实验16 乙酸乙酯皂化反应 教案

第一篇：实验16 乙酸乙酯皂化反应 教案

河 北 科 技 大 学 教 案 用 纸

实验16 乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定

一、实验目的

1.了解测定化学反应速率常数的一种物理方法—电导法。2.了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应速率常数。3.掌握DDS―11C型电导率仪的使用方法。

二、实验原理

乙酸乙酯皂化反应：CH3COOC2H5＋Na+＋OH ˉ

→ CH3COOˉ ＋Na+＋C2H5OH

它是二级反应，其速率方程式可表示为：

dxk(ax)(bx)

dt式中： x为时间t时产物的浓度，a、b分别为乙酸乙酯、氢氧化钠的初始浓度，k为反应的速率常数。

1x若A和B两物质初始浓度相同，即a=b，积分得：

k

ta(ax)以x对 t作图，若所得为一条直线，则证明是二级反应，并可以从直线的斜率求ax出k。

乙酸乙酯皂化反应中，导电离子有OH－、Na＋和CH3COO－，由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的，因此反应前后Na的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH－逐渐被电导能力弱的CH3COO－所取代，致使溶液的电导逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物（或产物）浓度随时间变化的目的。

因此，对乙酸乙酯反应来说，反应物与产物只有NaOH与NaAc是强电解质，若在稀溶液反应，则有：

初始时溶液的电导率 0B1a

t=(反应完毕)时溶液的电导率B2a

时间t时溶液的总电导率tB1(ax)B2x

B1、B2是与温度、电解质性质、溶剂等因素有关的比例常数；0为；t为；为。0t

由此三式可得： xa0＋将其代入上面速率方程式得：

第页

河 北 科 技 大 学 教 案 用 纸

t

k10

att重新排列得：

t10t

akt因此，通过实验测定不同时间溶液的电导率t和起始溶液的电导率0，然后以t对0tt作图为一直线即为二级反应，由直线的斜率即可求出反应速率常数k，再由两个不同温度下测得的速度常数k(T1)、k(T2)，求出该反应的活化能。不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2)，按阿仑尼乌斯公式可以计算出该反应的活化能Ea：

k(T2)

aR（T2T1）lnT2T1k(T1)

三、实验步骤

1.恒温水浴的调节

本实验测定两个温度下的速率常数，恒温水浴的温度分别调节至（25.0±0.2）℃、（35.0±0.2）℃。调温操作在温度控制器面板上，升温过程需注意温控器显示温度与水浴槽中温度计显示温度的差异，应以温度计读数为准。

2.电导率仪的调节

电导率仪的校正：首先打开电导率仪电源开关，使其预热5min左右，将电极插入蒸馏水中，将温度旋钮旋至室温读数，并检查常数旋钮刻线是否与该电极的电导池常数一致，旋转量程选择档至×103档，将测量/校正按键按至校正一端，旋转调整旋钮，使指针指向满刻度处。

电导率的测定：校正后，将电极从蒸馏水中取出，用滤纸吸干电极外表的水，将电极插入已经恒温好的溶液中，检查电极极板全部没入溶液中，将测量/校正按键按至测量一端，待指针稳定，读取数据。

3.溶液起始电导率0的测定

用移液管吸取25m1 0.02mol/dm3氢氧化钠溶液移入一洁净、干燥的锥形瓶中，移取25m1电导水稀释一倍，（稀释原因？）盖上胶皮塞（防止空气中的CO2溶入溶液改变NaOH

第页

河 北 科 技 大 学 教 案 用 纸

浓度），混合均匀，置于恒温水浴中恒温10min。

将电导电极用蒸馏水洗净，用滤纸吸干表面水滴，然后插入已恒温的NaOH稀溶液中，测定其电导率0，测后的溶液盖上胶皮塞留作后面使用。

4.溶液t的测定

另取两个锥形瓶，用移液管分别吸取25ml 0.02mol/dm3的Na0H溶液和25ml 0.02mol/ dm3的乙酸乙酯溶液分别移入瓶中，盖好胶塞，放入恒温水浴中恒温10min。然后迅速将乙酸乙酯溶液倒入盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中，（可否将氢氧化钠溶液倒入乙酸乙酯溶液的锥形瓶中？）在恒温条件下混合并摇匀溶液，同时开始记时（此时注意盖好胶皮塞，以防空气中的CO2溶入溶液对反应产生干扰），之后把已经校正、洗干净的电导电极插入到溶液中，当反应进行6min时测电导率一次，并在8min、10min、12min、14min、16min、18min、20min、22min、24min、26min、28min、30min时各测电导率一次，记录电导率t及时间t。

5.另一温度下0和t的测定

调节恒温槽的温度为（35.0±0.2）℃，用第3步留下的溶液测定0，然后另配溶液按步骤4测定t。但在测定时t是按反应进行到4min、6min、8min、10min、12min、14min、16min、18min、20min、22min、24min、26min、28min、30min时测其电导率。

实验结束后，将电导电极用蒸馏水洗净，插入装有蒸馏水的锥形瓶中保存，同时将用过的锥形瓶用蒸馏水洗净，倒扣在桌面上。

四、实验注意事项：

1．恒温温度以水浴槽中温度计读数为准；

2.用滤纸吸干电极外表的水份时，注意不要将滤纸插入电导池的金属极板之间，以防损伤极板。

3.将电极插入溶液中测定前一定检查电极极板要全部没入溶液中，否则会影响电导率数值。

4.读取溶液电导率时，需注意电导率数值与反应时间一一对应好。

5.测定两个温度下的电导率时，0溶液可重复使用，t溶液必须重新配制。3．计算乙酸乙酯皂化反应的活化能Ea

EaR（T2T1k(T2)）ln46.90kJ/mol T2T1k(T1)

六、思考题

(1)如果乙酸乙酯与氢氧化钠起始浓度不同，应如何计算k值?

第页

河 北 科 技 大 学 教 案 用 纸

CH3COOC2H5 ＋ NaOH →

CH3COO Na

＋ C2H5OH t = 0

a

b

0

0 t = t

a-x

b-x

x

x 其速率方程式可表示为：

当a≠b，积分，tdx=k∫dt ∫0(ax)(bx)0xdxk(ax)(bx)

dt积分式：

1a－blnb(ax)=kt

a(bx)以lnb(ax)对 t作图，从直线的斜率求出k。

a(bx)(2)如果乙酸乙酯和氢氧化钠溶液为浓溶液，能否用此法求k值? 不能.因为只有在稀溶液中电导率与浓度呈线性关系。

第页

第二篇：乙酸乙酯的制取实验教案

古丈一中2015年下学期高二年级化学实验教案 高二化学备课组

乙酸乙酯的制取（2015年

月

日、日）

●教学目标

1.通过实验加深对酯化反应的认识，归纳酯化反应中的注意事项； 2.通过实验激发学生的学习兴趣，训练实验操作技能； 3.通过实验培养学生严谨、求实的科学态度和科学方法。●教学重点

乙酸乙酯的制取方法。●教学难点

科学态度和科学方法的培养。●课时安排 一课时 ●教学方法

1.由教师引导，启发学生从理论上进行疏通； 2.教师设疑，学生解疑，培养学生的创新思维。●教学用具

试管、烧杯、试管夹、量筒、橡皮塞、玻璃导管、玻璃棒铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴、温度计、石棉网。

乙醇、乙酸、Na2CO3饱和溶液、浓硫酸、蒸馏水。●教学过程

［提问］在前面学习“乙酸、羧酸”一节时我们学到了羧酸的一个重要性质——酯化反应。什么叫酯化反应呢？

［生］酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫酯化反应。［师］请大家用一个式子表示出来。［生］一同学板演，其他同学在下面写。［学生写下后］

［师］酯化反应是一个可逆反应，要想得到较多酯，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。

［问］采用什么方法可使该可逆反应向生成酯的方向进行？ ［生］使反应物中的一种过量。［追问］让哪种反应物过量较好？

［生］让原料易得、价格便宜、容易回收的物质过量。［师］同学们回答的非常好。若制乙酸乙酯谁过量好呢？ ［生］当然是乙醇了。

［过渡］下面我们以乙酸乙酯的制取实验，来进一步认识酯化反应及其注 古丈一中2015年下学期高二年级化学实验教案 高二化学备课组

意事项。

［板书］实验：乙酸乙酯的制取

［师］请同学们写出制乙酸乙酯的原理。［生］一同学板演，其他同学在下面写。

［师］教材上已给了我们方案，下面我们分析教材所给方案的每一步中需注意些什么，还有什么地方需要改进。［问］进行第1、2步操作时需注意什么？

［生］进行第1步时，除了考虑加乙醇过量外，还应在装乙醇、乙酸、硫酸前事先向试管中装入少量碎瓷片，以防止受热液体暴沸。第2步中给试管加热时，温度不宜过高，要保持在60℃~70℃左右。［问］第2步中温度为什么不宜过高？

［生］温度过高会产生乙醚和亚硫酸等。对了，老师，既然应将温度控制在60℃~70℃，水浴加热不更好吗？

［师］这位同学能想到用水浴加热，说明他对水浴加热的条件掌握的很好，希望其他同学都能像这位同学敢于想象，敢于创新。水浴加热比酒精灯直接加热是不是更好呢？答案是肯定的，用水浴加热更好。［过渡］请同学把改进后的装置画出来。［学生画出后］

［师］请同学们按改进后的方案进行实验。［学生实验，教师巡视并指导］ ［实验完毕］

［师］饱和Na2CO3溶液上面多了一层油状液体，大家闻闻它的气味。［生］有果香味。

［师］这一层有香味的油状液体就是乙酸乙酯。

附：高二年级实验安排表

第三篇：铝热反应实验教案

铝热反应实验教案

教学目标

知识与技能：

1、通过实验演示，了解铝的颜色状态等物理性质。

2、通过自己动手做试验，懂得铝能还原氧化铁的化学性质

3、进一步理解氧化还原反应

过程与方法

1、通过观看教师演示铝热反应，培养学生的观察能力。

2、通过学生自己动手做试验，提高学生的实验操作和语言描述能力。

3、通过铝热反应实验，培养学生用实验法验证物质的性质。

情感态度与价值观

1、了解铝热反应在生产生活中的应用

2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。

重点：铝的化学性质 难点：铝与氧化铁的反应 教学方法：实验法、演示法 教学过程

问题情境

教师在实验室里演示如下实验

①将两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，在底部剪一个小孔，用水润湿，在跟另一个纸漏斗套在一起，使四周都有四层；

②将漏斗架在铁架台上，漏斗下面铺上一层沙土 ③用药匙取一勺铝粉，四勺铝粉均匀混合，倒入纸漏斗，再在粉末表面均匀撒上少量氯酸钾。④用酒精点燃打磨好的镁条，迅速将燃着的镁条插入混合粉末中，观察现象。

现象：镁条剧烈燃烧，固体混合物发生微小爆炸同时底部漏斗被烧穿，有熔融物掉落。上述实验中掉落的熔融物是什么？ 学生活动 作出假设

1.熔融物可能是铁； 2.熔融物可能是铝；.......实验探究

用吸铁石靠近已经凝固的熔融物，发现该凝固的熔融物吸附在吸铁石上。获得结论

学生讨论、交流的基础上获得实验结论

1、该反应产生的熔融物是铁。

2、反应中镁条燃烧产生大量的热量，触发了铝与氧化铁的反应，并且该反应放出大量的热量，是生成的铁单质熔融。教师总结

该熔融物的确是铝与氧化铁反应生成的铁，而且在实际生活中，该反应被用于铁轨与铁轨之间焊接。

板书设计

铝热反应

1、实验目的：熟悉铝热反应的操作过程、反应现象，了解铝热反应在生活中的应用

2、实验原理：

高温

2Al + Fe2O3 =

2Fe + Al2O3

3、实验仪器和药品：铝粉、氧化铁、镁条、氯酸钾、滤纸、铁架台、酒精灯、沙土 实验过程：

①将两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，在底部剪一个小孔，用水润湿，在跟另一个纸漏斗套在一起；

②将漏斗架在铁架台上，漏斗下面铺上一层沙土 ③用药匙取一勺铝粉，四勺铝粉均匀混合，倒入纸漏斗，再在粉末表面均匀撒上少量氯酸钾。④用酒精点燃打磨好的镁条，迅速将燃着的镁条插入混合粉末中，观察现象。

4、实验结果：有熔融物产生，并放出大量的热

第四篇：乙酸乙酯制备演示实验的改进

乙酸乙酯制备演示实验的改进

摘要：乙酸乙酯是化工业一种重要的有机化合物。可以作为溶剂和香料，有广泛的工业用途。乙酸乙酯的制备还是中学化学的经典有机合成实验，在人教版高中教材必修2中实验3—4中，制备它采用的酒精灯直接加热，浓硫酸作催化剂，虽然整套装置设计简单，但也存在着许多不足，有待改进。

关键词：乙酸乙酯；制备；演示实验；实验改进

乙酸乙酯的制备方法比较多，关于该反应所用催化剂以及加热方法，我们在老师的指导下，查阅了很多资料或教科书均有不同的方式方法。通过对比实验，我们就关于乙酸乙酯制备课堂演示实验进行了小的改进。

在人教版高中教材必修2中实验3—4按图1装置进行实验实验后，发现以下几点不足：①加热过程中乙醇、乙酸、浓硫酸的混合液易变黑；②试管中收集的产物经振荡后久久不出现分层，或分层不明显。

图1

图2 如果按照图2进行实验，有效地避免了图1的不足。图2的优点是：①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液温度； ②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量；③增加了水冷凝装置，有利于收集产物。

乙酸乙酯制备演示实验是为了演示酯的生成原理和过程，在一般情况下，能有目的地引导我们观察实验中酯的生成状态，认识酸、醇、酯的性质，培养我们实事求是的科学态度、安全环保意识和绿色化学思想。出的改进措施使乙酸乙酯课堂演示制备实验具有较好的实用性、可操作性和科学性，更符合课堂教学的要求。

通过这次实验装置的改进，更激发了我们学习化学的热情。

参考文献：

[1][9]王磊主编，普通高中课程标准实验教科书・化学2（必修）。济南：山东科学技术出版社，2007：80。

[2][10]王祖浩主编，普通高中课程标准实验教科书・化学2（必修）。南京：江苏教育出版社，2007：71。

第五篇：各种颜色反应实验大总结

生物各种颜色反应实验大总结！

1、裴林试剂鉴定还原糖存在 原理：还原糖+斐林试剂→砖红色沉淀

注意：斐林试剂的甲液和乙液要等量混合均匀后方可使用，而且是现用现配，条件需要水浴加热。

应用：检验和检测某糖是否为还原糖;不同生物组织中含糖量高低的测定;在医学上进行疾病的诊断，如糖尿病、肾炎。

2、苏丹Ⅲ、苏丹Ⅳ检测脂肪

原理：苏丹Ⅲ+脂肪→橘黄色;苏丹Ⅳ+脂肪→红色 注意：脂肪的鉴定需要用显微镜观察。应用：检测食品中营养成分是否含有脂肪。

3、双缩脲试剂检测蛋白质 原理：蛋白质+双缩脲试剂→紫色

注意：双缩脲试剂在使用时，先加A液再加B液，反应条件为常温(不需要加热)。应用：鉴定某些消化液中含有蛋白质;用于劣质奶粉的鉴定。

4、碘液检测淀粉 原理：淀粉+碘液→蓝色

注意：这里的碘是单质碘，而不是离子碘。应用：检测食品中营养成分是否含有淀粉

5、DNA的染色与鉴定 染色原理：DNA+甲基绿→绿色 应用：可以显示DNA在细胞中的分布。鉴定原理：DNA+二苯胺→蓝色

应用：用于DNA粗提取实验的鉴定试剂。

6、吡罗红使RNA呈现红色 原理：RNA+吡罗红→红色

应用：可以显示RNA在细胞中的分布。

注意：在观察DNA和RNA在细胞中的分布时用的是甲基绿和吡罗红混合染色剂，而不是单独染色。

7、台盼蓝使死细胞染成蓝色

原理：正常的活细胞，细胞膜结构完整具有选择透过性能够排斥台盼蓝，使之不能够进入胞内;死细胞或细胞膜不完整的细胞，胞膜的通透性增加，可被台盼蓝染成蓝色。

应用：区分活细胞和死细胞;检测细胞膜的完整性。

8、线粒体的染色

原理：健那绿染液是专一性染线粒体的活细胞染料，可以使活细胞中的线粒体呈现蓝绿色，而细胞质接近无色。

应用：可以用高倍镜观察细胞中线粒体的存在。

9、酒精的检测

原理：橙色的重铬酸钾溶液在酸性条件下与酒精发生化学反应，变成灰绿色。应用：探究酵母菌细胞呼吸的方式;制作果酒时检验是否产生了酒精;检查司机是否酒后驾驶。

10、CO2的检测

原理：CO2可以使澄清的石灰水变混浊，也可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿在变黄。

应用：根据石灰水混浊程度或溴麝香草酚蓝水溶液变黄的时间长短，可以检测酵母菌培养液中CO2的产生情况。

11、染色体(或染色质)的染色

原理：染色体容易被碱性染料(如龙胆紫溶液或醋酸洋红溶液)染成深色。应用：用高倍镜观察细胞的有丝分裂

12、吲哚酚试剂与维生素C溶液呈褪色反应

原理：吲哚酚即2，6-二氯酚靛酚钠，其水溶液为蓝紫色，维生素C具有还原性，能将其褪色。

应用：可用于检测食品营养成分中是否含有维生素C。

13、亚硝酸盐的检测出现玫瑰红

原理：在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，与N-1-萘基乙胺盐酸盐结合形成玫瑰红色染料。

应用：将显色反应后的样品与已知浓度的标准液进行目测比较，可以大致估算出泡菜中亚硝酸盐的含量。

14、脲酶的检测

原理：细菌合成的脲酶可以将尿素分解成氨，氨会使培养基的碱性增强，使PH升高，从而使酚红指示剂变红。

应用：在以尿素为唯一氮源的培养基加入酚红指示剂，培养某种细菌后，看指示剂变红与否可以鉴定这种细菌能否分解尿素。

15、伊红美蓝检测大肠杆菌

原理：在伊红美蓝培养基上，大肠杆菌的代谢产物(有机酸)与伊红美蓝结合使菌落呈现黑色。

应用：用滤膜法测定水中大肠杆菌的含量。

16、刚果红检测纤维素分解菌

原理：刚果红是一种染料，它可以与像纤维素这样的多糖物质形成红色复合物，但并不和水解后的纤维二糖和葡萄糖发生这种反应。当在含有纤维素的培养基中加入刚果红时，刚果红能与培养基中的纤维素形成红色复合物。当纤维素被纤维素分解菌分解后，刚果红-纤维素的复合物就无法形成，培养基中会出现以纤维素分解菌为中心的透明圈。