期末达标检测卷
（100分，90分钟）
题 号
一
二
三
四
总分
得 分
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1.下列洗涤方法主要利用了物质的化学性质的是()
A.无水酒精洗手机屏幕
B.食醋洗去水壶内的水垢
C.清水洗涤衣服上的食盐
D.汽油洗涤衣服上的油渍
2.下列物质与对应的用途错误的是()
A.Na2CO3：治疗胃酸过多
B.熟石灰：改良酸性土壤
C.稀盐酸：除铁锈
D.pH试纸：测定溶液的酸碱度
3.下列有关溶液的说法正确的是()
A.将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B.溶液一定是无色透明的液体
C.蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
4.金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是()
A.用铁回收含铜离子废液中的铜
B.用铝合金制作门窗框架
C.用锡合金做保险丝
D.用铜丝做电缆
5.关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是()
A.人体胃液正常的pH范围在0.9～1.5
B.人体缺乏维生素A会引起坏血病
C.香烟的烟气中含多种对人体有害的物质
D.人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大
6.下列生活中的做法正确的是()
A.霉变大米经高温蒸煮后食用
B.甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C.明矾用于水的杀菌消毒
D.焙制面包时加入适量小苏打
7.某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是()
A.Z＞Y＞X
B.X＞Z＞Y
C.X＞Y＞Z
D.Y＞Z＞X
8.下列有关物质的鉴别方法不正确的是()
A.用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料
B.用碘液鉴别淀粉和白糖
C.用肥皂水鉴别硬水和软水
D.用观察颜色的方法鉴别一氧化碳和二氧化碳
9.下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是()
A.铜丝与稀硫酸
B.稀硫酸与NaOH溶液
C.铁锈与稀硫酸
D.铜丝与AgNO3溶液
10.镧(La)是一种活动性比锌更强的金属，它的氧化物为La2O3，La(OH)3不溶于水，而LaCl3、La(NO3)3均溶于水。由此判断下列几组物质中不能直接反应制取LaCl3的是()
A.La2O3和HCl
B.La(OH)3和HCl
C.NaCl和La(OH)3
D.La和HCl
11.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1
℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2
℃时，60
g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10
g
D.将t1
℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2
℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
12.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是()
选项
物质
目的主要实验操作
A
CO和CO2
区分
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
B
MnO2和KCl
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
C
O2(H2O)
检验
通入无水硫酸铜，观察现象
D
HCl(H2SO4)
除杂
加入过量的BaCl2溶液，过滤
13.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()
A.酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C.碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
D.蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
14.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是()
A.金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag
B.滤渣中可能有金属M
C.滤液中至少含有两种溶质
D.滤渣中一定有Ag
15.(双选题)下列图像能正确反映其对应的实验操作的是()
A.图①：恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体
B.图②：向盛有一定质量的硝酸银溶液的烧杯中加入铜粉
C.图③：向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.图④：将等质量的镁和氧气在密闭容器内充分反应
二、填空题(本题包括5小题，共39分)
16.(8分)现有八种物质，选择相应物质的字母填空。
A.活性炭
B.酒精
C.硝酸钾
D.聚乙烯塑料
E.钛合金
F.石墨
G.小苏打
H.一氧化碳
(1)________可用于制食品包装袋。
(2)________可用于制铅笔芯。
(3)________可用于制造人造骨。
(4)________可用作复合肥的是。
(5)________可用于吸附冰箱内的异味。
(6)________是有毒气体。
(7)________是发酵粉的主要成分之一。
(8)________是实验室最常用的燃料。
17.(6分)清明时节，同学们相约外出踏青野炊。请用化学知识分析小丽的问题：
(1)野炊食谱如下表所示：
主食
馒头
配菜
红烧肉、豆腐汤、牛肉干
从合理膳食角度来看，食谱中还应添加________(填字母)。
A.炒鸡蛋
B.牛奶
C.黄瓜
D.烤肉
(2)野炊后同学们准备将垃圾分类处理，其中属于不可回收垃圾的是________(填字母)。
A.废纸
B.果皮
C.易拉罐
D.塑料桶
(3)小滨用洗涤剂洗去手上的油迹，是利用了洗涤剂的________作用。
(4)大家在田边看到农民正在施用化肥NH4NO3，于是联想到NH4NO3不能和熟石灰混合施用，请用化学方程式解释原因：__________________________________________________________________。
18.(7分)自行车是人们常用的交通工具，请根据图回答下列问题：
(1)自行车上________(填序号)是由有机合成材料制成的。
(2)为防止自行车链条生锈，可采取的措施是________________。
(3)自行车的有些部件是由钢铁制成的，请写出用一氧化碳与氧化铁的反应来炼铁的化学方程式：________________________________。
(4)实验室为了证明铁的活动性比铜强，可将铁丝浸入硫酸铜溶液中，其反应的化学方程式为__________________________。
(5)请你从化学的角度写出一种骑自行车出行的好处__________________________。
19.(8分)小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号为A、B、C，然后两两混合进行如下实验：
实验
A＋B
B＋C
A＋C
现象
无明显现象
有白色沉淀产生
有气体产生
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是_____________________________________。
(2)C溶液中溶质的化学式是________。
(3)A与B反应的基本反应类型是______________。
(4)B与C反应的化学方程式为_________________________________________。
20.(10分)从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是重要的化学学习方式。下图是Fe及其化合物的化合价—物质类别二维图。
【知识卡片】
在化学反应中有元素化合价升高，则必有元素化合价降低，且化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数。
请回答下列问题：
(1)A物质所属物质类别是________。
(2)D的化学式是________。
(3)可以用________(写化学式)和D在高温下反应生成A。
(4)G可以是硫酸盐，这种硫酸盐可用作贫血病人的补血剂，写出可生成该硫酸盐的化学方程式：____________________________(只写一个)。
(5)C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)
21.(7分)根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：
(1)操作④中玻璃棒的作用是________。
(2)若按照②③①步骤配制50
g
16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)操作⑤中停止加热的时间是________(填序号)。
A.蒸发皿中液体完全蒸干时 B.蒸发皿内有大量晶体析出时
(4)除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②。以下操作中可能会导致精盐产率(产率＝×100%)偏小的有________(填序号)。
A.操作①中有少量溶液溅出烧杯
B.操作③中仰视读数
C.操作④中液面高于滤纸边缘
D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
22.(12分)同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各题：
【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了图1所示实验。写出下列反应的两个化学方程式：
①A中的反应：_________________________________________________；②D中的反应：_________________________________________________。
【挖掘实质】图2是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为____________________________________。完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，变为红色。
(1)溶液中的白色沉淀一定是__________________，理由是______________________________________________________________。
(2)废液中一定不含有的离子是________________。
(3)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，同学们又设计了如下实验进行验证：
溶液中可能含有的离子
实验步骤
实验现象
实验结论
①可能含有________
②取滤液滴加____________
现象明显
含有该离子
四、计算题(本题包括1小题，共7分)
23.某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6
g，完全溶于水，向所得溶液中加入100
g一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好反应生成14.35
g沉淀(杂质不与硝酸银溶液反应)。通过计算回答：
(1)所用硝酸银溶液的溶质质量分数。
(2)该化肥是否合格。
答案
一、1.B 2.A 3.C 4.A 5.B 6.D 7.C 8.D 9.D 10.C
11.B 点拨：不指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故A选项不正确；
t1
℃时，甲、乙的溶解度相等，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，故B选项正确；
t2
℃时，60
g甲的饱和溶液稀释到20%需加水的质量：60
g
××100%÷20%－60
g＝40
g，故C选项不正确；t1
℃时，甲、乙溶解度相等，相等质量的饱和溶液所含溶质质量相等，升温到t2
℃时，二者均变为不饱和溶液，溶液中溶质质量未发生改变，仍相等，故D选项不正确。
12.D 点拨：加入过量的BaCl2溶液，过滤，能除去硫酸，但剩余的BaCl2无法除去，D错误。
13.A
14.B 点拨：M与Cu(NO3)2溶液混合后得到无色溶液，即M与Cu(NO3)2能发生反应，金属活动性：M>Cu>Ag，A正确；继续往烧杯中加入AgNO3溶液，过滤后得到蓝色滤液，可推知Cu与AgNO3发生反应，滤渣中一定有Ag，不含M，B错误，D正确；滤液中至少含有Cu(NO3)2和M的硝酸盐，也可能有AgNO3，C正确。
15.A、B 点拨：恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体，固体不能继续溶解，溶质质量分数不变，A正确；向盛有一定质量的硝酸银溶液的烧杯中加入铜粉，反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===
Cu(NO3)2＋2Ag，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，至完全反应后不再发生改变，B正确；向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，一开始就产生沉淀，C错误；反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终镁全部被消耗，氧气有剩余，D错误。
二、16.(1)D(2)F(3)E(4)C(5)A(6)H(7)G(8)B
17.(1)C(2)B(3)乳化
(4)2NH4NO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O
18.(1)A(2)在链条上涂油
(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(4)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(5)节约能源、保护环境
19.(1)硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色
(2)Na2CO3(3)复分解反应
(4)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
点拨：(1)CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液。(2)A和C反应，有气体产生，则A、C是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，B为氢氧化钙溶液；B和C反应，有白色沉淀产生，则C为碳酸钠溶液，A为稀盐酸。(3)A与B反应，即稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，该反应是复分解反应。(4)B与C反应，即碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓。
20.(1)单质(2)Fe2O3(3)C(或CO)
(4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)
(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===
4Fe(OH)3
三、21.(1)引流(2)偏大(3)B
(4)A、D
点拨：(2)在量取液体体积时，若俯视读数，会使所量取水的体积偏小，导致所配制溶液溶质质量分数偏大。(3)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热，利用余热将剩下的水蒸干。(4)操作①中有少量溶液溅出，会使精盐的质量偏小，导致精盐产率偏小；操作③中仰视读数，会使量取的水体积偏多，对精盐的质量没有影响，对精盐的产率也没有影响；操作④中液面高于滤纸边缘，部分杂质进入滤液，会使精盐的质量偏大，导致精盐产率偏大；操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会使液体溅出，得到精盐的质量偏小，导致精盐产率偏低。
22.【实验探究】①2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
②K2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2KNO3
【挖掘实质】H＋＋OH－===H2O
(1)BaSO4；废液呈酸性，BaCO3会溶解
(2)CO32－、OH－
(3)①SO42－ ②Ba(NO3)2溶液(或①Ba2＋ ②Na2SO4溶液)
四、23.解：(1)设反应的NH4Cl质量为x，消耗AgNO3的质量为y。
53.5
170
143.5
x
y
14.35
g
＝＝
x＝5.35
g y＝17
g
所用AgNO3溶液的溶质质量分数为×100%＝17%。
(2)NH4Cl的质量分数为×100%≈95.5%，故该化肥合格。
答：略。
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