第一篇：微粒之间的相互作用 课时1 离子键 (教案)
[微粒之间的相互作用 课时1 离子键（教案）]
【设计思路】
本单元内容是在学习了原子核外电子排布与元素周期律的基础上引入的，通过本单元的学习可以帮助学生初步认识原子是怎样构成物质的，了解物质中微粒之间存在的相互作用，认识离子键、共价键、分子间作用力，微粒之间的相互作用 课时1 离子键（教案）。
教材在讲述离子键这一课时从学生熟悉的物质氯化钠入手，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属元素原子间能形成典型的离子键。通过学习，应用电子式来说明离子键的形成，表示离子化合物。
本课时的学习重点是学会判断离子化合物，以及学会常见化合物电子式的书写，对于基础薄弱的学生必须对前20号元素的原子核外电子排布完全掌握，因此需要加深记忆。物质的微观结构比较抽象，学生的空间想象能力还不强，教师在教学中要注意运用比较、化学符号、化学用语和模型，将抽象的概念具体化、形象化，减少理解的空难。【学情分析】
初中化学介绍了离子的概念，学生知道钠离子和氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及离子化合物的概念。本节的化学键内容，目的的使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。在电子式的学习里，学生最容易犯的错误是眼高手低的毛病，为加深学生对错误的认识，课堂上用欲擒故纵的方法，对不同物质的电子式进行分类，这样学生听起课来应该更专心，印象也深。最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到好的教学效果。【教学目标】
知识与技能：1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概况能力；
2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。
情感态度与价值观：1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.通过对离子键形成的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3.培养学生由个别到一半的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重点】1.离子键和离子化合物的概念。2.用电子式表示离子化合物的形成过程。【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程。【教学方法】学案导学、精彩展示、纠错反思 【教学准备】多媒体课件、投影仪。【教学过程】
引入元素原子的结构决定了元素的化学性质，化学反应的实质是原子的重新组合，是不是任意两个或多个原子结合就能形成新物质呢？答案是否定的。原子与原子相遇时，有些能自行组合，而有些则不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。 板书
一、化学键
1.化学键的概念 讲述根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，教案《微粒之间的相互作用 课时1 离子键（教案）》。首先我们来学习离子键。 板书2.化学键的类型：离子键、共价键
二、离子键 实验探究演示钠在氯气中的燃烧（请一位同学描述实验现象）
现象：钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失! 自学展示1请大家写出该反应的化学方程式。 2na+cl2====2nacl
交流讨论有些原子在化学反应中容易失去电子，有些原子在化学反应中容易得电子，那么，在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。
原子结构示意图
通常什么途径达到稳定结构
用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程
na cl
氯化钠的形成：要求学生填写下列原子结构示意图和达到稳定结构的途径。精讲点拨上述过程我们可以用电脑形象地表示如下： ①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动； ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；
③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。[讲述］从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。
板书1.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。交流讨论根据氯化钠的形成过程，小结下列问题： 1.形成离子键的微粒是什么？ 2.哪些元素原子在化合时可能形成离子键？
精讲点拨活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易失去其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易结合电子形成阴离子，它们之间可以通过电子转移，分别形成阳离子和阴离子。一般第Ⅰa、Ⅱa元素与第Ⅵa、Ⅶa元素之间容易形成离子键。另外，强碱和大多数的盐也都以离子键结合。这些阴、阳离子通过静电作用便形成离子化合物。案例展示1 下列原子序数表示的两种元素能形成离子化合物的是①11和10②6和16③19与7④12与8 a．①②
b．②③ c．①③
d．③④
自学展示2在化学反应中原子核是不会发生变化的，但外层电子，特别是最外层电子会发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。 板书
三、电子式 在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 案例展示2写出下列原子的电子式
k ca f s 案例展示3写出下列离子的电子式 k+、mg2+、o2-、cl-案例展示4写出下列物质的电子式 ab型 nacl cao a2b型na2s ab2型 mgcl2 案例展示5用电子式表示离子化合物形成过程：mgcl2 k2s 交流讨论请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。
精讲点拨注意：①离子须标明电荷数； ②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
③电子式中阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“＝”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
【小结归纳】本节课解决的关键问题：离子化合物的判断，电子式的书写，用电子式表示离子化合物的形成过程。
【板书设计】
一、化学键
1.化学键的概念 2.化学键的类型：离子键、共价键
二、离子键 1.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
三、电子式 在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 【教学反思】
第二篇：第三节 化学键(第一课时)离子键教案
第三节
化学建（第一课时）
离子键
教案
教学目标
知识目标： 1．使学生掌握离子键的概念。
2．使学生了解电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标： 1．通过离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想像力。
2．培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点： 1．离子键和离子化合物的概念
2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程：
[设问] 通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了110多种元素。可是你知道吗？这一百多种元素却组成了上千万种物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢？ 氢分子为什么是由2个H原子构成？而稀有气体为什么却都是单原子分子？我们日常生活中每天都离不开的NaCl又是如何形成的呢？
[过渡] 通过这一节的学习我们就能明白这些道理。我们知道物质归根结底都是由原子构成的，原子之间能自动结合形成稳定的物质是因为原子之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键。
[板书] 第三节 化学键
［过渡］化学键包括离子键、共价键和金属键。这节课我们就先来学习离子键的相关知识。［过渡］ 要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。下面我们就以NaCl 的形成为例来说明。我们先来看一看NaCl形成的实验视频。
[多媒体] 播放视频
[过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒。Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
[展示] PPT展示用原子结构示意图表示NaCl的形成过程
[讲述] 钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl―也达到8电子稳定结构，Na+与Cl―相互结合就形成了NaCl。
[设疑]
Na+与Cl―之间是靠什么作用使它们相互结合在一起的呢？
[学生回答] Na+带正电荷、Cl―带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。[设疑]
Na+与Cl―之间只有静电吸引作用吗？
[讲述]
Na+与Cl―它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以Na+与Cl―之间既有静电吸引作用又有静电排斥作用。当Na+与Cl―接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，从而形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。
[板书]
一、离子键
1、定义：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键
2、离子键的本质与形成条件和形成原因（1）成键粒子：阴阳离子
（2）成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥）（3）成键过程：电子得失
（4）成键元素：活泼的金属元素（如IA、IIA）和活泼的非金属元素（如VIA、VIIA）[板书]
3、由离子键构成的化合物叫离子化合物 [设问] 究竟哪些物质中存在离子键呢？
（1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。(如： NaNO3)（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如： NH4Cl)（4）金属阳离子与OH―（如NaOH)，即强碱。[课堂练习] 见PPT [质疑] 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，当化学反应中需要表示出最外层电子的变化，该用什么来表示呢?
[板书] 二．电子式
在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
1、原子的电子式： [讲述]
[练习]
[点评]
2、离子的电子式： [讲述]
[练习]
[点评]
[提问] 讨论如何表示NaCl、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？
3、离子化合物的电子式： [讲述]
[练习]
[点评]
4、用电子式表示离子化合物的形成过程： [讲述]
[练习]
[点评]
[提问] 这节课你学到了哪些知识？有什么收获？最后进行课堂小结。学情分析：本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键（第1 课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。
第三篇：必修2专题一微粒间的作用力离子键教案（模版）
必修2专题一第二单元微粒间的作用力离子键教案
专题一 微观结构与物质的多样性 第二章 微粒之间的相互作用力 离子键
一、教案背景
1、面向学生:中学
2、学科:化学
3、课时:第1课时
4、学生课前准备: ?预习教材必修2《微粒之间的相互作用力》第1节。?查阅资料了解离子键、离子化合物的概念。
二、教学课题
知识目标:
1、认识化学键、离子键的概念及其形成过程
2、通过交流讨论，学会用电子式表示原子、离子及离子化合 物。
能力目标:
1、通过观察实验现象，培养学生的科学探究精神，通过比较类比交给学生科学的学习方法，培养学生的逻辑推理能力。、观看多媒体视频，培养学生学习化学的兴趣。2 情感态度与价值观目标:
1、加强学生实验安全意识，引导学生关注热点，培养学生爱国主义精神和社会责任感。
三、教材分析
微粒之间的相互作用力》本课内容在学生对微粒有所了解的基础上，主要《 探究微粒之间不同的作用力，尤其是对化学键的概念的理解。通过对离子键概念的理解，深刻理解“静电作用的”内涵。通过电子式的书写，把微观的物质给形象化。
教学重难点:
1、化学键的含义
2、离子键的形成
3、离子化合物的概念
4、常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式
四、教学方法
实验法、观察法、归纳法。运用多媒体教学手段创设具体、实验过程，加强学生的形象感受，充分发挥学生的主体地位，引导学生积极思考。
五、教学准备
课件、实验器材。
六、教学过程
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
一、知识回顾
1、上节课我们学习了元素周期表，哪学生回忆回答有112激发学生学 位同学能告诉我，目前我们一共发现了种元素，有很多很多习的积极性 多少种元素,又有哪位同学告诉我，我的物质。们人类一共发现了多少种物质,物质的
种类与元素又有什么关系呢 , 有原子、分子和离子
2、构成物质的基本微粒有哪些, 物质的种类多于元素 并分别举例 的种类，是因为不同
微粒之间是否有作用力 呢, 的原子可以组成不同 的物质。
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
二、新课导入 学生观察并分析: 取两支试管，一支装有2ml的水，另一支一段时间后，水变成比较微粒间装有试管中加入 2g食盐，分别放在酒精灯上了水蒸气跑掉了，而作用力的不加热，有什么现象, 食盐依然是固体存在同。问:为什么水很快有液体变 成了气体，而。食盐却没有呢, 回答:水分子之间的 很好，像食盐这种离子存在着很强的力，这力比较小，而食盐作 种力称为化学键。用力很大。
培养学生阅【设问2】什么是化学键, 学生阅读课本回答:读课本的能 化学键包括几种, 物质中直接相邻的原力 子或离子之间的强烈 的相互作用叫做 离子 键。
离子键和共建键是常
见的两种化学 键。【设问3】你怎样理解化学键的概 念，学生思考回答: 它包括哪几个要点, ?直接相邻的原子或 离子
?强烈的相互作用
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图 播放Na在Cl2中燃烧的视频，要求学生观学生板演方程式: 培养学生的察实验现象，并写出相应的化学反应方程式 2Na+Cl2点燃2NaCl 观察能力。【设问4】请同学们从原子结构分析，钠原子现象:产生黄色火 和氯原子是怎样结合成氯化 钠的, 焰，有白烟生成。?分别标出反应物和产物 中元素的化合价 学生标出元素的化 ?画出钠原子和氯原子的原子结构示 意图 合价，并画出原子 ?说出钠原子和氯原子的 形成过程。结构示意图。由旧知识引
小组讨论，交流 钠最外层只有一个入新知识。从 教师板书 电子，容易失去一原子结构入 个达到稳定结构;手进行分析 氯最外层有七个电离子键的形 子容易得到一个 电成过程及本 子达到稳定结构。质,同时培养 所以钠把一个电子学生抽象思 给了氯原子，钠就维能力。
变成了带有一个正
电荷的阳离子，氯 就变成了带有一个 负电荷的阴离子，钠离子与氯离子通 过一定的相互作用 就变成了氯化钠。思考，交流，回答 阴、阳离子引力 培养学生的
电子与电子、原子核思考能力，【设问5】很好，这种相互作用就是我要给大与原子核之间的排和小组合作家介绍的静电作用。那么你如何理解静电作 斥力 的能力。用呢,请小组交流讨论一下。还有没有其它不同的意 见: 教师总结:静电作用是指阴、阳离子之间存 在的引力，电子与电子、原子核与原子核之思考，交流:有能提 间的排斥力。当阴阳离子接近到某一定距离供阴、阳离子的物质 时,吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子 之间就形成了稳定的化学键。我们给这个静活泼的金属元素和 电作用所形成的化学键，起名为离子键。活泼的非金属元素。【设问6】离子键构成的微粒有哪 些呢, 铵根与酸根离子
小组交流讨论。
那么哪些物质能提供阴、阳离子呢? 学生判断，三句话 哪位同学还有补充的意 见: 都对 以问题的形
很好，像 NaCl这种有阴阳离子构成的化 式加深对定合物成为离 子化合物。(1)活泼的金属元义的理解 练一练: 素和活泼的非金属(1)离子化合物中一定含有离子键()元素。(2)含有离子键的一定是离子化合物()(2)大部分的盐(3)离子化合物中一定含有 阴阳离子()(3)一些活泼金属 【设问7】离子化合物可能包括哪 几类, 氧化物
小组讨论，并回答 学生阅读课本
学生回答:最外层电 过渡:离子化合物中成键的微 观过程还有子 培养学生的没有更简单的表示方法呢,请同学们阅读 自学能力 P13的电子式，掌握电子式的定义和表 示方
法。学生板演
【设问5】电子式表示的是原子的哪里的
第四篇：相互作用教案
第四章:相互作用
第1节:重力与重心-----教师:杨晓伟
指导教师:付宏铭
教学目标: 1.知道力是物体间的相互作用,力不能脱离物体而单独存在,在具体问题中能找出施力物体和受力物体.2.知道力是矢量,有大小,有方向.在实际问题中能作出力的图示和示意图.3.知道力的作用效果,知道力可以按性质和效果分类.教学重点: 1.理解力的概念, 2.掌握力的三要素.教学难点: 作出力的图示和示意图 教学过程: 新课导入
初中我们已经学习了力,那么我们今天继续来学习.请同学们翻到教材书56页看图4-3.教师提问:请同学们就4-3图,运动员的动作发生以后足球发生了怎么样的变化? 学生回答:足球运动的方向发生改变.教师提问:前面我们学过什么物理量可以用来描述物体的运动发生改变这一状态? 学生回答:速度 教师:所以当物体的速度发生变化时,我们就说物体的运动状态发生了改变,但是我请问同学们—速度是矢量还是标量? 学生回答:是标量
教师:那么我们的速度发生变化有几种情况? 学生:三种
1.方向改变，2.大小改变，3.大小和方向都改变。
教师：那么，这种运动状态发生改变最本质的原因是由于力的作用，下面我做一个树枝扭弯的实验。
请问同学们：我这树枝发生了什么样的变化？还是运动状态发生了改变吗？
学生：是物体发生了形变。
教师：那树枝发生了形变又是什么原因呢？ 学生：是人的手扭弯的
教师:也就是说，是我对树枝施加了一个力的作用，而这个力可以使物体的形状发生改变，就像我们使力将尺子折弯以及用力拉橡皮筋等等，这些都是力可以改变物体的形状的例子。教师：从我们刚才对足球运动状态和树枝弯曲的状态的分析就可以得到力的定义了，你们能总结下力的定义吗？ 学生：力就是物体与物体的相互作用.教师：力的单位，牛顿，简称—牛，用字母N表示。教师：接下来我们对力的概念进行分析，首先我们来看看“物体与物体之间”这句话.同学们说说，你们对这句话是怎么理解的？
学生：力是存在于物体之间的
教师：对，力是不能离开物体而单独存在的，有力就至少存在两个物体，一个被称为施力物体而另一个被称为受力物体，这里就是我们力的第一个性质—物质性。教师：然后我们再来分析这里的“相互”二字，这个词语你们又怎么理解的？
学生：甲对乙施加一个力的时候乙也对甲也有一个力。教师：没错，一个物体是施力物体的时候同时也是受力物体，这就是力的第二个性质—相互性。
教师：我以前就提到过，我们的力是有大小和方向的物理量，这说明我们的力是矢量，所以我们的力还有第三个性质—矢量性。
教师：那么，我想问问同学们，力还有没有第四个性质呢？ 学生：不知道。
教师：其实力还有最后一个性质即第四个性质—独立性，就是一个物体可能同时受到多个力的时候，每一个力产生的效果是互不影响的。比如：水平桌面上同时用两个力推一个球时，它们在力的方向上的运动状态互不受对方的影响。
教师：我们在刚上课的时候分析了足球的运动状态发生改变和树枝的形状发生了改变，这说明了力的作用效果有两个--（1）改变物体的运动状态，（2）使物体产生形变。力的作用就只有这两个作用效果。
教师：我想问问同学们--既然刚才谈到了力的作用效果，那么我想问大家影响力的作用的因数又是什么呢？ 学生：力的大小，方向，作用点。教师：对，这就是力的三要素。
教师：力的大小可以用测力计来测量，我们平时用得最多的就算弹簧测力计。好啦，我们研究了这么一半天的力，都是口头上说的，那么我们如何将力这种看不见有摸不着的东西表示在我们的纸上来呢？所以我们继续对力的图示的学习，力的图示就是用一带有箭头的线段来表示力的三要素，那么线段的长度表示的是什么？ 学生：大小 教师：那么线段的箭头呢？ 学生：方向
教师：线段的起点或者终点呢？ 学生：作用点
教师：我们一起来画一重为15N的物体竖直向下压在水平地面上的图示.作力的图示步骤：（1）选取适合的标度
（2）从作用点开始沿力的方向画一条线段，线段上还要标出刻度，同时一定要注意是整数倍，不可以出现分数；（3）在线段的末端加上箭头表示力的方向（4）最后标上力的大小和名称
在理解力的图示后，我们还要了解另一个概念—力的示意图，这个示意图就是只需要画出力的作用点和方向就可以了，以表示物体在这个方向上受到了力。
物体在水平面受到一个水平向右大小为20N的力推力，如图所示，请你画出这个力的图示和示意图。力的分类
我们在学习力了之后，我们就来对力进行一个分类，按性质来分：重力，弹力，摩擦力，分子力，电场力，磁场力，核力等
按效果来分：拉力，压力，支持力，动力，阻力等 今天的这节课的内容就完了，下节课我们将继续对性质力——重力进行研究，下面我们来看看下面两个题目 练习
1.关于力描述下列说法正确的是（）A.力是物体对物体的相互作用 B.只有直接接触的物体之间才有力作用 C.力可以离开物体而单独存在 D.力的大小可以用天平测量 2.下列说法正确的是：()A.子弹从枪口射出，能打到很远的距离，是因为子弹离开枪口后受到一个推力的作用。
B.甲用力把乙推倒，说明只是甲对乙有作用，乙对甲没有力的作用
C.只有有生命的物体才会施力，无生命的物体只会受力不会施力。
D.任何一个物体，一定既是受力物体，也是施力物体。小结：跟学生一起总结，一起复习板书内容 布置作业：P62—第一题
第五篇：离子键教案
化学必修2第一章第三节
化学键（第一课时）
一、教学目标
1、知识与技能： 掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。
2、过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法
3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
二、重点、难点
离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程设计
【引入】前面我们学习了元素周期表，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键，各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型：离子键。【板书】1.3 化学键
一、离子键
【投影】本节课学习内容主要有一下三个方面：
1、什么是离子键和离子化合物；
2、哪些化合物是离子化合物；
3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。
【引入】下面我们就以NaCl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。
【演示实验】钠在氯气中燃烧
【问】现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？ 【学生答】
【幻灯片展示】钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，产生黄色火焰，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 【师】从宏观的角度上来看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。【多媒体动画演示】从微观的角度来看，氯元素和钠元素是如何结合的呢？我们都知道结构决定性质，那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，就是我们今天的另一个重点，电子式。电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。那我们首先就来看一下原子。就把其最外层电子用点或叉表示。我们以第二周期元素为例。【板书】电子式
【例题+联系】第二周期元素：Li,Be,B,C,N,O,F,Ne，老师只写基数，请同学们注意一下老师书写电子式的步骤。锂最外层只有一个电子，所以其表示就是这样的，然后就是总结一下，对于原来来说电子尽量以单电子排布。由学生写偶数。【师】同学们都掌握了哈？下面就是离子的表示，我们同样还是以第二周期为例。首先看Li元素，它最外层只有一个电子，容易失去，带一个单位的正电荷，所以锂离子的电子式就是这样的，因为它最外层的电子失去了所以电子式中就没有电子了。所以对于简单的阳离子来说，电子式只需要在其右上方表明所带电荷数即可。下面我们来看一下氧元素，其最外层是6个电子，容易得到两个电子达到8电子的稳定结构，带两个单位的负电荷。大家要注意的一点就是对于阴离子我们要用【】括起来。所以氧离子的电子式就是这样的。总结一下，简单的阴离子是不是要用【】，并且因为其最外层电子是8个所以要把8个电子写出来，也要注明电荷数。下面请一个同学上来把剩下的离子的电子式补充完整。注意只写那些容易形成离子的元素。
【师】接下来是离子化合物电子式的书写。由构成其的阴阳离子组成。需要注意的两点是：
1、每一个离子都要与带相反电荷的离子直接相邻
2、相同的离子不能合并。好！下面，我们就按阴阳离子个数的不同来写电子式。首先是AB型离子化合物，我们以NaCl为例。NaCl是有钠离子和氯离子构成的。钠的电子式是：
带相反电荷的氯离子的电子式是：
。所以氯化钠的电子是就是这样的。下面是A2B型的，我们以氧化锂为例。它是有锂离子和氧离子组成首先把得失电子较少的阳离子写出来。与它带相反电荷的钠离子与它相邻。注意钠离子不能合并写成这样，而且必须是阴阳离子相间排布。接下来是AB2型的，与A2B型的其实是一样的。以氯化镁为例：首先写出得失电子较少的氯离子，然后是带正电荷的镁离子，最后是带负电的氯离子。这样就满足了带相反电荷的离子相邻。接下来就是比较少见的A3B型，我们以氮化锂为例，首先写锂离子，然后是氮离子。。，解释，我们来看一下这样写是不是对的。最后一种是A3B2型的，我们请一个同学上来写一下。
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