《海水中的化学》复习教案（推荐五篇）

第一篇：《海水中的化学》复习教案

《海水中的化学》复习课 【复习目标】

（一）知识与技能

1、能说出海水中所蕴含的主要物质，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。

2、了解海水晒盐的过程，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，理解饱和溶液、结晶、溶解度等概念，3、知道工业制取纯碱的化学反应原理，认识纯碱等盐类物质的重要性质。

（二）过程与方法

能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

（三）情感、态度、价值观

1、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，初步形成对资源进行科学开发的观念。

2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 【重难点：】

重点：通过海洋资源的开发利用，树立资源意识和环保意识。

难点：工业制取纯碱的化学反应原理、利用溶解度的知识解决实际问题。【教法、学法：】

教法：启发引导、情境引入、多媒体辅助 学法：自主探究、合作交流 【学习过程】 学习环节

教师活动

学生活动

设计意图

重温教材

本单元我们都主要学习了哪些内容？ 海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源，人们是如何从海洋中提取需要的物质为人类服务的呢？

回忆、交流、回答 思考

让学生回忆、重温本单元的主要内容

播放视频

地球上的水资源非常丰富，但能供人类直接饮用的淡水资源不到总水量的1%，人类面临着严重的淡水危机，如何解决淡水危机问题，人们把目光投向了海洋

观看视频

让学生通过了解海水淡化的过程，认识用化学方法解决社会问题

海水淡化

海水淡化的方法有哪些？

为了保护淡水资源，我们该如何做？

思考、回答

了解海水淡化的原理 树立节水意识

观看图片

金属镁已经被广泛应用在各个领域，人们使用的镁主要是从海水中提取的，观看图片并思考

了解镁的应用

海水制镁

人们是如何从海水中提取金属镁的呢？ 你能否说说海水制镁的流程。

海水中本来就有氯化镁，从海水中提取MgCl2时，为什么要先向海水中加入石灰乳，这样做的目的是什么？

查阅教材、思考、回答

让学生了解海水制镁的流程及原理，感悟富集方法的应用

海水晒盐

播放海水晒盐视频 展示晒盐流程及原理

观看视频、总结流程、说出原理

了解海水晒盐的流程及原理

习题训练

出示习题

判断正误、交流辩论

加深对饱和溶液的理解

海水制碱

1、由NaCl制Na2CO3，还需要补充含什么元素的物质？你判定的依据是什么？

2、氨盐水和食盐水哪种溶液更容易吸收二氧化碳？原因是什么？ 你认为氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？

思考 交流 回答

通过由NaCl制Na2CO3，还需要补充含什么元素的物质，引导学生学会从元素守恒的角度思考“原料选择的问题”，树立元素守恒观。通过思考题，帮助学生理解氨碱法制纯碱的原理

情境探究——碳酸钠的性质

创设情境让学生探究碳酸钠的性质

阅读情境，小组合作 展示交流

创设情境，利用碳酸钠和石灰水来制取氢氧化钠，使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值，总结出碳酸钠的性质

展示图片

同学们看了这些触目惊心的图片，有何感想，海洋是生命的摇篮，当海洋被严重污染后，鱼类死了，鸟类死了，同学们想想一下，下一个灭亡的将是谁？-人类

观看图片、谈认识、感想

认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。

知识梳理

引导学生归纳总结本节知识，大屏幕展示

归纳、总结

对知识进行整合、梳理，形成知识网络，养成对知识进行整合梳理的好习惯，形成利用网络图整理知识的能力

畅谈收获

通过本节课的复习，你有哪些收获？

谈收获

对本节课的收获进行交流

附：知识网络图

第二篇：海水中的化学教学设计

第六单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源 教学目标：

1、知道海洋蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2、了解海水及海底所蕴含的主要物质

3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法

4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。

1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。

2、利用海水制取镁，海洋环境保护。

学会用辩证的思维分析问题，用发展的眼光看问题 教学步骤： 导入新课

(投影)：出示一幅海洋漫画

(问题)：从图片中，你知道海洋中都含有哪些资源？比一比，看哪一组说得又快又全。点评：图片可以激发学生兴趣，引出课题，并知道海洋资源的种类。(板书)：第一节 海洋化学资源

化学资源

矿产资源 海洋资源 生物资源

动力资源

点评：明确本节课题，并知道海洋资源的种类(问题)：

1、海水有什么味道？

2、海水中有哪些物质？

点评：从学生已有经验出发，容易引起学生学习兴趣。(板书)：

一、海水中的物质

指导学生阅读教材第30页图示海水中的化学资源 培养学生自学能力，学会观察图表(讲解)：海水制取镁的过程(板书)：

让学生写出每一步发生的化学方程式并记忆，整理笔记，以此了解海水制取镁的反应原理，熟练掌握化学用语，并认识到海洋开发前景广阔。(问题)：镁有哪些用途呢？了解镁的用途

(补充)：海洋中的“国防元素”镁，拓宽学生视野。

(过渡)：不仅海水中含有大量的化学物质，海底也是个巨大的宝藏。教师指导学生阅读教材31页图示海洋矿产资源部分(板书)：

二、海底矿物

点评：了解海底矿产资源的种类，会观察图表。(讲解)：新能源--可燃冰的主要成分及形成过程。

让学生写出甲烷燃烧的化学方程式，了解可燃冰的主要成分及形成过程，树立新能源观。

指导学生阅读教材32页锰结核部分和33页海洋资源分布图。让学生了解锰结核、石油、天然气分布情况，(讲解)：随着海洋资源的开发，海洋污染现象越来越严重。(投影)：海洋污染图片、录像。

(问题)：怎样保护人类共有的海洋资源？如从污染源头上应采取哪些措施？ 点评：让学生意识到海洋污染的严重性和紧迫性，知道保护海洋环境的措施，学会辩证的处理开发海洋资源和保护海洋环境的关系，树立科学发展观。(投影)：地球水资源储量示意图。(问题)：从图中你得到什么信息？

点评：让学生观察、思考，分组讨论、交流共享，让学生意识到淡水资源的短缺，增强使命感和责任感。(问题)：怎样从浩瀚的海洋中获取淡水，你有什么好的办法？

引导学生回顾分离、提纯混合物的常用方法，通过回顾旧知识，分组讨论、交流发言，从旧知引出新知。(板书)：

三、海水淡化(实验探究)： 蒸馏法淡化海水

(投影)：蒸馏法淡化海水实验报告

（学生进行实验探究，对实验现象进行记录、分析，得出结论。）

点评：培养学生动手能力、观察能力、设计实验能力、合作意识，学会完成实验报告。(讲解)：多级闪急蒸馏法。

指导学生阅读结晶法和膜法淡化海水，了解海水淡化常用方法，培养学生自学能力。(讨论)：海底矿物是人类共同财富，怎样科学合理地开发海底矿物？

点评：学会辩证的处理开发海洋资源和保护海洋环境的关系，树立科学发展观。(小结)：引导学生归纳本节要点，对知识进行系统梳理。课堂练习及检测：

1．从太空观察，地球是一个美丽的、蔚蓝的星球，海洋资源丰富。一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：①以镁为原料煅烧石灰石，②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，③使得到的生石灰与水反应，④把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获得氢氧化镁，⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶。⑴该厂的产品是________________。

⑵按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型；

①煅烧石灰石_______________【 】②生石灰与水反应________________【 】 ③熟石灰与氯化镁反应________________【 】 ④盐酸溶解氢氧化镁_______________【 】

2．为了区分海水和淡水，可以加入下列那种试剂（）

A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．酚酞试液

3．近年来，科学家探明我国南海又巨大的可燃冰带，它是在海底低温高压下甲烷分子和水分子形成的晶体。关于可燃冰的下列说法正确的是（）

A．它是一种矿物燃料 B．它的化学式可写为H2O C．他的开采能解决能源问题，不需要再研究新的能源 D．由于甲烷无毒，不必关注开采造成的能源问题

4．我国渤海及东海海域发生了大面积的赤潮，赤潮是海水受到某些元素的污染形成的，它导致海面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，而有腥臭味，造成鱼类大量死亡。

（1）已知藻类的化学式为C106H263O110N16P，则组成藻类的元素有（填元素名称）___________，藻类的相对分子质量为________。

（2）根据藻类的化学式确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是（填元素名称）__________。（3）为了保护海洋资源、防止海水污染，你认为下列哪些措施不合理（）A．对陆源污染物排放实行总量控制，采用污水处理措施 B．消除和减少引起沿海水域富营养化或赤潮的氮磷污染物

C．为了防止废油、化学品废物和垃圾污染大陆，可将这些物质在海上倾弃和焚烧 D．健全海洋环境污染检测系统，发展海岸、海面、空中立体检测能力

5．用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理，预处理的目的是：出去海水中的

细菌、CO2、O2、泥沙、悬浮物和可溶性碳酸盐等，试说明图中所示的A——E各步骤的作用。A． B． C． D． E． 布置作业：１、课本第８页１、２、３题。２、预习第二节 海水“晒盐”第一部分。板书设计：

第六单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源

化学资源

矿产资源 海洋资源 生物资源

动力资源 海水中的物质 镁的制取：

海底矿物

石油、天然气

天然气水合物

多金属结核

煤

海滨砂矿和砂砾 其他 海水淡化

蒸馏法

结晶法

膜法

附：蒸馏法淡化海水

实验仪器、药品：酒精灯、试管、单孔塞、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、海水、硝酸银溶液 实验步骤 实验现象 解释、结论

1、按图所示组装仪器，并检查装置气密性

2、向大试管中加入约5毫升-10毫升海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热

3、往小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液 问题：为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ 第二节 海水晒盐 [第1课时]海水晒盐的过程 教学目标?：

知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你 吗？本节课我们将 海水“晒盐”，学习“饱和溶液”、“结晶”等概念 并完成有关的实验探究。

一、海水晒盐的过程

[阅读] 请同学们阅读书P 有关内容，完成下面的题目。1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程

先将海水引入? 池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入? ?池，继续日晒，海水成为食盐的?? 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。

饱和溶液 [ 投影探究实验] [ 课堂小结] 在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

下列关于饱和溶液的说法正确的是（?）。A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液

C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液

D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有?、??、?。? 提出你的 想：哪些因素会影响物质的溶解限度。第二节? 海水“晒盐”

一、海水晒盐的过程

1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程 2.对饱和溶液的理解

在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。.理解“溶解度” 概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。“溶解度”概念 理解。溶解度曲线 “溶解度” 概念。[引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？ [提出问题] 我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。[实验探究] 哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。1.溶质种类的影响

在实验中要改变的因素是——溶质的种类 要保持不变的因素——温度和水的质量 2.温度的影响

在实验中要改变的因素是——温度 要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量

学生讨论实验方案，分组说明，教师作相应评价后进行实验。观察实验现象。得出实验结论。[实验结论] 在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。[ ] 根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。[定义] 通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。

℃ 时，氯化钠的溶解度为36g。它的涵义是什么？

[学生回答]：1.20 ℃ 时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时，能溶解36克。2.20 ℃ 时，氯化钠在100克水中最多溶解36克。[活动天地] ℃ 和60 ℃ 时硝酸钾的溶解度。[学生讨论，回答]：.溶解度曲线是以温度为横坐标，以该物质的溶解度为纵坐标绘制的。2.可以看出某物质的溶解度随温度变化的关系。3.可以看出某温度下该物质的溶解度。

[活动天地] 通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？ 我们只需要通过实验测得10组温度和溶解度的数据，就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲线图上，我们可以查得0℃-100℃之间任一温度时的溶解度。所以，将表格数据转换成图像表达，具有直观、连续等优点。

如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上，我们就能得到更丰富的信息.比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序；.判断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；.两条曲线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；.根据不同物质的溶解度受温度影响的情况，选择分离提纯混合物的方法等等。

[回顾思考] 通过对饱和溶液和溶解度的学习，你对“结晶”已经有了哪些认识？

结晶的 种途径 蒸发结晶——适用于溶解度随温度变化不大的物质；

降温结晶——适用于溶解度随温度变化大的物质。下列各因素中不会影响固体溶解度的是（?）。A.溶质的种类??? B.溶剂的种类??? C.溶剂的多少 D.温度 2．如图右图所示，当降低温度时有晶体析出的是

。其溶质质量分数会。（填变大、不变或变小）,没有晶体析出的是，其溶质质量分数会（填变大、不变或变小）。

3．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：

溶液乙 溶液丙 下列结论正确的是 A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙一定是不饱和溶液 C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D．溶液丙若再蒸发5 g水，析出的晶体 可能大于2 g 第二节? 海水“晒盐” 影响固体物质在水中的溶解限度 因素。1.溶质种类的影响

在实验中要改变的因素是——溶质的种类 要保持不变的因素——温度和水的质量 2.温度的影响

在实验中要改变的因素是——温度

要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量

通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。结晶的 种途径：

蒸发结晶——适用于溶解度随温度变化不大的物质；

降温结晶——适用于溶解度随温度变化大的物质。.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2.通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。

3.。.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。2.。3.。

药品：蒸馏水，粗盐 教学过程?：

[创设问题情境] 海水晒盐得到的并不是我们所食用的精盐，而是粗盐，其中含有一些可溶性的杂质，比如氯化钙、氯化镁等，还有一些不溶性的泥沙。如何将粗盐进行分离和提纯，才能得到我们生活、生产中所需要的纯净食盐呢？

[引入新课] 本节课，我们将综合应用前面所学的知识，在晒盐得到 粗盐的基础上，如何 进一步加工得到精盐。

三、粗盐的提纯

提出问题： 1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ ? 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？ [实验探究] SO42-、Ca2+、Mg2+ [ 教师总结] 工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，目的是 ?，若要除掉可溶性杂质，需加入、??、? 等物质，将??? 等可溶性杂质转换为沉淀，过滤除去，最后用?? 将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。[深入思考] “工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。”

针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题：

加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将?、??、? 离子转化为沉淀；

如果这些离子是由CaCl2、Mg Cl2 SO4溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。?? ； ?? ； ??。[课堂小结] 第二节? 海水“晒盐”

三、粗盐的提纯 [实验探究] 提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？? 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？ 设计实验 进行实验 [方法总结]

2、探究纯碱的性质： 1）与指示剂作用 2）与酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 3）与氢氧化钙反应

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

4）与氯化钡反应

反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

3、如何鉴别CO32-

4、盐类的特征及性质

5、复分解反应的实质

第六单元复习课 ［教学目标］ 知识目标

1.了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线，探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。2.学会粗盐提纯的实验方法。了解食盐在生产、生活中的重要用途。

3.学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。能力目标

1、通过复习培养学生抽取规律、分析归纳知识的能力

2、培养学生利用所学规律解决同类型题目的能力 情感目标

1、培养学生团结互助、相互合作意识及在学习中体验成功的快乐情绪

2、培养学生的爱国精神

教学方法：精讲点拨，讨论，分析归纳，强化训练 教学重难点：培养学生利用所学规律举一反三的能力 ［知识要点］

一、海水中的化学

1.海水中的化学元素，以及从海水中提取金属镁的原理

转化过程中发生的化学反应主要有：

2.海底矿物的种类

“可燃冰”→“未来能源”、“ 21 世纪能源”

“锰结核”

3.淡水资源的状况，海水淡化的方法

蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。

“多级闪急蒸馏法” “结晶法” “膜法” 4.海水晒盐的步骤及原理

5.饱和溶液的定义及判断，饱和溶液与不饱和溶液的转化。

定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

判断：根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态 饱和溶液 不饱和溶液

6.固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算。

定义：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。

影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度

计算公式：当 T 一定时，S 一定，则此温度下的饱和溶液

7.溶解度曲线表示的含义，根据溶解度曲线进行相关的推断

大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。

少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如 NaCl。

极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低，如 Ca(OH)2。8.粗盐提纯实验的原理、仪器、步骤及注意事项。

原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度随温度变化不大的用蒸发结晶法。

仪器：量筒、托盘天平、药匙、滴管、小烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿

步骤：（1）溶解（2）过滤（3）蒸发

［注意事项］

过滤：“一贴”、“二低”、“三靠” 蒸发：使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过蒸发皿容积的 2/3 ；当析出大量固体时，停止加热，用余热蒸干。

9.氨碱法制纯碱的反应原理、纯碱的用途

原理：

用途：人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产 10.纯碱的性质、相关的实验现象、化学方程式

（1）物理性质：纯碱易溶于水

（2）化学性质：

①溶液呈碱性能使无色酚酞变红。

②纯碱能与酸反应生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

③与氢氧化钙反应，有白色沉淀生成【模拟试题】（答题时间：20分钟）

一、选择题

1.下列物质（或主要成分）的名称，俗名与化学式一致的是（）A.甲烷、沼气、CH4 B.氢氧化钠、纯碱、NaOH C.氯酸、盐酸、HCl D.硫酸铜、胆矾、2.在农村山区的家庭，当有人发高烧急需冷却治疗却没有冰块时，下列物质可以加入塑料袋或橡胶袋的水中制作冰袋的是（）A.硝酸铵 B.食盐 C.生石灰 D.白糖

3.三种物质分别与溶质质量分数相同的 AgNO3 溶液反应，若得到等质量的 AgCl 沉淀，则消耗上述物质的情况是（）

A.需要量最少 B.需要量最少 C.需要量最少 D.三者一样多

4.只用一种试剂试将 三种溶液鉴别出来，这种试剂是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液

5.人的口腔内唾液的 pH 值在进食过程中和进食后会发生变化。一般来说，从进食开始至 10 分钟，酸性逐渐增强，10 分钟到 40 分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。与上述事实符合的函数图象（图 1）是（）

图 1 6.在我们学过的化学知识中，有许多物质“名不副实”。下列说法错误的是（）A.“纯碱”不是碱 B.“醋酸”不是酸 C.“水银”不是银 D.“干冰”不是冰

7、下面有关氢气、酒精灯、可燃冰 [ 一种甲烷水合物（CH4 · xH2O），是甲烷与水在低温高压下形成的一种固态物质 ] 的说法中，正确的是（）A.由化学式可知，可燃冰是混合物

B.氢气、酒精、可燃冰相比，氢气是未来世界最理想的燃料，但在大量制取、储存、运输、应用上还存在困难

C.可以马上大量使用，解决能源危机

D.从环境保护角度考虑，大量使用酒精、可燃冰作气体燃料时，若气体完全燃烧均对环境不产生影响 8.下列各组物质：①氯化钠和硝酸钠②碳酸钠和氧化钙③氯化钾和二氧化锰④硫酸钡和氯化钡，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是（）A.只有① B.③和④ C.②和③ D.只有③

9.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常有一层白色固体物质，它的主要成分是（）A.B.C.D.二、填空题：

1.在昆明世博园中，山东省齐鲁园里的“泰山”是用从山东运来的花岗石（不与酸反应）堆砌而成的，其中一小部分是用云南石林的石灰石补充的。如果请你来鉴别这两种石料，方法是分别在石料样品上滴加 ___________，观察到 ___________ 的一种石料即是 ___________。

第三篇：富集在海水中的元素教案

第二节

富集在海水中的元素——氯（第1课时）

一、教学目标

1、知识与技能

（1）掌握氯气的主要性质，会书写有关化学方程式。（2）了解氯气及其化合物在生产生活中的应用。

（3）能将学过的氧化还原反应和离子反应的知识应用于所学的化学方程式。（4）了解氯气的漂白性及其具有漂白性的原因。

2、过程与方法

（1）通过实验探究观察、分析演示实验现象，养成观察和分析问题的能力。（2）学会应用推理、验证的方法探究新物质及其性质。（3）增强提出问题、分析问题，以及实验解决问题的能力。

3、情感态度与价值观

（1）联系氯气的毒性及其用途，渗透对立和辨证唯物主义观点。（2）通过分组实验、分组讨论加强团体合作精神。

二、教学重难点

教学重点：氯气的化学性质

教学难点：氯气与水反应、氯气与氢氧化钠溶液反应、氯气与氢氧化钙溶液反应。

三、教学方法

情境教学、探究式教学的方法。

四、教学用具

PPT、集气瓶、注射器、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、有色纸条、氯气、氯水、稀盐酸、硝酸酸化的硝酸银、紫色的石蕊试纸。

五、教学过程

【视频】

播放涌动的海浪

【新课导入】

排山倒海般的海浪，有没有让大家感到心潮澎湃呢？海水外在的美给我们带来如此的震撼，那海水内在的美又将给我们带来怎样的感受呢？地球上有丰富的海水资源，海水中含有大量的无机盐，主要含有NaCl，而氯元素是最重要的成盐元素，也是我们今天要学习的内容——富集在海水中的元素——氯 请大家把课本翻到82面

【板书】

富集在海水中的元素——氯

【师】

在我们日常生活中也有许多含氯物质，例如：食盐、洁厕灵、消毒液、塑料薄膜等都含有氯元素。请大家根据刚才列举的含氯物质思考以下两个问题：

1、氯主要以什么形式存在？

2、它的存在形式与什么有关？ 大家结合课本82面第二段进行分析。

【生】 氯最外层有7个电子，容易得到一个电子而形成氯离子，所以氯主要以化合态的形式存在。

【过渡】 氯在自然界中主要是以化合态的形式存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是我们本节课所要学习的内容。首先请同学们阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程，找出事什么物质产生氯气的，并且写出其反应的方程式。

【生】 是软锰矿与浓盐酸反应制得的氯气。

方程式： MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO【师】 氯气是瑞典化学家舍勒发现的，他是在研究软锰矿的时候将软锰矿与浓盐酸混合加热得到的一种黄绿色的气体，也就是氯气。发生的反应是软锰矿的主要成分二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水，这也是实验室制备氯气的方法。

【师】 氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实

来探究一下氯气的性质。

【师】 这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。

找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法。

【生】 观察，闻气味的同学说出氯气的味道。【师】 向盛有氯气的集气瓶到入适量水，振荡，请学生观察溶液的颜色的变化。【生】 氯气颜色变浅了。

【师】 请大家注意氯气的颜色变浅了但没有消失，集气瓶中的水是什么颜色? 【生】 浅黄绿色。

【师】 请大家根据现象，结合课本，总结氯气的物理性质。

【板书】

一、氯气的物理性质：色、态、味、有毒、溶解性、易液化。【生】 氯气是黄绿色气体，密度比空气大„„

【师】 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水。

【过渡】 在第一次世界大战中,德国军队将氯气用于战争。使得英法联军伤亡惨重。氯气对人体伤害很大，但氯气也有很多用途，这与氯气的化学性质密切相关，下面我们就一起来学习氯气的化学性质。

【师】 在初中学习离子化合物时曾经学过有关氯气的反应，请大家想想是哪一个反应，写出化学方程式。

△

【生】 写出化学方程式 2Na+Cl2===2NaCl 【板书】

二、氯气的化学性质

1、与金属反应

△

2Na+Cl2===2NaCl 【师】 通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验视频，请同学们认真观察实验现象。【视频】 播放氯气与铁的反应的视频。

【师】 请大家根据视频写出铁与氯气反应的现象及方程式。【生】 说出反应的现象并写出反应的方程式。

【师】 铁与氯气反应的产物是什么？生成的氯化物中铁的化合价是多少？ 【生】 产物为氯化铁；铁是+3价。

△【师】 我们知道铁有+2价和+3价，由此我们可以得出氯气和金属反应生成高价态的金属氯化物，那么请同学们写出铜与氯气反应的化学方程式。【生】 Cu+Cl2===CuCl2

点燃

【板书】

2Fe+3Cl2===2FeCl3

点燃

Cu+Cl2===CuCl2

【过渡】

氯气可以和金属单质反应，那它能否与非金属单质反应呢？由于氯气的污染很大，我们还是通过视频来了解这一性质。【视频】 氢气在氯气中的燃烧反应

【师】 请大家根据视频总结氢气在氯气中燃烧的现象，写出 反应方程式。

【板书】

2、与非金属反应

【师】 请说出氢气在氯气中燃烧的现象、化学方程式。【生】 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色的火焰，生成的HCl 气体在空气中形成白雾，将HCl气体溶于水，就成了我们常用的盐酸 【师】请同学们注意氢气在点燃之前要验纯，并且氢气和氯气的混合气体在光照的条件下会发生爆炸生成HCl气体。

【板书】

H2+Cl2点燃===2HCl 【师】

通过前面几个燃烧反应，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识呢？ 【师】 燃烧是否一定要有氧气参加？ 【生】 不是。

【师】 我们可以得出：燃烧不一定要有氧气参与，一切剧烈的发光发热的化学反应都叫燃烧。

【师】 氯气除了能和氢气反应以外，也能与大多数的非金属化合。我们将在以后学习。

【过渡】 除了金属和非金属，氯气还能和什么物质反应呢？我们先来做一个实验。

【演示实验】 这是装有有色纸条的两个集气瓶，1号瓶装有干燥的有色纸条，2号瓶装有湿润的有色纸条，用注射器分别向两个集气瓶中注入干燥的氯气，请大家注意观察，先向1号瓶注入氯气，再向2号瓶注入氯气，请大家注意观察集气瓶中的变化？

【生】 学生观察两集气瓶中的颜色变化，记录现象并分析。【师】 你观察到了什么现象？

【生】 干燥的有色纸条颜色无明显变化，而湿润的有色纸条颜色很快褪去。【师】 使纸条褪色的是什么呢？使纸条褪色的是不是氯气？ 【生】 不是。点燃 【师】 干燥有色纸条不褪色，已经说明了这个问题

【师】 湿润的有色纸条褪色，那使纸条褪色的是不是水呢？ 【生】 不是。

【师】 请大家通过实验来验证，根据大家坐的座位分8个小组，以实验仪器为中心前后两排作为一小组，上面的编号就是小组号，现在大家动手实验，记录现象得出结论。

【师】 请说出实验现象和结论。

【生】 向有色纸条中加水，纸条不褪色说明具有漂白性的不是水

【师】 既不是氯气又不是水，湿润的有色纸条确实褪色了，说明了什么问题呢？ 【师】 说明了氯气并不是只溶于水那么简单，而是与水发生了化学反应，生成了具有漂白性的物质，具有漂白性的物质是什么呢？

【师】 我们需要探究以下两个问题：1.氯水的成分是什么？2.具有漂白性的物质是什么？我们首先来探究第一个问题——氯水的成分。

【师】 我们可以采取先假设氯水中存在的微粒，再通过实验来验证的方法，提供的药品有氯水、稀盐酸、硝酸酸化的硝酸银溶液、紫色的石蕊试液。大家还是按照刚才的分组，讨论氯水的成分及验证方法

【板书】

假设微粒

检验试剂

现象

结论

【师】 我先示范一下，假设氯水中有Cl2，取氯水不加任何试剂，根据氯水是浅黄绿色的，得出氯水中含Cl2

大家根据这个思路再思考一下 【师】 你假设的粒子是什么？ 【生】

Cl-

【师】 用什么试剂来检验? 【生】 用硝酸银溶液来检验

【师】 请你在黑板上写出假设的粒子和加入的试剂，然后动手实验来验证 【生】 上台做实验

【师】 首先向试管中加入氯水，再加入硝酸银溶液，可以观察到有白色沉淀，请在黑板上写出现象和结论 【生】写现象、结论

【师】你假设的粒子是什么？ 【生】H+

【师】用什么试剂来检验? 【生】用紫色的石蕊试液来检验 【师】上台验证一下 【生】上台做实验 【师】首先向试管中加入紫色的石蕊试液，再向试管中慢慢地逐滴加入氯水，请你把观察到的现象告诉大家，在黑板上写出现象和结论 【生】写现象、结论

【师】紫色的石蕊试液先变红后褪色，变红证明含H+，褪色呢？这里遇到了与前面有色纸条褪色同样的问题，是不是H+ 和Cl-，也就是盐酸将它漂白的呢？ 【生】不是

【师】大家通过实验来验证

【生】向有色纸条中加稀盐酸，纸条不褪色说明具有漂白性的不是盐酸

【师】盐酸也不具有漂白性，到底是什么神秘物质具有漂白性呢？请大家阅读课本84面第二段，找出具有漂白性的物质。

【生】学生看课本思考 【板书】

3、与水反应

Cl2 + H2O === HCl + HClO 【师】具有漂白性的物质是什么？ 【生】 HClO 【师】如何判断的？

【生】 Cl2、H2O、HCl都不是

【师】在常温下，溶于水中的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，刚才我们已经验证了具有漂白性的既不是Cl2又不是H2O 也不是HCl，具有漂白性的就只有次氯酸HClO

【师】请大家再阅读下面的第三段和第四段，总结HClO的性质 【生】阅读、思考

【师】HClO有哪些性质呢？

【生】有强氧化性、漂白性、弱酸性、不稳定性

【师】最后请大家根据刚才的探究，分组讨论新制氯水中存在的分子和离子 【生】 分子：H2O、Cl2、HClO

离子：H+、Cl-、ClO-、OH-

【师】这样我们就已经解决了之前提出的两个问题，氯水的成分和具有漂白性的物质，这也是我们今天学习的重点。

【师】 下面我们再来看一下氯气能否与碱反应。

【师】（往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡）大家看到什么现象？

【生】 塑料瓶变瘪

【师】 哪位同学能说出产生现象的原因？（找一名学生解释）【生】 瓶内气体减少，说明氯气和氢氧化钠发生了反应。【师】 请大家写出反应的方程式。【板书】

4、氯气与碱反应

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

【师】 氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应，请大家写出反应的化学方程式。

【板书】 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【师】 因此氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。

【师】 氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。氯气和碱的反应在工业上有着重要的应用，下面请大家阅读教材84页内容，待会我请人回答相关的问题。【生】 阅读教材并思考。

【师】 工业上制取漂白液的反应方程式是？

漂白液的主要成分是？

漂白粉和漂粉精的主要成分是？

【师】 这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面请同学们跟着我一起把这节课所学的内容回忆一下。

第四篇：鲁教版 第八单元 海水中的化学 说课稿

第八单元 海水中的化学

第一节海洋化学资源

一、教材分析

1、地位和作用

本节课首先引领学生认识海洋化学资源，初步渗透科学合理开发资源的观点，然后引导学生探究海洋中的淡水资源和食盐资源的开发利用等，起到了很好的导入作用。

2、教学目标

(1)知识与技能

①知道海洋蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括那些资源，认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。

②了解海水淡化的方法——蒸馏法、结晶法、膜法。(2)过程与方法

通过对海水淡化的实验研究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。

(3)情感态度与价值观：通过教学，培养学生关注社会和人类生存环境的责任感，使学生认识到在合理开发海洋资源的同事，更应该关注对海洋的保护，学会用辩证的方法分析问题，学习用发展的眼光看问题。

二、重点、难点

重点：了解海洋资源及其开发和利用的方法及价值；利用海水支取镁，海水的淡化方法——蒸馏法。

难点：海水制镁及“多级闪急蒸馏法”的原理。

三、教学过程：

【创设情境】：多媒体展示：大海及丰富的海洋资源

海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。海洋被人们誉为“天然的鱼舱”、“蓝色的煤海”、“盐类的故乡”、“能量的源泉”，具有巨大的开发潜力。（使学生从更多层面，更深入的了解大海）

【问题导入】：提出问题：海水的滋味是什么样的，你知道其中的原因吗？同时观察教材中的图标，激发学生的兴趣，导入新课。【学生交流并总结海水中溶有大量的盐类物质等。】

通过导读【过渡】：不仅海水中含有大量的化学资源，海底也是个巨大的宝藏。

通过【归纳小结】海洋是巨大的资源宝库，除海水中的化学资源和海底矿产资源外，海蕴藏着丰富的生物资源和海洋动力资源，海洋开发水平已经成为衡量各国综合国力的重要标志之一。如海水淡化就是其中一方面。

指导学生进行分组实验探究——用蒸馏法淡化海水，培养学生动手操作和解决实际问题的能力。

【问题】从哪些方面对装置进行改进，可以提高水蒸气的冷凝效果？蒸馏法在石油化工生产上还有什么应用？蒸馏和蒸发有什么不同？

【投影】多级闪急蒸馏流程，分析其原理【归纳总结 感悟收获】【布置作业】

五、板书设计

海洋化学资源

一、海水中的物质

二、海底矿物

三、海水淡化

1、海水中溶有的物质

1、可燃冰

1、蒸馏法

2、海水制镁

2、锰结核

2、结晶法

第二节 海水“晒盐”

一、教材内容分析

食盐是我们生活中极为常见的物质，与我们的日常生活密切相关，同时食盐又是一种非常重要的化工原料，其社会价值不言而喻，另外学生对海水“晒盐”的方法并不陌生，因此本节教材从学生熟悉的海水“晒盐”切入，了解海水“晒盐”的具体过程并引领学生学习饱和溶液与结晶问题，实现从生活中走进化学知识的学习，在学习完有关饱和溶液和结晶的知识后，再回扣海水“晒盐”的过程，解决海水晒盐过程中提出的问题，并进一步解决学生生活中的问题，实现从化学走向社会。

二、教学目标

（一）知识与技能

1．理解饱和溶液、结晶的概念；知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。

2．知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

（二）过程与方法

1．在学习海水“晒盐”的过程中，掌握蒸发结晶法。2．在学习饱和溶液和结晶的过程中，了解改变和控制条件的方法。

（三）情感态度与价值观

1在从宏观和微观两种视角认识饱和溶液与结晶的过程中加深对微粒观的认识。2．在古今制盐的对比中，体会科学技术的伟大力量，培养化学价值观。

四、教学重难点

重点：饱和溶液和结晶的概念。难点：饱和溶液和结晶的概念。

五、教学过程

环节一 创设情境，导入新课：通过白毛女的故事引出本节课的线索物质——食盐；并介绍食盐对人类生命的重要意义。指导学生配置一定量的模拟“海水”。通过学生熟悉的故事，激发学生的学习兴趣，引导学生了解食盐的对人体生命活动的重要意义，导入新课。

环节二 饱和溶液的概念，【探究第一站】【问题1】一定量的溶剂（水）里能否无限制地溶解某种固体溶质？学生思考、讨论，教师引导学生设计实验方案并进行分组实验：甲组同学继续往盛有模拟“海水”的小烧杯中，依次加入第二份、第三份和第四份食盐，观察现象、得出结论；乙组同学往盛有20毫升水的烧杯B中依次加入三份KNO3，观察现象，得出结论。【教师总结】大多数固体物质不能无限制的溶解在一定量的溶剂里，并指导学生观看饱和溶液配置过程微观模拟。通过观看微观模拟，引导学生从微观的角度认识对饱和溶液和不饱和溶液的概念，加深学生对微粒观的理解。

【探究第二站】【问题2】如何使饱和溶液变为不饱和溶液？学生结合生活经验，思考、讨论后可能会想到通过加水或加热升温的方法完成转化。教师提示：食盐在水中的溶解受温度的变化影响不明显，在教师的指导下学生在课堂上完成给烧杯A加水和烧杯B加热的探究实验，并总结结论。本探究承接第一站探究的结果，继续引导学生深入理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。同时又为结晶概念的引出做铺垫。并微观角度解释这一过程。

【演示实验】向饱和氯化钠溶液中加入少量高锰酸钾固体，发现溶液变为紫色。在以上实验基础上，师生共同总结饱和溶液的定义。【问题3】如何使不饱和溶液能否转化为饱和溶液？学生思考、讨论，得出结论：不饱和溶液可以通过加溶质、降温以及减少溶剂的方法转化为饱和溶液。这一问题的设计有承上启下的作用，环节三 结晶的概念【探究第三站】【问题4】如何从海水中提取食盐？ 学生从减少溶剂的角度思考实验方案。引导学生完成如下探究实验：取烧杯中的模拟“海水”少许，滴在洁净的玻璃片上。用电热吹风机向溶液吹热风，观察现象。教师展示氯化钠晶体的实物图及其微观结构图。并据此给出结晶的定义：固体物质从它的饱和溶液里以晶体的形式析出的过程叫做结晶。微观模拟结晶过程。展示其他晶体的实物图片。

【思考】结晶除了蒸发结晶还有没有别的结晶方法？学生结合前面不饱和溶液转化为饱和溶液的方法可以得出结晶的两种方法：蒸发结晶和降温结晶。学生通过亲自模拟海水“晒盐”，并了解了现代海水“晒盐”的过程，不仅有助于激发学生的学习兴趣，让学生理解海水“晒盐”的原理，而且加深了对结晶概念的认识。

环节四 海水晒盐的原理，【播放视频】让学生了解现代海水晒盐的过程，并解释其中的原理。学生很容易的总结出海水——蒸发池——结晶池——晶体的产生是从不饱和溶液——饱和溶液——晶体。【展示】了解古代制盐的方法，解读《天工开物》中“凿井图”。【小结海水晒盐的原理】蒸发结晶，在古今制盐过程及方法的对比中体会科技的进步与时代的发展。

第三节 海水“制碱”

一、说教材

教材的地位和作用

本节课主要通过纯碱性质实验的探究，既要让学生认识盐的几种化学性质，又要引导学生将物质的化学性质和用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念，同时还要通过归纳碳酸根离子的检验方法，为今后学生做检验，推断题打好基础。

二、教学目标: 针对教材内容.学生特点.课标要求,我把本节课的目标定为:(1)知识与技能

1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质，了解复分解反应的实质

2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象

(2)过程与方法：通过探究活动，体验科学探究的过程和方法；总结出纯碱的化学性质，(3)情感态度与价值观：

通过实验探究，激发学生的学习兴趣与求知欲，体验科学探究的艰辛与乐趣。

三、教学重点与难点的突破：

重点：纯碱的化学性质和复分解反应的实质

难点：对复分解反应的实质的理解。

四、说教学环节：

以面团发酸了怎么办？[导入][投影]【食用碱说明书】

并[提问]为什么发酸了的面团加入纯碱后蒸出的馒头既没有酸味又疏松多孔？ [过渡]让学生勇于发表意见，并加以肯定，从而导入课题。

新课教学，[投影]纯碱的物理性质，[过渡]通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，再来根据碳酸钠的所属物质类别，结合前面学习的酸和碱的知识猜想一下：碳酸钠可能有那些化学性质？纯碱能与哪些物质发生化学反应？

由Na2CO3俗称“纯碱”，引出问题它属于“碱”吗？通过分析探究得出，1.碳酸钠溶液呈碱性2.碳酸钠与酸反应生成二氧化碳3.纯碱与某些碱溶液反应4.碳酸钠与某些盐溶液反应。

简单介绍盐的水解。通过几组化学方程式，引导学生分析、归纳盐的化学性质（共性），及正确的书写复分解反应的化学方程式我们需要更多了解酸碱盐的溶解性规律

并[投影] 归纳口诀

钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸不溶银；

硫酸不溶钡；可溶碱五位，钾钠铵钙钡。

并讲解[投影]复分解反应的实质：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。

到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除

一、教材分析

1、教学内容分析

本课程利用之前学习的天然水的净化中，过滤的方法来具体操作，结合有关溶液的知识，向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。

2、教学目标 知识与技能目标：

1、通过分析海水晒盐的方法，学生能说出提纯粗盐的原理。

2、通过小组讨论，学生能设计出除去少量粗盐中难溶性杂质的实验方案，并学会科学正确的实验操作。

过程与方法目标：感受过滤、蒸发的实验过程，学生归纳总结出混合物分离的一般方法。

情感态度、价值观：通过参与过滤、蒸发的实验过程，学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯，并善于用所学化学知识解决实际问题。

二、教学重难点

重点：理解粗盐提纯的原理，体验粗盐中难溶性杂质去除的过程。难点：通过解决问题，总结解决此类问题的设计思路。

三、教学过程: 第一环节：创设情景: 课前播放《闪闪的红星》中潘冬子将盐运上山的视频，他巧妙地把盐化成水，躲过敌人的搜查，送给游击队；引出本节课要研究的主题。

因为此情景与学习的主题相匹配，符合学生的心理特点，能激发学生的学习兴趣，所以设计本环节。

课上出示:一瓶食盐,一瓶粗盐,一瓶食盐的水溶液,一瓶粗盐的水溶液。让学生观察:①固体食盐与粗盐的外观差异;②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。提出问题，如何除去粗盐中难溶性杂质，将粗盐转化为精盐？这是本节课的主要任务。从而带领学生进入探究过程

探究过程第一步：分组讨论，设计实验方案

因为学生已经学过天然水的净化，讨论后可以形成实验方案。实验前出示问题，要求学生利用溶解度的概念分析“为什么用10ml水对3克粗盐进行溶解，而不是100ml水去溶解”。

加深学生对溶解度实际应用的理解

实验过程中提醒学生过滤操作的注意事项“一贴、二低、三靠”。探究过程第二步：学生完成溶解、过滤的实验操作。本环节的设计意图是：提高学生的实验技能

探究过程第三步、提出问题：如何将过滤之后食盐水转变为固体食盐： 学生根据海水晒盐原理，可以提出蒸发操作，在此基础上，教师设计问题跟进，层层深入

1.过滤后的液体如何操作才能得到食盐晶体？2.为什么用蒸发结晶而不用降温结晶？

3.蒸发操作用到哪些仪器？ 本环节设计意图：1.完善实验步骤 2.理解粗盐提纯原理

探究过程第四步、学生分组实验，学生实验过程中，出示温馨提示

1、蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌

2、在加热至有较多晶体析出时，停止加热

3、热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取用蒸发皿时使用坩埚钳。

有的同学会产生疑问：

1、为什么用玻璃棒？玻璃棒的作用是什么？

2、为什么有较多晶体析出时就停止加热？我希望学生能带着这两个问题进行实验，看实验后能不能解决？

设计意图：1.自主发现问题，带着问题进行实验；学习蒸发操作，理解重结晶的意义。

最后，反思交流，解决实验中的两个问题 1.蒸发过程中为什么要用玻璃棒不断搅拌？

2.在加热至有较多晶体析出时，为什么要停止加热？

这样，结束整个探究过程，完成实验报告，根据实验过程，总结分离混合物的一般思路。

教学过程第三环节：解决问题：继续引入《闪闪的红星》中的场景，利用我们所学的知识解释，影片中的潘冬子采用什么方法运盐进山？使整节课前后呼应。学生能够身临其境，运用化学的知识实际解决，体验体现出 “从生活走进化学，从化学走向社会”的基本理念。

教学过程第四环节：教学小结:

1、学生:这节课我学到了什么?提高哪些能力?(学生自我评价)。

2、教师:对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结,评价学生学习情况。

教学过程第五环节：问题拓展: 查阅资料：了解废旧干电池的成分，选择合适的分离混合物的方法，从废旧的干电池中获取MnO2。

设计意图：通过解决问题达到学以致用的目的

五、板书设计

最后大家看到的是我的板书设计，首先学生发现问题，学生分析出粗盐中含有哪些杂质；紧接着科学探究,学生着重探究如何除去泥沙等不溶性杂质；最后解决问题,根据重结晶法提纯粗盐,学生能轻而易举地说出潘冬子将盐运到山上采用的方法。这样设计力求清晰直观的将授课内容传递给学生，便于学生整理掌握。以上是我对本节课五个方面的说课内容，谢谢

第五篇：富集在海水中的元素氯教案

《富集在海水中的元素——氯》教案

【教学课题】

第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】

1.使学生了解氯气的化学性质和用途

2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式

3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式

4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。【教学重点】氯气的化学性质

【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应 【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高

【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】

第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？ 生：盐

师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？

生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。

师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。生：学生阅读，完成讲义

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为，氯原子很容易 一个电子而形成，具有 性。在自然界中以 态存在。

[板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯

[提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义 [阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义

[阅读思考2] 氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，有 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？

[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气 师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？ 生：找一名学生写出方程式。

△ MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。[引导] 师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。[探究1]氯气的物理性质

师：这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。

找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法 生：观察，闻气味的同学说出氯气的味道。

师：向盛有氯气的集气瓶到入适量水，振荡，请学生观察溶液的颜色。请大家根据你刚才观察到的，写出由探究1所得到的结论。生：完成讲义

[结论]氯气是一种 色，有 气味的有 的气体，溶于水，液化，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为，氯气溶于水称为。[板书] 1．物理性质：色、态、味、有毒、溶解性、易液化 [小结] 师：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水 [引导] 师：在初中学习离子化合物时曾经学过有关氯气的反应，请大家想想是哪一个反应，写出化学方程式。

△ 生：写出化学方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板书] 2．化学性质

a．与金属反应

△

2Na+Cl2===2NaCl 师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验

[探究2]播放氯气与铁的反应

师：请大家注意反应现象。然后写出反应的方程式 [板书] 点燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3

师：氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。[板书] 点燃

Cu+Cl2===CuCl2

师：根据以上反应我们可以得到什么结论呢？请大家填到讲义上。

[结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属。[练习] 师：写出氯气和金属Al、Mg反应的化学方程式。生：写出化学方程式

点燃 2Al+3Cl2===2AlCl3

点燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引导] 师：初中我们学过氢气在空气中燃烧，大家想一下现象是什么？ 生：安静的燃烧，产生淡蓝色火焰

师：那么，氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？ [探究3]氯气和非金属反应 师：（演示实验4-3）请大家注意观察现象。把你观察到的现象写到讲义上。写出反应的化学方程式。生：完成讲义 [板书]

点燃 b．与非金属反应 H2+Cl2===2HCl 师：找一名学生说出实验现象，并进行总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成” [小结] 师：氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶与水就形成盐酸，所以这一反应可以用来制盐酸。

另外氯气还可以和其他大多数非金属化合。我们将在以后学习[探究4]氯气和水反应 师：（在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条）请大家观察现象。生：（观察现象）干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

师：通过这一实验大家可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？ 生：不是

师：氯气不具有漂白性，氯气溶与水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。请大家写出反应的方程式和得到的结论。[板书] c．氯气和水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO [结论]氯气无漂白性，溶与水的氯气可以部分和水反应生成 和。具有漂白性 [引导] 师：氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。请大家阅读教材72页内容了解次氯酸的性质，并完成讲义上的[阅读思考3]。生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考3] 次氯酸的性质：①氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一种 酸，③稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为。

[提问] 找一名同学说出答案 [探究5]氯气和碱的反应 师：（往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡）大家看到什么现象？ 生：塑料瓶变瘪

师：哪位同学能说出产生现象的原因？（找一名学生解释）生：瓶内气体减少，说明氯气和氢氧化钠发生了反应。师：请大家写出反应的方程式。[板书] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [练习] 师：氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应，请大家写出反应的化学方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。[引导] 师：氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。氯气和碱的反应在工业上有着重要的应用，下面请大家阅读教材73页内容，并完成讲义上的[阅读思考4] 生：阅读教材，完成讲义

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是

，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下，并完成讲义上的研讨总结。【板书设计】

第二节 富集在海水中的元素——氯

一、氯气

1．物理性质：色、态、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）

2．化学性质：

△ a．与金属反应 2Na+Cl2===2NaCl

点燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

点燃 Cu+Cl2===CuCl2 b．与非金属反应

Cl2+H2===2HCl c．与水反应

Cl2+H2O==HCl+HClO

光照 2HClO===2HCl+O2 d．与碱反应

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃烧：任何发光发热剧烈的化学反应。

附：

[研讨总结] 1．氯气是怎样的一种气体？液氯和氯水一样吗？有什么区别？

2．氯气和金属及非金属的反应，Cl2氯气表现为 氧化性 性，做 氧化 剂。

3．氯气和水、碱的反应，Cl2氯气表现为 既有氧化性又有还原 性，既是氧化剂又是还原剂。试写出氯气和水、氢氧化钠反应的离子方程式。

Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃烧反应中，瓶口有白雾生成，生成的白雾是什么？该反应在工业生产中有何应用。

5．结合实验探究

2、实验探究3，思考燃烧一定要有氧气参加吗？如何给燃烧下个更恰当的定义。

6．自来水厂为什么可用氯气对自来水进行消毒杀菌。

7．氯气和碱的反应在工业生产中有何应用？为何不直接用HClO做漂白剂？ [练习提高] 1．新制备的氯水显 黄绿色 色，说明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，说明氯水中有 Cl－ 存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的O气体，生成该气体的化学方程式是 2HClO===2HCl+O2。

2．下列物质中属于纯净物的是 BC A．氯水 B．氯化氢 C．液氯 D．漂粉精 E．盐酸 3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 D。

A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液 C．氯水 D．氯化钙溶液 4．判断下列说法正误（用√或×表示）

①红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2（×）②有氯气参加的化学反应，必须在溶液中进行（×）③钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl（√）④氯水的pH小于7（√）

⑤任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧（√）⑥氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（×）

⑦氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色（×）[布置作业] 课后习题1、2