2011年中考化学总复习教学案(第三单元课题3 水的净化)

第一篇：2011年中考化学总复习教学案(第三单元课题3 水的净化)

2011年中考化学总复习教学案

知识·巧学·升华

一、水的净化

水的净化方法：利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。1.过滤

过滤是分离不溶性固体和液体的一种方法。［实验探究］过滤操作（1）过滤所需仪器

漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）（2）过滤操作要点

一贴：将滤纸折叠成圆锥形，用水湿润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡。二低：滤纸要低于漏斗的边缘，漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠在三层滤纸的一边；盛过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒的中上端，倾倒滤液时沿玻璃棒流进过滤器；漏斗的最下端要紧贴在烧杯内壁上，以免滤液飞溅。要点提示

过滤是分离混合物的一种常用的方法，若两种物质混合，需进行过滤分离，但必须符合一种可溶，一种不溶。过滤时一定严格按照“一贴”“二低”“三靠”来进行操作,否则，容易导致实验失败。

2.吸附

吸附可以除去不溶性物质和一些溶解的杂质。3.蒸馏

利用液体的沸点不同分离液体混合物。［实验探究］蒸馏

(1)蒸馏原理：利用液体的沸点不同分离液体混合物。(2)蒸馏装置所需仪器

蒸馏瓶、温度计、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。简易装置：用圆底烧瓶代替蒸馏瓶，长导管代替冷凝管，试管代替锥形瓶。(3)蒸馏实验操作

①用酒精灯外焰给受热仪器预热后加热。

②对蒸馏瓶加热时，不能直接加热，一定要垫石棉网。③蒸馏瓶中液体体积为容器体积的1/3～2/3。④温度计不能直接插入蒸馏瓶中的液体中，应使水银球上端恰好与蒸馏瓶支管底口下边位于同一水平线上。

⑤蒸馏瓶侧管的橡皮塞，必须使管口露出，以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质。⑥冷凝管中冷水的走向应是下口进，上口出，以使蒸气充分冷却。要点提示

蒸馏操作时要注意：

①在烧瓶中加入约1/3体积的硬水，再加入少量防暴沸石或碎瓷片。②蒸馏时注意保持温度缓慢上升，同时通入冷水进行冷却。③当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已达到规定要求时即停止蒸馏。

二、硬水和软水 1.硬水和软水

含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫

软水。河水多是硬水，雪水、雨水是软水。

2.硬水和软水的检验

把肥皂水倒入水中搅拌，易起浮渣的为硬水，反之是软水。3.使用硬水对生活、生产的危害

（1）用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬。

（2）锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

4.软化硬水的方法

（1）煮沸，可使部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出，以降低水的硬度。（2）实验室根据水和杂质的沸点不同，用蒸馏法获取蒸馏水。问题·思路·探究

问题1家中的水壶使用较长一段时间后，在壶底会结上一层厚厚的水垢（它的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，能溶于酸）。试利用家中现有的物质和用品设计一个实验来除去铝壶中的水垢。

思路：在喝自来水时，我们通常把水煮沸，水中溶解的部分钙和镁的化合物Ca（HCO3）

2、Mg（HCO3）2受热以后就会分解，形成难溶于水的碳酸钙和微溶的碳酸镁，碳酸镁与水反应进一步转变为难溶的氢氧化镁。这样一来，水质提高了，水中的杂质变成了沉淀物，也就形成了水壶中的水垢。水垢能溶于酸，家中常见的酸就是醋酸。

探究：先用机械刮擦的方法除去壶帮和壶嘴里比较松软的水垢，这样可以减少食醋的用量，然后把食醋倒入壶里。为了加快反应，还应该把水壶加热，温度维持在60～70 ℃。这样，水垢就可以慢慢变得疏松，容易去除。

问题2设计实验区分蒸馏水和自来水。

思路：蒸馏水是纯度较高的水，不仅没有不溶性杂质，而且没有可溶性杂质。而自来水中虽然没有不溶性杂质，但是有可溶性杂质，把水蒸发除去，可溶性杂质即可暴露出来。

探究：取这两种水各少许放于两个烧杯中，加热蒸发至完全消失，观察烧杯底部，如果出现少量的固体物质则是自来水，另一种水则为蒸馏水。典题·热题·新题

例1在受灾地区，洪水肆虐,泛滥的洪水将地面的一切卷进水中，造成水中含有大量的细菌，灾民喝到此水后很容易生病，主要是肠道传染病。为此灾民在喝水前要对水进行适当的技术处理。如果你是灾区的服务志愿者，你如何对水进行处理? 思路解析：利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。

答案：①将洪水置于一大小适中的容器中自然沉降，一些泥沙会沉入容器底部。②取出上层水，加入明矾，进行化学沉淀，进一步把水中杂质除去。③将②中除去杂质的水加入适量的漂白粉进行杀菌消毒，并取出上层清水。④将③中的上层清水煮沸，即可饮用。深化升华

本题综合性较强，首先要知道洪水中可能含有哪些对人体有害的物质，然后才能明确如何处理。

例2如图是某学生设计的过滤操作示意图。

（1）写出有标号仪器的名称：A，B，C，D。图中有

处错误，说明改正方法：。

（2）该学生在过滤操作实验时，发现经过滤的液体仍然有浑浊现象，请你帮他找出造成此现象的两种可能的原因。

思路解析：过滤操作的注意事项简单地可以总结为“一贴、二低、三靠”。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁，其间不能留有气泡；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸的上沿；“三靠”是指上面的烧杯口靠在玻璃棒上，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，漏斗下端管口靠在下面烧杯的内壁上。

答案：（1）铁架台 铁夹 烧杯 漏斗 2 待过滤的液体应用玻璃棒引流；漏斗的下端管口应紧靠烧杯内壁

（2）①滤纸已破；②漏斗里的液面高于滤纸的边缘。深化升华

过滤操作是初中阶段非常重要的一个实验，也是中考的热点。本题考查的是仪器的名称及操作方法，平时做实验时要注意这些知识。

例3实验室制取蒸馏水的过程是（）

A.物理变化 B.化学变化

C.既不是物理变化，也不是化学变化 D.无法判断

思路解析：蒸馏是利用升高温度，使液态物质变为气态，再冷却，气态物质又凝结成液态的过程，在这个过程中是物质的状态发生改变，而物质本身没有变化，因此属于物理变化。

答案：A 深化升华

物理变化一般是指物质的三态变化，即物质的固态、气态、液态三种状态的转化，在这个过程中，物质的分子并没有改变。化学变化是指从一种物质的分子变成另外一种物质的分子。

例4地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是（）

①工业“三废”未经处理直接排放 ②植树造林，加大绿化面积 ③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾 ④生活污水的任意排放 ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨

A.③④⑤

B.②④⑤

C.①②⑤

D.①③④

思路解析：①和④选项对环境造成污染；而③的废弃电池中含有汞、镉有毒物质，随意丢弃，会对土壤和水源造成污染；塑料制品难降解，会破坏土壤结构，焚烧后产生大量有害

气体，污染空气，故③也可对环境造成污染。

答案：D 深化升华

了解空气和水的污染物的主要来源。水体污染物分三类：工业污染、农业污染和生活污水污染。

第二篇：2011年中考化学总复习教学案(第三单元课题1 水的组成)

2011年中考化学总复习教学案

知识·巧学·升华

一、水的组成 1.水的物理性质

纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在压强为101千帕时，水的凝固点

-3是0 ℃，沸点是100 ℃。4 ℃时水的密度最大，为1 g·cm。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，冰浮在水面上。

2.水的组成

水是由氢和氧两种元素组成的。水在历史上曾经被认为是一种元素，电解原理的发现终于证明，水是一种化合物。水是由水分子构成的，电解水实验证明，水分子可以分解成两种新的分子。

［实验探究］电解水实验

（1）实验装置 如下图所示。

通电分解水的简易装置

（2）实验现象 与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积小，与负极相连的一端产生的气体体积大，体积比约为1∶2。

（3）气体检验 用带火星的木条检验乙管中的气体，发现木条复燃，证明是氧气。用燃着的木条检验甲管中的气体，能燃烧，火焰是淡蓝色，是氢气。

（4）实验结论 水在通电条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。

通电水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）

要点提示

正极得氧，负极得氢。若将图中正、负极反接，左边试管得氧，右边试管得氢。实验中，电源要用直流电。干电池就是一种直流电源。家庭各种电器如电视、冰箱用的是交流电。

水的导电能力较弱，反应较慢。电解水时在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性。

二、氢气 1.物理性质

氢气是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度比空气小得多，是相同条件下密度最小的气体，所以命名为氢气。

2.化学性质

氢气具有可燃性，在空气（或氧气）中燃烧时，放出大量的热，产生淡蓝色火焰，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。(需要注意的是，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此，点燃氢气前，一定要验纯。)3.氢气的检验

用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，然后移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯；声音很小则表明氢气较纯。

三、单质和化合物

单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氢气（H2）、氮气（N2）和氧气（O2）等。

化合物：组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物，如二氧化碳（CO2）和氧化铁（Fe2O3）。概念辨析

单质和化合物都是纯净物。单质和化合物的本质区别是：前者由同种元素组成；后者由两种或两种以上的元素组成。总结归纳

问题·思路·探究

问题为什么点燃氢气前需要验纯？ 思路：一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合后，遇明火均可能发生爆炸。各物质都有一定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。氢气的爆炸极限是4%～74.2%。

探究：由于氢气的收集往往采用向下排空气法，收集的氢气中混有氧气，氢气与氧气反应，发生爆炸。所以点燃前应该验纯，以免发生意外，造成危险。可燃性气体在点燃前都应该验纯，特别是采用排空气法收集的气体。每种可燃性气体都有“爆炸极限”，只要在爆炸极限内，都易于爆炸。典题·热题·新题

例1在电解水的实验中，正确的实验现象是（）

A.通电后，两个电极上都有气泡产生,过一段时间后，发现两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1 B.负、正两极分别有氢气和氧气产生，而且体积比约为2∶1 C.水是由氢、氧两种元素组成的

D.水发生分解反应，在插入正极的玻璃管内产生的是氢气

思路解析：实验现象是凭我们的感官感觉到的,如眼看、鼻闻、触摸等。而选项A所描述的，确实是我们通过眼睛看到的，并做了直接描写，所以是题目所要求的答案。而B选项所描述为负、正两极分别有氢气和氧气产生，且它们的体积分别是2∶1，只能通过我们进一步的实验，得出的结论，而不应算作实验现象，所以不是题目的答案。而C、D选项都是通过实验现象得出的结论，所以它们都不是本题的答案。

答案：A 深化升华

在做实验或观察实验时，同学们要注意实验现象和结论是两个完全不同的概念，实验现象是通过感觉器官获得的，而结论则是根据现象推测得到的。

例2下列叙述正确的是（）

A.水是由氢气和氧气组成的

B.水分子是由氢单质和一个氧原子组成的 C.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 D.水是由氢元素和氧元素组成的

思路解析：本题主要从宏观和微观角度考查水的组成。从宏观角度讲，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观角度讲，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

答案：D 深化升华

此题涉及的实际上是概念问题，准确的理解概念是解决此类问题的前提。物质是由元素

组成的，分子是由原子构成的，牢牢记住这点即可。

例3下图Ⅰ是电解水的简易装置，图Ⅱ为电解水生成的气体体积与时间关系图，试完成下列问题：

Ⅰ

Ⅱ

（1）若甲管生成气体A，则b应接电源

极。

（2）气体B以带火星的木条检验，产生的现象是

，说明气体具有的性质是。

（3）实验室可用什么方法收集氢气和氧气？这是根据气体的什么性质？（4）4分钟后，甲、乙排出管内水的体积比为多少？

思路解析：本题应从图Ⅱ着眼，在横坐标上取一点，发现相同时间内A气体体积大于B气体体积，故A为氢气，B为氧气。其他各问题就可顺利作答了。

答案：（1）负

（2）带火星木条复燃 助燃性

（3）都可用排水集气法；氢气难溶于水，氧气不易溶于水（4）V甲∶V乙=2∶1 深化升华

本题考查学生对电解水实验现象的理解和记忆。考查方式较灵活，有简答、填空、识图等形式。既考查了相关化学知识，又将数学、物理知识运用于化学中，因此综合性较强。

例4下列说法错误的是（）

A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

B.氢气不纯（混有空气或氧气）遇火一定能发生爆炸

C.任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合遇火都可能发生爆炸 D.家庭中若发现煤气或液化气泄漏时，应杜绝一切明火，以防发生爆炸 思路解析：任何可燃性气体混有空气或氧气时遇明火都有可能发生爆炸，点燃时必须验纯。氢气具有可燃性，因此，使用前必须验纯。氢气与空气或氧气的混合气体在爆炸极限内才发生爆炸。

答案：B 深化升华

凡是可燃气体点燃以前都需要验纯，验纯的方法与氢气的验纯方法一致。同学们可从现在开始积累，并将积累的内容制成卡片,便于记忆。

例5下列物质属于单质的是（）

A.二氧化碳

B.液氧

C.冰水混合物

D.河水

思路解析：单质是由一种元素形成的纯净物。河水是不纯净的水，属于混合物。答案：B 深化升华

此题是一道概念题，理解概念时一定要注意其中的关键词，如单质的概念“由同种元素形成的纯净物”，其中“同种元素”“纯净物”就是关键词，也就是说单质必须同时满足这两

个条件。

第三篇：2011年中考化学总复习教学案(第一单元课题3 走进化学实验室)

2011年中考化学总复习教学案

知识·巧学·升华

一、药品的取用

药品取用的基本原则（两个“三不”，一个“节约”）。（1）使用药品要做到“三不”：a.手不触；b.鼻不闻；c.口不尝。

完整地说：a.不能用手直接接触药品。b.不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。c.不得尝任何药品的味道。

（2）取用时要注意节约：取用药品要严格按照规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1～2毫升，固体只要盖满试管底部。

（3）用剩的药品要做到“三不”：a.不能放回原瓶；b.不能随便丢弃；c.不能拿出实验室。要放到指定的容器内。

1.固体药品的取用（1）存放：广口瓶。

（2）取用仪器：A.粉末状的：药匙或纸槽；B.块状的：镊子。（3）取用方法：

A.粉末状的：往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来（如图Ⅰ所示）。

B.块状的：把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器（如Ⅱ图所示）。

（4）使用后的镊子或药匙应立即用干净的纸擦拭干净。2.液体药品的取用（1）存放：细口瓶。

（2）取用仪器：胶头滴管。（3）取用方法：

①少量的液体药品可用胶头滴管取用，吸有药液的滴管应悬空垂直在容器的正上方，不要让胶头滴管接触容器内壁（如下图Ⅰ）；不要将胶头滴管平放在实验台或其他地方，以免玷污滴管；不能用未清洗的滴管再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）。

Ⅰ

Ⅱ

②从细口瓶里取用液体时，应先把瓶塞拿下，倒放在桌子上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，倒完后，瓶口应在试管口或仪器口刮一下，防止残留在瓶口的药液留下来腐蚀标签（如上图Ⅱ）。

二、仪器的使用 1.量筒的使用

（1）量筒的作用：取用一定体积的液体药品。

（2）量取液体体积的操作：把量筒平放，向量筒中倾倒液体，当倾倒的液体接近所需刻度时，应该停止倾倒，用滴管滴加到刻度线。要点提示

①量筒没有零刻度，且刻度由下而上依次增大。

②读数时，量筒必须放平稳，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。如果仰视读数（比实际存在的）偏小，量取的体积数偏大；如果俯视读数（比实际存在的）偏大，量取的体积数偏小。

③量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

2.托盘天平的使用

（1）托盘天平的构造（如下所示）：

（2）使用方法：

①称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码可用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。

③称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。记忆要诀

使用天平先放平，两盘放好再调零； 左物右码莫乱放，潮腐药品玻皿盛； 从大到小加砝码，称毕依次放盒中； 记录正确收天平，需将游码拨回零。（3）使用托盘天平应注意的问题：

①托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。②称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。

③易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。3.酒精灯的使用

（1）使用酒精灯应注意的问题：

①向酒精灯内添加酒精时要用漏斗，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火（如下图）。

②酒精灯内的酒精不能超过灯壶容积的2/3。

③用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（如图Ⅰ、Ⅱ）。④用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭，以防失火（如图Ⅲ）。⑤酒精灯不用时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发（如图Ⅳ）。⑥不要碰倒酒精灯，万一撒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布盖灭。

（2）灯焰：酒精灯火焰分外焰、内焰、焰心三部分（如下图），外焰温度最高，内焰温度最低，因此，加热时应利用酒精灯的外焰。

4.试管夹的使用

使用试管夹时，应将试管夹从试管的底部往上套，套在试管的中上部。给物质加热时，手要按在长柄上，切不可把拇指按在短柄上，以防试管脱落。

三、物质的加热

1.加热工具：酒精灯。

2.注意事项：(1)给物质加热时，若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦拭干再加热，以免容器炸裂；

(2)加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远，要用酒精灯的外焰加热（如下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）；

(3)烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，也不要直接放在实验台上。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

3.加热操作：给试管里的药品加热时，应先使试管均匀受热（来回移动酒精灯或移动试管，防止受热不均匀，而使试管破裂），然后对准药品部位加热。给固体加热时，药品应平铺于试管底部，试管口一般应向下倾斜（防止生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底使试管炸裂）；给液体加热时，应使试管口向上倾斜，跟桌面大约成45°角，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，试管口不能对着自己或他人（防止液体沸腾喷出伤人）。（如图Ⅲ所示）

说明：直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

四、仪器连接

步骤：①把玻璃管插入带孔橡皮塞

左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端），先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入（如图Ⅰ）。

Ⅰ

②连接玻璃管和胶皮管

左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管（如图Ⅱ）。

Ⅱ

③在容器口塞橡皮塞

左手拿容器，右手拿橡皮塞，慢慢转动，塞进容器口（如图Ⅲ）。

Ⅲ

五、玻璃仪器的洗涤

1.洗刷工具：试管刷、烧杯刷等。

2.洗涤方法：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时需转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏（如图Ⅳ所示）。

3.洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

Ⅳ

4.放置：洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的位置。

六、了解实验安全知识及常见意外事故的处理办法：

1.酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭；钠、磷等失火用沙扑盖，重大火情拨打电话119。

2.玻璃割伤，先除去伤口碎片，再用医用双氧水擦洗，纱布包扎。

3.酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗（若是浓硫酸，应先用布拭去，再用水冲洗），再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

4.碱滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。5.酸或碱溅入眼里，立即用大量水冲洗。

6.水银洒在桌面上，立即洒上硫粉，并打开排气扇。问题·思路·探究

问题1如何进行实验现象的观察？从哪些方面进行观察？

思路:实验观察是我们的一项基本素质。物质的颜色、状态、气味等性质是观察的重点。特别是在化学变化的过程中产生的各种现象，更是我们研究物质规律的基本依据。

记忆实验现象是不容易的，但若能找到实验现象存在的规律，则可变难为易。我们可以根据 4

反应条件的不同将化学实验大致分为三种类型：第一种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三种是在溶液中进行的化学实验。

探究:观察实验现象主要是指用眼睛看、鼻子闻、耳朵听、手触摸等方式得到实验的现象。主要观察反应时的颜色变化，有无沉淀、气体生成，反应是否放热等现象。

问题2使用量筒时要注意什么？

思路:量筒读数时一定要注意视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。若俯视或者仰视读数都会给量取带来误差，造成称量结果的不准确。

若读数时俯视刻度，会造成读数比实际值偏大，如果用这种方法量取液体时，实际量取的液体的体积就会小于所要量取的液体。

若读数时仰视刻度，则会造成读数比实际值偏小，如果量取时采用这种方法，就会造成实际量取的体积大于所需要的液体的体积。可见在具体分析时一定要弄清楚到底是读数大，还是实际值大，这样才能准确的解决有关问题。

探究:量筒不是用来称量物质质量的仪器，是用来量取液体体积的。在使用前选择适当的量程（一般要略大于所要量取的液体的体积），使用的时候一定要先将量筒放置平稳，液体在容器内由于受到表面张力的作用呈凹液面，因此我们在读数时要使视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，既不能俯视刻度，也不能仰视，否则会造成实验的误差。典题·热题·新题

例1下列化学实验的操作中，正确的是（）

A.为了节约，用剩的药品应放回原瓶 B.直接用手拿块状药品装入试管中

C.用细口瓶倒液体时，将细口瓶上帖有标签的一面朝外

D.在没有说明用量的情况下，取用液体药品1～2毫升，固体药品只要盖满试管底部。思路解析：本题是对实验基本操作的考查。对实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放入指定容器内，故A选项错误。取用块状药品应用镊子夹取，故B选项错误。拿细口瓶倒液体时，应将细口瓶上帖有标签的一面朝向手心，避免液体流下腐蚀标签，故C选项错。取用药品时，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1～2毫升，固体只要盖满试管底部。

答案：D 深化升华

科学和生活之间既有密切的联系，有时也有严格的区别。生活中提倡节约，一般不会随便丢弃东西。做实验时同样也提倡节约，是指要尽可能少的取用药品，只要能达到实验目的即可，但用剩的药品除非遇到特殊情况，否则一般不能倒回原瓶，这是为了防止污染瓶中的药品。要注意生活经验与科学实验的区别。

例2小明在量取液体时，他首先将量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读得的数据如下图所示，然后他将液体倒出一部分，由于匆忙，他俯视液面，读得的体积为22 mL，则小明实际倒出的液体体积为（）

A.20 mL

B.少于20 mL C.大于20 mL

D.19 mL 思路解析：如下图俯视会使读数比实际体积偏大，因此实际第二次液面高度低于22 mL，所以实际倒出水的体积大于20 mL。

答案：C 深化升华

一般需要读数的仪器，读数时视线均需与液面最低处相平，但对于不同的仪器，俯视或仰视时产生的误差是不一样的，对于量筒来说，俯视会使读数偏高，对于移液管来说，俯视会使读数偏低。在学习类似仪器的使用时，同学们一定要注意。

例3如图Ⅰ是某学生在称量NaOH固体时使用天平的操作示意图。

Ⅰ

Ⅱ

（1）若左盘上放有10g砝码，游码位置如图Ⅱ所示，天平的指针在标尺的中间。则NaOH固体的总质量为

克。

（2）其中的错误之处有（不一定填满）：

①

。②

。③

。④。

思路解析：涉及托盘天平的使用方法、注意事项与对错误操作的判断。由游码位置可知游码读数为3.2g，左、右盘错放时，实际被称量物质的总质量=砝码质量-游码质量=10g-3.2g=6.8g；氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性，故称量时应放在玻璃器皿中称量。

答案：（1）6.8（2）①应该是左物右码，图中将砝码和物体的位置放巅倒了

②NaOH固体不能放在纸上称量，因为NaOH具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量。深化升华

本题涉及到托盘天平的使用问题，砝码和物体位置放颠倒一直是考查的热点，也是同学们经常出错的知识点。其实只要明确了天平的设计原则，这个问题很简单，天平的设计都是右盘+游码=左盘，即：砝码+游码=物体。也就是说如果物体和砝码放颠倒，就变成砝码=物体+游码。明确了这个问题，就可以迎刃而解。

例4下列实验操作正确的是（）

A.给容积为30 mL，内盛5 mL液体的试管加热 B.给试管里的液体加热，液体量不超过2 mL C.将试管底部放在酒精灯芯上加热

D.试管内不管是固体还是液体，加热时与桌面都必须呈45°

思路解析：给试管内液体加热，液体的量不能超过试管容积的1／3，而不是2 mL，若液体太多，不仅影响加热效果，而且沸腾后易溅出伤人。加热时不要使试管底部接触灯芯，以免试管受热不均匀而破裂，给液体加热时试管与水平桌面应保持45°，而且要不时来回移动试管。给固体物质加热时，试管口应略向下倾斜，防止湿存的水倒流使灼热的试管破裂。

答案：A 深化升华

加热是实验室经常遇到的操作，涉及到的知识点也比较多，其中有酒精灯的使用，试管夹的使用，试管、烧杯的使用等，对这些物质的使用应分类整理，找出其相同点和不同点，便于记忆。

第四篇：2011年中考化学总复习教学案(第二单元课题1 空气)

2011年中考化学总复习教学案

知识·巧学·升华

一、空气的组成

1.空气成分的发现过程

1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。在19世纪以前，人们深信空气中仅含有氮气和氧气。后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体。

2.空气中氧气体积的测量 在红磷燃烧这个实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体，我们可以用文字的形式把这个反应表示出来。

点燃红磷氧气五氧化二磷

方法点拨

利用过量的红磷燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积。

［实验探究］测定空气里氧气的含量

实验用品：a.集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹 b.红磷、水 实验步骤

①在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一个孔插燃烧匙，另一孔插导管，并配上弹簧夹。②把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁，如果在导管口有气泡冒出，则证明气密性良好。

③在集气瓶内加少量水，并做上记号。

④点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。实验现象

①红磷燃烧，有大量白烟生成。

②冷却后，打开弹簧夹，集气瓶内的水面上升，而且上升到集气瓶体积的1/5。实验成功的关键

①装置不漏气。若装置漏气，虽然装置内气体减少，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强明显降低，因而水不能上升到集气瓶体积的1/5。

②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽集气瓶内的氧气。③应该等温度冷却到室温时才可以观察。因为如果温度较高，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而水也不能上升到集气瓶体积的1/5。要点提示

集气瓶内盛少量水，一是为防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶；二是为了吸收五氧化二磷。导管内应事先注满水，否则测量结果偏低。

3.空气的成分

空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

要点提示

这里空气中各成分所占百分数是体积分数，也就是说，如果有100体积的空气，其中氮气约78升，氧气约21升，稀有气体约0.94升，二氧化碳0.03升，其他气体和杂质0.03升。

4.纯净物和混合物

纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物。

混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。误区警示

绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的，混合物都是由纯净物组成的，判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质由几种物质组成，不能与物质的名称混淆。如五氧化二磷，是一种物质的名称,是纯净物，冰水共存体虽然是冰和水混合在一起，但是它们都属于同一种物质，属于纯净物。

二、空气是一种宝贵的资源

1.氧气

氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割等。

人和动植物吸入氧气，氧化分解体内的有机物，释放能量；危急病人呼吸困难，仅通过吸入空气中的氧气不足以维持他的生命活动所需要的氧气，必须吸入高浓度的氧气，说明氧气能供给呼吸。

乙炔在氧气里燃烧，放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000 ℃以上，钢铁接触到氧炔焰很快就会熔化。利用这一性质，生产上用来焊接或切割金属，通常称作气焊和气割，说明氧气支持燃烧。

2.氮气

（1）氮气的用途

氮气的用途广泛，它是制硝酸和化肥的主要原料；由于氮气的化学性质不活泼，常用作保护气；由于其沸点较低，用液态的氮气汽化时吸热来提供低温环境，用作液氮冷冻麻醉剂，超导材料的环境改造剂。

（2）氮气的性质

①物理性质：通常状况下，氮气是一种无色无味的气体，不溶于水，密度比空气的小。②化学性质：氮气的化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不供给呼吸，也不与其他物质反应，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应，例如：合成氨、制氮肥、生物固氮等。

方法点拨

物质的物理性质一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度，以及是否溶于水等，这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。

3.稀有气体

（1）物理性质：在通常状况下，稀有气体都是无色无味的气体。

（2）化学性质：化学性质极不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。但随着科学技术的发展，已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。

（3）用途

①保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气体以使灯泡经久耐用。

②电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。

③用于激光技术。

④氦气可作冷却剂。⑤氙气可作麻醉剂。

三、保护空气

1.空气中的主要污染物。主要是有害气体和烟尘两类。有害气体有：一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫、二氧化氮等。

2.空气污染的危害。被污染的大气严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气温变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。

3.防治空气污染的措施：加强大气质量监测；研制和开发洁净能源；采用化学方法处理工业生产中产生的有害气体；在汽车上安装尾气净化装置；积极植树造林、种草。问题·思路·探究

问题1测定空气中氧气含量的实验中，为什么采用过量红磷消耗氧气，而不采用木炭、硫磺、铁丝等物质？

思路：本题综合考查物质的物理性质和化学性质，以及考查了测定空气中氧气体积分数试验的实验原理。红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，因而瓶内压强减小；虽然木炭和硫磺也可以燃烧消耗氧气，但是又生成二氧化碳和二氧化硫气体，使瓶内压强变化不大。而铁在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。

探究：红磷燃烧的产物为五氧化二磷固体，消耗了约占集气瓶体积1/5的氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，当冷却到室温时，打开弹簧夹，水便流入集气瓶内约1/5体积，从而说明空气中氧气的体积分数约占空气体积的1/5；不能改用木炭和硫磺，它们燃烧后的产物分别是二氧化碳和二氧化硫气体，使集气瓶内压强变化不大，因此水不会进入集气瓶。

问题2在测定空气中氧气体积分数的实验中，实验结束时，发现水没上升到集气瓶体积的1/5处，原因可能有哪些？

思路：本问题主要考查测定空气中氧气体积分数试验的实验原理及误差分析。水上升体积的多少取决于瓶内压强减小的程度，而影响压强的因素有：①实验装置的气密性；②消耗氧气的量；③温度。既然水没能上升到集气瓶体积的1/5，则是由于瓶内压强减少的较少造成的。所以主要从氧气可能没被消耗完的原因，或即使氧气被消耗完而又有其他气体进来的原因，或温度较高时压强也较大等方面分析。

探究：这个问题主要从这些方面考虑：有哪些方面有可能使氧气没有被消耗完，或有哪些方面即使氧气消耗完但瓶内压强并没有减少那么多。造成这种现象的原因主要有：①未检查装置的气密性，装置漏气；②红磷量不足或燃烧不完全，使瓶内有剩余氧气；③未冷却到室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。

问题3小丽同学要探究教室内的空气中二氧化碳的含量，她从教室外拿一个装满水的瓶子，走进教室把水倒掉，然后盖紧瓶塞带回实验室，再向瓶内倒入澄清的石灰水，观察石灰水的变化。小丽同学的实验方法能否得出准确的实验结论？为什么？

思路：该问题是对测定空气中氧气的含量方法的扩展延伸。取样的方法有多种，可以用注射器、胶头滴管、气球、矿泉水瓶等等。如要得出较准确的结论，在气体取样时，要充分考虑气体的性质，如二氧化碳可溶，就不要用排水法取样。可以采用类似测定空气中氧气的含量方法，用澄清的石灰水、氢氧化钠等吸收二氧化碳来测定二氧化碳的含量。

探究：不能得出准确的实验结论。一是没有考虑到二氧化碳能够溶于水中，瓶中残余的水会吸收二氧化碳；二是石灰水变浑浊的程度难以量化，不够精确。典题·热题·新题

例1我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验装置示意图，图中玻璃管里的活塞可以活动，活塞的左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，试验开始前活塞处在刻度5 cm处。请按要求填空。

（1）实验时，玻璃管里为什么要盛过量的红磷？

（2）可以观察到玻璃管内发生的现象是：①白磷（足量）

；②活塞开始向

移动（填“左”或“右”）；③随着温度的降低，最终向

移动。

（3）试验结束并恢复至室温时，活塞应停在约

cm处，据此可得出的结论是。

思路解析：本题中用燃烧红磷的方法除去一定体积的空气中的氧气，再通过活塞移动的情况来判定空气中氧气的体积分数。这就要求：①红磷必须过量，才能把一定体积的空气中的氧气完全消耗掉；②产物不能是气体，否则无法测定实验结果。因此，实验中使用红磷作燃烧物，且必须过量。

答案：（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。

（2）燃烧 右 左

（3）4 空气中氧气的体积大约占1/5 深化升华

这是一道实验题，基本上所有的实验题素材几乎都来自于教材，所以对教材上的实验要明确实验原理，熟悉实验装置和注意事项，另外还要注意实验仪器和药品的替代品。例2下列事实说明空气中含有哪些成分？（1）空气是制造氮肥的原料

。（2）饼干在空气中放置逐渐变软

。（3）蜡烛在空气中燃烧

。（4）长期放在空气中的石灰水表面上有一层白膜

。思路解析：此题考查了同学们对空气各成分的掌握情况，并知道发生变化的原因是由空气中的哪些成分引起的，使同学们能较灵活地用空气成分的知识解决有关问题。空气中含有氮气所以才能制造氮肥；空气中含有的水蒸气使饼干变软；蜡烛能燃烧是因为空气中含有氧气；空气中的二氧化碳和石灰水的有效成分Ca（OH）2反应，生成不溶于水的碳酸钙。答案：（1）氮气（2）水蒸气（3）氧气（4）二氧化碳 深化升华

本题是根据发生的现象和用途推测物质的化学性质或生成了什么物质的一类题目，这类题目是经常遇到的。要解决此类问题，必须掌握有关物质的性质和用途。例（）3下

列

物

质

属

于C.空气

纯

净

物的是

A.加碘食盐

B.矿泉水 D.酒精

思路解析：纯净物中只含一种物质，加碘盐是在食盐中加入碘化钾，故它是混合物；矿泉水中含有矿物质，是混合物；空气中含有多种矿物质；酒精是乙醇的俗名，其中只含一种物质是纯净物。

答案：D 深化升华

这是一类基本概念的题目，考查对基本概念的理解。对于概念的学习要抓住关键的字词。如：纯净物是指由一种物质组成的，暗含的意思是只含一种物质。

例4阅读下面短文，并完成问题。

19世纪末，英国物理学家雷利在测定氮气的密度时，发现从空气中分离出来的氮气每升质量是1.2572 g，而从含氮物质制得的氮气每升质量是1.2505 g。经多次测定，两者质量相差仍然是0.0067 g。可贵的是雷利没有忽视这种微小的差异，在化学家拉姆塞的合作下，经过十几年的努力，于1894年发现了空气中的氩。

下列有关结论中，正确的是（填序号）

。①氩是一种化学性质极不活泼的气体。

②雷利从空气中分离出的氮气是纯净物。

③19世纪末以前，人们认为空气是由氮气和氧气组成的。

④雷利发现，从空气中分离的氮气中含有没有被发现的较重的气体。

思路解析：从第一句我们分析出19世纪末以前，人们一直认为空气是由氧气和氮气组成的；经过十几年的努力才发现了氩。这说明氩气的化学性质不活泼，也说明空气中分离出来的氮气不是纯净物。从题中所给数据比较，说明氩气的密度比较大。

答案：①③④

深化升华

本题主要考查同学们对知识的应用能力和阅读能力。本题不仅告诉我们知识还给了我们一个重要的提高；不论做什么事情都不能忽视一些细节，不放过任何一个疑点。

例5有五种物质：①汽车尾气形成的烟雾；②石油化工厂排出的废气；③人体呼出的二氧化碳气体；④植物光合作用放出的气体；⑤煤燃烧产生的烟尘。其中能使空气严重污染，并对（）人

类

造

成很

大

危

害的是

A.①②⑤

B.②③⑤

C.②④⑤

D.①④⑤

思路解析：造成空气污染的气体有SO2、NO2、CO等气体，①②⑤排出的气体中分别含有上述气体中的一种或几种。

答案：A 深化升华

空气污染的废气包括：①汽车尾气及石油燃烧后排放的气体；②化工厂排放的废气SO2、CO、NO2等；③煤燃烧产生的气体和烟尘；④其他粉尘和污染物。CO2一般不当作空气污染物，但浓度过大可导致“温室效应”。

第五篇：2011年中考总复习化学单元复习教学案：第八单元 金属和金属材料

第八单元

金属和金属材料

走近新课标

三维点击

1.了解金属的物理性质及合金的知识；铁的冶炼过程；金属资源保护的几种方法；掌握铁钉锈蚀条件的探究。

2.通过搜集与探究，培养科学的探究能力，分析问题、解决问题能力。

3.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。树立保护环境和节约资源的意识。命题指津

1.金属的物理性质及合金出现频率不大，简单题。金属资源的利用和保护出现频率较大，尤其是金属锈蚀常以科学探究题的形式出现，分值较大，中等难度。

2.金属活动性的试题多是选择题，填空题。通过金属与酸、盐溶液的反应，判断金属活动性强弱，分值为2—3分。

3.估计金属材料、金属资源利用和保护在今后中考中将会有新题型、更多题目出现。

教材精梳理

知识清单 1.金属材料

①金属的物理性质

②合金

③物质用途的决定因素

④合金的性质 2.金属的化学性质

①金属与氧气反应

②金属与酸的反应

③置换反应

④金属活动性顺序

意义：

金属的位置越靠前，金属的活动性越强 排在氢前的金属可以把酸中的氢置换出来

排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 3.金属资源的利用和保护

①铁的冶炼：原料、原理、设备

②铁钉锈蚀条件的探究

③防止铁制品生锈的几种方法 基础示例

1.下列物质属于纯净物的是（）A.生铁

B.钢

C.赤铁矿

D.金刚石 2.下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈时一定伴随物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁 D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出 3.被雨水淋湿的自行车，应（）A.先用布擦干，再用带油的布擦拭 B.在自行车表面刷一层油漆 C.用布擦干即可

D.晾干后，用盐酸除去锈层

4.日常生活中，我们有很多做法都是在不自觉中运用了金属某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有________性；铁块可以制成铁丝，是利用它的________性；做电线时铝比铁好，说明________；钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出________。

示例提示

1.D 2.C 3.A 4.导热

延展

导电

容易被腐蚀

知识点点通

重难透析

重点1 金属的物理性质

金属的物理性质有很多相似之处

①常温下都是固体(汞除外，汞在常温下呈液态)②都有金属光泽

③大多数金属都是电和热的良导体

④都有延展性，可以抽成很长的丝，压成很薄的片 ⑤密度一般都比较大 ⑥熔点一般都比较高 重点2 合金

(1)在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。最常见、用的最多的合金是铁的合金，生铁和钢。它们的主要区别是含碳量不同。

(2)金属制成合金后，由于组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。重点3 金属材料

(1)金属材料包括纯金属和它们的合金。

(2)金属有许多共同的物理性质，如：有金属光泽、容易导电、容易导热、有延展性等。(3)常见金属的特性，如：铁为银白色、质软、可以被磁铁吸引；铜为紫红色；金呈黄色；常温下汞是液态；钛熔点高、密度小等。(4)常见的铜的合金是黄铜和青铜。

生铁和钢是铁的合金，生铁的含碳量2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。重点4 金属材料的用途及保护

(1)金属比组成它的纯金属在物理、化学、机械等方面有更多的良好性能。因此，人们日常使用的金属材料，大多不是纯金属而是合金。

(2)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

(3)金属资源保护的几种方法： ①回收利用废旧金属； ②防治金属生锈；

③合理、有计划地开采矿物； ④积极寻找金属的代用。重点5 金属的冶炼及防腐(1)铁的冶炼

原料：铁矿石、石灰石、焦炭

原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

设备：高炉

(2)铁钉生锈的探究方法：

结论：常温下铁在干燥的空气中很难生锈。而在潮湿的空气中却容易生锈。即铁生锈，实际上是铁与空气中的水分、氧气发生的一系列的复杂的化学反应。(3)防止铁制品生锈的几种方法

保持铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面形成一层保护膜。如涂油、刷油漆、镀其他金属等；把铁制成合金、不锈钢等多种方法。重点6 金属的化学性质(1)金属与氧气的反应

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应；金在高温时也不与氧气反应。(2)金属与酸的反应

镁与盐酸、稀硫酸反应剧烈，并伴有明显的放热现象；锌次之；铁反应非常缓慢；铜不能与盐酸、稀硫酸反应。这说明镁的活动性最强，锌次之，铁较弱，铜最弱。(3)置换反应

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

像以上这些一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，叫做置换反应。

(4)金属活动性顺序：见知识清单。重点7 金属与酸发生置换反应的规律

此类习题是中考中常出现，而一般学生很容易出错的题目。做题时，要看清题意，分清哪个量过量,哪个量不足，应该根据哪个量来进行计算。

(1)足量的不同金属与等质量的同种酸反应生成氢气的质量相等。(2)足量的不同种酸与等质量的同一种金属反应生成氢气的质量相等。(3)等质量的不同种金属与足量的酸反应，生成氢气的质量与比值(金属相对原子质量/金属化合价)成反比。比值越小，消耗金属的质量越小。

注：①金属与酸反应一般取镁、锌、铁、铝等金属，不取钾、钙、钠等太活泼的金属。因为，这些金属太活泼，也能与水反应放出氢气，非常复杂。②发生反应的酸，一般指盐酸和稀硫酸。

原因是硝酸和浓硫酸有很强的氧化性，它们与金属反应一般得不到氢气而直接生成水。重点8 金属活动性顺序

(1)熟悉并灵活运用金属活动性顺序。

(2)金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在水溶液中就越易失电子。

(3)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属的位置越靠前，它与酸反应速率越大。

(4)位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来。当一种金属与两种盐溶液发生置换反应时，该金属首先置换出不活泼的金属，再置换较活泼的金属。典题诠释

典题1(2010辽宁大连，15)硬铝的下列性质中，与制造飞机壳无关的是（）A.导电性较好

B.密度较小 C.耐腐蚀性较强

D.硬度较大

解析：本题考查合金的性质。飞机的外壳必须密度小、耐腐蚀性较强、硬度较大，而不需要有良好的导电性。答案：A

典题2(2010广东佛山，19)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_________(填“混合物”“纯净物”或“单质”)。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是： _____________________________________________。解答：本题考查对合金的概念的理解及Al的性质。合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起的有金属特性的混合物；铝活动性极强，容易跟空气中的氧气反应，生成一层致密氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化

典题3(2010甘肃兰州，4)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（）A.很高的熔点

B.良好的导电性 C.很大的硬度

D.银白色的光泽

解析：本题考查金属有很多共性，但不同的金属又有各自的特性。A选项是错误的，一般金属熔点较高，但汞的熔点就较低，常温是液体。金属的硬度相差比较大，如：铅的硬度只有1.5，可以说铅很软，所以C选项错误。大多数金属呈银白色，但铜为紫红色，金呈黄色。答案：B

典题4(2010广东珠海，5)钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A.用于核潜艇设备的制造

B.用于制造航天设备 C.用来做保险丝

D.可用来制造人造骨

解析：本题考查金属材料的性质决定其用途。核潜艇、航天设备都属于高科技新兴业，这些设备的材料应具有熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强等优良的性能。钛合金与人体有很好的“相容性”。钛和钛的合金熔点高，不能做保险丝。答案：C

典题5(2010江苏泰州，24)据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7 000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%。(1)请你根据不同原理,提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：

① ________________________________________________________________________； ② ________________________________________________________________________。(2)请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：_________________________________。解析：本题考查金属保护的有关知识。可以破坏生锈的环境和条件，来防止金属生锈。

答案：(1)进行表面防护处理(涂油、刷漆、表面镀金属等)；改变金属内部结构(制成不锈钢)(2)Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

典题6(2010四川眉山课改，12)下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液

②Cu、Fe、ZnSO4溶液

③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A.①④

B.①②

C.②③

D.③④

解析：本题考查金属活动性顺序的应用，可以判断金属的活动性强弱。在①中Cu不能把 FeSO4溶液中的Fe置换出来，所以Fe比Cu活泼。Zn能把 FeSO4溶液中的Fe置换出来，所以Zn比Fe活泼。所以，三者的活动性Zn>Fe>Cu；在④中Fe能置换出CuSO4溶液中的铜，却不能置换出ZnSO4溶液中的Zn，所以三者的活动性Zn>Fe>Cu；②③比较不出来。答案：A

典题7(2010山东济宁，19)课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系。

A.反应后得到氢气的质量相等

B.反应后所得溶液的质量分数A>B C.两种金属的活动顺序为A>B D.稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余

解析：本题考查金属活动性顺序的应用，用来判断反应生成的物质。此题与数学的函数图象相结合。从图中可以看出两种金属最终产生氢气的质量相等；金属A的反应速率比金属B快。答案：B

典题8(2010上海嘉定，10)某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能和硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）A.Fe

B.Mg

C.Ag

D.Cu 解析：本题考查金属活动性顺序。此金属不能和酸发生反应，说明该金属在金属活动性顺序表中排在H的后面。所以A、B两选项均错；能和硝酸汞溶液发生置换反应，说明该金属在金属活动性顺序表中，排在汞的前面。所以，C选项错误；只有铜排在Fe、Mg的后面而排在Ag的前面。答案：D