第一篇：高三电化学原理及应用专题复习教学设计-----陈萍
公开课教案
高三电化学原理及应用专题复习
【学情分析】
学生虽然在必修2和选修4中均已学习了原电池的相关知识，但由于这部分知识内容抽象，学生未能深入理解，对概念模糊，电解与原电池知识常发生混淆，尤其是电极反应式的书写不得法，靠死记硬背，错误率很高，学生普遍存在对电化学知识有畏难的情形。
【教学目标】
知识与能力目标：
1、理解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理；
3、了解金属的电化学腐蚀。过程与方法目标：
1、通过问题导学，学生自己复习梳理完成对原电池相关知识的建构，掌握电极反应式的书写方法，归纳总结书写规律；
2、通过解题思路分析，培养学生分析问题和解决问题的能力，以及对知识的应用迁移能力。情感态度与价值观目标：
1、联系高考增强学生学习的内趋力，剖析高考试题，增强学生信心；
2、通过问题情境创设与解决，培养学生勤于思维，善于反思总结的学习习惯。
【重点难点】
教学重点：
1、原电池工作原理
2、电极反应式的书写
教学难点：燃料电池电极反应式的书写
【教学设计】
【导入】
PPT展示本讲高考主要考查点
师：电化学知识是近年高考的热点，每年至少出一道选择题，高考分值占6-9分。随着国家对新能源的进一步扶持，新的化学电源不断推出，利用原电池的工作原理来考查电化学知识仍将是高考的热点。这类试题创设的问题情境虽然新，但考查点还是落在原电池的工作原理，电极判断，阴阳离子、电子（电流）流向判断，电极反应书写、分析及正误判断等基础知识上。本节就来复习原电池的基础知识及其应用。【讲授】
一、原电池的构成条件
问题1：如何判断一个装置是原电池还是电解池？原电池和电解池的构成条件有何异同点？ 师：对学生的回答进行引导。追问：铅蓄电池的工作原理为: Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O 研读下图,试分析K刚闭合时,Ⅰ池和Ⅱ池哪个作为原电池？
板书：（列表比较，PPT展示）原电池的构成条件： 1.能自发进行的氧化还原反应
2.活性不同的两个电极（金属或其他导电材料）3.电解质溶液（或熔融电解质）4.形成闭合回路 电解池的构成条件： 1.直流电源
2.两个电极（活性可相同）3.电解质溶液（或熔融电解质）4.形成闭合回路
师：分析二者构成条件的异同点，强调原电池的两个电极活性需不同，由于化学能转化为电能，过程要有电子的转移，因而要有能自发进行的氧化还原反应。
问题2：原电池的正负极如何判断？是否根据金属的活泼性来判断？在NaOH溶液中Mg电极和Al电极哪个作原电池的负极？
师：判断原电池的正负极不能只根据金属的活泼性，关键看发生氧化还原反应时，哪个电极化合价升高、失去电子、发生氧化反应，该电极则为负极。练习：根据下列反应设计一个原电池：
Cu + 2FeCl3 = 2 CuCl2 + 2FeCl作负极，作正极，作电解质溶液。问：能否用Fe作正极？
师：Fe 比Cu还原性强，优先与FeCl3反应，不符合题意。【讲授】
二、原电池的工作原理
问题3：根据如图所示装置，试分析铜锌原电池的工作原理。装置中电子的流向如何？电解液和盐桥中的阴、阳离子分别如何迁移？
师：根据学生的讲述，教师适时提出相关问题与学生对话。
问题解决：(2012年福建理综)．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn a b Cu路径流动 C．片刻后甲池中c（SO42-）增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
师：提示电子不能在溶液中流动，不要误选B。【活动】
三、电极反应式的书写规律
问题4：氢氧燃料电池在电解质溶液为NaOH溶液或H2SO4溶液时，其正极、负极的电极反应式分别如何书写？并试总结燃料电池电极反应式的书写规律。
规律总结：待学生书写完电极反应式并表述书写方法后，教师帮助总结出电极反应式的书写规律。
板书：（PPT展示）三据三定
据元素化合价变化定得失电子数目，据反应介质定物质变化后的存在形式，据电荷守恒和原子守恒定反应系数。
师：运用电极反应式书写规律，针对学生书写的电极反应式一一点评。问题变式练习：
若把燃料氢气改为甲烷，被氧化后的C元素在碱性或酸性介质中的存在形式分别是什么？负极的电极反应式分别如何书写？
师：对书写规律“三据三定”进行解析，强调要特别注意介质问题。如据甲烷碳的化合价从-4升为+4，定失去8e-；据碱性介质定产物为CO32-；据电荷守恒定OH-前系数为10,据原子守恒定H2O前系数为7。因此甲烷燃料电池的
负极电极反应式碱性介质为：CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O 酸性介质为：CH4+2H2O-8e-= CO2+8H+ 【讲授】
四、吸氧腐蚀和析氢腐蚀
问题5：吸氧腐蚀和析氢腐蚀有何异同点？分别写出其正极的电极反应式。
师：吸氧腐蚀是中性或碱性条件下溶解在电解液中的氧气得到电子，析氢腐蚀是酸性条件下H+得电子放出H2。负极：Fe-2e-＝Fe2+
正极：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-（吸氧）2H+ + 2e-= H2↑（析氢）
问题解决：如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-＝Fe2+ D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
师：氯化铵溶液水解显酸性，b试管发生析氢腐蚀；食盐水显中性，a试管发生吸氧腐蚀。红墨水柱两边液面左高右低。【练习】体验高考
体验高考1：(双选题)(2011年海南化学)根据如图,下列判断中正确的是（）A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-＝H2 D.烧杯b中发生的反应为2Cl-－2e-＝Cl2
师：烧杯a中发生吸氧腐蚀，O2得电子产生OH-，烧杯b中发生Zn失电子的氧化反应。正确选项为AB。
体验高考2：(2014年福建理综)某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（）
A．正极反应为AgCl ＋e ＝Ag ＋Cl
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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师：A项应为Cl2得电子；B项大量白色沉淀应在左侧溶液生成；C项电池总反应不改变；该题D选项容易选出，但为何正确有难度，减少0.02 mol离子包含Cl沉淀减少0.01 mol，H+通过交换膜进入右侧溶液减少0.01 mol。
体验高考3：(2014年全国理综)右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e→Ni(OH)2＋OH B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH＋OH→H2O＋M＋e
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度 越高
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师：C项放电时负极反应为：MH＋OH→H2O＋M＋e 充电时该电极应是阴极，是得电子，其电极反应为： H2O＋M＋e→MH＋OH －
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第二篇：高三化学教案：电化学原理及应用复习教案
高三化学教案：电化学原理及应用复习教案
专题八 电化学原理及应用
班级： 姓名： 学习时间：
【课前自主复习与思考】
1.阅读并思考《创新设计》相关内容。
2.原电池、电解池的工作原理、应用。
3.原电池、电解池电极反应式的书写。
【结合自主复习内容思考如下问题】
1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下关于该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag++e-===Ag
③实验过程中取出盐桥，电池仍能继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
2.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的是
组号 X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液
C C C H2SO4 H2O
D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 【考纲点拨】
1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
【自主研究例题】
1.控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-Fe2++I2
设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生还原反应
C.电流计计数为零时，反应达化学平衡状态
D.电流计计数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
2.如下图所示装置，A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH的水槽中。切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生。
⑴电源的a极为(填正或负)极。
⑵在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象是。
⑶写出A中电极反应式。
⑷若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针偏转，此时B极电极反应式为。
我思我疑：
【高考链接】
【例1】(2018浙江卷.9)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li++FeS+2e-===Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是
A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS===Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS
【例2】(2018广东理综卷.23)铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是
A.正极反应为：Zn2e-=Zn2+
B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU
C.在外电路中，电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
【例3】(2018福建卷.11)铅蓄电池的工作原理为：
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是()
A.K 闭合时，d电极反应式：
PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-
B.K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
C.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
【例4】(09全国卷Ⅰ.28)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g
5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①电源的N端为 极;
②电极b上发生的电极反应为;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：;
④电极c的质量变化是 g;⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液;
乙溶液;
丙溶液;
⑵如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?
【归纳与思考】
【自主检测】
1.(2018江苏卷.11)右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A.该系统中只存在3种形式的能量转化
B.装置Y中负极的电极反应式为：
O2+2 H2O+4e-===4OH-
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
2.(2018全国卷1)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S TiO2/S*(激发态)
TiO2/S* TiO2/S++e-
I3-+2e-3I-TiO2/S++3I-TiO2/S+I3-
下列关于该电池叙述错误的是：
A.电池工作时，是将太阳能转化为电能
B.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C.电池中镀铂导电玻璃为正极
D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
3.(2018安徽卷.11)某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
4.(09广东理科基础.25)钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目相等
B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
5.电解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+ C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+
6.根据右图，可判断出下列离子方程式错误的是
A.2 Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)
7.一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH
+3O2===2CO2+3H2O，电池构造如右图所示。下列
说法正确的是
A.放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移
B.通入乙醇的电极是与正极
C.该电池的正极反应为：4H++O2+4e-===2H2O
D.用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L
8.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列叙述不正确的是
A.电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L
B.电解过程转移的电子数为3.6121023个
C.电解过程中只发生了2 CuSO4+2 H2O===2Cu+O2+2 H2SO4 D.加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+CO2+3H2O
9.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列
说法中错误的是
A.正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e-===4OH-
B.将石墨改成镁电极，难以观察到铁锈生成
C.若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈
D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快
10.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到浮选净化的作用。某科研小组用电浮选法处理污水，设计装置如图所示： ⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率较慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的。
A.H2SO4 B.BaSO4 C.Na2SO4 D.NaOH E.CH3CH2OH
⑵电解池阳极的电极反应式分别是①;②4OH--4e-===2H2O+O2
⑶电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是。
⑷熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-===5CO2+2H2O。
①正极的电极反应是。
②为了使该燃料电池长时间运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是。
⑸实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标况)。
第三篇：电化学复习教学设计
霍城县中学教学参评设计
课题：电化学解题方法探究
——难点突破之电极反应式的书写
姓名：徐惠明
单位：新疆伊犁霍城县江苏中学
邮编：835200
邮箱：571069085@QQ.COM
电话：*** 霍城县中学教学参评设计 电化学复习专题: 电化学解题方法探究
——难点突破之电极反应式的书写 理论依据
建构主义理论最核心的内容是：“以学生为中心，强调学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。建构主义认为，学习者要想完成对所学知识的意义建构，即达到对该知识所反映事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间联系的深刻理解，最好办法是让学习者到现实世界的真实环境中去感受、去体验，因此，本节课我主要采用抛锚式教学或“情境性教学”。
即：创设情境－－确定问题－－自主学习－－协作学习－－效果评价 考纲要求
1、了解原电池和电解池的工作原理。能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。教材分析
电化学是无机化学中很重要的内容，它与基本概念、基本理论、元素化合物等内容密切相关。化学能与电能的相互转化是氧化还原反应本质的拓展和应用，其中涉及到电极的判断和电极反应式、离子放电规律、电解产物分析及溶液pH的变化、电化学计算、实验设计等知识点。电化学还常常涉及到物理学中的串联电路、并联电路等。无疑，有关电化学知识也必然是物理学和化学的交汇点，这一融合正反映了突破学科中心，实施素质教育的新课程理念，将会成为理科综合测试的重点。为此，确立了本节内容的重点是“两池”（原电池和电解池）的化学反应原理，而电解产物的判断方法及溶液pH的变化规律则是本部分的难点。3 学情分析
前面学生虽然已经学习了原电池与电解池的相关知识，探究了化学能与电能的相互转化，初步学会了电极反应式的书写，也接触到了几种化学电源及金属的电化学腐蚀等知识，但是对于原电池和电解池相关知识的理解仍然存在问题，在解题过程中也常常出现错误,因此，还需要再进一步加以对比、辨析和归纳，从而使学生对这些内容有更加全面和深刻的理解。4 教学目标的确立
为了帮助学生进一步区分原电池和电解池,更好地理解和掌握电化学知识，我在教学过程中设立的教学目标如下。4.1知识与技能：
通过原电池、电解池的知识对比，使 学生进一步掌握原电池、电解池的化学反应原理、电极的判断、电极反应式的书写、离子放电规律、电解产物分析及溶液pH值的变化、电化学计算、实验设计等知识点。4.2过程与方法：
在复习原电池和电解池知识的过程中，运用对比、归纳、总结等教学方法通过问题探究，培养学生知识的迁移能力和多角度思维能力以及应用所学知识解决实际问题的能力。
4.3情感态度与价值观： 使学生在探究化学能与电能之间相互转化奥秘的过程中，提高学习化学的兴趣和热情，感受化学世界的奇妙与和谐。5 教学流程
一、高考怎样考？--------考题体验
2011高考
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图
见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为--------------------2012年高考
铝电池性能优越，Al-AgO电池可作水下动力电源，其原理如图该电池的反应为---------------2013年高考
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质，示意图如上。该电池工作时，下列说法正确的是()A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨上发生氧化反应
C.石墨电极附近的溶液的pH值增大 D.溶液中的Cl-向正极移动
二、迎考怎样准备？-----知识精要
1、两电池的对比
①构成：原电池：------------电解池：---------------②电极名称： 原电池：-----------------电极反应：-------------------电解池：-----------------电极反应：------------------【归纳】
电解时离子放电顺序：-----------【特别提醒】高考时有时不按常规出牌，要随机应变 2009年高考
反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为----------------------------。
2、两电池外电路电子流向
原电池：-------------------------电解池：----------------------------特别注意：
溶液中无电子通过，导电的是通过阴阳离子的移动而导电的。电流的方向与电子流的方向相反。
【典例精炼】
1、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，下列说法不正确的是()A．放电时LixC6发生氧化反应
B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动 C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2
2、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
3． 将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产 生电流。下列叙述正确的是()①通入CH4的电极为正极
②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O ④负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③
4． 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：
电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极，(1)A极为________，电极反________________________________________。(2)B极为________，电极反________________________________________。
应应
式式
为为【归纳】陌生电极的书写方法
①标价定电子②平衡电荷③原子守恒 注意：
1、碱性不出现H+和CO2
2、酸性不出现OH-、3、关注非水介质如熔融盐、熔融金属氧化物
4、Fe做电极失2e-生成Fe2+
5、二次电池放电为原电池充电为电解池充电时正----正相接、负----负相接
【课后练习】
1、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
2、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过 下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是()A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
3、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)＋Cu2＋(水相)-----R2Cu(有机相)＋2H＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2＋得以再生。Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
(2)CuFeS2＋4H＋===Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ ①阳极区硫酸铁的主要作用是____________。
②电解过程中，阳极区Fe3＋的浓度基本保持不变，原因是______________________。
(2)阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式____________________。
(3)若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是__________；加入有机萃取剂的目的是__________。
(4)步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。
(5)步骤Ⅳ，若电解 200 mL 0.5 mol·L－1的 CuSO4溶液，生成铜 3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。小结：电化学试题的一般解答方法
1、仔细审题，找出有效信息 如：是原电池还是电解池？ 是什么电极？
是根据什么氧化还原反应设计？
是什么环境？
2、写出电极反应式
（1）确定发生化合价变化的元素
（2）确定转移的电子数
（3）明确反应环境，根据三大守恒完成方程式
3、根据题设回答问题 注意答题规范性
教学反思：
一：本堂课没有完全达到了我们的预期目标；层次好一些的班级学生能有六成的过关率，究其原因，学生没能更好的领悟老师的引导，同时科任老师也需从多方面来对学生进行更好的兴趣引导，高考复习需要的是老师的精心，学生的用心。二：课堂的师生交互的，学生的参与活动方面： 本节课是多媒体课，通过课件中的丰富展示，如：
1、判断是原电池还是电解池：---------是否有外加电源
2、判断电极---------本质：氧化反应、还原反应
3、写出电极反应式-------本质是氧化还原反应（1）根据放电顺序确定得失电子的物质（2）根据化合价变化确定转移的电子数
（3）明确反应环境，根据“三大守恒”完成方程式
等方面，学生的参与意识还是很强的，回答的积极，正确率也高。但上升到高考试题，学生马上就产生了一定的恐惧感，我认为，我们的复习不全是知识的复习，在一定的场景中，实施心理疏导也显得尤为重要！三：本节课我们采取的教学策略：
（1）由浅入深，适时关注学生，学生能接纳的多讲，接纳有困难的慢讲。（2）精选高考模拟题，注意培养学生们的心理承受能力。切不可一次性就把学生吓倒！
本人充分运用了多媒体和信息技术创设生动教学情境的教学策略，实践结果说明了情境教学是有效的。
总之：从全过程来看，选题是适中的，内容是全面的。讲解是到位的，唯一美中不足的是，学生们的掌握程度不是很理想！
教学感悟：人生如竞技场，总是看谁笑到最后的终点。让我们关注不同学段的差异性，一起思考怎样引领学生去“笑傲化学”。。
第四篇：《电化学专题复习》教学设计
《电化学专题复习》教学设计 青铜峡市高级中学张浩栋 一教学目标 1 知识能力
（1）.理解原电池和电解池的工作原理。
（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。（3）能写出电极反应和电池反应方程式。（4）了解常见化学电源的种类及其工作原理 2 过程与方法
（1）适当时间里学生讨论，进行合作学习。
（2）能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题.二教学重点：原电池原理、电解原理及其应用。三教学难点：原电池、电解池的分析、判断。
四教学方法：创设问题情景——复习讨论——归纳总结——教师评价 五教学准备：多媒体课件 教学过程：
[复习] 多媒体示屏（2007年宁夏高考试题化学26题）问题1：是否做过此题？
问题2：此题考查了那些知识点。
[引课]由于电化学知识跟我们的社会经济和生态环境以及国防建设密切相关，所以是历年高考的热点问题，今天我们就来学习解决有关电化学的问题。[板书]：电化学专题复习
[学生活动]：观看07年考试说明 [板书] 一．装置和电极的名称判断 [学生活动]：判断解答
问题：（2006年全国高考题）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 问题：锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为： Zn+Br2
Zn2++2Br－，下列各反应：
①Zn－2e－=Zn2+
②Br2+2e－=2Br－
③2Br－－2e－=Br2
④Zn2++2e－=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极反应分别是 A．①②
B．③①
C．④②
D．③②
问题将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 A．Al片、Cu片
B．Cu片、Al片
C．Al片、Al片
D．Cu片、Cu片
[学生活动]：归纳总结原电池、电解池的判断，原电池电解池电极的判断 [示屏总结]：学生发表见解后教师总结 ①外接电源
一般来说：有外接电源的为电解池，无外接电源的为原电池 ②充电电池
放电时为原电池；充电时为电解池 ③电镀池、铜的精炼判断：
阳极材料和电解质溶液中金属阳离子 原电池电极的判断
正极：相对不活泼的金属或非金属导体，还原反应，得电子 负极：相对活泼的金属，氧化反应，失电子 电解池电极的判断
阳极：与电源正极相连，氧化反应，失电子… 阴极：与电源负极相连，还原反应，得电子… [板书]：二．电极反应式和总反应式的书写 [示屏]：
[学生活动]：练习[师生共同评析] [过度] 燃料电池的电极以及电极反应式
例题3：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：
2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。
（1）:负极应通入_
__气,正极通入__
_气, 电极反应为:负极_____________ __
正极_____________（2）:如把KOH溶液改为H2SO4溶液作电解液，则电极反应: 负极_______
___正极_________
___（3）:如把KOH溶液改为熔融的Na2CO3作电解液，则电极反应为: 负极______________
__
正极_______
_____（4）:如把H2改为CH4，KOH溶液作电解液，形成燃料电池，则总反应式：
电极反应: 负极
__
正极______
___ [学生活动]：归纳总结原电池电极反应式书写 [示屏总结]：学生发表见解后教师总结
①本质上属于氧化还原反应、离子反应。因此可借助氧化还原反应配平、离子反应配平的技巧来书写。
②要充分考虑生成物所处的介质----电解质环境。必须将电解质溶液中参与电极反应的这部分介质写进电极反应式。电极的放电顺序: 阴极：阳离子放电，放电能力与金属活动顺序相反。K +、Ca2+、Na +、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+ Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+.得e-能力依次增强
阳极：活性电极（除Au、Pt、C等）放电能力﹥阴离子。即： Zn、Fe… Cu、Hg、Ag ﹥S2－、I －、Br －、Cl －、OH －（水）、NO3 －、SO4 2－ 失e-能力依次减弱 练习 ．某学生欲完成 2HCl + 2Ag = 2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
（07山东理综)29.铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
3． 2004年江苏高考）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为： Zn(s(＋2MnO2(s(＋H2O(l(＝Zn(OH(2(s(＋Mn2O3(s(下列说法错误的是
A(电池工作时，锌失去电子 B(电池正极电极反应式为：
2MnO2(s(＋H2O(l(＋2e(＝Mn2O3(s(＋2OH((aq(C(电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D(外电路中每通过0(2 mol电子，锌的质量理论上减小6(5 g 4．（07全国II理综）10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
07年上海卷）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中、d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电aX、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都有是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则，①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式为。②Y电极的材料是，电极反应式为。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
练习：07年宁夏高考化学26题 [学生活动]：解析并评价 [本节课小结] 多媒体示屏
第五篇：陈萍教学设计
《整十数加、减整十数》教学设计
射阳外国语学校 陈 萍
【教学内容】：苏教版一年级下册第27—28页。【教材简析】：
整十数加、减整十数是在认识整十数和掌握了一位数加、减计算方法的基础上教学的。整十数的加、减计算可以加深学生对整十数的认识，也为以后学习两位数的加、减计算打下基础。教材在例题中安排整十数加整十数。例题从现实问题引入，引导学生自己探索计算方法，并相互交流。然后在“试一试”中让学生自己计算整十数减整十数。“想想做做”中除了安排整十数的加、减计算外，还安排了应用这种计算解决实际问题。【教学目标】：
1、让学生经历探索整十数加、减整十数计算方法的过程，并掌握计算方法。
2、让学生在教师和同伴的鼓励下，积极克服数学活动中遇到的困难，发展初步的语言表达能力和与人合作、交流的意识，感受数学与生活的联系。【教学重点】：学会整十数加、减整十数的计算方法。【教学难点】：理解相同数位上的数相加、减的道理。【教学过程】：
一、创设情境，激发兴趣
1、小朋友喜欢吃冰糖葫芦吗？冰糖葫芦什么味儿？
2、今天小松鼠和小熊给我们大家带来了一些冰糖葫芦，看看小松鼠拿了几串？小熊拿了几串？你是怎么知道的？
3、小结：一串冰糖葫芦有10个，小松鼠拿了3串，就是3个十，是30；小熊拿了两串，就是2个十，是20。
（设计说明：创设学生熟悉的情境，激起学生的学习兴趣。同时，也让学生感受到数学就在身边。）
二、自主探索，合作交流
1、教学例题
（1）提问：看着这些冰糖葫芦，你能提出哪些数学问题？
（学生可能会提：一共有多少串冰糖葫芦？一共有多少个冰糖葫芦？小松鼠比小熊多拿多少个？小熊比小松鼠少拿多少个？）
（2）求一共有多少个冰糖葫芦用什么方法计算？怎么列算式？（3）学生回答，教师板书：30＋20＝（4）提问：为什么用加法计算？（5）你想怎样算？
可以用小棒摆一摆，可以用以前学过的知识来想一想，也可以和周围的同学讨论，然后说给组内的小朋友听。
小组内讨论后，组长汇报讨论结果，教师板书算式的得数。
（6）谈话：刚才我们学习了整十数加整十数（板书课题）小朋友们的算法都很好，我们的好朋友也来了，让我们听听他们是怎么算的。出示课本图：
小蘑菇：我是十个十个地数，30，再数两个十，是40、50。小番茄：3个十加2个十得5个十，是50。小辣椒：因为3＋2＝5，所以30＋20＝50。
小结：我们的好朋友算得和大家都一样，在以后的计算中，你喜欢用哪种方法算就用哪种方法算。
（设计说明：这一环节注意了学法的指导，让学生自主探索，积极主动地从生活实例中提出问题，并尝试用学过的知识、手中的学具来解决问题。然后让学生在组内说出自己的想法，学会倾听别人的想法，互相补充，互相促进。）
2、教学“试一试”
（1）提问：刚才，我们提的哪个问题可以用减法来计算？（2）你会列式计算吗？
（3）教师根据学生的回答板书：30－20＝
10、（4）提问：计算时你是怎样想的？
（5）小结：小朋友们自己动脑思考并与同学合作，学会了一些整十数加、减整十数的计算方法，以后做题时你喜欢用哪种方法就用哪种方法算。
三、练习巩固，应用拓展
1、做“想想做做”第1题。
学生独立列式计算，说说每道算式的意思以及计算时是怎样想的。
2、做“想想做做”第2题。
（1）出示三组题让学生按组计算。
（2）让学生自己出一组这样的题并进行计算。全班交流各自的出题情况。
3、帮小鸭子找妈妈（“想想做做”第3题）。小鸭子20＋20找到了它的妈妈40。其他小鸭子找不到妈妈了，你能帮助它们找到自己的妈妈吗？在书上画线连一连，连好后同桌互相检查。
4、游戏：开火车（“想想做做”第4题）。
（1）请小朋友看第4题，我们来做开火车游戏。仔细看图，你知道火车怎么开吗？
（2）学生在方框里填数后，一人报得数，全班学生一起订正。
5、课堂作业。
“想想做做”第5、6题。
四、全课总结
这节课小朋友们积极思考，学到了很多知识。你有哪些收获？说给大家听听。
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