第1章 原子结构与键合教案

第一篇：第1章 原子结构与键合教案

第二篇：《原子结构与元素周期表》教案

《原子结构与元素周期表》教案

第二节原子结构与元素周期表

【教学目标】

理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；

【教学重难点】

解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

【教师具备】

多媒体

【教学方法】

引导式

启发式教学

【教学过程】

【知识回顾】

原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?

2同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?

3比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）

【联想质疑】

为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？

【引入新】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

【板书】

一、基态原子的核外电子排布

【交流与讨论】（幻灯片展示）

【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2p、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．

【板书】1能量最低原则

【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。

【练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。

【学生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fspdfg6s

【讲解】但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s…………大家可以看图1-2-2。

【板书】能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

【过渡】氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈（或方框、短线）表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同《原子结构和元素周期表》第一时教案或自旋相反《原子结构和元素周期表》第一时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。

【板书】2泡利不相容原理

【讲解】在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个

【板书】一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反

【交流研讨】：最外层的p能级上有三个规道

可能写出的基态原子最外层p能级上两个电子的可能排布：

①2p：《原子结构和元素周期表》第一时教案《原子结构和元素周期表》第一时教案《原子结构和元素周期表》第一时教案

《原子结构和元素周期表》第一时教案②2p:

《原子结构和元素周期表》第一时教案《原子结构和元素周期表》第一时教案《原子结构和元素周期表》第一时教案③《原子结构和元素周期表》第一时教案《原子结构和元素周期表》第一时教案2p:《原子结构和元素周期表》第一时教案

④2p

《原子结构和元素周期表》第一时教案《原子结构和元素周期表》第一时教案

《原子结构和元素周期表》第一时教案

p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。

【板书】３洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

【交流与讨论】

写出11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17l原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点

2写出19、22Ti、24r的电子排布式的简式和轨道表示式，思考3Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律

[讲述]洪特规则的特例:对于能量相同的轨道，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。

【小结】核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。

【阅读解释表１－２－１】电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。

【板书】４核外电子排布和价电子排布式

【活动探究】

尝试写出19～36号元素～r的原子的核外电子排布式。

【小结】钾：1s22s22p63s23p64s1；钙a：1s22s22p63s23p64s2； 铬r：1s22s22p63s23p63d44s2；铁

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 钴：1s22s22p63s23p63d74s2；铜

u：1s22s22p63s23p63d94s2； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴

Br：1s22s22p63s23p63d104s24p；

氪r：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为

s22s22p63s23p63d1；《原子结构和元素周期表》第一时教案，但按初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1；《原子结构和元素周期表》第一时教案

事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：

24号铬r：1s22s22p63s23p63d4s1；

29号铜u：1s22s22p63s23p63d104s1；

这是因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d）、和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

【讲授】大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2。图１－２－５所示铁的价电子排布式为3d64s2。

【总结】本节理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。

一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。

【板书设计】

一、基态原子的核外电子排布

能量最低原则

能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

2泡利不相容原理

一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反

３洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

４核外电子排布和价电子排布式

第三篇：高中化学 原子结构复习教案

第一节 原子结构

学法指导

物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。

通过对本章的学习，能够对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能以物质结构、元素周期律为理论指导，来探索、研究以后将要学习的化学知识。

本章学习重点是核外电子的排布规律；元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键。第一节

原子结构

原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考，突出教育性与实践性。近几年的命题主要体现在以下方面：

1．关于原子的组成及各粒子的关系；

2．分子、原子、离子核外电子数的比较；

3．已知同位素质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；

4．粒子半径大小比较。

试题大多以选择题形式出现，模式也较为稳定。由于原子结构的发现源于物理学中α粒子的运动实验，无疑，原子结构成了理化学科间综合的素材。预计这一知识会成为“3+X”综合测试命题的依据。

1．原子的组成和三种微粒间的关系

A Z

X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

质量数(A)；质子数(Z)+中子数(N)。

核电荷数：元素的原子序数；质子数：核外电子数。2．电子云

(1)核外电子运动的特点：①质量很小，带负电荷；②运动的空间范围小(直径约为10-10 m)；③高速运动。

(2)电子云的概念：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。电子云密集(单位体积内小黑点多)的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地方，电子出现的机会少。

最外层电子数 <4 >4

得失电子趋势 较易失 较易得

元素的性质 金属性 非金属性

(2)阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+

(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。

2．前18号元素的原子结构的特殊性

1(1)原子核中无中子的原子1 H

(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na

(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Al。

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A1。

(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：S ：

(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P

掌握了上述一些结构特点及规律可以迅速推断元素及其原子序数等。

第四篇：原子结构与元素的性质教案

原子结构与元素的性质教案

教学目标：

1、知识与技能：初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。

2、过程与方法：自主学习、归纳总结同主族元素的性质；自主探究元素性质与原子结构关系以及同主族性质递变规律。

3、情感态度与价值观：逐步养成勤于思考，勇于探究的科学品质，培养理论联系实际的科学观念和科学态度；树立事物变化是量变引起质变的辨证唯物主义观点。

教学重点、难点：

元素周期表中同主族元素性质与原子结构的关系、及同主族元素性质的递变规律。

教学方法：

引导——探究——实验。

教学过程：

[引入] 元素周期中，为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？请同学们打开课本第5页，填写第5页的表格，探究碱金属的原子结构。

[投影] 课本第五页表格

[板书]

1、碱金属元素（1）原子结构

[ 师 ] 你能发现碱金属元素原子结构的共同和不同之处吗？

[ 生 ] 讨论总结

①原子的最外层电子数相同,一个电子；

②原子的电子层数逐渐增多；

③原子的核电荷数逐渐增多；

④原子半径逐渐增大。

[过渡] 我们已经知道碱金属元素原子结构上有相似和不同，那么它们的性质如何呢？是否也有相似和不同呢？

[演示] 演示钾与氧气的反应。

[学生] 观察现象，并对比钠与氧气反应的现象。

[总结] ①都熔化成银（银白）色小球，但钾先燃烧；

②颜色不同；

③钠、钾都易和氧气反应，钾比钠反应剧烈，钾更 易与氧气反应。

[演示] 演示钾与水反应的实验

[学生] 对比钠、钾和H2O反应，现象有哪些相似和不同？得出怎样的结论？ [总结] 浮、熔、游、响、红；K轻微爆炸；钠、钾都易和水反应，钾比钠反应剧烈。

[思考] 通过实验我们知道钠和钾都能和O2、H2O等反应，在反应中Na、K失电子表示出还原性，但钾更易发生反应。碱金属性质为什么会相似呢？又为什么有不同呢？你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？

[讨论板书]（2）化学性质

①碱金属元素原子的最外层电子数相同、均为一个电子，它们化学性质相似；

②它们都能与O2等非金属单质及水反应，产物中均显+1价。

③不同：随着核电荷数增加，它们的电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减弱，所以它们的化学性质也有差异。Li→Cs越来越活泼，金属性增强。

[教师] 碱金属在化学性质上有相似和不同。它们的物理性质又怎样呢？是否也有相似和不同，根据书本第7页的表，归纳碱金属的物理性质及变化规律。

[学生] 阅读课本第七页表格，并总结。

除铯外都是银白色、质软；密度都很小，从Li到Cs由大趋小（K例外）。熔点低，且熔沸点Li→Cs由高→低。

[过渡] 通过以上探究，我们知道碱金属元素的性质和原子结构有着密切的关系。其它主族的元素情况如何呢？请分析卤素的原子结构，结合已学过的Cl2的性质，试着推测卤素在化学性质上的相似性和不同之处。

[学生] 根据课本第七页图示，在教师引导下讨论。

[归纳] 相同：碱金属原子的最外层电子数相同，它们的化学性质有相似之处，卤族元素原子的最外层电子数也相同，所以它们的化学性质也有相似之处。Cl2是强氧化剂，可以和金属H2、H2O反应。F2、Br2、I2应该也是氧化剂，也可以和金属、H2、H2O等反应。

不同：碱金属原子结构也有不同之处，核电荷数不同，原子半径不等，导致了性质不同。F、Br、I原子结构也有与Cl原子结构不同之处，因此F2、Br2、I2的性质与Cl2也有不同之处。

Li→Cs，r↑F↓越来越容易先电子。卤素与之相似，F→I，r↑F↓先电子能力增强，得电子能力减弱。F2，Cl2，Br2，I2氧化性减弱。

[教师] 同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证呢？实践是检验真理的标准。化学研究必须以实验为依据。

在初中里我们是根据怎样的实验事实来比较金属的活动性即还原性强弱的呢？非金属单质氧化性的强弱用怎样的实验事实来说明呢？

[学生] 通过金属与盐溶液的置换反应比较金属还原性的强弱

[教师] 我们可以通过卤素间的置换反应，比较卤素氧化性的强弱

[实验] 课本第八页实验1-1。

观察现象，完成化学方程式

[教师] 通过以上实验，你得出什么结论？与先前推测是否一致？

[板书] 2.卤族元素

卤素单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

[讲解] 根据非金属单质与氢气的反应，也是我们研究非金属单质氧化性强弱的常用方法，请同学们看课本第8页，卤素单质与氢气的反应，比较反应条件和气态氢化物的稳定性，从中可以得出什么结论。

[学生] 阅读第八页内容并总结。

[板书] 从F2→I2，与氢气反应越来越难，气态氢化物稳定性逐渐减弱。

卤素单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 [教师] 碱金属元素的物理性质有一定的相似和变化规律，卤素单质的物理性质又如何呢？

[学生] 看课本第8页资料卡片，认真分析资料，总结变化规律。

[总结] F2→I2单质的颜色逐渐加深，F2→I2密度逐渐增大，熔点、沸点逐渐升高。

[总结] 通过比较碱金属单质与O2、H2O的反应以及卤素单质与H2反应，卤素单质间的置换反应，我们可以看出：元素性质和和原子结构密切关系，与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。通过研究其他主族也有类似情况。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。

[板书] 在周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

原子结构决定了元素的性质，性质是结构的反映。

第五篇：《基准键练习》教案

《基准键位练习》教案

山东省泰安市岱岳区满庄镇中心小学

赵建刚

0538---8531234 课前活动：

上课之前，我请同学们听一首歌曲，歌曲的名字叫《五指歌》，听歌的同时希望大家做一个配合，当歌曲中唱到哪根手指头的时候，大家就把你左右手上的这根手指头伸出来活动活动一下，大家准备好了吗？

创设情境，导入新课：

同学们，你们眼前的这台计算机主要由四大部分组成，分别是主机、显示器、鼠标和键盘，我们今天会学习其中的哪一部分呢？我想通过一个谜语告诉大家。（课件展示）键盘各式各样，课前我就为大家搜集了几种样式的键盘，一起来看一下。（课件展示）

不管是哪种键盘都是有许许多多的键组成，每个键上又标有不同的字符，为了方便大家认识和使用键盘，我们将整个键盘划分成四大区域，请看大屏幕，他们分别是：

1、打字键区，又叫主键盘区，它是键盘的主要组成部分，请同学们结合手中的键盘，仔细观察打字键区上的键，主要都有些什么内容？对，这里有阿拉伯数字、英文字母、还有一些特殊符号供我们使用，既然是打字键区，那么我们今后打字的时候，将主要使用这个区域。

2、功能键区主要是有F1----F12这12个键组成，计算机将一些特殊的功能运用到这些键上，只要一按就可以实现一些具体的功能，因此同学们平时尽量不要碰到这些键，到底这些键各有什么功能呢？我们将在以后陆续学习。

3、编辑键区，当我们需要对一些大段文字进行处理时，会经常使用到这些键。

4、数字键盘，为什么这样称呼这个区域呢？因为上面主要有一些数字和加减乘除符号，对了，我们刚才在哪个区域还见到数字键？（打字键区）数字键盘最大的好处就是将这些数字集中在一起，如果需要输入许多数字时，只要用这一小块就可以很快完成了，可以说既方便又快捷，而当你零星输入几个数字的时候，可以用打字键区上的数字来完成！

好的，给大家一分钟的时间赶紧与刚才学习的这四大区域成为彼此熟悉的好朋友吧，一会儿，我要考考大家记住了吗？（课件出示打字键区）

请同学们在你的键盘上找到打字键区，观察一下英文字母有几行？看到中间一行，仔细观察，有没有哪两个字母键比较特殊呢？（FJ）特殊在哪儿？这两个键上有两个小凸起，（真是一个善于观察的孩子，请坐）动手摸一摸明显吗？这两个小凸起其实就是两个小标志，它是在告诉我们打字的时候，将左右两手的食指放在上面，剩下的手指头依次放在后面的三个键上，两个大拇指则轻轻放在下面最长的那个键上。你们知道这个键叫什么名字吗？（空格键）你们的知识真渊博！放好了吗？跟大屏幕对照一下，你放对了吗？同学相互检查一下。好的，从左往右，请大家依次告诉我你的手指都放在了哪些键上？（ASDFJKL;）请同学们看黑板，这8个键就叫基准键，当不击键的时候，手指要放在基准键上。

光手指放的对还不行，身体也要做得正才行，同学们，你们正处于身体发育最快的时候，如果坐姿不对，脊柱长歪了，以后可就麻烦了。请大家看屏幕上的标准坐姿，那么正确的姿势应该是怎么样的呢？下面由我来告诉大家，我每说一条，你就检查自己做到没有。（课件展示）同学们以后打字的时候一定要保持这个姿势啊！

通过学习，现在同学们明白手指怎么放了，也知道身体怎么坐了，接下来我们了解一下击键时应该注意些什么？请同学们将你的小手移开键盘，活动活动手指，把课本翻到52页，看到中间一段文字，请一位同学读一读，其他同学注意倾听！刚才书中说到的这些注意事项你都记清楚了吗？ 挑战练习：

好的，下面请同学们找到桌面上的金山打字通2011，双击打开，单击英文打字，从课程选择里面找到“键位课程一”单击确定，最下面一行有时间、速度、正确率。当我说停止的时候你就在记录卡上记下你的练习成绩。好的，请大家将手指放在基准键上，身体坐正，每当出现一个键，你就轻轻击打一下这个键，不要太用力，准备好了吗？

真不错！我刚才注意看了一下，我发现有的同学不用看键盘就能把键击打正确，真是厉害，看来这些同学都已经把这8个键都记在心里了，像这种不看键盘就可以击打正确的方法叫做盲打。同学们现在是盲打刚刚起步，随着以后的不断练习，你一定会越来越熟练，每个人都能成为打字高手。

今天作为打字高手的第一步，我还为大家准备了一个比较高级的键位练习，有信心挑战一下吗？点一下高级键位练习，从课程选择里面找到“键位课程一”单击确定，由于这些字母都是大写字母，所以请找到打字键区上的capslock键，点一下，数字键盘上面将会有指示灯亮起，当我们遇到字母与字母之间的空格时就击打空格键。做好准备了吗？

比较一下两次的成绩，是否有所提高？哪位同学愿意把你练习之后的感受或者是盲打的小技巧告诉大家呢？是啊，坐姿端正；保持沉着、冷静；打错一个不要灰心；手指各负其责，不要胡乱击打显得尤为重要。我发现我们班的同学既善于提出建议，又善于倾听别人的意见。看来只有不断地吸取别人的经验才能有更大的进步！课堂小结：

同学们，通过今天的学习，你都学会了什么？

好的，今天的课就上到这里，很高兴认识大家，谢谢，再见！