必修2专题一微粒间的作用力离子键教案（模版）

第一篇：必修2专题一微粒间的作用力离子键教案（模版）

必修2专题一第二单元微粒间的作用力离子键教案

专题一 微观结构与物质的多样性 第二章 微粒之间的相互作用力 离子键

一、教案背景

1、面向学生:中学

2、学科:化学

3、课时:第1课时

4、学生课前准备: ?预习教材必修2《微粒之间的相互作用力》第1节。?查阅资料了解离子键、离子化合物的概念。

二、教学课题

知识目标:

1、认识化学键、离子键的概念及其形成过程

2、通过交流讨论，学会用电子式表示原子、离子及离子化合 物。

能力目标:

1、通过观察实验现象，培养学生的科学探究精神，通过比较类比交给学生科学的学习方法，培养学生的逻辑推理能力。、观看多媒体视频，培养学生学习化学的兴趣。2 情感态度与价值观目标:

1、加强学生实验安全意识，引导学生关注热点，培养学生爱国主义精神和社会责任感。

三、教材分析

微粒之间的相互作用力》本课内容在学生对微粒有所了解的基础上，主要《 探究微粒之间不同的作用力，尤其是对化学键的概念的理解。通过对离子键概念的理解，深刻理解“静电作用的”内涵。通过电子式的书写，把微观的物质给形象化。

教学重难点:

1、化学键的含义

2、离子键的形成

3、离子化合物的概念

4、常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式

四、教学方法

实验法、观察法、归纳法。运用多媒体教学手段创设具体、实验过程，加强学生的形象感受，充分发挥学生的主体地位，引导学生积极思考。

五、教学准备

课件、实验器材。

六、教学过程

教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图

一、知识回顾

1、上节课我们学习了元素周期表，哪学生回忆回答有112激发学生学 位同学能告诉我，目前我们一共发现了种元素，有很多很多习的积极性 多少种元素,又有哪位同学告诉我，我的物质。们人类一共发现了多少种物质,物质的

种类与元素又有什么关系呢 , 有原子、分子和离子

2、构成物质的基本微粒有哪些, 物质的种类多于元素 并分别举例 的种类，是因为不同

微粒之间是否有作用力 呢, 的原子可以组成不同 的物质。

教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图

二、新课导入 学生观察并分析: 取两支试管，一支装有2ml的水，另一支一段时间后，水变成比较微粒间装有试管中加入 2g食盐，分别放在酒精灯上了水蒸气跑掉了，而作用力的不加热，有什么现象, 食盐依然是固体存在同。问:为什么水很快有液体变 成了气体，而。食盐却没有呢, 回答:水分子之间的 很好，像食盐这种离子存在着很强的力，这力比较小，而食盐作 种力称为化学键。用力很大。

培养学生阅【设问2】什么是化学键, 学生阅读课本回答:读课本的能 化学键包括几种, 物质中直接相邻的原力 子或离子之间的强烈 的相互作用叫做 离子 键。

离子键和共建键是常

见的两种化学 键。【设问3】你怎样理解化学键的概 念，学生思考回答: 它包括哪几个要点, ?直接相邻的原子或 离子

?强烈的相互作用

教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图 播放Na在Cl2中燃烧的视频，要求学生观学生板演方程式: 培养学生的察实验现象，并写出相应的化学反应方程式 2Na+Cl2点燃2NaCl 观察能力。【设问4】请同学们从原子结构分析，钠原子现象:产生黄色火 和氯原子是怎样结合成氯化 钠的, 焰，有白烟生成。?分别标出反应物和产物 中元素的化合价 学生标出元素的化 ?画出钠原子和氯原子的原子结构示 意图 合价，并画出原子 ?说出钠原子和氯原子的 形成过程。结构示意图。由旧知识引

小组讨论，交流 钠最外层只有一个入新知识。从 教师板书 电子，容易失去一原子结构入 个达到稳定结构;手进行分析 氯最外层有七个电离子键的形 子容易得到一个 电成过程及本 子达到稳定结构。质,同时培养 所以钠把一个电子学生抽象思 给了氯原子，钠就维能力。

变成了带有一个正

电荷的阳离子，氯 就变成了带有一个 负电荷的阴离子，钠离子与氯离子通 过一定的相互作用 就变成了氯化钠。思考，交流，回答 阴、阳离子引力 培养学生的

电子与电子、原子核思考能力，【设问5】很好，这种相互作用就是我要给大与原子核之间的排和小组合作家介绍的静电作用。那么你如何理解静电作 斥力 的能力。用呢,请小组交流讨论一下。还有没有其它不同的意 见: 教师总结:静电作用是指阴、阳离子之间存 在的引力，电子与电子、原子核与原子核之思考，交流:有能提 间的排斥力。当阴阳离子接近到某一定距离供阴、阳离子的物质 时,吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子 之间就形成了稳定的化学键。我们给这个静活泼的金属元素和 电作用所形成的化学键，起名为离子键。活泼的非金属元素。【设问6】离子键构成的微粒有哪 些呢, 铵根与酸根离子

小组交流讨论。

那么哪些物质能提供阴、阳离子呢? 学生判断，三句话 哪位同学还有补充的意 见: 都对 以问题的形

很好，像 NaCl这种有阴阳离子构成的化 式加深对定合物成为离 子化合物。(1)活泼的金属元义的理解 练一练: 素和活泼的非金属(1)离子化合物中一定含有离子键()元素。(2)含有离子键的一定是离子化合物()(2)大部分的盐(3)离子化合物中一定含有 阴阳离子()(3)一些活泼金属 【设问7】离子化合物可能包括哪 几类, 氧化物

小组讨论，并回答 学生阅读课本

学生回答:最外层电 过渡:离子化合物中成键的微 观过程还有子 培养学生的没有更简单的表示方法呢,请同学们阅读 自学能力 P13的电子式，掌握电子式的定义和表 示方

法。学生板演

【设问5】电子式表示的是原子的哪里的

第二篇：苏教版（2019）高中化学选择性必修2专题三《微粒间作用力与物质性质》单元检测题（含答案）

《

微粒间作用力与物质性质》单元检测题

一、单选题

1．下列说法中，正确的是

A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力

B．冰融化时，分子中键发生断裂

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

2．下列事实能说明刚玉(α—Al2O3)是一种共价晶体的是

①Al2O3是两性氧化物；②硬度很大；③熔点为2045℃；④几乎不溶于水；⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石

A．①②③

B．②③④

C．④⑤

D．②⑤

3．下列说法不正确的是

A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B．并不是只有活泼的金属原子和非金属原子化合才形成离子键

C．离子键的实质是静电作用

D．静电作用只有引力

4．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。下列粒子之间存在化学键的是

A．质子与电子之间

B．水分子与水分子之间

C．氧分子中氧原子与氧原子之间

D．氯化钠中钠离子与钠离子之间

5．下列说法不正确的是

A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键

B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键

C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键

D．离子化合物中一定不含有共价键

6．下列含有共价键的离子化合物是

A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．金刚石

7．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A．0.1

mol的11B中，含有0.6

NA个中子

B．标准状况下，2.24

L

CCl4含有的共价键数为0.4

NA

C．1mol

Fe溶于稀盐酸中反应，电子转移数为2

NA

D．常温常压下，44

g

CO2中所含C=O键数目为2

NA

8．下列说法正确的是

A．分子晶体中只存在非极性共价键

B．原子晶体中只存在共价键

C．物质溶于水时不会断裂化学键

D．含阳离子的晶体一定含有阴离子

9．下列有关比较不正确的是（）

A．熔点：Mg

B．晶格能：CaO>NaCl

C．晶体中阳离子配位数：CsCl

D．沸点：N2

10．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应

C．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

11．下面的排序不正确的是

A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

12．下列关于Na2O2的说法中，正确的是

A．Na2O2属于碱性氧化物

B．Na2O2固体中既有离子键又有共价键

C．Na2O2在反应中只能作氧化剂

D．Na2O2固体中阴离子和阳离子的个数比为1：1

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y

W

B．Y与Z组成的化合物中不可能含共价键

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

二、填空题

14．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素

(2)固态时，C60属于___晶体。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。

(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。

①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。

②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。

15．(1)钠的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于该晶胞的Na原子数目是_______。氯化铯晶体的晶胞如图1，则的配位数是_______。

(2)钛的一种氟化物晶胞结构如图2所示，其化学式为_______。

(3)元素X的某价态离子与形成的晶体结构如图3所示。该晶体中阳离子与阴离子个数比为_______，中_______，晶体中每个被_______个等距离的包围。

三、元素或物质推断题

16．A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半径最小的；B元素的最外层电子数是内层的2倍；D元素的最外层电子数是其次外层电子数的3倍；E与A同主族；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题：

(1)F元素的名称________

(2)A、D、E形成的化合物的类型是______

(填“离子化合物”“共价化合物”)

(3)用电子式表示BD2的形成过程____________

(4)B、C的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________(填化学式)

17．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为

。请回答下列问题：

(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(2)X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于________

（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(3)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示）。

(4)写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。

18．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A、C、D均为无色气体,且气体C的水溶液显碱性。

（1）用化学用语按要求填空:

X的化学式为:__________,X中含有化学键类型为__________;A的电子式__________。

（2）写出反应②的离子方程式___________________________。

（3）过量的Fe粉与G的稀溶液反应,向反应后溶液中加入碱溶液,现象是________________。

四、实验题

19．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。

(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2

＝

4LiCl

+S

+SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。

(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。

A．从上到下，单质密度依次增大

B．从上到下，单质熔沸点依次升高

C．从上到下，原子半径依次增大

D．单质都可以与水反应

(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。

②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。

③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

20．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3

溶液滴入

CuSO4

溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是

CuCO3；乙同学认为沉淀可能是

Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是

CuCO3和Cu(OH)2的混合物．（查阅资料可知：CuCO3和

Cu(OH)2

均不带结晶水，且

CuCO3CuO+CO2↑、Cu(OH)2CuO+H2O）

Ⅰ．⑴按照甲同学的观点，发生反应的化学方程式为____________；

⑵在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________．

Ⅱ．

请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

⑴各装置连接顺序为________→________→_________（用字母代号填写）；

⑵能证明生成物中有

CuCO3的实验现象是___________________________．

五、计算题

21．K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式，不必计算出结果)。

参考答案

1．A

2．B

3．D

4．C

5．D

6．B

7．B

8．B

9．C

10．C

11．A

12．B

13．C

14．B

分子

1∶3

(，)

15．2

16．硫

离子化合物

++→

HNO3

H2CO3

17．三

VA

离子化合物

P>N>O

C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

18．离子键、共价键

先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀

19．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-

2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑

CD

A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘

20．Na2CO3+CuSO4＝CuCO3↓+

Na2SO4

取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净

A；

C；

B

装置

B

中澄清石灰水变混浊

21．4

第三篇：微粒之间的相互作用 课时1 离子键 (教案)

[微粒之间的相互作用 课时1 离子键（教案）]

【设计思路】

本单元内容是在学习了原子核外电子排布与元素周期律的基础上引入的，通过本单元的学习可以帮助学生初步认识原子是怎样构成物质的，了解物质中微粒之间存在的相互作用，认识离子键、共价键、分子间作用力，微粒之间的相互作用 课时1 离子键（教案）。

教材在讲述离子键这一课时从学生熟悉的物质氯化钠入手，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属元素原子间能形成典型的离子键。通过学习，应用电子式来说明离子键的形成，表示离子化合物。

本课时的学习重点是学会判断离子化合物，以及学会常见化合物电子式的书写，对于基础薄弱的学生必须对前20号元素的原子核外电子排布完全掌握，因此需要加深记忆。物质的微观结构比较抽象，学生的空间想象能力还不强，教师在教学中要注意运用比较、化学符号、化学用语和模型，将抽象的概念具体化、形象化，减少理解的空难。【学情分析】

初中化学介绍了离子的概念，学生知道钠离子和氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及离子化合物的概念。本节的化学键内容，目的的使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。

由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。在电子式的学习里，学生最容易犯的错误是眼高手低的毛病，为加深学生对错误的认识，课堂上用欲擒故纵的方法，对不同物质的电子式进行分类，这样学生听起课来应该更专心，印象也深。最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到好的教学效果。【教学目标】

知识与技能：1.掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概况能力；

2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。

情感态度与价值观：1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对离子键形成的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3.培养学生由个别到一半的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

【教学重点】1.离子键和离子化合物的概念。2.用电子式表示离子化合物的形成过程。【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程。【教学方法】学案导学、精彩展示、纠错反思 【教学准备】多媒体课件、投影仪。【教学过程】

引入元素原子的结构决定了元素的化学性质，化学反应的实质是原子的重新组合，是不是任意两个或多个原子结合就能形成新物质呢？答案是否定的。原子与原子相遇时，有些能自行组合，而有些则不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。 板书

一、化学键

1.化学键的概念 讲述根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，教案《微粒之间的相互作用 课时1 离子键（教案）》。首先我们来学习离子键。 板书2.化学键的类型：离子键、共价键

二、离子键 实验探究演示钠在氯气中的燃烧（请一位同学描述实验现象）

现象：钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失! 自学展示1请大家写出该反应的化学方程式。 2na+cl2====2nacl

交流讨论有些原子在化学反应中容易失去电子，有些原子在化学反应中容易得电子，那么，在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。

原子结构示意图

通常什么途径达到稳定结构

用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程

na cl

氯化钠的形成：要求学生填写下列原子结构示意图和达到稳定结构的途径。精讲点拨上述过程我们可以用电脑形象地表示如下： ①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动； ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；

③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。[讲述］从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。

当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。

板书1.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。交流讨论根据氯化钠的形成过程，小结下列问题： 1.形成离子键的微粒是什么？ 2.哪些元素原子在化合时可能形成离子键？

精讲点拨活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易失去其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易结合电子形成阴离子，它们之间可以通过电子转移，分别形成阳离子和阴离子。一般第Ⅰa、Ⅱa元素与第Ⅵa、Ⅶa元素之间容易形成离子键。另外，强碱和大多数的盐也都以离子键结合。这些阴、阳离子通过静电作用便形成离子化合物。案例展示1 下列原子序数表示的两种元素能形成离子化合物的是①11和10②6和16③19与7④12与8 a．①②

b．②③ c．①③

d．③④

自学展示2在化学反应中原子核是不会发生变化的，但外层电子，特别是最外层电子会发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。 板书

三、电子式 在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 案例展示2写出下列原子的电子式

k ca f s 案例展示3写出下列离子的电子式 k+、mg2+、o2-、cl-案例展示4写出下列物质的电子式 ab型 nacl cao a2b型na2s ab2型 mgcl2 案例展示5用电子式表示离子化合物形成过程：mgcl2 k2s 交流讨论请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。

精讲点拨注意：①离子须标明电荷数； ②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

③电子式中阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“＝”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

【小结归纳】本节课解决的关键问题：离子化合物的判断，电子式的书写，用电子式表示离子化合物的形成过程。

【板书设计】

一、化学键

1.化学键的概念 2.化学键的类型：离子键、共价键

二、离子键 1.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

三、电子式 在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 【教学反思】

第四篇：离子键教案

化学必修2第一章第三节

化学键（第一课时）

一、教学目标

1、知识与技能： 掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。

2、过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法

3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

二、重点、难点

离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。

三、教学过程设计

【引入】前面我们学习了元素周期表，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？

通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键，各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型：离子键。【板书】1.3 化学键

一、离子键

【投影】本节课学习内容主要有一下三个方面：

1、什么是离子键和离子化合物；

2、哪些化合物是离子化合物；

3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。

【引入】下面我们就以NaCl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。

【演示实验】钠在氯气中燃烧

【问】现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？ 【学生答】

【幻灯片展示】钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，产生黄色火焰，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 【师】从宏观的角度上来看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。【多媒体动画演示】从微观的角度来看，氯元素和钠元素是如何结合的呢？我们都知道结构决定性质，那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，就是我们今天的另一个重点，电子式。电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。那我们首先就来看一下原子。就把其最外层电子用点或叉表示。我们以第二周期元素为例。【板书】电子式

【例题+联系】第二周期元素：Li,Be,B,C,N,O,F,Ne，老师只写基数，请同学们注意一下老师书写电子式的步骤。锂最外层只有一个电子，所以其表示就是这样的，然后就是总结一下，对于原来来说电子尽量以单电子排布。由学生写偶数。【师】同学们都掌握了哈？下面就是离子的表示，我们同样还是以第二周期为例。首先看Li元素，它最外层只有一个电子，容易失去，带一个单位的正电荷，所以锂离子的电子式就是这样的，因为它最外层的电子失去了所以电子式中就没有电子了。所以对于简单的阳离子来说，电子式只需要在其右上方表明所带电荷数即可。下面我们来看一下氧元素，其最外层是6个电子，容易得到两个电子达到8电子的稳定结构，带两个单位的负电荷。大家要注意的一点就是对于阴离子我们要用【】括起来。所以氧离子的电子式就是这样的。总结一下，简单的阴离子是不是要用【】，并且因为其最外层电子是8个所以要把8个电子写出来，也要注明电荷数。下面请一个同学上来把剩下的离子的电子式补充完整。注意只写那些容易形成离子的元素。

【师】接下来是离子化合物电子式的书写。由构成其的阴阳离子组成。需要注意的两点是：

1、每一个离子都要与带相反电荷的离子直接相邻

2、相同的离子不能合并。好！下面，我们就按阴阳离子个数的不同来写电子式。首先是AB型离子化合物，我们以NaCl为例。NaCl是有钠离子和氯离子构成的。钠的电子式是：

带相反电荷的氯离子的电子式是：

。所以氯化钠的电子是就是这样的。下面是A2B型的，我们以氧化锂为例。它是有锂离子和氧离子组成首先把得失电子较少的阳离子写出来。与它带相反电荷的钠离子与它相邻。注意钠离子不能合并写成这样，而且必须是阴阳离子相间排布。接下来是AB2型的，与A2B型的其实是一样的。以氯化镁为例：首先写出得失电子较少的氯离子，然后是带正电荷的镁离子，最后是带负电的氯离子。这样就满足了带相反电荷的离子相邻。接下来就是比较少见的A3B型，我们以氮化锂为例，首先写锂离子，然后是氮离子。。，解释，我们来看一下这样写是不是对的。最后一种是A3B2型的，我们请一个同学上来写一下。

第五篇：人教版高中化学必修2离子键说课稿

化学键第一课时说课稿

各位评委大家好！今天我给大家说课的内容是离子键，位于高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。接下来我将从教材分析，学情分析，教学目标确立，教法与学法分析和具体教学过程五个方面进行说课。

一、对教材的分析

1、教材的地位和作用

初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。

本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

2、教材内容的分析

教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

3、本课时的教学内容主要包括两点： ①离子键；

②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

二、学生情况分析

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

三、教学目标的确立

根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标： 知识与技能

1.掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法

1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；

2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。情感、态度与价值观

1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。

四、教学重难点分析

根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。教学难点

①离子键和离子化合物的概念。②用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点

用电子式表示离子化合物的形成过程。

五、教法与学法分析

根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。

我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。

六、教学设计的程序

提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。

七、具体教学设计：

1、新课引入：

引入问题，请同学思考：

①为什么物质的种类远远多于元素的种类？

②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验

化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。

由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

3、组织讨论

从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。

4、过渡并设问引出电子式：

在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题： ①如何形象地表示原子的最外层电子? ②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？ 来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。

讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。

5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。

八、课堂小结：

我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。

九、板书设计

化学键

一、离子键 Na+Cl2===2NaCl

1、定义：带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。成键本质：静电作用 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用

形成条件：活泼金属和活泼非金属化合。存在物质：离子化合物

二、电子式

1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

a 原子

b 离子（阴、阳离子）

2、用电子式表示物质形成过程： 离子化合物（AB，A2B，AB2型）AB型离子化合物：

AB2型离子化合物：

A2B型离子化合物：

注意：

1.离子须标明电荷。

2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。3.阴离子要用方括号括起来。4.不能把“”写成“====”。5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。