离子键的教学设计

第一篇：离子键的教学设计

篇一：离子键教案

《离子键》教学设计

一、教学目标

1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。2.过程与方法：

（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。

二、学习者特征分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。

虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但是在用电子式表示化合物形成过程时还是有些模糊。

三、教学重、难点

＜教学重点＞：

1、离子键、离子化合物的概念；

四、教学准备

五、课时安排

1课时

六、教学方法

启发式讲练相结合 1

七、教学过程设计 2 3 4 篇二：离子键教学设计

《离子键》教学设计

教学过程

【投影】“原子间相互作用”

【讲述】为什么h2o要加热到1000℃以上（或通电）才能分解成氢气和氧气？是否说明水分子中氢、氧原子之间存在某种相互作用使他们仅仅结合在一起而难以分开？

【学生思考后作答】

【讲述】破坏这种作用就需要消耗能量。

【投影】“原子间强烈的相互作用” 【板书】

一、化学键

1．定义（强调“强烈”二字）

【讲述】这里要指出的是：水气化也要加热，常压下，达到100℃才课沸腾。

（为以后分子间力学习埋下伏笔）

【提问】构成物质的微粒有哪些？（分子、原子、离子）

【讲述】对于由离子构成的物质而言，化学键存在于离子和离子之间，这种离子间的相互作用同样是强烈的，这种化学键称之为离子键。

【板书】 2．化学键的分类 共价键

【实验录象】物质的导电性实验（干燥的氯化钠晶体、熔融的氯化钠）

【提问】我们看到：石墨插入熔融氯化钠时灯泡亮了，而插入干燥氯化钠晶体时灯泡不亮。

+-+-离子键

【提问】na和cl的结构是否稳定？怎样才能变成稳定结构？（提示：从电子得失倾向考虑）

+-+-+-na 失去e-cl-得到 e-cl cl篇三：《离子键》教学设计

《离子键》教学设计

一、教材分析

是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。

二、学情分析

本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这

些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力 还是不足的。

三、教学目标

1．知识与技能目标

(1)通过氯化钠和氯气的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。(2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。

(1)通过实验的演示，培养学生观察分析实验现象、得出结论的能力。(2)通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。

(2)通过对化学键、离子键、离子化合物的学习，培养学生抽象思维和综合概括能力。

四、教学重难点

五、教学方法

问题推进法、实验探究教学法、观察分析、小组讨论教学法、总结归纳法、情境教

第二篇：《离子键》教学设计

第一章 物质结构元素周期律

第三节 化学键（第一课时）

【教学目标】

1.通过钠和氯气反应生成氯化钠的实验现象，从微观上分析，建立离子键的概念，形成宏观辩识和微观探析的素养。

2.通过用电子式表示离子键及形成过程，能对物质进行分类和表征。

3.通过离子键的学习，建构用对立统一规律认识问题，由个别到一般的认知模型。

【教学重难点】

重点：离子键概念的形成。

难点：用电子式进行离子化合物及形成过程的分类表征。

【教学方法】 启发引导、讨论交流、归纳整理。

【教学过程】

一、导入

[问题]上学期我们学习了钠的性质,同学们想想有那些？

二、新授

（一）离子键

1.宏观现象

[视频]钠在氯气中的燃烧。

[设疑]那么NaCl是怎样形成的呢？为了解决这个问题我们一起来学习离子键。

2.微观探析

[学习任务1]建立离子键的概念。

[归纳总结]

1.概念：阴阳离子之间强烈的静电作用，叫作离子键。

2.成键粒子：阴、阳离子

3.成键实质：静电作用(静电引力和斥力)

[拓展]什么样的元素原子之间能形成离子键？

4.形成条件：

5.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

[学习任务2]用电子式表征离子键

[思考]如何形象地表示离子化合物的形成？

[板书]二、电子式

1.原子的电子式

[自主学习]在元素符号的周围用小黑点·（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。

[练习1]画出11-18号原子的电子式

2.离子的电子式

[强调]①阳离子的电子式用离子符号表示。

②阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；

[练习2]画出硫离子、溴离子、铝离子的电子式。

3.离子化合物电子式

[练习3]画出KF、K2S、MgBr2电子式

4.表示离子化合物的形成过程

[练习4]用电子式表示MgBr2和K2S的形成过程

三、课堂小结

本节课我们学习了离子键的概念，离子键是阴、阳离子间的静电作用，即静电引力和静电斥力；学习了用电子式表示原子、离子及简单的离子化合物，用电子式表示离子化合物的形成过程。

四、当堂检测

1.下列说法中正确的是（）

A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C.钠原子与氯原子结合形成离子键

D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子键也存在离子键

2.下列用电子式表示的形成过程正确的是（）

五、作业布置：创新设计-效果自测

六、板书设计

第三节化学键

一、离子键

1.定义：阴、阳离子之间的静电作用，叫作离子键。

2.成键粒子：阴、阳离子

3.成键实质：静电作用(静电引力和斥力)

4.形成条件：

5.离子化合物：由离子键构成的化合物

二、电子式

1.表示原子：

2.表示简单离子：

3.表示离子化合物：

4.表示离子化合物的形成过程：

七、教学反思

第三篇：离子键教学设计

离子键教学设计

------精品文档!值得拥有～------微粒之间的相互作用力 离子键(第一课时)学习目标:

1、知识与技能

(1)知道构成物质的微粒之间存在作用力，认识化学键;(2)知道离子键及其形成，知道离子化合物;(3)学习用电子式表示离子键以及离子化合物。

2、过程与方法:(1)通过对NaCl化学键的形成过程的图形分析，引导学生建立离子键以及能概括离子键的特点，学会具体和抽象两种学习概念的方法。(2)通过对具体图形的抽象和概括，学会分析事物的本质。

3、情感态度价值观:(1)通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。

(2)结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力以及合作意识和主动学习精神。重难点:

1、离子键、离子化合物的概念;

2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程: 【问题引入】

[设问1]构成微观物质的基本微粒有哪些, [设问2]这些微观粒子间是靠什么结合在一起的,------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------[学生]

1、基本微粒有原子、分子、离子等。

2、微观粒子间是靠相互作用力结合在一起的。[讲解]构成宏观物质的微粒种类不同，其作用力也不尽相同。今天我们将要探讨一种被称为“化学键”的作用力。【板书】

一、化学键 【活动1】幻灯片

(1)一位学生朗读化学键的定义。(2)根据化学键的定义判断: 图中:“a与b、a与c、a与d”之间的作用力是否属于化学键, [活动目的]学生初步认识化学键和形成化学键的条件。[学生]

1、朗读化学键的定义;

2、a与b之间是化学键，a与c、a与d之间的作用力不属于化学键, [追问] 为什么a与c、a与d之间的作用力不属于化学键, [学生]因为a与c、a与d不相邻。

[讲解]除了不相邻外，其实a与b的作用力比a与c、a与d之间的作用力要强烈得多。

[再回顾]离子键的定义:物质中直接相邻的原子或离子之间存在强烈的相互作用。[过度]由此，我们初步认识了“化学键”，接下我们从具体的图形来进一步体验化学键的形成。【活动2】幻灯片

------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------(1)用原子(或离子)结构示意图表示NaCl中化学键的形成的过程。(2)观看动画:NaCl中离子键的形成过程。(3)归纳离子键的定义

(4)举例说明离子键的成键元素、微粒和本质。[活动目的](1)从直观图示和动态过程中建立化学键的概念。

(2)建立离子键的概念，得出化学键和离子键关系。(3)从归纳离子键的定义和分析离子键的特点中，进一步认识离子键。

(4)将离子键与学过的活泼金属元素(?A、?A)和活泼的非金属元素(?A、?A)以及常见的阴阳离子相联系，促使学生将抽象的知识熟悉化。[学生]

1、多名学生板演NaCl中离子键的形成。点评 学生 点评

[动画演示] NaCl中离子键的形成过程

[学生]

2、使阴阳离子相结合的化学键即为离子键。+++2+2+

3、活泼金属阳离子有:Li、Na、K、Mg、Ca„„----2-2-活泼金属阳离子有:F、Cl、Br、I、O、S„„------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------[引导]阴阳离子除了简单的离子外还有复杂的离子呢,-2-2--+[学生]

4、OH、SO、CO、NO、NH„„ 4334 【板书]】

1、离子键(1)定义:使阴、阳离子结合的强烈的相互作用(2)离子键的成键元素、微粒和本质 【活动3】幻灯片

(1)举出一些可能含有离子键的物质

(2)从将所举的物质分类，讨论哪些类别的物质含有离子键, [活动目的](1)根据离子键的成键微粒来写出含有离子键的物质，将离子键与学生所熟悉的物质联系起来;(2)理清学生思路，将含有离子键的物质进行分类，并根据物质分类标准引出离子化合物的概念，得出离子键和离子化合物的关系，以及是否含金属的化合物与离子化合物的关系。

[发现问题]在学生写的物质中有HCl、HF等，有些学生认为这些物质中含有离子键，还有学生认为这些不含有离子键。[解决问题]小组讨论后，代表发言，解决问题。[巩固练习] 幻灯片

(1)、判断下列哪些物质是离子化合物 A.MgCl B.HCl C.NHCl 2 4 D.NH? HO E.MgO F.CO 322 G.NaOH H.NaO I.NaCO 22 23------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------(2)竞答:正误判断 ?含有离子键的化合物一定是离子化合物。?离子化合物中一定含有离子键。?含金属的化合物一定是离子化合物

?只含非金属元素的化合物一定不是离子化合物。?酸、碱、盐都是离子化合物。?离子化合物是由阴、阳离子构成的。

[练习目的]通过练习，学生能进一步掌握离子键和离子化合物的关系。[过渡] 以上我们用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子形成NaCl的过程，但是书写结构示意图时有些麻烦;而且我们发现这个过程中起主要作用的是最外层电子数。那么，有没有只表示最外层电子的式子呢, 【板书】(3)电子式 【活动4】幻灯片(1)分析电子式的定义;(2)小组讨论:参照教材表1-7，讨论电子式的写法;(3)写出第三周期原子的电子式;+2+3+2--(4)写出Na、Mg、Al、S、Cl的电子式(5)写出NaC、MgO、NaO、MgCl的电子式。22(6)书写结束后，学生提出问题:针对这些物质的电子式，提出你------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------的疑问。

[活动目的]熟悉电子式的写法和书写时应注意什么问题，以及原子、阳离子、阴离子和离子化合物电子式的区别和联系。培养学生小结归纳和模仿能力。[发现问题]

1、教材中Mg的电子式表示为，能否表示为:或，2、简单阳离子的电子式如Na+等，其周围没有“?”或“×”，而阴离子周围不仅有“?”或“×”还有“[ ]”，为什么呢，3、MgCl和NaO的电子式的表达式中，两个Cl或是两个22 Na为什么不是相邻而是分布在Mg或O的两边, [解决问题]小组讨论，代表发言。练习:下列电子式书写正确的是()A、B、C、D、【活动5】

1、试着用电子式来表示NaCl中离子键的形成。

2、小结本节课知识。

[活动目的]学会应用电子式来表示离子键和离子化合物。【小结】

1、2、【作业布置】 【教后思考】

------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------

1、学生学习中存在的问题和解决方法。问题1:如何帮助学生建立化学键和离子键的概念。

我的解决方法:设计了两个问题直接引入，使学生直接知道化学键就是一种作用力;同时设计了“活动1和活动2”。

问题2:如何让学生将离子键和熟悉的物质联系起来。我的解决方法:设计了“活动2”的第4项和“活动3”

2、课堂上学生主动发现的问题和解决方法。发现问题:

1、HF、HCl中为了什么没有离子键，2、NHCl、AlCl中是否含有离子键, 43

3、教材中Mg的电子式表示为，能否表示为:或，4、简单阳离子的电子式如Na+等，其周围没有“?”或“×”，而阴离子周围不仅有“?”或“×”还有“[ ]”，为什么呢，5、MgCl和NaO的电子式的表达式中，两个Cl或是两22 个Na为什么不是相邻而是分布在Mg或O的两边, 解决方法:想要让学生自己去思考、交流和讨论自己发现的问题，代表发言后，各组再讨论各代表发言的是否科学，最后小结形成结论。------珍贵文档!值得收藏～------

第四篇：化学教案-离子键·教案-教学教案

知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。

科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。

重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【展示】氯化钠固体和水的样品。

【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？

2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？

思考、回答：

食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。

猜想。

宏观展示，引入微观思考。

从原子结构入手，激发学生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。

这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。

领悟。

从宏观到微观训练学生抽象思维能力。

【板书】

一、什么是化学键

【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，领悟。

为引出化学键的概念做铺垫。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

如果要破坏这种作用就需消耗436kjmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。

【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。

【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。

分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟

培养学生准确严谨的科学态度。

【板书】

二、离子键

【软件演示】

【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。

分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。

由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。

【组织讨论】1．在食盐晶体中na+与cl-间存在有哪些力？

2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？

【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。

思考、讨论发表见解。

1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。

2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。

【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【引路】成键微粒：

相互作用：

成键过程：

【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？

【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。

阴、阳离子。

静电作用（静电引力和斥力）。

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。

分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。

加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。

深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。

【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

【举例并讲解】

原子电子式： h·na·

离子电子式：na+ mg2+

【投影】课堂练习

1．写出下列微粒的电子式：

s br br-s2-

领悟。

理解。

领悟。

总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”独立完成：

初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。

【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。

【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：

【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？

【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。

请其他组对上述发言进行评议。

【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。

根据左式描述其意义。

领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。

领悟书写方法。

讨论。

一个小组的代表发言：

1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。另一个小组的代表发言。

3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。

【投影】课堂练习

2．用电子式表示离子键形成过程

的下列各式，其中正确的是（）。

逐个分析对、错及错因。正确为（c）。

强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【总结】

结合学生总结，加以完善。

【作业】课本第145页第1、2题，第146页第3题。学生总结本节重点内容。训练学生归纳总结概括能力。【投影】随堂检测

1．下列说法中正确的是（）。

（a）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。（b）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。（c）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。（d）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程： bacl2 naf mgs k2o 3．主族元素a和b可形成ab2型离子化合物，用电子式表示ab2的形成过程。考察本节所学概念。考察本节重点掌握情况。针对优秀学生。附：随堂检测答案

第五篇：主体-和谐-高效之离子键教学设计

“主体—和谐—高效”-------“离子键”教学设计

一、教材分析 1.教材地位和作用

本节课教学内容是继学生学习了原子结构、元素周期律和元素周期表之后，探究微观世界中原子之间的相互作用----离子键。

教学中选择典型的，具有代表性的个案即活泼金属钠原子和活泼非金属氯原子相互作用形成氯化钠进行研究。以钠在氯气中燃烧及其现象，引发课堂讨论，从化学反应本质入手，分析钠原子和氯原子是如何结合的，寻找氯化钠形成的原因，在此基础上，获得离子键的概念和相关知识，引导学生发现此过程是一个原子由不稳定到稳定的结构变化过程，此变化只是原子最外层电子数发生变化，抓住这一本质，让学生轻松地学习电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程。

2.教学目标分析

（1）知识与技能：使学生感悟原子之间相互作用的存在，巩固化学反应本质的知识，形成离子键，离子化合物等概念，学会运用原子的最外层电子数变化表示离子化合物形成的过程。通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析、推理，培养学生的想象能力和抽象思维能力。

(2)过程与方法：通过学生对实验现象的观察、假设、推理、得出结论等探究步骤的完成，再经小组讨论，教师指导、合作学习，体验化学知识的获得过程。

（3）情感态度与价值观：通过探究氯化钠形成的实验，激发学生学习化学的兴趣，增强学生的好奇心和求知欲，培养学生善于分析和推理的探究精神以及严谨的科学态度，帮助学生树立辩证唯物主义世界观，培养学生辩证统一的观点和思维方法。

3.重点、难点分析

（1）本节课的重点：离子键概念的形成及应用，用电子式表示离子化合物的形成过程。

二、教学方法分析

在完成对原子结构、元素周期律和元素周期表的知识学习后，自然会暴露出原子之间的相互作用的问题，即第四节的“化学键”知识。

由于原子种类繁多，原子既看不见又摸不着，所以选择正确的方法和恰当的案例是较为困难的，让每个学生真正感悟到相邻原子间的相互作用也是较为困难的，针对教学内容的特点和学生的实际，采用以下几种方法进行教学。

1.个案研究法。选择典型的、具有代表性的案例进行研究，然后形成一般的规律，得到离子键概念和相关理论知识

2.辅助教学法。选择化学实验、电脑模拟，图片展示相结合的方法，帮助学生真正感悟活泼金属和活泼非属得失电子，形成阴、阳离子，产生静电作用。

3.联想推理法。尽可能的将不可见的原子转化为学生可视的结构，让学生进入微观世界，充分发挥想想能力，培养推理、归纳能力。

三、教学过程设计

由于本节是一堂概念性的理论课，学生的抽象能力不强在设计时着重以下两个体现，两个突出，一个有效性

两个体现：体现课程改革理念；体现学生自主探究的学习方式。两个突出：突出教学过程和学生已有的经验之间的紧密联系，展开联想，形成新知识，即形成对活泼金属原子与非金属原子之间相互作用过程的认识，感悟阴、阳离子之间静电作用，形成离子键概念和相关知识，改造用结构示意图表示氯化钠形成过程的表示式，发现该变化的本质，掌握用原子的最外层电子数发生变化表示离子化合物形成过程的式子------电子式；突出化学实验、多媒体辅助教学的直观效果，发挥已有经验的作用，使抽象知识具体化，明了化，降低学习难度，让学生轻松愉快地学习。

一个有效性：追求在有限的时间内取得最佳的学习效果。整堂课要以学生活动为中心，以学生构建知识、培养能力为主线展开。

1.展示问题、导入新课

为创设一个最佳的心理和认知环境，激发学生求知欲，首先展示以下几个问题：①100多种元素是怎样形成几千万种物质的？②氯化钠是怎样形成的？氢分子为什么是双原子分子？两个氦原子为什么不能形成双原子分子？③原子之间结合时，为什么原子之间存在一定数目的比例？前面我们学的知识能不能回答这些问题？经过思考之后，学生回答不能。教师继续问，如果要回答这些问题，首先要弄清一个基本问题，从而引出第四节化学键。继续分析，由于原子种类很多，从哪里入手研究原子之间的相互作用？引导从原子结构是否达到稳定结构，可以把原子分成两大类，一类是达到稳定结构的稀有元素的原子，另一类是没有达到稳定结构的金属原子和非金属原子，稀有元素的原子由于达到稳定结构，一般不与其它原子发生作用，不稳定结构的原子彼此之间要发生作用，本节课离子键就是研究活泼金属原子和活泼非金属原子之间相互作用。

2.确定方法、探究新知

金属原子和非金属原子这么多，从哪里入手研究？采用什么方法？讨论后，师生共同确定采用个案研究法，前面学习了周期表，哪个周期最具代表性？从这个周期寻找具有代表性的金属原子和非金属原子，学生很快把目标锁定在第三周期中的钠和氯，个案确定后，任务是研究这两种原子之间的相互作用。方法是，先通过实验来证实，然后采用假设、分析、推理、得出结论的方法展开研究。

（1）离子化合物的形成过程及离子键 ① 个案研究

学生探究活动1：学生观看钠在氯气中燃烧的实验，复习单质钠的相关知识，记录钠在氯气中燃烧的现象

学生探究活动2：学生分组讨论，归纳氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间存在哪些相互作用？钠离子和氯离子产生的条件是什么？

② 由特殊到一般。

学生探究活动3：通过典型案例的研究后，推理一般阴阳离子相互作用的情况，归纳出离子键的概念，形成离子键的条件、成键粒子、性质。

学生探究活动4：通过典型案例的研究，归纳出离子化合物的概念及其存在范围。

（2）离子化合物形成过程的表示。① 个案探究。

学生探究活动5：学生们探究根据氯化钠形成过程示意图，思考此过程是一个什么变化过程？实质是原子结构中的哪一部分发生变化？此种表示是否简单？

由此探究活动引出电子式的表示形式

学生探究活动6：学生分组自学课本资料卡片中的电子式的定义，试着把用结构示意图表示的氯化钠的形成过程衍变成用电子式表示的形成过程。

这一过程中老师提示，电子式表示的形成过程时用“+”表示原子间相互作用，电子转移用箭头表示，由于难度降低，学生很轻松地得到表示氯化钠形成的电子式表示。

② 由特殊到一般

学生探究活动7：鼓励学生探究ⅠA―ⅦA、0族原子的电子式，简单阴离子和简单阳离子的电子式，以及表示离子化合物的形成过程。

学生的积极性很高，根据各族元素原子最外层电子数，很快掌握ⅠA―ⅦA、0族原子的电子式，由于只是最外层电子数发生变化，也很快掌握了一般阴离子、阳离子的电子式及区别，用电子式表示一般离子化合物形成过程也就水到渠成了。3.练习反馈

根据本节课的重点内容，利用化学实验和多媒体辅助教学的优势设计课堂练习，及时投影反馈，提高学生对所学知识的理解能力和迁移能力。

归纳小结，采用同桌学生进行交流，说出这节课所采用的研究方法，本节课的重点是什么？难点是什么？然后教师再投影归纳内容，这样有利于学生之间所学内容取长补短，同时也培养了学生间相互交流的能力和语言表达的能力。

1.分层布置作业，巩固新知

安排必做题、选做题、思考题供不同水平的学生做，达到巩固新知，充分发挥个人能力目的。

四、课后反思

本节课“主体—和谐—高效”反映在课题引入、个案探究发的选择、学习方法的指导、知识的切入点等细节上。

1.学生活动完成情况

绝大部分学生能完成主要的探究活动，掌握探究方法，学会分析、推理得到结论，但是也有一部分学生对完成探究活动感到困难。

2.学生自我评价情况

绝大多数学生对化学实验兴趣浓厚，对探究活动积极性高，建议以后多给他们提一些这样的机会

3.需要继续探讨的问题

课前对学生们的知识储备掌握的不是太清；探究活动中学生的两极分化现象影响了整体的教学效果。

“主体—和谐—高效”在课堂教学中真正的实现，还需要老师们的精心做好课前各方面准备，设计过程，实施过程中还要灵活变通。