黄酮类化合物 、醌类化合物教案

第一篇：黄酮类化合物 、醌类化合物教案

第四章 黄酮类化合物 目的要求：

1．掌握黄酮类化合物的结构类型，了解其生物活性。2．掌握黄酮类化合物的理化性质及不同类型的化学鉴别方法。

3．掌握黄酮类化合物的提取与分离方法和检识方法。4．掌握各种光谱在黄酮类化合物结构鉴定中的应用。教学时数：6学时。重点与难点：

重点：黄酮类化合物的结构分类及理化性质 难点：黄酮类化合物的颜色、溶解性、及酸性 第一节概述

黄酮类化合物为一类植物色素，分布广，数量大，生理活性多样。

名称来源: 黄酮大多呈黄色，又带有酮基，所以就叫黄酮。

（一）定义

泛指两个具有酚羟基的苯环通过中央三碳原子相互连接而成的一系列化合物，母核结构为：

生源：三个丙二酰辅酶A和一个桂皮酰辅酶A生合成而产生。

（二）结构分类及结构类别间的生物合成关系

1.分类依据：中央三碳链的氧化程度、B环连接位置及三碳链是否成环。

（1）黄酮类（2）黄酮醇（3）二氢黄酮类（4）二氢黄酮醇类（5）花色素类（6）黄烷3，4二醇类（7）双苯吡酮类（8）黄烷-3-醇类

（9）异黄酮（10）二氢异黄酮类（11）查耳酮类（12）二氢查耳酮类

（13）橙酮类（14）高异黄酮类 此外，还有双黄酮类：由两分子黄酮或两分子二氢黄酮或一分子黄酮及一分子二氢黄酮以C-C或C-O-C键连接而成。

黄酮木脂体类：水飞蓟素 生物碱型黄酮。

2.各主要类别间的生物合成关系(三)存在形式

天然黄酮类化合物多以苷类形式存在，包括氧苷与碳苷（例如葛根素），糖通常联在A环6，8位。

组成黄酮苷的糖主要有：

单糖类：D-葡萄糖，L-鼠李糖，D-半乳糖，D-葡萄糖醛酸 双糖类：槐糖(glcaβ1→2glc)，芸香糖（rhaáα1→6glc）(四)黄酮类化合物的生理活性 1.对心血管系统的作用

(1)扩张冠脉：芦丁、葛根素黄酮片临床用于心绞痛、高血压。

(2)Vip样作用：橙皮苷可降低血管脆性及异常通透性，用作高血压辅助治疗剂。

(3)抑制血小板聚集作用：抑制ADP、胶原或凝血酶诱导的血小板聚集，从而防止血栓形成。

(4)降低血胆甾醇作用：山楂总黄酮 2.抗肝脏毒性作用: 水飞蓟素为二氢黄酮醇与苯丙素衍生物缩合而成，对肝细胞膜有稳定作用，能保护肝脏，改善肝功能，适用于急慢性肝炎、肝硬化、中毒性肝损伤。

3.抗炎作用: 黄酮类化合物可抑制脂氧化酶，从而抑制前列腺素的生物合成，达到抗炎目的。

4.雌性激素样作用:大豆素 己烯雌酚

5.抗菌及抗病毒作用：黄芩苷：抗菌 山奈酚：抗病毒 6.止咳平喘驱痰作用 7.抗癌作用 8.解痉作用

二、黄酮类化合物的性质与呈色反应

（一）性质

各类黄酮类化合物的颜色、旋光性、溶解性、类别 性质 黄酮、黄酮醇及其苷 二氢黄酮、二氢黄酮醇及其苷 异黄酮 查耳酮 花色素

颜色

灰黄～黄

无色

微黄

黄～橙黄

随PH不同而改变 旋光性

苷元：无 苷：有 苷元及苷均有 苷元：无 苷：有 苷元：无 苷：有 苷元：无 苷：有 水溶性

平面型分子，分子间引力大，溶解性差 非平面分子，溶解性较黄酮类好 溶解性一般较差

溶解性较异黄酮好 水溶性

（二）溶解度：

溶解度因结构及存在状态不同而存在较大差异。

一般游离苷元难溶或不溶于水，易溶于甲醇、乙醇、乙酸乙酯、乙醚等有机溶剂及稀碱溶液中。

水溶性大小顺序为：花色苷元>非平面型分子>平面型分子。平面型分子堆砌紧密，分子作用力大

苷元母核引入羟基后，水溶性增大，脂溶性减小；引入甲氧基或异戊烯基后，脂溶性增大，水溶性减小。

黄酮苷类易溶于热水、甲醇、乙醇等强极性溶剂，难溶于或不溶于苯、乙醚、氯仿、石油醚等。糖基数目和位置对溶解度有一定影响。

（三）酸碱性

1.酸性 黄酮类化合物母核上有酚羟基取代时化合物具有酸性，酸性与酚羟基取代的数目和位置有关，此性质可用于鉴别和分离。

黄酮类化合物酸性强弱与结构间的关系 羟基位置 酸性 溶解性 7，4＇-二羟基 7或4＇-羟基 一般酚羟基 5-羟基 强

弱 溶于5%NaHCO3溶液 溶于5%Na2CO3溶液 溶于0.2%NaOH溶液 溶于4%NaOH溶液

2.碱性：1位氧原子有未共用电子对，表现微弱碱性，可与浓盐酸、硫酸成佯盐，极不稳定，遇水分解，佯盐黄色，可用于鉴别。

（三）显色反应 1.还原试验： 盐酸-镁粉反应： 操作过程：

样品的甲醇（乙醇）溶液+镁粉少许振摇+几滴浓盐酸（必要时加热）———1～2分钟后若在泡沫处呈红色，则是阳性。

机理：生成阳碳离子

黄酮、黄酮醇、二氢黄酮、二氢黄酮醇：橙红～紫红色 查耳酮、橙酮、儿茶素：阴性 异黄酮：个别阳性，大多阴性

花色素，某些查耳酮，橙酮在盐酸作用下即可显色，为排除干扰，需做对照试验。

（2）盐酸-锌粉反应：同盐酸-镁粉

（3）四氢硼钠反应：二氢黄酮（醇）类阳性，专属性较高。操作过程：二氢黄酮类甲醇液+等量2%四氢硼钠甲醇液———一分钟后加浓盐酸或浓硫酸———生成紫色～紫红色

若A环或B环上有一个以上羟基或甲氧基取代，则颜色加深。2.金属盐类络合反应

结构中具有3-羟基，4-酮基；5-羟基，4-酮基；邻二酚羟基时可与金属离子络合产生颜色反应。

（1）锆盐：具有3-羟基和5-羟基的黄酮均可与2%二氯氧锆溶液反应生成黄色络合物，但3-羟基黄酮产生的络合物稳定性大于5-羟基黄酮，加酸后3-羟基黄酮产生的络合物黄色不褪，而5-羟基黄酮产生的络合物黄色褪去，据此可用于区别两类黄酮。

（2）镁盐：样品溶液滴于纸上，喷醋酸镁甲醇溶液，加热，紫外检视。

二氢黄酮，二氢黄酮醇：天蓝色荧光

异黄酮，黄酮：黄～橙黄～褐色

（3）铝盐：主要用1%三氯化铝乙醇溶液，络合物显黄色并有荧光。

（4）铅盐：中性醋酸铅可沉淀具有邻二酚羟基结构的黄酮，碱式醋酸铅可沉淀具有酚羟基结构的黄酮，据此可用于分离。

（5）锶盐：具有邻二酚羟基的黄酮可与氯化锶甲醇溶液反应生成绿～棕～黑色沉淀，用于鉴别。

（6）铁盐：具有酚羟基的黄酮即可显色。3.硼酸显色反应

在无机酸或有机酸存在条件下，5-羟基黄酮或2‘‘-羟基查耳酮可与硼酸反应生成亮黄色。4.碱性试剂显色反应：NH3,Na2CO3等碱性试剂处理点有样品的滤纸，可用于鉴别

（1）二氢黄酮 查耳酮

（2）黄酮醇遇碱呈黄色，通入空气变棕色

（3）具有邻二酚羟基或3，4‘-二羟基取代时，在碱液中由黄-深红-绿棕。

第三节.黄酮类化合物的提取与分离

一、粗提物的制备

苷元可选择乙醚、乙酸乙酯、氯仿等中强极性溶剂，苷类可选择甲醇、乙醇、丙酮等溶剂提取。

处理:有时为了防止水解，提取前要用合适的方法破坏酶的活性。

(一)提取方法

1、溶剂：苷类及极性较大的苷元，用乙醇、甲醇、甲醇和水、丙酮、乙酸乙酯、沸水

2、花色苷：1%盐酸溶液

3、苷元：氯仿、乙醚、乙酸乙酯、甲氧基多的苷元可用苯

4、处理：有时为防止水解，提取前先破坏水解酶的活性

（二）溶剂提取法

1、乙醇（甲醇）回流———浓缩成浸膏———乙醚提取游离黄酮苷元———乙酸乙酯（正丁醇）提取黄酮苷类。萃取溶剂系统：水———乙酸乙酯；正丁醇———石油醚

2、用水煎煮药材———热水提取液———放冷———析出黄酮

3、除杂质：醇提浓缩液，用石油醚萃取脂溶性杂质，如叶绿素、胡萝卜素；水提浓缩液加醇沉淀水溶性杂质，如蛋白质、多糖等

（二）对粗提物进行精制

1、溶剂萃取法：被分离物质与混入的杂质性质不同，选用不同极性溶剂萃取达到去杂质目的。例如：醇提液用石油醚萃取可除去油脂、蜡、叶绿素；水提液加醇沉淀可去除蛋白、多糖等水溶性杂质。

2、碱提取酸沉淀法：

由于黄酮类多具有酚羟基，因此具有酸性，可与碱液生成盐后被提取出来，提取液加盐酸酸化，游离出黄酮苷元，或水溶性较小的黄酮苷，沉淀析出

例如从槐米中提取芸香苷（芦丁）槐米 20g（压碎）

倍量0.4%硼砂溶液，煮沸后加入槐米，并在搅拌下加入石灰乳至PH8，煮沸后20～30分钟，滤过，共煎煮两次

浸出液

60～70℃下用盐酸调至PH3～4，静置，抽滤，水洗至中性，60℃以下干燥

粗芦丁

水或乙醇重结晶（必要时用活性炭除杂质）芦丁纯品（1）芦丁分子中含邻二酚羟基易被氧化，碱性条件下更易分解，加硼砂与邻二酚羟基结合，起保护作用;（2）碱性太强，提取过程中易破坏黄酮母核;（3）酸性太强，黄酮易生成烊盐，溶解度增大，降低产品收率;（4）提取碱液多用石灰水，因为钙离子能使含多羟基的鞣质果胶，粘液质等水溶性杂质生成沉淀，但浸出效果不如氢氧化钠溶液，且有些黄酮也可生成不溶物.3、碳粉吸附法:适于苷类精制

甲醇提取液加入活性炭至上清液无黄酮反应，吸附了黄酮苷的碳粉依次用沸甲醇、沸水、7%酚-水、15%酚-醇洗，7%酚-水洗下的基本为黄酮苷类。

（三）分离方法

依据：极性不同——硅胶、氧化铝分离（极性吸附），酚羟基数目、位置不同——聚酰胺分离（氢键吸附），酸性不同——PH梯度萃取，分子量不同——凝胶层析，特殊结构——化学分离。

1、硅胶色谱法（吸附色谱法）：适用于苷元的分离（1）用途：主要用于分离异黄酮、二氢黄酮、二氢黄酮醇和高度甲基化，或乙酰化的黄酮及黄酮醇

（2）处理：浓盐酸除去影响分离效果的金属离子（3）移动相：分离苷元（氯仿——甲醇）分离苷类（氯仿——甲醇——水）或者（乙酸乙酯——丙酮——水）

2、聚酰胺色谱法：适用于分离醌、酚、黄酮。

（1）性质：聚酰胺为高聚物，常用的为锦纶-6（己内酰胺聚合而成）和锦纶-66（己二酸与己二胺聚合而成），不溶于水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、丙酮等常用溶剂，对碱稳定，可溶于浓盐酸、冰醋酸、甲酸。

（2）分离原理：聚酰胺分子中具有酰胺羰基，可与酚羟基形成氢键，主要依据与被分离物质成氢键能力不同进行分离。（3）洗脱剂：水——乙醇——甲醇——丙酮——氢氧化钠水溶液（或氨水）——甲酰胺——二甲基甲酰胺——尿素水溶液（洗脱能力依次增强）

常用洗脱剂为水——乙醇，水可洗下非黄酮体水溶性成分及少数黄酮体苷；10%-30%醇可洗下黄酮苷；50-95%乙醇可洗下黄酮苷元。

（4）洗脱规律：

①叁糖苷>双糖苷>单糖苷>苷元。

②母核酚羟基数目越多,洗脱越慢;酚羟基数目相同,易成分子内氢键者吸附弱。

③异黄酮>二氢黄酮醇>黄酮>黄酮醇。④芳香核多,共轭程度高，难洗脱。

3、葡聚糖凝胶层析

常用Sephadex G（适用于水溶性成分分离）和 Sephadex LH-20（可用于亲脂性成分分离）。

原理：苷类—分子筛；苷元：凝胶非完全惰性，有一定吸附力，这种吸附力来自分子间的氢键。

例如： ：5，7，4‘-羟基黄酮，3，5，7，3’，4‘-黄酮，3，5，7，3’，4‘，5’-羟基黄酮洗脱顺序为5，7，4‘-羟基黄酮>3，5，7，3’，4‘-黄酮>3，5，7，3’，4‘，5’-羟基黄酮

4.PH梯度萃取法

样品的乙酸乙酯溶液分别用5%碳酸氢钠溶液，5%碳酸钠溶液，0.2%氢氧化钠溶液，4%氢氧化钠溶液萃取，依次得到7，4‘-二羟基黄酮，7或4‘-羟基黄酮，一般酚羟基黄酮，5-羟基黄酮。

5.特定功能团分离

（1）铅盐法：可分离含邻二酚羟基和不含邻二酚羟基的化合物。

（2）硼酸络合法：

含邻二酚羟基的化合物可与硼酸络合生成可溶于水的产物，据此可用于分离。

四.黄酮类化合物的鉴定与结构测定

（一）层析在黄酮类鉴定中的应用 1.纸层析

苷元：分配层析。流动相：BAW系统。

苷：双向纸层析。第一向：醇性溶剂展开，例如BAW系统，化合物极性大，吸附强。

第二向：水类溶剂展开，例如2-6%醋酸水，化合物极性大，吸附弱。

Rf与结构的关系：

（1）水类溶剂展开时，平面型分子（黄酮、黄酮醇、查耳酮）几乎停留原点不动，非平面型分子（二氢黄酮、二氢查耳酮）Rf较大。

（2）醇性溶剂展开时，同一类型苷元，羟基越多，Rf越小。（3）醇性溶剂展开时，羟基被甲氧基取代，Rf增大。（4）醇性溶剂展开时，羟基糖苷化，极性增大，Rf下降。（2）（3）（4）用酸水展开时，上述顺序颠倒。2.TLC：主要指吸附薄层，常用硅胶TLC，聚酰胺TLC。硅胶TLC：鉴定弱极性化合物。聚酰胺TLC：分离大多数黄酮及苷类，适用范围广，分离效果好。

（二）紫外光谱在黄酮类结构鉴定中的应用

苯甲酰基 桂皮酰基

主要包含A环的苯甲酰基和主要包含B环的桂皮酰基组成了黄酮类化合物的交叉共轭体系，使黄酮类主要有两个紫外吸收带，带Ⅰ（300-400nm）--由桂皮酰基系统引起，主要反应B环取代情况；带Ⅱ（220-280 nm）--由苯甲酰基系统引起，主要反应A环取代情况。

通常测定样品在甲醇溶液中的紫外光谱后测定加入诊断试剂后的紫外光谱，以了解样品的羟基取代情况，常用诊断试剂有：甲醇钠、醋酸钠、醋酸钠/硼酸、三氯化铝及三氯化铝/盐酸。

1.甲醇溶液中的紫外光谱

（1）黄酮、黄酮醇：在200-400 nm之间出现两个主要吸收峰，二者峰形相似，但带Ⅰ位置不同，可据此进行分类。

在黄酮及黄酮醇母核上，如7-及4‘位引入羟基、甲氧基等供电基，将促进结构重排，引起相应吸收带红移，通常，整个母核上氧取代程度越高，带Ⅰ越向长波方向位移。

带Ⅱ的峰位主要受A-环氧取代程度的影响，B-环的取代基对其峰位影响甚微，但可影响它的形状。当B环有3‘，4‘-二氧取代时，带Ⅱ将为双峰。

（2）查耳酮及橙酮类：共同特征是带Ⅰ很强，为主峰；带Ⅱ较弱，为次强峰。

查耳酮中，带Ⅱ位于220～270 nm，带Ⅰ位于340～390 nm；橙酮中，常显现3～4个吸收峰，但主要吸收峰一般位于370～430 nm。

（3）异黄酮、二氢黄酮及二氢黄酮醇 这三类化合物中，除有由A-环苯甲酰系统引起的带Ⅱ吸收外，因B环不与吡喃酮环上的羰基共轭（或共轭很弱），故带Ⅰ很弱。

2.加入诊断试剂后引起的位移及在结构测定中的意义（1）甲醇钠：是一种强碱，使黄酮母核上的所有羟基产生某种程度的离子化，对黄酮及黄酮醇紫外光谱的影响用来检查游离的3及4‘-羟基。如加入甲醇钠后带Ⅰ红移40～60 nm，强度不降，示有4’-羟基；红移50～60 nm，强度下降，示有3-羟基，但无4‘-羟基；若吸收谱随时间延长而衰退，示有对碱敏感的取代图式。

（2）醋酸钠：市售醋酸钠因含微量醋酸，碱性较弱，只能使黄酮母核上酸性较强的7-羟基离解，并影响峰带红移。如加入醋酸钠（未熔融）后带Ⅱ红移5～ 20nm，示有7-羟基。

（3）醋酸钠/硼酸：在醋酸钠的碱性存在下，硼酸可与分子中的邻二酚羟基络合，引起相应吸收带红移。醋酸钠/硼酸谱带Ⅰ红移12～ 30nm，示B环有邻二酚羟基；带Ⅱ红移5～ 10nm，示A环有邻二酚羟基。

（4）三氯化铝/盐酸：分子中有邻二酚羟基、3-羟基-4-酮基或5-羟基-4-酮基时，可与三氯化铝络合，引起相应吸收带红移；邻二酚羟基与三氯化铝形成的络合物很不稳定，加入少量酸水即可分解。若三氯化铝/盐酸谱=三氯化铝谱，示结构中无邻二酚羟基；若三氯化铝/盐酸谱≠三氯化铝谱，示结构中可能有邻二酚羟基，带Ⅰ紫移30～ 40nm，示B环有邻二酚羟基，紫移50～ 65nm，示A、B环均可能有邻二酚羟基；三氯化铝/盐酸谱=甲醇谱，示无3或5羟基。三氯化铝/盐酸谱较甲醇谱带Ⅰ红移35～55nm，示只有5-羟基，红移Ⅰ红移60nm，示只有3-羟基，红移50～ 60nm，示可能同时有3及5羟基。

小结：

一、掌握黄酮类化合物的基本结构分类和黄酮类化合物的理化性质。

二、掌握黄酮类化合物酸碱性，酸性强弱与结构之间的关系及在提取分离中的应用。

三 掌握黄酮类化合物梯度PH分离法、聚酰胺柱层析法、硅胶柱层析法和凝胶过滤法的原理与应用。

课后分析（学生反映、经验教训、改进措施）；

本章也是苷类成分的重要内容，涉及的知识面广，尤其是UV、NMR的波谱知识是本章的重点和难点，这也是要求学生掌握的内容，所以课堂讲解要条理清楚，并且对于黄酮的颜色反应、UV、NMR谱都采取了及时进行小结的讲解方式帮助学生加强理解。另一措施是加强习题课的辅导。

思考题：

1、黄酮类化合物的结构类型有哪些？分类依据是什么？

2、黄酮类化合物的主要鉴别反应有哪些？

3、聚酰胺层析法分离黄酮类化合物的原理是什么？常用洗脱剂、洗脱规律是什么？

45、怎样应用紫外光谱法鉴定黄酮类化合物？

56、黄酮类化合物的质谱裂解规律有哪些？ 第五章 醌类化合物 目的要求： 1．掌握醌类化合物的基本结构及分类。

2．掌握醌类化合物的理化性质及其衍生物的制备。3．掌握醌类化合物的提取分离及结构鉴定方法。4．了解2D NMR谱及MS在结构鉴定中的应用。教学时数：4学时。重点和难点：

重点：苯琨、萘醌、菲醌及蒽醌的结构类型

难点：蒽醌的理化性质—— 颜色、升华性、溶解度、及与结构的关系：

一、醌类化合物的结构类型

（一）苯醌类

对苯醌 邻苯醌

（二）萘醌类

α-（1，4）萘醌 β-（1，2）萘醌 amphi-(2,6)萘醌

（三）菲醌类

邻菲醌 对菲醌

（四）蒽醌类

包括蒽醌衍生物及其不同程度的还原产物，如氧化蒽酚、蒽酚、蒽酮及蒽酮的二聚体。的二聚体。

蒽醌 氧化蒽酚 蒽 酮 蒽酚 蒽酚

1、蒽醌衍生物

蒽醌母核上有羟基、羟甲基、甲氧基和羧基取代。根据羟基在蒽醌母核上的分布情况，可将羟基蒽醌衍生物分为两类。（1）大黄素型 羟基分布在两侧的苯环上，多数化合物呈黄色。

（2）茜草素型 羟基分布在一侧的苯环上，颜色较深，多为橙黄至橙红。

2、蒽酚或蒽酮衍生物

存在于新鲜植物中，该类成分可慢慢氧化成蒽醌类成分。

3、二蒽酮类衍生物

二、醌类化合物的理化性质

（一）物理性质：

1、性状

多数为有色结晶，多数蒽醌成苷后难以得到完好结晶。醌类化合物母核无酚羟基取代时，无色，引入酚羟基等助色团，表现一定的颜色，取代越多，颜色越深。

2、升华性

游离的醌类化合物具升华性。

3、溶解度

游离醌类极性较小，一般溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿。成苷后极性增大，易溶于乙醇、甲醇。

（二）化学性质

1、酸性

醌类化合物具有酸性，因分子中酚羟基的数目及位置不同，酸性表现显

因结构上多具酚羟基，所以具有一定的酸性，易溶于碱性水液，但加酸后又可重新析出。酸性强弱与分子中是否存在酚羟基、酚羟基的数目及位置有关。（1）带有羧基的醌类化合物酸性较强，α-羟基苯醌或萘醌的醌核上有羟基时，也会出现类似羰基的酸性，这类化合物可溶在NaHCO3水溶液中；

（2）

萘醌及蒽醌苯环上β-羟基酸性次之，α-羟基酸性最弱，因β-羟基受羰基吸电子影响，电子云偏移，质子解离度增高，酸性较强，α-羟基与与相邻的羰基形成分子内氢键，故酸性很弱；

（3）

酚羟基数目增多则酸性相应增强 综上所述，酸性强弱排列顺序如下

含1个-COOH>含2个以上β-OH>含1个β-OH>含2个α-OH>含1个α-OH 根据蒽醌衍生物酸性强弱不同，可通过用不同的碱性碱化后进行梯度萃取法进行提取分离

2、颜色反应

（1）菲格尔（Feigl）反应：醌类衍生物在碱性条件下经加热能迅速与醛类及邻二硝基苯反应生成紫色化合物

（2）碱性条件下的呈色反应：羟基蒽醌类在碱性溶液中发生颜色改变，会使颜色加深，多呈橙、红、紫红及兰色。

显色反应与形成共轭体系的酚羟基及羰基有关，该有色物质不溶于有机溶剂。相应的蒽酚、蒽酮、二蒽酮类化合物与碱液不显红色液，只能呈黄色。

本反法应是检产物中识天然羟基蒽醌类成分存在的最常用方法之一，对原有辅助羟基蒽醌结构的判定同样有帮助。（3）无色亚甲蓝显色实验：用于PPC和TLC喷雾剂，是检出苯醌和萘醌的专用显色剂。

（4）与活性次甲基试剂的反应：苯醌及萘醌类化合物当其醌环上有未被取代的位置时，可在氨碱性条件下与一些含有活性次甲基试剂的醇溶液反应，生成蓝绿色或蓝紫色。

（5）与金属离子的反应：在醌类化合物中，如果有α-酚羟基或邻位二酚羟基结构时，则可与Pb2+、Mg2+等金属离子形成络合物。

三、醌类化合物的提取分离

（一）游离醌类的提取

1、有机溶剂提取法

2、碱提取-酸沉淀法：带游离酚羟基的醌类

3、水蒸气蒸馏法

（二）游离羟基蒽醌的分离

1、PH梯度萃取法:

2、吸附硅胶层析

（三）蒽醌苷类与蒽醌衍生物苷元的分离 极性不同，在有机溶剂中的溶解度不同。

（四）蒽醌苷类的分离

主要应用层析法，一般用溶剂法或铅盐法处理粗提物，除去大部分杂质。

铅盐法：醋酸铅与蒽醌苷成沉淀 溶剂法：正丁醇萃取

层析法：硅胶、葡聚糖凝胶LH-20、反相硅胶.四、醌类化合物的结构鉴定

（一）醌类化合物的紫外光谱

1、苯醌和萘醌的紫外光谱

苯醌有三个主要吸收峰：240（强），285（中强），400（弱）萘醌有四个吸收峰：245，251，335（苯样结构引起）；257（醌样结构引起）

2、蒽醌的紫外光谱 羟基蒽醌有五个主要吸收带

Ⅰ：230左右；Ⅱ：240-260（苯样结构引起）；Ⅲ：262-295（醌样结构引起）,受β酚羟基影响；Ⅳ：305-389（苯样结构引起）；Ⅴ：>400(羰基引起)受α酚羟基影响

（二）红外光谱

主要为羰基吸收峰（1675-1653），羟基吸收峰（>3000），芳环（1500-1600），羰基的峰位与羟基的数目及位置有关。

（三）醌类化合物的1HNMR

1、醌环上的质子

醌环引入供电取代基，使其它质子移向高场。

2、芳环质子

（四）醌类化合物的13C-NMR 1、1，4萘醌类化合物的13C-NMR谱 2、9，10蒽醌类化合物的13C-NMR谱

（五）醌类化合物衍生物的制备

1、甲基化反应

甲基化试剂的组成 反应官能团 CH2N2/Et2O CH2N2/Et2O+MeOH(CH3)2SO4+K2CO3+丙酮

CH3I+Ag2O+CHCl3-COOH,β酚OH,-CHO-COOH, β酚OH, 两个α-OH之一,-CHO β酚-OH, α-酚OH-COOH,所有的酚OH,醇OH,-CHO

2、乙酰化反应

试剂组成 反应条件 作用位置 冰醋酸（加少量乙酰氯）醋酐 醋酐+硼酸 醋酐+浓硫酸 醋酐+吡啶 冷置 加热 短时间

长时间 冷置

室温放置过夜 室温放置过夜 醇OH 醇OH，β-酚OH 醇OH，β-酚OH，两个α酚OH之一 醇OH，β-酚OH 醇OH，β-酚OH,，α-酚OH 醇OH，β-酚OH，烯醇式OH 小结： 通过本章学习

一、掌握醌类化合物的结构类型分类及性质特别是蒽醌类化合物的颜色、升华性、溶解度、及与结构的关系。

二、蒽醌类化合物的酸性及酸性强弱与结构的关系、颜色反应及其应用

三、掌握蒽醌类化合物紫外光谱、红外光谱特征及其应用

四、了解蒽醌类化合物核磁共振氢谱、碳谱的基本知识及解析方法

课后分析（学生反映、经验教训、改进措施）：

本章难点掌握的是蒽醌的酸性及酸性强弱与结构的关系及蒽醌的UV、IR、MS、NMR与结构的关系，这些都属于有规律的知识，要求学生在理解的基础上要牢记基本规律，酸性强弱是这样，UV、IR、MS、NMR各光谱的解析也是要记住基本数据的前提下才能更好地运用原理与规律

思考题：

1、醌类化合物有哪些结构类型？各类型母核是什么？

2、醌类化合物的鉴别反应有哪些，反应试剂及现象是什么？

3、PH梯度萃取法分离蒽醌类化合物的原理是什么？

4、蒽醌类化合物的核磁共振氢谱特征是什么？

5、蒽醌类化合物常用的甲基化试剂有哪些？

第二篇：黄酮类化合物在生活中介绍

天然生物类黄酮抗衰老作用突出

由联合国教科文组织、国际自由基研究协会、中国自由基生物学与医学专业委员会等7个专业机构组织和支持的第二届国际天然抗氧化剂会议日前在京闭幕。如何使用抗氧化产品保护循环系统，防止过度氧化造成的血液系统病变和血管老化，是本次会议的热点议题。

与会学者指出，氧代谢产生的“废物”氧自由基会对细胞造成严重破坏，损伤DNA甚至危害生命；氧自由基对细胞的过氧化损害可引发心脑血管病变、多种炎症和恶性肿瘤，同时也是造成人体衰老的重要原因。学者们提出，过剩的活性氧（自由基）因缺乏抗氧化剂的保护，将引起大量的有害反应。抗氧化剂，尤其是天然抗氧化剂具有预防和降低疾病发展的作用，因而被广泛用于膳食补充剂（保健食品），甚至成为治疗某些疾病的潜在药物。

会上，国内外多位学者宣读了关于天然生物类黄酮对抗癌药引起的骨髓毒性及免疫功能抑制的影响，对冠心病患者微循环、血小板功能的影响与心肌缺血的改善，松树皮提取物与循环系统健康等学术论文和实验报告。

看颜色选健康食物

这里所说的食色并非孔夫子的“食色，性也”，而是实实在在的食物色泽，如苹果的绿色、番茄的红色、南瓜的黄色等等。可别小看这些红红绿绿，饱你眼福还在其次，更重要的是可以一饱你“口福”——收到强体防病的保健功效呢！

色从何来

你一看到某种食物就想吃，是什么勾起了你的食欲呢？颜色！由此可知食品色泽的强大诱惑力，一点儿也不逊于香与味，这也是人们将食物的色、香、味并列的奥妙所在。

食物的颜色从何而来？其实就是所含有的色素。以蔬果为例，即含有叶绿素、叶黄素、胡萝卜素、茄红素、花青素等，科学家统称其为生物类黄酮。生物类黄酮不仅使我们的餐桌五彩缤纷，而且在人体健康中扮演着重要的角色。如叶绿素的化学结构为四吡咯衍生物，与人类的血红素极其相似，具有补血作用，且富含矿物质镁；叶黄素可合成视紫质，人体缺乏会招致视网膜黄斑发育不良，因而视物模糊不清；胡萝卜素为维生素A的前身，可在人体内转化成维生素A。至于茄红素，虽不具备营养作用，但却是人体抵御心脏病、中风乃至癌症的“卫士”……

下面是我们经常接触的几类食品，不妨看看它们含有哪些色素——

1、肉类：血红素。

2、鱼类：血红素、类胡萝卜素。

3、蛋类：类胡萝卜素。

4、甲壳类：类胡罗卜素。

5、酪制品：类胡罗卜素。

6、绿色蔬菜：叶绿素、类胡罗卜素、叶黄素。

7、根菜类：类胡罗卜素、花青素、叶黄素。

8、谷类：类胡罗卜素。

9、糖蜜：焦糖色、褐色素。

10、水果类：叶绿素、叶黄素、类胡罗卜素、茄红素、花青素。

按色择食

食物的色泽不同，则说明其所蕴藏的化学物质不同，因而对健康的影响也有差别。现在就以三大类日常主食为例，对食品颜色与健康的关系来一番审视：

先说肉食类：以颜色的有无及深浅可分为三大类：一类色泽鲜红或暗红，如猪肉、牛肉、羊肉等，称为深色肉或红肉；另一类如鸡肉、鸭肉、鹅肉、兔肉及鱼肉等，肉色嫩白，称为浅色肉或白肉；还有一类水生贝壳类动物肉，如蛤肉、牡蛎与蟹肉等，几乎无色，称为无色肉。三类肉食哪一类更有利于人体保健呢？营养学家更看好后两类。奥妙在于浅色和无色肉中的饱和脂肪和胆固醇含量明显低于红肉。如猪肉，其中所含的饱和脂肪量约占40％－60％，而鸡肉中饱和脂肪含量仅为猪肉的1／2，蛋白质含量却近乎猪肉的3倍。再如小牛肉，每百克含胆固醇达140毫克之多，而同等量的兔肉仅含65毫克、鸭肉仅含80毫克、鲫鱼稍高一点儿也不过90毫克。尤其值得称道的是接近无色的肉食，其饱和脂肪含量较其他任何类肉食都要低。仅为奶酪和鸡蛋的一半，从而最大限度地避免人体胆固醇的增高。比较一下，孰优孰劣一目了然。如果要排出一个座次表来，则无疑是：无色、浅色、红色。

再说蔬果类：菠菜、青菜等绿色蔬菜以富含维生素C、β－胡萝卜素、镁以及叶酸等抗氧化剂而著称，因而在防范心脏病、癌症等方面功勋卓著。据调查，俄罗斯高加索是世界上的长寿地区之一，那里的菜地看上去绿油油一片，很少看到其他杂色蔬菜，这似乎提示着绿色果蔬有延年益寿之效。事实也正是如此，而且绿色越深，上述养分越多，防病作用亦越强。黄色蔬果的特点是β－胡萝卜素、叶黄素等蕴藏量颇丰，蛋白含量高、脂肪低，堪称为中老年人的保健佳品。红色蔬果常是优质蛋白质和许多无机盐、微量元素的来源，但各种维生素相对较少。白色蔬果则含有丰富的蛋白质等10多种营养元素，但往往缺少人体所必须的氨基酸。总的说来，各色蔬果的营养功效可谓“旗鼓相当”、“各有千秋”。当然，如果非要排顺序的话，应该是：绿色、黄色、红色、白色。

至于谷物类，颜色的影响力也是不容忽视的。如经过多次加工的精白米、白面，与加工次数少的糙米、黑面相比较，叶酸与维生素B1等重要养分已所剩无几。即使抛开加工问题，颜色深的谷物如黑米、大麦、燕麦等含的营养素本身也较浅色谷物为高。此外，黑米还蕴藏着一种胶状、水溶性的纤维β－右旋葡萄糖，对于削减人体胆固醇值十分有益。而大麦与燕麦也不甘示弱，所含的一种能够阻止胆固醇生成的油性复合物相当喜人。可见谷物类的颜色深浅，与人体健康的关系刚好与肉食类相反，即：深色、浅色。

按需食色

上面谈了各色食物的营养与保健价值，并排出了大致的座次。其次，每类食物都有“一技之长”，巧加利用都有其一定的保健作用。

红色食品假如你生来体质较弱，易受感冒病毒的欺侮，或者已经被感冒缠上了，红色食品会助你一臂之力，天生具有促进人体健康卫士之一的巨噬细胞活力的功能，巨噬细胞乃是感冒病毒等致病微生物的“杀手”，其活力增强了，感冒病毒自然难以在人体内立足，更谈不上生长繁殖了。至于颜色较辣椒稍浅一些的胡萝卜，所含的胡萝卜素可在体内转化为维生素A，发挥护卫人体上皮组织如呼吸道黏膜的作用，常食之同样可以增强人体抗御感冒的能力。除了红辣椒、胡萝卜外，苋菜、洋葱、红枣、番茄、红薯、山楂、苹果、草莓、老南瓜、红米等亦具此功。

紫色食品美国戴维·西伯博士通过近20年的潜心研究，发现紫色蔬果中含有花青素，具有强力的抗血管硬化的神奇作用，从而可阻止心脏病发作和血凝块形成引起的脑中风。这类食物有黑草莓、樱桃、茄子、李子、紫葡萄、黑胡椒粉等。如果你患有心脑血管疾患，常与紫色食品“亲密接触”裨益甚大。

黄色食品黄色果蔬，如胡萝卜、黄豆、花生、杏等的优势在于富含两种维生素：一种是A；另一种是D。维生素A能保护胃肠黏膜，防止胃炎、胃溃疡等疾患发生；维生素D同有促进钙、磷两种矿物元素吸收的作用，进而收到壮骨强筋之功，对于儿童佝偻病、青少年近视、中老年骨质疏松症等常见病有一定预防之效。故这些人群偏重一点儿黄色食品无疑是明智之举。

绿色食品假如你是一位“身怀六甲”的女士，要想生一个健康聪慧的孩子，那么请务必亲近绿色蔬果。因为绿色蔬果中含有丰富的叶酸，而叶酸已被英美等国优生学家证实为防止胎儿神经管畸形（如无脑、脊柱分裂等）的“灵丹”之一。同时，大量的叶酸还是心脏的新杀手——同型半胱氨酸的“克星”，可有效地清除血液中过多的同型半胱氨酸而起到保护心脏的作用。此外，绿色蔬菜也是享有“生命元素”称号的钙元素的最佳来源，其蕴藏量较通常认为的含钙“富矿”牛奶还要多，故吃“绿”被营养学家视为最好的补钙途径。

黑色食品紫菜、黑米、乌骨鸡等黑色食品走俏日本餐桌，在东瀛掀起了黑色食品热。究其原由，乃因此类食品具有以下优势：一是来自天然，所含有害成分极少；二是营养成分齐全，质优量多；三是可明显减少动脉硬化、冠心病、脑中风等严重疾病的发生几率。此外，各自尚有其独特的防病本领，如黑木耳防治尿路结石，乌骨鸡调理女性月经等。你万不可冷落它们。

白色食品虽说在总的营养价值方面排名末位，但“未位淘汰制”并不适用于它，因为它也有独到之处，如冬瓜、甜瓜、竹笋、花菜、莴笋等。这些食品给人一种质洁、鲜嫩的感觉，常食之对调节视觉与安定情绪有一定作用。对于高血压、心脏病患者益处也颇多。

事有例外

上面介绍的是颜色与健康的一般规律，但也有例外，下面几种日常食物就是例子：

红葡萄与绿葡萄通常认为绿优于红，但葡萄却倒了个儿。分析发现，红葡萄除了含有丰富的钾、铁等矿物元素外，尚拥有水杨酸、花色甙、鞣质等特殊生化物质。其中水杨酸可以降低胆固醇，花色甙有助于器官供血，鞣质则可稀释血液，故红葡萄在防治心肌梗塞与中风等心脑血管疾病方面作用突出。

绿苹果与红苹果难分伯仲，两者都含有维生素B（有助于活跃神经与大脑功能）与维生素C（强化免疫功能）以及近20种矿物质，如钾、镁（降低血压）、硼（提升大脑活力）、钙（有助于骨骼生长与代谢）等，具有护心、保肝、清洁肠道等多项保健功能。故对两者应一视同仁，不要有亲疏之分。

胡萝卜与绿芹菜按通常规律，应该是芹菜（绿色）优于萝卜（黄色）。但研究发现两种蔬菜都含有调节血压与保护神经的钾元素，而且胡萝卜含有的叶酸、维生素C和E比芹菜多1倍，还蕴藏着不少芥子油——糖甙，而芥子油是一种抗癌物质，故常吃胡萝卜可减少罹患癌症的危险。从这个意义上讲，胡萝卜应排在绿芹菜前面。

红辣椒与绿辣椒据测量，每100克红辣椒含维生素C200毫克，是绿辣椒的2倍。另外，红辣椒还富含胡萝卜素、维生素B6、维生素E、叶酸等，这些均是增强人体免疫力的重要成分。故辣椒与葡萄一样，红优于绿。

胡萝卜与黄瓜两者同属于黄色食品，胡萝卜是胡萝卜素的最佳供应者，而胡萝卜素可在体内转化成维生素A，进而提高人体的免疫力，增强抗癌系统的实力。此外，维生素B1、B2、C以及钾、钙等多种矿物元素也不少。而黄瓜则以富含碱性成分著称，乃是治疗痛风与风湿病的理想食物。应该说胡萝卜与黄瓜“各领风骚”，但胡萝卜似乎略占上风。

颜色平衡

说了这么多有关食品颜色与人体健康的关系，也分析了不同颜色食品的优势与短处，但要记住，绝对不可单以食品颜色论短长，盲目地挑肥选瘦，否则便会陷入另一个误区——偏食。科学的膳食原则应该是品种多样、比例适当、颜色平衡，让餐桌五彩缤纷。当然，在坚持平衡膳食的基础上，适当地多选择某些颜色的食品（如感冒高发季节多安排一些红色食品），也是必要的。总之，既要考虑到食品颜色与保健的特殊关联，又要强调综合平衡的原则，切不可走极端，以免弄巧成拙。

吃苹果 喝热茶 气得大夫满街爬

英国有句成语：“An apple a day keeps the doctor away。”而喝一杯好茶又是英国人保持健康的传统习惯，结合我国民间一则戏语，或许可以把它们戏译成；“吃苹果，喝热茶，气得大夫满街爬”。

老百姓手里有真理。丹麦国立公众健康与环境保护研究所的一个研究小组在1970－1985期间对500多名中年丹麦人作了深入系统的考察，对他们的饮食习惯和病史作了详尽的记录，发现其中50－69岁的人在研究期间发生的40多起致命的或非致命的脑意外事故的数量在统计学意义上与他们摄入的类黄酮的量成逆相关性。低中风人群摄入的类黄酮70％源自茶,另10%来自苹果等水果。统计表明，每天喝4.7杯茶比每天喝2.6杯茶的人中风的风险减少69%。由此得出结论：“习惯性地摄入类黄酮和它们的主要源物质——茶可以预防中风。”新鲜水果和蔬莱提供的β-胡萝卜素和柑桔类水果提供的维生素C等抗氧化剂以及茶和固态水果（如苹果）提供的类黄酮已被广泛地认为可以预防人体组织或细胞被自由基损坏。体内的自由基积存会引起诸如癌症（DNA损伤）、动脉粥样硬化（动脉损伤）和帕金森病（中枢神经损伤）（Chem，Br，APril1996，29），但上述研究报告指出，β-胡萝卜素和维生素C对中风的预防效果较小。该研究小组还报告了类黄酮对心脏病的预防作用(chem，Br,january 1994,20)。上述对中风和心脏病的预防作用的可能作用模式是通过阻抑低密度脂蛋白（有害的固醇）的氧化，从预防止了它们损伤血管。

第一是延缓衰老：人体跟金属一样，在大自然中会逐渐“氧化”。金属氧化是铁生黄锈，铜生铜绿，人体氧化的罪魁祸首不是氧气，而是氧自由基，是一种细胞核外含不成对电子的活性基因。这种不成对的电子很易引起化学反应，损害DNA(脱氧核糖核酸)、蛋白质和脂质等重要生物分子，进而影响细胞膜转运过程，使各组织、器官的功能受损，促进机体老化。而红葡萄酒中含有较多的抗氧化剂，如酚化物、鞣酸、黄酮类物质、维生素C、维生素E、微量元素硒、锌、锰等，能消除或对抗氧自由基，所以具有抗老防病的作用。

茶对血管有益

美国心脏协会年会上，Vita报告，用茶后2小时内，动脉血管扩张、血流改善。茶对心脏的益处早已为人所知，但是其作用机制的谜底一直未揭开。Vita等的研究入选50例心脏病人，这些病例每日用4杯红茶（所用红茶均为同一品牌）、饮4杯水，连续4周，禁用红酒和其他茶类。在随后的4周，研究对象仅限饮水。超声检查（测量前臂血流）发现，茶能改善血管功能。用茶后正常人血管扩张11%，心脏病病人扩张6%，茶能使心脏病病人的血流恢复至接近正常。Vita认为，茶对血管的扩张作用不是因为茶中的咖啡因。研究者曾让一些人吞服与2杯红茶所含咖啡因等剂量的纯咖啡因片剂，结果发现血管对纯咖啡因片剂没有反应。抗氧化剂可改善血管功能，红茶中抗氧化剂黄酮的含量很高，正是黄酮发挥了改善血管功能的作用。

大豆异黄酮的功效

1999年10月，美国食品与药物管理局(FDA)正式将含大豆异黄酮的大豆蛋白推荐作为降低血中胆固醇浓度的减少患冠心病危险的健康食品。美国FDA建议，每天摄取25克大豆蛋白(约含0.2 %大豆异黄酮)，则能使血浆中LDL(低密度脂蛋白)-胆固醇水平降低10 %左右；同时配合饱和脂肪含量低的膳食，则含大豆异黄酮的大豆蛋白可降低血中胆固醇，从而减少冠心病的发病率。

已报道的38项临床研究结果表明，每天平均摄入47克含大豆异黄酮的大豆蛋白能使血浆LDL-胆固醇降低12.9%，且降低效果与血浆初始胆固醇浓度直接相关，即对于血浆初始胆固醇浓度低的个体，其降脂效果不明显，而对于血浆初始胆固醇浓度高的个体，其降脂效果显著，说明大豆异黄酮对血脂高的病人更有效。采用大豆异黄酮(剂量为56 mg和90 mg)对绝经后妇女高胆固醇血症进行治疗，发现大豆异黄酮能提高HDL(高密度脂蛋白)-胆固醇和信使核糖核酸的水平。研究发现，含大豆异黄酮的大豆蛋白可通过改变LDL受体的数量和质量来改善脂的分布。体外实验证明，大豆异黄酮具有抗增殖特性，特别是染料木黄酮是酪胺酸激活酶的特效抑制剂。许多生长因子通过与细胞表面受体结合而影响细胞增殖，导致受体细胞内酪胺酸激活酶被激活，最终引起细胞分裂。研究还发现，与正常LDL相比，富含大豆异黄酮酯的LDL能明显抑制细胞增殖。当进入动脉壁的LDL含有抗氧化和抗增殖特性的大豆异黄酮时，不易诱发动脉粥样化。由于染料木黄酮能增强抗氧化酶的活性，因而是一种抗氧化剂。LDL的氧化可能是动脉壁巨噬细胞吸收LDL形成动脉粥样化的先决条件。

大豆异黄酮对心血管的另一可能的保护机理是它作为抗氧化剂抑制脂蛋白的氧化。大豆异黄酮可减少体内脂质的过氧化，从而抑制LDL的氧化。对18位18-25岁的女大学生进行含大豆异黄酮的大豆蛋白的抗氧化实验，结果显示摄取4周含大豆异黄酮的大豆蛋白能显著降低血浆中脂质的过氧化值，并显著提高血浆抗氧化态(TAS)的总体水平。

异黄酮能激活雌激素受体提高成骨细胞活性，促进胰岛素样生长因子的产生，从而防止骨质疏松

随着年龄的增长，女性出现骨质疏松比男性更普遍。一项调查显示，有25-30%的老年女性存在严重的骨质疏松。绝经后的最初10年出现骨质的快速流失，之后进入骨骼的缓慢退化期。卵巢激素的缺乏导致骨质的代谢回转，使骨质形成和再吸收之间出现不平衡，从而加速骨质的流失。肠细胞内存在雌激素受体，而雌激素能直接促进钙的传递和肠内的钙吸收。雌激素还能增加维生素D受体在十二指肠内的表达，通过对维生素D受体的调节而促进对钙的吸收。当卵巢激素缺乏时，必然会降低肠内的钙吸收率，从而加速骨质流失。

20世纪90年代初，大豆异黄酮具有防治骨质疏松症的功效才被科学家所肯定。大豆异黄酮能促进骨健康的最初推断是基于大豆异黄酮的弱雌激素特性，以及大豆异黄酮的分子结构类似于人工合成的用于治疗骨质疏松症的药物--异丙黄酮(Ipriflavone)。在进行卵巢切除的鼠类动物实验中发现，异黄酮几乎与雌激素一样能有效阻止骨质流失。异黄酮可改善肠内钙的吸收。临床研究显示，富含异黄酮的大豆制品能促进腰脊柱的骨更新并减少骨流失。动物和人体试验数据表明，大豆异黄酮既可刺激骨的形成也可抑制骨的再吸收。异黄酮能激活雌激素受体以提高成骨细胞的活性，并能促进胰岛素样生长因子-I(IGF-I)的产生。而IGF-I能提高人体成骨细胞的活性。研究证实，IGF-I含量与绝经前、绝经期和绝经后妇女的骨骼质量呈正相关关系。对90名47-57岁绝经后妇女的临床试验证实，染料木黄酮能减少绝经后妇女骨质的再吸收并增加骨的形成。除大豆异黄酮的直接作用外，以含大豆异黄酮的大豆蛋白代替动物蛋白也可明显降低钙的排泄。这些作用可能与大豆蛋白中含硫氨基酸有关。

大量研究证实，在饮食中注意科学的膳食搭配，并经常摄取富含大豆及大豆异黄酮食物的人群，其乳腺癌、前列腺癌、结肠癌、骨质疏松症和心血管疾病的发病率明显低于低量摄入大豆及大豆异黄酮的人群。可见，天然大豆胚轴及大豆异黄酮对人类健康具有非常重要的促进作用。

竹叶黄酮

从竹叶中提取的一种天然的化合物竹叶黄酮。从现代医学了解到，竹叶中含有大量的黄酮类化合物和其他生物活性成份，如酚酸、内酯、多糖、特种氨基酸和钙、锌、硒等人体所必需的矿物因素，其中黄酮是主要功能因子。竹叶黄酮类产品是以竹叶为原料，采用新技术、新工艺分离精制而成的天然生物抗氧化剂。淡竹叶提取物中所含的功能因子主要是黄酮碳苷和香豆素类内酯，其有效成分的含量和生物活性均与银杏叶提取物具有可比性。同时，竹叶黄酮不含有害成分和抗营养因子，无副作用并且口感良好。与普通黄酮相比，竹叶黄酮具有结构稳定，不易被降解；能深入病灶部位，直接发挥功效；亲水性强，有利于开发食品、保健食品和药物等突出优点。

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第三篇：蒽醌类化合物药理作用研究进度论文

蒽醌类(anthraquinones)化合物按母核的结构分为单蒽核类及双蒽核类两大类。蒽醌类化合物包括了其不同还原程度的产物和二聚物，如蒽酚、氧化蒽酚、蒽酮、二蒽醌、二蒽酮等，另外还有这些化合物的甙类。蒽醌类化合物是各种天然醌类化合物中数量最多的一类化合物，其分布广泛，多存在于茜草科、蓼科、豆科、鼠李科、百合科等天然植物中，是多种中药(如大黄、何首乌、决明子、番泻叶、芦荟、黄精、紫草、丹参、雷公藤等)的主要活性成分，具有抗肿瘤、泻下、抗菌、抗氧化、利尿、止血等多方面重要的药理作用，特别是在心血管疾病、老年痴呆、癌症、爱滋病等重大疾病的防治上被广泛应用，故受到全球医药科研工作者的普遍关注。目前, 对蒽醌类化合物的药理作用研究不断深入，现对近年来的研究情况作如下综述，旨在为蒽醌类物质的深层次研究和进一步开发利用积累资料。抗肿瘤作用

蒽醌类具有广泛的抗肿瘤作用，能抑制人体多种肿瘤细胞的增殖和诱导其凋亡，也有抑制癌细胞转移的作用。孙振华等采用不同浓度的大黄素体外作用于人胃腺癌细胞上，结果表明，大黄素体外可以抑制人胃腺癌SGC-7901细胞的增殖，同时诱导其凋亡，大黄素诱导SGC-7901细胞凋亡可能与其下调Bc1-2蛋白表达有关。结肠癌是最常见的胃肠道恶性肿瘤，以41-65岁发病率最高。潘虹等用大黄素作用于体外培养的结肠癌Lovo细胞, 发现大黄素有明显抑制结肠癌Lovo细胞增殖的作用，且呈时间和计量依赖性。汪有彪等 将不同浓度的大黄素作用于体外培养的膀胱癌BIU-87细胞，发现随大黄素作用时间延长及药物浓度的增加，BIU-87细胞凋亡率随之增加，线粒体跨膜电位下降，作用24小时后，caspase-9活性随药物浓度的增加而增加。也有研究发现，芦荟蒽醌类化合物在非细胞毒性的浓度范围内，在基因和蛋白质水平上有抑制基质金属蛋白酶和RhoB表达的作用，对血管内皮生长因子也有较强的抑制作用，且体外实验研究发现，芦荟蒽醌类化合物可以抑制血管的生长和上皮细胞的迁移，这在防止肿瘤转移方面具有重要的意义。抗病原微生物

蒽醌类化合物具有抗多种病原微生物的作用。王燕等采用微量稀释法对蒽醌类化合物进行7种供试细菌的抑制活性测试, 实验结果显示: 化合物1-羟基-3,6-二甲氧基-9,10-蒽醌和3-羟基-1-甲氧基-2-甲酯基-9,10-蒽醌对多种细菌具有较好的生长抑制作用, 尤其是金黄色葡萄球菌, MIC值均达到0.078ug/mL;化合物7-羟基-1,2-二甲氧基-6-甲基-9,10-蒽醌和虎刺醇对枯草芽孢杆菌、金黄色葡萄球菌显示出与阳性对照环丙沙星相当或者更强的抑制活性。Asma等[6] 研究表明，芦荟凝胶提取物(蒽醌类化合物)对单纯性革兰阴性菌和革兰阳性菌所致的皮肤感染均可起到抑制作用，并且与常规抗生素相比，其抑菌效果更显著。另有研究结果显示，大黄素在体内外都有显著的抗单纯疱疹病毒的作用。抗炎作用

葛钢锋等实验结果表明，大黄提取物有显著降低血清中相关炎症因子CRP、FNF-α和IL-6的含量，缓解组织炎症反应，降低由炎症因子引起的一系列损伤的作用。杨亚珍等[9] 用不同浓度大黄素干预脂多糖诱导的肾小管上皮细胞(TECs)，结果显示，与模型组比较，大黄素干预组TEC中的TLR4 mRNA及膜蛋白的表达明显减弱，TLR4信号通路的下游炎症因子II-6、TNF-α的表达亦明显减弱，下降程度与大黄素浓度相关，提示大黄素可能通过抑制TLR4信号转导通路，从而减轻肾脏局部免疫炎症反应，保护肾功能。也有报道指出，芦荟大黄素可明显减少脂多糖刺激的细胞NO释放，并呈时间和剂量依赖关系，而NO是重要的炎症介质，因此, 抑制NO的释放也就减轻或抑制了炎症反应。抗氧化作用

有些蒽醌类化合物还具有抗氧化作用。Ali等研究表明，在肾组织中，顺铂处理可以使谷胱甘肽GPx、E、SOD、GR、CAT的活性显著降低，大黄素干预后，氧化应激标志物活性显著恢复。袁晓等抗氧化测试实验结果表明，虎杖中蒽醌苷类都具有一定的抗氧化活性，其中大黄素-8-β-D-glu与大黄素-1-β-D-glu抗氧化活性相当，比丁基羟基茴香醚(BHA)强，大黄素甲醚-8-β-D-glu的活性与BHA接近，而游离蒽醌则无明显抗氧化活性。保护心脑血管作用

现有研究表明蒽醌类化合物有保护心脑血管的作用。Heo等研究认为, 大黄素及大黄酸可通过清除氧自由基抑制LIGHT 的单核细胞的转移而起到抗动脉粥样硬化作用。李建生等研究认为, 大黄苷元联合溶栓对微血管基底膜损伤具有保护作用，可降低栓后的颅内出血率和死亡率。孙倩倩等应用大鼠离体心脏缺血/再灌注模型探讨大黄素对心肌的保护作用, 结果表明，大黄素可改善离体大鼠心脏缺血/再灌注损伤, 此作用可能是通过增强心肌的抗氧化能力、激活开放细胞膜与线粒体膜ATP 敏感钾通道而实现的。脑损伤的保护作用

张明等通过培养PC12细胞建立神经细胞缺氧损伤模型得出结论: 大黄素甲醚通过增强神经细胞活性，减少LDH、c-fos蛋白表达，具有抗神经细胞凋亡和神经细胞保护作用，从而能减轻缺氧所致的神经元损伤，保护神经元。另有研究表明，大黄素甲醚可增强抗氧化酶谷胱甘肽过氧化物酶和超氧化物歧化酶活力，减轻钙超载，从而抑制神经细胞凋亡，保护脑组织。防止肾纤维化

金国华等用大黄素处理人白蛋白诱导的HK-2，结果发现大黄素能明显抑制HK-2转分化，从而减少细胞外基质的生成，延缓肾间质纤维化的进展。何劲松等通过建立糖尿病大鼠肾病模型研究表明，大黄素可能具有通过抑制糖尿病大鼠肾脏MCP-1的表达，从而延缓糖尿病肾脏疾病的作用。朱晓玲等研究发现，EMD可通过下调TNF-α诱导的肾小管上皮细胞C3mRNA及蛋白表达水平，抑制肾小管上皮细胞C3的过度产生，减轻肾脏局部的免疫反应，从而保护肾功能，延缓病程的进展。保肝利胆作用

周方等研究认为, 大黄素对胆汁淤积型肝炎有保护作用，其作用机制可能是通过上调肝脏中与胆汁酸代谢相关的转运蛋白P-糖蛋白的表达，以减少胆汁酸及其它有毒化合物在肝脏中的蓄积。张征波发现,大黄素对于非酒精性脂肪肝(NAFLD)脂质沉积具有较好的改善作用, 说明大黄素具有降脂保肝作用。抗补体作用

补体系统是体内重要的免疫防御系统之一，但其过度激活会引发类风湿性关节炎、系统性红斑狼疮、急性呼吸窘迫综合征等多种疾病。中药虎杖作为常用清热解毒药，对于风湿及类风湿性关节炎等有明显疗效，而这些疾病的病理过程又与补体系统的过度激活有关。研究发现，蒽醌类成分是虎杖的主要抗补体活性成分，其中迷人醇对补体激活的经典和旁路途径都有显著的抑制活性。抗病毒

欧阳东云等研究发现，大黄蒽醌衍生物具有不同水平的体外抗人类免疫缺陷病毒活性，其中以芦荟大黄素抗病毒活性最强。降血脂及抗动脉粥样硬化

Wang 等研究表明，大黄素和大黄素甲醚能降低细胞中低密度脂蛋白胆固醇的含量。其它作用

除了上述作用，蒽醌还有止血活血、利尿、致泻、促睡眠、增加免疫功能、益智和抗抑郁等作用。综上所述，蒽醌类化合物具有如此广泛的生物活性和药理作用，值得科研工作者和医药人士对其进行更深层次、更全面的研究，包括对其毒理作用的研究，为其在临床上进一步安全地开发利用提供理论依据。

第四篇：钠及其化合物,教案

篇一：钠及其化合物(教学案)钠及其化合物

【学习目标】

1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况

3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法

【基础知识】

一、单质钠

(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）

常温条件下；加热条件下。(2)与水（酸）反应：

与水反应的化学方程式为 ；离子方程式为。

用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：

①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）

②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）

③小球在水面上游动：（有气体产生）

④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）

⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈 性）。

(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜? 结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作 剂，表现出强性，在自然界中以 态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在 中。钠着火不能用水来灭火，一般用。

二、钠重要的盐——碳酸钠 碳酸氢钠

钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈 色（透过）

注意点：①实验用品

②用洗涤做过焰色反应的铂丝

四、钠及其化合物之间的转化关系

用化学方程式完成上述转化关系。

①②

③ ④

⑤ ⑥

⑦ ⑧

⑨ ⑩

课堂分析

1.na2co3、nahco3的鉴别方法：

2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。

①na2co3粉末（nahco3）

②na2co3溶液（nahco3）

③nahco3溶液（na2co3 ④nacl溶液(nahco3 【典型例题】

1．下列关于钠的叙述错误的是（）a．钠在常温下就容易被氧化 b．钠在空气中燃烧生成na2o c．钠与氧气化合时作还原剂 d．钠在自然界中只能以化合物的形式存在 2．对于反应：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列说法正确的是（）

a．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b．该反应中ti元素被氧化 c．该反应条件是ticl4在熔融状态或在水溶液中 d．ticl4是还原剂 3．除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液 c．加热 d．配成溶液后通入co2 4．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）

a．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 b．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 c．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 d．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色 5．（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）a．观察k2so4的焰色应透过蓝色的钴玻璃b．na与nacl在灼烧时火焰颜色相同 c．可以用焰色反应来区别nacl和kcl d．焰色反应一定发生化学变化 6．（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，d、f、k均为无色无刺激性气味的气体，b是最常见的无色液体，a是由单质c在d中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质a的化学式为__________。

（2）化合物e的电子式为__________。

（3）反应①的离子方程式为_____ _____；

反应②的化学方程式为______ ___。

【巩固练习】

1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是()a．钠的熔点低 b．钠的密度小 c．钠的硬度小 d．有强还原性

2.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()a．hclb．naclc．fecl3 d．na2so4 3.除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液 c．加热 d．配成溶液后通入co2 4.将钠、镁、铝0.3mol分别放入100ml1mol·l 是（）－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比 a．1︰2︰3b．6︰3︰2 c．3︰1︰1 d．1︰1︰1 5.下列说法中不正确的是()a．na2co3 和nahco3均可与hcl反应 b．na2co3比nahco3易溶于水

c．na2co3的稳定性比nahco3弱d．na2co3能与氯化钙反应而nahco3不反应 6.下列关于na和na+的叙述中,错误的是()．．． a．它们相差一个电子层b．它们的化学性质相似

c．钠原子,钠离子均为同一元素 d．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 7.物质a是由a元素组成的单质，将其在酒精灯火 焰上灼烧，火焰为黄色，b，c，d是含有a元素的三种不同化合物，a、b、c、d按右图关系进行转化： ?写出化学式：

?写出④的化学方程式，以及①②③的离子方程式。

① ② ③ ④

8.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气

体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30ml盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。

篇二：钠及其化合物教案

钠的重要化合物

(莘县第一中学马利)【教学目标】1．知识目标

（1）通过对过氧化钠和水反应产物的猜想，设计实验方案进行验证，并归纳总结。认识钠

的几种重要化合物的性质及重要用途。

（2）通过实验探究能比较碳酸钠、碳酸氢钠溶解度的相对大小、热稳定性的相对强弱等（3）知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。2．过程与方法

（1）进一步学习实验操作技能、实验观察方法及科学探究方法。

（2）体验实验探究的过程，培养学生的观察能力和分析问题的能力等。3． 情感态度与价值观

（1）初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨态度。

（2）通过对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在现实生活中应用实例的了解，认识钠的化合物的

重要用途，感受化学与人类生活密切相关。【教学重难点】

重点：1． 过氧化钠的性质

2． 碳酸钠与碳酸氢钠的性质的比较

难点：引导学生正确地设计实验和对实验现象的观察、分析。【教学过程】

一、氧化钠和过氧化钠

1、氧化钠

氧化钠可以与水、co2 反应，试着写出相关方程式。填到学案上（提示：氧化钠的性质与氧化钙相似）

na2o + h2o ___________________________________ na2o + co2 _______________________________________

2、过氧化钠 【实验一】

实验目的：验证过氧化钠与水的反应

实验仪器及药品：试管（1只）、药匙；过氧化钠、水、檀香、酚酞溶液 实验步骤：取一药匙过氧化钠于试管中，加入一滴管水，立即把带火星的檀香插入试管中，看到的现象？说明有___________生成 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？说明该反应是___________热的。

向反应后的溶液中滴入1滴酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？____________ 结合过氧化钠与水的实验写出相关方程式。na2o 2+h2o_________________________________ 【提醒】

1、过氧化钠只取一药匙（若过多会因反应剧烈有危险）

2、加水后要迅速将带火星的檀香插入试管中

3、记录现象，将结果写到学案上。整个过程限时4分钟 过氧化钠也可以和二氧化碳发生类似的反应，方程式如下： 2na2o 2+2co2＝2na2co 3+o2 【思考】过氧化钠有何用途？__________________________

二、碳酸钠和碳酸氢钠

观察提供的碳酸钠和碳酸氢钠试剂的颜色和状态。填到学案上

【实验探究1】

实验目的：探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性

实验仪器及药品：试管（2只）；碳酸钠、碳酸氢钠、水、酚酞溶液 实验步骤：

在2支试管里分别加入少量（半药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠固体 ①分别滴入2滴水，振荡，观察到有什么现象？

②继续加入4滴管水，用力振荡，用手摸一摸试管的底部有什么感觉？ ③向试管内滴入2滴酚酞溶液，各有什么现象？ 根据你的实验结果，可以初步得到什么结论？ 【提醒】：

1、记准试管中所盛放的试剂，每一步都要对比现象。做好记录，把握好时间。（限时共5分钟）

2、将实验结果填入表格。

【实验探究2】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

【问题1】如何设计一套装置进行热分解实验？并验证生成的气体？（主要是装置）【问题2】如何设计实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性呢？

通过什么现象来对比热稳定性？

【结论】 热稳定性na2co3 ________ nahco3（填”大于、小于和等于）

【实验探究3】

实验目的：探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应

实验仪器及药品：小试管（2只）、气球（2个）；碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸

实验步骤：分别取等量盐酸（2滴管）于两只试管中，将过量碳酸钠和碳酸氢钠至于气球中（已取好），分别将气球捆在试管上。同时掀起气球底部，向盐酸中加入固体。观察气球吹起的快慢以及气球的大小？

【结论】请写出碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式

na2co3 + hcl_________________ nahco3 + hcl____________________（等量的盐酸，分别与过量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，后者放出的气体多。）

三、焰色反应

1、焰色反应：

【实验二】

①用铂丝蘸取浓盐酸放在酒精灯的外焰里灼烧，直至与原来的火焰颜色相同时为止。②用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

③重复①的操作，换成蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜

色。记录现象，填写表格。

【思考】为什么观察碳酸钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃呢？ 【注意】：

【比一比】把实验台上的试剂收拾到盒内，摆放整齐。将桌子擦干净，出去的时候将废纸扔

到门口的垃圾箱内。认真填写实验报告。

【温馨提示】：本节用到的基本操作

①向试管中加粉末状固体：先将试管横放，把盛药品的药匙（或纸槽）小心地送入试管

底部，再使试管直立

②用滴管加液体：要垂直、悬空滴入液体，不能伸入受滴容器中。③给试管加热：

ⅰ夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处。ⅱ 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】 ⅲ 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

套管实验注意问题：①检验装置的气密性再加药品②根据酒精灯的高度调节大试管的位置③试管口

略向下倾斜④先均匀加热在集中受热⑤结束时先撤导管再撤酒精灯⑥固体药品各取2药匙，澄清石灰水取3滴管即可。

篇三：钠及其化合物教案

钠及其化合物

【知识回顾】

一、钠的性质

1、物理性质

颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。

2、钠的原子结构、存在及保存

钠元素位于周期表________周期，_______族，原子结构示意图____________，很容易失去最外层电子，表现较强的________性，在自然界只能以________的形态存在。钠保存在________中。

【注意】

1、金属钠着火的扑灭方法：金属钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火。原因是钠跟水剧烈反

应且产生可燃性气体（h2）。可能引起爆炸；钠燃烧生成na2o2，而na2o2与co2反应生成o2。使燃烧更剧烈，一般用沙土盖灭。

2、钠与酸反应：如2na+2hcl=2nacl + h2↑，na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足

再与水反应。因此na放入到酸溶液中na是不可能过量的。同时na与h2的物质的量比始终是2：1。当然反应要比钠与水的反应剧烈得多。

3、钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与

溶液中的其他物质反应。

4、注意：钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗（生成了氧化钠）→变白（生成氢氧化钠）

→潮解→吸收二氧化碳变为na2co3·10h2o→风化变成白色固体(生成碳酸钠)。

钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛等；钠钾合金是原子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

二、钠的重要化合物

【注意】

1、na2o2不是碱性氧化物，碱性氧化物是和酸反应时只生成盐和水，而na2o2与酸反应有

o2生成；

2、na2o2与水反应和co2反应时发生歧化反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂；

3、na2o2和酸溶液反应时，先和酸反应，再和水反应；

4、na2o2是强氧化剂，具有强氧化性、漂白性，由于和co2反应生成o2，可用作呼吸面具

中的供氧剂。

【注意】

（1）向饱和的na2co3溶液中通足量的co2有晶体nahco3析出。（2）碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别不能用澄清石灰水。

三、碱金属元素及其焰色反应

1、碱金属元素

碱金属元素包含____________________________，从li到cs单质的熔点____________，密度______________，其中（钠、钾反常）；碱金属元素的原子的价电子数都是只有_____个，但从li到cs电子层数___________，结构决定性质，所以其化学性质也具有相似性和递变性。①相似性： a、都能与氧气等非金属反应；b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气c、均为强还原剂 ②递变规律（li→cs）：

a、与氧气反应越来越剧烈，产物结构越来越复杂

b、与水反应剧烈程度依次增强，还原性依次增强，金属性依次增强。③不同点： a、在o2中燃烧产物不同：li与o2反应生成li2o；而na可生成na2o和na2o2；k、rb、cs在o2中燃烧可生成比过氧化物更复杂的氧化物。

b、跟水反应现象不同：li跟h2o反应生成lioh，难溶于水；k、rb、cs与水反应更剧

烈，发生燃烧或爆炸。

2、焰色反应

（1）焰色反应时某些金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于_____ 变化。

（2）操作：洗涤铂丝（用稀盐酸）→灼烧（到与原来火焰颜色相同）→蘸取（待测物）

→灼烧→洗涤

（3）常用于检验：钠火焰颜色（_______）；钾火焰颜色（______）透过蓝色钴玻璃观察。（4）用稀盐酸洗涤铂丝的目的：除去杂质元素影响（5）蓝色钴玻璃的作用：滤去钠等杂质颜色干扰

【典型例题分析】

【例1】下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。

a．①②b．②③c．②③④d．①②③④ 【变式1】把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（）a、溶液中出现白色浑浊物b、有金属钙被还原出来

c、反应过程中钠浮在液面熔成小球d、钠熔成小球在液面上迅速游动 【变式2】少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）

a、naoh b、na2co3·10h2o c、na2co3 d、nahco3 *【例2】下列关于过氧化钠的叙述正确的是（）

a、过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体b、过氧化钠中阴阳离子比例为1：2 c、用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色

d、过氧化钠放入饱和氢氧化钙溶液，放出大量氧气并有白色沉淀析出 【变式3】在溶液中加入足量的na2o2后仍能大量共存的离子组是（）a、nh4+、ba2+、cl-、no3-b、k+、alo2-、cl-、so42-c、ca2+、mg2+、no3-、hco3d、na+、cl-、co32-、so32-【变式4】下列叙述中正确的是（）

a、na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 b、na2o能继续被氧化成na2o2，na2o2比na2o稳定

c、na2o与co2发生化合反应生成na2co3，na2o2与co2发生置换反应生成o2 d、na2o有还原性，na2o2只有氧化性

【例3】关于na2co3和nahco3性质的有关叙述不正确的是（）a．热稳定性：na2co3＞nahco3 b．nahco3能与naoh溶液反应而na2co3则不能

c．na2co3不能转化成nahco3，而nahco3能转化为na2co3 a.b.c.d.*【例4】下列有关碱金属铷（rb）的叙述中，正确的是（）a、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色b、硝酸铷是离子化合物，易溶于水

c、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高d、氢氧化铷是弱碱

【变式6】下列叙述正确的是（）a、li在氧气中燃烧主要生成li2o2 b、将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸c、将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀 d、将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2+还原成cu 【精选练习】

一、单项选择题

1、下列实验中，能达到预期目的的是（）a．用过滤法除去fe(oh)3胶体中的fecl3 b．用25ml碱式滴定管量取20.00mlna2co3溶液 ? c．向某溶液中滴入bacl2溶液和稀hno3，来检验溶液中是否含有so24 d．将na投入到cuso4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强

2、下列叙述正确的是（）

①na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④na2o2可作供氧剂，而na2o不行

⑤cu与hno3溶液反应，由于hno3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 a．都正确b．②③④⑤

c．②③⑤d．④⑤

3、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）a．少量明矾溶液加入到过量naoh溶液中 b．往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液 c．少量na2o2同体加入到过量nahso3溶液中 d．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量feso4浓溶液

4、下列说法正确的是（）

a、发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔b、碘盐中的碘可以直接用淀粉检验c、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 d、硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

5、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）

a．钠的熔点低 b．钠的密度小 c．钠的硬度低 d．有强还原性

6、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（）

a．4.6% b．7.7% c．8.0%d．10% 33

7、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm）各50ml。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）

a、钠在水层中反应并四处游动 b、钠停留在苯层中不发生反应 c、钠在苯的液面上反应并四处游动 d、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 8．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）

a．水 b．砂子 c．煤油d．二氧化碳 9．将一小块钠投入到nh4cl溶液中，产生的气体是（）

a．o2和h2 b．只有h2 c．只有nh3 d．h2和nh3 10．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）

a．2.3gb．3.1g c．4.6g d．5.3g

11、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）a、koh b、nahco3 c、bacl2 d、cuso4

12、已知nah和h2o反应生成h2和naoh，反应中1molnah（）

a、失去1mol电子 b、得到1mol电子c、失去2mol电子 d、没有电子得失

13、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）

篇四：钠及其化合物标准教案

教学过程

一、复习预习

氢氧化钠的性质

二、知识讲解

考点1 钠

物理性质： 银白色固体 质软 密度比煤油大 比水小 物理性质：

（1）与非金属单质的反应 ? 与氯气的反应

na + cl2 =点燃= 2nacl（产生大量白烟）? 与硫的反应

（2）与水的反应

2na + 2h2o === 2naoh + h2↑(浮、溶、游、红)金属钠和水反应的现象和结论

（3）钠制备电解熔融的氯化钠考点2 钠的氧化物

（1）氧化钠

na2o是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。na2o +h2o2naoh na2o + co2na2co3na2o +2hcl 2nacl +h2o（2）过氧化钠

na2o2是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因它与酸反应时除了生成盐和水以外，还生成了o2。

2na2co3+o2 na2o2和co2反应 2na2o2+2co2 o2。

过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，因为可和h2o，co2反应产生

考点3 钠的氢氧化物 naoh 俗名：火碱、烧碱、苛性钠

物理性质：白色晶体、易溶于水，吸水易潮解。化学性质：具有碱的通性

考点4 钠盐

na2co3和nahco3比较

考点4 焰色反应 1．定义：

许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。注意：焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。２.操作：

焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色；

② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察；③ 盐酸洗铂丝；

④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再用酸洗，再灼烧）；⑤ 再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。

注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）；钠——黄色。

三、例题精析

【例题1】金属钠着火时，能用来灭火的是()a．水c．泡沫灭火器【答案】d 【解析】：na着火生成的na2o2能与h2o、co2反应生成o2，使火势更旺。b．湿抹布 d．干沙

【例题2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分

反应，则下列说法正确的是()a．第一块钠失去电子多 b．两块钠失去电子一样多 c．第二块钠的反应产物质量较大 d．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】b 【解析】由于两块钠质量相同，都变成＋1价，故失去电子一样多。钠在o2中加热，产物是na2o2；钠在常温下与o2反应，产物为na2o，故第一块钠反应产物质量较大。

【例题3】、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的

是()篇五：钠及其化合物教案

第1讲 钠及其化合物 [考纲要求] 1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。3.了解常见金属钠及其化合物的主要性质及其应用。4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。5.记住na、k等重要金属元素的焰色反应。

考点一 认识化学科学

1．化学是在________、________水平上研究物质的________、________、________、________、产生相关性质的原因，还需要利用________、________等方法。

3．研究物质性质的基本程序为________物质的外观→________物质的性质→通过________ 来验证所预测的性质→通过对现象的分析、综合、推论概括出________。

1．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠

跟酒精反应与钠跟水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 a．实验c．分类 b．观察 d．比较()()2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是

a．化学模型有助于解释一些化学现象 b．质量守恒定律是大量实验事实的总结 c．化学家提出的假设都能被实验证实 d．化学基本原理的应用是有一定条件的考点二 钠 1．物理性质 2.化学性质

主要化学反应

特别提醒(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。但不能保 存在四氯化碳和汽油中。

(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。3．金属钠着火，不能用h2o、干冰灭火的原因是__________________________________，通常用__________掩埋。

4．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→(生成 ――→

出现白色固体 o2 表面变暗 h2o(生成 ――→(naoh ――→(生成na2co3·10h2o)――→(生成 5．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀h2so4的三个小烧杯中，反应速率由快到

慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：_________________________ ________________________________________________________________________。特别提醒 钠与水、酸反应的实质都是与h的反应。3．na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释

＋ h2o 表面变成溶液 co2 白色块状物质

风化

白色粉末状物质 6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。

①mgso4溶液 ②nacl溶液 ③na2so4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤ca(hco3)2溶液 7．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与feso4溶液反应的方法以

验证反应实质。实验时，往100 ml大试管中先加40 ml煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入feso4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：

(1)有关钠反应的现象是____________________________________________________。(2)大试管的溶液中出现的现象：____________________________________________。(3)装置中液面的变化：大试管内 ；长颈漏斗内。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：________________________________。归纳总结 金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法

考点三 氧化钠和过氧化钠

完成下列表格

8．设阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是 b．1 mol na2o2与足量co2反应时，转移2na个电子 c．1 mol·l －1()a．1 mol钠与氧气反应生成na2o或na2o2时，失电子数目均为na 的naoh溶液中含na数目为na ＋

d．1 mol na2o2晶体中含有的阴离子数目为2na 9．过氧化钠的强氧化性

比较下列两组反应，回答下列问题。一组：①na2o2＋co2二组：③na2o2＋fecl3(溶液)②na2o2＋so2 ④na2o2＋fecl2(溶液)问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)na2o2在什么情况下表现强氧化性？ 2 10．某溶液中含有hco3、so23、co3、ch3coo4种阴离子。向其中加入足量的na2o2 －

－

－

－

固

体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)a．ch3coo(1)na2o2的电子式为na[·o·o·]2na，o2···2是个原子团。(2)na2o2与h2o、co2的反应都

＋

－

＋

－

－()－

b．so23 －

c．co23 －

d．hco3 是na2o2自身的氧化还原反应。(3)在研究na2o2与其他溶液反应时，要注意na2o2的强氧化性和溶液的强碱性。考点四 碱金属元素 1．碱金属的一般性与特殊性(1)一般性

①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以h形式存在，显 －1价，碱金属氢化物是强还原剂。

④碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大(但nahco3的溶解度比 na2co3的小)。

11．下列叙述正确的是()a．碱金属性质相似均为银白色金属 b．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 c．钠可保存在煤油中而锂不能

d．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 12．有关碱金属的叙述正确的是()－

a．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 b．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 c．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 d．无水硫酸铯的化学式为cs2so4，它不易溶于水 2．焰色反应(1)焰色反应的概念

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变 化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作

铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色 灼烧灼烧洗涤灼烧(3)常见元素的焰色

钠元素____色；钾元素____色(透过____________观察)；铜元素________色。特别提醒(1)焰色反应为物理变化。(2)用焰色反应检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察。原因：含有钾元素的物质常混有钠元素，故用焰色反应检验钾元素时，一定要透过蓝色钴玻璃观察焰色。否则，钠元素的黄色焰色会干扰钾元素紫色焰色的观察。13．节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。

第五篇：氮及其化合物教案

学生姓名

年级

高二

授课时间

教师

课时

氮及其化合物复习教案

一、氮单质与其氧化物

（1）.氮气的固定包括大气固氮（又称闪电固氮），生物固氮（根瘤菌），人工固氮（合成氨反应）三种方法

2．氮的常见氧化物

【扩展总结】一

（1）氮的氧化物都是大气污染物。

（2）空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

（3）空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。（4）NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2NO2+2KI=2KNO2+I2。

（5）NO、NO2均能与NH3发生归中反应生成N2。NOx+NH3=N2+H2O。（6）NO、NO2的制取

二、氨气、铵盐与硝酸

(B)装置原理(发生、净化、收集、尾气吸收)①发生装置：大试管、单孔橡胶塞、酒精灯等。

②净化装置：含有水蒸气杂质，可以通过装有碱石灰的U形管或球形干燥管进行净化，不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。

③收集装置：氨气极易溶于水，密度比空气小，所以要用向下排空法

（4）工业合成氨简述

(A)原料：空气、水和燃料(用于生产氢气)(B)适宜条件

从反应速率、平衡转化率、催化剂活性、成本等方面进行综合分析： 温度：500℃左右 压强：1×107 Pa左右 催化剂：铁触媒

及时将生成的氨气分离，剩余氮气和氢气循环使用。

2．铵盐

3.硝酸

（3）具有强氧化性

1.常温下能使铁铝钝化，加热时会继续反应到底 2.浓硝酸与铜的反应为—————————————— 稀硝酸与铜的反应为—————————— 3.浓硝酸与木炭的反应（需加热）

4.与某些还原性物质反应 如（Fe2+, I-, SO32-, S2-）

如（在酸性条件下NO3-与Fe2+, I-, SO32-, S2-不反应，因为此时硝酸根和氢离子结合相当于硝酸的效果，具有强氧化性。）

【总结】八

金属与硝酸的反应

NO.最终得到NO2和NO 的混合气体

针对练习

1.下列反应起了氮的固定作用的是

A．氨经催化氧化生成NO B．NO与O2反应生成NO2 C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3

2.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1 3.下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

4.下列说法不正确的是

A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反应属于置换反应 C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸 下列各项性质的递变规律错误的是 5.常温下，能溶于浓HNO3的单质是

A.Al B.Fe C.Cu D.Au 6.关于浓硝酸与浓硫酸的叙述正确的是：

A．常温下都可用铁质容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液质量均减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均因易挥发而降低 7.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（）

A．NO2是该过程的中间产物

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO

4CO2+N2

8下列有关工业生产的叙述中, 错误的是（）A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D．炼铁的主要原理是在高温下, 用还原剂从铁矿石中把铁还原出来

9稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是： 2NO3+8H+6e=2NO↑+4H2O，下列离子能

—

+

—让此反应过程发生的是

①Fe；②Mg；③SO3；④S；⑤I；⑥ClO。

A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 10.下列各项性质的递变规律错误的是

A.沸点：NH3 > PH3 > AsH3 B.非金属性：N > P > As C.还原性：AsH3 > PH3 > NH3 D.酸性：HNO3 > H3PO4 > H3AsO4

11.下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为—3价 ②铵盐都是晶体，都易溶于水 ③铵盐与碱共热放出氨气 ④铵盐都不能与酸反应 ⑤所有铵盐均能分解 ⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。其中叙述正确的是()A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤⑥ 12.下列推断正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 13.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应

① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O（1）写出它们的化学式：A、C、F ；

（2）写出各步反应的离子方程式，并指反应①的氧化剂

①、氧化剂

② ③（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式。

2+2+2-2---强化练习

1.关于氮气的性质的说法中，错误的是

A.通常情况下，氮气性质很不活泼

()

B.可在氧气中燃烧，生成一氧化氮

C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的化学键非常牢固

D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂

2．(2009·聊城模拟)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A．氧气

B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气

D．二氧化氮和一氧化氮

()

4．(2009·南京阶段测试)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（双选）

5.下面反应是属于氮的固定的是： A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2

C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3

6.（2009年临沂调研）针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A.发生装置与用 KClO3制取 O2的装置相同 B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.所用的铵盐不是 NH4NO3，因为 NH4NO3受热易爆炸

7.下列对于硝酸的认识，不正确的是

（）

A.浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性

B.铜与HNO3的反应属于置换反应

C.金属与HNO3反应不产生氢气

D.可用铁和铝制品盛装浓HNO3

8.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是

①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热

②氧化亚铁与浓硝酸反应

③氢氧化铝与浓硝酸反应

④碳与浓硝酸

A.①②

B.②③

C.①④

D.②④

9.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

（）

（1）写出下列物质的化学式：A

；B

；

C

。（2）写出F+B=I的化学方程式:

（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式:。

。