离子键专题(适用作教师教案)[合集五篇]

第一篇：离子键专题(适用作教师教案)

离子键

前面我们学过原子结构，知道除稀有气体外，单个的原子是不稳定的，它总是通过各种形式，与其它原子相互作用，达到一种稳定的状态，进而形成千千万万种单质和化合物。这种原子间强烈的相互作用，我们叫做化学键。

一、化学键：

直接相邻的原子间强烈的相互作用称为化学键。（128kJ·mol～800kJ·mol）

－1－

1（讲）不强烈的相互作用不是化学键。

（副版）HO（l）

2HO(g)；破坏了分子间作用力。

22HO22H↑＋O↑；破坏了化学键。

（讲）根据化学键的作用方式和对象，化学键可分为

二、离子键

（讲）离子键存在于离子化合物中，我们最熟悉的离子化合物是NaCl，NaCl怎样形成的？

（讲）这个反应宏观上是单质Na与Cl反应，微观上是Na原子与Cl原子间的反应，我们用原子结构示意图来研究这个反应的过程： 1

（讲）像NaCl这样，阴、阳离子通过静止作用形成的化学键叫离子键。

（板书）

1、定义：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

（讲）这里的“静电作用”不能改为“静电吸引”。因为除了阴、阳离子间的静电吸引外，阴、阳离子相互靠近的时候，原子核与原子核，核外电子与核外电子，都带同性电荷，它们之间还有排斥力，因此这里的静电作用是吸引与排斥达到平衡时的前效应，而不仅是吸引。

2、成键微粒：阴、阳离子

3、成键方式：静电作用（吸引与排斥达到平衡时的前效应）

（讲）有阴、阳离子并不一定有离子键，如NaCl溶液中，Na与Cl相隔太

＋

－远，仅表现为静电吸引。如果Na与Cl相隔太远，仅表现为静电排斥，只有在＋

－NaCl固体中，的核间距离等于两离子半径之和，此时静电吸引与排斥达到平衡，形成强烈的相互作用即离子键。

4、成键元素：活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）与活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）。

5、离子键强弱的判断：离子键的强弱取决于形成离子键的阴、阳离子所带电荷数的多少和阴、阳离子半径的大小。阴、阳离子所带电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，对应的离子化合物的熔沸点越高，硬度越大。

例：MgO、AlO作耐火材料；

3熔点：MgO＞NaCl。

6、表示方式：电子式

电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

（讲）电子式与我们以前学过的化学式不同，电子式是表示物质结构的式子，而化学式是表示物质组成的式子。

（1）原子的电子式

（2）离子的电子式

简单阳离子：用离子符号表示，如Na Mg Al

＋

2＋

3＋

简单阴离子：用中括号括起来，并标明离子所带的电荷数。

Cl －

O

2－

N

3－

原子团形成的离子要用中括号括起来。

（3）离子化合物的电子式

（4）用电子式表示离子化合物的形成过程：

①左边为原子的电子式，右边为离子化合物的电子式。

②“＋”代表相退，弯箭头代表电子转移，“→”代表生成。练习：用电子式表示MgBr和KS的形成:

课外拓展

离子键与共价键的区别与联系

1、离子键与共价键的形成过程不同

离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。

2、离子键和共价键在成键时方向性不同

离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。

共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。原子排布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。

3、离子键和共价键在成键时饱和性不同

离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数，但并不意味着吸引任意多的离子。实际上，由于空间效应，一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的。如在食盐晶体中，一个Na吸引六个Cl，同时一个Cl吸引六个Na。也可以说Na与Cl的配位数都是六。＋

－

－

＋

＋

－

共价键的饱和性，指共价键是通过电子中不成对的电子形成的。一个原子中有几个未成对电子，就可与几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键。成键后，再无未成对电子，也就再不能形成更多的键了。

我们知道如果共用电子对处于成键的两个原子中间，是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子，是弱极性键；共用电子对偏向某个原子很厉害，则是强极性键；共用电子对偏向某个原子太厉害时，甚至失去电子便成为离子键了。

因此可以说，非极性键和离子键是共价键的两个极端，而极性键则是由非极性键向离子键过渡的中间状态。

故离子键、极性键和非极性键并无严格的界限。也就是说纯离子键和纯共价键只是一部分，而大多数键则是具有一定程度离子性和共价性的极性键。只有同种非金属原子间的共价键，其共价性为100％，不同原子间的键则具有一定的离子性。

高考解析

例

1、（北京）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素 解析：

甲分子中含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，甲是HS。某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，该阴离子可以是S、HS，该溶液是强碱弱酸盐溶液，水解显碱性，其中NaHS既能与酸反应又能与碱反应，A错误；乙与氧气的摩尔质量相同，与氧气的摩尔质量相同的分子有SiH、NH、CHOH，其中NH中含有极性键和非极性键，而SiH和CHOH分子中只含有极性键，B错

2--

242

4324

误；丙中含有第二周期IVA族（碳）的元素，含有碳元素的18电子的化合物有CHF、CHOH、CH，只有CH是甲烷的同系物，C错误；丁和甲中各元素质量比相同，则丁是HO，分子中一定含有-1价的元素，D正确。3326

2622答案：D 例

2、（安徽）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0.12g石墨烯中含6.02×10个碳原子

22C．石墨烯是一种有机物

D．石墨烯中碳原子间以共价键结合 解析：

A项：因题目中说明“石墨烯可由石墨剥离而成”，故不符合同位素的概念，故A错。

B项：0.12g石墨含碳原子数为6.02×10×0.12/12=6.02×10，故B错。

321C项：石墨烯是无机物，故C错。

D项：一般非金属与非金属间以共价键结合，故D正确。答案：D 例

3、(广东)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.NHCl432NH＋HCl 32

43B.NH＋CO＋HO＝NHHCO C.2NaOH＋Cl＝NaCl＋NaClO＋HO

22D.2NaO＋2CO＝2NaCO＋O

2222

32答案：D 解析：

由于同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，所以在反应前后一定都要有离子键、极性共价键和非极性共价键的存在，选项D中 反应物NaO中含有离子键和非极性共价键，CO 227

第二篇：离子键教案

【教学过程】 讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的？

问题：食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体能否导电？为什么？什么情况下可以导电？为什么？这些事实说明了什么？ 学生思考、交流、讨论发言。

多媒体展示图片（食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图）

解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。

问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢？ 学生思考、交流、回答问题。

阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。

问题：这种强烈的相互作用是怎样形成的呢？要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。学生思考、交流、发言。

板演氯化钠的形成过程。因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。

板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力？也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近？ 学生思考、讨论、发言

归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力（阴阳离子之间的静电引力），也有排斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之间），所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能，教案《离子键教案》

引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子？为什么？

说明：原子存在着一种“矛盾情绪”，即想保持电中性，又想保持稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：“矛盾往往是推动事物进步、发展的原动力”。

问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢？这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗？ 学生思考、交流、讨论

归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、CaO、MgCl2、Na2O等。活动探究：分析氯化镁的形成过程。

我们把通过离子键结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。

板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢？元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成；原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便。考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F-Cl-O2-S2-离子化合物的电子式：NaF、CaO、MgCl2、Na2O、K2S 列举两个，其余由学生练习。

引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢？

问题：氯气、水是由什么微粒构成的？是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢？ 学生思考、交流、发言。

说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样。我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。

板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。课后思考题：

1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。

2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。

板书： 微粒间的作用力

一.离子键：阴阳离子之间的相互作用。

二.吸引力：阴阳离子之间静电吸引

三.相互作用：原子核与原子核之间排斥力 电子与电子之间

离子化合物：通过离子键结合成的化合物。

第三篇：离子键教案

化学必修2第一章第三节

化学键（第一课时）

一、教学目标

1、知识与技能： 掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。

2、过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法

3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

二、重点、难点

离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。

三、教学过程设计

【引入】前面我们学习了元素周期表，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？

通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键，各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型：离子键。【板书】1.3 化学键

一、离子键

【投影】本节课学习内容主要有一下三个方面：

1、什么是离子键和离子化合物；

2、哪些化合物是离子化合物；

3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。

【引入】下面我们就以NaCl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。

【演示实验】钠在氯气中燃烧

【问】现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？ 【学生答】

【幻灯片展示】钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，产生黄色火焰，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 【师】从宏观的角度上来看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。【多媒体动画演示】从微观的角度来看，氯元素和钠元素是如何结合的呢？我们都知道结构决定性质，那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，就是我们今天的另一个重点，电子式。电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。那我们首先就来看一下原子。就把其最外层电子用点或叉表示。我们以第二周期元素为例。【板书】电子式

【例题+联系】第二周期元素：Li,Be,B,C,N,O,F,Ne，老师只写基数，请同学们注意一下老师书写电子式的步骤。锂最外层只有一个电子，所以其表示就是这样的，然后就是总结一下，对于原来来说电子尽量以单电子排布。由学生写偶数。【师】同学们都掌握了哈？下面就是离子的表示，我们同样还是以第二周期为例。首先看Li元素，它最外层只有一个电子，容易失去，带一个单位的正电荷，所以锂离子的电子式就是这样的，因为它最外层的电子失去了所以电子式中就没有电子了。所以对于简单的阳离子来说，电子式只需要在其右上方表明所带电荷数即可。下面我们来看一下氧元素，其最外层是6个电子，容易得到两个电子达到8电子的稳定结构，带两个单位的负电荷。大家要注意的一点就是对于阴离子我们要用【】括起来。所以氧离子的电子式就是这样的。总结一下，简单的阴离子是不是要用【】，并且因为其最外层电子是8个所以要把8个电子写出来，也要注明电荷数。下面请一个同学上来把剩下的离子的电子式补充完整。注意只写那些容易形成离子的元素。

【师】接下来是离子化合物电子式的书写。由构成其的阴阳离子组成。需要注意的两点是：

1、每一个离子都要与带相反电荷的离子直接相邻

2、相同的离子不能合并。好！下面，我们就按阴阳离子个数的不同来写电子式。首先是AB型离子化合物，我们以NaCl为例。NaCl是有钠离子和氯离子构成的。钠的电子式是：

带相反电荷的氯离子的电子式是：

。所以氯化钠的电子是就是这样的。下面是A2B型的，我们以氧化锂为例。它是有锂离子和氧离子组成首先把得失电子较少的阳离子写出来。与它带相反电荷的钠离子与它相邻。注意钠离子不能合并写成这样，而且必须是阴阳离子相间排布。接下来是AB2型的，与A2B型的其实是一样的。以氯化镁为例：首先写出得失电子较少的氯离子，然后是带正电荷的镁离子，最后是带负电的氯离子。这样就满足了带相反电荷的离子相邻。接下来就是比较少见的A3B型，我们以氮化锂为例，首先写锂离子，然后是氮离子。。，解释，我们来看一下这样写是不是对的。最后一种是A3B2型的，我们请一个同学上来写一下。

第四篇：离子键教案

高一化学离子键教案

（1课时）

授课时间:2012年 3 月 23日 1.知识与技能：

(1)通过对NaCl的形成过程的探究学生能掌握离子键的概念及形成过程。(2)通过运用元素周期律分析的离子键形成条件和本质。(3)学生能判断离子键的存在，建立离子化合物的概念。

2.过程与方法：

(1)通过氯气与钠的实验教学，得出感性认识，培养学生实验观察能力抽象思维和综合概括能力；

(2)从微观角度分析NaCl的形成过程，以及元素周期律和力学知识的应用，培养学生的归纳比较力。

3.情感、态度与价值观：

(1)培养学生怀疑、求实、创新的精神(2)培养学生用对立统一规律认识问题，从个别到一般，从宏观到微观从现象到本质认识事物的方法

教学重点：离子键和离子化合物的概念

教学难点：离子化合物的形成过程及离子化合物的判断

教学过程设计

【展示】氯化钠固体和水的样品。

【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？

2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？

思考、回答：食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。

猜想：宏观展示，引入微观思考。从原子结构入手，激发学生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引 1 力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。

领悟：从宏观到微观训练学生抽象思维能力。

【板书】

一、什么是化学键

【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，领悟：为引出化学键的概念做铺垫。

如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。

【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。

【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟培养学生准确严谨的科学态度。

【板书】

二、离子键

【PPT演示】

【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。

分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。

由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl间存在有哪些力？

2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？

【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。

思考、讨论发表见解。

1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。

2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。

【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。

【引路】成键微粒：

相互作用：

成键过程：

【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？

【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能 形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。

阴、阳离子。

静电作用（静电引力和斥力）。

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。

分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。

加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。

深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。

【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“〃”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

【举例并讲解】

原子电子式： H〃Na〃

离子电子式：Na+ Mg2+ 【投影】课堂练习

1．写出下列微粒的电子式：

S B Br O 总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”独立完成：

初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。

【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结 构特点与化学键间的关系。

【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。

【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：

【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？

【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。

【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。

领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。

领悟书写方法。

讨论

一个小组的代表发言：

1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。另一个小组的代表发言。

3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。

【投影】课堂练习

2．用电子式表示离子键形成过程 的下列各式，其中正确的是（）。

逐个分析对、错及错因。正确为（C）。

强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。

【总结】

结合学生总结，加以完善。

【作业 】课本第145页第1、2题，第146页第3题。

学生总结本节重点内容。

训练学生归纳总结概括能力。

【投影】随堂检测

1．下列说法中正确的是（）。

（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。

（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。

（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。

（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。

2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

BaCl2

NaF

MgS

K2O 3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。

第五篇：化学教案-离子键·教案-教学教案

知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。

科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。

重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【展示】氯化钠固体和水的样品。

【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？

2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？

思考、回答：

食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。

猜想。

宏观展示，引入微观思考。

从原子结构入手，激发学生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。

这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。

领悟。

从宏观到微观训练学生抽象思维能力。

【板书】

一、什么是化学键

【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，领悟。

为引出化学键的概念做铺垫。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

如果要破坏这种作用就需消耗436kjmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。

【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。

【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。

分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟

培养学生准确严谨的科学态度。

【板书】

二、离子键

【软件演示】

【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。

分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。

由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。

【组织讨论】1．在食盐晶体中na+与cl-间存在有哪些力？

2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？

【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。

思考、讨论发表见解。

1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。

2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。

【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【引路】成键微粒：

相互作用：

成键过程：

【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？

【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。

阴、阳离子。

静电作用（静电引力和斥力）。

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。

分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。

加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。

深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。

【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

【举例并讲解】

原子电子式： h·na·

离子电子式：na+ mg2+

【投影】课堂练习

1．写出下列微粒的电子式：

s br br-s2-

领悟。

理解。

领悟。

总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”独立完成：

初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。

【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。

【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：

【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？

【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。

请其他组对上述发言进行评议。

【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。

根据左式描述其意义。

领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。

领悟书写方法。

讨论。

一个小组的代表发言：

1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。另一个小组的代表发言。

3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。

【投影】课堂练习

2．用电子式表示离子键形成过程

的下列各式，其中正确的是（）。

逐个分析对、错及错因。正确为（c）。

强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【总结】

结合学生总结，加以完善。

【作业】课本第145页第1、2题，第146页第3题。学生总结本节重点内容。训练学生归纳总结概括能力。【投影】随堂检测

1．下列说法中正确的是（）。

（a）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。（b）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。（c）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。（d）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程： bacl2 naf mgs k2o 3．主族元素a和b可形成ab2型离子化合物，用电子式表示ab2的形成过程。考察本节所学概念。考察本节重点掌握情况。针对优秀学生。附：随堂检测答案