第一篇：高二化学练习题教案第一节 化学反应速率
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
学习目标：
1、了解化学反应速率的涵义
2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算
3、了解化学反应速率的测量方法 学习过程：
一、化学反应速率
1、涵义：是描述 物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的变化。
2、表示方法：
3、数学表达式：
4、单位:、二、化学反应速率的简单计算 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则 VA=，VB=，VY=，VZ=。例析：
密闭容器中，合成氨反应∶
N2 + 3H2 = 2NH3 起始浓度（mol/L）8 20 0 5min后（mol/L）6 浓度变化（mol/L）
则 V（N2）=△C/△t= ； V（H2）=△C/△t= ； V（NH3）=△C/△t=。由以上可知∶ V（N2）: V（H2）: V（NH3）= 学与问∶
一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。练习
(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得C=4mol/L，（H2）C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？
思考与探究
提出问题∶在这节课我们的学习中，知道物质的浓度不同，反应速率也不同，那么影响反应速率的因素除了内因外，外因究竟有哪些呢？这是我们要研究的另一个问题。请同学们回去先复习必修２之专题二相关知识，然后预习下节内容。[推荐作业]
1、反应4NH3（气）＋5O2（气）
4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为---------[C](A)v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-(B)v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C)v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
(D)v(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
2、已知反应A+3B
2C+D在某段时间内以A的浓率变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以C的浓率变化表示的化学反应速率为
A．0．5C．2
B．
D．3
第二篇：化学反应速率教案
化学反应速率教案
[教学目的]
1、使学生深化对化学反应的本质认识；
2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响； [教学重点] 浓度对化学反应速率的影响 [教学难点 ] 浓度对化学反应速率的影响的原因 [教学过程 ] [提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？（学生思考并回答）
[针对学生的回答总结]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。[板书]
一、化学反应的实质及条件：
1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。
[提问]上述反应中，H—Br、Cl—Cl的断裂是否是自发产生的呢？（学生思考讨论）
[讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。
[板书]
2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。
[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本P32倒数一段到P34第一段，回答上述问题。（学生阅读，并汇报答案）
[讲解]分子间的碰撞与打篮球相似。正如图2-2所示。图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。
[总结并板书]
3、必须是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：1）微粒要有足够的能量；2）有合适的取向。
4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。
[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。接下来一起研究外界条件改变如何影响化学反应速率以及引起速率改变的原因。[板书]
二、外界条件对化学反应速率的影响 [引导学生完成实验2-2]（学生完成实验，并汇报现象）
[总结现象]加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。
[提问]根据这一现象，同学们可以得出什么结论？（学生思考并归纳）
[讲解]浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。[设问]该结论是否适合所有的化学反应？请同学们继续完成下列实验。补充实验：往装有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入)（学生完成实验，并汇报现象）
[讲解]浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[小结]
1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。[提问]为什么增大反应物浓度可以加快反应速率？
（学生先思考、讨论；后阅读课本P34第二段。汇报答案）
[讲解并板书]原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
[思考]某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化？（学生思考回答）[讲评]（内容略）
[提问]如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变？为什么？（学生讨论，阅读课本P34第二部分内容）
[讲解]压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图2-4所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。
[小结并板书]
2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。实质：压强改变，引起浓度的改变。
适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。
[讨论]往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？（学生讨论，汇报答案）
[讲评]充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。[引导学生进行归纳总结] [ 巩固练习]
1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2==2NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？
2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么？ [作业 布置]
1、复习本节内容；
2、预习下节课内容。
化学反应速率
第三篇：化学反应速率教案
引课老师：通过这些图片我们知道有的反应快有的反应慢，爆炸在一瞬间就可以完成，而溶洞却要经过几万年才能形成
老师：在物理上我们用什么来表示物体运动的快慢呀？
学生：速度
老师：速度就是单位时间内物体运动的距离，那么在化学上，我们用什么来表示化学反应的快慢呢？这就是我们今天学习的化学反应速率。（写板书）
老师：那什么是化学反应速率呢？请同学们翻到课本的第47页第一段，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。请同学们将这句话画下，我们接着看，浓度常以mol/L为单位，时间常以min或s为单位，则化学反应速率的单位相应为mol/(L•min)或mol/(L•s)。在物理上速度有表达式，就是速度等于距离除以时间。在化学上呢，化学反应速率也有表达式，我们可以这样写，用反应物的浓度减少量来表示就是，用生成物的浓度增加量表示就是。
老师：那么用反应物表示的速率和用生成物表示的速率有什么关系呢，这是要补充的内容，化学反应速率之比等于各物质的化学计量数系数之比。比如，N2+3H2=2NH3 这个反应中VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，同学们记在定义的旁边
老师：下面我们来做一个题巩固一下刚刚学习的内容，请同学看PPT上的这个题,在 N
2+ 3H2 = NH3反应中，自开始至2秒，氮气的浓度由0.6 mol/L变为0,则以氮气表示的化学反应速率是多少？同学拿出纸和笔算一下。做好了吗？
学生：做题，回答
老师：你们算出来的用氮气来表示的化学反应速率是多少呀？对，VN2等于氮气反应前的浓度0.6减去反应后的浓度0再除以时间2s，结果等于0.3mol/(L.s)，同学们理解吗？若用NH3和H2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 我们一起来做，我们知道化学反应速率之比等于各物质的化学计量数系数之比，则VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，那么VH2=3* VN2=0.9 mol/(L.s)VNH3=2* VN2=0.6 mol/(L.s).同学们理解不？
同学：理解
老师：同学们看这个题，下列反应过程中，哪些需要减慢反应速率？ 学生：A.食物腐败
老师：很好，在这个题中我们可以看出改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？这就是我们接下来要学习的内容，影响化学反应速率的因素。
老师：同学们回忆一下，金属钠、镁、铝和水反应，它们反应的快慢怎么排列？
同学：镁＞钠＞铝
老师：从这里我们可以总结出，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率怎么样——越快。化学反应速率的主要原因是：物质的性质
老师：那么既然有内在因素影响，外在因素能否影响化学反应的速率呢？请同学们先看书上的实验2-5，看了我们再来这个实验的视频。同学们，我们一起来填这个表，冷水中是不是产生少量气泡，热水中产生大量的气泡。反应速率怎么样，是不是在冷水中反应速率慢，而在热水中反应速率快。由此我们可以得出什么结论，我请一个同学来回答哈。
学生：温度越高，反应速率越快
老师：回答的很好，由这个实验我们可以得出这样的结论：当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。（板书）
老师：请同学们将结论写在实验2-5的表格下面。同学们记好了吗？
学生：记好了
老师：下面我们接着看实验2-6的视频，我们将双氧水等量分别倒入三支试管中，这里的二氧化锰是催化剂，取少量二氧化锰加入到第二支试管中，第一支试管不加任何试剂只有双氧水，同学们注意观察现象，这里的三氯化铁也是催化剂，取少量三氯化铁加入第三支试管中，振荡，同学们请注意观察现象哈。看完了，我们一起来填书上的表格，加入二氧化锰后有什么现象呀？
学生：有大量气泡产生。
老师：那加入三氯化铁后呢？
学生：有大量气泡产生
老师：不加入任何试剂的第一支试管是不是没有什么现象呀？
学生：是的。
老师：由此我们可以得出什么结论呢？老师还是请一位同学来总结一下
学生：加入催化剂后，化学反应速率加快
老师：很好，催化剂是影响化学反应速率的另外一个因素，不过催化剂有两种，正催化剂和负催化剂，正催化剂可以加快化学反应速率，而负催化剂减慢化学反应速率。因此呢，这里应该是加入正催化剂化学反应速率加快（板书）。同学们课后自己阅读书上的科学视野-神奇的催化剂。
老师：书上就只有两个实验探讨影响化学反应速率的因素，那还有没有别的因素影响化学反应速率呢?我们看到书上的思考与交流，第一个问题，为什么要将食物存放在温度低的地方？ 学生：温度低，化学反应速率减慢。
老师：第二个问题，实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
学生：。。
老师：这就是要讲的影响化学反应速率的第三个因素：反应物间的接触面积：增大反应物间的接触面积，可以增大反应速率。（板书）将块状或颗粒状的固体研细后，是不是它们的表面积增大了，从而增大了它们的接触面积，化学反应速率也就加快了。
老师：我们看第三个问题，人们为什么把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？
学生：。。。
老师：反应物的状态也会影响化学反应速率，一般是气态＞液态＞固态。（板书）
老师：下面看最后一个问题，同学们自己看，这个问题中是什么影响化学反应速率呀？
学生：浓度
老师：很好，这个问题中，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了，是不是因为硫酸的浓度降低了呀？再添加一些适当的硫酸浓度后，是不是浓度增大了？因此，气泡又重新增多起来。那由此问题我们可以总结出什么？
学生：。。
老师：很好，当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快。（板书）
老师： 板书
化学反应速率 一． 化学反应速率
1．定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 2.单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)3.表达式：
4.化学反应速率之比等于各物质的化学计量数系数之比 如：N2+3H2=2NH3
VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2
二．影响化学反应速率的因素
1.内因（主要原因）：物质自身的性质 2.外因：
温度：当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。
催化剂：当其它条件不变时，加入催化剂，化学反应速率加快
接触面积：当其他条件不变时，增大反应物间的接触面积，化学反应速率加快
反应物的状态：当其他条件不变时，反应物的状态，气态＞液态＞固态
浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快
第四篇：高二化学教案：化学反应速率学案（模版）
高二化学教案：化学反应速率学案
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本文题目：高二化学教案：化学反应速率学案
第一节 化学反应速率学案
学习目标：
①掌握化学反应速率的概念;
②学会有关化学反应速率的计算;
③了解有关化学反应速率的测量方法;
④了解研究化学反应速率的意义。
学习重点、难点 化学反应速率的表示方法及计算
学习过程：
思考与归纳：
问题：化学反应速率的快慢如何表示?有什么特点?思考后请完成下列空白：
(1)化学反应速率的概念：
(2)化学反应速率的化学表达式：，单位：。
(3)同一反应选取不同反应物表示反应速率时，其数值 但表示的意义
(填相同或不同：)。
(4)各物质的速率之比等于该反应方程式中的。在合成氨的过程中，如果在某一时间内氮气消耗的速率为a，则氢气的消耗的速率为。例
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末，测得容器内有0.8mol SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率和反应速率之比。
解： 2SO2 + O2 2SO3
起始浓度(mol/L)2 1 0
变化了的浓度(mol/L)20.8(20.8)/2 20.8
所以：v(SO2)=(2 mol/L0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L1.S1
V(O2)=(2 mol/L0.8 mol/L)/(22s)==0.3 mol.L1.S1
V(SO3)=(2 mol/L0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L1.S1
反应速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2 答：
例
2、某物质A在一个2L的密闭容器中与其他物质反应，5min后发现A的物质的量由10mol变为4mol，再过5min还剩余1mol，计算前5min，后5min、10min内的反应速率。
解：前5min：v(A)=(10 mol/L4mol/L)/(2L5min)=0.6 mol.L1.min1
后5min：v(A)=(4 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.3 mol.L1.min1
10min内：v(A)=(10 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.9 mol.L1.min1
思考：通过以上两个例题，可以发现什么规律?
关于化学反应速率应注意的几个问题：
(1)求得的反应速率均为正数，没有负数(只有大小无方向)
(2)求得的反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
(3)对于不同化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率其数值不一定相等，但其数值之比等于化学方程式的计量数之比(表示一个反应的反应速率时必须指明所对应的物质)。
练习：
1、反应4NH3+O2 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量浓度增加了0.3mol/L则此时的反应速率v(x)为()
A、v(O2)=0.01mol/(L.s)
B、v(NO)=0.08mol/(L.s)
C、v(H2O)=0.003mol/(L.s)
D、v(NH3)=0.002mol/(L.s)
2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为
反应开始至2min，Z的平均反应速率为
例
3、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.15mol/(L.s)② v(B)=0.6mol/(L.s)
③ v(C)=0.4mol/(L.s)④ v(D)=0.45mol/(L.s)
该反应进行的快慢顺序为：。
当堂达标测试：
1、反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
2、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.5molL-1min-1 B.1 molL-1min-1
C.2 molL-1min-1 D.3 molL-1min-1
3、反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A.(NH3)=0.010molL-1s-1B。(O2)=0.0010molL-1s-1
C.(NO)=0.0010molL-1s-1D。(H2O)=0.045molL-1s-1
4、将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1
其中正确的是()
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
参考答案：
1、C
2、C
3、C D、B
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第五篇：化学反应速率
一堂化学公开课的评课实录及其思考．．．．．．．．熊言林 黄 萍
文章来源：转载 作者：熊言林 黄 萍 时间：2009-2-19 21:51:36 点击次数：3504
摘要 记录了一堂化学公开课的评课情况。这次评课很好地体现了新课程理念，突出了科学探究，改变了教与学的方式，彰显学生自主、探究与合作学习的作用。通过这次评课，促进了化学老师同行之间的交流合作，也有利于新课改相关措施的落实。
关键词 化学公开课 授课过程 评课实录 思考
安徽省教育学会中学化学教育专业委员会2007年学术年会，在安徽师范大学隆重召开，应邀的有清华大学化学系80高龄的宋心琦教授、安徽教科所的化学教研员、全省各地市的化学教研员和一线的优秀化学教师，约150人，可谓人才济济。在会议中，给我们印象最深的是一堂化学公开课，也称为观摩课。值得关注的是，参加这次公开课的评委是上述的150多名化学专家、教研员和一线老师，通过他们的精彩评课，使我们获得了许多启示，也给我省的化学教学研究工作的开展带来一些借鉴作用。这堂公开课的授课过程
这是一堂在新课程背景下的，主题是关于“化学反应的速率和限度”的公开课。由省示范性高中芜湖市一中的某老师为高一学生上课，听课学生则由芜湖市田家炳中学的高一某班学生组成。那天下午由授课老师、学生和上面提到的评委老师齐聚在安徽师范大学的一个多媒体教室里，进行了一堂别开生面的化学课。因本文重点是关于这堂公开课的评课情况方面的，所以在这里就不对这堂课的授课过程进行详细记录，对授课内容也不一一展开。下面只重点介绍一下这堂课的几个教学环节（这堂课采用多媒体课件、学生实验及老师讲解为主的教学方式）。
［教学环节1］ 开始上课，老师同学相互问候，老师作了简短的自我介绍后就开始本节课的学习（因为师生原本不熟悉），老师首先用PPT展示了授课题目
——化学反应速率及影响因素。
刚开始老师让学生们联系生活实际，自由讨论在体育活动中同学们跑步快慢的情况，思考与速率是否有关联，如果有关联，表现在什么方面。最后老师通过听取学生的讨论，和学生共同总结了速率的作用，然后导入本节课内容，即化学反应速率。
［教学环节2］ 教师用PPT展示了一个例题，给同学2分钟思考时间。接下来，授课老师让一位学生在黑板上做该题。然后在老师引导下，大家对该题进行讨论。随即老师重点强调了反应速率的单位，引导同学对该单位给予足够的重视。
［教学环节3］ 讨论反应速率的影响因素时，分别从浓度、温度和催化剂方面来做实验并讨论总结。老师先让学生看书思考，然后根据课本内容及他们自己对实验的理解，两两合作，选取预先放在课桌边的实验药品及实验用品，开始实验，最后学生通过实验，对观察到的实验结果及得出的实验结论进行全班讨论，老师最后用PPT呈现了事先做好的一些实验结论，让学生思考和交流。在整个课堂实验中，授
课老师给予学生充分的时间进行实验的自主探究、合作学习。
［教学环节4］ 老师总结这次课所学习的内容，并用PPT展示了一些事先准备好的有关化学反应速率的习题，让学生集体回答，最后老师在结束本次课的同时给同学留下一个问题进行课后思考。随即老师在同学的热情洋溢的欢笑声中结束了本次课的学习。（本次课大约用时50分钟）专家老师评课的具体情况
本次公开课结束后，大家开始评课。下面我们来看一下各位专家和一线的高中优秀化学教师对本次课的评课情况。
首先，由安徽省教科院化学教研员、特级教师夏建华老师上台作了评课。他给予了本次课充分的肯定，他主要从4个方面进行评价。首先，他赞扬了本次课很好的体现了三维目标，即知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的目标。学生既很好地掌握了有关化学反应速率的知识，又在实验过程中得到了过程与方法方面的收获，而且在老师的热情关心和谆谆教导下获得了良好的情感体验。他介绍了授课老师在同学做以温度为反应条件的实验时，给同学倒热水进行加热反应时是面带微笑的，让同学感受到了老师的关怀之情。第二，他认为授课老师是在用教科书教，而不是机械地教教科书，体现了新课程的新观念。第三，他赞扬了授课老师对教材进行了较大的创新，让生活走进课堂。而不是单纯地按书本上的来讲课，给我们的教学创造了更大的空间，带来了新的视野。第四，他认为授课老师很好地把科学探究作为突破口。让学生多做实验，从实验中学习更多的东西，让科学探究的精神融入同学的学习中来。另外，他还给我们一个启迪，那就是一堂好课的标准是什么？让我们大家思考。最后他强调了师生互动、生生互动的重要性。教师要根据知识的重点和内在联系精心设计有机联系的问题组，安排好设疑的层次与梯度，不断提出问题，造成悬念，引起学生探索知识的愿望。但同时也对本次课提出一个问题——学生在上课时没有问题。这一点是我们不容忽视的。爱因斯坦说过：“提出一个问题，往往比解决一个问题更重要。”这也给以后的教学提出了建议，要多鼓励学生提出问题，思考问题。
其后是一位来自合肥市的特级教师谈了自己的观点。第一点是作为一个老师，上过这一次课之后，如果回去再上一次，怎样使课上得更好，更好地达到教学效果。他提出在做反应速率与浓度之间的关系的实验时，可以让学生放得更开，自己找2种反应物来反应，激发学生的兴趣，开拓学生的视野。第二就是老师在讲化学反应速率计算题时语言要严谨，化学用语要用得正确和恰当。正确地使用化学用语，也是化学教师必备的科学素养之一。最后他提出一个问题，就是一个教案上到什么程度才是真正的结束。有时我们上到快下课时还没有上完所计划的教学内容时，我们是否有必要非得延长时间把最后的内容讲完呢？还是能够创造性地使用教材，省去一些内容呢？
接下来发言的是一位一线的高中化学老师。他首先提出，我们在进行教学设计时，既要设计教学内容，又要对学生进行设计。比如在培养学生动手能力时，要从实验等多角度来考虑，同时要考虑心理学上提出的“三序”问题，即学生的认知顺序、心理发展顺序及知识的逻辑顺序，争取在培养学生动手能力这一块提供更多的方法，开拓出新的思路。还有一点，他觉得我们在课堂学习中，可以更好地利用书本上的图片，以及我们自己从网上、各类杂志中搜索的相关有用的图片来帮助我们理解课本内容。比如，在刚才的讲课中，我们在讲解化学反应速率快慢时，老师可以指导学生看爆炸、金属腐蚀、溶洞的形成等等，让学生对化学反应快慢有一个直观的认识。而这位老师上课时可能就忽略了这一点。可能在我们的课堂教学中，大多数老师在讲课时只是叫学生自己看图，并没有给学生讲明从图片中能认识到什么问题，或者对图片不重视，上课根本就没有提及课本上的图片，导致有些学生并不知道书本的图片和上课内容有什么联系，这样会让老师和学生忽视图片的重要作用，这样讲是给老师一个抛砖引玉的作用，希望老师在以后的教学中都能很好地重视图片的作用。他说授课老师通过举有关跑步情况的例子，讨论和速率的关系，这样不是很贴切。这位老师还提出一个问题，就是老师在授课过程中，举恰当而有用的例子可以帮助学生更好地学习及理解课本内容。他回忆了当他在给学生上这堂有关化学反应速率的课时，在讲到同一个化学反应，各物质反应的快慢是由它们的化学特性决定的，但整个化学反应是保持一致的。他当时考虑到有很多学生并不能很好地理解这一知识点时，就打了一个很好的比喻，如一辆汽车，它有大小不一的车轮，大小车轮转动速度不一样，这就好比同一个反应中各物质的反应速率有快慢，但汽车是整体运行的，各个车轮总的运行路程是一样的，就联系同一个反应整体是一致的，学生就可以很好地理解课本内容了。学生从日常生活中熟悉的事物出发，这样就不难理解这一知识难点了。所以他启发在场的老师以后在给学生上课时，可以尝试举出有用的例子来帮助学生学习课本内容。恰当的例子，能够启迪学生的思维，使他们茅塞顿开，比反复讲解有效。这位老师的发言博得了在场的老师、同学的鼓掌和赞扬。
最后请了本次年会的特邀嘉宾宋心琦教授给我们作了评课。他首先赞扬了该授课老师时刻关注联系新课程的观念，然后他提出以下几个问题：第一，他建议老师要让学生体会化学是一门什么科学，怎样激发学生的学习兴趣。第二，他提到了做定性实验时，一定要有参比性。如果没有参照物对比进行实验，那么这个实验就可能没有很强的说服力。在实验这一块，他建议老师要尝试改变实验的观察方法，不仅仅是用眼睛观察，还可以发挥我们其他的感官器官，从多方面、多角度来观察实验，以便更好地观察到实验结果。这样也符合科学探究的精神，让科学探究的精神融入同学的学习中来。最后，宋教授还提出一个问题，那就是这一堂课设计是希望发现哪些方面有特质的学生。比如在刚才的课中，授课老师在观察学生做实验过程中，是否发现了一些学生在实验中表现出了以前并没有发现的优点，进而鼓励学生发挥他们在学习中的特长。
以上是几位老师和专家给予的精彩评课，在场的老师和化学课程与教学论研究生都很认真地聆听，现场气氛也特别好，大家感觉受益匪浅，觉得能有这样一个很好的学习机会，感到特别高兴，同时也很珍惜这样的学习机会。对此次评课的几点思考
听了授课老师的上课和其他老师给予的精彩评课，很受启发。我们觉得，对于一堂课可以从多方面进行评课，比如这堂课设计的怎么样、教学媒体运用是否恰当、课堂语言表述是否正确、学生听课表情是否阳光、师生互动情况是否融洽等等。只要是对这堂课中觉得它优点方面的，或者不足的，以及从此联想到的方面，都可以发表意见和建议，供大家交流和学习。在授课老师上完这堂化学课时，我们就在思考一个问题，学生在课堂上做探究实验时，老师事先一定要探究。因为如果学生做探究实验时，多数学生实验不能成功，势必会打击学生探究热情和学习兴趣，倘若多次探究实验难以成功，就会影响学生学习化学的兴趣和信心。所以老师必须先前操作一遍，对上课所需要做的实验有一个很好地了解，对成功率低的或者实验难度较大的，要改变操作方法，或者对实验进行改进，同时，在学生进行化学实验时间有限的情况下，可以采用指导性探究代替开放性探究。
其实我们进行公开课评课的目的还是在于促进化学老师同行之间的交流，怎样把我们的课上得更好，让学生受益才是我们最大的愿望。在此也希望，通过这次课的点评，能够起到一个抛砖引玉的作用，就像一位老师说的，通过老师的评课交流，可以为我们的教学锦上添花。同时在新课程开始实施还不很长时间里，多进行这样的交流合作，是很有必要的，这样可以为我们实施有效教学提供一个很好的促进和交流的平台。而且，这样的观摩与交流也有利于化学教师的专业化发展。
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