期末达标检测卷
(100分，90分钟)
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
可能用到的相对原子质量：O—16
Cl—35.5
K—39
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1.下列变化过程，一定发生化学变化的是()
A.洗洁精除油污
B.海水晒盐
C.钢铁锈蚀
D.沙里淘金
2.如表是生活中一些常见物质的近似pH，其中酸性最强的是()
物质
醋酸
橘子汁
草木灰水
炉具清洁剂
pH
2.5
3.4
11.1
12.4
A.醋酸
B.橘子汁
C.草木灰水
D.炉具清洁剂
3.下列实验操作中正确的是()
4.科学兴趣小组探究金属R的活动性时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是()
A.R＋MgCl2===RCl2＋Mg
B.R＋2AgCl===RCl2＋2Ag
C.R＋2HCl===RCl2＋H2↑
D.Al＋RSO4===AlSO4＋R
5.下列有关物质用途的说法中正确的是()
A.KNO3、NH4Cl都能用作化肥
B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂
C.稀盐酸、稀硫酸不能用于除铁锈
D.NaHCO3、Ca(OH)2都能用于治疗胃酸过多症
6.下列说法正确的是()
A.甲醛的水溶液可用于海产品保鲜
B.用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”
C.钙、铁、铅都是人体必需的微量元素
D.维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量
7.推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是()
A.用洗洁精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用
B.复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应
C.碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
D.复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
8.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()
A.NaOH
B.BaCl2
C.KNO3
D.AgNO3
9.下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是()
A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
10.下列实验方案不能达到实验目的的是()
选项
实验目的实验方案
A
除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜
加过量铁粉，充分反应，过滤
B
检验某固体为碳酸盐
取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
C
除去氯化钠溶液中少量的氯化镁
加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性
D
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取样，加水溶解，观察温度变化
11.下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是()
A.NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－
B.NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－
C.Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－
D.Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－
12.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结论错误的是()
选项
试剂
现象和结论
A
Zn粉
有气泡产生，则溶液a一定含MgCl2
B
CuO粉末
无明显现象，则溶液a中一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象，则溶液a中可能有NaOH
D
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则溶液a中一定有两种溶质
13.下列实验方案能够达到目的的是()
A.用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B.用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠
C.分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵
D.分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序
14.下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是()
A.鉴别方法
B.化学实验中的“先”和“后”
①区分棉纤维和羊毛纤维——点燃后闻气味
②区分硬水和软水——加肥皂水搅拌
③区分氯化铵和氯化钾——加熟石灰粉末研磨，闻气味
①点燃可燃性气体时：先验纯，后点燃
②稀释浓硫酸时，先在烧杯中盛放浓硫酸，后将水沿烧杯内壁缓慢注入
③给试管内液体加热时，先预热，后用外焰固定加热
C.日常生活经验
D.化学与人体健康
①常用钢刷擦洗铝制品
②用汽油洗去衣服上的油污
③氮气充入食品包装袋中防腐
①缺铁会引起贫血症
②食用甲醛水溶液浸泡过的海产品
③用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物
15.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。下列说法正确的是()
A.若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质
B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物
C.若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色
D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
二、填空题(本题包括5小题，共40分)
16.(8分)化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①食醋
②Ca3(PO4)2
③葡萄糖
④活性炭
⑤熟石灰
⑥维生素A
⑦大理石
⑧CH4
请选择合适物质的序号填空：
(1)农业上常用作磷肥的是__________。
(2)能为人体提供能量的物质是________。
(3)常用作厨房调味品的是__________。
(4)常用于改良酸性土壤的是__________。
(5)常用作建筑材料的是____________。
(6)最简单的有机化合物是____________。
(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是________。
(8)常用于冰箱除异味的物质是________。
17.(11分)人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
(1)钢铁容易与空气中的__________________________等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应的化学方程式是_______________________________________________________。
(2)锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于______________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是___________________________________________________________。
(4)铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是__________，铁制品易生锈，需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理，这是因为铝表面容易形成______________________________________；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是________。
①Al、FeSO4溶液、Cu
②Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液
③Al、Fe、CuSO4溶液
18.(8分)水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列物质属于溶液的是________(填字母)。
A.医用酒精
B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水
D.糖水和食盐水的混合物
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。
图1
①t1
℃时，甲物质的溶解度是_____________；
②t2
℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100
g，所需水的质量甲_____________(填“大于”“小于”或“等于”)乙。
(3)如图2中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
图2
①当丁为氢氧化钠，戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是___________________(只写一组)，其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为_________________________________________；乙和丙反应的化学方程式为_________________________________________。
19.(7分)比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：
(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有____________(填微粒的符号)。
(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变____________色。
(3)下列反应中：①金属氧化物＋酸―→盐＋水 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③酸＋碱→盐＋水，属于中和反应的是________(填序号)；中和反应在生产生活中应用很广，如___________________________________________________
(举一实例)。
(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有________(任举一例，写化学式)。
(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。
20.(6分)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨，图中“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式。A：_______________；C：_______________。
(2)反应①属于__________(填基本反应类型)反应，B物质与E物质反应过程中，B物质表现__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出反应②的化学方程式：__________________________________________
(写出一个即可)。
三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)
21.(5分)某校化学小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100
g
20%的氯化钠溶液。
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)操作①中的一处明显错误是_______________________________________。
(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是_________________________。
(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________________。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100
g
20%的氯化钠溶液。
(4)配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_________________(填一种仪器名称)。
(5)若其他操作均正确，采用图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数___________(填“＞”“＜”或“＝”)20%。
22.(14分)小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度如何？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜想】①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。
【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。
【问题讨论】(1)操作Ⅰ的名称是________。
(2)写出产生白色沉淀反应的化学方程式：______________________________。由此现象可得出：猜想________(填序号)错误。
(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想________(填序号)正确；若“现象X”是__________________，则猜想③正确。
【拓展应用】
(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是_______________________________________________________。
(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量____________[填“BaCl2”或“Ba(OH)2”]溶液除去。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
23.(6分)某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程如图所示。
(1)上述制取氧气的反应属于____________(填基本反应类型)。
(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
参考答案
一、1.C 2.A 3.D 4.C 5.A
6.B 点拨：钙是人体必需的常量元素，铅不是人体必需的元素，是有害元素，C错误；维生素不能为人体提供能量，D错误。
7.B 点拨：洗洁精除油污是乳化作用，汽油除油污是因为溶解油污，A错误；活泼金属也能与酸反应生成H2，C错误；有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，D错误。
8.C 点拨：NaOH能与NH4Cl、CuSO4反应，不能大量共存；BaCl2与CuSO4能发生反应，AgNO3与NH4Cl也能发生反应，不能大量共存。
9.C
10.B 点拨：检验碳酸盐应选用稀盐酸和澄清石灰水两种物质，B不正确。
11.C 点拨：pH＝3，溶液呈酸性，含有大量的H＋，OH－、CO32－、HCO3－不能与之大量共存。
12.B 点拨：盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸先和氢氧化钠反应；加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故溶液a一定含有氯化镁，A正确；加入氧化铜粉末没有明显现象，说明不含盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含氯化镁，只含有氯化钠，B错误；加入氢氧化钠溶液无明显现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若剩余则含有氢氧化钠，C正确；加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定有两种溶质，D正确。
13.C 14.A
15.D 点拨：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，将锌粉、铝粉加入含Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的废液中，Al先与AgNO3反应。当滤液呈无色时，Cu(NO3)2、AgNO3全部反应，滤液中的溶质一定有Al(NO3)3，可能有Zn(NO3)2，不可能有三种溶质，A错误；滤液中加入KCl产生白色沉淀，则AgNO3过量，滤渣中只有Ag，B错误；若滤渣由三种金属组成，即为Cu、Ag、Zn，Cu(NO3)2、AgNO3全部反应，滤液呈无色，C错误；滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则Zn、Al完全反应，若Cu(NO3)2、AgNO3恰好完全反应，则滤液中只含有
Zn2＋、Al3＋，D正确。
二、16.(1)②(2)③(3)①(4)⑤(5)⑤⑦
(6)⑧(7)⑥(8)④
17.(1)氧气和水；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)混合物
(3)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
(4)铜；一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化；③
18.(1)A、D(2)①40
g ②小于
(3)①H2、CuO、HCl(合理即可)；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
19.(1)H＋(2)蓝(3)③；用氢氧化铝治疗胃酸过多症(合理即可)
(4)Na2CO3(其他合理答案均可)
(5)CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2
20.(1)Na2CO3；CO2
(2)复分解；还原性
(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(合理即可)
三、21.(1)瓶塞正放在桌面上
(2)待蒸发皿中出现较多量的固体时
(3)引流
(4)胶头滴管
(5)＜
22.【问题讨论】(1)过滤
(2)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；①
(3)②；溶液变红
【拓展应用】(1)密封保存
(2)Ba(OH)2
四、23.解：(1)分解反应
(2)生成KCl的质量为100.0
g×14.9%＝14.9
g。
设所用氯酸钾质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245
149
x
14.9
g
＝ x＝24.5
g
则氯酸钾与二氧化锰的总质量为24.5
g＋8.0
g＝32.5
g。
答：所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5
g。
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