焰色反应实验的改进——反思

第一篇：焰色反应实验的改进——反思

《焰色反应实验的改进》教学反思

本节实验课是我在化学教学中对实验探究课的初步尝试，得到了领导的肯定，同行的认可，教学的成功之处在于让学生动手参与课堂演示实验的改进，激发学生学习化学的兴趣，使学生们获得成功的体验，以促进学生产生好好学习化学的愿望。

在备课过程中有以下几点体会

一、实验探究课的教学对教师的要求更高，课前准备过程耗费大量的精力，查阅资料，收集改进方法，归纳改进焦点，准备实验器材和药品。需要我们做教师的加强自身的业务学习，提高我们的教学水平。

二、学生固有的学习观念和方法，阻碍了探究实验的开展。任务布置下去之后，只有一小部分同学热情比较高，积极查阅资料；也有一部分成绩好的同学，习惯于“灌输”式教育，对这种探究方式不感兴趣；更大的一部分同学是基础知识差，喜欢上实验课，但是抱着“玩”的心态，没有课前的预习。需要我们做教师的在平时教学过程中，注重学习方法的指导，学科思想的渗透，让学生学会用化学学科的思维方法处理化学问题。

三、班额过大，开展探究性实验不易管理，因为是公开课，有校领导听课，还有同学科的教师指导身边的学生，如果是普通的实验课，感觉课堂容易失去控制。如果有可能，尽量将班额过大的班级分开在两个实验室上课，教师倾听和观察得更细致，发现各组的真知灼见，寻找共性问题；及时纠正偏差，引导学生围绕目标进行合作，避免随意性，保证高效性；及时对各组同学的实验进行点拨、引导，促进学生思维深化；关注成绩差的同学的参与情况，让每一个学生都成为真正的参与者，而不是旁观者。

教学过程中还存在一些遗憾，学生的准备时间不足，还有个别同学课堂上不知道自己要做什么。教师在课堂上不能对每个小组的实验都照顾到，不能及时的加以指导。

在今后的教学中，尽管有各种各样的困难，我会加强教育教学理论的学习，大胆的进行探究式教学的尝试，真正提高学生学习的兴趣，变被动学习为主动学习，使我们的学生从繁重的课业负担重解脱也使我们的教师从繁重的体力劳动中解脱出来。

第二篇：银镜反应实验的改进方案

银镜反应实验的改进方案

清镇市第一中学 蒙庆涛

一、问题的提出：

人教版普通高中课程标准实验教科书（选修5）第57页实验3-5，是一个关于乙醛与银氨溶液发生银镜反应的实验。在做实验的过程中，学生对单质银在试管内壁沉积形成银镜的现象产生了质疑，学生提出“单质银为什么只在试管内壁上产生，而不在试管内部的溶液中产生？”

课堂上，在学生提出这一问题时，我做出的解释是：反应中生成的单质银，当有玻璃这个附着物存在时，会附着在其表面形成一层致密的单质银，同时也只有当单质银以致密的方式堆积时，才会呈现出金属光泽，若单质银是以分散的粉末状存在时，则不会具有金属光泽，这样的单质银呈现黑色。接着，我请学生再次对试管底部的现象进行了仔细地观察，学生们大都能够观察到确实在试管底部有少量的黑色沉积物。

实验结束后，从我对学生们面部表情的观察上来看，我感到学生们并没有真正地接受我在课堂上所做出的解释。

二、问题的分析：

从与学生的进一步交流中，我对学生提出的问题有了新的认识。学生在课堂上所提出的问题虽然只有一个，但是要解决好这个问题，就必须回答好以下两个方面的问题：一是，在试管内部是否也产生了单质银？二是，是否非要有附着物的存在才能形成银镜？

按常规，我们可以对试管底部的黑色物质进行如下探究实验：首先将试管底部的黑色物质进行过滤、洗涤、再过滤；然后将少许洗涤干净的黑色物质装入一支洁净的试管中，再加入浓硝酸进行溶解；然后再在所得的溶液中加入氯化钠溶液，观察现象。最后通过对现象中是否有白色沉淀的产生，来判断沉积在试管底部的黑色物质是否为单质银。但是，按照以上实验操做下来，只能够解决关于在试管内部的溶液中是否能产生了单质银沉淀，而回答不了是否非要有附着物的存在才能形成银镜的问题，同时，由于以上实验需要使用到浓硝酸，还会带来环境污染和不安全因素。那么，能否设计一个更为简洁、方便和安全的对照实验，来同时解决好以上两个方面的问题呢？

三、问题的解决：

对照实验指的是：在进行某种试验以阐明一定因素对一个对象的影响和处理效应时，除了对试验所要求研究的因素操作处理外，其他因素都要保持一致，并把试验的结果进行比较。

根据对照实验设计原理的要求，我对本实验做了如下新的设计：

（一）、首先在一支洁净的试管里加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热（如图一所示）。

（二）、再另取一支洁净的试管，在试管里同样加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，再滴入3滴乙醛，振荡后向试管内插入一根玻璃棒，再把插有玻璃棒的试管一起放在热水浴中温热（如图二所示）。

根据以上实验设计，我利用课余时间组织学生进行了实际操作。当试管在热水浴中温热了一段时间以后，我们观察到了这样的现象：在图一实验中，试管内壁产生了银镜；在图二实验中，除了在试管内壁产生了银镜外，在玻璃棒外壁也产生了银镜。实验过程中，通过没有装有玻璃棒的试管内壁形成的银镜与装有玻璃棒的试管中玻璃棒表面形成的银镜作为对照，从而可以证明在试管内部的溶液中也产生了单质银；通过装有玻璃棒的试管内壁形成的银镜与玻璃棒表面形成的银镜作为对照，从而证明反应中生成的单质银当有玻璃这一附着物存在时，会附着在其表面形成一层致密的单质银，从而呈现出金属光泽。

由于本对照实验现象明显，对照效果好，学生在进行课外实验探究后，都能很顺利地获得这一实验结论，这与通过使用浓硝酸溶解后，再加入氯化钠检验的方法相比，说理更加透彻，还节约了实验药品，排除了实验中的不安全因素。

2013-09-23 人教网

第三篇：钠与氯气反应实验改进方案

钠与氯气反应实验改进方案

水富一中 牟利平

一、实验改进原因

在现行人教版必修2中，钠与氯气反应实验是一个重要的演示实验，教材中的实验方法虽然装置简单、操作方便、现象明显，但是存在一个明显的不足——“将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方”，在这个操作中氯气容易外逸，污染环境，影响师生健康。

二、改进实验 1.实验用品

酒精灯 铁架台 具支烧瓶 具支试管 烧杯 小刀 镊子 钥匙 试管夹 漏斗 滤纸 玻璃管 KMnO4、浓HCl、NaOH、金属钠、细沙 2.操作方法（1）检查气密性。（2）添加药品。

a.具支试管里面盛装2g左右的KMnO4，然后将胶塞复位、塞紧，取下注射器吸入10ml浓HCl，然后复位、塞紧在针头上

（此处为生成氯气2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）； b.具支烧瓶瓶底放上一小块钠（取用可以钠用玻璃管），然后将胶塞复位、塞紧，取下注射器吸入10mlNaOH，然后复位、塞紧在针头上

（吸收未反应完的氯气2NaOH + Cl2 == NaCl+ NaClO + H2O）;c.尾气吸收装置。用一个小烧杯盛装一定量的NaOH,漏斗倒置在液面上。3.实验现象

具支试管、具支烧瓶里面都充满了黄绿色气体，点燃酒精灯，可观察到钠块受热后，首先熔化，然后在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量的烟。4.废气处理

（1）待具支试管里面反应结束后，用另一支盛装NaOH的注射器，处理具支试管里面残留的氯气；

（2）待烧瓶冷却后，将烧瓶胶塞上注射器里面的NaOH全部注入烧瓶内，吸收烧瓶内剩余的氯气。5.实验优点

（1）取材容易，易于组装，操作方便，现象明显；将制取氯气的装置和钠与氯气反应装置连在一起，无空气污染，最后的废气处理非常有效，有利于培养学生爱护环境的环保意识。

（2）此实验还让学生知道生成氯气的另一个反应；取用钠的时候可以采用玻璃管从钠块中间钻取出一小块，可以清楚的观察金属钠的颜色，完全可以推广到钠的性质实验中去，有助于培养学生的创新能力。

（3）此装置除了做钠与氯气反应，还可以做氯气与铁、铜反应等。（4）容易推广为教师演示实验和学生实验，提高教学效果。6.实验注意事项

（1）必须检查气密性，防止氯气泄露。（2）钠块上不能有煤油，否则会影响实验现象。

（3）最后撤装置时，先撤尾气吸收装置，再撤酒精灯，否则会倒吸。

第四篇：钠与水反应的实验改进与创新

钠与水反应的实验改进与创新

一、反应原理：

Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2 ↑

二、实验装置如右图（高一化学教材P171）：

三、实验步骤：

1、先切一小块钠（绿豆大），用刺了小孔的铝箔包好；

2、用镊子夹住，放在图中的试管口下(试管已装满水)；

3、等试管集满气体时，用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，向下移近酒精灯点燃；

4、最后向烧杯中滴加无色的酚酞试液。

四、实验现象：

1、反应过程中，有气泡逸出；

2、试管中的气体点燃时能听到尖锐的爆鸣声；

3、滴加酚酞溶液时，溶液呈红色。

五、结论

金属Na与H2O反应，生成了H2和NaOH。

六、分析

本实验的成功率还可以，优点就在于当检验生成的气体（H2）时，能听到尖锐的爆鸣声，学生容易观察（听）到，现象较明显；但在实验过程中还存在着一些弊端：

首先，该实验的最大缺点就在于它的操作，该实验的操作较复杂，学生很难独立完成；其次，由于钠与水反应生成的氢氧化钠是强碱，有很强的腐蚀性，而在试管集满气体后，我们必须

把手伸进NaOH溶液中，用拇指堵住试管口，把试管从溶液中移出，此时NaOH对我们的皮肤会产生一定的腐蚀，虽然当时感觉不到，但终究还是影响我们的身体健康。再者，当在酒精灯上点燃H2时，产生尖锐的爆鸣声，相当一部分学生不敢操作，且如果环境较吵闹时，容易产生干扰。所以，要很好地完成这一实验是有一定的难度的，且具有一定的危险性和不可靠性，因此很有必要对其作出改进。

<实验改进一>实验装置如下图（课本P29）

具体操作步骤如下：

1、在一个空塑料瓶中装入约3／4体积的水,用手挤压瓶子,使水面上升至近瓶口,排走瓶中的大部分空气。

2、在胶塞上固定一根大头针,用针扎起一块黄豆粒大小的金属钠,迅速塞住挤瘪的瓶口,倒置(如上图)并不断摇动塑料瓶。

3、待反应完全后,反应产生的气体,使挤瘪的瓶子复原,取下塞子,迅速用拇指堵住瓶口,并将瓶口移近火焰,检验钠与水反应所生成的气体。

4、最后向瓶中的溶液滴加酚酞溶液。

在这个实验中作出的改进的地方有：①用废旧的塑料瓶充当反应的容器,②用带有大头针的胶塞来固定金属钠;同原来的实验装置及操作相比较要简单得多,而且还能轻易地收集到反应后生成的气体，现象明显，成功率高。

但是，用废旧塑料瓶代替实验室的玻璃反应容器,同样存在一定的弊端,因为用废旧塑料瓶充当反应容器,只考虑到了收集气体的方便性，却忽略了实验操作过程,挤瘪一个塑料瓶对于男生来说是轻而易举的,但对于一些女生来说，要挤瘪一个塑料瓶就就比较困难了;其次，在反应的过程中还隐藏着另一个问题（这也是由第一个弊端引起的），假设在挤瘪塑料瓶时挤压的程度不够，塑料瓶中还存在着大量的空气，由于该反应是放热反应，生成的H2在瓶中就会与空气混合发生剧烈爆炸（另外:当挤压的程度不够，而取用金属钠的量又太多时，在反应过程中同样会产生爆炸；这两弊端在学生实验中已得到证实）；最后，当点燃塑料瓶内的气体时，必须把塑料瓶倾斜，这样有可能使瓶内的液体流出，而把酒精灯浇灭。

显然，本改进实验还存在相当多的不足之处，它仍有待改进。

既然是用检验H2纯度的方法来验证生成的气体,那么如果能让H2在空气中安静地燃烧，则一切问题不就都解决了？

<实验改进二>实验装置如右图所示:

本实验的操作步骤，与上一实验基本一样，只是要先往水里滴入无色酚酞，再与金属钠反应；在最后检验生成的气体时的操作如下：

1、待反应完后，用手挤压右边橡皮管（内有一颗小玻璃珠，结构与碱式滴定管的滴管口构造相同）。

2、在导管口把气体点燃。

通过现象可发现，U形管右边（用作反应的的一端）的液面会下降，而左端（不用作反应的一端）的液体将从漏斗口流进漏斗，这是因为钠与水反应生成的气体难溶于水，则右边的气压增大，液面也随之下降，而根据联通器原理知道：不用作反应的左边的液面将升高（装在U形管上的胶塞与漏斗就起了防止U形管内的液体溢出装置的作用），显而易见：这证明反应中有气体生成；而U形管内的液体呈现红色，说明生成了NaOH（在反应前滴加了酚酞试液）。

该改进实验现象明显，操作也较简单，也避免了因H2不纯点燃而产生爆炸的现象，成功率相当高；但由于U形管是一种比较易碎的玻璃仪器，所以本实验仍存在着它的不足之处，怎么办？ <实验改进三>实验装置如下图所示:

用玻璃管和导管代替U形管，本实验的操作步骤及反应现象与上一实验基本相同，不过该实验更有趣，因为用玻璃管与细长导管代替U形管，管中的液体在反应过程中能从右边细长的导管与漏斗连接处喷出来，这样就可以形成一个美丽的喷泉（红色），增加实验的趣味性。

用玻璃管代替U形管就解决了U形管易碎的缺点，而且增加了实验的趣味性，同时上一实验所具备的优点，在这一实验中都能得到体现，所以用它作为演示实验或学生实验是比较合适的。

纵观以上四个实验可知：前两个实验都有一个共同点——在检验生成的气体时都是从听觉上感觉的，容易受外界噪声的影响，且操作难于控制；而后两个实验操作较简单，现象明显，在检验生成的气体时，都是从视觉上观察到的，大大减少了外界对实验现象的影响，实验成功率相当高，且第四个实验的趣味性更强；因此，用第四个实验作为金属Na与H2O反应的实验装置是值得提倡的，当然如果条件不充分时，我们采取第三个实验也是未尝不可的。

第五篇：测量锌和稀硫酸反应速率实验的改进

测量锌和稀硫酸反应速率实验的改进

李严

（南京市中华中学 江苏 南京

210019）

摘要 测量锌和稀硫酸反应速率是中学化学重要定量实验。文中对课本上测量锌和稀硫酸反应速率的实验装置进行了温度控制等改进和创新，使装置具有科学性、实用性特点，达到了操作简便、现象明显、节约用品、安全可靠的效果。

关键词 锌 硫酸 冰水混合物 注射器 原实验中的不足

现行人教版化学选修四第二章第一节通过实验2-1测量了化学反应速率，实验装置如图1所示。

具体做法为：按图1所示安装2套装置,在锥形瓶内各盛2g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸。比较二者收集10mL H2所用的时间,以此来测量同质量的锌与不同物质的量浓度的硫酸反应的速率。

该实验现象较为明显，但是实验还存在着下述明显的不足之处：（1）锌和硫酸反应是放热反应，随着反应进行化学反应速率会明显加快，并且收集到的气体温度也在不断变化之中，难以精确计算化学反应速率。（2）本实验比较浓度对反应速率的影响，但是学生无法从视觉上直观感知实验所用硫酸浓度的差异。（3）仪器较多，不便携带，操作较为繁琐。（4）实验实际收集到的是氢气和空气的混合气，可能受到一些偶发因素引起爆炸，不安全。鉴于上述原因, 进行了如下实验改进。2 改进方法

（1）实验用品

注射器（2支，20mL），橡胶塞，量筒，秒表，药匙，烧杯。

锌粒，品红，4mol/L硫酸，冰水混合物。

（2）实验装置

图2 测量锌与硫酸反应速率的改进装置

图2中，2支注射器中分别装有等量锌粒和不同浓度硫酸，注射器放在冰水混合物里。

（3）实验步骤和结果

①在4mol/L硫酸溶液中加入少量品红粉末，使其显红色，量取25mL4mol/L硫酸，稀释至100mL得1mol/L硫酸，显浅红色。

②取两支注射器（不含针头），拔出推杆，向其中各放人4个锌粒(颗粒大小基本相同，约2g)，插入推杆至不能推动为止。

③把硫酸放入冰水混合物中冷却后，用2支注射器同时吸取1 mol/L和4mol/L硫酸（学生协作），挤出针筒内的空气和部分硫酸，使针筒内硫酸体积为10mL，将注射器尖嘴插入橡胶塞（橡胶塞预先打有小孔）后把注射器如图2放在烧杯的冰水混合物里，并开始计时。

④当 H2体积达到10mL时，拔去橡胶塞，挤出注射器内硫酸。比较二者收集10mL H2所用的时间,以此来测量同质量的锌与不同物质的量浓度的硫酸反应的速率。现象是装有红色液体的注射器推杆移动明显快于装有浅红色液体的注射器推杆。实验结果如下表所示。

加入试剂 反应时间反应速率

（min）（mol.L-1.min-1）

1mol/LH2SO4 10 0.0045 4mol/LH2SO4 2.5 0.018 改进后优点

①改进装置利用注射器将氢气发生装置与收集装置合二为一[1] ；利用烧杯将课本上2套测量化学反应速率装置合二为一，仪器和硫酸用量都大为减少，操作简易、便于携带。

②通过品红来指示硫酸浓度大小非常直观，注射器并排放置于同一烧杯中能产生强烈的对比效果。

③反应放在冰水混合物中进行，排除了温度变化对速率反应速率的影响，更加科学合理；收集到的气体温度恒定为0OC，用于计算化学反应速率更加方便准确。

④课本上注射器内收集的是氢气和空气的混合气，而本实验注射器内收集的是纯氢气，安全可靠，在一个班级演示后再到另外一个班级演示时，只需注射器重新吸入硫酸即可，十分便捷。

参考文献

[1] 张平，中学化学教学参考，2013，（Z1）：40

李严，手机***，电话 02552689065 312397363@qq.com

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