高三二轮复习——电化学核心考点分析教学设计[5篇范例]

第一篇：高三二轮复习——电化学核心考点分析教学设计

《 高三二轮复习——电化学核心考点分析》教学设计

【考试说明】

1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

【课题设计目的】

1.电化学的内容是浙江历年高考重要考点之一，主要以选择题和电极反应式书写的形式出现，考查的内容有：电极名称、离子和电子即电流的移动方向、溶液酸碱性的变化、电极反应式及总反应式的书写、根据电极反应式进行计算、能量转化等方面，而近6年的高考题中有2年涉及到锂电池，2年涉及到离子交换膜的应用，1年涉及到镍氢电池。在一轮复习中已经将重要的知识点进行了复习，但是没有形成知识体系，尤其是对这3类问题涉及到新型装置就不会分析。因此，二轮复习抓住核心知识，找准合适载体，进行知识综合利用、思维能力的培养，为学生的迁移应用能力奠定基础，从而达到让学生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。

2.2014年1月份开始，我们学校就在进行微课的培训，老师们动手制作了不少微课放到了校园网上，基本处于无人问津的状态。今年寒假我就在思考如何将微课与课堂有效结合，刚好的教的是高三，学生的知识体系相对完善，此阶段的学生需要的是高度概括的、非常精炼的知识，而不是反复重复的知识。我就在平时搜集学生高考喜欢考，学生容易错的知识点提取共同点，概括本质，做成微课在课堂上播放，由于时间短，且都是学生需要的，课堂学生的注意力高度集中，课堂没听明白的还可以课后再播放。个人认为，这种尝试还是比较成功的，可以说是翻转课堂和微课有机结合的一种在现阶段比较理想的教学模式。

【教学目标】

1．知识与能力：（1）掌握原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写；（2）理解锂离子电池和镍氢电池的反应实质；（3）理解离子交换膜对电池总反应式的影响。

2．过程与方法：（1）通过自主学习和交流讨论归纳总结锂离子电池、镍氢电池的反应实质；（1）通过自主学习和交流讨论归纳总结离子交换膜选择对电池总反应的影响。3．情感态度与价值观：通过对锂离子电池、镍氢电池的反应实质的研究和离子交换膜对电池总反应式的影响的探讨，感受化学原理在社会生活中的应用。

【教学重点】锂离子电池和镍氢电池的反应实质；离子交换膜对电池总反应式的影响。【教学难点】锂离子电池和镍氢电池的反应实质 【教学方法】以学生为主体的方法策略（微课辅助教学）【教学过程】

[课前2分钟]学生自主完成以下6个判断题。

1.用氢氧燃料电池给铅蓄电池充电，应将氢气极与铅蓄电池中的PbO2电极相连。2.原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，电解池电解质溶液中阳离子向阴极移动。3.原电池的负极，电解池的阳极发生还原反应。

4.以铜为阳极电解饱和食盐水阳极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑。

5.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O7）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O7+6Fe+14H═2Cr+6Fe+7H2O，最后Cr以Cr（OH）3形式除去。则电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O7被还原。6.绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示，电池在放电过程中，电极a周围溶液的PH增大。

2-22++

3+

3+

3+

2-[投影]电化学常见考点分析。

[教师]对6个考点进行逐个分析，并适时提问。[投影]锂电池微课。

[课堂练习] 锂电池题型集训。

(2009年浙江卷)市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li＋2Li0.35NiO2 确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li− e＝Li B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动（2010年浙江卷）9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe。有关该电池的下列中，正确的是 A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

（2014年新课标卷）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是



2Li0.85NiO2。

下列说法不正A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li从b向a迁移

[交流讨论]学生小组讨论后总结：锂电池常见考点和解题关键：

+[投影]镍氢电池微课。

[课堂练习] 镍氢电池题型集训。

（2014年浙江高考）11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M＝NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH＝6Ni(OH)2＋NO2下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH B．充电过程中OH从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e＝MH＋OH，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

（2014江苏模拟）第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。如图是镍氢电池充放电原理的示意图，其总反应式为H2+2NiOOH 的是

A.混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动

B.混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大

C.混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为： NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH －

－

－

－－

－

－

－

2Ni(OH)2下列说法中正确D.混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为： H2＋2OH＋2e＝2 H2O －－（2015年温州一模）某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4某手机镍氢电池总反应为：NiOOH＋MH关上述两种电池的说法不正确的是 A．锂离子电池放电时Li向正极迁移 +

LiMn2O4，Ni(OH)2＋M（M为储氢金属或合金），有 3 B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH

－

－C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4－xe== Li1-xMn2O4＋ xLi+

－ [交流讨论]学生小组讨论后总结：镍氢电池常见考点和解题关键：

[投影]有离子交换膜的装置微课。

[课堂练习] 有离子交换膜的装置题型集训。

（2012年浙江卷）10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e＋2H＋

－

不锈钢 惰性电极稀KOH溶液|阳离子交换膜K2CrO4溶液2OH―＋H2↑

＋

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO242＋H2O向右移动 Cr2O7C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O

通电2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，d则此时铬酸钾的转化率为α＝

2（2013年浙江卷）11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I2＋6OH―＝IO3＋5I―＋3H2O下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e＝H2↑＋2OH―

－

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3

C．电解槽内发生的总反应方程式：KI＋3H2O

通电KIO3＋3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变

（2014年台州一模）液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V、V的混合液和VO2、VO酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是 A．充电时阴极的电极反应是V+e=V

B．放电时，VO作氧化剂，在正极被还原，V做还原剂，在负极被氧化

C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e发生转移时，左槽电解液的H的物质的量增加了1mol D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐

[交流讨论]学生小组讨论后总结：有离子交换膜的装置常见考点和解题关键： +

-2+

2+3+

-2+

3+

2+

+

2+

[综合练习]

（2014年天津卷）已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S+

C+LiCoO2

Li2S，有关上述两种电池说法正确的是

A．锂离子电池放电时，Li向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

（2014年高考全国大纲卷）下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e→Ni(OH)2＋OH B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为：MH＋OH→H2O＋M＋e

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

（2014年嘉兴二模）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是：已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH—-4e—=O2↑+2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 －

－

－

－

第二篇：高三二轮复习教案电化学基础

电化学基础

【考纲展示】

1.了解原电池和电解池的工作原理。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。【知识回扣】

知识网络

定义：将化学能转化为电能的装置（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液构成条件（3）形成闭合回路失去e—，沿导线传递，有电流产生原电池反应原理 氧化反应—2+ Zn—2e=Zn不断溶解负极电解质溶液析氢腐蚀 还原反应正极2H++2e—=H2阳离子移向化学腐蚀 类型电化学金属腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层（3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程装置特点：电能转化为化学能电解电解池（1）与电源相连的两电极构成条件（2）电解质溶液（3）形成闭合回路阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应反应原理阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀 要点扫描

一、原电池和电解池电极确定的方法

电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有： 1.根据反应本质速判电极

不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。

2.根据电子、离子移动方向判断电极

不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。

3.根据溶液pH变化或电极现象判断电极 无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O2生成的电极，该电极区pH就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。

二、电极反应式的书写 1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写 列物质标得失看环境配守恒两式加验总式判断电极反应产物，找出得失电子总数电极产物在电解质溶液中应稳定存在，如碱性介质中生成的H应让其结合OH—生成水。电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平两电极反应式相加，与总反应式对照+

（2）复杂电极反应式的书写

复杂电极反应式 = 总反应式 — 较简单一极电极反应式

2.电解池电极反应式的书写

首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。

注意事项：（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，但书写总方程式时，弱电解质要写成分子式；（2）要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。

三、电解计算

1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

2.根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。3.根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式，如

+——物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H～OH～e mol 2 1 2 2 4 4 4 4 【热点透视】

热点题型

【典例1】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

—A.液滴中的Cl由a区向b区迁移

B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e=4OH C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由a区向b —区迁移，与b区的OH形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e=Cu

－

2＋

2＋

－

－

第三篇：电化学复习教学设计

霍城县中学教学参评设计

课题：电化学解题方法探究

——难点突破之电极反应式的书写

姓名：徐惠明

单位：新疆伊犁霍城县江苏中学

邮编：835200

邮箱：571069085@QQ.COM

电话：*** 霍城县中学教学参评设计 电化学复习专题: 电化学解题方法探究

——难点突破之电极反应式的书写 理论依据

建构主义理论最核心的内容是：“以学生为中心，强调学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。建构主义认为，学习者要想完成对所学知识的意义建构，即达到对该知识所反映事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间联系的深刻理解，最好办法是让学习者到现实世界的真实环境中去感受、去体验，因此，本节课我主要采用抛锚式教学或“情境性教学”。

即：创设情境－－确定问题－－自主学习－－协作学习－－效果评价 考纲要求

1、了解原电池和电解池的工作原理。能写出电极反应和电池反应方程式。

2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。教材分析

电化学是无机化学中很重要的内容，它与基本概念、基本理论、元素化合物等内容密切相关。化学能与电能的相互转化是氧化还原反应本质的拓展和应用，其中涉及到电极的判断和电极反应式、离子放电规律、电解产物分析及溶液pH的变化、电化学计算、实验设计等知识点。电化学还常常涉及到物理学中的串联电路、并联电路等。无疑，有关电化学知识也必然是物理学和化学的交汇点，这一融合正反映了突破学科中心，实施素质教育的新课程理念，将会成为理科综合测试的重点。为此，确立了本节内容的重点是“两池”（原电池和电解池）的化学反应原理，而电解产物的判断方法及溶液pH的变化规律则是本部分的难点。3 学情分析

前面学生虽然已经学习了原电池与电解池的相关知识，探究了化学能与电能的相互转化，初步学会了电极反应式的书写，也接触到了几种化学电源及金属的电化学腐蚀等知识，但是对于原电池和电解池相关知识的理解仍然存在问题，在解题过程中也常常出现错误,因此，还需要再进一步加以对比、辨析和归纳，从而使学生对这些内容有更加全面和深刻的理解。4 教学目标的确立

为了帮助学生进一步区分原电池和电解池,更好地理解和掌握电化学知识，我在教学过程中设立的教学目标如下。4.1知识与技能：

通过原电池、电解池的知识对比，使 学生进一步掌握原电池、电解池的化学反应原理、电极的判断、电极反应式的书写、离子放电规律、电解产物分析及溶液pH值的变化、电化学计算、实验设计等知识点。4.2过程与方法：

在复习原电池和电解池知识的过程中，运用对比、归纳、总结等教学方法通过问题探究，培养学生知识的迁移能力和多角度思维能力以及应用所学知识解决实际问题的能力。

4.3情感态度与价值观： 使学生在探究化学能与电能之间相互转化奥秘的过程中，提高学习化学的兴趣和热情，感受化学世界的奇妙与和谐。5 教学流程

一、高考怎样考？--------考题体验

2011高考

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图

见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为--------------------2012年高考

铝电池性能优越，Al-AgO电池可作水下动力电源，其原理如图该电池的反应为---------------2013年高考

Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质，示意图如上。该电池工作时，下列说法正确的是()A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨上发生氧化反应

C.石墨电极附近的溶液的pH值增大 D.溶液中的Cl-向正极移动

二、迎考怎样准备？-----知识精要

1、两电池的对比

①构成：原电池：------------电解池：---------------②电极名称： 原电池：-----------------电极反应：-------------------电解池：-----------------电极反应：------------------【归纳】

电解时离子放电顺序：-----------【特别提醒】高考时有时不按常规出牌，要随机应变 2009年高考

反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为----------------------------。

2、两电池外电路电子流向

原电池：-------------------------电解池：----------------------------特别注意：

溶液中无电子通过，导电的是通过阴阳离子的移动而导电的。电流的方向与电子流的方向相反。

【典例精炼】

1、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，下列说法不正确的是()A．放电时LixC6发生氧化反应

B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动 C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

2、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

3． 将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产 生电流。下列叙述正确的是()①通入CH4的电极为正极

②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O ④负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③

4． 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：

电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极，(1)A极为________，电极反________________________________________。(2)B极为________，电极反________________________________________。

应应

式式

为为【归纳】陌生电极的书写方法

①标价定电子②平衡电荷③原子守恒 注意：

1、碱性不出现H+和CO2

2、酸性不出现OH-、3、关注非水介质如熔融盐、熔融金属氧化物

4、Fe做电极失2e-生成Fe2+

5、二次电池放电为原电池充电为电解池充电时正----正相接、负----负相接

【课后练习】

1、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

2、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过 下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是()A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

3、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)＋Cu2＋(水相)-----R2Cu(有机相)＋2H＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2＋得以再生。Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

(2)CuFeS2＋4H＋===Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ ①阳极区硫酸铁的主要作用是____________。

②电解过程中，阳极区Fe3＋的浓度基本保持不变，原因是______________________。

(2)阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式____________________。

(3)若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是__________；加入有机萃取剂的目的是__________。

(4)步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。

(5)步骤Ⅳ，若电解 200 mL 0.5 mol·L－1的 CuSO4溶液，生成铜 3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。小结：电化学试题的一般解答方法

1、仔细审题，找出有效信息 如：是原电池还是电解池？ 是什么电极？

是根据什么氧化还原反应设计？

是什么环境？

2、写出电极反应式

（1）确定发生化合价变化的元素

（2）确定转移的电子数

（3）明确反应环境，根据三大守恒完成方程式

3、根据题设回答问题 注意答题规范性

教学反思：

一：本堂课没有完全达到了我们的预期目标；层次好一些的班级学生能有六成的过关率，究其原因，学生没能更好的领悟老师的引导，同时科任老师也需从多方面来对学生进行更好的兴趣引导，高考复习需要的是老师的精心，学生的用心。二：课堂的师生交互的，学生的参与活动方面： 本节课是多媒体课，通过课件中的丰富展示，如：

1、判断是原电池还是电解池：---------是否有外加电源

2、判断电极---------本质：氧化反应、还原反应

3、写出电极反应式-------本质是氧化还原反应（1）根据放电顺序确定得失电子的物质（2）根据化合价变化确定转移的电子数

（3）明确反应环境，根据“三大守恒”完成方程式

等方面，学生的参与意识还是很强的，回答的积极，正确率也高。但上升到高考试题，学生马上就产生了一定的恐惧感，我认为，我们的复习不全是知识的复习，在一定的场景中，实施心理疏导也显得尤为重要！三：本节课我们采取的教学策略：

（1）由浅入深，适时关注学生，学生能接纳的多讲，接纳有困难的慢讲。（2）精选高考模拟题，注意培养学生们的心理承受能力。切不可一次性就把学生吓倒！

本人充分运用了多媒体和信息技术创设生动教学情境的教学策略，实践结果说明了情境教学是有效的。

总之：从全过程来看，选题是适中的，内容是全面的。讲解是到位的，唯一美中不足的是，学生们的掌握程度不是很理想！

教学感悟：人生如竞技场，总是看谁笑到最后的终点。让我们关注不同学段的差异性，一起思考怎样引领学生去“笑傲化学”。。

第四篇：《电化学专题复习》教学设计

《电化学专题复习》教学设计 青铜峡市高级中学张浩栋 一教学目标 1 知识能力

（1）.理解原电池和电解池的工作原理。

（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。（3）能写出电极反应和电池反应方程式。（4）了解常见化学电源的种类及其工作原理 2 过程与方法

（1）适当时间里学生讨论，进行合作学习。

（2）能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题.二教学重点：原电池原理、电解原理及其应用。三教学难点：原电池、电解池的分析、判断。

四教学方法：创设问题情景——复习讨论——归纳总结——教师评价 五教学准备：多媒体课件 教学过程：

[复习] 多媒体示屏（2007年宁夏高考试题化学26题）问题1：是否做过此题？

问题2：此题考查了那些知识点。

[引课]由于电化学知识跟我们的社会经济和生态环境以及国防建设密切相关，所以是历年高考的热点问题，今天我们就来学习解决有关电化学的问题。[板书]：电化学专题复习

[学生活动]：观看07年考试说明 [板书] 一．装置和电极的名称判断 [学生活动]：判断解答

问题：（2006年全国高考题）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 问题：锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为： Zn+Br2

Zn2++2Br－，下列各反应：

①Zn－2e－=Zn2+

②Br2+2e－=2Br－

③2Br－－2e－=Br2

④Zn2++2e－=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极反应分别是 A．①②

B．③①

C．④②

D．③②

问题将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 A．Al片、Cu片

B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片

D．Cu片、Cu片

[学生活动]：归纳总结原电池、电解池的判断，原电池电解池电极的判断 [示屏总结]：学生发表见解后教师总结 ①外接电源

一般来说：有外接电源的为电解池，无外接电源的为原电池 ②充电电池

放电时为原电池；充电时为电解池 ③电镀池、铜的精炼判断：

阳极材料和电解质溶液中金属阳离子 原电池电极的判断

正极：相对不活泼的金属或非金属导体，还原反应，得电子 负极：相对活泼的金属，氧化反应，失电子 电解池电极的判断

阳极：与电源正极相连，氧化反应，失电子… 阴极：与电源负极相连，还原反应，得电子… [板书]：二．电极反应式和总反应式的书写 [示屏]：

[学生活动]：练习[师生共同评析] [过度] 燃料电池的电极以及电极反应式

例题3：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：

2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。

（1）:负极应通入_

__气,正极通入__

_气, 电极反应为:负极_____________ __

正极_____________（2）:如把KOH溶液改为H2SO4溶液作电解液，则电极反应: 负极_______

___正极_________

___（3）:如把KOH溶液改为熔融的Na2CO3作电解液，则电极反应为: 负极______________

__

正极_______

_____（4）:如把H2改为CH4，KOH溶液作电解液，形成燃料电池，则总反应式：

电极反应: 负极

__

正极______

___ [学生活动]：归纳总结原电池电极反应式书写 [示屏总结]：学生发表见解后教师总结

①本质上属于氧化还原反应、离子反应。因此可借助氧化还原反应配平、离子反应配平的技巧来书写。

②要充分考虑生成物所处的介质----电解质环境。必须将电解质溶液中参与电极反应的这部分介质写进电极反应式。电极的放电顺序: 阴极：阳离子放电，放电能力与金属活动顺序相反。K +、Ca2+、Na +、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+ Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+.得e-能力依次增强

阳极：活性电极（除Au、Pt、C等）放电能力﹥阴离子。即： Zn、Fe… Cu、Hg、Ag ﹥S2－、I －、Br －、Cl －、OH －（水）、NO3 －、SO4 2－ 失e-能力依次减弱 练习 ．某学生欲完成 2HCl + 2Ag = 2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

（07山东理综)29.铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式

。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

3． 2004年江苏高考）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为： Zn(s(＋2MnO2(s(＋H2O(l(＝Zn(OH(2(s(＋Mn2O3(s(下列说法错误的是

A(电池工作时，锌失去电子 B(电池正极电极反应式为：

2MnO2(s(＋H2O(l(＋2e(＝Mn2O3(s(＋2OH((aq(C(电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D(外电路中每通过0(2 mol电子，锌的质量理论上减小6(5 g 4．（07全国II理综）10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

07年上海卷）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）

A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极

C 电解过程中、d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电aX、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都有是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则，①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是，电极反应式为。②Y电极的材料是，电极反应式为。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

练习：07年宁夏高考化学26题 [学生活动]：解析并评价 [本节课小结] 多媒体示屏

第五篇：【高三数学复习计划】高考二轮数学考点突破复习

【高三数学复习计划】高考二轮数学考点突破复

习

2018年高考二轮数学考点突破复习：数学思想方法

函数思想，是指用函数的概念和性质去分析问题、转化问题和解决问题.方程思想，是从问题中的数量关系入手，运用数学语言将问题中的条件转化为数学模型(方程、不等式、或方程与不等式的混合组)，然后通过解方程(组)或不等式(组)来使问题获解.有时，还通过函数与方程的互相转化、接轨，达到解决问题的目的.函数与方程是两个不同的概念，但它们之间有着密切的联系，方程f(x)=0的解就是函数y=f(x)的图象与x轴的交点的横坐标.函数是高中数学的重要内容之一，其理论和应用涉及各个方面，是贯穿整个高中数学的一条主线.这里所说的函数思想具体表现为：运用函数的有关性质，解决函数的某些问题;以运动和变化的观点分析和研究具体问题中的数学关系，通过函数的形式把这种关系表示出来并加以研究，从而使问题获得解决;对于一些从形式上看是非函数的问题，经过适当的数学变换或构造，使这一非函数的问题转化为函数的形式，并运用函数的有关概念和性质来处理这一问题，进而使原数学问题得到顺利地解决.尤其是一些方程和不等式方面的问题，可通过构造函数很好的处理.方程思想就是分析数学问题中的变量间的等量关系，从而建立方程或方程组，通过解方程或方程组，或者运用方程的性质去分析、转化问题，使问题获得解决.尤其是对于一些从形式上看是非方程的问题，经过一定的数学变换或构造，使这一非方程的问题转化为方程的形式，并运用方程的有关性质来处理这一问题，进而使原数学问题得到解决.