过实验探究认识原电池的工作原理和原电池的构成条件，初步形成原电池的概念（2）了解原电池的工作原理

（3）通过原理的分析掌握原电池的电极判断方法（4）通过实际装置的判断掌握原电池的形成条件

（5）通过对自发反应的分析掌握原电池的电极反应及总反应方程式的书写

2、过程与方法

（1）通过对科学探究过程中实验现象的观察、讨论、归纳、呈现，培养实验观察能力、实验现象的描述能力和使用化学用语的技能，通过对实验现象的整理、分析、推理、归纳，从中培养实验分析能力和实验探究能力，同时，在分组实验中培养合作学习的能力，体验与他人交流的重要性

（2）通过对探究原电池的工作原理和构成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，初步形成自主学习化学的能力

（3）通过对化学能转化为电能的学习，体验到科学探究的过程，理解科学探究的意义，认识科学探究的基本过程与方法，初步养成科学探究的能力

3、情感态度与价值观

（1）通过探究化学能转化为电能的奥妙，发展学习化学的兴趣与热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

（2）(2)通过原电池的探究实验，体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感，同时激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

（3）了解原电池对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成可持续发展的思想

三、学习者特征分析

1、高一学生正是15、16岁的年龄，求知欲很旺盛同时有较高的动手能力和实验操作能

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力

2、学生通过前面的学习知道化学反应中的能量可转化成其他形式

3、学生在日常生活中对“电”有着丰富而又强烈的感性认识，当学生知道了化学反应中能量的相互转化过程之后，对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。

4、学生具有一定的合作学习能力与语言表达能力

四、教学策略选择与设计

原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以我的思路是这样的，从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。在上课过程中，设计的实验也在一定程度上激发学生的兴趣，也能很好的培养学生的观察能力，与同伴间的合作能力等。同时注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。

五、教学资源与工具设计

1．学习环境选择：化学实验室

2．学习资源类型：课件、实验工具、视频实验 3．学习情境设计：

(1)真实情境：先是教师做一个水果电池，同学们观察到电流表指针发生了偏转即产生了电流，因而感到好奇，从而激起了同学们学习这节内容的兴趣和热情，以及亲手实验探索的积极性和主动性。

(2)问题情境：水果电池产生电流的原因是什么？怎样提高火力发电厂的能源利用率？一系列的问题激起同学们强烈的好奇心和求知欲，从而能时刻吸引同学们的眼球而不至于走神，达到很好的学习效果。

六、教学过程

（一）情境引入

教师制作“番茄电池”（取一个熟透的番茄，在番茄里平行地插入铜片和锌片，用导线将铜片与锌片及电流表相连，可观察到电流表指针发生偏转）

学生好奇，有同学主动上来感受水果电池产生的电流，并有一种想自己想来设计电池的想法。

设计意图：可大大激发学生的学习兴趣，提高学生的学习热情，带着高涨的学习情绪进入本节课的学习。

（二）探究原电池的工作原理

1、学生分组实验，探究原电池的构成。

学生：自己动手做铜锌稀硫酸原电池的装置，并观察所看到的现象。

实验步骤：

（1）、锌片插入稀硫酸中

（2）、铜片插入稀硫酸中

（3）、铜片、锌片一同插入稀硫酸中。

（4）、锌片、铜片用导线连接后插入稀硫酸中。

（5）、在实验（4）的导线中接入电流表

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学生在实验过程中进行明确分工，做好实验记录，并对实验现象成因进行小组讨论； 教师指导学生实验；

2、汇总实验结果，总结原电池的概念、实验完毕后，教师组织讨论，引导学生总结发言。

3、探究工作原理和电极的确定学生实验中产生了很多的疑问。有的学生提出，为什么铜与锌连到一起就会在铜和锌上同时看到气泡；有的学生问到为什么单独锌在稀硫酸中反应要比与铜连在一起反应慢；还有的同学提问题：电流从哪来，又到哪去？教师组织学生讨论电流产生的原因。

4、根据电流的产生判断电极

设计意图：通过学生的自己的疑问，能加深对知识的理解。学生自己得出来的要比教师讲出来的好得多。

（三）、探究原电池的构成条件

教师PPT展示几套装置由学生分析原电池的构成条件 设计意图：探索原电池的构成条件，培养学生的创造思维和实事求是、严肃认真的科学态度、训练科学的学习方法。

（四）探究原电池的总反应及电极反应

教师PPT展示几套装置由学生书写总反应及电极反应

设计意图：探索原电池的电极反应，培养学生的实事求是、训练科学的学习方法。

教学流程图：

七、教学评价设计

1、测试形式与工具：（1）课堂提问（2）自己动手实验并总结 2．测试内容

（1）原电池的电极怎样判断（2）组成原电池的条件是什么；

（3）原电池的工作原理是什么？正负两极的电极反应式是怎样的？

八、帮助和总结

根据自己的实际设计一个切实可行的原电池，同时请同学们再次查找相关资源，了解我国的能源分布和利用情况

设计意图：使知识进一步升华，通过自己查找资料，能加深对能源以及可持续发展的认识，叙述式教学设计方案模板

达到本节课的学习目标。

第二篇：原电池教学反思

对《原电池电极反应式书写》一课的教学反思

杜浪涛

电化学是高考的热点，几乎每年都考，其试题形式灵活多样。研究近年高考不难发现只要能快速准确的书写出电极反应式，则基本上就可以做对这类题目。现就《原电池电极反应式书写》这节复习课，反思如下：

1、思得：本课设计精巧，把考查点繁杂的内容有机地组织在了一起，密度大，却不失紧促，不显慌乱，条理清晰，注重把握电化学自身特点的同时，以氧化还原反应为突破口，揭示了电化学的精髓。

为了不让本课上得太“传统”，避免一言堂式的“穿串”，我设计了环环相扣的活动，为学生提供了丰富的思维情境。课堂包括以下环节：1.电化学学习策略简介；2.核心知识自主排查；3.交流讨论、质疑、释疑；4.总结书写电极反应式的方法和步骤；5.自主完成精选电池的电极反应式并板演；6.交流讨论、学生互评、教师点评、强调重、难点、易错点；7.链接高考；8.总结归纳。整个教学设计过程既注重发挥学生的学习主动性、积极性，充分的让学生参与到课堂教学中来，也注重了学生真实的收获与成长。

2、思失：本堂课从教学设计到完成授课，都没有考虑到尖子生与学困生的问题。所以课堂效率如何，值得商榷！值得我思考的问题是这节课下来，对全班学生中的多少是有效的，包括好的、中间的、困难的学生。如何才能确保课堂上没有“局外人”，没有学生被“边缘化”。

《礼记·中庸》中提到:"凡事预则立，不预则废。言前定则不跲，事前定则不困，行前定则不疚，道前定则不穷”。所以我认为，一堂“好课”是认真准备出来的。

第三篇：《原电池》教学设计

《原电池》教学设计

濮阳市油田第二高级中学

陈少帅

知识与技能：

1、使学生了解原电池的工作原理。

2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。

过程与方法：

1、经历探究构成原电池的原理的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；

2、经历多次小组合作、学习、讨论，是学生合作学习、解决问题的能力得到提高。

情感态度与价值观：在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐趣。重点：了解原电池的工作原理，能够写出电极方程式和电池反应方程式。难点：原电池的工作原理。教学过程：

【引入】学生阅读教材70页，解答电化学定义及电化学研究的内容，使学生在整体上了解本章知识点。

【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活中常见基本器材所做的有关原电池的实验，引起学生的兴趣，并提出问题，二极管发光的原因是什么，让学生带着问题去学习。

【展示问题】

1、什么是原电池？

2、构成原电池的条件是什么？

3、原电池的正负极和电子流向如何判断？

4、原电池的工作原理是什么？（将原电池内容进行细分，使学生有目的的进行学习研究，给学生五分钟时间，阅读课本71-72页，带着问题进行阅读，是学生对于整体知识有一个初步的认识，方便之后的学习）【提问】什么是原电池

【学生回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池。

【追问】那么构成原电池需要什么条件呢？接下来通过实验探究来进行了解。【实验探究一】

【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之一：活泼性不同的两个电极。并通过讨论，进一步确定，活泼性较强的做负极，而活泼性较弱的做正极。【实验探究二】

【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之二：电极必须插进电解质溶液中。【实验探究三】

【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之三：必须要形成闭合回路。

【追问】通过以上实验，了解了构成原电池的三个条件，但是最根本的条件并没有探究到。提问：原电池是将化学能转化为电能的装置，其中电流是如何产生的呢？ 【学生回答】是由于电子的定向移动所以产生了电流

【追问】电子为什么会定向移动，在化学学习中哪种化学反应能使电子定向移动？ 【学生回答】氧化还原反应

【总结】由以上提问，可得出构成原电池的第四个条件：能自发进行的氧化还原反应。让学生对构成原电池的四种条件记忆两分钟，之后进行提问。【提问】构成原电池的条件？

1、具有活泼性不同的电极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。

2、具有电解质溶液。

3、形成闭合回路。

4、具有能自发进行的氧化还原反应。【提问】如何判断原电池的正负极及电子的流向。（给学生三分钟时间，学生小组讨论，解决问题，之后随机抽取学生回答）

负极：较活泼金属，电子流出，发生氧化反应

正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应。

【讲述】刚才讲解了有关原电池的定义、构成条件、各电极的反应，需要将这些知识点形成网络，方便记忆与理解。

【小结】总结本节课的基本概念，对基本的定义和专用名词进行记忆。【练习】判断装置是否能形成原电池？

【回答】ABEO可以形成原电池；CDFMN不能构成原电池。

【追问】CDFMN为什么不能构成原电池，各自的原因是什么？（学生回答，进一步复习巩固构成原电池的四个条件）

【结尾】展示原电池在以后学习中的应用，是学生对原电池的重要性有一个清晰的认识。播放一段由橙子制造原电池的实验视频，寓教于乐，使学生学会自己动手，学会用身边简单的生活原料来进行有趣的化学实验，学以致用，达到良好的学习成果。【板书】

电化学——原电池

1、定义：将化学能转化为电能的装置

2、工作原理：自发进行的氧化还原反应

3、构成条件：①活泼性不同的电极材料

②必须插进电解质溶液中 ③必须形成闭合回路

第四篇：《原电池》教学设计

《原电池》教学设计

一、教学目标 【知识与技能】

1.理解原电池的基本反应原理；

2.掌握电极正负极的判断、能够写出电极反应式； 3.学习原电池组成的条件； 4.利用氧化还原反应设计原电池。【过程与方法】

通过对原电池组成条件的研究，学习归纳总结的方法。【情感态度与价值观】

培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的科学态度。

二、教学重难点

重点：原电池的原理和原电池的组成。难点：原电池的原理和原电池的组成。

三、教学方法

主要采用讨论法并辅助以多媒体教学手段和实验。引导学生讨论、类比分析，从而归纳出原电池的概念和组成条件，并通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。

四、教学过程

【新课引入】格林太太是一位非常美丽大方的夫人，她微笑的时候总是露出一口整齐的牙齿，其中有一颗是金色的，那象征着她的地位和财富，另一颗是钢的，那是一次车祸后留下的。令人不解的是，自从车祸换上那颗钢牙之后，格林太太就整天头疼，夜不能寐。医生找不出问题，连心理医生也爱莫能助，但是一位年轻的化学家找出了问题的症结，你知道化学家怎么解决了问题吗？你能为格林太太开出一张药方吗？

要想知道答案，我们一起来学习今天的内容。

上节课我们学习过化学能能够转化为热能、光能，能不能将化学转化为电能呢？ 【实验展示】Zn，Cu放入稀H2SO4，用导线连接，记录现象。【生活动】观察并记录实验现象。

【师分析】（学案投影）Zn，Cu单独放入稀H2SO4，Zn片表面产生气泡，Cu片表面不产生气泡；用导线连接，发现Cu片表面产生气体的同时产生电流。说明生成新物质的同时，产生电流，可见化学能还可以转化为电能。这个装置称为原

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电池。我们今天就来一起探讨原电池。【板书】

原电池

一、原电池

1．定义：将化学能转化为电能的装置。【师引导】在这个装置中，为什么会产生电流？ 【生回答】电子发生定向移动。【师引导】哪里的电子？

【生回答】Zn片Cu片上有能够自由移动的电子。

【师引导】电子从Cu片流向Zn片？还是Zn片流向Cu？为什么？ 【生回答】Zn比Cu活泼，所以电子从Zn片流向Cu。

【师分析】（动画播放）从另一个角度讲，Zn的电势比Cu的电势高，它们之间存在电势差，就像水从高处向低处流动一样，故电子从Zn到Cu。那么为什么Cu表面产生气泡呢？

【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得电子生产H原子，两两结合生成H2。【师提问】H元素由+1价的离子变成H2，为什么？发生什么反应？ 【生回答】得电子生成H2，化合价降低，发生还原反应。

【师引导】有得必有失，则Zn失电子生成Zn2+，化合价升高，发生氧化反应。【师总结】（幻灯片播放）相当于Zn通过Cu将电子传递给溶液中的

H+，反应的实质是Zn和H+的反应——氧化还原反应。只是一边发生氧化反应，另一边发生还原反应，将氧化还原反应分开进行，从而产生电子的定向移动，产生电流，这就是原电池的工作原理。

其中Zn片和Cu片在原电池中叫做电极。失去电子的一极叫做负极，得到电子的一极叫做正极。【板书】

负极：电子流出的一极，发生氧化反应 2．电极

正极：电子流入的一极，发生还原反应

【师强调】氧化反应在负极发生，失去电子；还原反应在正极发生，得到电子。【师引导】什么样的材料可以做电极？ 【生回答】可以导电的物质，且活泼性不同。

【师总结】一般使用金属或者石墨电极。将一个氧化还原反应分在负极和正极进行才能形成原电池。

【练习】判断下列装置能否形成原电池。能够形成原电池的指出正负极，书写正负极反应，电池总反应。

【师引导】电解质溶液提供可以自由移动的阴阳离子，在内电路中形成闭合回路。

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所以要形成原电池有哪些条件？ 【板书】

3．形成原电池的条件：（1）有自发进行的氧化还原反应（2）活泼性不同的电极（3）形成闭合回路（4）溶液为电解质溶液

【师总结】只要有一个能够自发进行的氧化还原反应，在两极进行，形成闭合回路，且溶液为电解质溶液，就一定能形成原电池。

那么生活中哪些物质可以组成原电池呢？利用金属片和水果蔬菜能否组成原电池？

【生活动】组装水果电池。成果展示。

【师总结】水果中存在酸，可以与金属片反应，只要满足条件都可以组成原电池。【师引导】现在你能给格林太太开出药方了吗？

【师总结】原电池由自发行进的氧化还原反应；活性不同的电极；闭合回路和电解质溶液组成，原电池负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。【作业布置】完成学案上的原电池设计和练习册上的习题 【板书设计】

原电池

1．定义：将化学能转化为电能的装置。

负极：电子流出的一极，发生氧化反应 2．电极

正极：电子流入的一极，发生还原反应

3．形成原电池的条件：（1）有自发进行的氧化还原反应（2）活泼性不同的电极（3）形成闭合回路（4）溶液为电解质溶液

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第五篇：原电池教学设计

化学反应为人类提供能量

教学目标

1使学生理解原电池的化学原理通过实验正确判断原电池的正负极。

2初步掌握形成原电池的基本条件并能将理论应用于实际。

3通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点培养学生的思维能力 和创造能力。

4应用辨证唯物主义的思维方法抓住氧化还原反应是原电池工作原

理的本质由师生共同参与讨论发现问题并通过实验不断体现由实践→认 识→再实践→再认识的认识过程同时培养学生实事求是的科学态度和科学 的学习方法。

教学重点

原电池的化学原理。

教学难点

原电池的形成条件及电极反应电子流向和电流方向。

教学过程

【讲述】物质在发生化学变化时常伴化学能与热能、光能等的转变如 在一般的化学反应里常表现出放热或吸热有的还表现出发光现在我们要 研究的是化学能与电能之间的转化。首先请大家思考一个问题

【问题】化学能与电能之间可以相互转化那在什么条件下才能实现这 样的转化

【演示实验】

1 向试管中加入3ML稀硫酸插入铜丝观察现象并讨论

2 取出铜丝再加入一粒锌粒观察现象并讨论

3 将铜丝插入试管中并与锌粒接触观察现象并讨论

【提问】1锌与稀硫酸直接反应的实质是什么？学生答：置换反应。

2铜丝与稀硫酸不反应但与锌粒接触后铜丝上为什么有气 泡产生？ 

【追问】铜丝与稀硫酸不反应不失去电子其电子从何而来

【讲解】铜丝虽然与稀硫酸不反应铜丝与锌粒接触后锌与稀硫酸发

生氧化还原反应锌失去的电子转移给铜丝H+从铜丝得到电子而产生氢气。也就是说锌失去的电子发生了定向移动。从物理角度看电子发生定向移 动就要产生电流。是否这样我们应任何证明

【学生回答】用导线连接铜片和锌片并将铜片和锌片同时置于稀硫酸 溶液中在导线中间连接一个电流计可以观察指针是否偏转来判断是否有 电流产生。

【演示实验】实验2-3

现象电流计指针发生偏转偏向铜极

【讲解】电流计指针发生偏转说明有电流产生有电流产生就能产生 电能象这种将化学能转化为电能的装置就是今天我们要研究的原电池。

【板书】

原电池

一、原电池

1、定义将化学能转化为电能的装置

【设问】根据原电池的组成结构大家思考一下应如何判断电子流动方 向和两金属的正负极

【讲解】原电池的正负极可以根据由电流计指针的偏转方向来判断指 针偏向哪一极该极为正极。从刚才的实验现象知道指针偏向铜极铜为 正极那么锌为负极。从理论上讲根据金属活动性顺序锌比较活泼容易 失去电子进入溶液电子则从锌片定向流到铜片而电流方向与此相反从 铜片流向锌片。根据物理学知识电子流出电流流入的电极为负极电 子流入电流流出的电极为正极所以锌为负极铜为正极。

【板书】

2、电子流向和电流方向

电子流负极Zn→正极Cu 

电流

正极→负极→正极

【设问】铜和锌在稀硫酸溶液中能构成原电池怎样用方程式来表示电 极反应呢

【板书】

3、原电池的工作原理

负极发生氧化反应Zn-2e=Zn2+

正极发生还原反应2H++2e=H2↑

电池总反应方程式Zn+2H+= Zn2++ H2↑

【设问】铜和锌通过导线连接在稀硫酸中能构成原电池其他金属是否 也能够构成原电池要构成原电池需要那些条件下面我们通过实验来加以 探究。

【指导实验】在学生桌上有Zn、Fe、Cu三种金属分别用它们作电极

两两组合利用西红柿中含有电介质,用导线连接电流计和两种金属同时插入西红柿中观察指针偏转方向并判断正负极。

【分组实验】学生分组实验后讨论

有六种组合Zn—ZnFe—FeCu—CuZn—FeZn—CuFe—Cu。

其中前三种组合没有电流产生后三种组合中如果有一个电极没有插入 西红柿中也没有电流产生必须两个电极同时插入西红柿中才有电流产生。Zn—Fe组合中指针偏向FeFe为正极Zn—Cu组合中指针偏向Cu Cu为正极 Fe—Cu组合中指针偏向CuCu为正极。

【归纳】两种活泼性不同的金属在电解质溶液中能构成原电池

【设问】是否任意两种活泼性不同的金属组合置于电解质溶液中就能构 成原电池呢

【演示实验】在烧杯盛有稀硫酸溶液放入铜丝和银丝均无反应将两 者接触也无反应。

【学生讨论】铜和银均不与稀硫酸发生氧化还原反应。

结论两种活泼性不同的金属在电解质溶液中能构成原电池相对活

泼的金属为负极相对不活泼的金属为正极必须还有一种金属能和电解质 发生氧化还原反应。【设问】是否构成原电池的两个电极都必须是金属呢

【演示实验】用导线连接锌条、铅笔芯并与电流计相连向烧杯中倒 入NH4C1溶液同时插入两电极观察指针偏转方向判断正负极。

【讲解】指针偏向铅笔芯说明锌为负极铅笔芯为正极

学生讨论、归纳、小结原电池的形成条件

【板书】

4、原电池的形成条件

1 两种活泼性不同的金属或导体

2 必须有电解质溶液

3 必须发生氧化还原反应

【讲述】介绍几种原电池以及原电池在尖端科技中的应用

【板书】

5、原电池原理的应用

【练习】

布置作业 P62 2、3、4 板书设计